Tóm tắt lý thuyết Hóa học 12: Chương 8 Nhận biết các chất vô cơ. Tóm tắt lý thuyết Hóa học 12: Chương 8 Nhận biết các chất vô cơ. Tóm tắt lý thuyết Hóa học 12: Chương 8 Nhận biết các chất vô cơ. Tóm tắt lý thuyết Hóa học 12: Chương 8 Nhận biết các chất vô cơ.
Trang 1C¬ së lý thuyÕt ho¸ v« c¬
Chương 8: NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ
Bài 40 +41 : NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH
MỘT SỐ CHẤT KHÍ
I ) Phương pháp nhận biết kim loại, ion kim loại
Chất cần nhận
biết
Kim loại kiềm
và kiềm thổ
(Ca,Sr,Ba)
H2O
Dung dịch trong +
H2 (với Ca cho dung dịch đục)
M + nH2O n 2
H
2
Li (Li+)
Tẩm lên đũa Pt, rồi đốt trên đèn khí không màu
Ngọn lửa đỏ tía
K (K+) Ngọn lửa tím
Na (Na+) Ngọn lửa vàng
Ca (Ca2+) Ngọn lửa đỏ da cam
Ba (Ba2+) Ngọn lửa vàng lục
Nguyên tố lưỡng
tính Be, Zn, Al,
Cr
Dung dịch OH
-(NaOH , Ca(OH)2)
tan + H2
M +(4- n)OH - + (n- 2)H2O MO2(4 n)- +
2
n H
2
M + (4-n)NaOH + (n- 2)H2O
Na(4-n)MO2 + n 2
H
2
Pb HCl Kết tủa trắng + H2 Pb + 2HCl PbCl2 + H2
Cu
HNO3 loãng Khí NO không màu 3Cu+ 8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O HNO3 đặc Khí NO2 màu nâu 2Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O Đốt trong O2 Màu đỏ (Cu) Màu
đen (CuO) 2Cu + O2 2CuO Au
Hỗn hợp HNO3
đặc và HCl đặc tỉ
lệ thể tích 1 :3 Tan + NO
Au + HNO3 + 3HCl AuCl3 +NO + 2H2O
Ba Dung dịch
H2SO4 loãng Kết tủa trắng và H2 Ba+ H2SO4loãng BaSO4 + H2
Ba2+ Dung dịch SO24
Kết tủa trắng Ba2+ + SO24
BaSO4 Dung dÞch CO32
KÕt tña tr¾ng Ba2+ + CO23
BaCO3
Trang 2Ca2+ Dung dịch CO32 Kết tủa trắng Ca2+ + CO32 CaCO3
Dung dịch SO24 Kết tủa trắng ít tan Ca2+ + SO24 CaSO4(ít tan)
Mg2+ Dung dịch OH- Kết tủa trắng Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2
Dung dịch CO32 Kết tủa trắng Mg2+ + CO23 MgCO3
Cu2+ Dung dịch OH- Kết tủa xanh Cu2+ + OH- Cu(OH)2
Dung dịch CO32 Kết tủa trắng Cu2+ + CO23
CuCO3
Fe2+ Dung dÞch OH- KÕt tña tr¾ng xanh Fe2+ + OH- Fe(OH)2
Dung dÞch CO32 KÕt tña tr¾ng Fe2+ + CO32 FeCO3
Fe3+ Dung dịch OH
Kết tủa nâu đỏ 2Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3 Dung dịch Cl- Kết tủa trắng Fe3+ + 3Cl- FeCl3
Al3+
Cho từ từ dung dịch NaOH đến
dư
Lúc đầu kết tủa màu trắng, sau tan trong OH- dư
Al3+ + OH- Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- AlO2 2H O2
Zn(OH)2 + 2OH- ZnO22 2H O2
Be2+ Be2+ + 2OH- Be(OH)2
Be(OH)2 + 2OH- BeO22 H O2
Cr3+ Cr3+ + 3OH- Cr(OH)3
Cr(OH)3 + 2OH- CrO22 2H O2
4
NH
Dung dịch OH
-Khí mùi khai làm quỳ ẩm xanh 4 3 2
NH OH NH H O
Ag
Dung dịch OH- Kết tủa đen Ag + OH- Ag2O + H2O
II) Phương pháp nhận biết phi kim, anion và các chất khí
CHẤT CẦN
NHẬN BIẾT
THUỐC THỬ HIỆN TƯỢNG PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG
F2 Khí màu lục nhạt
Cl2
Nước Br2 (màu nâu)
5Cl2 + Br2 + 6H2O 10HCl + 2HBrO3
Dung dịch KI + hồ tinh bột Không màu màuxanh
Cl2 + 2KI KCl + I2
Hồ tinh bột I 2
Màu xanh
Br2
Chất lỏng màu nâu Nước Clo Nước brom nhạt
màu
5Cl2 + Br2 + 6H2O 10HCl + 2HBrO3
Khí SO2 Nước brom nhạt
2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr
Trang 3C¬ së lý thuyÕt ho¸ v« c¬
I2 Đun nóng Tinh thể thăng hoa (hơi màu tím)
Hồ tinh bột màu xanh tím
O2
Que đóm tàn đỏ Bùng cháy
Cu (màu đỏ) t0 CuO (màu đen) t 0
2
SO2
Khí mùi hắc Nước brom
(màu nâu) Nước brom nhạt màu SO
2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr
Dung dịch thuốc
tím
Thuốc tím nhạt màu
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O
2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4
SO3 Dunng dịch
BaCl2 BaSO4 màu trắng BaCl2 + SO3 + H2O BaSO4 + 2HCl
H2S
Mùi trứng thối Dung dịch
Pb(NO3)2 PbS màu đen Pb2+ + H2S PbS + 2H+
NH3
Mùi khai Quỳ tím ẩm Quỳ tím hoá xanh HCl đặc Tạo khói trắng NH3 + HCl NH4Cl
NO Không khí Hoá nâu 2NO + O2 2NO2
NO2
Khí màu nâu Quỳ tím ẩm Quỳ tím hoá đỏ 2NO2 + H2O 2HNO3 + NO Làm lạnh Màu nâu không
màu
2NO2 N2O4
CO
Dung dịch PbCl2 Pb màu vàng CO + PbCl2 + H2O Pb + HCl + CO2 CuO (màu đen),
t0 Cu (màu đỏ) CO + CuO to Cu + CO2
CO2 Nước vôi trong Làm vẩn đục nước vôi CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
H2
Đốt, làm lạnh
Có hơi nước làm CuSO4 khan màu trắng màu xanh
2H2 + O2 2H2O CuSO4 + 5H2O CuSO4.5H2O (trắng) (xanh) CuO (màu đen),
t0 Cu (màu đỏ) H2 + CuO t0
Cu + H2O
H2O (hơi) CuSO4 khan màu
trắng Màu trắng xanh lam
CuSO4 (trắng ) + 5H2O CuSO4.5H2O(xanh)
Cl
-Dung dịch AgNO3
AgCl màu trắng Ag+ + Cl- AgCl
Br- AgBr màu vàng
+ + Br- AgBr
I- AgI màu vàng
sậm
Ag+ + I- AgI
3
4
PO
AgPO4 màu vàng
3
3Ag PO Ag PO
(tan trong
H+)
3
NO
H2SO4 đặc + Cu
Khí NO2 màu nâu,
dung dịch màu xanh
Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Trang 4NO H2SO4 loãng, t0 Khí NO2 màu nâu H2SO4+ 2
3NO NO 2NO SO H O
2NO + O2 2NO2
2
3
SO Dung dịch Ba2+ BaSO3 màu trắng,
tan trong H+ Ba2+ + SO32 BaSO3
Dung dịch H+ SO2 SO23 2H SO2 H O2
2
4
SO
Dung dịch BaCl2
BaSO4 màu trắng không tan trong H+
thông thường
BaCl2 + SO24 BaSO4 2Cl
S
2-Dung dịch AgNO3 Ag2S màu đen 2Ag+ + S2- Ag2S Pb(NO3)2 PbS màu đen Pb2+ + S2- PbS
2
3
CO Dung dịch Ba2+ BaCO3 màu trắng
tan trong H+ Ba2+ + 2
3
CO
BaCO3 Dung dịch H+ Khí CO2 CO23 2H CO2 H O2
3
HSO
Dung dịch H+ Khí SO2 HSO 3 H SO 2 H O 2
3
Dung dịch H+ Khí CO2 HCO 3 H CO 2 H O 2
Trang 5C¬ së lý thuyÕt ho¸ v« c¬