Lý thuyết về nhận biết các chất vô cơ

Lý thuyết về nhận biết các chất vô cơ. Lý thuyết về nhận biết các chất vô cơ. Lý thuyết về nhận biết các chất vô cơ. Lý thuyết về nhận biết các chất vô cơLý thuyết về nhận biết các chất vô cơ. Lý thuyết về nhận biết các chất vô cơ

NHẬN BIẾT MỘT SỐ CATION TRONG DUNG DỊCH

Na+ Ngọn lửa đèn

K+ Ngọn lửa đèn

NH4+ OH- NH4+ + OH-  NH3 + H2O Có khí mùi khai, làm

xanh quỳ tím ẩm

Ba2+ SO4

2-CO3

2-Ba2+ + SO42- BaSO4

Ba2+ + CO32- BaCO3 Kết tủa trắng

Ca2+ CO32- Ca2+ + CO32- CaCO3 Kết tủa trắng

Al3+ OH- dư hoặc

dung dịch NH3

Al3+ + 3OH-  Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O

Kết tủa keo màu trắng, tan trong OH- dư, không tan trong dung dịch NH3

Cr3+ OH- dư Cr

3+ + 3OH-  Cr(OH)3 Cr(OH)3 + OH- CrO2- + 2H2O

Kết tủa màu xanh, tan trong OH- dư

Fe2+ OH- dư hoặc

dung dịch NH3

Fe2+ + 2OH-  Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  Fe(OH)3

Kết tủa trắng xanh, hoá nâu đỏ trong không khí

Fe3+ OH- dư hoặc

dung dịch NH3

Fe3+ + 3OH-  Fe(OH)3 Kết tủa nâu đỏ

Mg2+ OH- dư hoặc

dung dịch NH3

Mg2+ + 2OH-  Mg(OH)2 Kết tủa trắng

Cu2+ Dung dịch NH3

dư

Cu2+ + 2OH-  Cu(OH)2 Cu(OH)2 + 4NH3  Cu[(NH3)4] (OH)2

Kết tủa xanh, tan trong dung dịch NH3 tạo ra dung dịch màu xanh lam đậm

Zn2+ OH- dư hoặc

dung dịch NH3

Zn3+ + 2OH-  Zn(OH)2 Zn(OH)2 + 2OH-  ZnO22- +2H2O Zn(OH)2 + 4NH3 Zn[(NH3)4] (OH)2

Kết tủa trắng, tan trong OH- dư, hoặc tan trong dung dịch NH3

dư

Ag+ Cl- Ag+ + Cl-  AgCl Kết tủa trắng

Hg2+ I- Hg2+ + 2I-  HgI2 Kết tủa đỏ

NHẬN BIẾT MỘT SỐ ANION TRONG DUNG DỊCH

Anion Thuốc thử Phản ứng xảy ra Hiện tượng

SO4

2-Dung dịch

Ba2+ Ba2+ + SO42- BaSO4 Kết tủa trắng

CO32- H+ CO32- + 2H+ CO2 + H2O

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

Có khí không màu, làm đục nước vôi trong

SO3

2-Dung dịch brom

SO32- + Br2 + H2O  SO42- + 2H+ + 2Br

-Làm mất màu dung dịch brom

NO3- Cu, H+

3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO

+ 4H2O 2NO + O2  2NO2

Dung dịch màu xanh, khí không màu hoá nâu trong không khí

PO43- AgNO3 Ag+ + PO43-  Ag3PO4 kết tủa vàng

S2- Pb2+ Pb2+ + S2- PbS Kết tủa đen

H+ 2H+ + S2- H2S Khí mùi trứng thối

Cl- AgNO3 Ag+ + Cl-  AgCl Kết tủa trắng (hóa

đen ngoài ánh sáng)

Br- AgNO3 Ag+ + Br-  AgBr

Kết tủa vàng nhạt (hóa đen ngoài ánh sáng)

I- AgNO3 Ag+ + I-  AgI

Kết tủa vàng đậm (hóa đen ngoài ánh sáng)

SiO32- H+ SiO32- + 2H+ H2SiO3 Kết tủa keo

CrO42- Ba2+ Ba2+ + CrO42- BaCrO4 Kết tủa vàng

NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ

Chất khí

Tính chất vật lí

CO2

không mùi

Dung dịch Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2 dư

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 +

CO CuO, t0 CO + CuO  Cu + CO2

Màu đen chuyển thành màu đỏ (Cu)

H2

CuO, t0 H2 + CuO  Cu + H2O

CuO màu đen chuyển sang Cu màu đỏ, có hơi nước đọng lại Đốt cháy, sản

phẩm cho qua CuSO4 khan

CuSO4 + 5H2O  CuSO4.5H2O

CuSO4 khan màu trắng chuyển sang xanh CuSO4.5H2O

H2O (hơi)

Nhưng

tụ thành giọt

CuSO4 khan CuSO4 + 5H2O 

CuSO4.5H2O

CuSO4 khan màu trắng chuyển sang màu xanh CuSO4.5H2O

SO2 mùi hắc Dung dịch

brom

SO2+Br2 +2H2OSO42-+ 4H+

+2Br

-Làm mất màu dung dịch brom

H2S

mùi trứng thối

Giấy lọc tẩm dung dịch Pb2+

hoặc Cu2+

Pb2+ + H2S- PbS + 2H+

Cu2+ + H2S- CuS + 2H+

Giấy lọc chuyển sang màu đen

NH3 mùi khai

Giấy quỳ tím

ẩm hoặc giấy phenoltalein ẩm

Quỳ tím hoá xanh

Phenoltalein chuyển màu hồng

HCl

Giấy quỳ tím

NH3 HCl + NH3 NH4Cl Tạo khói trắng

O2

Duy trì

sự cháy

Dây đồng đốt nóng 2Cu + O2  2CuO Dây đồng đỏ

chuyển màu đen

O3 Giấy lọc tẩm O3 + 2KI + H2O  2KOH + Giấy lọc chuyển

dd KI và hồ tinh bột O2 + I2 màu xanh

Cl2

Giấy lọc tẩm

dd KI và hồ tinh bột

Cl2 + 2KI  2KCl + I2

Giấy lọc chuyển màu xanh

không khí 2NO + O2  2NO2

Hóa nâu ngoài không khí

N2

Không

duy trì

sự cháy

Làm tắt que diêm đang cháy