6,Full bài tập lý thuyết chương VI hóa học 12

FULL BÀI TẬP LÝ THUYẾT CHƯƠNG VI: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM Biên soạn: Nguyễn Văn Công Đc: https://www.facebook.com/profile.php?id=100011441933261 Bộ đề lý thuyết  ****Câu 1: Cấu hình electron lớp nguyên tử kim loại kiềm A ns1 B ns2 C ns np D (n–1)dxnsyy Câu 2: Cation M+ có cấu hình electron lớp 2s22p6 M+ cation sau đây? A Ag+ B Cu+ C Na+ D K+ Câu 3: Nồng độ dung dịch tạo thành hoà tan 39 gam kali kim loại vào 362 gam kết sau đây? A 15,47% B 13,97% C 14% D 14,04% Câu 4: Những nguyên tố nhóm IA bảng tuần hoàn xếp từ xuống theo thứ tự tăng dần A điện tích hạt nhận nguyên tử B khối lượng riêng C nhiệt độ sôi D số oxi hoá Câu 5: Đặc điểm sau không đặc điểm chung cho kim loại nhóm IA? A số electron lớp nguyên tử B số oxi hoá nguyên tố hợp chất C cấu tạo mạng tinh thể đơn chất D bán kính nguyên tử Câu 6: Nguyên tố có lượng ion hoá nhỏ A Li B Na C K D Cs Câu 7: Trong muối sau, muối dễ bị nhiệt phân? A LiCl B NaNO3 C KHCO3 D KBr Câu 8: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 0,896 lít khí (đktc) anot 1,84 gam kim loại catot Công thức hoá học muối A LiCl B NaCl C KCl D RbCl Câu 9: Cho a gam hỗn hợp muối Na2CO3 NaHSO3 có số mol tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư Khí sinh dẫn vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 41,4 gam kết tủa Giá trị a A 20 B 21 C 22 D 23 Câu 10: Cho gam hỗn hợp gồm Na kim loại kiềm M tác dụng với nước Để trung hoà dung dịch thu cần 800 ml dung dịch HCl 0,25M Kim loại M A Li B Cs C K D Rb Câu 11: Cho 3,9 gam kali tác dụng với nước thu 100 ml dung dịch Nồng độ mol dung dịch KOH thu A 0,1M B 0,5M C 1M D 0,75M Câu 12: Cho 6,2 gam hỗn hợp kim loại kiềm tác dụng hết với nước thấy có 2,24 lít H2 (đktc) bay Cô cạn dung dịch khối lượng chất rắn khan thu A 9,4 gam B 9,5 gam C 9,6 gam D 9,7 gam Câu 13: Hoà tan hoàn toàn 5,2 gam hai kim loại kiềm chu kì liên tiếp vào nước thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs Câu 14: Cho gam kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 5,55 gam muối clorua Kim loại kim loại sau đây? A Be B Mg C Ca D Ba Câu 15: Ở trạng thái bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron hoá trị A 1e B 2e C 3e D 4e Câu 16: Để oxi hoá hoàn toàn kim loại M hoá trị II thành oxit phải dùng lượng oxi 40% lượng kim loại dùng Kim loại M A Zn B Mg C Ca D Ba Câu 17: Nung hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại nhóm IIA tới khối lượng không đổi thu 2,24 lít CO2 (đktc) 4,64 gam hỗn hợp hai oxit Hai kim loại A Mg Ca B Be Mg C Ca Sr D Sr Ba Câu 18: Cho 18,4 gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại thuộc nhóm IIA hai chu kì liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 20,6 gam muối khan Hai kim loại A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba Câu 19: Có chất rắn: Mg, Al, Al2O3 đựng lọ nhãn Chỉ dùng thuốc thử sau nhận biết chất? A dung dịch HCl B dung dịch H2SO4 C dung dịch CuSO4 D dung dịch NaOH Câu 20: Hợp chất sau nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (theo tỉ lệ mol 1:1) cho sản phẩm Na[Al(OH)4]? A Al2(SO4)3 B AlCl3 C Al(NO3)3 D Al(OH)3 Câu 21: Dãy gồm chất vừa tác dụng với dung dịch axit vừa tác dụng với dung dịch kiềm? A AlCl3 Al2(SO4)3 B Al(NO3)3 Al(OH)3 C Al2(SO4)3 Al2O3 D Al(OH)3 Al2O3 Câu 22: Biến đổi hoá học sau Al(OH)3 có tính axit? A Al(OH)3 (r) → Al3+ (dd) B Al(OH)3 (r) → Al2O3 (r) C Al(OH)3 (r) →[Al(OH)4]- D Al(OH)3 (r) → Al2O3 → Al (r) Câu 23: Hoà tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp A 48% B 50% C 52% D 54% Câu 24: Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Al2(SO4)3 1M CuSO4 1M tác dụng với dung dịch NaOH dư Kết tủa thu đem nung đến khối lượng không đổi thu chất rắn có khối lượng A gam B gam C gam D 10 gam Câu 25: Trộn 100 ml dung dịch AlCl3 1M với 200 ml dung dịch NaOH 2,25M dung dịch X Để kết tủa hoàn toàn ion Al3+ dung dịch X dạng hiđroxit cần dùng thể tích khí CO2 (đktc) A 2,24 lít B 3,36 lít C 1,12 lít D 6,72 lít Câu 26: Cho 200 ml dung dịch NaOH vào 400 ml dung dịch Al(NO3)3 0,2M thu 4,68 gam kết tủa Nồng độ mol dung dịch NaOH ban đầu A 0,8M 1,1M B 0,9m 1,2M C 0,8M 1,4M D 0,9M 1,3M Câu 27: Cho dung dịch NH3 vào 20 ml dung dịch Al2(SO4)3 đến dư, kết tủa thu đem hoà tan dung dịch NaOH dư dung dịch A Sục khí CO2 dư vào dung dịch A, kết tủa thu đem nung nóng đến khối lượng không đổi 2,04 gam chất rắn Nồng độ mol dung dịch Al2(SO4)3 ban đầu A 0,4M B 0,6M C 0,8M D 1M Câu 28: Cho mẫu hợp kim K-Ca tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit HCl 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml Câu 29 : Hoà tan hết hỗn hợp gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ nước dung dịch A có 1,12 lít H2 bay (ở đktc) Cho dung dịch chứa 0,03 mol AlCl3 vào dung dịch A Khối lượng kết tủa thu A 0,78 gam B 0,81 gam C 1,56 gam D 2,34 gam Câu 30: Hoà tan mẫu hợp kim Na - Ba (tỉ lệ : l) vào nước dung dịch X 0,672 lít khí (đktc) Sục 1,008 lít CO2 (đktc) vào dung dịch X m (gam) kết tủa Giá trị m A 3,94 B 2,955 C 1,97 D 2,364 Câu 31: Hòa tan lượng gồm kim loại kiềm vào nước thu 200ml dung dịch A 1,12 lít H2 (đktc) Tìm pH dd A? A 12 B 11,2 C 13,1 D 13,7 Câu 32: Hòa tan hoàn toàn 8,94g hỗn hợp gồm Na, K, Ba vào nước, thu dd X 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng 4:1 Trung hòa dd X dd Y, tổng khối lượng muối tạo là? A 13,7g B 18,46g C 12,78g D 14,62g Câu 33: Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ mol tương ứng 1:2 nước (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m là? A 10,8g B 5,4g C 7,8g D 43,2g Câu 34: Hòa tan 46g hỗn hợp gồm Ba kim loại kiềm A, B thuộc chu kì liên tiếp vào nước thu dd D 11,2 lít khí (đktc) Nếu thêm 0,18 mol Na2SO4 vào dd D sau phản ứng 2+ dư ion Ba Nếu thêm 0,21 mol Na2SO4 vào dd D sau phản ứng dư Na2SO4 Vậy kim loại kiềm là? A.Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs Câu 35: Hòa tan hoàn toàn 2,9g hỗn hợp gồm kim loại M oxit vào nước, thu 500ml dung dịch chứa chất tan có nồng độ 0,04M 0,224 lít H2 (đktc) Kim loại M là? A.Ca B Ba C K D Na Câu 36: Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ Hòa tan hoàn toàn 1,788 gam X vào nước, thu dd Y 537,6 ml khí H2 (đktc) Dung dịch Z gồm H2SO4 HCl, số mol HCl gấp lần số mol H2SO4 Trung hòa dd Y dd Z tạo m gam hỗn hợp muối Gía trị m là: A 4,656 B.4,46 C.2,79 D.3,792 Câu 37 : Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước thoát V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng Na X (biết thể tích khí đo điều kiện, cho Na = 23, Al = 27) A 77,31% B 39,87% C 49,87% D 29,87% Câu 38 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, kim loại kiềm thuộc nhóm A IA B IIIA C IVA D IIA Câu 39 Đặc điểm sau không đặc điểm chung cho kim loại nhóm IA ? A Số electron lớp nguyên tử B Số oxi hoá nguyên tố hợp chất C Cấu tạo mạng tinh thể đơn chất D Bán kính nguyên tử Câu 40 Nguyên tố có lượng ion hoá nhỏ A Li B Na C K D Cs Câu 41 Nguyên tử kim loại trong nhóm IA khác A số electron lớp nguyên tử B cấu hình electron nguyên tử C số oxi hoá nguyên tử hợp chất D kiểu mạng tinh thể đơn chất Câu 42 Những nguyên tố nhóm IA bảng tuần hoàn xếp từ xuống theo thứ tự tăng dần A điện tích hạt nhân nguyên tử B khối lượng riêng C nhiệt độ sôi D số oxi hoá Câu 43 Cấu hình electron lớp nguyên tử kim loại kiềm A ns1 B ns2 C ns2np1 D (n-1)dxnsy Câu 44 Cation M+ có cấu hình electron lớp 2s22p6 M+ cation sau ? A Ag+ B Cu+ C Na+ D K+ Câu 45 Chất có tính lưỡng tính A NaCl B NaNO3 C NaOH D NaHCO3 Câu 46 Dung dịch sau phản ứng với dung dịch Na2CO3 tạo kết tủa? A KCl B CaCl2 C NaCl D KNO3 Câu 47 Dung dịch có pH > A FeCl3 B K2SO4 C Na2CO3 D Al2(SO4)3 Câu 48 Trong trình điện phân dung dịch NaCl, cực âm xảy A khử ion Na+ B oxi hoá ion Na+ C khử phân tử H2O D oxi hoá phân tử H2O Câu 49 Trong trình điện phân dung dịch KBr, phản ứng sau xảy cực dương (anot) ? A Ion Br - bị oxi hoá B Ion Br - bị khử C Ion K+ bị oxi hoá D Ion Br - bị khử Câu 50 Chỉ dùng thêm thuốc thử nhận biết lọ nhãn chứa dung dịch: H2SO4, BaCl2, Na2SO4 ? A Quỳ tím B Bột kẽm C Na2CO3 D Quỳ tím bột Zn Na2CO3 Câu 51 Trong muối sau, muối dễ bị nhiệt phân ? A LiCl B NaNO3 C KHCO3 D KBr Câu 52 Hoà tan hoàn toàn 6,2g hai kim loại kiềm chu kì liên tiếp vào nước thu 2,24 lít H2 (đktc) Hai kim loại A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs Câu 53 Trong lít dung dịch Na2SO4 0,2M có tổng số mol ion muối phân li A 0,2 mol B 0,4 mol C 0,6 mol D 0,8 mol Câu 54 Cấu hình electron lớp nguyên tử kim loại kiềm thổ A ns2 B ns2np1 C ns1 D ns2np2 Câu 55 Ở trạng thái bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron hoá trị A 1e B 2e C 3e D 4e Câu 56 Kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường A Ag B Fe C Cu D Ba Câu 57 Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường A Ca B Li C Be D K Câu 58 Canxi cacbonat (CaCO3) phản ứng với dung dịch A KNO3 B HCl C NaNO3 D KCl Câu 59: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) gọi A thạch cao khan B thạch cao sống C đá vôi D thạch cao nung Câu 60 Chất có khả làm mềm nước có tính cứng toàn phần A Ca(NO3)2 B NaCl C Na2CO3 D CaCl2 Câu 61 So với nguyên tử canxi, nguyên tử kali có A bán kính lớn độ âm điện lớn B bán kính lớn độ âm điện nhỏ C bán kính nhỏ độ âm điện nhỏ D bán kính nhỏ độ âm điện lớn Câu 62 Điều chế kim loại Mg cách điện phân MgCl2 nóng chảy, trình xảy catot (cực âm)? A Mg Mg2+ + 2e B Mg2+ + 2e Mg C 2ClCl2 + 2e D Cl2 + 2e 2ClCâu 63 Câu sau diễn tả tính chất kim loại kiềm thổ ? A Tính khử kim loại tăng theo chiều tăng lượng ion hoá B Tính khử kim loại tăng theo chiều giảm lượng ion hoá C.Tính khử kim loại tăng theo chiều tăng điện cực chuẩn D Tính khử kim loại tăng theo chiều tăng độ âm điện Câu 64 Chất sau không bị phân huỷ nung nóng ? A Mg(NO3)2 B CaCO3 C CaSO4 D Mg(OH)2 Câu 65 Nước tự nhiên có chứa ion gọi nước cứng có tính cứng tạm thời? A Ca2+, Mg2+, ClB Ca2+, Mg2+, SO42C Cl-, SO42-, HCO3-, Ca2+ D HCO3-, Ca2+, Mg2+ Câu 66 Một loại nước cứng đun sôi tính cứng Trong loại nước cứng có hoà tan hợp chất sau ? A Ca(HCO3)2, MgCl2 B Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 C Mg(HCO3)2, CaCl2 D MgCl2, CaSO4 Câu 67 Khi điện phân MgCl2 nóng chảy, A cực dương, ion Mg2+ bị oxi hoá B cực âm, ion Mg2+ bị khử C cực dương, nguyên tử Mg bị oxi hoá D cực âm, nguyên tử Mg bị khử Câu 68 Xếp kim loại kiềm thổ theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, A bán kính nguyên tử giảm dần B lượng ion hoá giảm dần C tính khử giảm dần D khả tác dụng với nước giảm dần Câu 69 Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 A có kết tủa trắng B có bọt khí thoát C có kết tủa trắng bọt khí D tượng + Câu 70 Trong cốc nước có chứa 0,01 mol Na ; 0,02 mol Ca2+; 0,01 mol Mg2+; 0,05 mol HCO3-; 0,02 mol Cl- Nước cốc thuộc loại ? A Nước cứng có tính cứng tạm thời B Nước cứng có tính cứng vĩnh cửu C Nước cứng có tính cứng toàn phần D Nước mềm Câu 71 Có thể dùng chất sau để làm mềm nước có tính cứng tạm thời ? A NaCl B H2SO4 C Na2CO3 D KNO3 Câu 72 Trong nước tự nhiên thường có lẫn lượng nhỏ muối Ca(NO3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 Có thể dùng dung dịch sau để loại đồng thời cation muối khỏi nước ? A Dung dịch NaOH B Dung dịch K2SO4 C Dung dịch Na2CO3 D Dung dịch NaNO3 Câu 73 Cách sau thường dùng để điều chế kim loại Ca ? A Điện phân dung dịch CaCl2 có màng ngăn B Điện phân CaCl2 nóng chảy C Dùng Ba để đẩy Ca khỏi dung dịch CaCl2 D Dùng Al để khử CaO nhiệt độ cao Câu 74 Có lọ, lọ đựng dung dịch sau: BaCl2, Ba(NO3)2, Ba(HCO3)2 Chỉ dùng thuốc thử sau nhận biết dung dịch ? A Quỳ tím B Phenolphtalein C Na2CO3 D AgNO3 Câu 75 Quặng boxit nguyên liệu dùng để điều chế kim loại A đồng B nhôm C chì D natri Câu 76 Dung dịch NaOH phản ứng với A FeO B CuO C Al2O3 D Fe2O3 Câu 77 Kim loại Al không phản ứng với dung dịch A H2SO4 (loãng) B NaOH C KOH D H2SO4 (đặc, nguội) Câu 78 Có chất rắn: Mg, Al, Al2O3 đựng lọ nhãn Chỉ dùng thuốc thử sau nhận biết chất ? A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 C Dung dịch CuSO4 D Dung dịch NaOH Câu 79 Cho Al + HNO3  Al(NO3)3 + NO + H2O Số phân tử HNO3 bị Al khử số phân tử HNO3 tạo muối nitrat phản ứng B C D Câu 80 Hoà tan hoàn toàn 2,7 gam Al dung dịch HNO3 (loãng, dư), thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 3,36 B 4,48 C 2,24 D 1,12 Câu 81 Hợp chất nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (theo tỉ lệ mol : 1) cho sản phẩm Na[Al(OH)4] ? A Al2(SO4)3 B AlCl3 C Al(NO3)3 D Al(OH)3 Câu 82 Dãy gồm chất vừa tác dụng với dung dịch axit vừa tác dụng với dung dịch kiềm? A AlCl3 Al2(SO4)3 B Al(NO3)3 Al(OH)3 C Al2(SO4)3 Al2O3 D Al(OH)3 Al2O3 Câu 83 Phát biểu ? A Nhôm kim loại lưỡng tính B Al(OH)3 bazơ lưỡng tính C Al2O3 oxit trung tính D Al(OH)3 hiđroxit lưỡngtính Câu 84 Trong chất sau, chất tính lưỡng tính ? A A Al(OH)3 B Al2O3 C ZnSO4 D NaHCO3 Câu 85 Có mẫu kim loại Na, Al, Ca, Fe Chỉ dùng nước làm thuốc thử số kim loại phân biệt tối đa ? A B C D Câu 86 Nhôm không tan dung dịch sau ? A HCl B H2SO4 C NaHSO4 D NH3 Câu 87 Cho 7,8g hỗn hợp Mg Al tác dụng hết với dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7g Số mol HCl tham gia phản ứng A 0,8 mol B 0,7 mol C 0,6 mol D 0,5 mol Câu 88 Nhôm bền môi trường không khí nước A nhôm kim loại hoạt động B có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ C có màng hiđroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ D nhôm có tính thụ động với không khí nước Câu 89 Kim loại phản ứng với dung dịch HCl loãng A Ag B Au C Al D Cu Câu 90 Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch MgCl2, người ta dùng lượng dư dung dịch A K2SO4 B KOH C KNO3 D KCl Câu 91 Nhôm hiđroxit thu từ cách làm sau ? A Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat Thổi dư khí CO2 vào dung dịch natri aluminat B Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 C Cho Al2O3 tác dụng với nước D Câu 92 Chỉ dùng hoá chất sau phân biệt chất rắn Mg, Al Al2O3 ? Dung dịch HCl B Dung dịch KOH C Dung dịch NaCl D Dung dịch CuCl2 Câu 93 Các dung dịch ZnSO4 AlCl3 không màu Để phân biệt dung dịch dùng dung dịch chất sau ? A NaOH B HNO3 C HCl D NH3 Câu 95: Để điều chế kim loại natri người ta dùng phương pháp ? (1) điện phân nóng chảy NaCl (2) điện phân nóng chảy NaOH (3) điện phân dung dịch NaCl có ngăn (4) khử Na2O H2 nhiệt độ cao A (2),(3),(4) B (1),(2),(4) C (1),(3) D (1),(2) Câu 96: Muối NaHCO3 có tính chất sau ? A Kiềm B Axit C Lưỡng tính D Trung tính Câu 97: Đưa dây Pt có tẩm NaCl vào lửa không màu lửa có màu ? A Đỏ B Vàng C Xanh D Tím Câu 97: Hòa tan 4,68 gam kali vào 50 gam nước Nồng độ phần trăm dung dịch thu : A 8,58% B 12,32% C 8,56% D 12,29% Câu 99: Dẫn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 300ml dung dịch NaOH 1M dung dịch sau phản ứng có chứa: A Na2CO3 NaHCO3 B NaHCO3 C Na2CO3 D NaOH Na2CO3 Câu 100: Để thu dung dịch NaOH 16% cần thêm gam H2O vào 200 gam dung dịch NaOH 20% ? A 50 gam B 100 gam C 200 gam D 250 gam Câu 101: Cho 4,6 gam Na vào 100 gam H20, thu m gam dung dịch chất khí thoát Giá trị m là: A 104,6 gam B 80 gam C 104,4 gam D 79,8 gam Câu 102: Cho 20,7 gam cacbonat kim loại R hóa trị I tác dụng với lượng dư dung dịch HCl Sau phản ứng thu 22,35 gam muối Kim loại R là: A Li B Na C K D Ag Câu 103: Cho 6,08 gam hỗn hợp gồm hai hiđroxit hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tếp tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 8,3 gam muối clorua Công thức hai hiđroxit là: A LiOH VÀ NaOH B NaOH KOH C KOH RbOH D RbOH CsOH Câu 104: Cho 19,18 gam kim loại kiềm thổ tác dụng với lượng nước dư thu 3,136 lít khí (đktc) Kim loại kiềm thổ là: A Mg B Ca C Sr D Ba Câu 105: Cho 21,7 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại kiềm thổ tác dụng hết với HCl thu 6,72 lít khí (đktc) Khối lượng muối khan thu sau phản ứng ? A.21,1 gam B 43 gam C 43,6 gam D 32 gam Câu 106: Dẫn V lít CO2 (đktc) vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,1M 10 gam kết tủa Giá trị thể tích là: A 2,24 lít B 4,48 lít C 4,48 lít 6,72 lít D 2,24 lít 6,72 lít Câu 107: Hòa tan 2,3 gam hỗn hợp K kim loại R vào nước thu 1,12 lít khí (đktc) Kim loại R là: A Li B Na C Rb D Cs Câu 108: Cho 1,67 gam hỗn hợp hai kim loại hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, thu 0,672 lít H2 (đktc) Hai kim loại là: A Mg Ca B Ca Sr C Be Mg D Sr Ba Câu 109: Chất sau không dùng để làm mềm nước có tính cứng tạm thời ? A Ca(OH)2 B HCl C Na2CO3 D K3PO4 Câu 120: Để làm mềm loại nước có chứa ion : Ca2+, Mg2+, HCO3-, SO42-, ta dùng chất sau ? A Ca(OH)2 B NaOH C Na2CO3 D BaCl2 Câu 121: Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch nước vôi tượng quan sát là: A nước vôi bị đục B nước vôi bị đục dần sau trở lại C nước vôi bị đục dần D nước vôi Câu 122: Các chất dãy sau đêu làm mềm nước co tinh cứng tạm thời ? A Ca(OH)2, HCl, Na2CO3 B NaHCO3, CaCl2, Ca(OH)2 C NaOH, K2CO3, K3PO4 D Na3PO4, H2SO4 Câu 123: Cấu hình electron sau ion Al3+ ? A.1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p6 D 1s22s22p63s2 Câu 124: Chọn câu sai: A Nhôm có cấu tạo kiểu mạng lập phương tâm diện B Nhôm kim loại nhẹ, có màu trắng bạc, dễ kéo sợi dát mỏng C Nhôm dẫn điện nhiệt tốt D Nhôm có tính khử mạnh, mạnh tính khử Mg Câu 125: Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 có tượng sau ? A Dung dịch suốt B Xuất kết tủa keo, kết tủa tăng đến cực đại tan dần đến hết C Xuất kết tủa kết tủa không tan D Xuất kết tủa có khí không mùi thoát Câu 126: Cho dung dịch sau: NaOH, H2SO4(loang), MgCl2, AlCl3, Fe(NO3)3 Nhôm phản ứng với dung dịch ? A B C D Câu 127: Trộn 10 ml AlCl3 1M với 35 ml KOH 1M Sau phản ứng kết thúc, khối lượng kết tủa thu là: A 1,23 gam B 0,78 gam C 0,91 gam D 0,39 gam Câu 128: Cho chất sau: Al, Al2O3, AlCl3, Al(OH)3 Số chất thể tính chất lưỡng tính là: A B C D Câu 129: Cho 15,6 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với lượng dư dung dịch KOH Khi phản ứng kết thúc, thu 6,72 lít H2 (đktc) Phần trăm theo khối lượng Al hỗn hợp là: A 34,62% B 65,38% C 51,92% D 48,08% Câu 130: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA là: A B C D Câu 131: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA là: A R2O3 B RO2 C R2O D RO Câu 132: Cấu hình electron nguyên tử Na (Z =11) là: A 1s22s2 2p6 3s2 B 1s22s2 2p6 C 1s22s2 2p6 3s1 D 1s22s2 2p6 3s23p1 Câu 133: Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa là: A KNO3 B FeCl3 C BaCl2 D K2SO4 Câu 134: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là: A NaCl B Na2SO4 C NaOH D NaNO3 Câu 135: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch: A KCl B KOH C NaNO3 D CaCl2 Câu 136: Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH là: A B C D + Câu 137: Quá trình sau đây, ion Na bị khử thành Na A Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl B Điện phân NaCl nóng chảy C Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl D Dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch AgNO3 Câu 138: Những đặc điểm sau không chung cho kim loại kiềm A số oxihoá nguyên tố hợp chất B số lớp electron C số electron nguyên tử D cấu tạo đơn chất kim loại Câu 139: Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, catôt thu được: A Na B NaOH C Cl2 D HCl Câu 140: Trường hợp không xảy phản ứng với NaHCO3 : A tác dụng với kiềm với axit B tác dụng với CO2 C đun nóng D tác dụng Câu 141: Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO3 + X Na2CO3 + H2O X hợp chất sau: A KOH B NaOH C K2CO3 D HCl Câu 142: Cho 0,02 mol Na2CO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thể tích khí CO2 thoát (ở đktc) là: A 0,672 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,448 lít Câu 143: Trung hoà V ml dung dịch NaOH 1M 100 ml dung dịch HCl 1M Giá trị V là: A 400 B 200 C 100 D 300 Câu 144: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối tan có dung dịch X là: A 10,6 gam B 5,3 gam C 21,2 gam D 15,9 gam Câu 145: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 1,792 lít khí (đktc) anot 6,24 gam kim loại catot Công thức hoá học muối đem điện phân là: A LiCl B NaCl C KCl D RbCl Câu 146: Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm là: A Rb B Li C Na D K Câu 147: Để tác dụng hết với dung dịch chứa 0,01 mol KCl 0,02 mol NaCl thể tích dung dịch AgNO3 1M cần dùng là: A 40 ml B 20 ml C 10 ml D 30 ml Câu 148: Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 8,30 gam hỗn hợp muối clorua Số gam hidroxit hỗn hợp là: A 2,4 gam 3,68 gam B 1,6 gam 4,48 gam C 3,2 gam 2,88 gam D 0,8 gam 5,28 gam Câu 149: Cho 100 gam CaCO3 tác dụng với axit HCl dư Khí thoát hấp thụ 200 gam dung dịch NaOH 30% Lượng muối Natri dung dịch thu là: A 10,6 gam Na2CO3 B 53 gam Na2CO3 42 gam NaHCO3 C 16,8 gam NaHCO3 D 79,5 gam Na2CO3 21 gam NaHCO3 Câu 150: Cho hỗn hợp kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước dung dịch A 0,672 lít khí H2 (đktc) Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hòa hết phần ba dung dịch A là: A 100 ml B 200 ml C 300 ml D 600 ml Câu 151: Hoà tan m gam Na kim loại vào nước thu dung dịch X Trung hoà dung dịch X cần 100ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị m dùng là: A 6,9 gam B 4,6 gam C 9,2 gam D 2,3 gam Câu 152: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA là: A B C D Câu 153: Trong bảng tuần hoàn, Mg kim loại thuộc nhóm: A IIA B IVA C IIIA D IA Câu 154: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có môi trường kiềm là: A Be, Na, Ca B Na, Ba, K C Na, Fe, K D Na, Cr, K Câu 155: Chất dùng làm mềm nước cứng tạm thời là: A NaCl B NaHSO4 C Ca(OH)2 D HCl Câu 156: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 là: A nhiệt phân CaCl2 B dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl2 C điện phân dung dịch CaCl2 D điện phân CaCl2 nóng chảy Câu 157: Cặp chất không xảy phản ứng là: A Na2O H2O B dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2 C dung dịch AgNO3 dung dịch KCl D dung dịch NaOH Al2O3 Câu 158: Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có: A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng sau kết tủa tan dần Câu 160: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch: A HNO3 B HCl C Na2CO3 D KNO3 Câu 161: Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát 5,6 lít khí (đktc) Tên kim loại kiềm thổ là: A Ba B Mg C Ca D Sr Câu 162: Cho 10 ml dung dịch muối Canxi tác dụng với dung dịch Na2CO3 dư tách kết tủa, lọc đem nung kết tuả đến lượng không đổi lại 0,28 gam chất rắn Khối lượng ion Ca2+ lít dung dịch đầu là: A 10 gam B 20 gam C 30 gam D 40 gam Câu 163: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư) thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X là: A 150 ml B 60 ml C 75 ml D 30 ml Câu 164: Số electron lớp nguyên tử Al là: A B C D Câu 165: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch: A Na2SO4, KOH B NaOH, HCl C KCl, NaNO3 D NaCl, H2SO4 Câu 166: Mô tả không phù hợp với nhôm? A Ở ô thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA B Cấu hình electron [Ne] 3s2 3p1 C Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện D Mức oxi hóa đặc trưng +3 Câu 167: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch: A NaOH loãng B H2SO4 đặc, nguội C H2SO4 đặc, nóng D H2SO4 loãng Câu 168: Chất phản ứng với dung dịch NaOH là: A Mg(OH)2 B Ca(OH)2 C KOH D Al(OH)3 Câu 169: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm là: A quặng pirit B quặng boxit C quặng manhetit D quặng đôlômit Câu 170: Cho phản ứng: aAl + bHNO3  cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a + b) bằng: A B C D Câu 171: Chất tính chất lưỡng tính là: A NaHCO3 B AlCl3 C Al(OH)3 D Al2O3 Câu 172: Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí H2 (ở đktc) thoát là: A 3,36 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 173: Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu 6,72 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng bột nhôm phản ứng là: A 2,7 gam B 10,4 gam C 5,4 gam D 16,2 gam Câu 174: Hoà tan m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO Giá trị m là: A 8,1 gam B 1,53 gam C 1,35 gam D 13,5 gam Câu 175: Hòa tan hết m gam hỗn hợp Al Fe lượng dư dung dịch H2SO4 loãng thoát 0,4 mol khí, lượng dư dung dịch NaOH thu 0,3 mol khí Giá trị m dùng là: A 11,00 gam B 12,28 gam C 13,70 gam D 19,50 gam Câu 176: 31,2 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát 13,44 lít khí (đktc) Khối lượng chất hỗn hợp đầu là: A 21,6 gam Al 9,6 gam Al2O3 B 5,4 gam Al 25,8 gam Al2O3 C 16,2 gam Al 15,0 gam Al2O3 D 10,8 gam Al 20,4 gam Al2O3 Câu 177: Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe2O3 (phản ứng nhiệt nhôm) Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo 0,672 lít khí (đktc) Tính m ? A 0,540gam B 0,810gam C 1,080 gam D 1,755 gam ... 2,364 Câu 31: Hòa tan lượng gồm kim loại kiềm vào nước thu 200ml dung dịch A 1 ,12 lít H2 (đktc) Tìm pH dd A? A 12 B 11,2 C 13,1 D 13,7 Câu 32: Hòa tan hoàn toàn 8,94g hỗn hợp gồm Na, K, Ba vào... cho Na = 23, Al = 27) A 77,31% B 39,87% C 49,87% D 29,87% Câu 38 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, kim loại kiềm thuộc nhóm A IA B IIIA C IVA D IIA Câu 39 Đặc điểm sau không đặc điểm chung... Câu 97: Hòa tan 4,68 gam kali vào 50 gam nước Nồng độ phần trăm dung dịch thu : A 8,58% B 12, 32% C 8,56% D 12, 29% Câu 99: Dẫn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 300ml dung dịch NaOH 1M dung dịch sau phản ứng