Tóm tắt lý thuyết Hóa học 12: Sơ lược về Niken Kẽm Chì Thiếc

Tóm tắt lý thuyết Hóa học 12: Sơ lược về Niken Kẽm Chì Thiếc. Tóm tắt lý thuyết Hóa học 12: Sơ lược về Niken Kẽm Chì Thiếc. Tóm tắt lý thuyết Hóa học 12: Sơ lược về Niken Kẽm Chì Thiếc. Tóm tắt lý thuyết Hóa học 12: Sơ lược về Niken Kẽm Chì Thiếc. Tóm tắt lý thuyết Hóa học 12: Sơ lược về Niken Kẽm Chì Thiếc.

Bài 36 : SƠ LƯỢC VỀ NIKEN, KẼM ,THIẾC,CHÌ Niken - Kẽm Tính chất hố học Zn Zn kim loại hoạt động: a) Phản ứng với nhiều phi kim: b) Phản ứng với H2O: * Ở nhiệt độ thường tạo thành lớp Zn(OH)2 bảo vệ * Khi nung nóng Zn phản ứng với nước: c) Phản ứng với axit kiềm: * Zn phản ứng dễ dàng với axit thường axit oxi hoá *Zn phản ứng với dung dịch kiềm: d) Zn tan dung dịch NH4OH (khác Al) Hợp chất Zn a) Oxit ZnO Là chất rắn, màu trắng, không tan nước, tan dung dịch axit dung dịch kiềm b) Hiđroxit Zn(OH)2: Là chất kết tủa trắng, có tính lưỡng tính (tan axit kiềm) Dễ tạo phức chất với dung dịch NH3: c) Muối Zn : Zn(NO3)2, ZnSO4, ZnCl2, ZnBr2 tan nhiều nước ZnS kết tủa trắng Điều chế Zn Nung quặng (ZnS hay ZnCO3) tạo thành oxit, sau đó: Trạng thái tự nhiên Trang Thiếc chì (Sn, Pb) Tính chất vật lý * Sn kim loại màu trắng, Pb kim loại màu xám * Đều có nhiệt độ nóng chảy thấp Tính chất hoá học Là kim loại hoạt động trung bình Trong hợp chất tồn số oxi hoá: +2 +4 a) Phản ứng với oxi: Ở nhiệt độ thường, bề mặt tạo thành lớp oxit bảo vệ Khi nung nóng phản ứng mạnh với oxi tạo thành SnO2 PbO b) Phản ứng với halogen Phản ứng tạo thành halogenua SnX4, PbX2: c) Phản ứng với nước Ở nhiệt độ thường tạo thành lớp hiđroxit bảo vệ Khi có mặt oxi, Pb phản ứng với H 2O d) Phản ứng với axit thường (HCl H2SO4 loãng) * Sn phản ứng chậm * Pb khơng phản ứng tạo thành muối không tan bảo vệ e) Phản ứng với axit oxi hoá * Pb phản ứng tạo thành muối Pb2+ * Sn phản ứng tạo thành muối Sn2+ Sn4+ tuỳ trường hợp: f) Phản ứng với dung dịch kiềm Cả kim loại tan: Hợp chất Sn Pb a) Oxit: SnO2, PbO2, SnO, PbO Các oxit chất rắn, không tác dụng với nước Tác dụng với axit khó khăn (cả đun nóng) Trang Tác dụng với kiềm nóng chảy PbO2 thể tính oxi hố: b) Hiđroxit: Sn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)4, Pb(OH)4 chất không tan nước lưỡng tính Ví dụ: c) Muối * Muối Pb4+ : bền, dễ chuyển thành muối Pb2+ * Muối halogenua sunfat Pb2+ : tan * Muối Sn2+ có tính khử: Trang .. .Thiếc chì (Sn, Pb) Tính chất vật lý * Sn kim loại màu trắng, Pb kim loại màu xám * Đều có nhiệt độ nóng chảy thấp Tính chất hố học Là kim loại hoạt động trung