Tóm tắt lý thuyết Hóa học 12: Đồng và hợp chất của đồng. Tóm tắt lý thuyết Hóa học 12: Đồng và hợp chất của đồng. Tóm tắt lý thuyết Hóa học 12: Đồng và hợp chất của đồng. Tóm tắt lý thuyết Hóa học 12: Đồng và hợp chất của đồng. Tóm tắt lý thuyết Hóa học 12: Đồng và hợp chất của đồng.
Bài 35 : ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG A ĐỒNG I Vị trí cấu tạo * Vị trí : Đồng thuộc nhóm IB, chu kì 4, số hiệu nguyên tử 29 * Cấu tạo : + Cấu hình electron nguyên tử: 1s22s22p63s23p63d104s1 hay [Ar] 3d104s1 + Đồng có số oxi hóa +1 đến +2 II Tính chất vật lí : * Là kim loại màu đỏ , có khối lượng riêng lớn ( D = 8,98 g/cm3 ), nóng chảy 10830C * Đồng tương đối tinh khiết , mềm , dễ kéo dài dát mỏng * Đồng dẫn điện ,dẫn nhiệt tốt bạc hẳn kim loại khác III Tính chất hóa học : Là kim loại hoạt động có tính khử yếu Tác dụng với phi kim * Tác dụng với O2 : t Cu + O2 �� � CuO ( màu đen ) Nếu tiếp tục đốt Cu nhiệt độ 800 – 1000 oC Một phần CuO lớp bên oxi hóa Cu thành Cu2O có màu đỏ t CuO + Cu �� � Cu2O * Tác dụng với phi kim khác : Đồng tác dụng trực tiếp với Cl2, Br2, S… nhiệt độ thường Cu + Cl2 �� � CuCl2 Cu + CuCl2 �� � 2CuCl t Cu + S �� � CuS Chú ý : Cu không tác dụng với N2 , H2 , C … Tác dụng với axit : * Đồng không tác dụng với dd HCl, H2SO4 lỗng.Tuy với có măït oxi khơng khí, Cu bị ơxi hóa thành muối Cu (II) Cu + 4HCl + O2 �� � 2CuCl2 + H2O 2Cu + 2H2SO4 + O2 �� � 2CuSO4 + 2H2O * Đồng bị oxi hóa dễ dàng HNO3, H2SO4 đặc Cu + H2SO4 �� � CuSO4 + SO2 + H2O Cu + HNO3 ( đặc) �� � Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Tác dụng với dung dịch muối :Khử ion kim loại đứng sau dung dịch muối Cu + 2AgNO3 �� � Cu(NO3)2 + Ag Cu + Hg(NO3)2 �� � Cu(NO3)2 + Hg IV Sản xuất đồng ,ứng dụng : Sản xuất đồng : Các loại quặng : pirit đồng CuFeS2 , malachit Cu(OH)2.CuCO3, Cancozin : Cu2S Cuprit : Cu2O + Nung nóng quặng pirit đồng: CuFeS2 + O2 �� � Cu2S + FeO + SO2 + Nướng quặng Cu2S Cu2S + 2O2 �� � 2CuO + SO2 2CuO + C �� � 2Cu + CO2 ứng dụng : dựa vào tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, bền đồng hợp kim Đồng thau : Cu-Zn Đồng bạch : Cu-Ni Đồng : Cu-Sn Cu-Au : ( vàng tây) 0 Trang B HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG I Đồng (II) oxit : Tính chất vật lí : CuO chất rắn màu đen, khơng tan nước Tính chất hóa học : * CuO oxit bazơ, tác dụng dễ dàng với axit CuO + H2SO4 �� � CuSO4 + H2O CuO + 2HNO3 �� � Cu(NO3)2 + H2O * CuO có tính oxi hóa: Khi đun nóng, CuO dễ bị H2, CO, C khử thành Cu kim loại: CuO + H2 �� � Cu + H2O CuO + CO �� � Cu + CO2 t 3CuO + NH3 �� � N2 + Cu + H2O Điều chế : t Cu(OH)2 �� � CuO + H2O t Cu(NO3)2 �� � CuO + NO2 + O2 II Đồng (II) hiđroxit : Tính chất vật lí : Cu(OH)2 chất rắn màu xanh, khơng tan nước Tính chất hóa học : * Cu(OH)2 bazơ, dễ dàng tan dung dịch axit Cu(OH)2 + HCl �� � CuCl2 + H2O t * Cu(OH)2 dễ bị nhiệt phân: Cu(OH)2 �� � CuO + H2O Chú ý : Cu(OH)2 tan dễ dd NH3 tạo dd có màu xanh thẩm gọi nước Svayde Cu(OH)2 + NH3 �� � [Cu(NH3)4](OH)2 Điều chế :Điều chế: từ dung dịch muối Cu2+ dung dịch bazơ CuSO4 + NaOH �� � Cu(OH)2 + Na2SO4 III Muối đồng (II) Tính chất vật lí : Dung dịch muối đồng có màu xanh Muối đồng thường gặp muối đồng (II), như: CuCl , CuSO4 , Cu(NO3)2 Chú ý rằng, tất muối đồng độc Tính chất hóa học : * Phản ứng thủy phân: Cu(NO3)2 �� � Cu2+ +2NO3Cu2+ + H2O �� � Cu(OH)+ + H+ * Phản ứng tạo phức: CuCl2 + 4NH3 �� � Cu(NH3)4Cl2 * Phản ứng trao đổi : CuSO4 + Ba(OH)2 �� � BaSO4 � + Cu(OH)2 � * Phản ứng oxihóa khử 2CuSO4 + 4KI �� � 2K2SO4 + Cu2I2 + I2 0 0 Trang ...B HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG I Đồng (II) oxit : Tính chất vật lí : CuO chất rắn màu đen, khơng tan nước Tính chất hóa học : * CuO oxit bazơ, tác dụng dễ dàng với... Na2SO4 III Muối đồng (II) Tính chất vật lí : Dung dịch muối đồng có màu xanh Muối đồng thường gặp muối đồng (II), như: CuCl , CuSO4 , Cu(NO3)2 Chú ý rằng, tất muối đồng độc Tính chất hóa học : * Phản... CuO + H2O t Cu(NO3)2 �� � CuO + NO2 + O2 II Đồng (II) hiđroxit : Tính chất vật lí : Cu(OH)2 chất rắn màu xanh, khơng tan nước Tính chất hóa học : * Cu(OH)2 bazơ, dễ dàng tan dung dịch axit