tuyen tap de thi hsg hoa lop 8

Biên soạn Thực hiện: Vơng Đình Khánh Biên soạn Thực hiện: Vơng Đình Khánh Phần 1:75 đề thi học sinh giỏi hoá cấp ********************************* đề số Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 3,34 gam hỗn hợp hai muối cabonat kim loại hoá tri II hoá trị III dung dịch HCl dư ta dung dịch A 0,896 lít khí đktc Tính khối lượng muối có dung dịch A Bài 2: Khử m gam hỗn hợp X gồm oxit CuO, FeO, Fe2O3 Fe3O4 khí CO nhiệt độ cao, người ta thu 40 gam chất rắn Y 13,2 gam khí CO2 Tính giá trị m Bài 3: Ngâm vật Đồng có khối lượng 15 gam dung dịch có chứa 0,12 mol AgNO3 sau thời gian lấy vật thấy khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 25% Tính khối lượng vật sau phản ứng Bài 4: Cho 3,78 gam bột Nhôm phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl3 tạo thành dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3 Tìm cơng thức muối XCl3 Bài 5: Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi 69 gam chất rắn Tính thành phần phần % khối lượng chất hỗn hợp Bài 6: Lấy 3,33 gam muối Clorua kim loại có hố trị II lượng muối Nitrat kim loại có số mol muối Clorua nói trên, thấy khác 1,59 gam Hãy tìm kim loại hai muối nói Bài 7: Cho 14,5 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe Zn vào dung dich H2SO4 lỗng dư tạo 6,72 lít H2 đktc Tính khối lượng muối Sunfat thu Bài 8: Hoà tan m gam hỗn hợp A gồm Sắt kim loại M ( có hố trị khơng đổi) dung dịch HCl dư thu 1,008 lít khí đktc dung dịch chứa 4,575 gam muối khan Tính giá trị m Bài 9: Cho 0,25 mol hỗn hợp KHCO3 CaCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl Khí dẫn vào dung dịch nước vôi dư, thu a gam kết tủa Hãy tính giá trị a Bài 10: Cho 9,4 gam MgCO3 tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl, Dẫn khí sinh vào dung dịch nước vơi Hãy tính khối lượng kết tủa thu Bài 11: Cho 1,78 gam hỗn hợp hai kim loại hoá tri II tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng, giải phóng 0,896 lít khí Hiđrơ đktc Tính khối lượng hỗn hợp muối Sunfat khan thu Bài 12: Hoà tan gam hỗn hợp gồm Fe kim loại hoá trị II vào dung dịch HCl thu 2,24 lít khí H2 đktc Nếu dùng 2,4 gamkim loại hố trị II dùng khơng hết 0,5 mol HCl Tìm kim loại hố tri II Bài 13: Cho 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư sau phản ứng thu dung dịch A V lít khí H2 đktc Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa B Lọc B nung khơng khí đến khối lượng khối lượng khơng đổi m gam Tính giỏ tr m đề số Bài 20oC, hòa tan 60g muối kali nitrat vào 190g nớc đợc dung dịch bào hòa HÃy tính độ tan muối kali nitrat nhiệt độ Đa: 31,6g Bài 20oC độ tan kali sunfat 11,1g Hỏi phải hòa tan gam muối vào 80g nớc để đợc dung dịch bÃo hòa ởnhiệt độ đà cho Đa: 8,88g Bài Xác định khối lợng muối kali clorua kết tinh đợc sau làm nguội 604g dung dịch bÃo hòa 80 oC xuống 20 oC §é tan cđa KCl ë 80 oC b»ng 51g 20 oC 34g Đa: 68g Bài §é tan cđa NaNO3 ë 100 oC lµ 180g, ë 20 oC 88g Hỏi có gam NaNO3 kết tinh lại hạ nhiệt độ 84g dung dịch NaNO3 bÃo hòa từ 100 oC xuống 20 oC Đa: 27,6g Bài hòa tan 48g amoni nitrat vào 80ml nớc, làm cho nhiệt độ nớc hạ xuống tới -12,2 oC Nếu muốn hạ nhiệt độ 250ml nớc từ 15oC xuống 0oC cần phải hòa tan gam amoni nitrat vào lợng nớc Đa: 82,72g Bài Tính phần trăm khối lợng nớc kết tinh trong: a Xođa: Na2CO3 10 H2O b Thạch cao: CaSO4 2H2O Đa: a 62,93% b 20,93% Bài 7: Cô cạn 160 gam dung dịch CuSO4 10% đến tổng số nguyên tử dung dịch nửa so với ban đầu dừng lại Tìm khối lượng nước bay (Đ a: 73,8 gam) Bài 8: Tính nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 6,95M (D = 1,39 g/ml) m n n.1000 M 1000 m.100.10.D C%.10.D CM      m dd V(l) V(ml) m dd M M D C M 6,95.98 C%  M  49% 10D 10.1,39 Bài 9: a Cần lấy gam CuSO4 hòa tan vào 400ml dd CuSO4 10% (D = 1,1 g/ml) để tạo thành dung dịch C có nồng độ 20,8% b Khi hạ nhiệt độ dd C xuống 12oC thấy có 60g muối CuSO4.5H2O kết tinh, tách khỏi dd Tính độ tan CuSO4 12oC (được phép sai số nhỏ 0,1%) (a = 60g / b.17,52) Bài 10: Cho 100g dd Na2CO3 16,96%, tác dụng với 200g dd BaCl2 10,4% Sau phản ứng , lọc bỏ kết tủa dd A Tính nồng độ % chất tan dd A (NaCl 4,17%, Na2CO3 2,27%) Bài 11: Hòa tan lượng muối cacbonat kim loại hóa trị II dd H2SO4 14,7 % Sau phản ứng kết thúc khí khơng cịn nữa, cịn lại dd 17% muối sunfat tan Xác định khối lượng nguyên tử kim loại ®Ị sè3 Bài 1: Hồ tan hồn tồn 3,34 gam hỗn hợp hai muối cabonat kim loại hoá tri II hoá trị III dung dịch HCl dư ta dung dịch A 0,896 lít khí đktc Tính khối lượng muối có dung dịch A Bài 2: Khử m gam hỗn hợp X gồm oxit CuO, FeO, Fe2O3 Fe3O4 khí CO nhiệt độ cao, người ta thu 40 gam chất rắn Y 13,2 gam khí CO2 Tính giá trị m Bài 3: Ngâm vật Đồng có khối lượng 15 gam dung dịch có chứa 0,12 mol AgNO3 sau thời gian lấy vật thấy khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 25% Tính khối lượng vật sau phản ứng Bài 4: Cho 3,78 gam bột Nhôm phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl3 tạo thành dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3 Tìm cơng thức muối XCl3 Bài 5: Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp khơng đổi 69 gam chất rắn Tính thành phần phần % khối lượng chất hỗn hợp Bài 6: Lấy 3,33 gam muối Clorua kim loại có hố trị II lượng muối Nitrat kim loại có số mol muối Clorua nói trên, thấy khác 1,59 gam Hãy tìm kim loại hai muối nói Bài 7: Cho 14,5 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe Zn vào dung dich H2SO4 lỗng dư tạo 6,72 lít H2 đktc Tính khối lượng muối Sunfat thu Bài 8: Hoà tan m gam hỗn hợp A gồm Sắt kim loại M ( có hố trị khơng đổi) dung dịch HCl dư thu 1,008 lít khí đktc dung dịch chứa 4,575 gam muối khan Tính giá trị m Bài 9: Cho 0,25 mol hỗn hợp KHCO3 CaCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl Khí dẫn vào dung dịch nước vôi dư, thu a gam kết tủa Hãy tính giá trị a Bài 10: Cho 9,4 gam MgCO3 tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl, Dẫn khí sinh vào dung dịch nước vơi Hãy tính khối lượng kết tủa thu Bài 11: Cho 1,78 gam hỗn hợp hai kim loại hố tri II tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng, giải phóng 0,896 lít khí Hiđrơ đktc Tính khối lượng hỗn hợp muối Sunfat khan thu Bài 12: Hoà tan gam hỗn hợp gồm Fe kim loại hoá trị II vào dung dịch HCl thu 2,24 lít khí H2 đktc Nếu dùng 2,4 gamkim loại hố trị II dùng khơng hết 0,5 mol HCl Tìm kim loại hố tri II Bài 13: Cho 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư sau phản ứng thu dung dịch A V lít khí H2 đktc Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa B Lọc B nung khơng khí đến khối lượng khối lượng khơng đổi m gam Tính giá trị m ®Ị sè 1- Có lọ đựng riêng biệt: Nớc cất, d.d NaOH, HCl, NaCl Nêu cách nhận biết chất lọ 2- Viết PTHH dùng quỳ tím ®Ó chøng minh r»ng: a) CO2, SO2, SO3, N2O5, P2O5 Oxit axit b) Na2O, K2O, BaO, CaO ôxit bazơ 3- Có lọ đựng riêng biệt: Nớc cất, Rợu etylic, d.d NaOH, HCl, d.dCa(OH)2 Nêu c¸ch nhËn biÕt tõng chÊt lä 4- Cho 17,2 gam hỗn hợp Ca CaO tác dụng với lợng nớc d thu đợc 3,36 lít khí H2 đktc a) Viết PTHH phản ứng xảy tính khối lợng chất có hỗn hợp? b) Tính khối lợng chất tan dung dịch sau phản øng? 5- Cho c¸c chÊt sau: P2O5, Ag, H2O, KClO3, Cu, CO2, Zn, Na2O, S, Fe2O3, CaCO3, HCl H·y chän số chất để điều chế đợc chÊt sau, viÕt PTHH x¶y nÕu cã? 6- Chän chất sau đây: H2SO4 loÃng, KMnO4, Cu, C, P, NaCl, Zn, S, H2O, CaCO3, Fe2O3, Ca(OH)2, K2SO4, Al2O3, ®Ĩ ®iỊu chÕ c¸c chÊt: H2, O2, CuSO4, H3PO4, CaO, Fe Viết PTHH? 7- Bằng phơng pháp hoá học hÃy nhËn biÕt khÝ lµ: O 2, H2, CO2, CO đựng bình riêng biệt? 8- Bằng phơng pháp hoá học hÃy phân biệt dung dịch sau: HCl, NaOH, Ca(OH)2, CuSO4, NaCl ViÕt PTHH x¶y ra? 9- Cã cốc đựng d.d H2SO4 loÃng Lúc đầu ngời ta cho lợng bột nhôm vào dung dịch axit, phản ứng xong thu đợc 6,72 lít khí H2 đktc Sau thêm tiếp vào d.d axit lợng bột kẽm d, phản ứng xong thu đợc thêm 4,48 lít khí H2 đktc a) Viết PTHH xảy ra? b) Tính khối lợng bột Al Zn đà tham gia phản ứng? c) Tính khối lợng H2SO4 đà có dung dịch ban đầu? d) Tính khối lợng muối tạo thành sau phản ứng? 10- Tính lợng muối nhôm sunfat đợc tạo thành khí cho 49 gam axit H2SO4 tác dụng với 60 gam Al2O3 Sau phản ứng chất d, khối lợng bao nhiêu? 11- Một bazơ A có thành phần khối lợng kim loại 57,5 % HÃy xác định công thức bazơ Biết PTK A 40 đvC 12- Cho c¸c chÊt cã CTHH sau: K2O, HF, ZnSO4, CaCO3, Fe(OH)3, CO, CO2, H2O, NO, NO2, P2O5, HClO, HClO4, H3PO4, NaH2PO4, Na3PO4, MgCl2 HÃy đọc tên chất ? 13- Thể tích nớc trạng thái lỏng thu đợc đốt 112 lít H đktc với O2d ? 14- Viết PTHH thực sơ đồ sau: a) Na -> Na2O -> NaOH -> NaCl b) C -> CO2 - > CaCO3 -> CaO -> Ca(OH)2 c) S -> SO2 -> SO3 - > H2SO4-> ZnSO4 d) P -> P2O5 -> H3PO4 -> Na3PO4 15- Nếu cho số mol kim loại : K , Ca , Al , tác dụng với dung dịch axit HCl kim loại cho nhiều Hidro ? ®Ị sè Câu 1: Từ hóa chất có sẵn sau đây: Mg ; Al ; Cu ; HCl ; KClO3 ; Ag Hãy làm để thực biến đổi sau: Cu - > CuO > Cu Nêu rõ bước làm viết phương trình hóa học - có Câu 2: Khử hồn tồn 11,5 gam Ơxit Chì khí Hiđro, thu 10,35 gam kim loại Chì Tìm cơng thức hóa học Chì ơxit Câu 3: Các chất sau tác dụng với nhau? Viết phương trình hóa học K ; SO2 ; CaO ; H2O , Fe3O4 , H2 ; NaOH ; HCl Câu 4: Khử hồn tồn hỗn hợp (nung nóng ) gồm CuO Fe2O3 khí Hiđro, sau phản ứng thu 12 gam hỗn hợp kim loại Ngâm hỗn hợp kim loại dung dịch HCl, phản ứng xong người ta lại thu khí Hiđro tích 2,24 lít A) Viết phương trình hóa học xảy B) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng Oxit có hỗn hợp ban đầu C) Tính thể tích khí Hiđro dùng ( đktc ) để khử khử hỗn hợp Oxit Câu 5: Cho 28 ml khí Hiđro cháy 20 ml khí Oxi A) Tính : khối lượng nước tạo thành B) Tính thể tích nước tạo thành nói ( Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn ) Bµi 6: 1) Cho PTHH sau PTHH đúng, PTHH sai? Vì sao? a) Al + HCl  AlCl3 + 3H2 ; b) Fe + HCl  FeCl3 + 3H2 c) Cu + HCl  CuCl2 + H2  ; d) CH4 + O2  SO2  + H2O 2) Chọn câu phát biểu cho ví dụ: a) Oxit axit thờng oxit phi kim tơng øng víi mét axit b) Oxit axit lµ oxit cđa phi kim tơng ứng với axit c) Oxit bazơ thờng oxit kim loại tơng ứng với bazơ d) Oxit bazơ oxit kim loại tơng ứng với bazơ 3) Hoàn thành c¸c PTHH sau: a) C4H9OH + O2  CO2  + H2O ; b) CnH2n - +  CO2  + H2O c) KMnO4 + ?  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O d) Al + H2SO4(đặc, nãng)  Al2(SO4)3 + SO2  + H2O ? Bµi 7: Tính số mol nguyên tử số mol phân tư oxi cã 16,0 g khÝ sunfuric (gi¶ sư nguyên tử oxi khí sunfuric tách liên kết với tạo thành phân tử oxi) Bài 8: Đốt cháy hoàn toàn khí A cần dùng hết 8,96 dm3 khí oxi thu đợc 4,48 dm3 khí CO2 7,2g nớc a) A nguyên tố tạo nên? Tính khối lợng A đà phản øng b) BiÕt tû khèi cđa A so víi hi®ro HÃy xác định công thức phân tử A gọi tên A Bài 9: Cho luồng khí hi®ro ®i qua èng thủ tinh chøa 20 g bét đồng(II) oxit 400 0C Sau phản ứng thu đợc 16,8 g chất rắn a) Nêu tợng phản ứng x¶y b) TÝnh hiƯu st ph¶n øng c) TÝnh sè lÝt khÝ hi®ro ®· tham gia khư ®ång(II) oxit đktc đề số Cõu 1: a)Tớnh lượng hỗn hợp khí gồm 6,72 lít H2 , 17,92 lít N2 3,36 lít CO2 b) Tính số hạt vi mơ ( phân tử) có hỗn hợp khí , với N= 6.1023 ? Câu 2: Có 5,42 gam muối thuỷ ngân clorua , chuyển hoá thành Hg Cl cách ®èt nóng với chất thích hợp thu 4gam Hg a) Tính khối lượng clo kết hợp với 4g Hg ? b) Có mol nguyên tử clo khối lượng ? c) Có mol nguyên tử Hg 4g Hg? d) Từ câu trả lời (b) (c) , tìm cơng thức hố học muối thuỷ ngân clorua ? ( Cho biết Hg = 200 , Cl = 35,5) Câu : Phương trình phản ứng: K2SO3 + HCl KC l+ H2O + SO2 Cho 39,5 g K2SO3 vào dung dịch có 14,6g HCl a) Tính thể tích khí sinh đktc ? b) Tính khối lượng chất tham gia phản ứng cịn thừa dung dịch ? Có thể thu khí vào bình : H2 , Cl2 , NH3 , CO2 , SO2 , CH4 Bằng cách :  Đặt đứng bình :……………………………………………  Đặt ngược bình :…………………………………………… Câu : Hồn thành phương trình hố học sau : Al + Cl2 AlCl3 Na + H2O NaOH + H2 Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2O FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 Câu : Tính nồng độ % nồng độ M dung dịch hồ tan 14,3 gam xơđa (Na2CO3.10H2O) vào 35,7 g nước Biết thể tích dung dịch thể tích nước Câu 6: Cho 2,8g hợp chất A tác dụng với Ba ri clorua Tính khối lượng Bari sunfat Natri clo rua tạo thành Biết : -Khối lượng Mol hợp chất A 142g %Na =32,39% ; %S = 22,54% ; lại oxi ( hợp chất A ) Câu 7: Một chất lỏng dễ bay , thành phần phân tử có 23,8% C , 5,9% H , 70,3% Cl , có phân tử khối 50,5 Tìm cơng thức hố học hợp chất Câu 8: Trộn lẫn 50g dung dịch NaOH 8% với 450g dung dịch NaOH 20% a) Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau trộn ? b) Tính thể tích dung dịch sau trộn , biết khối lượng riêng dung dịch 1,1g/ ml ? Câu 9: Cho 22g hỗn hợp kim loại Nhôm sắt tác dụng với dung dịch HCl dư Trong nhơm chiếm 49,1% khối lượng hỗn hợp a)Tính khối lượng a xit HCl cần dùng ? b) Tính thể tích Hiđrơ sinh ?( đktc) c) Cho toàn H2 qua 72g CuO nung nóng Tính khối lượng chất rắn sau phản ứng ? Câu 10: Có chất khí sau : Nitơ , Cacbon đioxit ( khí Cacbonic) , Neon (Ne khí trơ ) , oxi , metan (CH4) Khí làm cho than hồng cháy sáng ? Viết PTHH a) Khí làm đục nước vơi ? Viết PTHH b) Khí làm tắt nến cháy ? Giải thích c) Khí khí khí cháy ? Viết PTHH Câu 11: Đốt cháy 1,3g bột nhơm khí Clo người ta thu 6,675g hợp chất nhôm clorua Giả sử chưa biết hoá trị Al Cl a) Tìm CTHH nhơm clorua ? b) Tính khối lượng khí clo tác dụng vứi nhơm ? Câu 12: Sơ đồ phản ứng : NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O a) Lập PTHH phản ứng ? b) Nếu dùng 22g CO2 tác dụng với lượng NaOH vừa đủ , tính khối lượng Na2CO3 điều chế ? c) Bằng thực nghiệm người ta điều chế 25g Na2CO3 Tính hiệu suất q trình thực nghiệm ? ®Ị sè 1/ Hoµ tan 50 g tinh thĨ CuSO4.5H2O nhận đợc dung dịch có khối lợng riêng 1,1 g/ml HÃy tính nồng độ % nồng độ mol dung dịch thu đợc 2/ Tính lợng tinh thể CuSO4.5H2O cần thiết hoà tan 400g CuSO4 2% để thu đợc dung dịch CuSO4 có nồng độ 1M(D= 1,1 g/ml) 3/ Cã dung dÞch H2SO4 Dung dịch A có nồng độ 14,3M (D= 1,43g/ml) Dung dịch B có nồng độ 2,18M (D= 1,09g/ml) Dung dịch C có nồng độ 6,1M (D= 1,22g/ ml) Trộn A B theo tỉ lệ mA: mB để đợc dung dịch C ĐS : mA: mB = 3:5 4/ Hoµ tan m1 g Na vµo m2g H2O thu đợc dung dịch B có tỉ khối d Khi ®ã cã ph¶n øng: 2Na+ 2H2O -> 2NaOH + H2 a/ Tính nồng độ % dung dịch B theo m b/ Tính nồng độ mol dung dịch B theo m vµ d c/ Cho C% = 16% H·y tÝnh tØ sè m1/m2 Cho CM = 3,5 M HÃy tính d 5/ Hoà tan lợng muối cacbonat kim loại hoá trị II axit H 2SO4 14,7% Sau chất khí không thoát , lọc bỏ chất rắn không tan đ ợc dung dịch chứa 17% muối sunphát tan Hỏi kim loại hoá trị II nguyên tố 6/ Tính C% cđa dung dÞch H 2SO4 nÕu biÕt r»ng cho lợng dung dịch tác dụng với lợng d hỗn hợp Na- Mg lợng H2 thoát 4,5% lợng dung dịch axit đà dùng 7/ Trén 50 ml dung dÞch Fe 2(SO4)3 víi 100 ml Ba(OH) thu đợc kết tủa A dung dịch B Läc lÊy A ®em nung ë nhiƯt ®é cao đến hoàn toàn thu đợc 0,859 g chất rắn Dung dịch B cho tác dụng với 100 ml H 2SO4 0,05M tách 0,466 g kết tủa Tính nồng độ mol dung dịch ban đầu ĐS : Tính đợc CM dd Fe2(SO4)3 = 0,02M Ba(OH)2 = 0,05M 8/ Cã dung dÞch NaOH (B1; B2) dung dịch H2SO4 (A) Trộn B1 với B2 theo tỉ lệ thể tích 1: đợc dung dịch X Trung hoà thể tích dung dịch X cần thể tích dung dịch A Trộn B1 víi B2 theo tØ lƯ thĨ tÝch 2: th× đợc dung dịch Y Trung hoà 30ml dung dịch Y cần 32,5 ml dung dịch A Tính tỉ lệ thể tích B1 B2 phải trộn để cho trung hoà 70 ml dung dịch Z tạo cần 67,5 ml dung dịch A 9/ Dung dịch A dd H2SO4 Dung dịch B dd NaOH Trộn A B theo tỉ số VA:VB = 3: đợc dd X có chứa A d Trung hoà lit dd X cÇn 40 g dd KOH 28% Trén A vµ B theo tØ sè V A:VB = 2:3 đợc dd Y có chứa B d Trung hoà lit dd Y cÇn 29,2 g dd HCl 25% Tính nồng độ mol A B Hớng dẫn ®Ị sè HD 1; Lỵng CuSO4 = 50/250.160 = 32g -> n= 0,2 mol Lợng dung dịch 390+ 50= 440g-> C% = 7,27% ThĨ tÝch dung dÞch = 440/1,1=400ml -> CM = 0,2/0,4 =0,5M HD2: Gäi lỵng tinh thĨ a gam lợng CuSO4 = 0,64a Lợng CuSO4 dung dịch tạo = 400.0,02 + 0,64a = 8+ 0,064a Lợng dung dịch tạo = 400+ a Trong nồng độ % dung dịch 1M ( D= 1,1 g/ml) : = 160.1/10.1,1 = 160/11% Ta cã: 8+ 0,64a/400+ a = 160/1100 Gi¶i PT ta cã: a= 101,47g §S : mA: mB = 3:5 HD4: a/ 2Na+ 2H2O -> 2NaOH + H2 nNa = m1/23 -> nH2 = m1/46 -> lỵng DD B = m1+ m2 - m1/23 = 22m1 + 23m2/23 Lỵng NaOH = 40m1 /23 -> C% = 40 m1.100/22m1 + 23m2 b/ ThÓ tÝch B = 22m1 + 23m2/23d ml -> CM = m1 d 1000/ 22m1 + 23m2 c/ HÃy tự giải HD5: Coi lợng dung dịch H2SO4 14,7%= 100g th× n H2SO4 = 0,15 Gäi KL lµ R; ta cã PT: RCO3 + H2SO4 -> RSO4 + CO2 + H2O N = 0,15 0,15 0,15 0,15 Lỵng RCO3 = (R + 60) 0,15 + 100 – (44 0,15) = (R + 16) 0,15 +100 Ta cã: (R+ 96).0,15/(R + 16) 0,15 +100 = 0,17 -> R = 24 -> KL Mg HD6: Coi lợng dung dịch axit đà dùng = 100 g lợng H2 tho¸t = 4,5 g 2Na + H2SO4 -> Na2SO4 + H2 Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 2Na + H2O -> NaOH + H2 Theo PTPƯ lợng H2 = lỵng H cđa H2SO4 + 1/2 lỵng H H2O Do đó: coi lợng axit = x g ta cã: x/98 + 100 – x /18 = 4,5 -> x = 30 §S : TÝnh đợc CM dung dịch Fe2(SO4)3 = 0,02M Ba(OH)2 = 0,05M HD : Đặt b1 b2 nồng độ dung dịch NaOH a nồng ®é dung dÞch H2SO4 - Theo gt: Trén lÝt B1 + lÝt B2 t¹o -> lÝt dd X cã chøa (b1+ b2) mol NaOH Theo PT: H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O lit dd H2SO4 cã 2a mol -> 4a Nªn ta cã: b1+ b2 = 4a * Trén lÝt B1 + lÝt B2 t¹o -> lÝt dd Y cã chøa (2b1+ b2) mol NaOH Trung hoµ lÝt dd Y cần 3,25 lit dd H2SO4 có 3,25a mol Nên: ta cã: 2b1+ b2 = 6,5a ** Tõ * vµ ** ta cã hÖ PT: b1+ b2 = 4a * 2b1+ b2 = 6,5a ** Gi¶i hƯ PT ta cã: b1 = 2,5a ; b2 = 1,5 a Theo bµi ra: trung hoà 7l dung dịch Z cần 6,75l dung dịch A có 6,75a mol H2SO4 Theo PT ta cã: sè mol cđa NaOH 7l dung dÞch Z = 6,75a.2= 13,5a Gäi thĨ tÝch dd NaOH ph¶i trén lµ: x,y (lÝt) ta cã: 2,5ax + 1,5ay = 13,5a vµ x + y = -> x/y = 3/4 HD : Đặt nồng độ mol dd A lµ a , dd B la b Khi trén l A (cã 3a mol) víi lit B (có 2b mol) đợc lit dd X có d axit Trung hoà lit dd X cần 0,2.5 = 1molKOH -> sè mol H2SO4 d: 0,5 mol PT: H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O b 2b Sè mol H2SO4 d= 3a – b = 0,5* Trén 2l dd A (cã 2a mol) víi lÝt ddB (cã 3b mol) t¹o l dd Y cã KOH d Trung hoà lit Y cần 0,2 = mol HCl PT: H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O 2a 4a Theo PTP¦: KOH d = 3b – 4a = ** Tõ * vµ ** ta cã hƯ PT: 3a – b = 0,5* 3b – 4a = ** Gi¶i hƯ PT ta cã: a = 0,5 ; b = ®Ị sè Hãy thực dãy chuyển hoá sau: a Fe Fe3O4 Fe H2 b KClO3 O2 CuO H2O NaOH c H2O H2 Fe FeSO4 d S SO2 SO3 H2SO4 ZnSO4 Cho nguyên tố sau, nguyên tố chu kì: A : 1S 2S 2P 3S D: 1S 2S 2P 3S 3P 4S B : 1S 2S 2P 3S E : 1S 2S 2P 3S 3P 4S C : 1S 2S 2P 3S 3P F : 1S 2S 2P 3S 3P Đốt cháy hoàn toàn 2,3 gam hợp chất A khí oxi , sau PƯ thu 2,24 lit CO2 (ở đktc) 2,7 gam H2O Hãy xác định công thức hợp chất A (Biết tỉ khối khí A so với khí hidro 23) Để điều chế H2 người ta dùng hỗn hợp Al Zn có số mol tác dụng vừa đủ dung dịch HCl thu 13,44 lít H2 (ở đktc) a Tính khối lượng hỗn hợp Al Zn? b Tính khối lượng HCl dung dịch? để khử hoàn toàn a gam oxit kim loại A xOy phải cần 6,72 lít CO (đktc), sau PƯ thu 11,2 gam kim loại A Hãy lập PTHH dạng tổng quát tìm giá trị a oxit kim loại trên? ®Ị sè Hãy thực dãy chuyển hoá sau: a H2 H2O H2SO4 H2 ... CaCO3 bị phân hủy 68, 100% ? ?80 , 2% 85 56 30  38, 2( g ) b Khối lượng CaO tạo thành là: 44 x 30 100  68, 2( g ) , 44 H Trong 70 g chất rắn sau nung chứa 38, 2g CaO Vậy % CaO là: 38, 100% 54,... 34g §a: 68g Bµi §é tan cđa NaNO3 ë 100 oC lµ 180 g, ë 20 oC lµ 88 g Hái cã gam NaNO3 kết tinh lại hạ nhiệt độ 84 g dung dịch NaNO3 bÃo hòa từ 100 oC xuống 20 oC Đa: 27,6g Bài hòa tan 48g amoni nitrat... vào 80 g nớc để đợc dung dịch bÃo hòa ởnhiệt độ đà cho Đa: 8, 88g Bài Xác định khối lợng muối kali clorua kết tinh đợc sau làm nguội 604g dung dịch bÃo hòa 80 oC xng 20 oC §é tan cđa KCl ë 80 oC