Tổng-hợp-LT-Hóa-1112

Là chất hòa tan nước pH = -lg[H+] dạng nóng chảy phân ly pOH=-lg[OH-] ion -Điện ly mạnh : axit mạnh, bazơ mạnh, muối pH=7 : trung tính: muối axit mạnh bazơ mạnh pH > : môi trường bazo: muối bazơ mạnh với axit yếu * Lưu ý: muối bazơ yếu với axit yếu: dễ bị thủy phân tạo axit bazơ tương ưng) vd : Fe2(CO3)3 + H2O→ Fe(OH)3 + CO2 Chất điện ly Axit Phân ly ion H+ - Điện ly yếu : axit yếu, bazơ yếu Tích số ion nước 250C: [H+] [OH-] =10-14 Bazơ Phân ly ion OH( trừ NH3 bazơ yếu theo thuyết Bronsted mà không phân ly OH-) Axit : H2SO4 > HNO3 > HCl >H3PO4> H2CO3, H2SO3, H2S Bazơ mạnh : NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, LiOH, Sr(OH)2 mạnh trung bình yếu Axit mạnh : pH nhỏ, bazơ mạnh: pH lớn Muối HSO4- : môi trường axit (do dễ phân ly H+) Chất dẫn điện : phải tạo ion dung dịch (C2H5OH, NaClrắn, đường: không dẫn điện), nồng độ ion lớn → độ dẫn điện lớn Chất lưỡng tính: Al2O3, Al(OH)3, Zn(HO)2, ZnO, Cr2O3, Cr(OH)3, Sn(OH)2, Pb(OH)2, (NH4)2CO3, (NH4)2SO3 , chứa ion gốc axit yếu (còn H) : HCO3-, HS-, HSO3-… HCO3- + OH- →CO32- + H2O Al(OH)3 + H+ →Al3+ + H2O Al(OH)3 + OH- → AlO2- + H2O (Al(OH)3 tan axit mạnh, bazơ mạnh) Phản ứng ion thu gọn (cho biết chất ion tham gia phản ứng): - viết ion phản ứng tạo : kết tủa, khí, H2O - chất khí, H2O, chất kết tủa : viết dạng phân tử - chất điện ly mạnh viết dạng ion + 2+ Ví dụ : Na2CO3 + HCl pt ion đầy đủ : Na + CO3 + 2H + Cl →Na+ + Cl- + CO2 + H2O Pt ion thu gọn : CO32- + 2H+ →CO2 ↑+ H2O + Phương trình điện ly : nguyên tắc viết : + ion dương : KL , NH4 + phần lại ion âm + + Ví dụ : NaCl → Na + Cl , Na2SO4 → 2Na + SO42− Một số chất kết tủa thường gặp : BaCO3, CaCO3, BaSO4, AgCl (Br , MgCO3, bazơ yếu 10 Hỗn hợp H+, NO3-: có tính oxy hóa mạnh HNO3 chất khí : H2S, CO2, SO2, NH3 (NH4+ + OH- → NH3 + H2O) 1.Tính oxy hóa (tác dụng chất khử) N2 NH Điều  O2  O2  O2  H 2O   NO   NO2   HNO3 chế + P : từ apatic (Ca5F(PO4)3 photphoric (Ca3(PO4)2) Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C→ 3CaSiO3 + 2P +5CO - Hỗn hợp KNO3 (diêm tiêu), S, C : thuốc súng có khói NHĨM VA (ns2np3) (N, P, As, Sb, Bi) Tính chất đơn chất cao  t   2NH3 + tác dụng H2 : N2 + 3H2    + tác dụng KL: N2 + 3Mg → Mg3N2 * N2 t0 thường tác dụng Liti 2.Tính khử (tác dụng chất oxy hóa) đệ + tác dụng oxy : N2 + O2 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ 2NO P + O2   P2O3 (thiếu O2) P2O5 (dư O2) + tác dụng Cl2 : (N2 không tác dụng trực tiếp)  PCl3 PCl5 P + Cl2  + tác dụng hợp chất có tính oxy hóa : Hợp chất +N2 : NH4NO2 → N2 + 2H2O Hoặc hỗn hợp NaNO2 (KNO2) + NH4Cl + HNO3 : NO2 : oxit axit, khí màu nâu đỏ NO2 + 2NaOH→ NaNO3 + NaNO2 + H2O NO: oxit không tạo muối (không t/d axit, bazơ) P + KClO3   3P2O5 + 5KCl - NH3 lỏng làm chất gây lạnh, sx phân dạm, sx N2H4 Photpho Hợp chất Nitơ (nhiên liệu tên lửa) HNO3 : axit mạnh, điều chế pp sunfat H3PO4: axit trung bình Aixt PHÂN BĨN - bền nhiệt Muối NO3- + H2SO4 (đặc) → muối + HNO3 Phân đạm (chứa N) +5 H3PO4→ H4P2O7→ HPO3 - có tính oxy hóa mạnh N + đạm : (NH4)2SO4 + đạm lá: NH4NO3 Amoniac NH3 : mùi khai, bazơ yếu: NH3 (k) + HCl→ NH4Cl (khói trắng) + ure : (NH2)2CO (% đạm cao nhất) + tạo hydroxit KL kết tủa (trừ Na,K,Ba,Ca) : NH3 + Mn+ + H2 O → NH4+ + M(OH)n 2.Phân lân (chứa P, độ dinh dưỡng theo %P2O5) + tính khử mạnh +sunpephotphat đơn: Ca3(PO4)2 CaSO4 *tác dụng O2 (có xúc tác Pt tạo NO, khơng có xúc tác tạo N2) + sunpephotphat kép: Ca(H2PO4)2 4NH3 +5O2 → 4NO + 6H2O 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O 3.Phân kali (độ dinh dưỡng theo %K2O) : K2CO3 *tác dụng Cl2 : 2NH3 + 3Cl2 →N2 + 6HCl ( NH3 tác dụng tiếp HCl tạo khói trắng) * tác dụng oxit KL tạo KL : 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O 4.Phân hỗn hợp (chứa N,P,K : NPK) * nhận biết ion NH4+ : dùng OHNitrophotka : (NH4)2HPO4, KNO3 Điều chế : cho muối amoni + bazơ mạnh (NaOH, Ca(OH)2…) 5.Phân phức hợp Amophot: NH4H2PO4, (NH4)2HPO4 NH3 làm tan (tạo phức) kết tủa Cu, Ag, Zn Cu(OH)2, AgCl, Zn(OH)2… Nhiệt phân muối amoni: Nhiệt phân muối nitrat : K……… Ca Mg……………… Cu Ag……………… + X gốc axit Cl-, CO32-…: (NH4)nX → NH3 + HX R(NO2)n + O2 R2On + O2 + NO2 KL+ O2 + NO2 + X gốc axit NO2-, NO3- : NH4NO2 → N2 + 2H2O NH NO → N O + 2H O Muối photphat : H2PO4- (dihyrophotphat), HPO42- (hydrophotphat), PO43- (photphat) CHƯƠNG III CACBON-SILIC + CO: HCOOH → CO + 2H2O + CO2 : muối CO32- + axit + Si : SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si 1.Tính oxy hóa (tác dụng chất khử) Điều chế NHÓM IVA (ns2np2) (C, Si) + tác dụng H2 : C + 2H2 → CH4 Tính chất đơn chất + tác dụng KL: 3C + 4Al → Al4C3 2.Tính khử (tác dụng chất oxy hóa) + tác dụng oxy : C + O2 → CO2 Hợp chất Canxit: CaCO3 Dolomit: CaCO3.MgCO3 Hợp chất Quặng Cacbon Si + O2 → SiO2 + tác dụng phi kim: Si + F2   SiF4 + tác dụng hợp chất có tính oxy hóa : Si + 2NaOH + H2O   Na2SiO3 + 2H2 C + CO2 → 2CO Silic H2CO3 : axit yếu, dễ bị phân hủy thành CO2 , H2O H2SiO3: axit yếu, dạng rắn (sấy khô tạo thành silicagen) CO: : độc ,oxit không tạo muối (không t/d axit, bazơ), tính khử mạnh *CO khử oxit KL sau Al CO2: khí khơng màu, dạng rắn gọi “nước đá khô” CO2 làm tan CaCO3, BaCO3 CO2 + CaCO3 +H2O →Ca(HCO3)2 Khi than ướt (cho C qua than nung đỏ): 44% CO lại CO2, H2, N2 Khí lò gas (khơng khí qua than nung đỏ): 25% CO, N2 Cacbonat (CO32-) kết tủa bền nhiệt R2(CO3)n → R2On + CO2 *muối KL kiềm, amoni tan14 Hydrocacbonat (HCO3-) : lưỡng tính, bền nhiệt 2HCO3- → CO32- + CO2 + H2O SiO2 (cát, thạch anh): tan chậm kiềm đặc, nóng, tan dễ kiềm nóng chảy *khắc chữ thủy tinh SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O Aixt Oxit Muối Na2SiO3, K2SiO3 : thủy tinh lỏng Đồng đẳng nhiều CH2, cấu trúc tương tự (khác số C giống cấu trúc) ĐẠI CƯƠNG CTPT khác cấu trúc (cùng số C khác cấu trúc) Đồng phân HỮU CƠ Là hợp chất cacbon (trừ CO, CO2, Số vị trí-tên nhóm (nhánh) + tên mạch C chính- số vị trí chức-tên chức Danh pháp - Mạch chính: chứa nhóm chức, nhiều nhánh, dài (1C: me, 2C: et, 3C: prop, 4C: but, 5C: pent) muối CO32-, CN-, cacbua ) - Đánh số: + cho nhánh, nhóm nhỏ (ưu tiên chức→ nhánh) + nhiều nhóm giống : thêm đi, tri, tetra… (đọc tên nhánh theo thứ tự aphabe) Ankan < C4 : khí, C5→ C17 : CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl Phản ứng lỏng, C18 trở lên : rắn Phản ứng tách (Cracking) No (ankan) Phản ứng cộng (đặc trưng) CnH2n+2-2a (a số lk ) Không no Anken:CnH2n Ankin thơm + HX (X : OH, Br) + H2, Br2 CH2=CH2 + HX→ CH3-CH2X CH2=CH2 + H2→CH3-CH3 CH2=CH-CH3 + HX → CH3-CHX-CH3 (chính) CH≡CH + H2→CH2=CH2 CH2X-CH2-CH3 (phụ) + 2H2→CH3-CH3 Quy luật cộng: anken khơng đối xứng tác dụng HX X ưu tiên cộng vào C hydro Phản ứng oxy hóa-khử ankadien: CnH2n-2 Phản ứng trùng hợp + oxy hóa khơng hồn tồn: t/d KMnO4 tạo MnO2↓ (đen) * C2H4 (etylen) → C2H4(OH)2 (etylen glycol), C2H2 (axetylen) → (HOOC)2 (axit oxalic) (làm hoa mau chin) nCH2=CH2 → (-CH2-CH2-)n nCH2=CH-CH=CH2→ (-CH2-CH=CH-CH2-)n + Ankin đầu mạch (RC≡CH: thay H ankin) : t/d AgNO3/NH3 CnH2n-6 Phản ứng vòng (đặc trưng) vào C bậc cao (C hydro) CnH2n+2 → CmH2m + Cn’H2n’+2 anken ankin+ H2 CnH2n+2 Hydrocacbon Quy luật thế: tác nhân X ưu tiên CH3-CH2-CH3 + Cl2 → CH3-CHCl-CH3 (sp chính) CH2Cl-CH2-CH3 (sp phụ) (đặc trưng) Phản ứng riêng / RC≡CH ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ RC≡CAg↓ ⎯⎯ RC≡CH (nếu C2H2→ C2Ag2↓) + HNO3/H2SO4 : C6H6 + HNO3 ⎯⎯⎯ C6H5NO2 + H2O + Ankadien (CH2=CH-CH=CH2: buta-1,3-dien, isopren (2-metyl buta-1,3-dien) ) CH2=CH-CH=CH2 + Br2 → CH2Br-CHBr-CH=CH2 (cộng 1-2 : giống anken) CH2Br-CH=CH-CH2Br (cộng 1-4: cộng đầu-đi) * Có ánh sáng vào nhánh (khơng vào vòng) CH≡CH (axetylen) ⎯⎯ CH3-CHO (andehyt axetic), CH≡CH ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ C4H4, C6H6 + Br2/Fe : C6H6 + Br2 ⎯ C6H5Br + HBr (ankyl benzen R-C6H5 o, p) đ , + benzen không tác dụng KMnO4, stiren (C6H5-CH=CH2) : màu Điều chế: RCOONa + NaOH ⎯ R-H + Na2CO3 ankyl benzen (R-C6H5) + KMnO4 ⎯ C6H5COOH (axit benzoic) Điều * Tênchế gốc: benzen : CnH2n+1 :trime - : tênCsốHC + yl , ankylbenzen CH2=CH-: vinyl, (R-CCH H 2):=CH-CH CH +C anlyl, 2-: H C6H5- : pheyl , C6H5-CH2- : benzyl , CHCl3: clorofrom (làm thuốc mê) Al4C3 + 12H2O→ 4Al(OH)3 + 3CH4 , Anken: tách nước từ ancol : CH3-CH2-OH ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ CH2=CH2 + H2O , ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ → - có nhóm hydroxyl (OH) gắn với C no Tác dụng Na (tính axit) - CTTQ : CnH2n+2-2kOa (k số liên kết , a số chức) R(OH)a + aNa→R(ONa)a + H2 - Danh pháp: Tách nước + tên thường : ancol + tên gốc R + ic CH3OH : metylic, C2H5OH : etylic, C3H5(OH)3: glyxerol + tên IUPAC : ancol + tên hydrocacbon mạch + ol CH3OH : metanol, C2H5OH: etanol, C3H7OH: propanol - 1400C : 2ROH → ROR + H2O ANCOL (ROH) - 1700C : ROH → CnH2n + H2O Quy tắc tách: OH tách H C có H bên cạnh Khử CuO Etanol - Ancol bậc (RCH2OH) + từ etylen : C2H4 + H2O→ C2H5OH (công nghiệp) + H2 + từ tinh bột : (C6H10O5) ⎯⎯ C6H12O6 ⎯⎯ 2C2H5OH RCH2OH + CuO→ RCHO + Cu + H2O -no , đơn chức : CnH2nO (n≥1), CnH2n+1CHO (n≥0) *Thêm liên kết 1.Tính khử : 2H : không no liên đôi, đơn: CnH2n-2O + Tác dụng AgNO3/NH3 (tráng bạc) Thêm chức : 2H: no, hai chức : CnH2n-2O2 / R(CHO)a ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ R(COONH4)a + 2a Ag / Danh pháp IUPAC : Tên hydrocacbon mạch + al + HCHO : andehyt fomic (formandehyt) CH3CHO : andehyt axetic + CH =CH-CHO : anđehyt acrylic + HCl ANĐEHYT CO2 OHC-CHO : andehyt oxalic Điều chế : từ ancol anken - Ít tan nước, nhiệt độ sôi thấp - RCH2OH +CuO → RCHO +Cu + H2O - dung dịch nước andehyt fomic - 2C2H4 + O2 → 2CH3CHO gọi fomon (dùng ướp xác), 37-40% → * HCHO ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ (NH4)2CO3 + 4Ag gọi fomalin Điều kiện khơng bền ancol + ancol có dạng : -CH=CH-OH→ -CH2-CH=O, -CH=C-OH→ -CH2-C=O + ancol có nhiều OH cacbon :-CH2-CH(OH)-OH → -CH2-CH=O (R-CHO) + Tác dụng Br2 RCHO + Br2 + H2O → RCOOH + 2HBr Tính oxy hóa + Tác dụng H2 → Axeton : CH3-CO-CH3 (làm nước rửa móng - tính chất giống andehyt khơng có tráng bạc, tác dụng brom - no , đơn chức : CnH2nO2 (n≥2), CnH2n+1COOH (n≥0) *Thêm liên kết 1.Tính axit (do có H+) : 2H : không no liên đôi, đơn: RCOOH + NaHCO3 (Na2CO3) → RCOONa + CO2 + H2O CnH2n-2O2 RCOOH + Na → RCOONa + H2 Danh pháp : Tên hydrocacbon no mạch + oic + HCOOH : Axit fomic (metanoic) Tác dụng ancol (phản ứng este hóa) AXIT (R-COOH) + CH3COOH : axit axetic (etanoic) RCOOH + R’OH ↔ RCOOR’ + H2O *Tính chất đặc biệt HCOOH → + CH2=CH-COOH : axit acrylic Điều chế : Từ ancol anđehyt tan nước, nhiệt độ sơi cao (do có liên kết H) - CH3OH + CO → CH3COOH -R : đẩy e : tăng tính axit (OH, CnH2n+1- (nhiều C đẩy - C2H5OH + O2 mạnh) , OCH3, -NH2 ấ ⃗ CH3COOH +H2O → - R hút e : giảm tính axit (Cl, F, nối đơi, nối ba, vòng PHENOL Chất rắn,độc, gây bỏng da, khơng tan nước lạnh, tan nước nóng, axit yếu Điều chế: từ cumen H2CO3 (không làm quỳ hóa đỏ) (ispropyl benzen) tạo phenol axeton (C6H5OH) Tính axit yếu (do vòng bezen ảnh hưởng OH) + Tác dụng Na : C6H5OH + Na→ C6H5ONa + H2 Ứng dụng: làm phẩm + Tác dụng NaOH : C6H5OH + NaOH→ C6H5ONa + H2O nhuộm, dược phẩm, *Tác dụng anhydric axit: C6H5OH + (RCO)2O→ RCOOC6H5 + RCOOH chất diệt cỏ (2,4-D) Phản ứng vòng benzen (do OH ảnh hưởng vòng benzen, dễ benzen) + Tác dụng brom : C6H5OH + 3Br2→ C6H2Br3OH↓ + 3HBr CTTQ : no , đơn chức : CnH2nO2 (n≥2) *thêm chức hay lk 1.Thủy phân 2H +mt axit : → không no, lk đôi: CnH2n-2O2 (n≥3) Danh pháp : Tên R’ + tên axit (bỏ “ic” thay= “at”) - HCOO- : fomat (fomiat) - CH3COO-: axetat - C2H5COO- : propionat - CH2=CH-COO- : acrylat - CH3- : metyl , C2H5- : etyl C6H5- : phenyl , C6H5-CH2-: benzyl  H  RCOOR’ +H2O  RCOOH + R’OH +mt bazơ (xà phòng hóa) ESTE RCOOR’ + NaOH →RCOONa + R’OH ’ (R-COOR ) *Nếu R’ gốc khơng no, có dạng dễ bay hơi, khơng tan nước, mùi đặc Điều chế : trưng (làm nước hoa) - axit + ancol→ este + H2O (este hóa) no, chất rắn C15H31 : pamitic - anhyđric axit + phenol → RCOOC6H5 (mỡ, bơ…) C17H35: stearic [(RCO)2O] hydro hóa C17H33 : oleic (1 lk đôi) không no, chất C17H31 : linoleic (2 =) Chất béo lỏng (dầu) - Trieste (triglyxerit, triaxyl) axit béo (đơn, (RCOO)3C3H5 dài, số C≥ 16) với glyxerol (C3H5(OH)3) Triglyxerit, triaxylglixerol - Muối Na, K với axit béo : xà phòng Isoamylic axetat : mùi chuối Benzyl axetat: hoa nhài etyl butirat, etyl propionat: mùi dứa Lipip CACBOHYDRAT C6H12O6 OH- (nho, máu có nhóm OH-(ancol) Polysaccarit Disaccarit Monosaccari Glucose hỗn hợp chất béo, sáp, photphoric… (C6H10O5)n C12H22O11 Fructose (mật ong, 40%) Saccarose (mía) người 0,1% ) Xenlulose Tinh bột Mantose (C6H7O2(OH)3)n + H+ (axit) (thủy phân) glucose, fructose gồm glucose +amilose +amilopectin : có nhánh -nhiều OH liên tiếp → t/d Cu(OH)2 -chức CHO→ t/d AgNO3/NH3, Br2 (glucose bị oxy hóa) → (C6H10O5)n → C6H12O6 → 2CO2 + 2C2H5OH ( ) (C6H10O5)n ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ glucose C6H12O6 → 2Ag Tinh bột, xenlulose C6H12O6 + H2 → C6H14O6 (sobitol) - Tinh bột xenlulose đồng phân, không tan nước lạnh → - Glucose làm thuốc tăng lực, tráng ruột phích Saccarose pha chế thuốc, làm bánh kẹo - Chuyển hóa tinh bột thể :Tinh bột→đextrin→mantose→glucose (dự trữ gan: glicogen) -thay H NH3 gốc R - CH3NH2 , C2H5NH2 , CH3NHCH3 , (CH3)3N : chất khí mùi khai, tan nước , độc - C6H5NH2( anilin, phenylamin) : chất lỏng khơng màu, hóa đen ngồi khơng khí thu amin + RNH2 : amin bậc + R2NH : amin bậc -Danh pháp AMIN + tên gốc R + amin (R-NH2) Gây mùi + tên IUPAC : cá→ dùng axit để -Tính bazơ (do cặp e tự N) + làm quỳ hóa xanh (trừ anilin) + tác dụng axit : CTTQ : RNH2 + HCl → RNH3Cl - amin đơn chức (RN) HNO3 → RNH3NO3 - no, đơn chức : CnH2n+3N * phản ứng riêng anilin ≥ ) → ↓ -Danh pháp + tên thường : Glyxin : H2N-CH2-COOH Alain : H2N-CH(CH3)-COOH Valin (117 : NH2, COOH) Lysin (M=146) (2 NH2) Axit glutaric : H2N-C3H5-(COOH)2 (muối mono Na: làm bột ngọt, axit glutamic làm thuốc bổ thần kinh, methionin: bổ gan) + tên IUPAC : axit + số vị trí nhóm NH2 + tên axit (Nếu dùng , , … tên axit tên thường CTTQ : - amino axit no nhóm NH2 , nhóm COOH AMINO AXIT H2N-R-COOH (CnH2n+1O2N) (NH2-R-COOH) -là chất rắn kết tinh không màu, tan nước (do tồn dạng ion lưỡng cực), nhiệt độ sơi, nóng chảy cao 1.Tính lưỡng tính H2N-R-COOH + HCl → ClH3N-R-COOH H2N-R-COOH + HNO3 → HOOC-R-NH3NO3 H2N-R-COOH + NaOH → H2N-RCOONa + H2O Tính chất nhóm COOH dạng sợi: dạng cầu : tóc, lơng, hồng cầu… tan không tan - Do -amino axit tạo qua liên kết peptit (CO-NH) - Trong peptit: Aminoaxit đầu (Đầu N : chứa NH2), aminoaxit đuôi (đầu C: chứa COOH) - Tên : tên gốc axyl (đầu N) + tên aminoaxit đuôi C (giữ nguyên) PEPTITPROTEIN nhiệt độ đông tụ 1.Phản ứng thủy phân + mt axit : peptit + H2O -amino axit + mt bazơ : peptit + NaOH → muối -amino axit + H2O Phản ứng màu biure Peptit + Cu(OH)2 tạo sản phẩm màu tím xanh (trừ đipeptit) + HNO3 tạo sản phẩm màu vàng Tác dụng (AgNO3/NH3) tạo Ag (tráng bạc, gương): RCHO, HCOOR, gluco, fructo, manto AgNO3/NH3 tạo tủa vàng: nối ba đầu mạch R-C≡CH Tác dụng Br2 (mất màu): nối =, nối ≡ , gluco, manto, CHO, HCOOR Tác dụng với H2 màu, tạo kết tủa trắng : phenol , anilin Tác dụng Cu(OH)2 màu xanh lam: axit RCOOH, glu, fruc, sacca, manto, glyxerol (C3H5(OH)3), etylenglycol (C2H4(OH)2) Thủy phân axit , bazơ : este, protein, peptit, loại nilon (amit) , tơ lapsan axit : tinh bột, xenlulose, manto, saccaro Thứ tự bazơ : C6H5NH2 < NH3 < amin bậc < amin bậc < NaOH Đổi màu quỳ + hóa đỏ : muối amoniclorua, muối clorua , amino axit có COOH > NH2 (axit glutamic) + hóa xanh : muối natri, amin (trừ anilin), amino axit có COOH < NH2 (lysin) + không đổi : amino axit số COOH = số NH2 Nhận biết • Quỳ tím (nếu thấy có amin, axit… ) • Dung dịch brom (nếu thấy có Phenol , anilin, hợp chất khơng no) • Phân biệt Glucozơ Fructozơ dùng dung dịch brom • Cu(OH)2 ( thấy có Glucozơ , Glixerol, anđehit, peptit ) • Phân biệt đipeptit polipeptit khác dùng Cu(OH)2 (phản ứng màu biure) • Nhận biết protein (lòng trắng trứng …) : + dùng Cu(OH)2 có màu tím + dùng HNO3 có màu vàng Tác dụng NaOH : axit RCOOH , este , amino axit, muối amoni amin, peptit (protein), phenol Nhiệt độ sôi: amino axit > axit > phenol>ancol > este, andehyt, xeton, ete (M lớn tsơi0 cao) 10 Muối amoni : + CxHyO2N : RCOONH4 RCOONH3R’ (có thể dạng muối amin bậc II, III) + CxHyO3N (CxHyO6N2) : RNH3-HCO3 + CxHyO3N : RNH3-NO3 (RNH3)2CO3 ( R-NH3-CO3-NH4) + CxHyO4N2 : R(COONH4)2 , R(COONH3R’) Chất rắn, độ nhớt cao ( Mlớn), không tan dung môi bình thường Phản ứng thủy phân m/trường axit khơng bay hơi, khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định (vì gồm m/trường bazơ nhiều loại mắc xích khác nhau) POLYME Poly este tơ polyamit Tinh bột xenlulozơ Poly este tơ polyamit Tơ clopren Theo cấu trúc mạch + Mạch phân nhánh : amilopectin, glicogen… + Mạch mạng lưới :cao su lưu hóa, nhựa bakelit… TÍNH CHẤT PHẢN ỨNG (Mlớn, nhiều mắt xích tạo thành) nguội rắn Chất nhiệt dẻo phân hủy Chất nhiệt rắn Đun nóng - Trùng hợp : có nối đơi vòng bền *chất có nối đơi: tên có “en”, vinyl, acry, clopren (trừ toluen, xilen, cumen) Axetilen (CH≡CH) trùng hợp Phân loại CÁCH TỔNG HỢP (cộng hợp phân tử nhỏ giống hay tương tự ) Theo cách tổng hợp - Trùng hợp : loại nhựa, cao su (trừ nhựa phenolformandehyt hay novolac trùng ngưng) - Trùng ngưng : loại tơ (trừ tơ nitron (olon, nitrin, acronitrin, vinylcianua trùng hợp), tơ capron (đi từ caprolactam)) Theo nguồn gốc - polyme tự nhiên : tinh bột, xenlulozơ, tre, nứa, bông, len, tơ tằm (glyxin), protein - polyme hóa học + polyme bán tổng hợp (nhân đạo) : tơ visco (từ xenlulozơ) , tơ axetat (xenlulozơ axetat) + polyme tổng hợp :các loại lại Cao su buna (C4H6)n : từ buta-1,3-đien nCH2=CH-CH=CH2 → (-CH2-CH=CH-CH2-)n - Trùng ngưng : có giải phóng H2O Điều kiện: có nhóm chức có khả tạo liên kết với (NH2 COOH) (OH COOH) * Axit axetic không tham gia phản ứng trùng ngưng * Nhựa phenolformandehyt (PPF) : trùng ngưng từ phenol + andehyt fomic * Tên polyme : poly + tên monome (nếu tên monome từ từ từ monome tên monome để ngoặc) * Ví dụ : CH2=CH2 → -(CH2-CH2-)n CH2=CH2 : monome , -CH2-CH2- : mắt xích , n : hệ số polyme, số mắc xích Poly Isopren poly clopren CH2=C-CH=CH2 CH2=C-CH=CH2 CH3 Cl PE (poly etylen) làm màng mỏng, túi đựng: nCH2=CH2→ (-CH2-CH2-)n VẬT LIỆU POLYME Cao su thiên nhiên : (C5H8)n mắc xích isopren (2-metyl buta-1,3-dien) , nhiên cao su isopren cao su thiên nhiên Poly vinyl ancol:thủy phân NaOH từ poly vinlyl axetat (PVA) Cao su Telflon (tetraflo etylen):chất chống dính nCF2=CF2 → (-CF2-CF2-)n PS (poly stiren) : C6H5-CH=CH2 PP (poly propilen): CH2=CH-CH3 Đồng trùng hợp PMMA (poly metylmetacrylat) : thủy tinh hữu PEXIGLAS Chất dẻo CH3 Cao su buna -N Buta-1,3-dien + acronitrin Cao su buna-S Buta-1,3-dien + stiren Tơ vinylic (tơ nitron,nitrin, olon, len nhân tạo) n CH2=C(CH3)-COOCH3 → -CH2-C- Tơ (có khả kéo sợi) n PVC (poly vinyl clorua) làm ống nước, da giả: n CH2=CH-Cl → -CH2-CH- n nCH2=CH-CN → - CH2-CH(CN)-n Cl Tơ polyamit Tơ polyeste (tơ lapsan) Phương trình trùng ngưng nNH2-R-COOH→ (-NH-R-CO-)n + nH2O n(p-HOOC-C6H4-COOH) + n HO-CH2-CH2-OH→ axit terephtalic Nilon-6 (tơ capron) Nilon-7 (tơ enăng) H2N-(CH2)5-COOH H2N-(CH2)6-COOH etylen glycol CO-C6H4-CO-O-CH2-CH2-O n + 2n H2O poly (etylen-teraphatalt) Đồng trùng ngưng n H2N-(CH2)6-NH2 + n HOOC-(CH2)4-COOH→ NH-(CH2)6NH-CO-(CH2)4-CO Trùng hợp hexametylendiamin axit adipic nilon- 6,6 n + 2nH2O Tính dẫn nhiệt Tính dẫn điện Ánh kim Tính dẻo KIM LOẠI t0 cao→ dẫn điện giảm Nhẹ : Li Mềm nhất: Cs Cứng : Cr Nóng chảy cao : W (có 1→ electron Dẫn điện : Ag>Cu>Au>Al>Fe electron tự gây ngồi cùng) Dẻo : Au tính oxy hóa ion tăng dần, tính khử kim loại giảm dần K+ Ba2+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ K Ba Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Fe2+ Ag Điều chế Khử ion KL → KL Điện phân nóng chảy (kim loại mạnh) nhiệt luyện (dùng CO, H2, Al, C thủy luyện (KL yếu) Fe2+ Cu2+ Fe Cu Chiều phản ứng khử oxit) (KL trung bình, yếu) Tác dụng axit 1.Tác dụng phi kim +O2 : trừ Ag, Au, Pt + HCl, H2SO4 loãng (trừ Ag, Cu, Au, Pt) Ví dụ : 3Fe+ 2O2→ Fe3O4 (FeO.Fe2O3) (* Fe tạo muối Fe(II) ) + phi kim khác : Cl2, S, N2 … Tính khử Ăn mòn kim loại (phá hủy bề mặt mơi trường) Q trình oxy hóa-khử khơng có dòng điện → Tác dụng muối KL mạnh + muối KL yếu → muối + KL ( pp thủy luyện) Ví dụ : Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu *Riêng KL tan H2O ví dụ Na + CuSO4 thứ tự phản ứng Pứ : 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2 Ăn mòn hóa học - electron chuyển trực tiếp KL + HCl → muối + H2 H SO4 (l ) + HNO3 , H2SO4 đặc : (*Fe hợp chất Fe(II) tạo muối Fe(III) ) KL + HNO → muối + sản phẩm khử + H O 4.Tác dụng H2O t0 thường ( Na, K, Ca, Ba, Li) 2R +2n H2O → 2R(OH)n + nH2 5.Tác dụng H2O có OH- ( Al, Zn) 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2 - tác dụng O2 , H2O t0 cao Ăn mòn điện hóa có dòng điện ăn mòn nhanh - điện cực tiếp xúc (KL-KL, KL-C(Pt)) - dung dịch điện ly (H2O, axit, bazo, muối) - KL mạnh bị ăn mòn (anot (cực âm): khử) - Kim loại ngun chất→khó ăn mòn - cách ly với môi trường Bảo vệ - bề mặt: sơn, phủ, mạ - điện hóa: dùng KL mạnh hy sinh nóng chảy Anot (cực +) xảy bề mặt điện cực dòng điện chiều Chất điện ly Cl2 O2 (hút ion âm) Xn- → X + ne ĐIỆN PHÂN dung dịch sphẩm q trình oxy hóa-khử Catot (cực -) Sự oxy hóa sphẩm Kim loại H2 (hút ion dương) Pt: 2MCln ⎯ 2M + nCl2 catot anot Hydroixt (Na,K) đ Pt: 2MOH ⎯ 2M + O2+H2O catot anot đ ĐIỆN PHÂN NÓNG CHẢY ĐIỆN PHÂN DUNG DỊCH (kim loại mạnh) (kim loại trung bình yếu) Thứ tự điện phân , Al2O3 Pt: 2Al2O3 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ 4Al + 3O2 CO, CO2, O2 dư CÔNG THỨC = đổ = m : klượng chất sinh điện cực M: phân tử khối I: cường độ dòng điện (A) a: số e trao đổi tạo phân tử t: thời gian điện phân Nếu anot làm KL muối cực dương bị tan (anot tan) M → Mn+ + ne (m điện cực C (graphic) FARADAY Sự khử Mn+ + ne → M Muối clorua (IA,IIA) đ =m Anot (cực +) Catot (cực -) ion KL từ Zn2+ sau (ion mạnh đp trước) ion Cl-, S22Cl- → Cl2 +2e H2O H+ axit 2H2O + 2e → H2 + 2OH3 ion từ Al3+ đến trước không bị điện phân 2.H2O OH- bazơ 2H2O → O2 + 4H+ + 4e ion NO3-, SO42-, PO43-… không điện phân đ 2RCln ⎯⎯ 2R + nCl2 (R KL sau Al ) đ Pt điện phân: 2RCln + 2nH2O ⎯⎯ 2R(OH)n + nCl2 + nH2 (R KL trước Al ) đ RX + H2O ⎯⎯ R + O2 + HX (X : NO3-, SO42-……, R KL sau Al ) Nhóm IA Nhóm IIA - 2- - dễ bị nhiệt phân: HCO3 → CO3 + CO2 + H2O HCO3 - - - Nhóm IIA thấp Cao IA (giảm dần từ Li→Cs) (không theo chiều) Mềm Cứng IA Nhiệt độ nóng chảy, sơi + - muối axit (lưỡng tính): HCO3 + H → CO2 + H2O - Nhóm IA 2- HCO3 + OH → CO3 + H2O Tính cứng *NaHCO3 làm thuốc chữa dày Na2CO3 : soda CO3 2- Điện phân nóng chảy CaCO3 :đá vôi ,kém bền nhiệt (bền với nhiệt): tẩy dầu mỡ đệ Điều chế CaCO3→ CaO + CO2 đệ Hợp chất phổ biến CaCO3 +CO2 + H2O→ Ca(HCO3)2 - tạo thạch nhũ: Nhóm IA Tác dụng H2O Tác dụng oxit đ Nhóm IIA Tính chất đặc trưng Nước cứng : nhiều Ca2+, Mg2+ (làm giảm vị thức ăn, tốn xà phòng (do tạo kết tủa), tắc ống dẫn) chất giặt rửa tổng hợp giặt nước cứng) Cứng không chứa HCO3(chứa SO42-, Cl-) vĩnh cữu Na2CO3, Na3PO4 < ( ) > ( ) Nước chứa HCO3Mềm đun nóng (2HCO3- → CO32- + CO2 + H2O) OH- (riêng Ca(OH)2 vừa đủ ), Na2CO3 â ó ả KIM LOẠI NHĨM IA, IIA tạm thời IIA: Be, Mg, Ca,Sr,Ba : ns2) Ứng dụng ó Mg + H2O ⎯⎯⎯⎯⎯ MgO + H2 4R + nO2 → 2R2On * Nhóm IA nhiệt độ cao tạo: R2O2 RO2 2Mg + CO2 → 2MgO + C 2Na + CuO → Na2O + Cu Khơng dùng CO2 dập đám cháy có Mg Ngun tắc làm mềm: loại Ca2+, Mg2+ → đưa dạng kết tủa ả (IA: Li,Na,K,Rb,Cs : ns1 2R + 2nH2O → 2R(OH)n + nH2 * Be hồn tồn khơng phản ứng , Mg phản ứng chậm t0 thường (coi khơng phản ứng): Tác dụng O2 → ó ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ Tính chất vật lý chi tiết máy, tráng kim loại, làm - xâm thực vùng có đá vơi: thủy tinh, gốm â 4R(OH)n ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ 4R + nO2 + 2nH2O Mềm tồn phần -Be: chế tạo hợp kim tính đàn hồi cao, bền, -Mg: tạo hợp kim cứng, nhẹ, bền chế tạo máy bay, tên lửa, ôtô… Kim lọai kiềm dùng thiết bị báo cháy, tổng hợp hữu cơ… -Na, K: chất trao đổi nhiệt lò hạt nhân - Cs dùng làm tế bào quang điện Bảo quản kim loại kiềm dầu hỏa Quặng dolomit: CaCO3.MgCO3 CO2 vào Ca(OH)2 : tạo kết tủa sau kết tủa (CaCO3) tan CO2 dư - chế tạo máy bay, ô tô, tên lửa Ứng dụng - trang trí nội thất - hỗn hợp “tecmit” (gồm Al + Fe2O3 ) NHÔM (Al: 3s23p1) criolit  4Al + 3O2 2Al2O3  Tính chất trắng, mềm, nhẹ (boxit) -Criolit : Na3AlF6 (3NaF.AlF3) : hạ nhiệt độ nóng chảy, tạo hỗn hợp dẫn Nếu gộp pt : Al + H2O + Điều chế oxy hóa HỢP CHẤT NHƠM Al2O3 (rắn, bền) - → AlO2 + thích H2 có tính lưỡng tính Al(OH)3 (trắng, dạng keo) + tác dụng axit Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O + tác dụng bazơ Al2O3 + 2OH- → 2AlO2- + H2O Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O Dạng tự nhiên OH- giải Phản ứng nhiệt nhôm Al + oxit KL sau Al → Al2O3 + KL điện tốt hơn, bảo vệ nhôm không bị Tính lưỡng tính Tác dụng phi kim Tác dụng axit *Al thụ động hóa HNO3, H2SO4 đặc nguội Tác dụng muối KL yếu Tác dụng H2O -Al có lớp oxit Al2O3 bảo vệ nên khơng phản ứng Tác dụng H2O có bazơ Thứ tự phản ứng : 2Al + 2H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 Al(OH)3 + OH- →AlO2- + H2O Al2O3.2H2O : boxit -corindon : cứng, không màu (lẫn Cr2O3 :màu đỏ (rubi) Phèn chua, phèn nhôm: KAl(SO4)2.12H2O (K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O) : làm nước, cầm máu Al2O3, Al(OH)3 tan axit mạnh, bazơ mạnh, không tan CO2, NH3 AlO2- + CO2 + H2O→ HCO3- + Al(OH)3 AlO2- + H+ + H2O→ Al(OH)3 Điều chế : không tồn dạng đơn chất, có dạng hợp chất Quặng cromit sắt Fe2O3.Cr2O3 , điều chế phản ứng nhiệt nhôm Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr Điều chế Phèn crom-kali: K2SO4.Cr2(SO4)3.24H2O (KCr(SO4)2.12H2O ) Đồng thau : Cu-Zn Đồng bạch: Cu-Ni Đồng : Cu-Sn Vàng cara: Cu-Au CrO :màu đen, oxit bazơ Hydroxit Cr(OH)2: màu vàng, bazơ yếu Muối Muối Cr (II) : tính khử mạnh ([Ar]3d54s1) Tính chất HỢP CHẤT CROM Cr (II) Oxit CROM Tác dụng phi kim : 4Cr+ 3O2 → 2Cr2O3 2Cr + 3Cl2 →2CrCl3 Tác dụng axit + HCl , H2SO4 loãng : tạo muối Cr (II) + HNO3, H2SO4 đặc : tạo muối Cr (III) *Cr thụ động hóa HNO3, H2SO4 đặc nguội Tác dụng muối KL yếu * Số oxy hóa phổ biến: +2, +3 (giống Fe) , +6 Cr (III) giống Al (có màng oxit bền Cr2O3) Cr (VI) giống S Cr (III) Cr(VI) Cr2O3 : oxit lưỡng tính, màu lục , tan kiềm đặc, tạo CrO3 : oxit axit, màu đỏ, tính oxy hóa mạnh, màu lục cho gốm, thủy tinh làm bốc cháy số chất S, P, C, NH3, C2H5OH… Cr(OH)3: màu lục nhạt, lưỡng tính, tác dụng bazơ tạo CrO3 + H2O → H2CrO4 (axit cromic) , muối CrO2H2Cr2O7 (axit dicromic) Muối Cr (III) : tính oxy hóa, khử 2Cr3+ + 16OH- + 3Br2 → 2CrO42- + 6Br- + 8H2O (màu vàng) Lưu ý: chuyển màu dung dịch CrO42- Cr2O72axit    Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+  base (vàng) (da cam) Muối Cr (VI): tính oxy hóa mạnh Cr2O72- + H+ + chất khử→ Cr3+ Tác dụng phi kim : 3Fe+ 2O2 →Fe3O4 2Fe + 3Cl2 →2FeCl3 Tác dụng axit + HCl , H2SO4 loãng : tạo muối Fe (II) + HNO3, H2SO4 đặc : tạo muối Fe (III) *Fe thụ động hóa HNO3, H2SO4 đặc nguội Tác dụng muối KL yếu Tác dụng H2O nhiệt độ cao 0 0 Gang Tính chất SẮT ([Ar]3d 4s ) Hợp kim Thành phần 2-5% cacbon 0,01-2% cacbon Nguyên tắc Dùng CO khử Fe2O3 Dùng O2 Oxi hóa tạp chất gang (Si, Mn, S, P, C) gang sản suất Nguyên liệu Phân loại t 570 C  Fe3O4 + H2 Fe + H2O  t 570 C  FeO + H2 Fe + H2O  HỢP CHẤT SẮT Fe (II) Tính chất - tính oxy hóa, tính khử * FeO (đen) không tan nước, oxit bazơ Fe(OH)2 ↓ : trắng xanh, bền nhiệt, bazơ yếu ó í ó í Fe(OH)2 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ FeO + H2O (phản ứng hồn tồn thu Fe2O3) Ứng dụng 4Fe(OH)2 + O2 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ 2Fe2O3 + 4H2O Muối Fe2+ : lục nhạt * FeCl2 + AgNO3 →Fe(NO3)3 + Ag + AgCl *FeS kết tủa đen tan HCl (có phản ứng FeSO4 : chất diệt sâu bọ, pha sơn Thép Quặng Quặng Fe2O3 Hematit đỏ Oxit sắt Gang trắng :cứng, giòn Thép thường: làm vật (Fe3C) dụng, nhà cừa Gang xám: đúc phận Thép đặc biệt máy Fe2O3.nH2O Hematit nâu Fe3O4 Manhetit %Fe cao FeCO3 xiderit Fe (III) - tính oxy hóa mạnh Fe2O3 ( đỏ nâu) : khơng tan nước, oxit bazơ Fe(OH)3 ↓ : nâu đỏ, bền nhiệt, bazơ yếu 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Muối Fe3+ : vàng nâu * Lưu ý: 2Fe3+ + 2I- → Fe2+ + I2 2Fe3+ + H2S → Fe2+ + S + 2H+ Fe3O4 = FeO.Fe2O4 (tác dụng HCl, H2SO4 loãng tạo muối Fe2+, Fe3+) FeCl3 : làm xúc tác (NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O: (phèn sắt amoni ): làm nước FeS2 pirit CHƯƠNG TỔNG HỢP THÍ NGHIỆM, NHẬN BIẾT, HĨA HỌC XÃ HỘI Tính tan nước Khơng tan tan Tan vừa phải Tan nhiều N2, H2, O2, CO2, CH4, H2S, C2H4, Cl2 C2H2 H2SO4 đặc, P2O5 : làm khô Cl2, O2, SO2, N2, CO2 Làm khô (hấp thu H2O mà không pứ chất làm khô) SO2, HCl, NH3 CuSO4 khan, màu trắng ⎯⎯ CuSO4.5H2O (màu xanh) : phát H HCHC) Ca(OH)2 phát C NaOH, CaO, KOH: làm khô NH3, H2, O2, N2 NaOH, Ca(OH)2 : hấp thụ NO2, CO2, H2S, SO2 NaCl bão hòa: hấp thụ HCl Cl2 hấp thụ NH3 Cu(NO3)2, Pb(NO3)2: xử lý H2S, muối S2- (tạo kết tủa đen) Xử lý khí HÌNH VẼ THÍ Cách điều chế Đẩy nước (thu khí khơng tác dụng H2O Đẩy khơng khí (thu khí khơng tác dụng khơng tan, tan nước) khơng khí) O2, H2, CO2, N2, C2H4, CH4… Cách Khí nặng khơng Khí nhẹ khơng khí : Cl2, O2, SO2, khí: NH3, H2 thu khí NO Khí Chất phản ứng Phương trình phản ứng n+ Nhận biết (phần Chất lỏng: muốiChất rắn R ) CO2 HCl CaCO3 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O C2H2 H2O CaC2 2H2O + CaC2 → C2H2 + Ca(OH)2 H2S HCl FeS 2HCl + FeS → FeCl2 + H2S HCl SO2 HNO3 Khí H2SO4 + Na2SO3 (rắn) → Na2SO4 + SO2 + H2O H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4 Chất phản ứng Chất lỏng N2 CO NaCl (rắn)+ H2SO4 (đặc) → NaHSO4 + HCl Phương pháp sunfat Chất lỏng NH4Cl bão hòa Dùng Ba(OH) HCOOH C2H4 Phương trình phản ứng NH4Cl + NaNO2 →N2 + NaCl + 2H2O NaNO2 bão hòa H2SO4 đặc C2H5OH + dùng Ba hay Ba(OH)2 + ion KL IA : màu lửa Nhận biết ion NO3dung Cu, H+ (HCl, H2SO4) Nhận biết : CO2, SO2 + Dùng Ca(OH)2 , Ba(OH)2 + Riêng SO2 dùng Br2 Nhận biết Cl- : dùng AgNO3 Nhận biết (NH4)2CO3, (NH4)2SO4 đặ HCOOH ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ CO + H2O đặ H2SO4 đặc, C2H5OH ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ CH2=CH2 + H2O Chất rắn + Chất rắn (ống nghiệm chứa hóa chất nằm ngang, miệng trút xuống) Khí Chất phản ứng Chất rắn NH3 NH4Cl CH4 CH3COONa Chất gây nghiện - heroin, cocain, hassish (cần sa) Amphetamin, cafein Phương trình phản ứng Chất rắn 2NH4Cl(r) + Ca(OH)2 (r) →2NH3 + 2H2O + CaCl2 Ca(OH)2 NaOH NaOH/CaO (vôi xút) , CH3COONa + NaOH ⎯⎯⎯ CH4 + Na2CO3 Ô nhiễm nước, đất Các ion KL nặng : Pb2+, bảo vệ thực vật, anion Hg2+, Cl-, Ơ nhiễm khơng khí Cr3+, SO42-, Cd2+, NO3-… thuốc Mưa axit: SO2, NO2 Hiệu ứng nhà kính : CO2 (chính), CH4 Suy giảm ozon: CFC, freon (hợp chất Clo) - mocphin, seduxen : thuốc an thần - nicotin : thuốc penixilin, ampixilin, erthyromixin : thuốc kháng sinh