− Tính chất vật lí đặc trng của kim loại kiềm : + Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp giảm dần từ Li đến Cs.. − Tính chất hóa học đặc trng của các kim loại kiềm : có tính khử mạnh nhất
Trang 1TRƯỜNG THPT NGUYỄN VĂN HUYÊN
I XÂY DỰNG KHUNG CHƯƠNG TRÌNH ÔN TẬP
(Tham dự kỳ thi Quốc gia, chủ yếu để đỗ tốt nghiệp THPT năm 2015)
KẾ HOẠCH ÔN THI MÔN HOÁ HỌC
NĂM HỌC 2014 – 2015 (Dự kiến 123 tiết)
Các chuyên đề ôn tập:
1 CHUYÊN ĐỀ 1: NGUYÊN TỬ - BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN 3
2,3 CHUYÊN ĐỀ 2: PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ VÀ PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON 6
4 CHUYÊN ĐỀ 3: LIÊN KẾT HOÁ HỌC VÀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG 3
5,6 CHUYÊN ĐỀ 4: SỰ ĐIỆN LI, AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI pH 6
7,8 CHUYÊN ĐỀ 5: NITO – PHOTPHO. Gi¶i bµi to¸n
10,11 CHUYÊN ĐỀ 7: ĐẠI CƯƠNG HÓA HỌC HỮU CƠ 6
3 tiết
16,17 CHUYÊN ĐỀ 11: DẪN XUẤT HALOGEN - PHENOL – ANCOL 6
Trang 218,19 CHUYÊN ĐỀ 12: ANĐEHIT-XETON-AXIT CACBOXYLIC 6
22,23 CHUYÊN ĐỀ 15 : AMIN – AMINOAXIT – PROTEIN 6
Kiểm tra
3 tiết
25,26
CHUYÊN ĐỀ 17: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI – PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG – TRUNG BÌNH
6
27,28,29 CHUYÊN ĐỀ 18: KIM LOẠI KIỀM - KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM 9
30,31,32 CHUYÊN ĐỀ 19: SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT VÀ MỘT SỐ KL KHÁC 9
33,34,35,36,37 Bài tập tổng hợp và làm đề thi thử đai học 15 6 tiếtThi thử
Phần thứ Hai: 10 PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC
DẠY BỔ TRỢ THÊM TRONG TỪNG CHUYÊN ĐỀ
Phương pháp 1: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng
Phương pháp 2: Bảo toàn mol nguyên tử
Phương pháp 3: Bảo toàn mol electron
Phương pháp 4: Sử dụng phương trình ion - electron
Phương pháp 5: Sử dụng các giá trị trung bình
Phương pháp 6: Tăng giảm khối lượng
Phương pháp 7: Qui đổi hỗn hợp nhiều chất về số lượng chất ít hơn Phương pháp 8: Sơ đồ đường chéo
Phương pháp 9: Các đại lượng ở dạng khái quát
Phương pháp 10: Tự chọn lượng chất
Yêu cầu: Khi xây dựng khung chương trình, cần bám sát cấu trúc đề thi tốt nghiệp THPT và đề
tuyển sinh Đại học - Cao đẳng trong 3 năm gần đây.
Trang 3
II GỢI í XÂY DỰNG ĐỀ CƯƠNG TÀI LIỆU
Tài liệu ụn tập thi tốt nghiệp THPT năm 2015
Mụn: Hoỏ học Tờn chuyờn đề: KIM LOẠI KIỀM - KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHễM
Số tiết: 9 tiết
Nhúm tỏc giả: Nhúm hoỏ học
A Một số kiến thức bổ trợ (3 tiết)
1 Kim loại kiềm:
a Lý thuyết cơ bản kim loại kiềm
− Vị trí : thuộc nhóm IA của bảng tuần hoàn
− Tính chất vật lí đặc trng của kim loại kiềm :
+ Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp (giảm dần từ Li đến Cs)
+ Khối lợng riêng nhỏ (tăng dần từ Li đến Cs, do bán kính nguyên tử tăng, cấu trúc kém đặc khít)
+ Độ cứng thấp (do lực liên kết nguyên tử yếu)
− Cấu hình electron lớp ngoài cùng : ns1
− Tính chất hóa học đặc trng của các kim loại kiềm : có tính khử mạnh nhất
(minh họa qua tính khử của natri) : Tác dụng với phi kim, với dung dịch axit loãng (HCl, H2SO4), tác dụng mạnh với nớc ở nhiệt độ thờng
− Điều chế kim loại kiềm : điện phân hợp chất (RCl, ROH, R2O) nóng chảy : 4ROH → đpnc 4R + O2 + 2H2O
− Cách nhận biết hợp chất natri : đốt trên ngọn lửa → ngọn lửa có màu vàng
b) Đưa ra hệ thống cỏc vớ dụ ụn lại lớ thuyết kim loại kiềm.
Cõu 1: Cấu hỡnh electron lớp ngoài cựng của nguyờn tử kim loại kiềm là :
A ns 1 B ns2 C ns2np1 D (n–1)dxnsy
Cõu 2: Cation R+ cú cấu hỡnh electron ở lớp ngoài cựng là 2s22p6 R+là cation nào sau đõy ?
A Ag+ B Cu+ C Na + D K+
Cõu 3: Phương phỏp quan trọng để điều chế kim loại kiềm là :
A Điện phõn núng chảy muối halogenua của kim loại kiềm.
B Điện phõn dung dịch muối halogenua của kim loại kiềm giữa hai cực cú màng ngăn xốp
C Điện phõn dung dịch muối halogenua của kim loại kiềm giữa hai cực khụng cú màng ngăn xốp
D Cả A, B, C
Cõu 4: Tớnh chất húa học cơ bản của kim loại kiềm là :
A Tớnh khử B Tớnh oxi húa C Tớnh axit D Tớnh bazơ
Cõu 5: Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4, sản phẩm tạo ra cú :
Trang 4A Cu B Cu(OH) 2 C CuO D CuS
Cõu 6: Khớ CO2 khụng phản ứng với dung dịch nào:
A NaOH B Ca(OH)2 C Na2CO3 D NaHCO 3
Cõu 7: Cho 3 g hỗn hợp gồm Na và kim loại kiềm M tỏc dụng với nước
Để trung hũa dung dịch thu được cần 800 ml dung dịch HCl 0,25M Kim loại M là :
A Li. B Cs C K D Rb
Cõu 8 : 4,41g hỗn hợp KNO3, NaNO3; tỉ lệ mol 1 : 4 Nhiệt phõn hoàn toàn thu được khớ cú số mol:
A 0,025 B 0,0275 C 0,3 D 0,315
Cõu 9 : Cỏc kim loại kiềm cú kiểu mạng tinh thể
A lập phương tõm khối B lập phương tõm diện.
B C lăng trụ lục giỏc đều D lập phương đơn giản
Cõu 10: Kim loại được dựng làm chất xỳc tỏc cho phản ứng :
nCH2 = CH – CH = CH2 → ( CH2 – CH = CH – CH2 ) n là :
A Fe B Na C Ni D Pt
2 Kim loại kiềm thổ
a Lý thuyết cơ bản kim loại kiềm thổ:
− Vị trí : thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn
− Tính chất vật lí : + Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tơng đối thấp
(trừ Ba)
+ Độ cứng cao hơn kim loại kiềm nhng thấp hơn nhôm + Khối lợng riêng nhỏ, nhẹ hơn nhôm (trừ Ba)
(Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi và khối lợng riêng biến đổi không theo một quy luật nhất định nh kim loại kiềm vì kiểu mạng tinh thể không
giống nhau)
− Cấu hình electron lớp ngoài cùng ns2
− Tính chất hoá học đặc trng : tính khử mạnh : Tác dụng với phi kim, với
dung dịch axit loãng (HCl, H2SO4), tác dụng mạnh với nớc ở nhiệt độ thờng (trừ Be, Mg)
− Điều chế : điện phân muối clorua nóng chảy.
RCl2 → đpnc R + Cl2
− Một số hợp chất quan trọng của canxi (canxi oxit, canxi hiđroxit, canxi
cacbonat, canxi sunfat)
− Nớc cứng: là nớc chứa nhiều các ion Ca2+, Mg2+
− Có 3 loại nớc cứng: nớc có tính cứng tạm thời (HCO3−) ; nớc có tính cứng
vĩnh cửu (Cl− ; SO2
4 −) và nớc có tính cứng toàn phần (HCO3− ; Cl− ; SO2
4 −)
− Nguyên tắc và các phơng pháp làm mềm nớc cứng : loại bỏ các ion Ca2+,
Mg2+ bằng cách đun nóng, dùng phơng pháp kết tủa hoặc trao đổi ion
b) Đưa ra hệ thống cỏc vớ dụ ụn lại lớ thuyết kim loại kiềm thổ.
Trang 5Câu 1: Điều chế kim loại Mg bằng cách điện phân MgCl2 nóng chảy, quá trình nào xảy ra ở catot ( cực âm) ?
A Mg → Mg2+ + 2e B Mg 2+ + 2e → Mg.
C 2Cl– → Cl2 + 2e D Cl2 + 2e → 2Cl–
Câu 2: Xếp các kim loại kiềm thổ theo chiều tăng của điện tích hạt nhân , thì :
A bán kính nguyên tử giảm dần
B năng lượng ion hoá giảm dần
C tính khử giảm dần
D khả năng tác dụng với nước giảm dần
Câu 3: Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron hóa trị là
A 1e B 2e. C 3e D 4e
Câu 3: Cho dãy biến hóa :
Ca → CaO → CaCl2 → X → CO2 → Ca(OH)2 → Y →
dung dịch làm quì tím hóa xanh
X , Y là:
A C, Ca(NO3)2 B CaCO 3 ; CaO.
C (CH3COO)2Ca ; CaCO3 D CaCO3 ; CaSO4
Câu 4: Vôi sống khi sản xuất phải được bảo quản trong bao kín Nếu không để lâu ngày vôi sẽ
“chết” Phản ứng nào sau đây giải thích hiện tượng vôi “chết”
A Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
B Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH
C CaO + CO 2 CaCO 3
D Tất cả các phản ứng trên
Câu 5: Chất nào sau đây được sử dụng trong y học, bó bột khi xương bị gãy, đúc tượng :
A CaSO4.2H2O B MgSO4.7H2O
C CaSO4 D CaSO 4 H 2 O
Câu 6: Phát biểu nào sai khi nói về nước cứng
A Nước cứng là nước có nhiều ion Ca2+ và Mg2+
B Nước cứng tạm thời là nước cứng có chứa Mg(HCO3)2
C Nước cứng vĩnh cữu là nước cứng có chứa MgCO 3 và MgCl 2
D Nước mềm là nước có chứa ít ion Ca2+ và Mg2+
Câu 7: Nước tự nhiên có chứa những ion nào dưới đây thì được gọi là nước có tính cứng tạm
thời ?
A Ca2+ , Mg2+ , Cl– B Ca2+ , Mg2+ , SO42–
C Cl– , SO42–, HCO3–, Ca2+ D Ca 2+ , Mg 2+ , HCO 3 –
Câu 8: Ðể làm mềm nước cứng vĩnh cửu ta có thể dùng
A HCl B K 2 CO 3 C CaCO3 D NaCl
Câu 9: Có các chất sau :
(1) NaCl (2) Ca(OH)2 (3) Na2CO3 (4) HCl (5) K3PO4
Các chất có thể làm mềm nước cứng tạm thời là
A 1, 3, 5 B 2, 3, 4 C 2, 3, 5 D 3, 4, 5
Câu 10: Ðun nóng hoàn toàn hỗn hợp CaCO3, Ba(HCO3)2, MgCO3, Mg(HCO3)2 đến khối lượng không đổi, thu được sản phẩm chất rắn gồm
A CaCO3, BaCO3, MgCO3 B CaO, BaCO3, MgO, MgCO3
C Ca, BaO, Mg, MgO D CaO, BaO, MgO
Trang 63 Nhụm và hợp chất của nhụm :
a) Lý thuyết cơ bản kim loại nhụm và hợp chất của nhụm:
− Vị trí : thuộc nhóm IIIA của bảng tuần hoàn.
− Cấu hình electron lớp ngoài cùng 3s23p1
− Tính chất vật lí : + Màu trắng bạc, nóng chảy ở 660oC
+ Nhẹ chỉ bằng 1/3 Cu (D = 2,7 g/cm3), dẻo, dễ dát mỏng
+ Độ dẫn điện bằng 2/3 Cu, độ dẫn nhiệt gấp 3 lần Fe
− Tính chất hoá học : có tính khử mạnh : Tác dụng với phi kim, với axit, oxit
kim loại, với kiềm 2Al + Fe2O3 → to Al2O3+ 2Fe (phản ứng nhiệt nhôm) 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
− Sản xuất nhôm : 2Al2O3 → đpnc 4Al + 3O2
− Hợp chất của nhôm :
+ Nhôm oxit, Nhôm hiđroxit : đều là những hợp chất lỡng tính (vừa tan trong axit, vừa tan trong kiềm)
Al2O3+ 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3+ 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
Hoặc Al2O3+ 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
Hoặc Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]
Nhôm hiđroxit không bền với nhiệt : 2Al(OH)3 → to Al2O3+ 3H2O
+ Muối tạo ra khi hợp chất nhôm tan trong kiềm có thể tác dụng với axit để tạo kết tủa nhôm hiđroxit : NaAlO2 + H2O + CO2 → Al(OH)3+ NaHCO3
− Một số hợp kim quan trọng của nhôm : đuyara, silumin, almelec, electron
b) Đưa ra hệ thống cỏc vớ dụ ụn lại lớ thuyết kim loại Nhụm và hợp chất.
Cõu 1: Cấu hỡnh electron ngoài cựng của Al và Al3+ tương ứng lần lượt là:
A 3s2 3p1 ; 3s2 3p4 B 2s2 2p6 , 3s2 3p1
C 3s2 3p1 ; 3s2 D 3s 2 3p 1 ; 2s 2 2p 6
Cõu 2: Để chứng minh tớnh khử nhụm mạnh hơn sắt ta thực hiện phản ứng:
A Phản ứng với nước ở nhiệt độ phũng
B Phản ứng nhiệt nhụm
C Dựng phương phỏp điện luyện
D Điện phõn núng chảy nhụm oxit
Cõu 3: Làm sạch Ag cú lẫn tạp chất là Al, cú thể dựng
1 Dung dịch NaOH dư 2 Dung dịch HCl dư
3 Dung dịch Fe(NO3)2 dư 4 Dung dịch AgNO3 dư
A 1, 2, 3 B 2, 3, 4 C 1, 2, 4 D 1, 3, 4
Cõu 4: Cho phản ứng hoỏ học :
Trang 7Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O
Số phân tử HNO3 bị Al khử và số phân tử HNO3 tạo muối nitrat trong phản ứng là :
A 1 và 3. B 3 và 2 C 4 và 3 D 3 và 4
Câu 5 : Hòa tan hoàn toàn 140,4 gam Al trong dung dịch NaOH dư thì thể tích H2 thóat ra ở điều kiện tiêu chuẩn là :
A 3,36 lít B 14,56 lít C 14,33 lít D 174,72 lít.
Câu 6 : Có 3 chất rắn : Mg , Al , Al2O3 đựng trong 3 lọ riêng biệt Thuốc thử duy nhất có thể dùng để nhận biết mỗi chất là chất nào sau đây :
A HCl đặc B H2SO4 đặc nguội
C Dung dịch NaOH D dung dịch ammoniac.
Câu 7: Cho từ từ đến dư dung dịch X (1), dung dịch Y (2) vào dung dịch AlCl3 thấy (1) tạo kết tủa keo trắng; (2) tạo kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan X và Y lần lượt là
A NaOH, NH3 B NH 3 , NaOH
C NaOH, AgNO3 D AgNO3, NaOH
Câu 8: Để làm sạch dung dịch Al2(SO4)3 có lẫn CuSO4 có thể dùng kim loại nào trong số các kim loại: Fe, Al, Zn?
A Fe B Zn C Al D cả ba kim loại trên đều được.
Câu 9: Phèn chua có công thức nào sau đây
A K2SO4.12H2O B Al2(SO4)3.12H2O
C K2SO4.Al2(SO4)3.12H2O D K 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 24H 2 O
Câu 10: Hoà tan hoàn toàn m gam bột Al vào dung dịch HNO3 dư chỉ thu được 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm NO và N2O (đktc) có tỉ lệ mol là
1 : 3 Giá trị của m là :
A 24,3. B 42,3 C 25,3 D 25,7
B Tiến hành giải quyết nội dung chuyên đề ( 6 tiết)
I Các dạng bài tập tương tự tại lớp: (Hướng dẫn học sinh làm với phương pháp phù hợp Giáo
viên chữa và khắc phục những sai lầm HS thường gặp)
1 Hệ thống bài tập:
1 Cho 3 g hỗn hợp gồm Na và kim loại kiềm M tác dụng với nước
Để trung hòa dung dịch thu được cần 800 ml dung dịch HCl 0,25M Kim loại M là :
2 Cho 6,2 g hỗn hợp 2 kim loại kiềm tác dụng hết với nước thấy có 1,12 lít H2 ( đktc) bay ra
Cô cạn dung dịch thì khối lượng chất rắn khan thu được là :
A 7,1 g B 7,8 g C 15,2 g D 8,0 g.
3 Ion Na+ thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng nào:
A 2NaCl dpnc → 2Na + Cl 2
B.NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl
C 2 NaNO3 →t0 2NaNO2 + O2
D Na2O + H2O → 2NaOH
4 Tác dụng nào sau nay không thuộc loại phản ứng oxi hoá-khử ?
A Na + HCl B Na + H2O
C Na + O2 D Na 2 O + H 2 O
5 Cho 2,3g Na tác dụng với m(g) H2O thu được dung dịch 4% Giá trị của m là :
Trang 8A 120g B 110g C 210g D 97,8g
6 Cho dd chứa 0,3 mol KOH tác dụng với 0,2 mol CO2 Dung dịch sau phản ứng gồm các chất:
A KOH, K2CO3 B KHCO3 C K2CO3 D KHCO 3 , K 2 CO 3
7 Cho 22g CO2 vào 300g dung dịch KOH thu được 1,38g K2CO3 C% dung dịch KOH:
A 10,2% B 10% C 9% D 9,52%
8 Hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm A, B thuộc 2 chu kỳ kế tiếp của BTH Lấy 3,1 (g) X hòa tan
hoàn toàn vào nước thu được 1,12 lít H2 (đktc) A, B là 2 kim loại:
Cho : Li = 7 ; Na = 23 ; K = 39 ; Rb = 85 ; Cs = 133
A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs
9 4,41g hỗn hợp KNO3, NaNO3; tỉ lệ mol 1 : 4 Nhiệt phân hoàn toàn thu được khí có số mol:
A 0,025 B 0,0275 C 0,3 D 0,315
10 Cho 1,5g hỗn hợp Na và kim loại kiềm A tác dụng với H2O thu được 1,12 lít H2 (đktc) A là:
A Li B Na C K D Rb
11 Khí CO2 không phản ứng với dung dịch nào:
A NaOH B Ca(OH)2 C Na2CO3 D NaHCO 3
12 Trong 1 lít dung dịch Na2SO4 0,2M có tổng số mol các ion do muối phân li ra là :
A 0,2 mol B 0,4 mol C 0,6 mol D 0,8 mol.
13 Cho 0,1 mol hỗn hợp Na2CO3 và KHCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl Dẫn khí thoát ra vào dung dịch Ca(OH)2 dư thì khối lượng kết tủa thu được là :
A 8 g B 9 g C 10 g D 11 g.
14 Cho a gam hỗn hợp hai muối Na2CO3 và NaHSO3 có số mol bằng nhau tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư Khí sinh ra được dẫn vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 41,4 g kết tủa Giá trị của a là :
A 20 B 21 C 22 D 23.
15 Hòa tan 4,7g K2O vào 195,3 g nước Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là :
A 2,6% B 6,2% C 2,8% D 8,2%.
Câu dẫn sau đây dùng để trả lời 2 câu VI 47 và VI.48
Cho 17 g hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm đứng kế tiếp nhau trong nhóm IA tác dụng với nước thu được 6,72 lít H2 (đktc) và dung dịch Y
16 Hỗn hợp X gồm có :
A Li và Na B Na và K. C K và Rb D Rb và Cs
17 Thể tích dung dịch HCl 2M cần để trung hoà dung dịch Y là :
A 200ml B 250ml C 300ml. D 350ml
18 Cho 3,9 g kali tác dụng với nước thu được 100ml dung dịch Nồng độ mol của dung dịch
KOH thu được là :
A 0,1M B 0,5M C 1M. D 0,75M
19 Cho hỗn hợp Na và Mg lấy dư vào 100g dung dịch H2SO4 20% thì thể tích khí H2 thoát ra là :
A 4,58 lít B 54,35 lít. C 49,78 lít D 57,35 lít
20 Điện phân muối clorua của một kim loại kiềm nóng chảy thu được 0,896 lít khí (đktc) ở anot
và 1,84g kim loại ở catot Công thức hoá học của muối là:
A LiCl B NaCl. C KCl D RbCl
Trang 921 Điện phân nóng chảy 4,25 g muối clorua của một kim loại kiềm thu được 1,568 lít khí tại
anot ( đo ở 109,2oC và 1 atm) Kim loại kiềm đó là:
22 Cho 10 gam Ca vào 190,5 gam nước được dung dịch có nồng độ % là :
A 9,25% B 5% C 5,25% D 9,71%
23 Hòa tan hoàn toàn 12 gam kim loại nhóm IIA tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch HCl
7,3% (d = 1,25 g/ml) Kim loại đó là:
A Ca B Be C Ba D Mg
24 Dẫn V lít khí CO2 (đkc) vào 150 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu được 10 gam kết tủa.Tính V
A 1,12 lít hoặc 4,48 lít B 4,48 lít hoặc 2,24 lít
C 3,36 lít hoặc 2,24 lít D 1,12 lít hoặc 2,24 lít
25 Cho 25 gam CaCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20% (d = 1,2 g/ml) Khối lượng của dung dịch HCl đã dùng là bao nhiêu gam
A 180 gam B 91,25 gam C 182,5 gam D 55 gam
26 Hoà tan 54 g kim loại A có hoá trị không đổi vào dung dịch H2SO4 10% vừa đủ thu được 50,4 lít H2 đkc và dung dịch B Xác định tên kim loại A
A Mg B Ca D Sr D Zn
27 Cho 4,4 gam hỗn hợp 2 kim loại liên tiếp trong phân nhóm chính nhóm II tác dụng hoàn
toàn với H2SO4 loãng thu được 3,36 lít khí H2 (đkc) Hỗn hợp 2 kim loại là
A Mg và Ba B Ca và Ba C Mg và Ca D Ca và Sr.
28 Cho 8,8 gam CO2 tác dụng với 160 ml dung dịch Ba(OH)2 1M Khối lượng muối thu được là:
A 23,64 gam BaCO3
B 31,52 gam BaCO3 và 51,8 gam Ba(HCO3)2
C 10,36 gam Ba(HCO3)2
D 23,64 gam BaCO 3 và 10,36 gam Ba(HCO 3 ) 2
29 Muốn hòa tan 9,6 gam hỗn hợp đồng số mol hai oxit kim loại nhóm IIA phải dùng vừa đủ
100 ml dung dịch HCl 4M Tên 2 oxit này là
A CaO, BaO B BaO, MgO
C CaO, MgO D CaO, SrO
30 Cho 10 lít hỗn hợp khí (đkc) gồm N2 và CO2 đi qua 2 lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M, thu được 1 gam kết tủa Thành phần % theo thể tích của CO2 trong hỗn hợp khí là
A 1,68 % B 2,24% hoặc 15,68%
C 1,12% D.1,68% hoặc 2,24%
31 Hỗn hợp 2 kim loại A , B ở 2 chu kỳ liên tiếp ở phân nhóm chính nhóm 2 Lấy 0,88 g X
cho tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư tạo ra 672 ml H2 đkc Cô cạn dung dịch thu được m
g muối khan
1 Xác định giá trị m là :
A 3,01 g B 1,945 g C 2,84 g D Kết quả khác
2 A và B là :
A Be , Mg B Mg , Ca C Be , Ca D Ca , Sr
32 Hỗn hợp gồm X gồm 2 kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ tan hoàn toàn vào nước ,
tạo ra dung dịch C và 0,06 mol H2 Thể tích dung dịch H2SO4 2M cần thiết để trung hoà dung dịch C
Trang 10A 120 ml B 30 ml C 1,2 lít D 0,24 lít
33 Hoà tan mẫu hợp kim Ba – Na vào nước được dung dịch A và có 13,44 lít H2 bay ra đkc Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch HCl 1M để trung hoà hoàn toàn 1/10 dung dịch A
A 120 B 600 C 40 D 750
34 Một bình chứa 15 lít dung dịch Ba(OH)2 0,01M Sục vào dung dịch đó V lít khí CO2 đkc ta thu được 19,7 g kết tủa trắng thì giá trị của V là :
A 2,24 lít C 2,24 lít hay 1,12 lít
B 4,48 lít D 4,48 lít hay 2,24 lít
35 Cho 4,48 lít CO2 đkc vào 40 lít dung dịch Ca(OH)2 ta thu được 12 g kết tủa Vậy nồng độ
M của dung dịch Ca(OH)2 là :
A 0,004 B 0,002 C 0,006 D 0,008
36 Hoà tan hoàn toàn 10 g hỗn hợp 2 muối XCO3 và Y2(CO3)3 bằng dung dịch HCl thu được dung dịch A và 672 ml khí (đktc) Cô cạn dung dịch A thì thu được m g muối khan m có giá trị
là :
A 1,033 g B 10,33 g C 9,265 g D 92,65 g
37 Hoà tan hoàn toàn 23,8 g hỗn hợp một muối cacbonat của kim loại hoá trị I và một muối
cacbonat của kim loại hoá trị II vào dung dịch HCl thấy thoát ra 0,2 mol khí Khi cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được bao nhiêu gam muối khan?
A 26 B 28 C 26,8 D 28,6
2) Các dạng bài tập giao cho học sinh làm ở nhà: (GV hướng dẫn cách giải từng dạng bài)
1 Hòa tan hoàn toàn 1,44 g một kim loại hóa trị II bằng 250 ml H2SO4 O,3 M (loãng) Muốn trung hòa axit dư trong dung dịch sau phản ứng phải dùng 60 ml dung dịch NaOH 0,5 M Kim loại đó là:
A.Be B.Ca C Ba D.Mg
2 Cho 18,4 g hỗn hợp hai muối cacbonat của 2 kim loại nhóm IIA ở 2 chu kì liên tiếp tác dụng
hết với HCl Cô cạn dung dịch sau khi phản ứng thu được 20,6 g muối khan Hai kim loại đó
là :
A Be và Mg B Mg và Ca. C Ca và Sr D Sr và Ba
3 Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaHCO3 1M và Na2CO3
0,5M Khối lượng kết tủa tạo ra là :
4 Hoà tan hoàn toàn 4 g hỗn hợp MCO3 và M’CO3 vào dung dịch HCl thấy thoát ra V lít khí (đktc) Dung dịch tạo thành đem cô cạn thu được thu được 5,1g muối khan Giá trị của V là :
A 1,12 lít B 1,68 lít C 2,24 lít. D 3,36 lít
5 Cho 20,6 g hỗn hợp muối cacbonat của một kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ tác
dụng với dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lít khí thoát ra ( đktc) Cô cạn dung dịch , muối khan thu được đem điện phân nóng chảy thu được m gam kim loại Giá trị của m là :
A 8,6 g. B 8,7 g C 8,8 g D 8,9 g
6 Sục khí Cl2 vừa đủ vào dung dịch hỗn hợp chứa NaBr và NaI đến phản ứng hoàn thì tạo ra 1,17 g NaCl Tổng số mol NaBr và NaI trong dung dịch ban đầu là :
A 0,02 mol B 0,03 mol C 0,4 mol. D 0,05 mol
7 Cho 19,2 g hỗn hợp muối cacbonat của một kim loại hóa trị I và muối cacbonat của một kim
loại hoá trị II tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 4,48 lít một chất khí (đktc) Khối lượng muối tạo ra trong dung dịch là :