Đang tải... (xem toàn văn)
Tài liệu này giúp học sinh ôn tập môn hóa học lớp 10 học kỳ 2 một cách tốt nhất. Tài liệu gồm các câu hỏi tự luận và trắc nghiệm khách quan, thể hiện các dạng bài tập cơ bản thuộc kiến thức hai chương: chương halogen và chương oxi lưu huỳnh.
ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP KIỂM TRA HỌC KỲ II MÔN : HÓA HỌC 10 A NỘI DUNG TRỌNG TÂM Khái qt nhóm halogen: vị trí BTH, cấu hình electron nguyên tử cấu tạo phân tử, biến đổi tính chất đơn chất halogen Tính chất vật lý, tính chất hóa học, điều chế đơn chất halogen Viết PTHH chứng minh tính oxi hóa đơn chất halogen giảm dần từ F đến I Tính chất vật lý, tính chất hóa học, điều chế HCl Thành phần, tính chất, ứng dụng, sản xuất nước Gia-ven clorua vơi Tính chất vật lý, tính chất hóa học, ứng dụng, trạng thái tự nhiên, điều chế: oxi, ozon, lưu huỳnh (không học phần biến đổi tính chất vật lý lưu huỳnh theo nhiệt độ) So sánh tính oxi hóa oxi ozon, viết PTHH chứng minh Tính chất vật lý, tính chất hóa học, điều chế H 2S, SO2, SO3, H2SO4 Các giai đoạn sản xuất axit sunfuric công nghiệp, viết PTHH xảy So sánh tính chất hóa học H2SO4 lỗng H2SO4 đặc Cách nhận biết khí như: Oxi, ozon, hiđrosunfua, lưu huỳnh đioxit Cách nhận biết muối halogenua muối sunfat B MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP THAM KHẢO I TỰ LUẬN Viết PTHH thực dãy chuyển hóa sau: (ghi rõ điều kiện có) a) CaCO3 → CaCl2 → NaCl → NaOH → NaClO → NaCl → Cl2 → AlCl3 → AgCl b) KMnO4 → Cl2 → KClO3 → KCl → HCl → CuCl2 → AgCl → Cl2 → clorua vôi c) SO3 H2SO4.nSO3 FeS2 SO2 H2SO4 d) Na2S H2S SO2 H2SO4 Na2SO4 NaCl HCl Cl2 e) FeS2 SO2 S H2S H2SO4 HCl Cl2 KClO3 O2 f) H2 H2S SO2 SO3 H2SO4 HCl Cl2 g) FeS2 SO2 HBr NaBr Br2 I2 SO3 H2SO4 KHSO4 K2SO4 KCl KNO3 Nhận biết chất a) Khí: O2, O3, H2S, SO2, CO2, HCl d) Dung dịch: NaCl, BaCl2, Na2CO3, Na2SO3 b) Dung dịch: HCl, HBr, HI, H2SO4, H2S e) Dung dịch: Na2S, Na2SO3, Na2SO4, BaCl2 c) Dung dịch: NaOH, HCl, NaI, K2SO4, KCl II TRẮC NGHIỆM Một số dạng toán - Bài tốn tính nồng độ, xác định thành phần %, tính lượng dư (HCl +kim loại, Cl2 O2 + kim loại) 2- Tính khối lượng muối tạo thành thể tích H2 thu cho HCl tác dụng với kim loại 3- Cho khối lượng muối tạo thành tính lượng clo tham gia phản ứng với kim loại 4- Tính lượng SO2 tạo thành đốt lưu huỳnh hay hợp chất lưu huỳnh oxi 5- Bài tập dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với kim loại 6-Sử dụng định luật bảo toàn electron định luật bảo tồn khối lượng cho tốn H 2SO4 đặc oxi hóa kim loại, phi kim 7- Bài tốn hấp thụ SO2 vào dung dịch bazơ C- MỘT SỐ CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM THAM KHẢO Câu 1: Đặc điểm đặc điểm chung nguyên tố halogen ? A Ở điều kiện thường chất khí B Có tính oxi hóa mạnh C Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D Tác dụng mạnh với nước �� � � Câu 2: Trong phản ứng: Cl2 + H2O �� HCl + HClO : A clo đóng vai trò chất oxi hóa B clo đóng vai trò chất khử C clo vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D nước đóng vai trò chất khử Câu 3: Phản ứng dùng điều chế clo phòng thí nghiệm là: �pdd � pnc ���� � ng nga� n � 2Na + Cl2 A 2NaCl ��� B 2NaCl + 2H2O ma� H2 + 2NaOH + Cl2 � NaF + Cl2 D 2F2 + NaCl �� � MgCl2 + 2H2O B 2HCl + Mg(OH)2 �� t � MnCl2 + Cl2 + H2O C MnO2 + 4HCl �� Câu 4: Phản ứng chứng tỏ HCl có tính khử là: t � MnCl2 + Cl2 + H2O A MnO2 + 4HCl �� t � ZnCl2 + H2 � CuCl2 + H2O C 2HCl + CuO �� D 2HCl + Zn �� Câu 5: Trong phòng thí nghiệm khí clo thường điều chế cách oxi hóa hợp chất sau đây? A NaCl B HCl C KClO3 D KMnO4 Câu 6: Điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn thu được: A Cl2, H2 B H2 nước Javen C Cl2 D dung dịch NaOH Câu 7: Hiện tượng sau xảy cho giấy quỳ tím vào nước clo? A Quỳ tím khơng đổi màu B Quỳ tím hố đỏ C Quỳ tím hóa xanh D Lúc đầu quỳ tím hố đỏ nhanh chóng màu Câu 8: Phản ứng sau dùng để điều chế khí hiđro clorua phòng thí nghiệm? A H2 + Cl2 HCl B NaClrắn + H2SO4 đặc HCl + NaHSO4 C Cl2 + SO2 + 2H2O 2HCl + H2SO4 D Cl2 + H2O HCl + HClO Câu 9: Đổ dung dịch chứa a gam HCl vào dung dịch chứa 2a gam KOH Nhúng mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch thu quỳ tím chuyển sang màu sau đây? A Không màu B Màu xanh C Màu đỏ D Không đổi màu Câu 10: Dãy sau xếp theo thứ tự tính axit giảm dần từ trái sang phải? A HI > HBr > HCl > HF B HF > HCl > HBr > HI C HCl > HBr > HI > HF D HCl > HBr > HF > HI Câu 11: Nước máy dùng sinh hoạt thường có mùi xốc khó chịu, dùng để pha trà (chè) mùi trà, dùng để tưới cảnh dễ bị đốm trắng Biện pháp sau hạn chế tác hại nước máy? A Đun nóng để đuổi khí clo dư nước máy B Dùng hóa chất để trung hòa clo dư nước máy C Dùng nước máy sau lấy D Để nước máy lắng 2-3 qua đêm trước sử dụng Câu 12: Phát biếu sau đúng? A Clorua vôi muối tạo kim loại liên kết với loại gốc axit B Clorua vôi muối tạo kim loại liên kết với hai loại gốc axit C Clorua vôi muối tạo hai kim loại liên kết với loại gốc axit D Clorua vôi muối Câu 13: Dãy sau gồm chất tác dụng với dung dịch axit clohiđric? A CuO, NaOH, KMnO4, K2SO4 B MnO2, Ba(OH)2, CaO, Cu C Ag, CuO, NaOH, KClO3 D FeO, NaOH, K2CO3, Zn Câu 14: Nguyên tố nhóm VIA có e LNC ? A B C D Câu 15: Chọn phát biểu đúng A O3 có tính oxi hóa yếu O2 B O2 tác dụng với Ag nhiệt độ thường C O2 tác dụng với K tạo K2O D O3 khơng phải dạng thù hình O2 Câu 16: Để phân biệt khí O2 O3 dùng chất sau đây? A Mẩu than cháy âm ỉ B Hồ tinh bột C Dd KI có hồ tinh bột D Dd KOH Câu 17: Lưu huỳnh có số oxi hóa phổ biến: A -2; -4; +6; +8 B -1; 0; +2; +4 C -2; +4; +6; D -2; -4; -6; Câu 18: Tính chất sát trùng tẩy màu nước Gia-ven do: A NaClO phân hủy oxi ngun tử có tính oxi hóa mạnh B NaClO phân hủy clo chất oxi hóa mạnh C phân tử NaClO chứa ngun tử clo có số oxihóa +1, thể tính oxi hóa mạnh D chất NaCl có tính tẩy màu, sát trùng Câu 19: Clo có tính oxihóa mạnh brom, phản ứng chứng minh điều là: A Cl2 + 2NaBr � Br2 + 2NaCl B Br2 + 2NaCl � Cl2 + 2NaBr C F2 + 2NaBr � Br2 + 2NaF D I2 + 2NaBr � Br2 + 2NaI Câu 20 Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối sau khơng có phản ứng ? A: NaF B: NaCl C: NaBr D: NaI Câu 21: Clo axit HCl tác dụng với kim loại tạo hợp chất ? A Fe B Cu C Ag D Zn Câu 22: Có lọ nhãn chứa chứa chất riêng biệt HCl, NaCl, HNO Chọn hóa chất cần dùng để nhận biết chất đó: A dd NaOH B cần AgNO3 C giấy quy v AgNO3 D dd BaCl2 Câu 23: Những cấu hình electron nguyên tử nguyên tố đầu nhóm VIIA là: A 1s22s1 1s22s2 B 1s22s2 1s22s22p1 C 1s22s22p5 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p6 1s22s22p63s23p5 Câu 24: Nước Gia-ven điều chế cách: A cho clo tác dụng với nước B cho clo tác dụng với dung dịch NaOH loãng nguội C cho clo tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 D cho clo tác dụng với dung dịch KOH Câu 25: Clorua vôi có cơng thức là: A CaCl2 B CaOCl C CaOCl2 D Ca(OCl)2 Câu 26: Thành phần hóa học nước clo là: A HClO, HCl, Cl2, H2O B NaCl, NaClO, NaOH, H2O C CaOCl2, CaCl2, Ca(OH)2, H2O D HCl, KCl, KClO3, H2O Câu 27 : Nguyên tắc điều chế clo phòng thí nghiệm A.dùng chất giàu clo để nhiệt phân Cl2 B.dùng flo đẩy clo khỏi dung dịch muối C.cho chất có chứa ion Cl tác dụng với chất oxi hóa mạnh D.điện phân muối clorua Câu 28: Số oxi hóa clo phân tử CaOCl2 là: A B -1 C +1 D -1 +1 Câu 29: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm VIA là: A ns2np4 B ns2np5 C ns2np6 D ns2np2nd2 Câu 30: Người ta thu O2 cách đẩy nước tính chất: A Khí oxi nhẹ nước B Khí oxi tan nhiều nước C Khí oxi tan nước D Khí oxi khó hóa lỏng Câu 31: Để phân biệt khí O2 O3 dùng: A.dung dịch KI B Hồ tinh bột C dung dịch KI có hồ tinh bột D dung dịch NaOH Câu 32: Trong chất sau ,dãy gồm chất tác dụng với HCl? A AgNO3 ; MgCO3 ; BaSO4 B Al2O3 ; KMnO4 ; Cu C Fe ; CuO ; Ba(OH)2 D CaCO3 ; H2SO4 ; Mg(OH)2 Câu 33: Tính chất hóa học lưu huỳnh là: A có tính oxi hóa B có tính khử C vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D khơng có tính oxi hóa, có tính khử Câu 34: Các số oxi hóa lưu huỳnh là: A -2, -4, +6, +8 B -1, 0, +2, +4 C -2, +6, +4, D -2, -4, -6, � Câu 35: Trong phản ứng : SO2 + 2H2S 3S + 2H2O: A Lưu huỳnh bị oxi hóa hidro bị khử B lưu huỳnh bị khử chất bị oxi hóa C lưu huỳnh bị khử hidro bị oxi hóa D lưu huỳnh SO2 bị khử, H2S bị oxi hóa Câu 36: Trong phản ứng sau, phản ứng mà SO2 đóng vai trò chất khử là: A SO2 + 2NaOH � Na2SO3 + H2O B SO2 + 2H2S � + 2H2O C SO2 + Br2 + 2H2O � H2SO4 + 2HBr D Cả A, B Câu 37: Khí CO2 có lẫn tạp chất SO2 Để loại bỏ tạp chất cần sục hỗn hợp dung dịch: A dd Br2 dư B dd Ba(OH)2 dư C dd Ca(OH)2 dư D dd NaOH dư Câu 38: Cho chất: S, SO2, H2S, H2SO4 Trong số chất cho, số chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là: A B.2 C D Câu 39: Câu là: A Oxi phản ứng trực tiếp với tất kim loại B Phản ứng oxi với Au q trình oxi hóa chậm C Trong phản ứng có oxi tham gia oxi ln đóng vai trò chất oxi hóa D Oxi phản ứng trực tiếp với tất phi kim Câu 40: Sau tiến hành thí nghiệm thường có khí thải gây độc hại cho sức khỏe: Cl 2, H2S, SO2, HCl khử khí thải cách sau tốt ? A: Nút tẩm nước vôi sục ống dẫn khí vào chậu đựng nước vơi B: Nút bơng tẩm nước vơi sục ống dẫn khí vào chậu đựng nước C: Nút tẩm giấm ăn sục ống dẫn khí vào chậu đựng giấm ăn D: Nút tẩm nước muối sục ống dẫn khí vào chậu đựng nước muối Câu 41: Câu sai nhận xét H2S : A khí khơng màu, mùi trứng thối, nặng khơng khí B Tan nước C Chất độc D Làm xanh quỳ tím ẩm Câu 42: Dãy xếp theo thứ tự axit giảm dần là: A HCl > H2S > H2CO3 B HCl > H2CO3 >H2S C H2S > HCl > H2CO3 D H2S > H2CO3 > HCl Câu 43: Nhóm gồm kim loại thụ động với H2SO4 đặc nguội là: A Cu, Al B Cu, Fe C Al, Fe D Cu,Zn Câu 44: Muốn pha loãng dung dịch axit H2SO4 đặc cần: A rót từ từ nước dung dịch axit đặc B rót nước thật nhanh vào dung dịch axit đặc C rót từ từ dung dịch axit đặc nước D rót nhanh dung dịch axit vào nước Câu 45: Dãy kim loại phản ứng với H2SO4 loãng là: A Cu, Zn, Na B Ag, Ba, Fe, Cu C K, Mg, Al, Fe, Zn D Au, Pt, Al Câu 46: Để điều chế SO2 phòng thí nghiệm : A Cho lưu huỳnh cháy khơng khí B Đốt cháy hồn tồn khí H2S khơng khí C Cho dung dịch Na2SO3 tác dụng với H2SO4 đặc D Cho Na2SO3 tinh thể tác dụng với H2SO4 đặc nóng Câu 47: Ứng dụng sau ozon ? A Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn nhiều chất khác B Khử trùng nước ăn, khử mùi C Chữa sâu răng, bảo quản hoa tươi D Dùng để thở cho bệnh nhân đường hô hấp Câu 48: Phản ứng sau sai? A H2SO4 loãng + Fe3O4 FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O B H2SO4 đặc + Fe3O4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O C H2SO4 đặc + FeO FeSO4 + H2O D H2SO4 loãng + FeO FeSO4 + H2O Câu 49:Người ta thường sử dụng chất để thu gom thuỷ ngân rơi vãi? A Khí ozon B Khí oxi C Bột sắt D Bột lưu huỳnh Câu 50: Oleum có cơng thức tổng quát A H2SO4.nSO2 B H2SO4.nH2O C H2SO4.nSO3 D H2SO4 đặc Câu 51: Cặp chất sau tồn dung dịch A Na2SO4 CuCl2 B BaCl2 K2SO4 C Na2CO3 H2SO4 D KOH H2SO4 Câu 52: Có phản ứng sinh khí SO2 sau : o t � CuSO4 + SO2 + 2H2O ; (1) Cu + 2H2SO4 đặc �� o t � SO2 ; (2) S + O2 �� o t � 2Fe2O3 + 8SO2 ; (3) 4FeS2 + 11O2 �� (4) Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2 Những phản ứng dùng để điều chế SO2 công nghiệp : A (1) (4) B (3) (4) C (2) (3) D (1) (2) Câu 53: Trong chất sau ,dãy gồm chất tác dụng với HCl? A CaCO3 ; H2SO4 ; Mg(OH)2 B Fe ; CuO ; Ba(OH)2 C Al2O3 ; KMnO4 ; Cu D AgNO3 ; MgCO3 ; BaSO4 Câu 54: Khi đốt cháy khí hiđrosunfua điều kiện thiếu oxi sản phẩm thu gồm chất sau đây? A H2O SO2 B H2O SO3 C H2O S D H2S SO2 Câu 55: Phản ứng sau sai ? A 2FeO + 4H2SO4 (đặc) Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O B Fe2O3 + 4H2SO4 (đặc) Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O C FeO + H2SO4 (loãng) FeSO4 + H2O D Fe2O3 + 3H2SO4 (loãng) Fe2(SO4)3 + 3H2O Câu 56: Trong tính chất sau, tính chất khơng phải tính chất axit sunfuric đặc nguội: A Hoá than nhiều chất hữu B Tan nước, toả nhiều nhiệt C Hoà tan kim loại Al, Fe D Tạo kết tủa với dung dịch BaCl2 Câu 57: Chọn phương trình phản ứng sai phản ứng sau: A H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O B 2H2S + O2 → 2S + 2H2O C H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3 D H2S + 2NaCl → Na2S + 2HCl Câu 58: Cho 18 gam hh Fe, Cu t/d với dd H 2SO4 đặc, nóng dư Sau pư xảy hồn tồn thu 7,84 lít khí SO2 (đktc) Khối lượng muối thu A 62,5 gam B 46,27 gam C 52 gam D 25 gam Câu 59: Khối lượng H2SO4 98% H2O cần dùng để pha chế 500g dung dịch H2SO4 9,8% A 98 gam 402 gam B 50 gam 450 gam C 49 gam 451 gam D 25 gam 475 gam Câu 60: Clo hóa 3,0 gam bột Cu Fe cần 1,4 lít khí Cl2 (đktc) Thành phần % khối lượng Cu hh ban đầu : A 46,6% B 53,3% C 55,6% D 44,5% Câu 61:Cho hỗn hợp khí X gồm O2 Cl2 tác dụng vừa đủ với hỗn hợp bột gồm 1,2 gam Mg 1,3 gam Zn, thu 5,27 gam hỗn hợp chất rắn Y Phần trăm thể tích khí O2 X A 80% B.40% C.50% D.60% Câu 62:Hòa tan hồn tồn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg Zn vào lượng vừa đủ dung dịch HCl, sau phản ứng thu 1,12 lít H2 (đktc) dung dịch X Cơ cạn X thu m gam muối khan Giá trị m là: A 6,08 B.6,18 C.6,33 D.5,98 Câu 63:Hòa tan hoàn toàn 5,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Zn lượng vừa đủ dung dịch HCl lỗng, thu 2,688 lít H2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A.17,06 B.20,54 C.13,82 D.14,50 Câu 64: Cho 20 g hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng với dd HCl dư g khí H2 bay Khối lượng muối clorua thu A 40,5 g B 45,5 g C 55,5 g D 60,5 g Câu 65: Đổ dd chứa 40 g KOH vào dd chứa 40 g HCl Nhúng giấy quỳ tím vào dd thu quỳ tím chuyển màu ? A Xanh B Tím C Vàng D Đỏ Câu 66: Bao nhiêu gam SO2 tạo thành đốt hỗn hợp 128 gam lưu huỳnh 100 gam oxi A 100gam B 114 gam C 200 gam D 228 gam Câu 67: Cho m gam hỗn hợp Na2CO3 Na2SO3 tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 2M dư thu 2,24 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H2 27 Giá trị m A 1,16 gam B 11,60 gam C 6,11 gam D 61,10 gam Câu 68 Cho 6,7 gam hỗn hợp X gồm kim loại Al, Mg, Fe tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 thu 5,6 lít H2 (đktc) dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m A 6,2 gam B 7,2 gam C 30,7 gam D 31,7 gam Câu 69: Hoà tan 5,9 gam hỗn hợp gồm Al, Cu vào dung dịch H 2SO4 loãng sinh 3,36 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Al Cu hỗn hợp là: A 4,05 gam 1,85 gam B 3,20 gam 2,70 gam C 2,70 gam 3,20 gam D 5,40 gam 0,50 gam Câu 70: Hòa tan hồn tồn 5,6 lít khí SO2 (đktc) vào 100 ml dd KOH 3,5 M Muối tạo tạo thành khối lượng tương ứng A K2SO3 15,8 g B KHSO3 12 g C K2SO3 15,8 g KHSO3 18 g D K2SO3 15,8 g KHSO3 12 g Câu 71: Hấp thụ 3,36 lít SO2 (đktc) 200ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M thu dung dịch X Khối lượng dung dịch X sau phản ứng thay đổi ? A Tăng 9,6 gam B Giảm 9,6 gam C Tăng 6,0 gam D Tăng 3,6 gam Câu 72: Dẫn V (lít) khí SO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 2M thu dung dịch có chứa 29,3 gam muối Hãy cho biết giá trị V A V = 4,48 lít B V = 5,60 lít C V = 6,72 lít D V = 3,36 lít Câu 73: Cho 5,6 gam Fe phản ứng với lượng dư H 2SO4 đặc nóng Sau phản ứng thu V lít khí SO2 (đktc) Giá trị V A 3,36 B 2,24 C 6.72 D 8,96 Câu 74: Cho 13 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại đồng nhơm hòa tan dung dịch H 2SO4 đặc, nguội thu 3,36 lít khí mùi hắc đktc Thành phần % khối lượng nhôm hỗn hợp là: A 73,85% B 37,69% C 26,15% D 62,31% ... AgNO3 D dd BaCl2 Câu 23 : Những cấu hình electron nguyên tử nguyên tố đầu nhóm VIIA là: A 1s22s1 1s22s2 B 1s22s2 1s22s22p1 C 1s22s22p5 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p6 1s22s22p63s23p5 Câu 24 : Nước Gia-ven... Trong phản ứng sau, phản ứng mà SO2 đóng vai trò chất khử là: A SO2 + 2NaOH � Na2SO3 + H2O B SO2 + 2H2S � + 2H2O C SO2 + Br2 + 2H2O � H2SO4 + 2HBr D Cả A, B Câu 37: Khí CO2 có lẫn tạp chất SO2... Na2CO3 H2SO4 D KOH H2SO4 Câu 52: Có phản ứng sinh khí SO2 sau : o t � CuSO4 + SO2 + 2H2O ; (1) Cu + 2H2SO4 đặc �� o t � SO2 ; (2) S + O2 �� o t � 2Fe2O3 + 8SO2 ; (3) 4FeS2 + 11O2 �� (4) Na2SO3