Đề HSG đoan hùng 2019 (các môn) (3)

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐOAN HÙNG ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2018-2019 MÔN: HĨA HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC ( Thời gian làm 150 phút không kể thời gian giao đề) (Đề thi có 04 trang ) Chú ý: - Câu hỏi trắc nghiệm khách quan có nhiều lựa chọn - Thí sinh làm phần trắc nghiệm tự luận tờ giấy thi (không làm vào đề thi) - Cho biết nguyên tử khối nguyên tố:H =1; Be =9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Sr = 88; Ag = 108; Ba=137 A PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (10,0 điểm) Câu Chất vừa phản ứng với dung dịch NaOH vừa phản ứng với dung dịch axit HCl? A Fe B Al2O3 C CO2 D K2CO3 Câu Cho cặp chất sau phản ứng với Cặp chất không xảy phản ứng A dung dịch NaOH dung dịch HCl B dung dịch KCl dung dịch AgNO3 C dung dịch NaOH BaCl2 D kim loại Fe dung dịch CuSO4 Câu Dẫn khí H2 (dư) qua bình đựng hỗn hợp oxit: CuO, Al 2O3, MgO, ZnO Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn chứa đồng thời chất A Cu, Al, MgO, Zn B Cu, Al , MgO, ZnO C Cu, Al, Mg, Zn D Cu, Al2O3, MgO, Zn Câu Phát biểu sau đúng? A Na2O tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ B Kim loại Cu không tác dụng với dung dịch axit HCl C Nhiệt phân hoàn toàn Ba(OH)2 thu BaO nước D Nung hồn tồn Ag2S khơng khí thu kim loại Ag khí SO2 Câu Để nhận biết dung dịch hóa chất riêng biệt: NaOH, (NH 4)2SO4,NH4Cl, Na2SO4 người ta cần dùng thêm hóa chất sau đây? A Dung dịch BaCl2 B Dung dịch Ba(OH)2 C Dung dịch AgNO3 D Dung dịch Ca(OH)2 Câu Từ chất riêng biệt: Cu(OH) 2, NaCl lựa chọn phương pháp thích hợp (các điều kiện khác có đủ) để điều chế kim loại tương ứng Khi số phản ứng tối thiểu phải thực đề điều chế hai kim loại Cu, Na A B C D Câu Hợp chất X có tính chất: - Tác dụng với dung dịch AgNO3; - Không tác dụng với Fe; -Tác dụng với dug dịch Na2CO3 cho sản phẩm kết tủa khí X chất số chất sau đây? A FeCl3 B BaCl2 C CuSO4 D AlCl3 Câu Cho sơ đồ sau: +O2 dư,t0 + a lít dung dịch NaOH 0,1M Photpho (a gam) X +H O dung dịch Y dung dịch Z Chất tan dung dịch Z gồm A Na3PO4 Na2HPO4 B Na2HPO4 NaH2PO4 C Na3PO4 NaOH D NaH2PO4 H3PO4 Câu Hình vẽ sau (Hình 1) mơ tả thí nghiệm điều chế thu khí Y từ hỗn hợp gồm CaCO3 CaSO3: Hình Khí Y A CO2 B SO2 C H2 D Cl2 Câu 10 Để làm muối ăn có lẫn tạp chất CaCl2, MgCl2, BaCl2 người ta A dùng dung dịch Na2CO3 (dư), lọc bỏ kết tủa, dùng dung dịch HCl (dư), cô cạn C dùng dung dịch NaOH (dư), lọc bỏ kết tủa, dùng dung dịch H2SO4 (dư), cô cạn B dùng dung dịch Na2SO4 (dư), lọc bỏ kết tủa, dùng dung dịch HCl (dư), cô cạn D dùng dung dịch (NH4)2CO3 (dư), lọc bỏ kết tủa, dùng dung dịch HCl (dư), cô cạn Câu 11 Cho phản ứng hóa học sau: t° → (1) FeS + 2HCl → (2) 2KMnO4  t° (3) NH4NO3 + NaOH → (4) Cu + 2H2SO4 ( đặc)  → t° (5) 2KMnO4 + 16HCl (đặc) → (6) 2NaCl (rắn) + H2SO4 ( đặc)  → (7) Na2CO3 + 2HCl→ (8) Fe + 2HCl → Số phản ứng tạo chất khí tác dụng với dung dịch NaOH A B C D Câu 12 Thực phản ứng sau (1) X + CO2  (2) 2X + CO  →Y → Z + H2O (3) Y + T  → Q + X + H 2O Khẳng định sau đúng? A X Ba(OH)2, Y KOH C X NaOH , T Ca(OH)2 (4) 2Y + T  → Q + Z + H2O B Z K2CO3 , T Ba(OH)2 D Y NaHCO3, Q MgCO3 Câu 13 Nung nóng hỗn hợp A chứa 0,1 mol Cu(NO3)2, 0,2 mol AgNO3 0,1 mol KNO3 sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 62,9 gam B 43,9 gam C 36,5 gam D 38,1 gam Câu 14 Hòa tan hoàn toàn kim loại K vào nước (dư) thu dung dịch X V lít khí H (đktc) Để trung hòa dung dịch X cần 200ml dung dịch H2SO4 0,1M Giá trị V A 0,896 lít B 0,448 lít C 0,112 lít D 0,224 lít Câu 15 Cho 375ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,2mol AlCl 3, thu m gam kết tủa Giá trị m A 3,9 B 15,6 C 7,8 D 19,5 Câu 16 Cho hỗn hợp X chứa 29,8 gam Cu Fe(OH) vào 450 ml dung dịch HCl 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam hỗn hợp chất rắn Giá trị m là: A 12,25 B 6,95 C 8,95 D 13,75 Câu 17 Dẫn 10 lít hỗn hợp A chứa N2 CO2 (đktc) qua dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH)2, sau phản ứng hoàn toàn thu 10 gam kết tủa Phần trăm thể tích khí N nhỏ có hỗn hợp A A 22,4% B 77,6 % C 67,2% D 32,8% Câu 18 Hòa tan hồn tồn 19,76 gam hỗn hợp X chứa Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 cần dùng vừa đủ dung dịch chứa 0,6 mol HCl thu đựợc dung dịch Y a mol khí H Cô cạn Y thu 37,54 gam muối khan Giá trị a A 0,08 B 0,07 C 0,06 D 0,05 Câu 19 Lấy 16 gam hỗn hợp gồm Mg kim loại M (có số mol) tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu dung dịch A 11,2 lít khí SO (đktc) Nếu lấy 22,4 gam kim loại M tác dụng với 300 ml dung dịch H 2SO4 1M ( lỗng, D = 1,05g/ml) sau phản ứng xảy hồn tồn thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 12,544 lít B 13,44 lít C 8,96 lít D 6,72 lít Câu 20 Nhỏ từ từ V lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,5 M vào dung dịch chứa x mol NaHCO3 y mol BaCl2 Đồ thị sau biểu diễn phụ thuộc lượng kết tủa thể tích dung dịch Ba(OH)2 hình vẽ bên (Hình 2) Hình Giá trị x y tương ứng là: A 0,1 0,05 B 0,2 0,05 C 0,4 0,05 D 0,2 0,10 B PHẦN TỰ LUẬN: (5 câu; 10 điểm) Câu (1,5 điểm) Viết phương trình phản ứng hồn thành sơ đồ phản ứng sau (mỗi mũi tên ứng với phương trình phản ứng, ghi rõ điều kiện phản ứng) (3) NaCl (1) NaOH (2) NaCl NaAlO2 (5) NaHCO3 (4 ) (6) NaNO3 Na2SO4 Câu (1,5 điểm) Trình bày phương pháp hóa học để tách lấy kim loại khỏi hỗn hợp rắn gồm Na2CO3, BaCO3, FeCO3 viết phương trình phản ứng xảy Câu (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A gồm FeCO FeS2 cần vừa đủ 2,912 lít oxi, thu chất rắn Y có Fe2O3 hỗn hợp khí X gồm CO SO2 có tỉ khối so với H2 27 Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính khối lượng chất có hỗn hợp A Câu (2,5 điểm) Cho 10,96 gam bột kim loại Ba vào 100 gam dung dịch Z chứa FeCl 1,625% Al2(SO4)3 6,84% Sau phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa thu dung dịch X a) Viết phương trình phản ứng xảy tính khối lượng kết tủa thu b) Tính nồng độ phần trăm chất tan có dung dịch X.(coi nước bay khơng đáng kể) Câu (2,5 điểm) Khử hồn tồn m gam oxit sắt CO thu 8,4 gam kim loại Fe V lít khí CO (đktc) Hấp thụ hồn tồn V lít khí CO vào 200ml dung dịch NaOH 1,75M Na 2CO3 1,5M thu dung dịch X Cho toàn dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl dư thu 88,65 gam kết tủa a) Viết phương trình phản ứng xảy tính V b) Xác định cơng thức oxit sắt HẾT Họ tên thí sinh: ……………… Số báo danh: ……………… PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐOAN HÙNG HƯỚNG DẪN CHẤM HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2018-2019 MƠN: HĨA HỌC ( Hướng dẫn chấm có 05 trang ) A PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: ( 20 Câu; 10,0 điểm; câu 0,5 điểm) Câu Đáp án Câu Đáp án Câu B Câu 11 C Câu C Câu 12 B,C Câu D Câu 13 D Câu A,B,D Câu 14 B Câu A,B,C Câu 15 A Câu A Câu 16 C Câu D Câu 17 D Câu C Câu 18 A Câu A Câu 19 A,D Câu 10 A,D Câu 20 B B PHẦN TỰ LUẬN Câu (1,5 điểm) Viết phương trình phản ứng hòan thành sơ đồ phản ứng sau (mỗi mũi tên ứng với phương trình phản ứng, ghi rõ điều kiện phản ứng) (3) NaCl (1) NaOH (2) NaAlO2 (5) Nội dung (1) Điện phân dung dịch 2NaCl + 2H2O Màng ngăn xốp NaCl NaHCO3 (4 ) (6) NaNO3 Na2SO4 Điểm 0,25 2NaOH + Cl2 + H2 (2) Học sinh viết phản ứng: 2Al + 2NaOH +2 H2O  → 2NaAlO2 +3 H2 Al2O3 + 2NaOH  → 2NaAlO2 +H2O Al(OH)3 + NaOH  → NaAlO2 +2H2O 0,25 (3) HCl + NaAlO2 + H2O  → Al(OH)3 + NaCl (4) NaCl + AgNO3  → AgCl + NaNO3 (5) CO2 + NaAlO2 + H2O  → Al(OH)3 + NaHCO3 (6)H2SO4+ 2NaHCO3  → Na2SO4 + 2H2O + 2CO2 1,0 Câu (1,5 điểm) Trình bày phương pháp hóa học để tách lấy kim loại khỏi hỗn hợp rắn gồm Na2CO3, BaCO3, FeCO3 viết phương trình phản ứng xảy Nội dung Hòa tan hỗn hợp vào nước dư thu dung dịch Na2CO3 vàn phần rắn gồm BaCO3 FeCO3 Phần dung dịch: Cho HCl dư vào phần dung dịch, Na2CO3 + 2HCl  → 2NaCl +CO2 + H2O Sau cạn dung dịch thu NaCl ( HCl dư bay hơi) Điện phân nóng chảy NaCl thu Na dpnc 2NaCl  → 2Na +Cl2 Phần khơng tan đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi t BaCO3  → BaO + CO2 Điểm 0,5 0,5 0 t MgCO3  → MgO + CO2 Hòa tan chất rắn thu ( BaO, Fe2O3) vào nước thu dung dịch Ba(OH)2 chất rắn không tan Fe2O3 Dẫn CO dư qua Bột Fe2O3 nung nóng thu Fe t 3CO +Fe2O3  → Fe + 3CO2 Cho HCl dư vào dung dịch Ba(OH)2 +2HCl  → BaCl2 + 2H2O Cô cạn dung dịch thu sau điện phân nóng chảy muối thu thu Ba dpnc BaCl2  → Ba +Cl2 Lưu ý: Học sinh vẽ sơ đồ tách sau viết phương trình phản ứng cho điểm tối đa Câu (2,0 điểm) 0,5 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A gồm FeCO FeS2 cần vừa đủ 2,912 lít oxi, thu chất rắn Y có Fe 2O3 hỗn hợp khí X gồm CO SO2 có tỉ khối so với H 27 Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính khối lượng chất có hỗn hợp A Nội dung a) Gọi số mol FeCO3 FeS2 có hỗn hợp A x, y mol Phương trình phản ứng t0 4FeCO3 +O2  → 2Fe2O3 + 4CO2 x 0,25x 0,5x x mol t 4FeS2 +11 O2  → 2Fe2O3 + 8SO2 Điểm 1,0 y 2,75y 0,5y 2y mol Dẫn H2 qua Y t 3H2 +Fe2O3  → Fe + 3H2O Ta có: 0,25x + 2,75y = 0,13(6) 0,5 44x  + 64.2y  = 54 (7) x + 2y (6), (7) Suy x = 0,08mol, y = 0,04 mol Khối lượng FeCO3 A là: 9,28 gam Khối lượng FeS2 A là: 4,8 gam 0,5 Câu (2,5điểm) Cho 10,96 gam bột kim loại Ba vào 100 gam dung dịch Z chứa FeCl 1,625% Al2(SO4)3 6,84% Sau phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa thu dung dịch X a) Viết phương trình phản ứng xảy tính khối lượng kết tủa thu b) Tính nồng độ phần trăm chất tan có dung dịch X.(coi nước bay không đáng kể) Điểm Nội dung Số mol Ba: 0,08 mol; số mol FeCl3: 0,01 mol; Al2(SO4)3 ;0,02 mol 1,0 Các phương trình phản ứng xảy Ba + 2H2O  → Ba(OH)2 + H2 0,08 0,08 0,08 mol 2FeCl3 + 3Ba(OH)2  → 2Fe(OH)3 + 3BaCl2 Ban đầu: Phản ứng: Sau phản ứng: 0,01 0,01 0,08 0,015 0,065 mol 0,01 0,015 mol 0,01 mol Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2  → 2Al(OH)3 + 3BaSO4 Ban đầu: 0,02 0,065 mol Phản ứng: 0,02 0,06 0,04 0,06 mol Sau phản ứng: 0,005 0,04 0,06 mol 2Al(OH)3 + Ba(OH)2  → Ba(AlO2)2 + 2H2O Ban đầu: 0,04 0,005 mol Phản ứng: 0,01 0,005 0,005 mol Sau phản ứng: 0,03 0,005 mol Kết tủa thu gồm Fe(OH)3 0,01 mol; BaSO4: 0,06 mol; Al(OH)3: 0,03 mol Khối lượng kết tủa thu được: mKết tủa = 107.0,01+233.0,06 + 78.0,03 =17,39 gam Dung dịch X gồm BaCl2: 0,015 mol; Ba(AlO2)2: 0,005 mol Khối lượng dung dịch X: mddX = mBa + mdd Z - mKết tủa -mkhí = 10,96+ 100-17,39-0,08.2=93,41 gam Nồng độ phần trăm chất tan có dung dịch X: 208.0, 015 100% =3,34% 93, 41 255.0, 005 100% =1,36% C%( Ba(AlO2)2) = 93, 41 C%( BaCl2) = 0,5 0,5 0,5 Câu (2,5 điểm) Khử hoàn toàn m gam oxit sắt CO thu 8,4 gam kim loại Fe V lít khí CO2 (đktc) Hấp thụ hồn tồn V lít khí CO vào 200ml dung dịch NaOH 1,75M Na2CO3 1,5M thu dung dịch X Cho toàn dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl dư thu 88,65 gam kết tủa a) Viết phương trình phản ứng xảy tính V b) Xác định cơng thức oxit sắt Nội dung Điểm a) Gọi công thức oxit sắt: FexOy Số mol Fe: 0,15 mol; Số mol BaCO3 kết tủa: 0,45 mol Số mol NaOH: 0,35 mol; Số mol Na2CO3: 0,3 mol Phương trình phản ứng -Dẫn CO qua oxit sắt nung nóng: 0,25 t yCO +FexOy  → xFe + yCO2 (1) -CO2 tác dụng với dung dịch NaOH Na2CO3 thu dung dịch X Vì dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 dư tạo kết tủa nên có trường hợp xảy ra: +Trường hợp 1:Dung dịch X thu chứa Na2CO3 NaHCO3 0,25 +Trường hợp 2:Dung dịch X thu chứa Na2CO3 NaOH dư 0,25 +Trường hợp 3:Dung dịch X thu chứa Na2CO3 0,25 CO2 + 2NaOH  → Na2CO3 +H2O (2) CO2 + Na2CO3 +H2O  → 2NaHCO3 (3) Dung dịch X gồm Na2CO3 NaHCO3 CO2 + 2NaOH  → Na2CO3 +H2O (4) Dung dịch X gồm Na2CO3 NaOH dư -Cho dung dịch X phản ứng với BaCl2 dư BaCl2 + Na2CO3  → BaCO3 + 2NaCl (5) Áp dụng bảo toàn nguyên tố Na ta có số mol Na2CO3 thu 0,475 mol ⇒ n BaCO3 =0,475 mol ⇒ m BaCO = 0, 95.197 = 93, 575g ≠ 88, 65 (loại) Gọi số mol CO2 z mol Xét trường hợp 1: Ta có sơ đồ 0,5  Na CO : amol + BaCl  NaOH : , 35 mol z(mol)CO +   → X   → BaCO : , 45 mol Na CO : , mol NaHCO : bmol   Từ sơ đồ ta có a =0,45 mol; Bảo toàn nguyên tố Na: 0,35+0,3.2=2a+b ⇒ b=0,05mol; Bảo toàn nguyên tố C ⇒ z +0,3=a+b ⇒ z =0,45+0,05-0,3=0,2mol Suy V= 0,2.22,4= 4,48 lít Xét trường hợp 2: Ta có sơ đồ 0,5  NaOH : , 35 mol  Na CO : amol + BaCl z(mol)CO +   → X   → BaCO : , 45 mol  Na CO : , 3mol  NaOH : bmol Từ sơ đồ ta có a =0,45 mol; Bảo toàn nguyên tố C ⇒ z +0,3=a ⇒ z =0,45-0,3=0,15mol Suy V= 0,15.22,4= 3,36 lít b) Xét trường hợp 1: 0,25 Từ phản ứng (1) Suy số mol CO2 sinh số mol nguyên tử O oxit sắtbằng 0,15 mol Từ công thức FexOy ⇒ x n Fe 0,15 = = = ⇒ Công thức Fe3O4 y n O 0, b) Xét trường hợp 2: 0,25 Từ phản ứng (1) Suy số mol CO2 sinh số mol nguyên tử O oxit sắt 0,15 mol Từ công thức FexOy ⇒ x n Fe 0,15 = = = ⇒ Công thức FeO y n O 0,15 Lưu ý: + Học sinh làm cách khác, cho điểm tương đương + Các phương trình hố học có chất viết sai khơng cho điểm, thiếu điều kiện phản ứng cân sai trừ nửa số điểm phương trình + Trong tốn, sử dụng phương trình hố học khơng cân viết sai để tính tốn kết không công nhận.+ Điểm thi tổng điểm thành phần khơng làm tròn số _Hết _ ... thí sinh: ……………… Số báo danh: ……………… PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐOAN HÙNG HƯỚNG DẪN CHẤM HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2018 -2019 MÔN: HĨA HỌC ( Hướng dẫn chấm có 05 trang ) A PHẦN TRẮC NGHIỆM... với dung dịch NaOH A B C D Câu 12 Thực phản ứng sau (1) X + CO2  (2) 2X + CO  →Y → Z + H2O (3) Y + T  → Q + X + H 2O Khẳng định sau đúng? A X Ba(OH)2, Y KOH C X NaOH , T Ca(OH)2 (4) 2Y... thành sơ đồ phản ứng sau (mỗi mũi tên ứng với phương trình phản ứng, ghi rõ điều kiện phản ứng) (3) NaCl (1) NaOH (2) NaCl NaAlO2 (5) NaHCO3 (4 ) (6) NaNO3 Na2SO4 Câu (1,5 điểm) Trình bày phương