Luyen de ngay 22 11 hoa 9

LUYỆN ĐỀ CÂU 1:2,50 điểm Cho dung dịch NaHSO4 phản ứng với : Dung dịch NaOH; Dung dịch Na2CO3; Dung dịch BaCl2 ; Bột Fe Viết phương trình phản ứng xảy ĐÁP ÁN: phản ứng x 0,25 đ = 1,0, điểm - NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O - 2NaHSO4 + Na2CO3 = 2Na2SO4 + H2O +CO2 - NaHSO4 + BaCl2 = BaSO4 + Na2SO4 + 2HCl - 2NaHSO4 + Fe = FeSO4 + Na2SO4 + H2 Cho dung dịch không dán nhãn sau:NaCl, NaOH, HCl , H2SO4 (NH4)2CO3 có nồng độ (mol/lit).Chỉ dùng q tím nhận biết dung dịch trên.Viết phương trình phản ứng xảy ĐÁP ÁN: Dùng q tím cho vào mẫu thử: Mẫu chuyển q tím thành màu xanh NaOH Mẫu khơng chuyển màu q tím :NaCl , (NH4)2CO3 Mẫu chuyển q tím thành màu đỏ là: HCl , H2SO4 0,25điểm Cho NaOH vào mẫu không chuyển màu q tím :NaCl , (NH4)2CO3: + mẫu có khí có mùi khai (NH4)2CO3 (1 pứ) 0,25điểm + mẫu khơng có tượng NaCl 0,25điểm Lấy thể tích mẫu NaOH, HCl , H2SO4 Cho q tím cho vào mẫu thử HCl , H2SO4 ,cho tiếp dd NaOH (cùng thể tích thể tích dd axit): 0,25điểm + mẫu chuyển màu tím HCl( tạo NaCl) 0,25điểm + mẫu màu đỏ H2SO4 (do tạo NaHSO4) 0,25điểm CÂU 2: 2,50 điểm Cho hỗn hợp gồm Al2O3 , Fe2O3 , SiO2 vào dung dịch NaOH dư.Lọc bỏ phần không tan, cho từ từ dung dịch HCl vào phần dung dịch dư.Lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng khơng đổi Viết phương trình phản ứng xảy ĐÁP ÁN: Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O 0,25điểm SiO2 + NaOH =Na2SiO3 + H2O 0,25điểm Dd gồm: NaOH , NaAlO2 , Na2SiO3 HCl + NaOH = NaCl + H2O (1) HCl + NaAlO2 + H2O = Al(OH)3 + NaCl 0,25điểm 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2O(2) (1) +(2) =0,25điểm Na2SiO3 +2HCl = H2SiO3 + 2NaCl to H2SiO3 → SiO2 + H2O Hãy chọn chất thích hợp để làm khơ khí sau : H2 ; H2S ; SO2 ; NH3 ; Cl2 Giải thích viết phương trình phản ứng (nếu có) xảy ĐÁP ÁN: Chọn chất làm khô chất 0,25 điểm = 1,25 điểm Điều kiện không phản ứng với chất cần làm khô có pứ với nước khơng sinh khí khác - H2 dùng H2SO4 đđ CaO NaOH … - H2S dùng CaCl2 khan … - SO2 dùng H2SO4 đđ CaCl2 khan … - NH3 dùng CaCl2 khan CaO NaOH … - Cl2 dùng CaCl2 khan H2SO4 đđ… CÂU 3: 2,50 điểm Cho 200 ml dung dịch NaOH 1,5 M vào 200 ml dung dịch hỗn hợp:H3PO4 0,25 M H2SO4 0,45 M Tính khối lượng muối thu ĐÁP ÁN: n NaOH = 0,3 , n H3PO4 =0,05 , n H2SO4 = 0,09 Do H2SO4 có tính axit mạnh H3PO4 nên pứ trước H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 0,09 0,18 0,09 n NaOHdư = 0,3 - 0,18 = 0,12 mol nNaOH = 2,4 → sản phẩm tạo muối nH 3PO H3PO4 + NaOH = Na2HPO4 + 2H2O a 2a a H3PO4 + NaOH = Na3PO4 + 3H2O b 3b b a + b = 0,05 2a + 3b =0,12 → a= 0,03 , b = 0,02 m Na2SO4 = 12,78 gam m Na2HPO4 = 4,26 gam m Na3PO4 = 3,28 gam - Hòa tan 1,2 gam kim loại M hóa trị II vào 100 ml dung dịch HCl 0,75 M thấy M chưa tan hết - Hòa tan 2,4 gam kim loại M hóa trị II vào 250 ml dung dịch H2SO4 0,5 M thấy sau phản ứng dư axít Xác định công thức kim lọai M ĐÁP ÁN: TN1 : nHCl = 0,075 mol , HCl hết , M dư M + HCl = MCl2 + H2 0,25điểm 0,0375 0,075 0,0375 M < 1,2 → M < 32 (1) 0,25điểm TN2 : nH2SO4 = 0,125 mol , H2SO4 dư , M hết M + H2SO4 = M2SO4 + H2 0,25điểm 0,125 0,125 0,125 M > 2,4 → M > 19,2 (2) 0,25điểm (1) (2) → M = 24 ( Mg) 0,25điểm CÂU 4:2,5 điểm Cho 6,85 g kim loại hoá trị II vào dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị II khác (lấy dư) thu khí A 14,55 g kết tủa B Gạn lấy kết tủa B nung đến khối lượng không đổi thu chất rắn C Đem chất rắn C hoà tan dung dịch HCl (lấy dư) chất rắn C tan phần, phần lại khơng tan có khối lượng 11,65 g Xác định khối lượng nguyên tử hai kim loại gọi tên ĐÁP ÁN: Các phương trình phản ứng : M + 2H2O → M(OH)2 + H2↑ (1) M(OH)2 + M'SO4 → MSO4 + M'(OH)2 (2) M'(OH)2 → M'O + H2O (3) M'O + 2HCl → M'Cl2 + H2O (4) – Khối lượng MSO4: 11,65 g 11,65 − 6,85 = 0,05 (mol) – Số mol M : 96 6,85 = 137 → Vậy M Ba – KLNT M : 0,05 – Khối lượng M'(OH)2 = 14,55 – 11,65 = 2,9 g – Số mol M'(OH)2 = số mol M = 0,05 (mol) => 0,05(M' + 34) = 2,9 => M' = 24 Vậy M' Mg 0,25điểm 0,25điểm 0,25điểm 0,25điểm 0,25điểm 0,25điểm 0,25điểm 0,25điểm 0,25điểm 0,25điểm Câu I: ( 3,0 điểm) Nhỏ dung dịch bari hidroxit vào dung dịch nhôm sunfat Nêu tượng viết phương trình hóa học minh họa Nếu cho natri vào dung dịch đồng (II) sunfat, có tượng xảy ? Viết phương trình phản ứng ? Câu II:( 3,5 điểm) Cho phương trình phản ứng : Fe + O2  (X) (X) + HCl  (Y) + (Z) + H2O (Y) + NaOH  (T) ↓ + NaCl Trắng xanh (Z) + NaOH  (U) ↓ + NaCl Nâu đỏ Hãy cho biết chất (X), (Y), (Z), (T), (U) chất Biết chúng chất khác Bằng phương pháp hóa học trình bày sơ đồ phản ứng, cách làm để tách chất khỏi hổn hợp gồm Cu, ZnSO4, CuO Câu III: ( điểm) Bằng phương pháp hóa học, dùng thuốc thử, trình bày cách nhận biết 06 dung dịch hóa chất chứa riêng biệt sau : NH 4Cl, FeCl2, FeCl3, MgCl2, NaCl, AlCl3 Viết phương trình phản ứng xảy Câu IV: ( điểm) Viết phương trình hóa học điều chế canxi cacbonat Câu V: (3,5 điểm) Có hỗn hợp gồm Na2SO4 K2SO4 trộn lẫn theo tỉ lệ : số mol Hòa tan hỗn hợp vào 102 gam nước thu dung dịch A Cho 1664 gam dung dịch BaCl2 10% vào dung dịch A Loại bỏ kết tủa, thêm H2SO4 dư vào nước lọc thấy tạo 46,6 gam kết tủa Xác định nồng độ % Na2SO4 K2SO4 dung dịch đầu Câu VI: (4,0 điểm) Hỗn hợp A gồm Mg Fe Cho 5,1g hỗn hợp A vào 250ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, lọc, thu 6,9g chất rắn B dung dịch C chứa hai muối.Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch C Lọc lấy kết tủa đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi 4,5g chất rắn D Tính : a) Thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp A b) Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 ... M'Cl2 + H2O (4) – Khối lượng MSO4: 11, 65 g 11, 65 − 6,85 = 0,05 (mol) – Số mol M : 96 6,85 = 137 → Vậy M Ba – KLNT M : 0,05 – Khối lượng M'(OH)2 = 14,55 – 11, 65 = 2 ,9 g – Số mol M'(OH)2 = số mol M... ĐÁP ÁN: n NaOH = 0,3 , n H3PO4 =0,05 , n H2SO4 = 0, 09 Do H2SO4 có tính axit mạnh H3PO4 nên pứ trước H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 0, 09 0,18 0, 09 n NaOHdư = 0,3 - 0,18 = 0,12 mol nNaOH = 2,4 → sản... chất rắn C hoà tan dung dịch HCl (lấy dư) chất rắn C tan phần, phần lại khơng tan có khối lượng 11, 65 g Xác định khối lượng nguyên tử hai kim loại gọi tên ĐÁP ÁN: Các phương trình phản ứng : M