Luyen de thang 1,2 14 hoa 9

LUYỆN ĐỀ Câu 2: (1,5đ) Bằng phương pháp hóa học, phân biệt khí sau đựng bình nhãn: CH4; C2H2; C2H4; CO2; SO2; O2? Viết phương trình hóa học (nếu có) Câu 2: Bằng phương pháp hóa học, phân biệt khí sau đựng bình nhãn: CH4; C2H2; C2H4; CO2; SO2; O2? Viết phương trình hóa học (nếu có) - Dẫn khí qua bình đựng dung dịch nước vơi dư, khí làm nước vơi vẩn đục SO CO2: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3  + H2O SO2 + Ca(OH)2 CaSO3  + H2O Tiếp tục dẫn hai khí qua bình đựng nước Brom, khí làm màu dung dịch nước Brom SO2, khí lại khơng có tượng CO2: SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 - Dẫn khí lại qua dung dịch AgNO3/NH3, khí làm xuất kết tủa màu vàng C2H2: HC ≡ CH + Ag2O ddNH3 AgC ≡ CAg + H2O - Tiếp tục dẫn khí qua bình đựng nước Brom, khí làm màu dung dịch nước Brom C2H4: C2H4 + Br2 C2H4Br2 - Đưa que đóm tàn đỏ vào miệng ống nghiệm đựng hai khí lại, khí làm cho que đóm bùng cháy O2, khí lại khơng thấy có tượng CH4 Câu 4: (3đ) Cho 3,87 gam hỗn hợp gồm Mg Al tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 1M a Chứng minh sau phản ứng với Mg Al axit dư ? b Nếu phản ứng làm 4,368 lít khí H2 (đktc) Hãy tính số gam Mg Al dùng ban đầu ? a PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 (1) x mol x mol 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 (2) 3y y mol mol - Số mol HCl: nHCl = 0,5.1 = 0,5 mol Giả sử tất hỗn hợp Mg: nhh = nMg = 3,87 : 24 = 0,16125 mol Giả sử tất hỗn hợp Al: nhh = nAl = 3,87 : 27 = 0,143 mol => 0,143 mol < nhh < 0,16125mol Theo phương trình (1): nHCl = 2nMg = 2.0,16125 = 0,3225 mol Theo phương trình (2): nHCl = 3nAl = 3.0,143= 0,429 mol Ta thấy nHCl(max) = 0,429 < 0,5 mol => Vậy HCl dư tác dụng với hỗn hợp Al Mg b – Số mol H2 sinh ra: nH = 4,368 : 22,4 = 0,195 mol - Gọi x, y số mol Mg Al có hỗn hợp Theo giả thiết phương trình, ta có: 24x + 27y = 3,87 (a) 3y x + = 0,195 (b) Giải hệ phương trình (a) (b) ta được: x = 0,06 mol ; y = 0,09 mol - Khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu: nMg = 24.0,06 = 1,44 gam nAl = 27.0,09 = 2,43 gam Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn 11,9 gam hỗn hợp gồm C2H4 C2H6 etilen chiếm 47,059% khối lượng Dẫn hỗn hợp sản phẩm qua hai bình sau: bình đựng dung dịch H2SO4 đặc, bình đựng dung dịch KOH dư a Viết phương trình hóa học xảy ra? b Khối lượng hai bình đựng dung dịch H2SO4 dung dịch KOH thay đổi nào? c Nếu đổi thứ tự hai bình (qua bình đựng dung dịch KOH trước đến bình đựng dung dịch H2SO4 đặc) khối lượng hai bình thay đổi nào? a Các phương trình hóa học: C2H4 + 3O2 t0 2CO2 0,2mol 2.0,2mol 2C2H6 + 7O2 t0 4CO2 0,21mol 2.0,21mol CO2 + 2KOH -> K2CO3 + H2O b – Khối lượng khí hỗn hợp: 11, mC H = 100 47,059 = 5,6 gam + 2H2O 2.0,2mol + 6H2O 3.0,21mol (3) (1) (2) m C H = 11,9 – 5,6 = 6,3 gam - Số mol khí hỗn hợp: nC H = 5,6 : 28 = 0,2 mol n C H = 6,3 : 30 = 0,21 mol Theo phương trình (1) (2): nCO = 2.0,2 + 2.0,21 = 0,82mol Theo phương trình (1) (2): nH O = 2.0,2 + 3.0,21 = 1,03 mol - Dung dịch H2SO4 đặc hấp thụ H2O nên khối lượng bình tăng khối lượng H2O sinh phản ứng cháy: mH O = 1,03 18 = 18,54 gam - Dung dịch KOH hấp thụ CO2 nên khối lượng bình tăng khối lượng CO2 sinh phản ứng cháy: mCO = 44 0,82 = 36,08 gam c Vì dung dịch KOH hấp thụ CO2 H2O nên đổi thứ tự hai bình khối lượng bình KOH tăng khối lượng H2O CO2 sinh phản ứng cháy: 18,54+36,08 = 54,62g khối lượng bình H2SO4 khơng thay đổi khơng có chất vào bình Câu (3đ) Dung dịch X chứa hỗn hợp KOH Ba(OH)2 có CM 0,2M 0,1M Dung dịch Y chứa hỗn hợp H2SO4 HCl có CM 1,25M 0,75M Tính thể tích dd X vừa đủ để trung hòa 40 ml dd Y khối lượng chất kết tủa tạo thành sau phản ứng Dùng V ml dd Y để hòa tan m g CuO, làm tạo thành dd Z Cho 12 g bột Mg vào Z, sau phản ứng kết thúc lọc tách 12,8 g chất rắn Tính m Câu 5(1,5đ) Cho X1; X2; X3; X4; X5 chất hữu cơ, A, B, C, D, E chất vơ Hãy xác định hất thích hợp để hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau: X1 + A  X2 + X5 X5 + O2  X3 + C X3 + X5  X1 + C D + X2  X3 + E A + X4  X2 + B X3 + Mg  X4 + H2 Câu (1,75đ) Hỗn hợp khí X tạo thành trộn lẫn 4V lít khí CH4 với V lít khí hiđrocacbon A (đo đk, to, p) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X; thu nước khí CO2 có tỷ lệ tương ứng 6,75:11 Trộn m g CH4 với 1,75 g hiđrocacbon A hỗn hợp Y Đốt cháy hoàn toàn hh Y thu khí CO2 nước có tỷ lệ tương ứng Xác định CTPT A Viết CTCT có A Câu Có lọ nhãn, lọ chứa chất bột màu đen màu xám sẫm sau: FeS; Ag 2O; CuO; MnO2; FeO Hãy trình bày phương pháp hóa học đơn giản nhận biết chất trên, dùng ống nghiệm, đèn cồn dd thuốc thử để nhận biết Câu Viết CTCT tất đồng phân có CTPT C4H10O Bài 2: Cho m gam đồng tác dụng với 0, lít dung dịch AgNO Sau phản ứng thu dung dịch A 49,6 g chất rắn B Đun cạn dung dịch A nung nhiệt độ vừa phải cho phân huỷ hết 16 gam chất rắn C hỗn hợp khí D Nung C cho dòng H2 qua chất rắn E Hấp thụ hoàn toàn khí D vào 171,8 g nước cho chất rắn E vào Sau phản ứng V lít khí NO (ĐKTC) dung dịch F a Tìm m, V, nồng độ mol dung dịch AgNO3 nồng độ % dung dịch F b Cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư dược kết tủa Lấy kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi Chất rắn thu cho tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 20% nóng Hỏi đưa nhiệt độ 25 C có khối lượng CuSO4 5H2O kết tinh tách khỏi dung dịch Biết độ tan CuSO4 250 C 25 g Câu 2: Để m (g) bột sắt ngun chất khơng khí thời gian thu chất rắn A nặng 12(g) gồm FeO, Fe, Fe3O4, Fe2O3 Hoà tan hoàn toàn chất rắn A dung dịch HNO lỗng thấy có 2,24 lít khí NO thoát ĐKTC thu dung dịch có muối sắt a, Tính m? b Tính khối lượng muối sắt tạo thành? Câu 4: Cho 2,144 gam hỗn hợp A gồm Fe Cu tác dụng với 0,2 lít dung dịch AgNO chưa biết nồng độ Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch B 7,168 gam chất rắn C Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 2,56 gam chất rắn a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A? b Tính nồng độ CM dung dịch AgNO3? Câu 2: (5,5 điểm) Hỗn hợp khí gồm CO, CO2, C2H4 C2H2 Trình bày phương pháp dùng để tách khí khỏi hỗn hợp - Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH)2dư ; CO2 giữ lại: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O - Nhiệt phân CaCO3 thu CO2: t0 CaCO3  → CaO + CO2 - Dẫn hỗn hợp khí lại qua dung dịch Ag 2O dư NH3 ; lọc tách thu kết tủa hỗn hợp khí CO , C 2H4 NH3: NH C2H2 + Ag2O  → C2Ag2 + H2O - Cho kết tủa tác dụng với dd H2SO4 loãng dư thu C2H2 : t0 C2Ag2 + H2SO4  → C2H2 + Ag2SO4 - Dẫn hỗn hợp CO, C2H4 NH3 qua dd H2SO4 loãng dư, đun nóng; thu CO: 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 d dH SO4 C2H4 + H2O  → CH3CH2OH - Chưng cất dung dịch thu C2H5OH Tách nước từ rượu thu C2H4 1700 C , H SO4 dac CH3CH2OH  → C2H4 + H2O Câu (6,0 điểm) A, B, D, F, G, H, I chất hữu thoả mãn sơ đồ phản ứng sau: 0 t0 , xt , xt , xt A → B + C ; B + C t ; D + E t F + O2 t  →D  →F ;  →G + E 0 , xt t F + G t H + NaOH → I+F ; G+L  → I + C  → H + E ; Xác định A, B, D, F, G, H, I, L Viết phương trình hoá học biểu diễn sơ đồ phản ứng Viết công thức cấu tạo đồng phân A ứng với công thức phân tử C 5H12 Xác định công thức cấu tạo A biết A tác dụng với clo(askt) theo tỷ lệ : số mol tạo sản phẩm Từ ngun liệu đá vơi, than đá, chất vô điều kiện cần thiết Viết sơ đồ phản ứng điều chế rượu CH3OH; C2H5OH; CH3 – CH2 – CH2OH axit tương ứng Câu (5,0 điểm) Cho hỗn hợp gồm MgO, Al 2O3 oxit kim loại hoá trị II hoạt động Lấy 16,2 gam A cho vào ống sứ nung nóng cho luồng khí H qua phản ứng hoàn toàn Lượng nước thoát hấp thụ 15,3 gam dung dịch H2SO4 90%, thu dung dịch H2SO4 85% Chất rắn lại ống đem hồ tan HCl với lượng vừa đủ, thu dung dịch B 3,2 gam chất rắn không tan Cho dung dịch B tác dụng với 0,82 lít dung dịch NaOH 1M, lọc lấy kết tủa, sấy khơ nung nóng đến khối lượng không đổi, 6,08 gam chất rắn Xác định tên kim loại hoá trị II thành phần % khối lượng A Câu 3: (4,0 điểm) Chia 26,88 gam MX2 thành phần - Cho phần vào 500ml dung dịch NaOH dư thu 5,88 gam M(OH)2 kết tủa dung dịch D - Cho phần vào 360ml dung dịch AgNO 1M dung dịch B 22,56 gam AgX kết tủa Cho Al vào dung dịch B thu dung dịch E, khối lượng Al sau lấy cân lại tăng lên m gam so với ban đầu (tồn kim loại bám vào Al) Cho dung dịch D vào dung dịch E 6,24 gam kết tủa a/ Xác định MX2 giá trị m? b/ Tính nồng độ mol dung dịch NaOH dùng (Biết phản ứng xảy hoàn toàn) Câu 5: (3,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn V lit hỗn hợp khí gồm a gam hiđro cacbon A b gam hiđro cacbon B (mạch hở) Chỉ thu 35,2 gam CO2 16 gam H2O Nếu thêm vào V lít X lượng a/2 gam A hỗn hợp khí Y, đốt cháy hồn tồn Y thu 48,4 gam CO2 23,4 gam H2O Xác định công thức phân tử A, B Câu III (5,0 điểm) Hoà tan 8,48g hỗn hợp gồm Na2CO3 MgO (thành phần chất hỗn hợp thay đổi từ → 100%) vào lượng dung dịch H2SO4 lỗng dư 25% (so với lượng axít cần để hồ tan) ta thu lượng khí B dung dịch C 1/ Nếu cho tồn khí B hấp thụ hết vào 225 ml dung dịch Ba(OH) 0,2M, ta thu 3,94g kết tủa Hãy tính thành phần, phần trăm khối lượng chất hỗn hợp A 2/ Cho dung dịch C phản ứng với 390 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M, ta thu kết tủa D a/ Tính giá trị khối lượng nhỏ kết tủa D thành phần % khối lượng hỗn hợp A b/ Tính giá trị khối lượng lớn kết tủa D thành phần % khối lượng hỗn hợp A Câu 4: (2 điểm) Đun nóng hỗn hợp chứa Al S có khối lượng điều kiện khơng có khơng khí Phản ứng kết thúc thu sản phẩm chất rắn Cho toàn lượng chất rắn vào bình chứa dung dịch HCl (dư), kết thúc phản ứng thu V lít hỗn hợp khí Hãy tính tỷ khối hỗn hợp khí thu so với ni tơ Giả sử lấy 96 gam chất làm thí nghiệm to 2Al + 3S  → Al2S3 Tính chất rắn thu sau phản ứng có: mol Al2S3 1,56 mol Al 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 1,56 mol 2,34 mol Al2S3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 S mol mol Hỗn hợp khí sau phản ứng có 2,34 mol H2 mol H2S Tính M = 2,34.2 + 3.34 = 19,98 5,34 dN = 0,71 Câu 1: ( điểm) Làm nguội 182, gam dung dịch muối M 2SO4 có nồng độ 11, 69 % từ 100 0C xuống 200C xuất số tinh thể Lọc tinh thể, dung dịch lại có khối lượng 150 gam nồng độ 4,73%, đem lượng tinh thể hoà tan dung dịch BaCl2 dư thấy xuất 23, gam kết tủa a Tìm kim loại b Muối kết tinh muối ngậm nước có cơng thức M2SO4.xH2O Tính x ? 11,69 = 21,3 ( gam) 100 4,73 - Khối lượng muối dung dịch sau lọc kết tinh : 150 = 7,1 (gam ) 100 - Khối lượng muối ngậm nước kết tinh : 182, – 150 = 32, ( gam ) * - Khối lượng muối vào kết tinh : 21, – 7,1 = 14, ( gam) ** Khi hoà tan tinh thể kết tinh vào dd BaCl2 dư xảy phản ứng: M2SO4 + BaCl2 > BaSO4 + 2MCl 23,3 nBaSO4 = = 0,1 ( mol) 233 > n M2SO4 = 0,1 ( mol) >Theo ** Ta có : 0,1.(2M + 96) =14, ( gam) > M= 23 Vậy M Na - -> CT muối ngậm nước : Na2SO4 x H2O - Theo (* )ta có : 0,1 mol muối Na2SO4 x H2O có khối lượng 32, gam Ta tính : x = 10 - Khối lượng muối dung dịch đầu: 182, Câu 2: ( 2,75 điểm) Bổ túc cân phương trình phản ứng sau: MnO2 + HCl > + + Cl2 + FeSO4 + > + KMnO4 + NaCl + > MnSO4 + Cl2 + + + KClO3 + HCl > + Cl2 + Dung dịch A có chứa a mol CuSO4 b mol FeSO4 Xét ba thí nghiệm sau : TN1 : Thêm c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng dung dịch có muối TN2 : Thêm 2c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng dung dịch có muối TN3 : Thêm 3c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng dung dịch có muối a Tìm mối quan hệ c, a b thí nghiệm b Nếu a = 0,2 mol, b = 0,3 mol số Mg 0,4 mol Tính khối lượng chất rắn thu sau phản ứng Bổ túc cân phương trình phản ứng sau: MnO2 + HCl > Mn Cl2 + Cl2 + H2O Cl2 + 2FeSO4 + H2SO4 > Fe2(SO4)3+ 2HCl 2KMnO4 + 10NaCl + 8H2SO4 > MnSO4 + 5Cl2 + K2SO4+ 5Na2SO4+ 8H2O KClO3 + HCl > KCl + 3Cl2 + 3H2O TN1: Mg + CuSO4 > MgSO4 + Cu c mol c mol Cu đứng sau Fe, CuSO4 phản ứng trước, dung dịch sau phản ứng có muối nên FeSO chưa phản ứng CuSO4 dư > c < a TN2 : Mg + CuSO4 > MgSO4 + Cu a mol a mol Mg + FeSO4 > MgSO4 + Fe (2c – a) (2c – a) Dung dịch có muối , CuSO4 hết, FeSO4 dư > ≤ 2c − a < b TN 3: dung dịch sau phản ứng có muối MgSO4 nên > 3c ≥ a + b b PTHH: Mg + CuSO4 > MgSO4 + Cu 0,2 0,2 0,2 mol Mg + FeSO4 > MgSO4 + Fe (0,4-0,2) 0,2 0,2 mol - Khối lượng chất rắn thu = 0,2 64 + 0,2 56 = 24 ( gam) Câu : ( 2,25 điểm) Cho cốc A, B có khối lượng Đặt A, B lên đĩa cân Cân thăng Thêm vào cốc A 126 gam K2CO3 vào cốc B 85 gam AgNO3 a Thêm vào cốc A 100 gam dung dịch H 2SO4 19, 6% 100 gam dung dịch HCl 36, 5% vào cốc B Phải thêm gam nước vào cốc A ( hay cốc B ) để cân lập lại cân bằng? b Sau cân cân lấy dung dịch cốc B cho vào cốc A Phải thêm gam nước vào cốc B để cân lập lại cân bằng? 126 nK2CO3 = = 0,91 mol 138 85 n AgNO3 = = 0,5 mol 170 n H2SO4 = 0,2 mol n HCl = mol - Trong cốc A : K2CO3 + H2SO4 > K2SO4 + CO2 + H2O 0,2 0,2 0,2 Cốc A có 0, mol khí CO2 bay Khối lượng chất lại cốc A ( khơng kể khối lượng cốc) : mA= 126 + 100 – 0, 2.44 = 217,2 ( gam) * - Trong cốc B : AgNO3 + HCl > AgCl + HNO3 0,5 0,5 0,5 0,5 - Kết tủa AgNO3 nằm cốc, khối lượng chất cốc B ( Không kể khối lượng cốc) : mB = 85 + 100 = 185 ( gam)** - Từ (* ) (**) để cân cân cần thêm nước vào cốc B Khối lượng nước thêm vào = 217, – 185 = 32, ( gam) b Khối lượng dung dịch B = mB – m AgNO3 = 217,2 – 0,5.143,5.0,5 = 145,45 ( gam) Khối lượng dung dịch B = 72,725 (gam) *** - Trong dung dịch B có 0,5 mol HNO3 0,5 mol HCl (dư) Vậy dung dịch B có chứa 0,25 mol HNO3 0, 25 mol HCl - Trong cốc A 0,71 mol K2CO3 ( dư ) Khi thêm dung dịch B vào cốc A có PƯ K2CO3 + 2HNO3 > 2KNO3 + CO2 + H2O 0,125 0,25 0,125 K2CO3 + 2HCl > 2KCl + CO2 + H2O 0,125 0,25 0,125 Theo *** - Khối lượng cốc A = 217,2 + 72,725 – 0,25.44 = 278,925 ( gam) - Khối lượng cốc B = 217,2 – 72,725 = 144,475 ( gam) - Cần phải thêm vào cốc B khối lượng nước : 278,925 – 144,475 = 134,45 ( gam) Câu : (1,25 điểm ) Cho oxit kim loại chứa 85,22% kim loại khối lượng Cần dùng gam dung dịch H 2SO4 10% ( axit loãng ) để vừa đủ hồ tan 10 gam oxit - Trong oxit : Khối lượng kim loại chiếm 85, 22% > Khối lượng oxi chiếm 100 % – 85,22% = 14,78% 14,78 - Khối lượng oxi 10 gam oxit : 10 = 1, 478 ( gam) 100 1,478 > Số mol nguyên tử oxi 10 gam oxit : nO = (mol) 16 - Khi hoà tan oxit kim loại axit H 2SO4 loãng tạo thành muối H2O Ta thấy : 1mol nguyên tử O thay mol SO4 H2SO4 > nO = nSO4 =nH2SO4 1,478.98.100 > Khối lượng dung dịch axit cần dùng : mdd = = 90,5 ( gam) 16.10 Câu 2: (2,0 điểm) Nhiệt phân lượng MgCO3 thời gian chất rắn A khí B Cho khí B hấp thụ hồn toàn vào dung dịch NaOH dung dịch C Dung dịch C tác dụng với BaCl2 KOH Cho A tác dụng với HCl dư khí B dung dịch D Cô cạn dung dịch D muối khan E Điện phân nóng chảy muối khan E kim loại M Xác định chất B, C, D, E, M Viết phương trình phản ứng - Xác định tự viết PTHH B : CO2 C: Na2CO3 NaHCO3 D: dd MgCl2 E : MgCl2 M: Mg Câu 5: ( 2,0 điểm) Người ta dùng axit H2SO4 100% hấp thụ SO3 để tạo thành oleum theo phương trình : H2SO4 + nSO3 > H2SO4 nSO3 Hoà tan 6,76 gam oleum vào nước tạo thành 200 ml dung dịch H2SO4 Biết 10 ml dung dịch H2SO4 trung hoà vừa hết 16 ml dd NaOH 0,5M a Xác định công thức oleum b Tính hàm lượng % SO3 oleum - Khi hồ tan oleum vào nước có phản ứng: H2SO4 nSO3 + nH2O > (n+1)H2SO4 (98 + 80n) g n+1 mol 6,76 g x mol 6,76.(n + 1) X= 98 + 80n - Khi trung hoà : H2SO4 + 2NaOH > Na2SO4 + 2H2O nNaOH = 0,5.0,016 = 0,008 mol > n H2SO4 có 10 ml dd H2SO4 = 0,008: = 0,004 mol > n H2SO4 có 200 ml dd 0,004.200 : 10 = 0,08 mol Ta có: 6,76 (n+1) = 0,08 (98 +80n) Giải ta n=3 Công thức oleum H2SO4.3SO3 80.3 - Hàm lượng SO3 có oleum : 100 = 71% 98 + 80.3 Câu II: 1- Cân PTHH sau a, Fe2O3 + Al > FexOy + Al2O3 b, FeCl2 + KMnO4 + H2SO4 > Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + Cl2 + H2O Câu II: ( 2,5 điểm) 1/ Cho A, B, C, D, X, Y, Z hợp chất hữu cơ; A, B, C hiđrocacbon, C chất khí có khả kích thích mau chín phân tử chứa liên kết bền; X,Y,Z muối axit hữu Hãy xác định cơng thức cấu tạo thích hợp A,B,C,D, X,Y,Z viết phương trình hóa học theo sơ đồ sau ( ghi rõ điều kiện có): C D CH3COOH (1) (9) (5) (8) B (7) A (6) X Y (4) (2) Z (3) 2/ Hợp chất hữu A có cơng thức cấu tạo thu gọn: CH2 = CH - CH2 - OH Hỏi A có tính chất hóa học nào? Hãy viết phương trình phản ứng minh họa cho tính chất 3/ Từ đá vôi, than đá, chất vô điều kiện cần thiết viết phương trình hoá học (ghi rõ điều kiện) điều chế Benzen, Caosubuna 1/ X: CH3COONa; Y: (CH3COO)2Ba; Z: (CH3COO)2Mg A: CH4; B: C2H2; D: C2H5OH C chất khí có khả kích thích mau chín,có lk bền C2H4 (1) C2H5OH + O2 men gÝ©mCH3COOH + H2O (2) 2CH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2 (3) (CH3COO)2Mg + Ba(OH)2 →(CH3COO)2Ba + Mg(OH)2 ↓ (4) (CH3COO)2Ba + Na2CO3 → 2CH3COONa + BaCO3 ↓ (5) (CH3COO)2Ba + H2SO4 → 2CH3COOH + BaSO4 ↓ (6) CH3COONa + NaOH CaO, to CH4 + Na2CO3 o (7) 2CH4 (8) C2H2 + H2 1500 c, làm lạnh nhanh nhanh Pd/PbCO3, to C2H2 + 3H2 C2H4 Ax, to (9) C2H4 + H2O C2H5OH 2/ * Tác dụng với Natri CH2 = CH-CH2-OH + Na → CH2 = CH-CH2-ONa + 1/2H2 H2SO4®, to * Tác dụng với este hóa CH2 = CH-CH2-OH + CH3COOH CH3COOC3H5 + H2O * Phản ứng cháy C3H5OH + 4O2 → 3CO2 + 3H2O * Phản ứng cộng CH2 = CH-CH2-OH + Br2 → CH2Br - CHBr - CH2-OH * Phản ứng trùng hợp n CH2 = CH-CH2-OH (- CH2 - CH-)n to, p, xt  CH2 – OH t0 3/ / CaCO3 → CaO + CO2 ↑ → Thancốc Thanđá Cochoa CaO+3C lodien → CaC2+CO → CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2 , 600 c CH ≡ CH C → C6H6 (Benzen) t , xt 2CH ≡ CH  → CH2=CH- C ≡ CH , Pd CH2 = CH - C ≡ CH + H2 t → CH2 = CH - CH = CH2 t 0, Na nCH2 = CH- CH = CH2 → (- CH2 - CH = CH - CH2 -)n (Caosubuna) Câu IV: ( điểm) 1/ Hỗn hợp khí X gồm C2H6 , C3H6 , C4H6 Tỉ khối X so với H2 21.Đốt cháy hồn tồn 2,24 lít hỗn hợp X (ở đktc) dẫn toàn sản phẩm thu qua bình đựng H2SO4đặc bình đựng dung dịch KOH dư khối lượng tăng lên bình bình m1(gam), m2(gam).Tính giá trị m1, m2 2/ Este E tạo axit X đơn chức, mạch hở, không no (chứa liên kết đôi C=C ) ancol Y no, ba chức, mạch hở Trong phân tử E nguyên tố Cacbon chiếm 56,69% khối lượng Tìm cơng thức phân tử viết công thức cấu tạo E (Biết E chứa loại nhóm chức nhất) 1/ Gọi x,y,z số mol C2H6,C3H6 ,C4H6 (x,y,z > 0) 2,24 Ta có : x+ y+z = = 0,1 (mol) (*) 22,4 Theo ta có phương trình phản ứng cháy: C2H6 + O2 CO2 + H2O x 2x 3x (mol) C3H6 + O2 CO2 + H2O y 3y 3y (mol) 11 C4H6 + O2 CO2 + H2O Z 4z 3z (mol) 12(2 x + y + z ) + 6( x + y + z ) =21 2( x + y + z ) Thay (*) (**): 2x + 3y + 4z = 0,3 ( mol) Biết: d A/H2 = Số mol CO2: 2x +3y + 4z = 0,3 (mol) Số mol H2O : 3(x + y + z) = 3.0,1 = 0,3 (mol) Khối lượng bình tăng khối lượng H2O: (**) m1 = 0,3.18 = 5,4(g) Khối lượng bình tăng khối lượng CO2: m2 = 0,3 44 = 13,2(g) 2/Đặt công thức phân tử axit hữu X đơn chức, mạch hở, có liên kết đôi C=C CaH2a-1C OOH ( a≥2) Công thức phân tử ancol Y no, ba chức mạch hở CbH2b-1(OH)3 (b≥ 3) -Theo E chứa loại nhóm chức nên cơng thức E có dạng: (CaH2a-1C OO)3 CbH2b-1 Vậy E có liên kết π , mạch hở nên công thức phân tử E có dạng C nH2n + - 2.6 O6 tương đương: CnH2n-10 O6 ( n ≥ 12) 12n %C = 100% = 56,69% 14n + 86 → n= 12 → Công thức phân tử E C12H14O6 → a= → X CH2=CH- COOH → b= → Y C3H5(OH)3 Công thức cấu tạo E là: CH2- OCO- CH=CH2 CH- OCO- CH=CH2 CH2- OCO- CH=CH2 Câu2 ( 2điểm) Cho 13,44 lít SO3 (đktc) Hấp thụ hết vào 90 gam dd H2SO4 98% thu ôlêum có cơng thức H2SO4.nSO3 a/ Xác định cơng thức ơlêum b/ Nêu cách pha chế lít dd H2SO4 0,5M từ nước ơlêum có cơng thức a/ xác định công thức ôlêum (1đ) Trong 90 gam dd H2SO4 98% có số mol H2SO4 = 90 98%/98 = 0,6 mol H2O + SO3 H2SO4 Trước 0,1 0,6 sau 0,5 0,1 Tổng H2SO4 = 1mol SO3 = 0,5mol => n = 0,5 Nêu cách pha chế lít dd H2SO4 0,5M Tính lượng axit cần dùng 2.0,5 = 1mol Tính lượng oleum cần dùng = 92 gam H2SO4 0,5SO3 + 0,5H2O 1,5 H2SO4 138 g 1,5mol 92g 1mol +Pha chế : Cho lượng oleum vào bình có sẳn định mức nước khoảng 1,5 đến 1,8 lít dể pha loảng chế tưtừ nước vào bình vạch 2lít Câu ( điểm) Cho A, B, C, D, X, Y, Z hợp chất hữu cơ; C chất khí có khả kích thích mau chín phân tử chứa liên kết bền; X,Y,Z muối hữu Hãy xác định cơng thức cấu tạo thích hợp A,B,C,D, X,Y,Z viết phương trình hóa học theo sơ đồ sau ghi rõ điều kiện (nếu có): C D CH3COOH (9) (8) (1) (5) (2) Z B (7) A (6) X (4)Y (3) X: CH3COONa; Y: (CH3COO)2Ba; Z: (CH3COO)2Mg A: CH4; B: C2H2; D: C2H5OH C chất khí có khả kích thích mau chín,có lk bền C2H4 Ni, to (1) C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O (2) 2CH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2 (3) (CH3COO)2Mg + Ba(OH)2 →(CH3COO)2Ba + Mg(OH)2 (4) (CH3COO)2Ba + Na2CO3 → 2CH3COONa + BaCO3 (5) (CH3COO)2Ba + H2SO4 → 2CH3COOH + BaSO4 CaO, to (6) CH3COONa + NaOH (7) 2CH4 CH4 + Na2CO3 1500oc, làm lạnh nhanh nhanh (8) C2H2 + H2 Pd, t C2H2 + 3H2 o Ax, t C2H4 o (9) C2H4 + H2O C2H5OH Câu ( điểm) Cho dung dịch chứa a mol NaAlO tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl Hãy cho biết với điều kiện a b để dung dịch thu có kết tủa khơng có kết tủa xuất Xác định công thức cấu tạo thu gọn hợp chất hữu biết công thức phân tử chất A, B, C, D, E lập phương trình hóa học theo chuỗi biến hóa sau: + NaOH; to C3H6O2 A + ?; xt, to + O2; men,to B + Mg C xt:to Al2O3 D p; xt, to E (cao su buna) Câu ( điểm) Đốt cháy a gam chất hữu X chứa nguyên tố C,H,O thu khí CO nước theo tỉ lệ thể tích V :V H 2O = 6:5 (đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Tỉ khối X so với H2 73 Tìm cơng thức phân tử X Để đốt cháy p gam X cần 14,56 lít O2 (đktc) Tính p Thủy phân hồn tồn 7,3 gam X dung dịch KOH thu muối 4,6 gam rượu Xác định công thức cấu tạo có X Trong số cơng thức cấu tạo tìm được, cơng thức phù hợp với điều kiện sau: Nếu lấy 4,6 gam rượu tác dụng với Na sau thời gian lượng khí vượt q 1,5 lít đktc CO2 1/ Đặt CTTQ X là: CxHyOz ( x,y,z ∈ N*) Ta có pt: y z CxHyOz + ( x + − ) O2 → xCO2 + y/2H2O Vì VCO2:VH2O = 6:5 nên x:y = 3:5 Cơng thức X có dạng: (C3H5Ot)n MX = (41 + 16t).n = 73.2 = 146 Vì t ≥ nên 41 + 16t≥ 57, suy n ≤ 146: 57 = 2,56 * Với n = 1, t = 105/16 (loại) * Với n = 2, t = Vậy CTPT X C6H10O4 2/ nO2(pư) = 14,56 : 22,4 = 0,65 mol 2C6H10O4 + 13O2 → 12CO2 + 10H2O Suy nX = 0,1 Vậy p = mX = 0,1 146 = 14,6 gam 3/ Vì X thủy phân cho rượu muối nên X phải có chức este ( - COO-) * Trường hợp 1: X có dạng: R1 - OOC - R - COO - R2 R1 - OOC - R - COO - R2 + 2KOH → R1OH + R2OH + R(COOK)2 Có nX = 7,3 : 146 = 0,05 mol = nR1OH = nR2OH Mặ khác: mR1OH + mR2OH = 0,05.( R1 + R2 + 34) = 4,6 Suy R1 + R2 = 58 - Nếu R1 = (H-) R2 = 57 (C4H9-) khối lượng rượu C4H9OH thu là: 0,05 74 = 3,7 gam ≠ 4,6 gam ( loại) - Nếu R1 = 15 (CH3-) R2 = 43 ( C3H7-), R = Các CTCT có X là: CH3 - OOC - COO - CH2 - CH2 - CH3 CH3 - OOC - COO - CH(CH3)2 - Nếu R1 = 29 ( C2H5-) R2 = 29 ( C2H5-) CTCT X là: C2H5 - OOC - COO - C2H5 * Trường hợp X este axit đơn chức rượu đa chức: este + KOH → muối + rượu n rượu = nX = 0,05 Suy M rượu = 92 Vì rượu đa chức nên C3H5(OH)3 Khối lượng rượu thu là: 0,05.92 = 4,6 (thỏa mãn) Từ suy gốc axit (C2H3-) CTCT có X là: CH2=CH - COO - CH2 - CH(OH) - CH2OH CH2=CH - COO - CH (CH2OH)2 * Trường hợp X có dạng: A - COO - R; R gốc hiđrocacbon, A chứa C, H nguyên tử oxi A - COO - R + KOH →A - COOK + ROH Suy MROH = 92 → R = 75 Từ A = 27 (loại A chứa nguyên tử O) nH2 > 1,5:22,4 = 0,067 mol Suy nH = n(-OH rượu) > 0,067.2:0,05 = 2,68 Vậy rượu có nhóm -OH Chỉ có C3H5(OH)3 phù hợp CTCT có X là: CH2=CH - COO - CH2 - CH(OH) - CH2OH CH2=CH - COO - CH (CH2OH)2 Câu IV (1,5 điểm) A chất rắn khan Cho m gam A vào dung dịch HCl 10%, khuấy dung dịch B, không thấy tạo kết tủa chất bay Trong dung dịch B, nồng độ HCl 6,1% Cho NaOH vào dung dịch B để trung hoà hoàn toàn axit dung dịch C Cô cạn, làm bay dung dịch C người ta thu muối NaCl khan có khối lượng 16,03 g A chất nào? Tìm m Câu VI ( 1,75 điểm) Có hỗn hợp gồm rượu Ca H 2a + 1OH, axit hữu Cb H 2b + 1COOH ( với a,b: nguyên; a ≥ 1; b ≥ 0) chia làm ba phần nhau: - Phần 1: Đem đốt cháy hoàn toàn dẫn toàn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH) thấy bình nặng thêm 34,6 g có 30 g kết tủa Dung dịch thu sau lọc kết tủa đem đun nóng lại thấy tạo 10 g kết tủa - Phần 2: Để trung hoà axit hữu người ta phải dùng 100 ml dung dịch NaOH 1M - Phần 3: Đem đun nóng có mặt H2SO4 đặc thu q gam este, cho biết hiệu suất phản ứng 75% a) Viết phương trình hố học Tìm cơng thức rượu axit hữu b) Tìm q Câu III: (2.75 điểm) Hồ tan 9.96g hỗn hợp Al Fe 1.175 lít dung dịch HCl 1M lấy dư ta dung dịch A Thêm 800g dung dịch NaOH 6% vào dung dịch A,lọc kết tủa rửa nung ngồi khơng khí cho đén khối lượng khơng đổi thu 13.65g chất rắn a) Viết ptpứ xảy b) Tính khối lượng Al Fe hỗn hợp đầu Bài V: (2 điểm) Hòa tan hồn tồn 24,625 gam hỗn hợp muối gồm KCl, MgCl NaCl vào nước, thêm vào 300 ml dung dịch AgNO3 1,5M Sau phản ứng thu dung dịch A kết tủa B Cho 2,4 gam Mg vào dung dịch A, phản ứng kết thúc lọc tách riêng chất rắn C dung dịch D Cho toàn chất rắn C vào dung dịch HCl loãng dư, sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn C giảm 1,92 gam Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch D, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi gam chất rắn E Tính phần trăm khối lượng muối có hỗn hợp ban đầu Bài V: (2 điểm) KCl + AgNO3 AgCl + KNO3 (1) NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 (2) MgCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Mg(NO3)2 (3) Mg + 2AgNO3 dư Mg(NO3)2 + 2Ag (4) Mg dư + 2HCl MgCl2 + H2 (5) Mg(NO3)2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaNO3 (6) Mg(OH)2 MgO + H2O (7) Từ (6,7): nMg(NO3)2= n MgO= = 0,1 mol 40 1,92 2,4 Ta có: nMg dư = = 0,08 mol ⇒ n Mg p= – 0,08 = 0,02 mol n Mg(NO=3)2 24 24 Từ (4): nAgNO3= 0,02 = 0,04 mol Từ (3): nMgCl2 = n Mg(NO3)2 = 0,1 – 0,02 = 0,08 mol ⇒ n AgNO = 0,16mol Đặt x, y số mol KCl, NaCl Từ (1-2): 74,5x + 58,5y = 24,625 – 0,08 95 = 17,025 (I) x + y = (0,3 1,5) – (0,16 + 0,04) = 0,25 (II) Giải (I, II): x = 0,15 ; y = 0,1 0,15 x74,5 x100 Vậy %mKCl = = 45,38% 24,625 0,1x58,5 x100 %mKCl = = 23,76% 24,625 %mMgCl2 = 30,86% Câu (3 điểm) Thuốc trừ sâu Boocdo pha chế cách trộn CuSO4 với vôi, viết phương trình phản ứng Để thử thuốc trừ sâu Boocdo, người ta dùng đinh sắt đánh sáng bóng Hãy giải thích cách làm phương trình phản ứng điều chế Boocdo: CuSO4 + Ca(OH)2 CuSO4.3Cu(OH)2 + 3Ca SO4 - Chất lỏng Boocdo gồm hạt nhỏ muối bazơ sunfat đồng không tan canxi sunfat khơng thể thấm vào mơ thực vật khơng có hại cho cây, ngược lại chúng chất độc nấm - Khi pha dung dịch Boocdo lấy vơi lượng cần thiết phần CuSO không tham gia phản ứng thấm vào mô thực vật gây tác hại lớn cho trồng Trong trường hợp người ta dùng đinh sắt để kiểm tra xem CuSO4 có dư hay khơng cách nhúng đinh sắt đánh vào thuốc trừ sâu Boocdo, đinh sắt có màu đỏ chứng tỏ CuSO4 dư : CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu↓ Câu ( 1.5 điểm) Có bình nhãn riêng biệt đựng dung dịch: hồ tinh bột, lòng trắng trứng, saccarozơ, glucozơ, rượu etylic Hãy trình bày phương pháp hóa học để phân biệt chúng - Cho mẩu thử tác dụng với dung dich Iot, mẩu thử tác dụng tạo hợp chất màu xanh dung dịch hồ tinh bột - Hơ nóng mẩu thử lại mẩu thử có tượng đơng tụ chuyển thành khối màu trắng đục dung dịch lòng trắng trứng - Nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 loãng vào mẩu thử lại, đun nhẹ, thử dung dịch sau đun dung dịch AgNO3/ NH3, mẩu thử tham gia phản ứng tráng gương mẩu thử ban đầu dung dịch saccarozơ NH3 ,t0 C6H12O6 + Ag2O ắắ ắđ C6H12O7 + 2Ag - Thc hin phản ứng tráng gương với mẩu thử lại, mẩu thử tham gia phản ứng tráng gương dung dịch glucozơ : HCl ,t0 C12H22O11 + H2O ¾¾ ¾ ® C6H12O6 + C6H12O6 Mẫu thử lại rượu etylic ... 72,725 – 0,25.44 = 278 ,92 5 ( gam) - Khối lượng cốc B = 217,2 – 72,725 = 144 ,475 ( gam) - Cần phải thêm vào cốc B khối lượng nước : 278 ,92 5 – 144 ,475 = 134,45 ( gam) Câu : (1,25 điểm ) Cho oxit... từ nước ôlêum có công thức a/ xác định công thức ôlêum (1đ) Trong 90 gam dd H2SO4 98 % có số mol H2SO4 = 90 98 % /98 = 0,6 mol H2O + SO3 H2SO4 Trước 0,1 0,6 sau 0,5 0,1 Tổng H2SO4 = 1mol SO3 = 0,5mol... C nH2n + - 2.6 O6 tương đương: CnH2n-10 O6 ( n ≥ 12) 12n %C = 100% = 56, 69% 14n + 86 → n= 12 → Công thức phân tử E C12H14O6 → a= → X CH2=CH- COOH → b= → Y