Buổi 43 halogen bài tập

Soạn Giảng Sĩ số 20/1/2019 HALOGEN-BÀI TẬP A LÍ THUYẾT B BÀI TẬP Hồn thành phương trình hóa học Halogen Lý thuyết Phương pháp giải - Nắm vững tính chất hóa học halogen hợp chất chúng - Một số tính chất đặc trưng cần lưu ý: + Halogen phi kim điển hình Đi từ flo đến iot, tính oxi hố giảm dần Các halogen đứng trước đẩy halogen đứng sau khỏi dung dịch muối halogen + Flo có độ âm điện lớn nên tất hợp chất có số oxi hố Các ngun tố halogen khác, ngồi số oxi hố –1 có số oxi hố +1, +3, +5, +7 + Tính khử HX: Tăng dần từ HF < HCl < HBr < HI + Tính axit dung dịch HX: Tính axit tăng dần từ HF < HCl < HBr < HI + Tính axit HXO4 : Giảm dần từ HClO4 > HBrO4 > HIO4 Ví dụ minh họa Bài 1: Hồ tan khí Cl2 vào dung dịch KOH đặc, nóng, dư Dung dịch thu có chất thuộc dãy ? A KCl, KClO3, Cl2 B KCl, KClO3, KOH, H2O C KCl, KClO, KOH, H2O D KCl, KClO3 HD: 3Cl2+ KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O Bài 2: Hồ tan khí Cl2 vào dung dịch KOH lỗng, nguội, dư Dung dịch thu có chất thuộc dãy ? A KCl, KClO3, Cl2 B KCl, KClO3, KOH, H2O C KCl, KClO, KOH, H2O D KCl, KClO3 HD: Cl2+ KOH → KCl + KClO + 3H2O Bài 3: Cho chất sau : KOH (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH) (4), KMnO4 (5), K2SO4 (6) Axit HCl tác dụng với chất : A (1), (2), (4), (5) B (3), (4), (5), (6) C (1), (2), (3), (4) D (1), (2), (3), (5) HD: HCl + KOH → KCl + H2O Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O 2KMnO4 + 16HCl → 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 +8 H2O Bài 4: Cho chất sau : CuO (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH) (4), KMnO4 (5), PbS (6), MgCO3 (7), AgNO3(8), MnO2 (9), FeS (10) Axit HCl không tác dụng với chất : A (1), (2) B (3), (4) C (5), (6) D (3), (6) HD: Do Ag đứng sau H2 dãy hoạt động hóa học nên khơng tác dụng với axit HCl vàH2SO4loãng PbS muối không tan axit nên không phản ứng FeS muối không tan tan axit *Một số lưu ý muối sunfua - Tan nước: Na2S, K2S, (NH4)2S, BaS,… - Không tan nước tan HCl, H2SO4 lỗng: FeS, ZnS, MnS,… - Khơng tan nước không tan HCl, H 2SO4 lỗng: CuS, PbS, Ag2S, SnS, CdS, HgS… - Khơng tồn nước: MgS, Al2S3, … Bài 5: Cho phản ứng : (1) O3 + dung dịch KI → (2) F2 + H2O -to→ (3) MnO2 + HCl đặc -to→ (4) Cl2 + dung dịch H2S → Các phản ứng tạo đơn chất : A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) HD: (1) O3 + 2KI + H2O → I2 + O2 + 2KOH (2) 2F2 + 2H2O -to→ O2 + 4HF (3) MnO2 + 4HCl đặc -to→ Cl2 + MnCl2 + 2H2O (4) 4Cl2 + H2S + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Bài 6: Cho sơ đồ chuyển hóa: Fe3O4 + dung dịch HI (dư) X + Y + H2O Biết X Y sản phẩm cuối q trình chuyển hóa Các chất X Y : A Fe I2 B FeI3 FeI2 C FeI2 I2 D FeI3 I2 HD Fe3O4 + HI 3FeI2 + I2 + 4H2O Bài 7: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng A Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO B AgNO3, (NH4)2CO3, CuS C KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 D FeS, BaSO4, KOH Bài 8: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: a) MnO2 → Cl2 → HCl → Cl2 → CaCl2 → Ca(OH) → Clorua vôi b, KMnO4 → Cl2 → KCl → Cl2 → axit hipoclorơ → NaClO → NaCl → Cl2 → FeCl3 Hướng dẫn: a, MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2 O H2 + Cl2 → 2HCl 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2 O Ca + Cl2 → CaCl2 CaCl2 + NaOH → Ca(OH)2 + NaCl Cl2 + Ca(OH) → CaOCl2 + H2O b, 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2 O Cl2 + 2K → KCl 2KCl → 2K + Cl2 Cl + H2 O → HCl+ HClO Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2 O NaClO + 2HCl → Cl2 + NaCl + H2 O 2NaCl + 2H2 O → H2 + 2NaOH + Cl2 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Bài 9: Cân phản ứng oxi hóa – khử sau: a) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O b) KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O c) KOH + Cl2 → KCl + KClO3 + H2O d) Cl2 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4 e) Fe3O4 + HCl → FeCl2 + FeCl3 + H2O f) CrO3 + HCl → CrCl3 + Cl2 + H2O g) Cl2 + Ca(OH) → CaCl2 + Ca(OCl)2 + H2O Hướng dẫn: a, 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2 O b, KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 + 3H2 O c, 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2 O d, Cl2 + SO2 + 2H2O → 2HCl + H2 SO4 e, Fe3 O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O f, 2CrO3 + 12HCl → 2CrCl3 + 3Cl2 + 6H2 O g, 2Cl2 + 2Ca(OH) → CaCl2 + Ca(OCl)2 + 2H2O Bài 10: Hoàn thành phương trình hóa học theo sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện phản ứng(nếu có): Hướng dẫn: a, MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Cl2 + SO2 + 2H2 O → 2HCl + H2SO4 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 2NaCl + 2H2 O H2 ↑ + 2NaOH + Cl2 Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2 O b, Fe + HCl → FeCl2 + H2 FeCl2 + NaOH → Fe(OH) + NaCl Fe(OH) + 2HCl → FeCl2 + 2H2O 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 FeCl3 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3AgCl Các phương trình hóa học: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl CaSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + CaCl2 MgCl2 + Na2CO3 → MgCO3↓ + 2NaCl CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O Bài 11: Viết phương trình hóa học phản ứng thực biến hóa đây, ghi tên chất điều kiện phản ứng HD: Các phản ứng xảy : (1 ) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O (2) NaClO + 2HCl → NaCl + Cl2 + H2O (3) Cl2 + Ca(OH)2 rắn → CaOCl2 + H2O (4) CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O (5) 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O (6) KClO3 +6HCl → 3Cl2 + KCl + H2O Bài 12: Cho sơ đồ: Viết phản ứng xảy theo sơ đồ với X NaCl HD: 2NaCl -đp→ 2Na + Cl2 2Na + Cl2 → 2NaCl 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Cl2 + H2 → 2HCl NaOH + HCl → NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O 2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl Bài 13: Hỗn hợp khí A gồm clo oxi A phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 4,8 gam magie 8,1 gam nhôm tạo 37,05 gam hỗn hợp muối clorua oxit hai kim loại Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng theo thể tích hỗn hợp A HD: Các phương trình hóa học: Mg + Cl2 → MgCl2 (1) 2Al + 3Cl2 → AlCl3 (2) 3Mg + O2 → 2MgO (3) 4Al + 3O2 → 2AlO3 (4) Khối lượng hỗn hợp sau phản ứng tăng = khối lượng oxi clo tham gia phản ứng: 37, 05 – (4,80 + 8,10) = 24, 15 (gam) nMg = 4,8/24 = 0,2(mol); nAl = 8,1/27 = 0,3 (mol); Gọi số mol O2 hỗn hợp x, số mol Cl2 y Phương trình nhường e: Al → Al3+ + 3e Mg → Mg2+ + 2e Tổng số mol e nhường là: 0,2 × + 0,3 × = 1,3 (mol) Phương trình nhận e: O2 + 4e → 2O2Cl2 + 2e → 2ClTổng số mol e nhận là: 4x + 2y Số e nhường = số e nhận nên: 4x + 2y = 1,3 (*) Khối lượng Cl2 O2 tham gia phản ứng 24, 15 gam, ta có: 32x + 71y = 24,15 (**) Kết hợp (*) (**), ta có hệ phương trình: Bài 14: Hỗn hợp rắn A chứa KBr KI Cho hỗn hợp A vào nước brom lấy dư Sau phản ứng xong, làm bay dung dịch nung nóng ta sản phẩm rắn khan B Khối lượng B nhỏ khối lượng A m gam Cho sản phẩm B vào nước clo lấy dư Sau phản ứng xong, làm bay dung dịch nung nóng ta sản phẩm rắn khan C Khối lượng C nhỏ khối lượng B m gam Vậy % khối lượng chất A là: A KBr 3,87%, KI 96,13% B KBr 5,6%, KI 94,6% C KBr 3,22%, KI 96,88% D KBr 4,4%, KI 95,6% Hướng dẫn: Gọi x, y số mol KBr KI Khi dẫn A vào nước Brom: 2KI + Br2 → 2KBr + I2 y y mol Sản phẩm B chưa (x + y) mol KBr Ta có: 119x + 166y – 119(x – y) = m → m = 47y (1) Khi dẫn B vào nước clo 2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2 x+y x+y Theo đề ra: 119(x + y) – 74,5(x + y) = m → m = 44,5 (x + y) (2) Từ (1) (2) ta có: 44,5(x + y) = 47y hay 44,5x = 2,5y → y = 17,8x %KBr = 119x/(119x + 166y) × 100% = 3,87% %KI = 100% - 3,87% = 96,13% ... Fe3O4 + HI 3FeI2 + I2 + 4H2O Bài 7: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng A Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO B AgNO3, (NH4)2CO3, CuS C KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 D FeS, BaSO4, KOH Bài 8: Hoàn thành chuỗi... -to→ O2 + 4HF (3) MnO2 + 4HCl đặc -to→ Cl2 + MnCl2 + 2H2O (4) 4Cl2 + H2S + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Bài 6: Cho sơ đồ chuyển hóa: Fe3O4 + dung dịch HI (dư) X + Y + H2O Biết X Y sản phẩm cuối q trình... nước không tan HCl, H 2SO4 loãng: CuS, PbS, Ag2S, SnS, CdS, HgS… - Không tồn nước: MgS, Al2S3, … Bài 5: Cho phản ứng : (1) O3 + dung dịch KI → (2) F2 + H2O -to→ (3) MnO2 + HCl đặc -to→ (4) Cl2