Chu de dieu che tach chat (vòng huyện)

CHỦ ĐỀ: NHẬN BIẾT-TÁCH CHẤT I Toán nhận biết Nguyên tắc: Dùng phản ứng hóa học đặc trưng - Khí có mùi: NH3-mùi khai H2S-mùi trứng thối SO2-mùi hắc - Khí có màu: NO2-màu nâu NO-khơng màu bị hóa nâu khơng khí (2NO+O2→2NO2) Cl2-màu vàng lục - Kết tủa có màu: AgCl; BaSO4; PbSO4; BaCO3; CaCO3…-↓ màu trắng AgBr-↓vàng PbS-↓đen ….(Xem bảng phụ) Phương pháp - Không khống chế chất - Khống chế cho chất - Khống chế không dùng chất Bài tập Bài 1: Chỉ dùng CO2 H2O, nhận biết chất bột màu trắng đựng lọ bị nhãn gồm: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3 BaSO4 Hướng dẫn - Đánh STT 1,2,3,4,5 lấy chất làm mẫu thử - Hòa tan mẫu thử vào nước nhận nhóm: + Nhóm tan: NaCl, Na2CO3, Na2SO4 (nhóm I) + Nhóm khơng tan: BaCO3, BaSO4 (nhóm II) - Sục CO2 vào lọ nhóm II Lọ tan lọ chứa BaCO 3; lọ không tán lọ chứa BaSO4 CO2 + BaCO3 + H2O → Ba(HCO3)2 - Dùng Ba(HCO3)2 cho vào lọ nhóm I Lọ xuất kết tủa lọ chứa Na2CO3 Na2SO4, sục CO2 vào sản phẩm phân biệt nhóm II ta nhận lọ; lọ khơng có tượng lọ chứa NaCl Ba(HCO3)2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaHCO3 Ba(HCO3)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaHCO3 Bài 2: Cho dd sau bị nhãn: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, ZnCl2, FeCl2, FeCl3 Chỉ dùng hóa chất nhất, nêu cách nhận biết dd PP hóa học Hướng dẫn - Đánh STT 1→7 chích dd làm mẫu thử - Dùng dd Ba(OH)2 dư cho vào mẫu thử Kết + Xuất khí mùi khai NH4Cl 2NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O + Xuất mùi khai có kết tủa trắng (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O + Khơng có tượng NaCl + Xuất kết tủa trắng MgCl2 MgCl2 + Ba(OH)2 → BaCl2 + Mg(OH)2↓ + Xuất kết tủa tan dần ZnCl2 ZnCl2 + Ba(OH)2 → BaCl2 + Zn(OH)2↓ Zn(OH)2 + Ba(OH)2 → BaZnO2 + 2H2O + Xuất kết tủa trắng xanh chuyển màu nâu đỏ FeCl2 FeCl2 + Ba(OH)2 → BaCl2 + Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 + Xuất kết tủa nâu đỏ FeCl3 FeCl3 + Ba(OH)2 → BaCl2 + Fe(OH)3↓ Bài 3: Có lọ đựng chất lỏng suốt không màu H 2O, dd NaCl, dd H2SO4 lỗng, dd Na2CO3 Khơng dùng hóa chất khác trình bày pp nhận biết chất lỏng Bài 4: Có dd khơng màu bị nhãn gồm: K 2CO3, KHSO4, Al2(SO4)3, BaCl2, KHCO3 Không dùng hóa chất khác nhận biết dd Hướng dẫn - Đánh STT 1,2,3,4,5 dd ống nghiệm làm mẫu thử tiến hành TN trộn lẫn chất với ta bảng sau K2CO3 KHSO4 Al2(SO4)3 BaCl2 KHCO3 K2CO3 ↑ ↓,↑ ↓ KHSO4 ↑ ↓ ↑ Al2(SO4)3 ↓,↑ ↓ ↓,↑ BaCl2 ↓ ↓ ↓ KHCO3 ↑ ↓,↑ Kết 1↑;2↓;1↓,↑ 2↑;1↓ 1↓;2↓,↑ 3↓ 1↑;1↓,↑ - Qua bảng ta rút nhận xét: + Chất tạo 1↑;2↓;1↓,↑ K2CO3 + Chất tạo 2↑;1↓ KHSO4 + Chất tạo 1↓;2↓,↑ Al2(SO4)3 + Chất tạo 3↓ BaCl2 + Chất tạo 1↑;1↓,↑ KHCO3 - Các PTHH K2CO3 + 2KHSO4 → 2K2SO4 + CO2↑ + H2O 3K2CO3 + Al2(SO4)3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 3K2SO4 + 3CO2↑ K2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2KCl 6KHCO3 + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3↓ + 3K2SO4 + 6CO2↑ BaCl2 + KHSO4 → BaSO4 + KCl + HCl 3BaCl2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2AlCl3 KHCO3 + KHSO4 → K2SO4 + H2O + CO2↑ II Tốn tách chất Ngun tắc: Dựa vào tính chất hóa học khác chất để tách chúng khỏi hỗn hợp Một số PP điều chế kim loại a PP điện phân - KLK, KLKT ĐPNC muối clorua - Đối với nhơm ĐPNC Al2O3 - KL trung bình từ Zn → Cu ĐPDD muối clorua - Đối với Ag nhiệt phân AgNO3 b PP nhiệt luyện Dùng CO, H2, C, Al để khử oxit kim loại (Không khử KL mạnh Al) - Nếu dùng CO, H2, Al khử oxit kim loại đứng sau Zn (từ Fe → Cu) - Nếu dùng C khử oxit KL đứng sau Al (từ Zn → Cu) c PP thủy luyện Dùng KL mạnh đẩy KL yếu khỏi dd muối (từ Mg trở đi) Bài tập Bài 1: Có hỗn hợp bột kim loại Fe, Al, Cu, Ag Bằng PPHH tách riêng KL riêng biệt Bài 2: Có hỗn hợp chứa MgCO3, K2CO3, BaCO3 Hãy viết PTHH đ/c kim loại Mg, K, Ba Bài 3: Từ hỗn hợp Al2O3, SiO2 MgCO3 Hãy viết PTHH đ/c Al Mg riêng biệt Bài 4: Cho hh CuS, Al2O3, MgCO3 Hãy viết PTHH đ/c KL Cu, Al, Mg riêng biệt từ hh Bài 5: Cho hỗn hợp bột oxit K 2O, BaO, Al2O3 Hãy viết PTHH điều chế kim loại K, Ba Al riêng biệt từ hh Bài 6: Nung hỗn hợp Cu(OH)2, FeS2, MgO khơng khí đến khối lượng khơng đổi hh chất rắn A Từ A viết PTHH điều chế kim loại Cu, Fe, Mg riêng biệt Hướng dẫn Sơ đồ định hướng Cu(OH)2 FeS2 MgO CuO Fe2O3 MgO H2 Cu Fe MgO MgSO4 Cu Fe Mg(OH)2 FeCl2 Cu Bài 7: Nhiệt phân MgCO3 chất rắn A khí B Cho B hấp thụ hồn tồn vào dd NaOH dd C Cho dd C t/d với BaCl Ca(OH)2 kết tủa G dd K Cho A t/d với dd HCl dư khí B dd D Cơ cạn dd D muối khan E Điện phân nóng chảy E kim loại M XĐ chất A, B, C, D, E, M viết PTHH xảy Bài 8: Đốt cacbon nhiệt độ cao khơng khí hỗn hợp khí A cho A t/d với Fe2O3 nung nóng khí B hỗn hợp chất rắn C Cho B t/d với dd Ca(OH)2 kết tủa K dd D, đun sôi dd D lại kết tủa K Cho C tan dd HCl thu khí I dd E Cho E t/d với dd NaOH dư thu kết tủa gồm hiđroxit F, nung nóng F khơng khí oxit Viết PTHH xảy XĐ chất A, B, C, … ... ZnCl2 + Ba(OH)2 → BaCl2 + Zn(OH)2↓ Zn(OH)2 + Ba(OH)2 → BaZnO2 + 2H2O + Xuất kết tủa trắng xanh chuyển màu nâu đỏ FeCl2 FeCl2 + Ba(OH)2 → BaCl2 + Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 + Xuất