Đề+Đ án tự luận HSG 9 2014 2015

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÚ THỌ ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2014 - 2015 MƠN: HĨA HỌC - THCS Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian giao đề Đề thi có 02 trang Câu3: Lấy 2,32 gam Fe3O4 cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch HI dư thu dung dịch X Cô cạn X chất rắn Y Cho Y tác dụng với dụng dịch AgNO dư m gam kết tủa Giá trị m gần giá trị sau đây? A 18,80 gam B 17,38 gam C 14 gam D 19,88 gam E.14,2 gam F 17,3gam Câu 36 Hỗn hợp khí X gồm 0,1 mol C2H2; 0,2 mol C2H4 0,3 mol H2 Đun nóng X với xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 11 Hỗn hợp Y phản ứng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,1 B 0,2 C 0,4 D 0,3 Câu28: A Mg, Ca B Ca, Ba C Be, Mg D Ca,Sr, E.Be,Ca, F.Sr,Ba a) Một loại muối ăn có lẫn tạp chất CaCl 2, MgCl2, Na2SO4, MgSO4, CaSO4 Hãy trình bày cách loại bỏ tạp chất để thu muối ăn tinh khiết Hướng dẫn : Chúng ta phải loại bỏ Ca, SO4, Mg khỏi muối ăn - Cho BaCl2 dư để kết tủa hoàn toàn gốc SO4 : Na2SO4 + BaCl2  BaSO4  + 2NaCl CaSO4 + BaCl2  BaSO4  + CaCl2 MgSO4 + BaCl2  BaSO4  + MgCl2 - Bỏ kết tủa cho Na2CO3 vào dung dịch để loại MgCl2, CaCl2, BaCl2 dư Na2CO3 + MgCl2  MgCO3  + 2NaCl Na2CO3 + CaCl2  CaCO3  + 2NaCl Na2CO3 + BaCl2  BaCO3  + 2NaCl - Thêm HCl để loại bỏ Na2CO3 dư, cô cạn dung dịch NaCl tinh khiết Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2  A C3H4 A C B Nhận biết chất, viết PTHH = 0,25 điểm Câu : Hình bên thiết bị dùng điều chế số khí phòng thí nghiệm Nêu nguyên tắc chung để điều chế khí C thiết bị này, lấy thí dụ khí cụ thể Xác định chất A, B tương ứng viết phương trình hố học Câu : (CT  MgCl2 + Na2S + 2H2O  Mg(OH)2  + H2S + 2NaCl 2FeCl3 + 3Na2S  2FeS  + S  + 6NaCl CuCl2 + Na2S  CuS  + 2NaCl MgCl2 + H2S  không phản ứng 2FeCl3 + H2S  2FeCl2 + S  + 2HCl CuCl2 + H2S  CuS  + 2HCl Đặt số mol muối x, y, z Ta có: y 58x  88y  32  96z 16y  96z = 2,51  58x + 63,84y = 144,96z (1) 162,5y Số mol FeCl2 = 127 = 1,28y FeCl2 + Na2S  FeS  + 2NaCl FeCl2 + H2S  không phản ứng 58x  88�1,28y  96z 96z = 3,36  58x + 112,64y = 226,56z (2) Giải (1) (2) cho 48,8y = 81,6z Coi z = 18,8 y = 48,8 x = 32,15 95�32,15 �100% %MgCl2 = 95�32,15 162,5�81,6  135�48,8 = 13,3% Tính tương tự được: %CuCl2 = 28,76% %FeCl3 = 57,95% Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn 4,64 gam hiđrocacbon X (chất khí điều kiện thường) đem tồn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH) Sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa khối lượng phần dung dịch giảm bớt 19,912 gam Công thức phân tử X A C3H4 B CH4 C C2H4 D C4H10 CO2 nước bị dd giữ lại Klg dd giảm suy tổng CO 2, H2O= 39,4-19,912= 19,488 Suy klg oxi pứ= 19,488-4,64= 14,848 0,464mol Số mol CO ngồi tạo BaCO3= 0,2 tạo muối axit tan dd Gọi số mol HCO3- dd x số mol H2O X sinh y Bảo tồn O ta có: 2(0,2+x) + y=0,464.2; nên 2x+y= 0,528 bảo tồn klg X ta có: 12(0,2+x) + 2y= 4,64  6x+y=1,12 Giải hệ x= 0,148 y=0,232 Vậy số mol CO 2=0,348; H2O=0,232 nên tỉ lệ C:H= 3:4 Cân phản ứng hóa học sau: C2H4 + KMnO4 + H2O  C2H4(OH)2 + MnO2 + KOH CH3COCH3+ KMnO4 + NaHSO4  CH3COOH +MnSO4 + K2SO4+CO2+H2O+ Na2SO4 Cho nguyên tử khối: H = 1; C= 12; N = 14; O = 16; S = 32; Cl = 35,5 ; Ca = 40; Be = 9; Sr =88 Fe = 56; K = 39; Ba = 137; Na = 23; Mg = 24; Cu=64 Câu1: (1,5điểm) a) Cho hỗn hợp gồm Fe3O4 Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu chất rắn X dung dịch Y Sau cho dung dịch Y tác dụng với chất sau Na2CO3 , Cl2, KMnO4, NH3 Hãy viết phương trình phản ứng xảy b) Hình bên thiết bị dùng để điều chế số A khí phòng thí nghiệm Nêu ngun tắc chung C để điều chế khí C thiết bị này, lấy thí dụ khí cụ thể Xác định chất A, B tương ứng viết phương trình hố học điều chế khí C B Câu2: (1,5điểm) A 2SO4, (NH4)2SO4 Nếu dùng nước a) Cho chất rắn riêng biệt sau MgO, Al, Al2O3, BaO, Na phân biệt chất rắn Hãy trình bày cách phân biệt chất rắn C b) Từ Canxi cacbua chất vô cần thiết khác (điều kiện thí nghiệm có đủ) viết phương trình điều chế: đibrometan, metan Câu3: (2,5điểm) B Hỗn hợp gồm FeCl3, MgCl2, CuCl2 hòa tan vào nước dung dịch X Cho X tác dụng với Na2S dư tách lượng kết tủa m1 (gam) Nếu cho lượng dư H2S tác dụng với X tách lượng kết tủa m2 (gam) Thực nghiệm cho biết m1 = 2,51m2 Nếu giữ nguyên lượng chất MgCl2, CuCl2 X thay FeCl3 FeCl2 có khối lượng hòa tan nước dung dịch Y.Cho Y tác dụng với Na2S dư tách lượng kết tủa m3 (gam) Nếu cho lượng dư H2S tác dụng với Y tách lượng kết tủa m4 Thực nghiệm cho biết m3 = 3,36m4 Viết phương trình phản ứng xảy xác định % khối lượng muối hỗn hợp X Câu4: (2,5điểm) Hỗn hợp A gồm hai muối cacbonat hai kim loại phân nhóm IIA (hóa trị 2) Hòa tan hồn tồn 3,6 gam hỗn hợp A dung dịch HCl dư thu khí B Cho tồn lượng khí B hấp thụ hết lít Ca(OH)2 0,015M, thu gam kết tủa Hãy xác định kim loại hai muối cacbonat nói Câu5: (2 điểm) a) Hỗn hợp khí X gồm 0,1 mol C2H2; 0,2 mol C2H4 0,3 mol H2 Đun nóng X với xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 11 Hỗn hợp Y phản ứng tối đa với a mol Br2 dung dịch.Tính giá trị a b) Đốt cháy hoàn toàn 4,64 gam hiđrocacbon X (chất khí điều kiện thường) đem toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH) Sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa khối lượng phần dung dịch giảm bớt 19,912 gam Xác định công thức phân tử X HẾT Họ tên thí sinh:…………………………………… Số báo danh………………… Cán coi thi không giải thích thêm SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÚ THỌ KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH Năm học 2013 – 2014 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC MƠN HĨA HỌC -THCS ( Hướng dẫn chấm có 06 trang ) Câu1: (1,5điểm) a) Cho hỗn hợp gồm Fe3O4 Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu chất rắn X dung dịch Y Sau cho dung dịch Y tác dụng với chất sau Na2CO3 , Cl2, KMnO4 ,NH3 Hãy viết phương trình phản ứng xảy b) Hình bên thiết bị dùng để điều chế m ột số A C khí phòng thí nghiệm Nêu ngun tắc chung để điều chế khí C thiết bị này, lấy thí dụ khí B cụ thể Xác định chất A, B tương ứng viết phương trình hố học điều chế khí C Câu a) 0,75 điểm Nội dung Điểm Fe3O4 + H2SO4  FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O Cu + Fe2(SO4)3  2FeSO4 + CuSO4 0,125 Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 + CO2 + H2O FeSO4 + Na2SO3  Na2SO4 + FeCO3 0,125 CuSO4 + Na2SO3  Na2SO4 + FeCO3 6FeSO4 + 3Cl2  2FeCl3 + 2Fe2(SO4)3 0,125 10FeSO4+8H2SO4+2KMnO45Fe2(SO4)3 +K2SO4 +2MnSO4+8H2O 0,125 2NH3+ H2SO4  (NH4)2SO4 0,125 FeSO4 + 2NH3+2 H2O Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 CuSO4 + 2NH3+2 H2O Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 b) 0,75 điểm 0,125 Cu(OH)2 + 4NH3  Cu(NH3)4 (OH)2 Nguyên tắc chung để điều chế khí C khí C phải tan hoạc khơng 0,125 tan nước Khí C CH4,H2,CO2,C2H2… 0,125 0,125 Al4C3 + 12HCl  4AlCl3 + 3CH4 0,125 Zn + H2SO4  ZnSO4 +H2 CaCO3 + H2SO4  CaSO4 +CO2 + H2O CaC2 + 2H2O  Ca(OH)2 + C2H2 ( A) 0,125 0,125 (B) Câu2: (1,5điểm) a) Cho chất rắn riêng biệt sau MgO, Al, Al2O3, BaO, Na2SO4, (NH4)2SO4 Nếu dùng nước phân biệt chất rắn Hãy trình bày cách phân biệt chất rắn b) Từ Canxi cacbua chất vô cần thiết khác (điều kiện thí nghiệm có đủ) viết phương trình điều chế: đibrometan, metan Câu Nội dung Điểm a) Nhận biết chất Cho chất vào H2O 0,75điểm - Các chất tan BaO, Na2SO4, (NH4)2SO4 BaO + H2O  Ba(OH)2 - Các chất lại khơng tan Lần lượt nhỏ dung dịch chất tan vào mẫu chất khơng tan - Các dung dịch khơng có tượng xảy mẫu chất rắn 0,25 Na2SO4, (NH4)2SO4 - Dung dịch nhỏ mẫu chất rắn thấy Mẫu chất rắn tan, có khí bay dung dịch Ba(OH)2, mẫu chất rắn Al Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O  Ba(AlO2)2 + 3H2 Mẫu chất rắn tan, khơng có khí bay mẫu chất rắn Al2O3 Ba(OH)2 + Al2O3  Ba(AlO2)2 + H2O 0,25 Mẫu chất rắn không tan MgO - Dùng dung dịch Ba(OH)2 cho vào dung dịch Na2SO4, (NH4)2SO4 Dung dịch có kết tủa trắng có khí bay (NH4)2SO4 Ba(OH)2 + (NH4)2SO4  BaSO4 + 2NH3 + 2H2O Dung dịch có kết tủa trắng khơng có khí bay Na2SO4 0,25 Ba(OH)2 + Na2SO4  BaSO4 + 2Na2SO4 b) 0,25 CaC2 + H2O  Ca(OH)2 + C2H2 0,75điểm C2H2 + H2  C2H4 C2H4 + Br2  CH2Br – CH2Br C2H4 + H2O  C2H5OH C2H5OH + O2   CH3COOH + CH3COOH 0,25 H2O + Na   CH3COONa + 1/2H2 xt � CH4 + Na2CO3 CH3COONa + NaOH �� 0,25 Câu3: (2,5điểm) Hỗn hợp gồm FeCl3, MgCl2, CuCl2 hòa tan vào nước dung dịch X Cho X tác dụng với Na2S dư tách lượng kết tủa m1 (gam) Nếu cho lượng dư H2S tác dụng với X tách lượng kết tủa m2 (gam) Thực nghiệm cho biết m1 = 2,51m2 Nếu giữ nguyên lượng chất MgCl2, CuCl2 X thay FeCl3 FeCl2 có khối lượng hòa tan nước dung dịch Y.Cho Y tác dụng với Na2S dư tách lượng kết tủa m3 (gam) Nếu cho lượng dư H2S tác dụng với Y tách lượng kết tủa m4 Thực nghiệm cho biết m3 = 3,36m4 Viết phương trình phản ứng xảy xác định % khối lượng muối hỗn hợp X Câu 2,5 điểm Nội dung MgCl2 + Na2S + 2H2O  Mg(OH)2  + H2S + 2NaCl 2FeCl3 + 3Na2S  2FeS  + S  + 6NaCl CuCl2 + Na2S  CuS  + 2NaCl 2FeCl3 + H2S  2FeCl2 + S  + 2HCl CuCl2 + H2S  CuS  + 2HCl FeCl2 + Na2S  FeS  + 2NaCl Đặt số mol muối x, y, z Ta có: y 58x  88y  32  96z 16y  96z = 2,51  58x + 63,84y = 144,96z (1) 162,5y Số mol FeCl2 = 127 = 1,28y 58x  88�1,28y  96z 96z = 3,36  58x + 112,64y = 226,56z (2) Giải (1) (2) cho 48,8y = 81,6z Coi z = 18,8 y = 48,8 x = 32,15 Điểm 0,75 0,25 0,5 0,5 95�32,15 �100% 95 � 32,15  162,5 � 81 ,6  135 � 48,8 %MgCl2 = = 13,3% Tính tương tự được: %CuCl2 = 28,76% %FeCl3 = 57,95% 0,5 Câu4: (2,5điểm) Hỗn hợp A gồm hai muối cacbonat hai kim loại phân nhóm IIA (hóa trị 2) Hòa tan hồn tồn 3,6 gam hỗn hợp A dung dịch HCl dư thu khí B Cho tồn lượng khí B hấp thụ hết lít Ca(OH)2 0,015M, thu gam kết tủa Hãy xác định kim loại hai muối cacbonat nói Câu 2,5 điểm Nội dung Gọi hai muối cacbonat hai kim loại phân nhóm IIA MCO3 PT: MCO3 + 2HCl  MCl2 + CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O Điểm 0,5 0,5 0,04mol  0,04mol 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 0,01mol 0,005mol TH1: lượng CO2 thiếu: M+ 60 = 3,6/0,04 =90 => M= 30 kim loại Mg,Ca TH2: lượng CO2 dư phương trình (1) hết (2) M + 60 = 3,6/0,05 = 72 => M= 12 kim loại Be,Mg 0,5 0,5 0,5 Câu5: (2 điểm) a) Hỗn hợp khí X gồm 0,1 mol C2H2; 0,2 mol C2H4 0,3 mol H2 Đun nóng X với xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 11 Hỗn hợp Y phản ứng tối đa với a mol Br2 dung dịch.Tính giá trị a b) Đốt cháy hồn tồn 4,64 gam hiđrocacbon X (chất khí điều kiện thường) đem toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH) Sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa khối lượng phần dung dịch giảm bớt 19,912 gam Xác định công thức phân tử X Câu Nội dung Điểm a) Ta có mX = mY = 0,1.26 + 0,2.28 + 0,3.2 = 8,8 gam nY = 0,4 mol ta có số mol hiđrocacbon khơng đổi điểm 0,5  Số mol H2 phản ứng 0,6 - 0,4 =0,2 mol  Số mol Br2 phản ứng b) điểm 0,5  n C2H2.2 + n C2H4 - nH2 = 0,1.2 + 0,2 – 0,2 = 0,2 mol CO2 nước bị dung dịch giữ lại khối lượng dung dịch giảm suy tổng CO2, H2O = 39,4 - 19,912= 19,488 (gam) Gọi x số mol CO2 y số mol H2O Ta có 44a + 18b = 19,488 a.12 + 2b = 4,64 0,5 => a = 0,348 , b = 0,232 Gọi công thức X CxHy => x: y = 0,348: 0,464 = 3:4 => hiđrocacbon X (chất khí điều kiện thường) Công thức phân tử X C3H4 0,5 ... ứng thu 39, 4 gam kết tủa khối lượng phần dung dịch giảm bớt 19, 912 gam Công thức phân tử X A C3H4 B CH4 C C2H4 D C4H10 CO2 nước bị dd giữ lại Klg dd giảm suy tổng CO 2, H2O= 39, 4- 19, 912= 19, 488... 58x  88y  32  96 z 16y  96 z = 2,51  58x + 63,84y = 144 ,96 z (1) 162,5y Số mol FeCl2 = 127 = 1,28y FeCl2 + Na2S  FeS  + 2NaCl FeCl2 + H2S  không phản ứng 58x  88�1,28y  96 z 96 z = 3,36  58x... mol muối x, y, z Ta có: y 58x  88y  32  96 z 16y  96 z = 2,51  58x + 63,84y = 144 ,96 z (1) 162,5y Số mol FeCl2 = 127 = 1,28y 58x  88�1,28y  96 z 96 z = 3,36  58x + 112,64y = 226,56z (2) Giải