Đun nóng X với xúc tác Ni, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 bằng 11A. Hỗn hợp Y phản ứng tối đa với a mol Br2 trong dung dịch.. Xác định các chất A, B tương
Trang 1B
C
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH
MÔN: HÓA HỌC - THCS Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian giao đề
Đề thi có 02 trang
Câu3: Lấy 2,32 gam Fe3O4 cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch HI dư thu được dung dịch X Cô cạn X được chất rắn Y Cho Y tác dụng với dụng dịch AgNO3 dư được m gam kết tủa Giá trị m gần giá trị nào nhất sau đây?
A 18,80 gam B 17,38 gam C 14 gam D 19,88 gam E.14,2 gam F
17,3gam
Câu 36 Hỗn hợp khí X gồm 0,1 mol C2H2; 0,2 mol C2H4 và 0,3 mol H2 Đun nóng X với xúc tác Ni, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 bằng 11 Hỗn hợp Y phản ứng tối đa với a mol Br2 trong dung dịch Giá trị của a là
Câu28:
A Mg, Ca B Ca, Ba C Be, Mg D Ca,Sr, E.Be,Ca, F.Sr,Ba
a) Một loại muối ăn có lẫn các tạp chất CaCl2, MgCl2, Na2SO4, MgSO4, CaSO4 Hãy trình bày cách loại bỏ các tạp chất để thu được muối ăn tinh khiết
Hướng dẫn : Chúng ta phải loại bỏ Ca, SO 4 , Mg ra khỏi muối ăn.
- Cho BaCl 2 dư để kết tủa hoàn toàn gốc SO 4 :
Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl CaSO4 + BaCl2 BaSO4 + CaCl2
MgSO4 + BaCl2 BaSO4 + MgCl2
- Bỏ kết tủa và cho Na 2 CO 3 vào dung dịch để loại MgCl 2 , CaCl 2 , BaCl 2 dư.
Na2CO3 + MgCl2 MgCO3 + 2NaCl
Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl
Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl
- Thêm HCl để loại bỏ Na 2 CO 3 dư, cô cạn dung dịch thì được NaCl tinh khiết.
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2
A C3H4
ĐỀ CHÍNH THỨC
Trang 2Nhận biết mỗi chất, viết PTHH = 0,25 điểm
Câu 5 : Hìnhbên là thiết bị dùng điều chế một
số khí trong phòng thí nghiệm
Nêu nguyên tắc chung để điều chế khí C
bằng thiết bị này, lấy thí dụ 4 khí cụ thể Xác
định các chất A, B tương ứng và viết các
phương trình hoá học
Câu 5 :
8 (CT
MgCl2 + Na2S + 2H2O Mg(OH)2 + H2S + 2NaCl
2FeCl3 + 3Na2S 2FeS + S + 6NaCl
CuCl2 + Na2S CuS + 2NaCl
MgCl2 + H2S không phản ứng
2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + S + 2HCl
CuCl2 + H2S CuS + 2HCl
Đặt số mol các muối lần lượt là x, y, z Ta có:
y 58x 88y 32 96z
2 16y 96z
= 2,51 58x + 63,84y = 144,96z (1)
Số mol FeCl2 =
162,5y
127 = 1,28y FeCl2 + Na2S FeS + 2NaCl
FeCl2 + H2S không phản ứng
58x 88 1,28y 96z
96z
�
= 3,36 58x + 112,64y = 226,56z (2) Giải (1) và (2) cho 48,8y = 81,6z
Coi z = 18,8 thì y = 48,8 và x = 32,15
%MgCl2 =
95 32,15 162,5 81,6 135 48,8
Tính tương tự được: %CuCl2 = 28,76% và %FeCl3 = 57,95%
Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn 4,64 gam một hiđrocacbon X (chất khí ở điều kiện thường) rồi đem toàn bộ
sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH) 2 Sau các phản ứng thu được 39,4 gam kết tủa và khối lượng phần dung dịch giảm bớt 19,912 gam Công thức phân tử của X là
A C 3 H 4 B CH 4 C C 2 H 4 D C 4 H 10
CO2 và hơi nước bị dd giữ lại Klg dd giảm suy ra tổng CO 2 , H 2 O= 39,4-19,912= 19,488 Suy ra klg oxi pứ= 19,488-4,64= 14,848 là 0,464mol Số mol CO 2 ngoài tạo BaCO 3 = 0,2 còn có thể tạo muối axit tan trong dd Gọi số mol HCO 3 - trong dd là x và số mol H 2 O do X sinh ra là y Bảo toàn O ta có: 2(0,2+x) + y=0,464.2; nên 2x+y= 0,528 và bảo toàn klg X ta có: 12(0,2+x) + 2y= 4,64 6x+y=1,12 Giải hệ trên ra x= 0,148 và y=0,232 Vậy số mol CO 2 =0,348; H 2 O=0,232 nên tỉ lệ C:H= 3:4
Trang 3B
C
A
B
C
Cân bằng các phản ứng hóa học sau:
C2H4 + KMnO4 + H2O C2H4(OH)2 + MnO2 + KOH
CH3COCH3+ KMnO4 + NaHSO4 CH3COOH +MnSO4 + K2SO4+CO2+H2O+ Na2SO4
Cho nguyên tử khối: H = 1; C= 12; N = 14; O = 16; S = 32; Cl = 35,5 ; Ca = 40;
Be = 9; Sr =88
Fe = 56; K = 39; Ba = 137; Na = 23; Mg = 24; Cu=64
Câu1: (1,5điểm)
a) Cho hỗn hợp gồm Fe 3 O 4 và Cu vào dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được chất rắn X và dung dịch Y Sau đó cho dung dịch Y lần lượt tác dụng với các chất sau Na 2 CO 3 , Cl 2 , KMnO 4 , NH 3 Hãy viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra.
b) Hình bên là thiết bị dùng để điều chế một số
khí trong phòng thí nghiệm Nêu nguyên tắc chung
để điều chế khí C bằng thiết bị này, lấy thí dụ 4 khí
cụ thể Xác định các chất A, B tương ứng và viết
các phương trình hoá học điều chế khí C.
Câu2: (1,5điểm)
a) Cho các chất rắn riêng biệt sau MgO, Al, Al 2 O 3 , BaO, Na 2 SO 4 , (NH 4 ) 2 SO 4 Nếu chỉ dùng nước thì có thể phân biệt được bao nhiêu chất rắn Hãy trình bày cách phân biệt các chất rắn trên
b) Từ Canxi cacbua và các chất vô cơ cần thiết khác (điều kiện thí nghiệm có đủ) viết các phương trình điều chế: đibrometan, metan.
Câu3: (2,5điểm)
Hỗn hợp gồm FeCl 3 , MgCl 2 , CuCl 2 hòa tan vào nước được dung dịch X Cho X tác dụng với Na 2 S
dư tách ra được một lượng kết tủa là m 1 (gam) Nếu cho một lượng dư H 2 S tác dụng với X tách ra một lượng kết tủa m 2 (gam) Thực nghiệm cho biết m 1 = 2,51m 2 Nếu giữ nguyên lượng các chất MgCl 2 , CuCl 2 trong X và thay FeCl 3 bằng FeCl 2 có cùng khối lượng rồi hòa tan trong nước thì được dung dịch Y.Cho Y tác dụng với Na 2 S dư tách ra một lượng kết tủa m 3 (gam) Nếu cho một lượng dư H 2 S tác dụng với Y tách ra một lượng kết tủa m 4 Thực nghiệm cho biết m 3 = 3,36m 4 Viết các phương trình phản ứng xảy ra và xác định % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp X.
Câu4: (2,5điểm)
Hỗn hợp A gồm hai muối cacbonat của hai kim loại kế tiếp nhau trong phân nhóm IIA (hóa trị 2) Hòa tan hoàn toàn 3,6 gam hỗn hợp A trong dung dịch HCl dư thu được khí B Cho toàn bộ lượng khí B hấp thụ hết bởi 3 lít Ca(OH) 2 0,015M, thu được 4 gam kết tủa Hãy xác định kim loại trong hai muối cacbonat nói trên
Câu5: (2 điểm)
Trang 4a) Hỗn hợp khí X gồm 0,1 mol C2 H 2 ; 0,2 mol C 2 H 4 và 0,3 mol H 2 Đun nóng X với xúc tác Ni, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H 2 bằng 11 Hỗn hợp Y phản ứng tối đa với a mol Br 2 trong dung dịch.Tính giá trị của a.
b) Đốt cháy hoàn toàn 4,64 gam một hiđrocacbon X (chất khí ở điều kiện thường) rồi đem toàn
bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH) 2 Sau các phản ứng thu được 39,4 gam kết tủa và khối lượng phần dung dịch giảm bớt 19,912 gam Xác định công thức phân tử của X.
HẾT
Họ và tên thí sinh:……… Số báo danh………
Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÚ THỌ
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH
Trang 5B
C
Năm học 2013 – 2014
HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC MÔN HÓA HỌC -THCS
( Hướng dẫn chấm có 06 trang )
Câu1: (1,5điểm)
a) Cho hỗn hợp gồm Fe3O4 và Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được chất rắn
X và dung dịch Y Sau đó cho dung dịch Y lần lượt tác dụng với các chất sau Na2CO3 , Cl2, KMnO4 ,NH3 Hãy viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra
b) Hìnhbên là thiết bị dùng để điều chế m
ột số
khí trong phòng thí nghiệm Nêu nguyên tắc
chung
để điều chế khí C bằng thiết bị này, lấy thí dụ 4
khí
cụ thể Xác định các chất A, B tương ứng và viết
các phương trình hoá học điều chế khí C
a)
0,75 điểm Fe3O4 + 4 H2SO4 FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4 H2O
Cu + Fe2(SO4)3 2FeSO4 + CuSO4 0,125
Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O FeSO4 + Na2SO3 Na2SO4 + FeCO3 0,125
CuSO4 + Na2SO3 Na2SO4 + FeCO3
6FeSO4 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Fe2(SO4)3 0,125
10FeSO4+8H2SO4+2KMnO45Fe2(SO4)3 +K2SO4 +2MnSO4+8H2O 0,125
2NH3+ H2SO4 (NH4)2SO4
FeSO4 + 2NH3+2 H2O Fe(OH)2 + (NH4)2SO4
0,125
CuSO4 + 2NH3+2 H2O Cu(OH)2 + (NH4)2SO4
Cu(OH)2 + 4NH3 Cu(NH3)4 (OH)2
0,125
b)
0,75 điểm Nguyên tắc chung để điều chế khí C là khí C phải ít tan hoạc không
tan trong nước
0,125
Khí C có thể là CH4,H2,CO2,C2H2… 0,125
Al4C3 + 12HCl 4AlCl3 + 3CH4
Zn + H2SO4 ZnSO4 +H2
0,125 0,125
Trang 6CaCO3 + H2SO4 CaSO4 +CO2 + H2O CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2
( A) (B)
0,125 0,125
Câu2: (1,5điểm)
a) Cho các chất rắn riêng biệt sau MgO, Al, Al2O3, BaO, Na2SO4, (NH4)2SO4 Nếu chỉ dùng nước thì có thể phân biệt được bao nhiêu chất rắn Hãy trình bày cách phân biệt các chất rắn trên
b) Từ Canxi cacbua và các chất vô cơ cần thiết khác (điều kiện thí nghiệm có đủ) viết các phương trình điều chế: đibrometan, metan
a)
0,75điểm
Nhận biết được cả 6 chất Cho lần lượt 6 chất vào H2O
- Các chất tan là BaO, Na2SO4, (NH4)2SO4
BaO + H2O Ba(OH)2
- Các chất còn lại không tan
Lần lượt nhỏ dung dịch các chất tan vào 3 mẫu chất không tan
- Các dung dịch không có hiện tượng xảy ra ở cả 3 mẫu chất rắn
- Dung dịch khi nhỏ 3 mẫu chất rắn thấy
Mẫu chất rắn tan, có khí bay ra thì dung dịch là Ba(OH)2, mẫu
chất rắn là Al
Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O Ba(AlO2)2 + 3H2
Mẫu chất rắn tan, không có khí bay ra thì mẫu chất rắn là Al2O3
Ba(OH)2 + Al2O3 Ba(AlO2)2 + H2O
- Dùng dung dịch Ba(OH)2 cho lần lượt vào 2 dung dịch Na2SO4,
(NH4)2SO4
Dung dịch có kết tủa trắng và có khí bay ra là (NH4)2SO4
Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 BaSO4 + 2NH3 + 2H2O Dung dịch có kết tủa trắng nhưng không có khí bay ra là Na2SO4
Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2Na2SO4 0,25
b)
0,75điểm CaC2 + 2 H2O Ca(OH)2 + C2H2
C2H2 + H 2 C2H4
0,25
C2H4 + Br2 CH2Br – CH2Br
C2H4 + H2O C 2 H 5 OH
C 2 H 5 OH + O 2 CH 3 COOH + H 2 O 0,25
CH 3 COOH + Na CH 3 COONa + 1/2H 2
CH 3 COONa + NaOH ��xt� CH 4 + Na 2 CO 3 0,25
Câu3: (2,5điểm)
Hỗn hợp gồm FeCl3, MgCl2, CuCl2 hòa tan vào nước được dung dịch X Cho X tác dụng với Na2S dư tách ra được một lượng kết tủa là m1 (gam) Nếu cho một lượng dư H2S
Trang 7tác dụng với X tách ra một lượng kết tủa m2 (gam) Thực nghiệm cho biết m1 = 2,51m2 Nếu giữ nguyên lượng các chất MgCl2, CuCl2 trong X và thay FeCl3 bằng FeCl2 có cùng khối lượng rồi hòa tan trong nước thì được dung dịch Y.Cho Y tác dụng với Na2S dư tách
ra một lượng kết tủa m3 (gam) Nếu cho một lượng dư H2S tác dụng với Y tách ra một lượng kết tủa m4 Thực nghiệm cho biết m3 = 3,36m4 Viết các phương trình phản ứng xảy
ra và xác định % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp X
2FeCl3 + 3Na2S 2FeS + S + 6NaCl CuCl2 + Na2S CuS + 2NaCl
2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + S + 2HCl CuCl2 + H2S CuS + 2HCl
FeCl2 + Na2S FeS + 2NaCl 0,75 Đặt số mol các muối lần lượt là x, y, z Ta có:
y 58x 88y 32 96z
2 16y 96z
= 2,51 58x + 63,84y = 144,96z (1)
Số mol FeCl2 =
162,5y
58x 88 1,28y 96z
96z
�
= 3,36 58x + 112,64y = 226,56z (2) Giải (1) và (2) cho 48,8y = 81,6z
Coi z = 18,8 thì y = 48,8 và x = 32,15
0,5 0,5
%MgCl2 =
95 32,15 162,5 81,6 135 48,8
Tính tương tự được:
%CuCl2 = 28,76% và %FeCl3 = 57,95% 0,5
Câu4: (2,5điểm)
Hỗn hợp A gồm hai muối cacbonat của hai kim loại kế tiếp nhau trong phân nhóm IIA (hóa trị 2) Hòa tan hoàn toàn 3,6 gam hỗn hợp A trong dung dịch HCl dư thu được khí B Cho toàn bộ lượng khí B hấp thụ hết bởi 3 lít Ca(OH)2 0,015M, thu được 4 gam kết tủa Hãy xác định kim loại trong hai muối cacbonat nói trên
nhóm IIA là MCO3
PT: MCO3 + 2HCl MCl2 + CO2 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
0,5 0,5
Trang 80,04mol 0,04mol 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2
TH1: lượng CO2 thiếu:
M+ 60 = 3,6/0,04 =90 => M= 30 vậy 2 kim loại là Mg,Ca 0,5 TH2: lượng CO2 dư phương trình (1) hết (2)
M + 60 = 3,6/0,05 = 72 => M= 12 vậy 2 kim loại là Be,Mg 0,5
Câu5: (2 điểm)
a) Hỗn hợp khí X gồm 0,1 mol C2H2; 0,2 mol C2H4 và 0,3 mol H2 Đun nóng X với xúc tác Ni, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 bằng 11 Hỗn hợp Y phản ứng tối đa với a mol Br2 trong dung dịch.Tính giá trị của a
b) Đốt cháy hoàn toàn 4,64 gam một hiđrocacbon X (chất khí ở điều kiện thường)
rồi đem toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 Sau các phản ứng thu được 39,4 gam kết tủa và khối lượng phần dung dịch giảm bớt 19,912 gam Xác định công thức phân tử của X
a)
1 điểm
Ta có mX = mY = 0,1.26 + 0,2.28 + 0,3.2 = 8,8 gam
nY = 0,4 mol ta có số mol của hiđrocacbon không đổi
Số mol H2 phản ứng là 0,6 - 0,4 =0,2 mol
Số mol Br2 phản ứng là
n C2H2.2 + n C2H4 - nH2 = 0,1.2 + 0,2 – 0,2 = 0,2 mol
0,5 0,5
b)
1 điểm
CO2 và hơi nước bị dung dịch giữ lại khối lượng dung dịch giảm suy ra tổng CO2, H2O = 39,4 - 19,912= 19,488 (gam)
Gọi x là số mol CO2 và y là số mol H2O
Ta có 44a + 18b = 19,488 a.12 + 2b = 4,64
=> a = 0,348 , b = 0,232 Gọi công thức của X là CxHy => x: y = 0,348: 0,464 = 3:4
=> hiđrocacbon X (chất khí ở điều kiện thường) Công thức phân tử của X là C3H4
0,5
0,5