Giáo án hóa lớp 12 cả năm theo phương pháp mới

Giáo án Hóa học lớp 12 cả năm theo phương pháp mới đánh giá năng lực người học được viết dưới dạng file word. giúp thầy có năm bắt được chương trình chuẩn kỷ năng mới hiện nay. nâng cao khả năng tiếp thu của học sinh

Ngày soạn: 25.8.2018 TIẾT 1: ÔN TẬP ĐẦU NĂM I Mục tiêu 1, Về kiến thức Ôn tập củng cố h.thống hoá kiến thức chương hoá học đại cương, vô (sự điện li, nitơ - phốt pho, bon – silic) chương hoá học hữu (đại cương hoá học hữu cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất halogen - ancol – phenol, anđehit – xeton – axit cacboxylic 2, Về kĩ - Rèn kĩ dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất ứng dụng chất Ngược lại, dựa vào tính chất chất để dự đốn cấu tạo chất - Kĩ giải tập xác định CTPT hợp chất 3, Về thái độ Thông qua việc rèn luyện tư biện chứng việc xét mối quan hệ c/tạo t/chất chất, làm cho HS hứng thú học tập u thích mơn hoá học II Chuẩn bị GV HS : 1, Chuẩn bị GV : Hệ thống câu hỏi tập, bảng tổng kết chương 2, Chuẩn bị HS : Ơn tập tồn c.trình hố học lớp 11, lập bảng tổng kết chương vào giấy khổ lớn III Tiến trình dạy: Ổn định tổ chức : Lớp Ngày giảng Sĩ số 12A1 12A2 12A3 12A4 12A5 12A6 12A7 Kiểm tra cũ : Không kiểm tra, kết hợp ôn tập Nội dung : Hoạt động GV, HS Nội dung Hoạt động A Kiến thức cần nắm vững * Phương pháp: Phát I Sự điện li vấn, nêu vấn đề Sự điện li + Bước 1: Chuyển giao Quá trình phân li chất nước ion điện li nhiệm vụ học tập: (?) Sự điện li gì? Thế chất điện li? Phân loại Chất tan nước phân li ion chất điện li chất điện li? + Bước 2: Học sinh Chất điện li yếu: Khi tan thực nhiệm vụ học Chất điện li mạnh: Khi nước phần tan nước, tập: Cá nhân thực số phân tử hòa tan phân li phân tử hòa tan + Bước 3: Báo cáo kết thành ion, phần lại tồn phân li thành ion thảo luận: dạng phân tử Hs xung phong trình bày kết Hs khác nghe, đánh giá, nhận xét + Bước 4: Đánh giá kết Trang11 Hoạt động GV, HS thực nhiệm vụ học tập GV chuẩn xác kiến thức: Hoạt động Nội dung Axit, bazơ, muối (là chất điện li) Axit, bazơ, muối (chất điện li) (?) Nêu khái niệm axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính Axit: Những chất tan nước phân li H+ Hoạt động (?) Điều kiện phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li? Bản chất phản ứng? Bazơ: Những chất tan nước phân li OH- Muối: Những chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc cation amoni) anion gốc axit Hiđroxit lưỡng tính: Hiđroxit tan nước vừa phân li axit vừa phân li bazơ Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li +) Điều kiện phản ứng: Khi có điều kiện sau - Tạo thành chất kết tủa - Tạo thành chất điện li yếu - Tạo thành chất khí +) Bản chất: Làm giảm số ion dung dịch Hoạt động - GV hướng dẫn HS tự ôn tập theo nội II Nitơ - photpho, cacbon - silic dung: Cấu hình e, đé âm - Cấu hình electron điện, cấu tạo phân tử, - Đé âm điện SOH có, tính - Cấu tạo phân tử chất hợp chất - Các S.O.H thường gặp - Các hợp chất điển hình Hoạt động III Đại cương hóa hữu (?) Trình bày phân +) Phân loại hợp chất hữu loại hợp chất hữu - Hợp chất hữu: Hiđrocacbon dẫn xuất H.C - Hiđrocacbon: H.C no, không no, H.C thơm (?) Khái niệm đồng - Dẫn xuất H.C: Dẫn xuất hal; ancol-phenol-ete; đẳng, đồng phân anđehit, xeton; amino axit, axit cacboxylic, este Trang22 +) Đồng đẳng: Những hợp chất có thành phần phân tử hay nhiều nhóm CH2 có tính chất hóa học tương tự +) Đồng phân: Các hợp chất hữu khác có CTPT Hoạt động V Hiđrocacbon (?) Công thức chung, đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học đặc trưng loại hiđrocacbon +) Ankan: CnH2n+2 (n ≥ 1); phản ứng thế, tách, không làm màu dd KMnO4 +) Anken: CnH2n (n 2); phản ứng cộng, trùng hợp, tác ≥ dụng với chất oxi hóa +) Ankin: CnH2n-n (n 2); phản ứng cộng, trùng hợp, ≥ nguyên tử H liên kết ba đầu mạch +) Ankađien: CnH2n-2 (n 3); phản ứng cộng, trùng hợp, ≥ tác dụng với chất oxi hóa +) Ankylbenzen: CnH2n-6 (n ≥ 6); phản ứng Củng cố Hướng dẫn nhà - Tiếp tục ôn tập lại Nội dung kiến thức học lớp 11 - Nghiên cứu trước este, ơn tập lại phản ứng este hóa axit cacboxylic Ngày: 28/8/2017 Duyệt Tổ chuyên môn Vũ Đức Đạt Trang33 Ngày soạn: 29.8.2018 TIẾT 2: ÔN TẬP ĐẦU NĂM I Mục tiêu 1, Về kiến thức Ơn tập củng cố h.thống hố kiến thức chương hoá học đại cương chương hoá học hữu (đại cương hoá học hữu cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất halogen - ancol – phenol, anđehit – xeton – axit cacboxylic) 2, Về kĩ : - Rèn kĩ dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất ứng dụng chất Ngược lại, dựa vào tính chất chất để dự đốn cấu tạo chất - Kĩ giải tập xác định CTPT hợp chất 3, Về thái độ Thông qua việc rèn luyện tư biện chứng việc xét mối quan hệ c/tạo t/chất chất, làm cho HS hứng thú học tập yêu thích mơn hố học II Chuẩn bị GV HS : 1, Chuẩn bị GV : Hệ thống câu hỏi tập, bảng tổng kết chương 2, Chuẩn bị HS : Ơn tập tồn c.trình hố học lớp 11, lập bảng tổng kết chương vào giấy khổ lớn III Tiến trình dạy: Ổn định tổ chức : Lớp Ngày giảng Sĩ số 12A1 12A2 12A3 12A4 12A5 12A6 12A7 Kiểm tra cũ : Không kiểm tra lồng vào ôn tập Nội dung : Hoạt động GV, HS Họat động * Phương pháp: Phát vấn, nêu vấn đề + Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: (?) Cơng thức chung, tính chất đặc trưng ancol- phenol + Bước 2: Học sinh thực nhiệm vụ học tập: Cá nhân thực + Bước 3: Báo cáo kết thảo luận: Học sinh xung phong trình bày kết Học sinh khác nghe, Nội dung VI Ancol - phenol +) Ancol no đơn chức: CnH2n+1OH (n - CnH2n+1OH + Na → - CnH2n+1OH + HBr - ≥ 1) CnH2n+1ONa + H2 → CnH2n+1Br + H2O H2SO4 C2H5OH → C2H4 + H2O ≥1700 C - CnH2n+1OH [ O] ,t0 CH3CHO  → - CnH2n+1OH + 1,5nO2 +) Phenol: C6H5OH - C6H5OH + M → Trang44 → nCO2 + (n+1)H2O C6H5OM + H2 - C6H5OH + KOH - C6H5OH + 3Br2 đánh giá, nhận xét + Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập GV chuẩn xác kiến thức: Hoạt động (?) CTCT tính chất đặc trưng anđehit, xeton, axit cacboxylic → → C6H5OK + H2O C6H2(OH)Br3 + 3HBr VII Anđehit - axit cacboxylic +) Anđehit, no đơn chức, mạch hở: CnH2n+1CHO (n 0) ≥ - R-CHO + H2 → Ni t0 R-CH2OH - R-CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → R-COONH + 2Ag + 2NH4NO3 +) Axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở: CnH2n+1COOH - Tính chất chung axit - RCOOH + R’OH RCOOR’ + H2O → Củng cố Họat động B BÀI TÂP Bài (?) Thực nghiệm cho thấy phenol Nhóm OH CH3 nhóm đẩy e làm mật làm màu nước brom, toluen đé e tăng vị trí o, p nên nguyên tử H khơng làm màu nước brom vị trí linh động hơn, dễ bị thay Từ kết thực nghiệm rót nguyên tử Br kết luận gì? - Toluen khơng làm màu nước brom, chứng tỏ nhóm CH3 đẩy e yếu nhóm OH 8.10 − D ; − D ; − A 8.10 Trong số ancol sau : 8.24 So s¸nh C2H5OH víi C6H5OH, ta A CH3-CH2-CH2-OH thÊy : C2H5OH không tác dụng với NaOH; B CH3-CH2-CH2-CH2-OH C6H5OH tác dụng dễ dàng với dung C CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-OH dịch NaOH D.CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + OH H2O Chất có nhiệt độsơi cao Trang55 ? Chất có khối lượng riêng cao ? Chất dễ tan nước ? 8.24 Chứng minh phân tử phenol C6H5OH, gốc -C6H5 có ảnh hưởng đến tính chất nhóm -OH nhóm -OH có ảnh hưởng đến tính chất gốc C6H5 Vậy : Gốc -C6H5 làm tăng khả phản ứng nguyên tử H thuộc nhóm -OH phân tư phenol so víi ph©n tư ancol - So sánh C6H6 với C6H5OH, ta thấy: C6H6 không tác dụng với nớc brom; C6H5OH tác dụng với nớc brom tạo kÕt tđa tr¾ng : + 3Br2 → 3HBr ↓+ Vậy: Do ảnh hởng nhóm OH, nguyên tử H gốc -C 6H5 phân tử phenol dễ bị thay thÕ 9.10 Chất A anđehit đơn h¬n nguyên tử H phân tử chc Cho 10,50 g A tham gia hết C6H6 vào phản ứng tráng bạc Lượng bạc tạo thành hoà tan hết 9.10 nNO=0,125 mol vào axit nitric lỗng làm R3,85 lít khí NO (đo 27,3oC CHO+2AgNO3+3NH3+H2O→RCOON 0,80 atm) H4+ Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo tên chất A 2NH4NO3 + 2Ag 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O nAg = 3.nNO = 0,375(mol) Sè mol RCHO = sè mol Ag = 3,75.10−1 Khèi lỵng cđa mol RCHO = 10,50 × 3,75.10−1 = 56 (g) RCHO = 56 ⇒ R = 27 ⇒ R lµ -C2H3 CTPT lµ C3H4O CTCT lµ CH2 = CH - CHO (propenal) Hướng dẫn nhà - Tiếp tục ôn tập lại Nội dung kiến thức học lớp 11 - Nghiên cứu trước este, lipit, ôn tập lại phản ứng este hóa axit cacboxylic Trang66 Ngày: 3/9/2017 Duyệt Tổ chuyên môn Vũ Đức Đạt Ngày soạn : 5.9.2018 CHƯƠNG 1: ESTE - LIPIT Tiết 3,4,5,6: CHỦ ĐỀ ESTE – CHẤT BÉO I.Mục tiêu: Kiến thức Biết : − Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử, danh pháp (gốc - chức) este − Tính chất hố học : Phản ứng thuỷ phân (xúc tác axit) phản ứng với dung dịch kiềm (phản ứng xà phòng hố) − Phương pháp điều chế phản ứng este hoá − ứng dụng số este tiêu biểu − Khái niệm phân loại lipit − Khái niệm chất béo, tính chất vật lí, tính chất hố học (tính chất chung este phản ứng hiđro hoá chất béo lỏng), ứng dụng chất béo − Cách chuyển hoá chất béo lỏng thành chất béo rắn, phản ứng oxi hoá chất béo oxi khơng khí Hiểu : Este khơng tan nước có nhiệt độ sơi thấp axit đồng phân Kĩ năng: − Viết công thức cấu tạo este có tối đa nguyên tử cacbon − Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học este no, đơn chức − Phân biệt este với chất khác ancol, axit, pp hố học − Tính khối lượng chất phản ứng xà phòng hố − Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hoá học chất béo − Phân biệt dầu ăn mỡ bơi trơn thành phần hố học Trang77 − Biết cách sử dụng, bảo quản số chất béo an toàn hiệu Thái độ: + Học tập tích cực, nghiêm túc, u thích mơn học 4.Định hướng lực hình thành: + Năng lực phát giải vấn đề thông qua mơn hóa học + Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học + Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống + Năng hợp tác , thảo luận 5.Phương pháp dạy học: -Phát giải vấn đề -Sử dụng phương tiện trực quan ( Máy chiếu, ) -Đàm thoại gợi mở -Sử dụng câu hỏi tập - Sử dụng kĩ thuật động não II.Chuẩn bị GV HS: +GV: Mơ hình, máy chiếu, tranh ảnh +HS: -Đọc trước nội dung học SGK - Tìm kiếm kiến thức liên quan III.Tiến trình lên lớp Ổn định tổ chức Lớp Ngà y Sĩ số Lớp Ngày Sĩ số Lớp Ngày Sĩ số Lớp Ngày Sĩ số 12A 12A1 12A1 12A1 12A 12A2 12A2 12A2 12A 12A3 12A3 12A3 12A 12A4 12A4 12A4 12A 12A5 12A5 12A5 12A 12A6 12A6 12A6 12A 12A7 12A7 12A7 Kiểm tra cũ: Không Các hoạt động dạy học HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG Giáo viên chiếu số hình ảnh nước hoa, dầu chuối ( để ăn chè), thịt mỡ, … GV đặt câu hỏi : Dân gian có câu : “ Thịt mỡ, dưa hành, câu đối đỏ Cây nêu, tràng pháo, bánh chưng xanh” Vì thịt mỡ dưa hành ăn với ? Giải thích viết PTHH Trang88 HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC HOẠT ĐỘNG : KHÁI NIỆM, DANH PHÁP CỦA ESTE – CHẤT BÉO * Phương pháp: Phát vấn, nêu vấn đề + Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: - Học sinh viết PTHH ancol etylic với axit axetic; PTHH tổng quát ancol đơn chức với axit cacboxylic đơn chức Từ đưa khái niệm este - Học sinh nghiên cứu SGK từ thực tiễn cho biết khái niệm lipit? Chất béo thường có nhiều thực loại thực phẩm nào? + Bước 2: Học sinh thực nhiệm vụ học tập: Cá nhân thực + Bước 3: Báo cáo kết thảo luận: Học sinh xung phong trình bày kết Học sinh khác nghe, đánh giá, nhận xét + Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập GV chuẩn xác kiến thức: I.Khái niệm, danh pháp, tính chất vật lý Este – Chất béo Khái niệm o H SO4 d ,t  → ¬   - VD : CH3COOH + C2H5 OH CH3COOC2H5 + H2O Etyl axetat H SO4 d ,t o → RCOOH + HOR’ ¬  RCOOR’+ H2O * Este: Khi thay nhóm –OH nhóm – COOH axit cacboxylic OR ’ este * Lipit: hợp chất hữu có tế bào sống, khơng hòa tan nước tan d.mơi hữu không phân cực Phần lớn lipit este phức tạp, bao gồm chất béo, sáp, steroit photpholipit * Chất béo: trieste glixerol với axit béo, gọi chung triglixerit triaxylglixerol VD : (C17H35COO)3C3H5 (tristearin) tistearoylglixerol (C17H33COO)3C3H5 (triolein) trioleoylglỉeol (C15H31COO)3C3H5 (tripanmitin) tripanmitoylglỉeol Công thức cấu tạo chung : CH2 – OOC – R │ CH – OOC – R’ │ CH2 – OOC – R’’ + R, R’, R’’ gốc axit béo giống khác + Các axit béo tiêu biểu : C17H35COOH axit stearic, C17H33COOH axit oleic, C15H31COOH axit panmitic , + Mỡ bò, lợn, gà, dầu lạc, dầu vừng, dầu liu, có thành phần chất béo 2, Danh pháp - Tên este gồm tên gốc R' + tên gốc axit RCOO (đuôi "at") - VD : HCOOC2H5 Etyl fomat CH2 = CH – COO – CH3 Metyl acrylat CH3COO – [CH2]2 – CH(CH3) – CH3 Isoamyl axetat hay 2-metylbutyl axetat Trang99 HOẠT ĐỘNG : TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA ESTE VÀ CHẤT BÉO + Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: HS nghiên cứu SGK Hóa học 12 trang 4,5,9 trả lời phiếu học tập số PHIẾU HỌC TẬP SỐ ( Dành cho nhóm) Câu 1: a, So sánh nhiệt độ sơi este, ancol, axit có số nguyên tử C phân tử Giải thích? b, Dựa vào nhiệt độ nóng chảy cho biết chất béo có trạng thái lỏng, chất béo trạng thái rắn nhiệt độ phòng? Câu 2: Hồn thành nội dung vào bảng khuyết: Tính chất vật lý este Tính chất vật lý chất béo + Bước 2: Học sinh thực nhiệm vụ học tập: Nhóm thực + Bước 3: Báo cáo kết thảo luận: Các nhóm xung phong trình bày kết Các nhóm khác nghe, đánh giá, nhận xét + Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập GV chuẩn xác kiến thức: II Tính chất vật lý este chất béo Tính chất vật lý este Tính chất vật lý chất béo - Các etse thường chất lỏng, - Chất béo chất lỏng (dầu TV), chất nhẹ nước, tan nước, có rắn (mỡ ĐV), nhẹ nước, khơng khả hòa tan nhiều chất hữu tan nước, tan nhiều khác dung môi hữu cơ, nhiệt độ sôi thấp - Giữa phân tử este khơng có liên (vì khơng có lk Hyđro) kết hiđro este có nhiệt độ sơi thấp so với axit ancol có số nguyên tử C HOẠT ĐỘNG : TÍNH CHẤT HĨA HỌC, ĐIỀU CHẾ, ỨNG DỤNG + Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: Dự đốn tính chất hóa học este thơng qua phản ứng ancol etylic axit axetic + Bước 2: Học sinh thực nhiệm vụ học tập: Cá nhân thực + Bước 3: Báo cáo kết thảo luận: Học sinh xung phong trình bày kết Học sinh khác nghe, đánh giá, nhận xét + Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập GV chuẩn xác kiến thức: III.Tính chất hóa học, điều chế, ứng dụng 1.Tính chất hóa học Este dễ bị thuỷ phân môi trường axit bazơ a Phản ứng thuỷ phân môi trường axit : * Este → Axit cacboxylic+ ancol o H SO4 d ,t  → ¬   - VD : CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH o H SO4 d ,t  → ’ ’ ¬  RCOOR + H2O RCOOH + R OH Bản chất : P.ứng thuận nghịch (hai chiều) Trang10 10 Ngày soạn: 3/4/2018 Tiết 67: Hoá học VN môi trờng I.MC TIấU: Kiến thức Biết : − Một số khái niệm nhiễm mơi trường, nhiễm khơng khí, nhiễm đất, nước − Vấn đề ô nhiễm môi trường có liên quan đến hố học − Vấn đề bảo vệ môi trường đời sống, sản xuất học tập có liên quan đến hố học Kĩ − Tìm thơng tin học, phương tiện thông tin đại chúng vấn đề ô nhiễm mơi trường Xử lí thơng tin, rút nhận xét số vấn đề ô nhiễm chống ô nhiễm môi trường − Vận dụng để giải số tình mơi trường thực tiễn − Tính tốn lượng khí thải, chất thải phòng thí nghiệm sản xuất Thái độ - HS nhận thức đợc trách nhiệm thân góp phần bảo vệ môi trờng vận động ngời thân, cộng đồng bảo vệ môi trờng sống - Giỏo dc HS lòng yêu môn học II CHUN B GV: Giáo án, SGK, STK., bảng phụ Tranh nh v ô nhiễm môi trường, số biện pháp bảo vệ môi trường sống Việt Nam giới HS: Đọc chuẩn bị trớc nội dung III TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY: Ổn định lớp Ngµy gi¶ng Líp SÜ sè 12A1 174174 12A2 12A3 12A4 12A5 12A6 12A7 Kiểm tra cũ: - Vấn đề lương thực thực phẩm đặt cho nhân loại ? Lí ? Ni dung Hoạt động Nội dung GV HS Hoạt động I Hóa học vấn đề ô 1: nhiễm môi trờng + Bc 1: - Ơ nhiễm mơi trường làm thay Chuyển giao đổi tính chất mơi trường, vi phạm nhiệm vụ học tiêu chuẩn môi trường Chất gây ô tập: GV chia nhiễm môi trường nhân tố lớp thành làm cho môi trường trở thành độc hại nhóm Yêu cầu - Phân loại học sinh: - KN nhiễm mơi trường? Phân Ơ nhiễm mơi trường loại? + Bước 2: Học sinh thực nhiệm vụ học Ơ nhiễm mơi trường nước tập: Nhóm thực Ơ nhiễm mơi trường khơng khí + Bước 3: Báo cáo kết thảo luận: Nhóm học sinh xung phong trỡnh by kt Ô nhiễm môi trờng Học sinh khác kh«ng khÝ nghe, đánh giá, nhận xét Nguyên nhân Tác hại + Bước 4: Đánh giá kết thực Do thiên Do Gây hiệu ứng nhiệm vụ học nhiên: người: nhà kính, nhiệt tập Động đất, - Q trình độ trái đất nóng GV chuẩn xác núi lửa, đốt loại lên, khí hậu khác kiến thức bão, lũ than đá, dầu thường, thiên tai lụt, mỏ để phát thảm khốc,…ảnh 175175 - Nêu số tượng nhiễm khơng khí mà em biết ? - Đưa nhận xét khơng khí khơng khí bị nhiễm tác hại ? -Nguồn gây nhiễm khơng khí ? - Những chất hóa học thường có khơng khí bị nhiễm gây ảnh hưởng tới đời sống sinh vật ? Hoạt động 2: * HS: c ti liu , từ thông tin khác, trả lời câu hỏi: - Nêu số tượng ô nhiễm nguồn 176176 điện nhà máy điện, trình sản xuất,khói thải từ xe phương tiện giao thông,… hưởng đến sống người môi trường sinh thỏi Ô nhiễm môi trờng nớc Nguyờn nhõn Tỏc hại Do thiên nhiên: - Do mưa, bão, lũ lụt, …Nước mưa rơi xuống nhà cửa, đồng ruộng, nhà máy, đường phố,…kéo theo chất bẩn xuống nguồn nước Do người: -Chủ yếu nước thải từ vùng dân cư, bệnh viện, trại chăn nuôi, trường học, sở sản xuất chế biến, khu công nghiệp, hoạt động giao thơng,sử dụng phân bón, thuốc trừ sâu, thuốc diệt cỏ, … - Tùy theo mức độ ô nhiễm mà tác động khác đến sức khỏe người( bệ nh tật, ung thư, chậm phát triển,kém trí tuệ…), ảnh hưởng trực tiếp đến sinh trưởng, phát triển hay bị hủy diệt động thực vật( VD: nhà máy Vedan tử Sông thị Vải,…) nước ? - Đưa nhận xét nước sạch, nước bị ô nhiễm tác hại - Nguồn gây nhiễm nước đâu mà có ? - Những chất hóa học thường có nguồn nước bị ô nhiễm gây ảnh hưởng n ngi v sinh vt khỏc ? Hoạt động 3: 177177 Ô nhiễm môi trờng đất a) ễ nhiễm mơi trường đất gì? Là hệ sinh thái đất bị cân có mặt số chất hàm lượng chúng vượt giới hạn b) Nguồn gây ô nhiễm đất: Nguồn gốc tự nhiên: hoạt động núi lửa, lũ lụt ngập úng, ngập mặn thủy triều,… Nguồn gốc người: • + Chất thải sinh hoạt • + Chất thải sản xuất cơng nghiệp, sản xuất hàng hóa, hoạt động kinh doanh,… • + Chất thải nơng nghiệp:phân bón, chất bảo vệ thực vật, chất kích thích vật ni, trồng, … • + Chất thải phòng nghiên cứu, phòng thí nghiệm, bệnh viện, chợ,… c)Tác hại nhiễm mơi trường đất: • Gây tổn hại lớn sản xuất, kinh tế đời sống • Dư lượng hóa chất, thuốc trừ sâu bị phân hủy chậm bị lôi vào chu trình: đấtcây-động vật-người, gây tác hại khó lường II Hóa học với vấn đề phòng chống ô nhiễm môi trờng Nhận biết môi trờng bị ô nhiễm Một số cách nhận biết môi trường bị ô nhiễm: - Quan sát màu sắc, mùi - Dùng số hóa chất để xác định ion gây nhiễm phương pháp phân tích hóa học - Dùng dụng cụ đo như: nhiệt kế, * HS thảo luận với câu hỏi tương tự sắc kí, máy đo pH, để xác định nhiệt độ, ion độ pH đất, nước Vai trß cđa hóa học việc xử lí chất gây ô nhiễm môi trờng Hoạt động 4: * GV: t : Bằng cách xác định mơi trường bị ô nhiễm ? * HS : suy nghĩ, đọc thông tin học để trả lời câu hỏi nêu phương pháp xác định Kết luận: Để xử lí chất thải theo phương pháp hóa học, cần vào tính chất vật lí, tính chất hóa học loại chất thải để chọn phương phỏp cho phự hp Giáo dục bảo vệ môi trờng không học lần mà học suốt đời, từ tuổi thơ ấu đến lúc trởng thành với ngời mà cộng đồng Mục đích tạo nên ngời giác ngộ môi trờng, ngời công dân có trách nhiệm môi trờng góp * GV: Nờu tỡnh phần bảo vệ môi trờng cụ thể sèng lµnh yêu cầu học sinh đưa phương pháp giải * HS: Đọc thêm thơng tin sách giáo khoa, quan sát hình vẽ thí dụ xử lí chất thải, khí thải cơng nghiệp Tiến hành thảo luận nhóm, phân tích tác dụng công đọan rút nhận xét chung 178178 số biện pháp cụ thể sản xuất, đời sống về: - Xử lí khí thải - Xử lí chất thải rắn - Xử lí nước thải Cđng cè: GV hƯ thèng ho¸ kiÕn thức Hớng dẫn nhà: HS làm tập 3, 4, SGK/204 GV yêu cầu HS ôn tËp häc k× II Ngày /4/2018 Duyệt Tổ CM Vũ Đức Đạt Ngày soạn: 11/4/2018 Tiết 68 - 69: «n tËp häc kú ii I MỤC TIÊU Kiến thc Ôn tập, củng cố hệ thống kiến thức chơng kim loại (đại cơng kim loại; kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm; sắt mét sè kim lo¹i quan träng) Kỹ năng: - Rèn kĩ dựa vào cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxi hóa, để dự đoán tính chất đơn chất hợp chất kim loại - Rèn kĩ giải tập tự luận tập trắc nghiệm xác định kim loại Thỏi : Giỏo dc HS lòng yêu môn học có y thức bảo vệ đồ vật kim loại (chống ăn mòn) bảo vệ môi trờng, tài nguyên khoáng sản địa phơng II CHUN B: GV: Giáo án, SGK, STK., bảng phụ HS: Đọc chuẩn bị tríc néi dung bµi III TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY: Ổn định lớp Ngµy Líp SÜ sè Ngµy Líp SÜ sè gi¶ng gi¶ng 12A1 12A1 179179 12A2 12A2 12A3 12A3 12A4 12A4 12A5 12A5 12A6 12A6 12A7 12A7 Kiểm tra cũ: KÕt hỵp giê Nội dung + Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: GV chia lớp thành nhóm Yêu cầu học sinh hoàn thành nội dung vào bảng khuyết + Bước 2: Học sinh thực nhiệm vụ học tập: Nhóm thực + Bước 3: Báo cáo kết thảo luận: Nhóm học sinh xung phong trình bày kết Học sinh khác nghe, đánh giá, nhận xét + Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập GV chuẩn xác kiến thức I.Kiến thức cần nắm vững 1.Đại cương kim loại VÊn ®Ị Néi dung vấn Giải thích đề chất Tính chất vËt lÝ chung cđa kim lo¹i TÝnh chÊt hãa học chung (đặc trng) kim loại Sự ăn mòn kim loại a ăn mòn hóa học b ăn mòn điện hóa học Điều chế kim loại Kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm Kim loại kiềm Vị trí cấu tạo nguyên tử Tính chất hóa học đơn chất Tính chất hóa học hợp chất 180180 Kim loại kiềm thổ Nhôm Điều chế ứng dụng 3.Sắt số kim loại quan trọng Sắt Crom Đồng Niken Kẽm Chì Thiếc Vị trí cấu tạo Tính chất đơn chất Tính chất hợp chất §iỊu chÕ øng dơng Hoạt động : Bài tập Câu : Cation R+ có cấu hình electron 2p6 Vị trí R bảng tuần hoàn nằm ở: A Ô 20, nhóm IIA, chu kì B Ô 19, nhóm IB, chu kì C ¤ 11, nhãm IA, chu k× D ¤ 17, nhóm VIIA, chu kì Câu 2: Hòa tan vào nớc 5,3 gam hỗn hợp kim loại kiềm thuộc chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn, thu đợc 3,7 lít khí H2 (27,30C, 1atm) Hai kim loại ®ã lµ: A Na, K B K, Rb C Li, Na D Rb, Cs Câu 3: Liên kết phân tử chất sau mang tính chất ion nhiều nhÊt? A LiCl B NaCl C KCl D CsCl C©u 4: Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp gồm Na 2CO3 KHCO3 vào dd HCl Dẫn khí thoát vao vào bình đựng dd Ca(OH)2 d khối lợng kết tủa đợc tạo là? A 6,17 gam B 8,2 gam C 10 gam D 11 gam C©u 5: Hỗn hợp A gồm kim loại X, Y thuộc nhóm IIA chu kì liên tiếp Cho 0,88 gam hỗn hợp A tác dụng hết với dd HCl Cô cạn dd sau phản ứng thu đợc 20,6 gam muối khan Hai kim loại là: A Be, Mg B Mg, Ca C Ca, Sr D Sr, Ba 181181 Câu 6: Cho dd Ba(OH)2 d vào 500ml dd hỗn hợp gồm NaHCO3 1M Na2CO3 0,5M Khối lợng kết tủa thu đợc là: A 147,75 g B 146,25 g C 145,75 g D 154,75 g C©u 7: Cho 3,36 lít O2 (đktc) phản ứng hoàn toàn với kim loại hóa trị III thu đợc 10,2 g oxit Công thức phân tử oxit là: A Fe2O3 B Al2O3 C Cr2O3 D Kết khác Câu 8: Đổ 700 ml dd KOH 0,1M vµo 100ml dd AlCl3 0,2M Khi phản ứng kết thúc khối lợng kết tủa thu đợc là: A 0,78 g B 1,56 g C 0,97 g D 0,68 g Câu 9: Đổ 50 ml dd AlCl3 vào 200ml dd NaOH thu đợc 1,56 g kết tủa keo Nồng độ dd NaOH là: A 0,3 M B ),3M 0,9M C 0,9M D 1,2M Câu 10: Khử hoàn toàn 17,6 g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3 cần vừa đủ 4,48 lít CO (đktc) Khối lợng Fe thu đợc là: A 14,5 g B 15,5 g C 14,4 g D 16,5 g C©u 11: Hòa tan hoàn toàn lợng bột sắt vào dd HNO3 loãng thu đợc hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO Lợng sắt tham gia phản ứng là: A 0,56 g B 0,84 g C 2,80 g D 1,40 g Câu 12: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe 0,1 mol Fe 2O3 vào dd HCl d thu đợc dd A Cho A t¸c dơng víi NaOH d, kÕt tđa thu đợc mang nung không khí đến khối lợng không đổi, đợc m gam chất rắn Giá trị m lµ: A 23 g B 32 g C 34 g D 43 g Đáp án: - B ; 2- C; 3- D ; – C; – B; – A; – B; – A; – B; 10 – C; 11 – C; 12 - B Cđng cè: GV hƯ thèng ho¸ kiÕn thøc Hớng dẫn nhà: HS ôn tập tiếp kiến thức chuẩn bị sau làm kiểm tra học k× II Ngày soạn: 11/4/2018 182182 Tiết 70: KiĨm tra häc kú ii I Mục tiêu: Kiến thức Giúp GV đánh giá việc nắm kiến thức HS nội dung học kì : Về kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm, sắt, crom hợp chất chúng Kĩ Rèn cho HS kĩ làm trình bày kiểm tra 3.Thái độ Giáo dục HS tính trung thực học tập II Chuẩn bị: GV: Đề kiểm tra + Đáp án HS: Ôn kiến thức III Tiến trình giảng: 1.Tổ chức: Ngµy kiểm tra Líp SÜ sè 12A1 12A2 12A3 12A4 12A5 12A6 12A7 KTBC: Khơng kiểm tra 3.Tiến trình kiểm tra A Bảng trọng số đề kiểm tra ST T 1 183183 Nội dung Đại cương kim loại Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ nhôm Sắt số hợp chất quan trọng Phân biệt số chất vô Tổn g số tiết Tiết LT Chỉ số Trọng số Số câu TN LT VD LT VD LT VD 1.7 3.3 7.1 13.75 12 7.65 4.35 29.4 16.7 6 3.4 2.6 13.1 10.0 2 0 11.5 Điểm số TN LT VD Crom hợp chất crom Hóa học vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trường Tổng h = 0,85 Số câu TN 24 Cấp độ Tên Chủ đề Nhận biết TNKQ TL 1.7 1.3 6.5 5.0 2 0 31 14 9,8 15 39,2 60,8 13 11 B MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Vận dụng Thông hiểu Cấp độ thấp Cấp độ cao TNKQ TL - Hiểu đực phương pháp - Biết tính điều chế kim Đại chất vật lí, hóa loại cương học chung - So sánh tính kim loại kim loại chất cặp oxi hóa khử KL Số câu Số câu 1 Số Số điểm điểm 0.25 0.25 - Biết vị trí, cấu tạo, tính chất - Viết kim loại phương Kim loại kiềm, kim loại trình phản ứng kiềm, kim kiềm thổ thể tính loại kiềm nhơm chất kim thổ - Biết phương loại kiềm, kim nhôm pháp điều chế loại kiềm thổ kim loại kiềm, nhôm kim loại kiềm thổ nhôm Số câu Số câu 3 Số Số điểm điểm 0,75 0,75 - Viết -Biết vị trí, cấu phương Sắt , tạo, tính chất trình phản ứng Crom sắt, crom thể tính hợp chất - Biết tính chất chất sắt, hợp chất crom chúng sắt, crom hợp chất chúng 184184 TNKQ TL TNKQ Cộng TL -Bài tập điều chế kim loại -Xác định tên kim loại Số câu Số điểm 0.75 - Giải thích tính chất hóa học kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ nhôm - Vận dụng làm số tập đơn giản Số câu Số diểm 1.25 (12.5%) - Vận dụng làm tập tính tốn phức tạp Số câu Số điểm 0,75 - Giải thích tính chất hóa học sắt, crom hợp chất chúng - Vận dụng làm số tập đơn giản Sốcâu Số điểm 2.25 (22.5%) - Vận dụng làm tập tính tốn phức tạp Số câu Số điểm 0,5 Phân biệt số chất vô Số câu Số điểm 0,5 -Biết nguyên tắc chung nhận biết ion dung dịch số chất khí vơ - Biết cách dùng thuốc thử để nhận biết số cation, số anion dung dịch số chất khí Số câu Số điểm Số câu Số điểm 0,5 Số câu Số điểm 3.5 (35%) - Vận dung phân biệt hợp chất vơ cơ, viết phương trình hóa học xảy Số câu Số điểm 0,25 Số câu Số điểm Số câu Số điểm 2.25 Số điểm (22.5%) -Biết vai trò hóa học Hóa học việc nâng vấn đề cao chất lượng phát triển sống kinh tế, người xã hội, - Biết tác hại môi chất trường gây nghiện, ma túy với sức khỏe Số câu Số điểm 0,25 Số câu Số điểm 1.5 15% Số câu Số điểm 1.75 17.5% Số câu Số điểm 0,25 Số câu 13 Số điểm 6.75 65.5% Số câu Số điểm 0,5 (5%) Tổng số câu 25 Tổng số điểm 10 (100%) (Cho NTK: Al=27, Cu=64, Fe=56, H =1, O=16, C=12, S=32, Zn=65, Mg=24, K=39, Na=23, Cl=35,5, N=14, Ag=108, Ca=40, Ba=137) 185185 PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (6 điểm): Câu 1: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch sau đây? A Fe2(SO4)3 B CuSO4 C HCl D MgCl2 Câu 2: Nguyên liệu để điều chế kim loại Na công nghiệp A Na2CO3 B NaOH C NaCl D NaNO3 Câu 3: Cấu hình electron trạng thái Mg (Z = 12) A 1s22s2 2p63s1 B 1s22s2 2p6 C 1s22s2 2p63s23p1 D 1s22s2 2p63s2 Câu 4: Cho dãy kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường A B C D Câu 5: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch A NaOH loãng B H2SO4 đặc, nguội C H2SO4 đặc, nóng D H2SO4 lỗng Câu 6: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch A KCl, NaNO3 B Na2SO4, KOH C NaCl, H2SO4 D NaOH, HCl Câu 7: Thuốc thử dùng để nhận biết ion CO32- dung dịch A dung dịch NaCl B dung dịch Na2SO4 loãng C dung dịch BaCl2 D Dd KOH Câu Thành phần hoá học thạch cao sống là: A CaSO4.2H2O B CaSO4.H2O C CaSO4 D CaCO3 Câu Các tác nhân hóa học gây tượng mưa axit A kim loại nặng: Hg, Pb, Sb, B thuốc bảo vệ thực vật, phân bón hóa học C khí thải cơng nghiệp: CO2, SO2, NO2 D nước thải cơng nghiệp Câu 10: Vị trí Cr (Z = 24) bảng hệ thống tuần hồn A 24, chu kì 4, nhóm VIB B 24, chu kì 4, nhóm VIA C 4, chu kì 4, nhóm VIIB D 24, chu kì 4, nhóm VIIIB 3+ Câu 11: Cấu hình electron trạng thái Fe A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 Câu 12: Quặng sắt sau có hàm lượng sắt lớn ? A Hematit B Manhetit C Xiđerit D Pirit sắt Câu 13: Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Na2CO3 HCl B Na2CO3 Na3PO4 C Na2CO3 Ca(OH)2 D NaCl Ca(OH)2 Câu 14 Cho kim loại: Cu, Al, Fe, Ag Chiều tăng dần tính dẫn điện kim loại (từ trái sang phải) là: 186186 A Fe, Cu, Al, Ag B Al, Fe, Ag, Cu C Fe, Al, Ag, Cu D Fe, Al, Cu, Ag Câu 15 Tính chất vật lí sau khơng phải tính chất vật lí chung kim loại: A Tính có ánh kim B Tính dẫn điện C Tính dẫn nhiệt D Nhiệt độ nóng chảy Câu 16 Những kim loại sau điều chế phương pháp nhiệt luyện: A Fe, Al, Cu, Sn B Al, Mg, Fe, Zn C Fe, Pb, Cu, Ni D Na, Ca, Ba, K Câu 17 Các muối Cr2O72- thường có màu: A Da cam B Vàng C Hồng D Tím Câu 18: Cho 4,68 gam kim loại M vào nước dư, sau phản ứng xảy hồn tồn thu 1,344 lít khí H2(đktc) Kim loại M là: A K B Ba C Ca D Na Câu 19: Trung hoà Vml dung dịch NaOH 1M 50ml dd H2SO4 1M Giá trị V A 50 B 100 C 200 D 300 Câu 20: Cho 10 gam CaCO3 vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đuợc V lít CO2 (đktc) Giá trị V là: A 1,12 B 3,36 C 2,8 D 2,24 Câu 21: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO (khơng sản phẩm khử khác) Giá trị m B A 8,1 B 1,53 C 1,35 D 13,5 Câu 22 Điện phân dung dịch muối CuSO4 dư thời gian 1930 giây, thu 1,92g Cu catot Cường độ dòng điện trình điện phân là: A 3,0A B 4,5A C 1,5A D 6,0A Câu 23: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2 gam Có gam Cu bám vào sắt? A 4,8 B 19,2 C 2,4 D 9,6 Câu 24: Cho 200 ml dung dịch gồm KOH 1M NaOH 0,75M vào 100 ml dung dịch AlCl3 1M Sau kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 3,90 B 11,70 C 7,80 D 5,85 PHẦN II: TỰ LUẬN(4 điểm): Câu 1(2 điểm): Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch sau đựng lọ nhãn riêng biệt, viết phương tình hóa học xảy (nếu có): AlCl 3; NaNO3; FeCl3; MgCl2 Câu (2điểm): Cho bột sắt nguyên chất tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu 280 ml chất khí đktc Nếu cho lượng gấp đơi bột sắt 187187 nói tác dụng hết với dung dịch CuSO4 thu chất rắn Tính khối lượng bột sắt dùng hai trường hợp nói khối lượng chất rắn thu D ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu Đ/A Câu Đ/A D 13 B C 14 D D 15 D B 16 C B 17 A D 18 A D 19 B A 20 D C 21 C 10 A 22 A 11 B 23 D 12 B 24 A Mỗi đáp án 0,25 điểm PHẦN TỰ LUẬN Câu 1: (2 điểm) Trích mẫu thử đánh số thứ tự Nhỏ từ từ dung dịch KOH đến dư vào mẫu thử • khơng có tượng dd NaNO3 • Có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan dd AlCl3 • Có kết tủa màu trắng dd MgCl2: • (trắng) Có kết tủa màu nâu đỏ dd FeCl3 Mỗi chất nhận biết viết ptpu 0,5 điểm (nâu đỏ) Câu 2: nH2 = 0,0125 mol Fe + H2SO4 loãng -> FeSO4 + H2 nFe = nH2 = 0,0125 mol  mFe = 0,7 gam Khối lượng Fe phần gấp đôi phần nên mFe = 1,4 gam => nFe = 0,025 mol Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu nCu = nFe = 0,025mol  mCu = 1,6 gam (HS làm cách khác điểm tối đa) Duyệt Tổ CM Ngày /4/2018 Vũ Đức Đạt 188188 Mỗi nội dung 0,25 điểm ... Lớp 12A 12A 12A 12A 12A Ngà y Sĩ số Lớp Ngày Sĩ số Lớp Ngày Sĩ số Lớp 12A1 12A1 12A1 12A2 12A2 12A2 12A3 12A3 12A3 12A4 12A4 12A4 12A5 12A5 12A5 Trang15 15 Ngày Sĩ số 12A 12A 12A6 12A6 12A6 12A7... lớp Ổn định tổ chức Lớp Ngà y Sĩ số Lớp Ngày Sĩ số Lớp Ngày Sĩ số Lớp Ngày Sĩ số 12A 12A1 12A1 12A1 12A 12A2 12A2 12A2 12A 12A3 12A3 12A3 12A 12A4 12A4 12A4 12A 12A5 12A5 12A5 12A 12A6 12A6 12A6... chuẩn bị nhà III TIẾN TRÌNH BÀI DẠY 1.Ổn định lớp : Lớp Ngày Sĩ số Lớp Ngày Sĩ số 12A1 12A1 12A2 12A2 12A3 12A3 12A4 12A4 12A5 12A5 12A6 12A6 12A7 12A7 2.Kiểm tra cũ : Không kiểm tra 3.Nội dung