giao an boi duong hoc sinh gioi hoa 9 chuan

Ngày soạn: 28/09/ 2017 Ngày dạy 29/09/2017 CHUYÊN ĐỀ 1: NHẬN BIẾT TIẾT 1,2 I MỨC ĐỘ CẦN ĐẠT Kiến thức: HS biết - Học sinh nhận biết các chất dựa vào tính chất vật lý tính chất hóa học của chất Kỹ năng: - Làm các dạng tập nhận biết Thái độ: - Giáo dục ý thức học tập lòng u thích mơn Hình thành phát triển phẩm chất lực cho học sinh - Năng lực giải tình thực tế, tư duy,logic,suy luận II HỆ THỐNG CÂU HỎI: - Theo nội dung ôn tập III Phương án đánh giá - Đánh giá học sinh thông qua các câu hỏi,bài tập IV ĐỒ DÙNG DẠY -HỌC; Chuẩn bị giáo viên - Giáo án sgk Chuẩn bị học sinh - Đọc trước V TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: V HOẠT ĐỘNG DẠY-HỌC Hoạt động Ổn định tổ chức Lớp: TS Vắng: Hoạt động Kiểm tra cũ Theo nội dung ôn luyện HĐ GV HĐ HS Nội dung Hoạt động Kiến thức cần nhớ I.Kiến thức cần nhớ Giáo viên hướng dẫn học - Học sinh, ý, ghi sinh yêu cầu học sinh cần nhớ nhớ các kiến thức thực dãy chuyển hóa Nguyên tắc: - Phải trích chất ít để làm mẫu thử (trừ trường hợp chất khí ) - Phản ứng chọn để nhận biết các chất phải xảy nhanh có dấu hiệu đặc trưng (đổi màu, xuất kết tủa, sủi bọt khí, mùi đặc trưng, … ) Phương pháp: - Phân loại các chất nhãn  xác định tính chất đặc trưng  chọn thuốc thử - Trình bày : Nêu thuốc thử chọn? Chất nhận ra? Dấu hiệu nhận biết ? Viết PTHH xảy để minh hoạ cho các tượng Lưu ý : - Nếu chất A thuốc thử chất B thì chất B thuốc thử A - Nếu lấy thêm thuốc thử, thì chất lấy vào phải nhận chất cho chất có khả làm thuốc thử cho các chất còn lại - Nếu không dùng thuốc thử thì dùng các phản ứng phân hủy, cho tác dụng đôi - Khi chứng minh có mặt chất hỗn hợp thì dễ nhầm lẫn Vì thuốc thử dùng phải đặc trưng Ví dụ : Không thể dùng nước vôi để chứng minh sự có mặt của CO hỗn hợp : CO2, SO2, NH3 SO2 làm đục nước vơi trong: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O SO2 + Ca(OH)2  CaSO3  + H2O Tóm tắt thuốc thử dấu hiệu nhận biết số chất a) Các chất vô : Chất cần nhận biết Thuốc thử Dấu hiệu ( Hiện tượng) * Quỳ tím  đỏ dd axit * Quỳ tím * Quỳ tím  xanh * Quỳ tím * Phenolphtalein  hồng * dd kiềm phenolphtalei n * Có kết tủa trắng : BaSO4  Axit sunfuric * ddBaCl2 muối sunfat * Có kết tủa trắng : AgCl  Axit clohiđric * ddAgNO3 muối clorua * Kết tủa xanh lơ : Cu(OH)2  Muối của Cu (dd xanh lam ) * Kết tủa trắng xanh bị hoá nâu đỏ * Dung dịch nước : Muối của Fe(II) kiềm (dd lục nhạt ) ( ví dụ 2Fe(OH)2N+H2O +O2  2Fe(OH)3 NaOH…) ( Trắng xanh) ( nâu đỏ ) * Kết tủa nâu đỏ Fe(OH) Muối Fe(III) (dd vàng nâu) * Kết tủa keo tan kiềm dư : d.dịch muối Al, Cr (III) Al(OH)3  ( trắng , * Dung dịch … kiềm, dư Cr(OH)3  (xanh xám) ( muối Kl lưỡng tính ) Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O Muối amoni Muối photphat Muối sunfua Muối cacbonat muối sunfit Muối silicat Muối nitrat * dd kiềm, đun nhẹ * Khí mùi khai : NH3 * dd AgNO3 * Kết tủa vàng: Ag3PO4  * Axit mạnh * dd CuCl2, Pb(NO3)2 * Khí mùi trứng thối : H2S * Kết tủa đen : CuS  , PbS  * Axit (HCl, H2SO4 ) * Nước vôi * Axit mạnh HCl, H2SO4 * ddH2SO4 đặc / Cu * Có khí thoát : CO2 , SO2 ( mùi xốc) * Nước vôi bị đục: CaCO3, CaSO3  * Cú kết tủa trắng keo * Dung dịch màu xanh , có khí màu nâu NO2 * Dung dịch axit * Có khí bay : H2 * H 2O * Đốt cháy, quan sát màu ngọn lửa * Có khí thoát ( H2 ) , toả nhiều nhiệt * Na ( vàng ) ; K ( tím ) ; Li ( đỏ tía ) ; Ca ( đỏ cam) ; Ba (lục vàng )… Kim loại lưỡng tính: Al, Zn,Cr * dung dịch kiềm * kim loại tan, sủi bọt khí ( H2 ) Kim loại yếu : Cu, Ag, Hg ( thường để lại sau ) * dung dịch HNO3 đặc Kim loại hoạt động Kim loại đầu dãy : K , Ba, Ca, Na Hợp chất có kim loại hoá trị thấp :FeO, Fe3O4, FeS,FeS2,Fe(OH)2,,Cu2S BaO, Na2O, K2O CaO P2O5 SiO2 (có thuỷ tinh) CuO Ag2O MnO2, PbO2 Khí SO2 Khí CO2 , SO2 Khí SO3 Khí HCl ; H2S Khí NH3 * HNO3 , H2SO4 đặc * Có khí bay : NO2 ( màu nâu ), SO2 ( mùi hắc) * hòa tan vào H2O * tan, tạo dd làm quỳ tím  xanh * Tan , tạo dung dịch đục * tan, tạo dd làm quỳ tím  đỏ * dd HF * chất rắn bị tan * dung dịch HCl * dung dịch màu xanh lam : CuCl2 ( đun nóng * kết tủa trắng AgCl  nhẹ * Có khí màu vàng lục : Cl2 MnO2, PbO2 ) * làm mất màu da cam của ddBr2 * Dung dịch * xuất chất rắn màu vàng ( S ) Brom * Khí H2S * nước vôi bị đục ( kết tủa ) : CaCO3  , * Nước vôi CaSO3  * dd BaCl2 * Quỳ tím tẩm nước Khí Cl2 Khí O2 * Kim loại tan, có khí màu nâu ( NO2 ) ( dùng các kim loại hoạt động) * Than nóng * Có kết tủa trắng : BaSO4  * Quỳ tím  đỏ * Quỳ tím  xanh * Quỳ tím mất màu ( HClO ) * Than bùng cháy đỏ * Đốt không khí * Tiếp xúc không khí * đốt cháy Khí CO NO H2 * Cháy, ngọn lửa màu xanh nhạt * Hoá nâu : chuyển thành NO2 * Ngọn lửa xanh * Dung dịch muối của axit mạnh bazơ yếu ( : NH4Cl, (NH4)2SO4, NH4NO3) làm quỳ tím  đỏ * Dung dịch muối của axit yếu bazơ mạnh ( : Na2CO3, NaHCO3, Na2S …) làm quỳ tím  xanh * Dung dịch muối hiđrosunfat ( NaHSO4, KHSO4 …) có tính chất H2SO4 b) Các chất hữu : Chất cần NB Thuốc thử Etilen : C2H4 * dung dịch Brom * dung dịch KMnO4 * dung dịch Brom * Ag2O / ddNH3 Axetilen: C2H2 Me tan : CH4 Benzen: C6H6 Rượu Êtylic : C2H5OH Axit axetic: CH3COOH * đốt / kk * dùng khí Cl2 thử SP quỳ tím ẩm * Đốt không khí * KL rất mạnh : Na,K, * đốt / kk * KL hoạt động : Mg, Zn …… * muối cacbonat * quỳ tím * Ag2O/ddNH3 * Cu(OH)2 Glucozơ: C6H12O6 (dd) Hồ Tinh bột : * dung dịch I2 ( vàng cam ) ( C6H10O5)n Protein ( dd keo ) * đun nóng Protein ( khan) * nung nóng ( đốt ) HĐ GV Dấu hiệu nhận biết ( Hiện tượng) * mất màu da cam * mất màu tím * mất màu da cam * có kết tủa vàng nhạt : C2Ag2  * cháy : lửa xanh * quỳ tím  đỏ * cháy cho nhiều muội than ( khói đen ) * có sủi bọt khí ( H2 ) * cháy , ngọn lửa xanh mờ * có sủi bọt khí ( H2 ) * có sủi bọt khí ( CO2 ) * quỳ tím đỏ * có kết tủa trắng ( Ag ) * có kết tủa đỏ son ( Cu2O ) * dung dịch  xanh * dung dịch bị kết tủa * có mùi khét HĐ HS Nội dung Hoạt động Kiến thức cần nhớ II Bài tập vận dụng Giáo viên hướng dẫn học - Học sinh, ý, ghi nâng cao sinh làm các tập vận nhớ dụng, hướng dẫn nâng cao TRƯỜNG HỢP DÙNG TẤT CẢ THUỐC THỬ Bài 1: Hãy nêu phương pháp nhận biết các lọ đựng riêng biệt các dung dịch mất nhãn: HCl,H2SO4, HNO3 Viết các phương trình hóa học xảy Hướng dẫn: thứ tự dùng dung dịch BaCl2 AgNO3 Bài 2: Nhận biết các oxit đựng riêng biệt lọ mất nhãn sau dùng hai hoá chất khác: MgO, Na2O, P2O5 ZnO Hướng dẫn: - Cho mẫu oxit vào nước: Hai mẫu tan hoàn toàn: � 2NaOH Na2O + H2O �� � 2H3PO4 P2O5 + 3H2O �� - Cho quỳ tím vào dung dịch thu được: Quỳ tím xanh dd NaOH, nhận biết Na2O Quỳ tím đỏ dd H3PO4, nhận biết P2O5 - Cho dd NaOH vào hai mẫu lại: � Na2ZnO2 + H2O Mẫu tan ZnO ZnO + 2NaOH �� Mẫu không tan MgO Hoạt động Củng cố - Nhắc lại nội dung ôn Hoạt động Bài tập nhà Bài 1: Nêu cách nhận biết CaO , Na2O , MgO , Hướng dẫn Trích, làm mẫu thử cho nước vào Không tan: MgO Tan ít: Ca(OH)2 Đưa tiếp quỳ tím vào hai ống nghiệm lại: + Làm quỳ hóa đỏ: tức chất trước đó P2O5 + Làm quỳ hóa xanh tức chất trước đó Na2O Bài 2: Nhận biết các dung dịch : HCl, HNO3, NaOH, AgNO3, NaNO3, HgCl2 ( dùng thêm kim loại ) Hướng dẫn: dùng kim loại Cu, nhận HNO3 có khí khơng màu hóa nâu khơng khí Nhận AgNO3 HgCl2 vì pư tạo dung dịch màu xanh Dùng dung dịch muối Cu tạo ra, nhận NaOH có kết tủa xanh lơ Dùng Cu(OH)2 để nhận HCl làm tan kết tủa Dùng dd HCl để phân biệt AgNO3 HgCl2 ( có kết tủa AgNO3 ) Bài 3: Phân biệt chất lỏng: HCl, H2SO4, HNO3, H2O Hướng dẫn Cho chất tác dụng với quỳ tím, nhận H2O Cho chất lại tác dụng với Ba(OH)2 chất kết tủa H2SO4 Còn chất tác dụng với dung dịch AgNO3 HCl có kết tủa trắng Chất lại HNO3 Ngày soạn: 29/09/ 2017 Ngày dạy 30/09/2017 CHUYÊN ĐỀ 1: NHẬN BIẾT TIẾT 3,4 I MỨC ĐỘ CẦN ĐẠT Kiến thức: HS biết - Học sinh nhận biết các chất dựa vào tính chất vật lý tính chất hóa học của chất Kỹ năng: - Làm các dạng tập nhận biết Thái độ: - Giáo dục ý thức học tập lòng u thích mơn Hình thành phát triển phẩm chất lực cho học sinh - Năng lực giải tình thực tế, tư duy,logic,suy luận II HỆ THỐNG CÂU HỎI: - Theo nội dung ôn tập III Phương án đánh giá - Đánh giá học sinh thông qua các câu hỏi,bài tập IV ĐỒ DÙNG DẠY -HỌC; Chuẩn bị giáo viên - Giáo án sgk Chuẩn bị học sinh - Đọc trước V TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: V HOẠT ĐỘNG DẠY-HỌC Hoạt động Ổn định tổ chức Lớp: TS Vắng: Hoạt động Kiểm tra cũ Hướng dẫn giải tập nhà HĐ GV HĐ HS Nội dung Hoạt động Trườnghợp dùng thuốc thử Giáo viên hướng dẫn học - Học sinh, ý, ghi sinh làm các tập vận nhớ dụng, hướng dẫn nâng cao TRƯỜNG HỢP DÙNG MỘT MẪU THUỐC THỬ DUY NHẤT Câu Chỉ dùng quỳ tím làm để nhận biết các dung dịch chất chứa các lọ mất nhãn riêng biệt: KCl, K2SO4, KOH Ba(OH)2 Đáp án.Lấy lọ ít dung dịch chất cho vào ống nghiệm riêng biệt dùng làm mẫu thử Dùng giấy quỳ nhúng vào các ống nghiệm dung dịch chất làm quỳ tím chuyển sang màu xanh dung dịch: KOH, Ba(OH) Lần lượt cho dung dịch KOH, Ba(OH)2 vào ống nghiệm lại ống nghiệm xuất kết tủa trắng dung dịch K2SO4 phản ứng với Ba(OH)2  K2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2KOH Ống nghiệm chứa dung dịch làm giấy quỳ thành nàu xanh dung dịch KOH, lại dung dịch KCl Câu Chỉ dùng thuốc thử nhất, nhận biết các gói bột màu đen không nhãn : Ag2O, MnO2, FeO, CuO Viết các phương trình phản ứng xảy Hướng dẫn: Dùng thuốc thử : dung dịch HCl Nếu tạo dung dịch xanh lam CuO, tạo dung dịch lục nhạt FeO, tạo kết tủa trắng Ag2O, tạo khí màu vàng lục MnO2 Câu Cho lọ dung dịch NaCl, CuSO4, MgCl2, Na0H thuốc thử có phenolphtalein Làm để nhận biết chúng? Đáp án - Cho Phenolphtalein vào dung dịch để nhận biết dung dịch NaOH (chỉ đ làm phenolphtalein hóa hồng) - Cho dd NaOH vừa tìm vào dd lại, ống nghiệm có kết tủa xanh xuất hiện, ống nghiệm đó ban đầu đựng dd CuSO4 ống nghiệm có kết tủa trắng tạo đó ống nghiệm đựng MgCl2 ống nghiệm không có tượng xảy đó ống nghiệm đựng dd NaCl - PTHH: + 2NaOH + CuSO4 → Cu (OH)2  + Na2SO4 (xanh) + 2NaOH + MgCl2 → Mg(OH)2  + NaCl ( trắng) Hoạt động Củng cố - Nhắc lại nội dung ôn Hoạt động Bài tập nhà Câu : Có dung dịch bị mất nhãn : AgNO3, NaOH, HCl, NaNO3 Hãy dùng kim loại để phân biệt các dung dịch Viết các phương trình hoá học để minh hoạ Đáp án : -Dùng Cu để thử dung dịch, nhận ddAgNO3 nhờ tạo dung dịch màu xanh lam: Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag  -Dùng dung dịch Cu(NO3)2 tạo để thử các dung dịch lại, nhận ddNaOH nhờ có kết tủa xanh lơ: Cu(NO3)2 + 2NaOH  Cu(OH)2  + 2NaNO3 -Cho AgNO3 ( nhận trên) vào chất lại, nhận ddHCl nhờ có kết tủa trắng Chất lại NaNO3 AgNO3 + HCl  AgCl  + HNO3 ( HS có thể dùng Cu(OH)2 để thử, nhận HCl hoà tan Cu(OH)2 ) Câu 2: Nhận biết các dung dịch cặp sau dung dịch HCl: chất rắn: NaCl, Na2CO3, BaCO3, BaSO4 Hướng dẫn Cho các chất rắn vào nước: + Chất tan tốt NaCl Na2CO3 (tan tạo dd (1) (2)) + Chất không tan BaCO3 BaSO4 Cho chất rắn không tan t/d với HCl, chất bị tan HCl tạo bọt khí BaCO3 BaCO3 + HCl → BaCl2 + H2 O + CO2↑ BaSO4 không tác dụng với HCl → khơng có tượng (chú ý kết tủa BaSO4 không tan nước các axit mạnh) Cho HCl vào dd tan (1) (2) trên: chất tạo bọt khí với HCl Na2CO3 Na2CO3 + HCl → NaCl + H2 O + CO2↑ NaCl không t/d với HCl → không có tượng Câu 3: Cho các hoá chất: Na, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 Chỉ dùng thêm nước nhận biết chúng Hướng dẫn 2Na + 2H2 O > 2NaOH + H2 Cho 2H2 O nhận Na tan 2H2 O tạo bọt khí Lấy NaOH thu tác dụng chất lại (lấy dư) : - Nhận FeCl3 tạo kết tủa đỏ nâu (Fe(OH)3 ) - Nhận AlCl3 tạo kết tủa keo , sau đó kết tủa keo tan hết(Al(OH)3 ,sau đó lại bị hòa tan NaOH) - Nhận FeCl3 tạo kết tủa trắng ,để thời gian không khí bị hóa nâu(Fe(OH)2,để không khí thời gian thành Fe(OH)2) - Nhận MgCl2 tạo kết tủa trắng(Mg(OH)2 ) Ngày soạn: 04/10/ 2017 Ngày dạy 05/10/2017 CHUN ĐỀ 2: HỒN THÀNH DÃY CHUYỂN HĨA TIẾT 5,6 I MỨC ĐỘ CẦN ĐẠT Kiến thức: HS biết - Cân PTHH , xác định cặp hóa chất tồn hay không tồn dung dịch - Viết PTHH hoàn thành chuỗi biến hóa - Điều chế số chất Kỹ năng: - Nắm vững bảng tính tan - Tính chất hóa học của các chất , mối quan hệ giữa các chất vô , hữ - Phương pháp điều chế chất Thái độ: - Giáo dục ý thức học tập lòng u thích mơn Hình thành phát triển phẩm chất lực cho học sinh - Năng lực giải tình thực tế, tư duy,logic,suy luận II HỆ THỐNG CÂU HỎI: - Theo nội dung ôn tập III Phương án đánh giá - Đánh giá học sinh thông qua các câu hỏi,bài tập IV ĐỒ DÙNG DẠY -HỌC; Chuẩn bị giáo viên - Giáo án sgk Chuẩn bị học sinh - Đọc trước V TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Hoạt động Ổn định tổ chức Lớp: TS Vắng: Hoạt động Kiểm tra cũ Theo nội dung ôn luyện HĐ GV HĐ HS Nội dung Hoạt động Kiến thức cần nhớ I.Kiến thức cần nhớ Giáo viên hướng dẫn học - Học sinh, ý, ghi sinh yêu cầu học sinh cần nhớ nhớ các kiến thức thực dãy chuyển hóa 10 Các bước thực hiện: - Phân loại các nguyên liệu sản phẩm mũi tên - Chọn các phản ứng thích hợp để biến các nguyên liệu thành các sản phẩm - Viết đầy đủ các phương trình hóa học ( ghi điều kiện có ) * Lưu ý : + Trong sơ đồ biến hoá : mũi tên viết PTHH + Trong sơ đồ các chữ cái giống các chất giống ( dạng bổ túc pư ) Quan hệ biến đổi chất vô cơ: Kim loại H2, Al,C,CO… H2O ( 1’ ) (1) M O2 Oxit bazơ t0 H2O (tan) (tan) Bazơ (2) O2 ( 2’ ) Oxit axit ( 4’ ) (3) M + H2O (3) (4) (3’ ) (5) M + H2 Kim loại hoạt động Muối Phi kim H2 H2O Axit (5’) HCl, H2SO4 loóng + Kl , muối, axit, kiềm Muối * Chú ý : Ngồi phải sử dụng các phản ứng khác : nhiệt phân, điện phân, phản ứng chuyển mức hóa trị, tính chất của H 2SO4 đặc HNO3 các phản ứng nâng cao khác HĐ GV HĐ HS Nội dung Hoạt động Kiến thức cần nhớ II Bài tập vận dụng Giáo viên hướng dẫn học - Học sinh, ý, ghi nâng cao sinh làm các tập vận nhớ dụng, hướng dẫn nâng cao Gv yêu cầu học sinh viết các phương trình hồn thành dãy chuyển hoá 1-4 Bài Viết phương trình hóa học cho chuyển đổi hóa học sau ghi rõ điều kiện phản ứng ( có) SO2 �� � Na2 SO3 �� (1) (2) � � Na2 SO4 �� � SO3 �� � H2SO4 �� � SO2 �� 11 �� � (1) (2) (3) �� � � H SO3 �� � �� � �� � CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaSO3 SO2 �� Bài 2:Viết phương trình thực dãy chuyển hoa sau FeS2 -> SO2 -> SO3 -> H2SO4 CaCO3 -> CaCl2 -> CaCO3 -> CaO -> Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2 CuO Cu CuCl2 Cu(OH)2 Hoạt động Củng cố - Nhắc lại nội dung ôn Hoạt động Bài tập nhà Bài 1: Viết phương trình hóa học cho chuyển đổi hóa học sau ghi rõ điều kiện phản ứng ( có) - Cu -> CuO -> CuSO4 -> Cu(OH)2 -> CuO - CaO -> Ca(OH)2 -> CaCO3 CaO Bài 2: Viết phương trình hóa học cho chuyển đổi hóa học sau ghi rõ điều kiện phản ứng ( có) Na2SO3 -> NaCl S –> SO2 -> H2SO3 -> CaSO3 -> SO2 SO3 -> H2SO4 -> Fe2(SO4)3 12 Ngày soạn: 04/10/ 2017 Ngày dạy 05/10/2017 CHUYÊN ĐỀ 2: HỒN THÀNH DÃY CHUYỂN HĨA TIẾT 7,8 I MỨC ĐỘ CẦN ĐẠT Kiến thức: HS biết - Cân PTHH , xác định cặp hóa chất tồn hay không tồn dung dịch - Viết PTHH hoàn thành chuỗi biến hóa - Điều chế số chất Kỹ năng: - Nắm vững bảng tính tan - Tính chất hóa học của các chất , mối quan hệ giữa các chất vô , hữ - Phương pháp điều chế chất Thái độ: - Giáo dục ý thức học tập lòng yêu thích mơn Hình thành phát triển phẩm chất lực cho học sinh - Năng lực giải tình thực tế, tư duy,logic,suy luận II HỆ THỐNG CÂU HỎI: - Theo nội dung ôn tập III Phương án đánh giá - Đánh giá học sinh thông qua các câu hỏi,bài tập IV ĐỒ DÙNG DẠY -HỌC; Chuẩn bị giáo viên - Giáo án Sgk, tập Chuẩn bị học sinh - Đọc trước V TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Hoạt động Ổn định tổ chức Lớp: TS Vắng: Hoạt động Kiểm tra cũ Theo nội dung ôn luyện HĐ GV HĐ HS Nội dung Hoạt động Kiến thức cần nhớ Bài tập vận dụng Giáo viên hướng dẫn học - Học sinh, ý, ghi nâng cao sinh làm các tập vận nhớ dụng, hướng dẫn nâng cao 13 Gv yêu cầu học sinh viết các phương trình hồn thành dãy chuyển hoá 1-4 Bài Viết phương trình hóa học cho chuyển đổi hóa học sau ghi rõ điều kiện phản ứng ( có) �� � Na SO 6� Na SO �� ��� SO3 ��� H2SO4 �� � SO2 5� �� (1) SO2 (2) �� � (1) (2) (3) �� � � H SO3 �� � �� � �� � CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaSO3 SO2 �� Bài 2:Viết phương trình thực dãy chuyển hoa sau FeS2 -> SO2 -> SO3 -> H2SO4 CaCO3 -> CaCl2 -> CaCO3 -> CaO -> Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2 CuO Cu CuCl2 Cu(OH)2 Hoạt động Củng cố - Nhắc lại nội dung ôn Hoạt động Bài tập nhà Bài 1: Viết phương trình hóa học cho chuyển đổi hóa học sau ghi rõ điều kiện phản ứng ( có) - Cu -> CuO -> CuSO4 -> Cu(OH)2 -> CuO - CaO -> Ca(OH)2 -> CaCO3 CaO Bài 2: Viết phương trình hóa học cho chuyển đổi hóa học sau ghi rõ điều kiện phản ứng ( có) Na2SO3 -> NaCl S –> SO2 -> H2SO3 -> CaSO3 -> SO2 SO3 -> H2SO4 -> Fe2(SO4)3 14 15 ... mùi hắc) * hòa tan vào H2O * tan, tạo dd làm quỳ tím  xanh * Tan , tạo dung dịch đục * tan, tạo dd làm quỳ tím  đỏ * dd HF * chất rắn bị tan * dung dịch HCl * dung dịch màu xanh lam : CuCl2... trắng : AgCl  Axit clohiđric * ddAgNO3 muối clorua * Kết tủa xanh lơ : Cu(OH)2  Muối của Cu (dd xanh lam ) * Kết tủa trắng xanh bị hoa nâu đỏ * Dung dịch nước : Muối của Fe(II) kiềm (dd lục... loại tan, có khí màu nâu ( NO2 ) ( dùng khơng có các kim loại hoạt động) * Than nóng * Có kết tủa trắng : BaSO4  * Quỳ tím  đỏ * Quỳ tím  xanh * Quỳ tím mất màu ( HClO ) * Than