GIÁO án bồi DƯỠNG học SINH GIỎI hóa học 10

Đoàn Sỹ Nguyên SĐT: 0974 914 394 Email:Doannguyenfc02@gmail.com GIÁO ÁN BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HĨA HỌC 10 Đồn Sỹ Nguyên SĐT: 0974 914 394 Email:Doannguyenfc02@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUN TỬ - ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN HĨA HỌC HẠT NHÂN Tiết 1+2+3+4: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ NỘI DUNG 1.Thành phần cấu tạo, kích thước, khối lượng nguyên tử Proton Rơzơfo (Rutherford) khám phá vào năm 1919 thí nghiệm bắn phá hạt nhân nitơ hạt anpha 14 17 -24 g=1,0072u; He + N → O + P ; Khối lượng, mp=1,6725.10 -19 Điện tích = 1,602.10 C = 1+ Kết có ý nghĩa khoa học to lớn, lần người biến đổi nguyên tố hóa học thành nguyên tố hóa học khác Nơtron Chatvich (Chadwick) khám phá vào năm 1932 thí nghiệm bắn phá hạt nhân beri hạt anpha 12 -24 g=1,0086u; He + Be → C + n ; Khối lượng, mn=1,6748.10 Điện tích = Số điện tích hạt nhân Ngun tố hóa học Đồng vị Số điện tích hạt nhân, viết ngắn gọn điện tích hạt nhân, kí hiệu Z số proton có hạt nhân Trong ngun tử, Z= điện tích hạt nhân= số proton = số electron Nguyên tố hóa học: Những loại ngun tử có điện tích hạt nhân thuộc nguyên tố hóa học Đồng vị: Những loại ngun tử có điện tích hạt nhân khác số khối gọi đồng vị Thí dụ ngun tố hidro có ba đồng vị H11 , D12 , T 13 Vỏ nguyên tử a Lớp electron • Trong nguyên tử, electron có mức lượng định Các electron có mức lượng gần xếp thành lớp electron • Thứ tự lớp tăng dần 1, 2, 3, n mức lượng electron tăng dần Electron lớp có trị số n nhỏ bị hạt nhân hút mạnh, khó bứt khỏi nguyên tử Electron lớp có trị số n lớn có lượng cao, bị hạt nhân hút yếu dễ tách khỏi nguyên tử • Lớp electron có đủ số electron tối đa gọi lớp electron bão hồ • Tổng số electron lớp 2n • Số thứ tự lớp electron (n) Đồn Sỹ Ngun SĐT: 0974 914 394 Email:Doannguyenfc02@gmail.com Kí hiệu tương ứng lớp K L M N electron Số electron tối đa lớp 18 32 b.Phân lớp electron • Mỗi lớp electron lại chia thành phân lớp Các electron thuộc phân lớp có mức lượng • Kí hiệu phân lớp chữ thường: s, p, d, f • Số phân lớp lớp electron số thứ tự lớp Ví dụ lớp K (n =1) có phân lớp s Lớp L (n = 2) có phân lớp s p Lớp M (n = 3) có phân lớp s, p, d… • Số electron tối đa phân lớp: s chứa tối đa electron, p chứa tối đa electron, d chứa tối đa 10 electron, f chứa tối đa 14 electron Lớp Số electron tối đa Phân bố electron electron lớp phân lớp K (n =1) 1s2 L (n = 2) 2s22p6 M (n = 3) 18 3s23p63d10 c.Cấu hình electron nguyên tử Là cách biểu diễn phân bố electron lớp phân lớp Sự phân bố electron nguyên tử tuân theo nguyên lí quy tắc sau: Nguyên lí vững bền: Ở trạng thái bản, nguyên tử electron chiếm obitan có mức lượng từ thấp lên cao Nguyên lí Pauli: Trên obitan có nhiều hai electron hai electron chuyển động tự quay khác chiều xung quanh trục riêng electron Quy tắc Hund: Trong phân lớp, electron phân bố obitan cho số electron độc thân tối đa electron phải có chiều tự quay giống Quy tắc trật tự mức lượng obitan nguyên tử: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d Ví dụ: Cấu hình electron Fe, Fe2+, Fe3+ Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 Fe2+: 1s22s22p63s23p63d6 Fe3+: 1s22s22p63s23p63d5 d Đặc điểm lớp electron ngồi • Đối với ngun tử tất nguyên tố, số electron lớp ngồi có nhiều electron • Các ngun tử có electron lớp ngồi (ns 2np6) bền vững, chúng không tham gia vào phản ứng hố học Đó khí hiếm, tự nhiên, phân tử khí gồm nguyên tử Đoàn Sỹ Nguyên SĐT: 0974 914 394 Email:Doannguyenfc02@gmail.com • Các ngun tử có 1-3 electron lớp kim loại (trừ B) Trong phản ứng hoá học kim loại có xu hướng chủ yếu nhường electron trở thành ion dương • Các ngun tử có -7 electron lớp phi kim Trong phản ứng hố học phi kim có xu hướng chủ yếu nhận thêm electron trở thành ion âm • Các ngun tử có electron lớp ngồi phi kim, chúng có số hiệu nguyên tử nhỏ C, Si hay kim loại Sn, Pb chúng có số hiệu nguyên tử lớn Số lượng tử - Theo kết nghiên cứu học lượng tử , trạng thái electron nguyên tử xác định giá trị số lượng tử + Số lượng tử n tương ứng với số thứ tự lớp electron n lớp K L M N O P Q + Số lượng tử phụ (hay số lượng tử obitan) l : cho biết hình dạng obitan khơng gian xác định số phân lớp lớp * l nhận giá trị từ đến n – * Giá trị l … Kiểu obitan s p d f … * Ứng với giá trị n (một lớp electron) có n giá trị l có n phân lớp electron hay kiểu obitan Vd : Ở lớp thứ I (n = 1) → l có giá trị (l = 0) → kiểu obitan s Ở lớp thứ II (n = 2) → l có giá trị (l = l = 1) → kiểu obitan s p Ở lớp thứ III (n = 3) → l có giá trị (l = 0, l = l = 2) → kiểu obitan s , p d Ở lớp thứ IV (n = 4) → l có giá trị (l = 0, l = 1, l = l = 3) → kiểu obitan s , p , d f + Số lượng tử từ ml xác định định hướng AO khơng gian đồng thời qui định số AO phân lớp Mỗi giá trị ml ứng với AO  ml nhận giá trị từ -l … … +l  Mỗi giá trị l có 2l + giá trị ml (nghĩa có 2l + obitan) Vd : l = → ml có giá trị (ml = 0) → có AOs l = → ml có giá trị (-1 , , +1) → có AOp -1 +1 Đồn Sỹ Nguyên SĐT: 0974 914 394 Email:Doannguyenfc02@gmail.com l = → ml có giá trị (-2 , -1 , , +1 , +2) → có AOd -2 -1 +1 +2 l = → ml có giá trị (-3,-2,-1,0,+1,+2,+3) → có AOf -3 -2 -1 +1 +2 +3 + Số lượng tử spin ms Số lượng tử spin đặc trưng cho chuyển động quay xung quanh trục riêng electron Số lượng tử spin có giá trị + − kí hiệu tương ứng mũi tên lên ( ↑ ) xuống ( ↓ ) ứng với 2e AO BÀI TẬP Bài Trong tự nhiên, hiđro tồn dạng hai đồng vị 11 H (99%) 21 H (1%) oxi tồn ba đồng vị 168 O (99,762%), 178 O (0,038%), 198 O (0,200%) a) Tính khối lượng ngun tử trung bình ngun tố b) Có thể có loại phân tử nước khác tạo nên từ đồng vị trên? c) Phân tử nước có độ phổ biến lớn nhất? Giải a) Tính khối lượng ngun tử trung bình nguyên tố 1.99 + 2.1 = 1,01 u; 100 16.99, 762 + 17.0, 038 + 18.0, 200 MO = = 100 MH = 16,00246 u b) Có thể có loại phân tử nước khác tạo nên từ đồng vị trên? Có 18 loại phân tử nước khác c) Phân tử nước có độ phổ biến lớn là: 11 H 168 O 11 H Bài Hợp chất A có cơng thức MX x, M chiếm 46,67% khối lượng M kim loại, X phi kim chu kỳ Biết hạt nhân nguyên tử M có: n – p = 4, X có n’ = p’ (trong n, n’, p, p’ số nơtron proton) Tổng số proton MXx 58 Xác định MXx ? Hoà tan 1,2 gam A hoàn toàn vừa đủ dung dịch HNO 0,36M thu V lít khí màu nâu đỏ (đktc) dung dịch B làm quỳ tím hố đỏ Hãy xác định giá trị V thể tích dung dịch HNO3 cần dùng Giải Đoàn Sỹ Nguyên SĐT: 0974 914 394 Email:Doannguyenfc02@gmail.com Xác định MXx ? - Trong M có: n – p =4 ⇒ n = p + - Trong X có: n’ = p’ - Do electron có khối lượng khơng đáng kể nên: M = 2p + (1) X = x.2p’ (2) (1), (2) ⇒ 2p + 46, 67 = = ⇒ 7p ' x − 8p = 16 x.2p ' 53,33 (3) - Theo đề bài: p’x + p = 58 (4) - Giải (3), (4) ⇒ p’x = 32, p = 26, n = 30 p = 26 nên M Fe - Do x thuộc số nguyên dương: Biện luận: x p’ 32 16 10,7 Kết luận Loại Nhận Loại Loại X = 2, p’ = 16 nên X S Vậy công thức A FeS2 Hãy xác định giá trị V thể tích dung dịch HNO3 cần dùng: Phương trình phản ứng: FeS2 + 18HNO3 → Fe(NO3)3 + 15NO2 + 2H2SO4 + 7H2O 0,01(mol) → 0,18 → 0,15 nA = 1, = 0, 01(mol) 120 V = 0,15.22,4 = 3,36(mol) VHNO3 = 0,18 = 0,5(lớt) 0,36 Bi 3: Nguyên tố A có loại đồng vị có đặc điểm sau: +Tổng số khối đồng vị 825 +Tổng số nơtron đồng vị A3 A4 lớn số nơtron đồng vị A1 121 hạt +Hiệu số khối đồng vị A2 A4 nhỏ hiệu số khối đồng vị A1 A3là đơn vị +Tổng số phần tử đồng vị A1 A4 lớn tổng số hạt không mang điện đồng vị A2 A3 333 +Số khối đồng vị A4 33,5% tổng số khối ba đồng vị a)Xác định số khối đồng vị số điện tích hạt nhân nguyên tố A Đoàn Sỹ Nguyên SĐT: 0974 914 394 Email:Doannguyenfc02@gmail.com b)Các đồng vị A1 , A2 , A3 , A4 lần lợt chiếm 50,9% , 23,3% , 0,9% 24,9% tổng số nguyên tử Hãy tính KLNT trung bình cđa nguyªn tè A Giải 4p + n1 + n2 + n3 + n4 =825 (1) Theo bµi ta cã hÖ n3 + n4 – n1 = 121 (2) Phơng trình : n1 n3 (n2 n4) = (3) 4p + n1 + n4 – (n2 + n3) = 333 (4) 100(p + n4) = 33,5(3p + n1 + n2 + n3) (5) Tõ (2) : n1= n3 + n4 – 121 Tõ (3) : n2= n1 – n3 + n4 – = 2n4 – 126 Thay vµo (4) ta ®ỵc : 4p + n3 + n4- 124 + 2n4 –n3 + 126 = 333  p = 82 Thay n1 , n2 vµ p vµo (1) vµ (5) ta đợc hệ : 2n3 + 4n4 = 744 67n3 + 0,5n4 = 8233,5  n3 = 122 vµ n4=125 VËy n1 = 126 vµ n2 = 124 Các số khối : A1=208 ; A2=206 ; A3=204 ; A4= 207  ATB= 207,249 Tiết 5+6+7+8 : BẢNG TUẦN HOÀN ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN NỘI DUNG a Nguyên tắc xếp Có nguyên tắc: Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng gọi chu kì Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột gọi nhóm Đoàn Sỹ Nguyên SĐT: 0974 914 394 Email:Doannguyenfc02@gmail.com b Những biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân *Trong chu kì ( từ trái sang * Trong nhóm A( từ xuống dưới) phải) - Bán kính nguyên tử giảm dần - Bán kính nguyên tử tăng dần - Năng lượng ion hóa nguyên - Năng lượng ion hóa nguyên tử giảm tử tăng - Độ âm điện nguyên tử tăng - Độ âm điện nguyên tử giảm - Tính kim loại giảm dần, tính phi - Tính kim loại tăng dần, tính phi kim kim tăng dần giảm dần - Tính bazo oxit hidroxit - Tính bazo oxit hidroxit tăng dần giảm dần - Tính axit oxit hidroxit tăng - Tính axit oxit hidroxit giảm (trừ nhóm VII) - lượng ion hóa nguyên tử, phân tử ion lượng cần thiết để tách êlectron liên kết yếu khỏi hạt trạng thái cho ion dương tạo thành trạng thái b1 So sánh bán kính nguyên tử ion - Dạng 1: xét nguyên tử tạo nên ion có số lớp e với VD: ion Na+ K+ tạo nên từ nguyên tử Na lớp e, nguyên tử K lớp e RK+ > RNa+ - Dạng 2: dạng thường gặp: Ng ta cho ion xen lẫn nguyên tử có số e Đầu tiên xét số lớp e nguyên tử tạo nên ion Sau xét tiếp đến số proton hạt nhân nguyên tử nguyên tử có nhiều p ion ngun tử có bán kinh nhỏ  Giải thích sau: số e, ion có p nhiều lực hút hạt nhân lớp e lớn làm cho bán kính ion nhỏ (chú ý lực hút không dàn cho e mà nhiều p, e lực tăng) * Kết luận: Bán kính nguyên tử/ion phụ thuộc ( số lớp e bỏ qua xđ điện tích hạt nhân) + số lớp e : tỉ lệ thuận + đthn: tỉ lệ nghịch VD: so sánh bán kinh ion, nguyên tử sau: Ne, Na+, Mg2+, F-, O2giải + 2+ - Đầu tiên xét lớp trước: Na , Mg có lớp e đối thủ lại có lớp Vậy dãy với bán kính dãy lớn dãy Dãy 1: gồm Na+, Mg2+ có 10e Nhưng hạt nhân Na có 11p, hạt nhân Mg có 12p Vậy RNa+>RMg2+ Đoàn Sỹ Nguyên SĐT: 0974 914 394 Email:Doannguyenfc02@gmail.com Dãy 2: gồm Ne ,F-, O2- có 10e Nhưng hạt nhân Ne có 10p, F có 9p O có 8p Vậy RO2- > RF- > RNe BÀI TẬP BÀI TẬP XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC CỦA HỢP CHẤT VÔ CƠ VÀ HỮU CƠ KHI BIẾT % CỦA NGUYÊN TỐ TRONG HỢP CHẤT Với hợp chất vô cơ: - hợp chất với oxi: chu kì từ trái sang phải hóa trị nguyên tố hợp chất với oxi tăng từ 17 - hợp chất với H: Hoá trị với hidro (đv phi kim) = – STT nhóm VD: IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA Na Mg Al Si P S Cl CT oxit cao Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 Với hidro SiH4 PH3 H2S HCl Cơng thức tính MA x số lượng A(x) - giả sử có cơng thức: AxBy : %A = x 100 MAxBy Bài 1.X Y nguyên tố thuộc nhóm A, tạo hợp chất với hiđro có dạng RH (R kí hiệu nguyên tố X Y) Gọi A B hiđroxit ứng với hóa trị cao X Y Trong B, Y chiếm 35,323% khối lượng Trung hòa hồn tồn 50 gam dung dịch A 16,8% cần 150 ml dung dịch B 1M Xác định nguyên tố X Y Hợp chất với hiđro có dạng RH nên Y thuộc nhóm IA VIIA Trường hợp : Nếu Y thuộc nhóm IA B có dạng YOH Ta có : Y 35,323 = ⇒ Y = 9,284 17 64,677 (loại nghiệm thích hợp) Trường hợp : Y thuộc nhóm VIIA B có dạng HYO4 Ta có : Y 35,323 = ⇒ Y = 35,5 , 65 64,677 Y nguyên tố clo (Cl) B (HClO4) axit, nên A bazơ dạng XOH mA = 16,8 × 50 gam = 8,4 gam 100 XOH + HClO4 → XClO4 + H2O ⇒ n A = n HClO4 = 0,15 L × mol / L = 0,15 mol 8,4 gam ⇒ M X + 17 gam / mol = 0,15 mol ⇒ MX = 39 gam/mol, X nguyên tố kali (K) Đoàn Sỹ Ngun SĐT: 0974 914 394 Email:Doannguyenfc02@gmail.com Bài 2: Hỵp chất A có công thức RX R chiếm 22,33% khối lợng Tổng số p,n,e A 149 R vµ X cã tỉng sè proton b»ng 46 Số nơtron X 3,75 lần số nơtron R a)Xác định CTPT A b)Hỗn hợp B gồm NaX, NaY, NaZ(Y Z nguyên tố thuộc chu kì liên tiếp X) + Khi cho 5,76 gam hh B t¸c dơng víi dd Br d cô cạn sản phẩm đợc 5,29 g mi khan +NÕu cho 5,76 gam hh B vµo níc råi cho ph¶n øng víi khÝ Cl2 sau mét thêi gian cô cạn s/phẩm thu đợc 3,955 g muối khan ®ã cã 0,05 mol ion Cl- TÝnh % khèi lợng chất hỗn hợp B Gii 2ZR + NR + 2ZX + NX = 149 ZR + ZX = 46 NR + NX = 57 NX = 45 , NR =12 NX = 3,75.NR MRX= ZR + ZX + NR + NX = 46 + 57 = 103 VËy MR = 22,33.103/100 = 23  MX = 80 Hỵp chÊt NaBr b) hh NaCl(a mol ) ; NaBr(b mol) ; NaI(c mol) ta cã hÖ : 58,5.a + 103.b + 150.c = 5,76 58,5.a + 103.(b+c) = 5,29  c=0,01 mol +)Nếu Cl2 phản ứng với NaI : K.lợng muối = 5,760,01.150+0,1.58,5 = 4,845 g Theo bµi m= 3,955 g (nên loại ) +)Vậy Cl2 phản ứng với NaI NaBr : Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2 0,04-a 0,04-a Hh muèi khan gåm : NaBr d (b-0,04+a) vµ NaCl ( 0,05) VËy ta cã : 58,5.0,05 + 103.(a+b-0,04) = 3,955  a= 0,02 mol ; b= 0,03 mol ; c= 0,01 mol -Tiết 9+10+11+12 : HĨA HỌC HẠT NHÂN 10 Đồn Sỹ Nguyên SĐT: 0974 914 394 Email:Doannguyenfc02@gmail.com 0,5 Hoàn thành: Cr2S3 + 15Mn(NO3)2 + 20K2CO3 K2MnO4 + 30NO + 20 CO2 b P + NH4ClO4 2N –3 2Cl+ + 14e 2NH4ClO3 + 8e PO 10NH4NO3 + 8PO 16H2O 10NH4NO3 + 8P 2K2CrO4 + 3K2SO4 +15 H3PO4 + N2 + Cl2 + H2O 2N + 6e 2ClO 2NO + 2ClO x P+ + 5e x8 +5 O 8P + 10N + 10ClO + O 8H3PO4 + 5N2 + 5Cl2 + 8H2O 0,25 0,25 Câu (3đ) c FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NnOm + H2O +2y/x +3 xFe xFe + (3x – 2y)e (5n – 2m) +5 nN + (5n – 2m)e nN+ 2m/n (3x – 2y) x(5n –2m)Fe+2y/x + n(3x – 2y)N+ x(5n – 2m)Fe + + n(3x – 2y)N+2m/n Hoàn thành: (5n – m)FexOy + (18nx – 6my – 2ny)HNO3 x(5n – 2m)Fe(NO3)3 + (3x – 2y)NnOm + (9nx – 3mx – ny) Hợp chất A; MX2 Ta có: p + =n 46,67 2(p’ + n’) 53,33 p + n = 1,75(n’ + p’) (a) n–p=4 (b) n’ = p’ (c) p + 2p’ = 58 (d) Từ (a), (b), (c), (d) p = 26 ; p’ = 16 n = 30; n’ = 16 AM = 26 + 30 = 56; AX = 16 + 16 = 32 83 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 Đoàn Sỹ Nguyên SĐT: 0974 914 394 • Kí hiệu nguyên tử: 56 Email:Doannguyenfc02@gmail.com 32 M 0,5 X 16 26 M Fe; X S * Cấu hình electron Fe2+: 1s22s22p63s23p63d6 Câu (3đ) a Ta có: mng tửAu = 197/6,02.1023 = 327,24.10 – 24g r = 1,44AO = 1,44.10 – 8cm VAu = 4/3.п r3 = 4/3 3,14.(1,44.10 – 8)3 = 12,5.10 – 24cm3 d = (327,24.10– 24)/(12,5.10 – 24) = 26,179g/cm3 Gọi x % thể tích Au chiếm chỗ Ta có: x = (19,36.100)/26,179 = 73,95 % 0,5 0,5 c Công thức cấu tạo: O O H–O H –O H – Cl = O Hay: H – Cl P O O; P=O Hay: H–O H –O O O H H H O + –O O H– N–H – O–N H–O ; S H–O O Hay: O H S H–O O Câu (3đ) H O Viết công thức cấu tạo cho 0,25 điểm a Gọi cơng thức oxit kim loại hóa trị I: M2O n HCl = 1.0,09 = 0,09mol Phương trình phản ứng: M2O + 2HCl H2O (1) 1,5/(2M + 16) 3/(2M + 16) (1) suy ra: 3/(2M + 16) > 0,09 Suy ra: M Li 84 2MCl + 0,5 M < 8,67 0,5 Đoàn Sỹ Nguyên SĐT: 0974 914 394 Câu (3đ) Email:Doannguyenfc02@gmail.com b nL2O(1/2 hỗn hợp) = 1,5/30 = 0,05 mol Phương trình phản ứng: Li2O + 2HCl 2LiCl + H2O (2) 0,05 0,1 (2) suy ra: V = 0,1/1 = 0,1 lít = 100 ml a Gọi số mol kim loại A, B, C là: 4x, 3x, 2x KLNT tương ứng MA, MB, MC số mol H2 = 2,0262/22,4 = 0,09 mol ptpư: A + 2HCl ACl2 + H2 (1) 4x 4x 4x B + 2HCl BCl2 + H2 (2) 3x 3x 3x C + 2HCl CCl2 + H2 (3) 2x 2x 2x Từ (1), (2), (3) ta có : 4x + 3x + 2x = 0,09 x = 0,01 (a) Ta có: MB = 5/3MA (b) MC = 7/3MA (c) Mặc khác ta có: MA.4x + MB.3x + MC.2x = 3,28 (d) Từ (a), (b), (c), (d) suy ra: MA(0,04 + 5/3.0,03 + 7/3.0,02) = 3,28 Suy ra: MA = 24 A: Mg MB = 5/3.24 = 40 B: Ca MC = 7/3.24 = 56 C: Fe b Dung dịch (A): MgCl2, CaCl2, FeCl2 Phương trình phản ứng: MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl (4) 4x 4x CaCl2 + 2NaOH Ca(OH)2 + 2NaCl (5) 1,5x 1,5x FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl (6) 2x 2x 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 (7) 85 0,5 0,5 0,125 0,125 0,125 0,125 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,125 0,125 0,125 0,125 0,5 Đoàn Sỹ Nguyên SĐT: 0974 914 394 Email:Doannguyenfc02@gmail.com 2x 2x Từ (4), (5), (6), (7) suy ra: 58.0,04 +74.0,015 + 107.0,02 = 5,57g Câu (3đ) số mol H2 = 11,2/22,4 = 0,5 mol Gọi cơng thức trung bình kim loại kiềm: M Phương trình phản ứng là: Ba + H2O Ba(OH)2 + H2 (1) x x x M + H2O MOH + /2H2 (2) y y y/2 Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaOH (3) x x Từ (1) (2) suy ra: x + y/2 = 0,5 (a) Ta có: 137x + My = 46 (b) Từ (3) suy ra: 0,18 < x < 0,21 (c) Từ (a) (c) suy ra: x = 0,18 y = 0,64 x = 0,21 y = 0,58 Từ (b) suy ra: x = 0,18, y = 0,54 M = 33,34 x = 0,21, y = 0,58 M = 29,7 Na = 23 < 29,7 < M < 33,34 , K = 39 Hai kim loại kiềm là; Na K 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Thí sinh giải theo cách khác cho điểm tối đa 86 Đoàn Sỹ Nguyên SĐT: 0974 914 394 Email:Doannguyenfc02@gmail.com ĐỀ 2: Câu 1(1,0 điểm) Cho BaO tác dụng với dd H2SO4 thu kết tủa A dd B Cho B tác dụng với Al dư thu dd D khí E Thêm K 2CO3 vào dd D thấy tạo kết tủa F Xác định chất A, B, D, E, F viết PTPƯ xảy Câu 2(1,0 điểm) Cân phương trình hố học sau: a) K2Cr2O7 + FeCl2 + HCl → CrCl3 + Cl2↑ + FeCl3 + KCl + H2O b) FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2↑ + H2O Câu 3(1,0 điểm) Cho chất sau đây: KHCO 3; KHSO4; Ba(OH)2; SO2; (NH4)2SO4 Những chất phản ứng với nhau? Viết PTPƯ nêu điều kiện phản ứng (nếu có) Câu 4(2,0 điểm) Một hỗn hợp A gồm FeS 2; FeS; CuS hồ tan vừa đủ dd có chứa 0,33 mol H2SO4 đặc nóng Thu 7,28 lít SO (đktc) dung dịch B Nhúng sắt nặng 50 gam vào dung dịch B, phản ứng xong nhấc sắt đem cân thấy khối lượng sắt lúc 49,48 gam lại dd C a) Xác định khối lượng chất có A (coi lượng đồng đẩy bám hết lên sắt) b) Viết PTPƯ xảy (nếu có) cho dd C tác dụng với dd NaOH; dd K2S; khí Cl2 Câu 5(1,0 điểm) Hợp chất ion G tạo nên từ ion đơn nguyên tử M2+ X2- Tổng số hạt (nơtron, proton, electron) phân tử G 84, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 hạt Số hạt mang điện ion X 2- số hạt mang điện ion M 2+ 20 hạt Xác định số khối, số hiệu nguyên tử M, X công thức phân tử G Câu 6(1,0 điểm) Ngun tử Au có bán kính khối lượng mol 1,44AO 197g/mol Biết khối lượng riêng vàng kim loại 19,36g/cm3 Hỏi nguyên tử vàng chiếm % thể tích tinh thể ? (cho NA = 6,022.1023 Vhình cầu = π R ) Câu 7(1,0 điểm) Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 87 Đồn Sỹ Ngun SĐT: 0974 914 394 Email:Doannguyenfc02@gmail.com 3,33 gam Tính thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y? Câu 8(2,0 điểm) Hỗn hợp A gồm Fe, FeCO3 Fe3O4 Hòa tan (đun nóng) m gam hỗn hợp A 896 ml dung dịch HNO3 0,5M thu dung dịch B hỗn hợp khí C gồm CO2 NO - Lượng HNO3 dư dung dịch B tác dụng vừa đủ với 1,4 gam CaCO3 - Có bình kín dung tích 4,48 lít chứa khơng khí (4/5 thể tích N 1/5 thể tích O2) 0oC 0,375 atm Sau nén tất hỗn hợp khí C vào bình giữ nhiệt độ bình 0oC thấy áp suất cuối bình 0,6 atm Mặt khác đem nung nóng (khơng có mặt oxi) m gam hỗn hợp A cho tác dụng với H2 dư; lượng nước tạo lúc cho hấp thụ hoàn toàn vào 100 gam dung dịch H2SO4 97,565% dung dịch axit bị lỗng thành nồng độ 95% Tính % khối lượng chất hỗn hợp A -Hết Thí sinh sử dụng bảng tuần hồn - Giám thị coi thi khơng giải thích thêm HƯỚNG DẪN CHẤM Nội dung Điểm Câu Cho BaO tác dụng với dd H2SO4 thu kết tủa A dd B Cho B tác dụng với Al dư thu dd D khí E Thêm K2CO3 vào dd D thấy tạo kết tủa F Xác định chất A, B, D, E, F viết PTPƯ xảy TH1: dư BaO BaO + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O BaO + H2O → Ba(OH)2 0,5 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2↑ K2CO3 + Ba(AlO2)2 → BaCO3↓ + 2KAlO2 A: BaSO4; B: Ba(OH)2; D: Ba(AlO2)2; E: H2; F: BaCO3 TH2: dư H2SO4 BaO + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑ 0,5 Al2(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3 + 3K2SO4 + 3CO2 A: BaSO4; B: H2SO4; D: Al2(SO4)3; E: H2; F: Al(OH)3 Câu Cân phương trình hố học sau: a) K2Cr2O7 + FeCl2 + HCl → CrCl3 + Cl2↑ + FeCl3 + KCl + H2O b) FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2↑ + H2O 88 Đoàn Sỹ Nguyên SĐT: 0974 914 394 Email:Doannguyenfc02@gmail.com a) K2Cr2O7 + 2FeCl2 + 14HCl → 2CrCl3 + 2Cl2↑ + 2FeCl3 + 2KCl + 7H2O b) FeS2 + 18HNO3 → Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO2↑ + 7H2O Câu Cho chất sau đây: KHCO3; KHSO4; Ba(OH)2; SO2; (NH4)2SO4 Những chất phản ứng với nhau? Viết PTPƯ nêu điều kiện phản ứng (nếu có) KHCO3 + KHSO4 → K2SO4 + CO2↑ + H2O KHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + KOH + H2O 2KHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + K2CO3 + 2H2O 2KHCO3 + (NH4)2SO4 → K2SO4 + 2CO2↑ + 2NH3↑ + 2H2O 2KHSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + K2SO4 + 2H2O Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3↓ + H2O Ba(OH)2 + 2SO2 → Ba(HSO3)2 Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 → BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O Câu Một hỗn hợp A gồm FeS2; FeS; CuS hoà tan vừa đủ dd có chứa 0,33 mol H2SO4 đặc nóng Thu 7,28 lít SO2 (đktc) dung dịch B Nhúng sắt nặng 50 gam vào dung dịch B, phản ứng xong nhấc sắt đem cân thấy khối lượng sắt lúc 49,48 gam lại dd C a) Xác định khối lượng chất có A (coi lượng đồng đẩy bám hết lên sắt) b) Viết PTPƯ xảy (nếu có) cho dd C tác dụng với dd NaOH; dd K2S; khí Cl2 t a) PTHH 2FeS2 + 14H2SO4 đặc  → Fe2(SO4)3 + 15SO2↑ + 14H2O t 2FeS + 10H2SO4 đặc  → Fe2(SO4)3 + 9SO2↑ + 10H2O t CuS + 4H2SO4 đặc → CuSO4 + 4SO2↑ + 4H2O Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 - Đặt số mol FeS2, FeS CuS x,y,z mol - Theo theo pthh ta có hệ: 0,5 0,5 o o o 7 x + y + z = 0,33  7, 28  = 0,325 7,5 x + 4,5 y + z = 22,  50 − 56(0,5 x + 0,5 y + z ) + 64 z = 49, 48 1,75 - Giải hệ PT ta x = 0,01; y = 0,02; z = 0,04 - Khối lượng chất có A  mFeS2 = 1, 2( g )   mFeS = 1, 76( g )  m = 3,84( g )  CuS b) Dung dịch C FeSO4 FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4 89 Đoàn Sỹ Nguyên SĐT: 0974 914 394 Email:Doannguyenfc02@gmail.com FeSO4 + K2S → FeS↓ + K2SO4 6FeSO4 + 3Cl2 → 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3 Câu Hợp chất ion G tạo nên từ ion đơn nguyên tử M 2+ X2- Tổng số hạt (nơtron, proton, electron) phân tử G 84, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 hạt Số hạt mang điện ion X 2- số hạt mang điện ion M2+ 20 hạt Xác định số khối, số hiệu nguyên tử M, X công thức phân tử G Theo đề ta có hệ pt sau:  PX + N X + PM + N M = 84   PX − N X + PM − N M = 28 (2 P + 2) − (2 P − 2) = −20 M  X 0,25 1,0 Giải ta được: PM = 20; PX = Vậy M Ca ; X O ; G CaO Câu Ngun tử Au có bán kính khối lượng mol 1,44A O 197g/mol Biết khối lượng riêng vàng kim loại 19,36g/cm3 Hỏi nguyên tử vàng chiếm % thể tích 40 20 16 tinh thể ? (cho NA = 6,022.1023 Vhình cầu = π R ) - Thể tích mol nguyên tử Au là: V1 = N A π R = 7,5321(cm3 ) - Thể tích mol tinh thể nguyên tử Au là: V = 197 = 10,1756(cm3 ) 19,36 1,0 Vậy độ đặc khít Au là: ρ= 7,5321 100% = 74% 10,1756 Câu Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Tính thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y? Ta có sơ đồ phản ứng sau:  MgCl2  Mg  MgO    +O + HCl → CuO  → CuCl2 + H 2O Cu 2  Al  Al O  AlCl   3  Bảo toàn nguyên tố cho H: nHCl = 2nH O (1) Bảo toàn nguyên tố cho O: nO /oxit = nH O (2) Theo ĐLBTKL: mO /oxit = 3,33 − 2,13 = 1, 2( g ) 2 Vậy: nO/oxit = 1, = 0, 075(mol ) 16 90 1,0 Đoàn Sỹ Nguyên SĐT: 0974 914 394 Email:Doannguyenfc02@gmail.com Theo (1), (2) ta có: nHCl = 2.0,075 = 0,15(mol) Vậy: VHCl = 0,15 = 0, 075(l ) = 75(ml ) Câu Hỗn hợp A gồm Fe, FeCO3 Fe3O4 Hòa tan (đun nóng) m gam hỗn hợp A 896 ml dung dịch HNO 0,5M thu dung dịch B hỗn hợp khí C gồm CO2 NO - Lượng HNO3 dư dung dịch B tác dụng vừa đủ với 1,4 gam CaCO3 - Có bình kín dung tích 4,48 lít chứa khơng khí (4/5 thể tích N2 1/5 thể tích O2) 0oC 0,375 atm Sau nén tất hỗn hợp khí C vào bình giữ nhiệt độ bình 0oC thấy áp suất cuối bình 0,6 atm Mặt khác đem nung nóng (khơng có mặt oxi) m gam hỗn hợp A cho tác dụng với H2 dư; lượng nước tạo lúc cho hấp thụ hoàn toàn vào 100 gam dung dịch H2SO4 97,565% dung dịch axit bị lỗng thành nồng độ 95% Tính % khối lượng chất hỗn hợp A Các phản ứng: Fe + 4HNO3  (1) → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O 3Fe3O4 + 28HNO3  → 9Fe(NO3)3 + NO↑ + 14H2O (2) 3FeCO3 + 10HNO3  → 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 3CO2↑ + 5H2O (3) CaCO3 + 2HNO3  → Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O (4)  → 2NO + O2 2NO2 (5)  → Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O (6) t FeCO3 FeO + CO2↑  → 2,0 (7)  → FeO + H2 Fe + H2O (8) Số mol khơng khí bình lúc đầu n: o PV = 0, 075(mol ) RT 0, 075 Trong đó, nO2 = = 0, 015(mol ); nN2 = 0, 06(mol ) n= Vì nhiệt độ bình trước sau phản ứng khơng đổi nên áp suất bình trước sau phản ứng tỉ lệ với số mol khí Gọi số mol khí sau phản ứng (5) n’ Ta có: 91 Đồn Sỹ Nguyên SĐT: 0974 914 394 Email:Doannguyenfc02@gmail.com 0, 075 0.375 = ⇒ n ' = 0,12(mol ) n' 0.6 Số mol khí bình sau phản ứng (5) gồm: nN2 = 0, 06(mol ); nNO2 = 2.nO2 = 2.0, 015 = 0, 03( mol ) tổng số mol CO2 + NO = 0,12 − 0, 06 − 0, 03 = 0, 03(mol ) => Tổng số mol CO2 + NO phản ứng (1,2,3) = 0,03 + 0,03 = 0,06(mol) Số mol HNO3 tham gia phản ứng (1,2,3) = 0,896.0,5 − 14 = 0, 42( mol ) 100 Gọi x, y, z số mol Fe, Fe3O4 FeCO3 m (g) hỗn hợp A, ta có hệ pt: 28 10 y + z = 0, 42 3 y z z + ( x + + ) = 0, 06 (II) 3 - Số mol HNO3 phản ứng (1,2,3) : - Số mol CO2 + NO (1,2,3) : 4x + (I) Gọi p lượng nước tạo phản ứng (6,8) ta có: 97,565.100 2, ⇒ p = 2, 7( g ) ⇒ nH 2O = = 0,15(mol ) 100 + p 18 Số mol H2O: y + z = 0,15 (III) 95 = Giải hệ (I, II, III) ta được: x = 0,01; y = 0,03; z = 0,03 Khối lượng hỗn hợp A: m = 0,01.56 + 0,03.232 + 0,03.116 = 11(g) Vậy: %Fe = 5,09%; %Fe3O4 = 63,27%; %FeCO3 = 31,64% ĐỀ 3: Câu 1: (1 điểm) Viết phương trình phản ứng Ba(HCO3)2 với chất sau: HNO3; Ca(OH)2; Na2SO4 NaHSO4 Câu 2: (1,25 điểm) Hoà tan 92 gam ancol etylic vào nước để 250 ml dung dịch Tính nồng độ mol, nồng độ %, độ rượu tỉ khối dung dịch rượu Giả thiết khơng có hao hụt thể tích chất pha trộn khối lượng riêng rượu nguyên chất 0,8 g/cm3 Câu 3: (2,75 điểm) 92 Đoàn Sỹ Nguyên SĐT: 0974 914 394 Email:Doannguyenfc02@gmail.com Đốt cháy 8,4 gam sắt oxi thu 11,6 gam hỗn hợp rắn A gồm bốn chất Hoà tan hoàn tồn A dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu V lít khí SO2 (ở đktc) a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính V? Câu 4: (3 điểm) Liệu pháp phóng xạ ứng dụng rộng rãi để chữa ung thư Cơ sở liệu pháp biến đổi hạt nhân 59 + → X? (1) 27 Co 0n 60 X? → 28 Ni + … hυ = 1,25 MeV (2) a Hãy hồn thành phương trình biến đổi hạt nhân nêu rõ định luật áp dụng để hồn thành phương trình b Hãy cho biết điểm khác phản ứng hạt nhân với phản ứng oxi hoá - khử (lấy thí dụ từ phản ứng (2) phản ứng: Co + Cl2 → CoCl2 Hạt vi mơ có electron cuối có bốn số lượng tử: n = 3; l = 2; ml = +1; ms = + a Hãy giải thích để từ đưa cấu hình e cuối b Viết cấu hình electron đầy đủ, thu gọn dùng kí hiệu lượng tử biểu diễn cấu hình hạt vi mơ (1) c Cấu hình (1) ngun tử hay ion? Giải thích? Câu 5: (2 điểm) Trong bình kín chứa etilen hiđro với bột Ni đktc Đốt nóng bình thời gian sau làm lạnh tới 0C áp suất bình p Tỉ khối hỗn hợp khí hiđro bình trước sau phản ứng 7,5 a Tính % thể tích khí bình trước sau phản ứng b Tính áp suất p Hết - ĐÁP ÁN Câu 1: (1 điểm) phương trình hố học 0,25 điểm 93 Đoàn Sỹ Nguyên SĐT: 0974 914 394 Email:Doannguyenfc02@gmail.com Câu 2: (1,25 điểm) a CM = 8M ( 0,25 điểm) b Vdd rượu = Vnước + V rượu ==> Vnước = Vdd rượu - V rượu = 250 – ( 92 : 0,8) = 135 ml ( 135 gam) C% rượu = điểm) c Độ rượu = 92 100% = 40,53% 92 + 135 Vruou 115 1000 = 1000 = 460 Vdd 250 (0,5 ( 0,25 điểm) d Khối lượng riêng dung dịch rượu: d = m (dd) : V dd = (135 + 92 ) : 250 = 0, 908 (g/cm3) ( 0,25 điểm) Câu 3: (2,75 điểm) a Phương trình hố học: ( 0,25 điểm: phản ứng) t Fe + 1/2O2  → FeO t Fe + 3/2O2  → Fe2O3 t Fe + 2O2 → Fe3O4 Hỗn hợp rắn A gồm: Fe dư, FeO, Fe2O3 Fe3O4 t 2Fe + H2SO4  → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O t 2FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O t Fe2O3 + H2SO4  → Fe2(SO4)3 + 3H2O t 2Fe3O4 + 10 H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O b Phương pháp giải: Bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng bảo toàn electron Khối lượng O2 tham gia phản ứng (1, 2, 3) : m O2 = m A – m Fe = 11,6 – 8,4 = 3,2 (g) (0,25 điểm) Số mol Fe2(SO4)3 = ½ số mol Fe = ½ ( 8,4: 56) = 0,075 mol  khối lượng muối: 30 (g) (0,25 điểm) Gọi a : số mol H2SO4  số mol H2O = a Gọi : số mol SO2 BTKL: m Fe + mO2 + m H2SO4 = m muối + m SO2 + m H2O 8,4 + 3,2 + 98a = 30 + 64b + 18a 10a – 8b = 2,3 (1) 0 0 0 94 Đoàn Sỹ Nguyên SĐT: 0974 914 394 Email:Doannguyenfc02@gmail.com n S = n S ( muối + SO2)  a = 0,075 + b (2) (0,25 điểm) từ (1) (2) tính b = 0,25  V SO2 = 0,56 (lít) (0,25 điểm) Học sinh giải theo phương pháp bảo toàn e điểm tối đa (1 điểm) Câu 4: (3điểm) 1.( điểm) a) Định luật bảo toàn vật chất nói chung, ĐLBT số khối BT điện tích nói riêng (0,25 điểm) 60 (1) điện tích : 27 + = 27 ; số khối : 59 + = 60  X là: 27Co 59 + 0n1  27Co28 27CO (0,5 điểm) (2) điện tích : 60 = 60 ; số khối : 27 = 28 + x  x = -1  hạt : -1e 60  28Ni60 + -1e ; hν = 1,25 MeV 27CO (0,5 điểm) b) Điểm khác nhau: * Phản ứng hạt nhân xảy hạt nhân, tức có biến đổi hạt nhân thành nguyên tố Vdụ: (2) Phản ứng hoá học ( oxi hoá –khử): xảy vỏ electron, nên biến đổi dạng đơn chất, hợp chất Vdụ: phản ứng Co + Cl2 → Co2+ + 2Cl- → CoCl2 (0,25 điểm) * Chất dùng phản ứng hạt nhân đơn chất hay hợp chất, thường dùng hợp chất Còn chất dùng phản ứng oxi hoá –khử, phụ thuộc vào câu hỏi mà phải rõ đơn chất hay hợp chất (0,25 điểm) * Năng lượng kèm theo phản ứng hạt nhân lớn hẳn so với phản ứng oxi hoá –khử thơng thường (0,25 điểm) Hạt vi mơ có electron cuối có bốn số lượng tử: n = ; l = ; ml = +1 ; ms = + 95 Đoàn Sỹ Nguyên SĐT: 0974 914 394 Email:Doannguyenfc02@gmail.com a n = 3(lớp thứ 3) , l =  Phân lớp d , ml = + 1 AO thứ 4, ms = +  e độc thân Cấu hình e cuối cùng: 3d4 (0,25 điểm) b Cấu hình e đầy đủ: 1s22s22p63s23p63d54s1  thu gọn [Ar] 3d54s1 (0,25 điểm) Biểu diễn cấu hình theo obitan (0,25 điểm) c (1) cấu hình e nguyên tử, cấu hình d bán bão hoà nên thuộc kim loại chuyển tiếp( theo BHTTH ngun tố hố học Thuộc kim loại chuyển tiếp ion anion; cation số e = 24 Z 25, 26, 27 …khơng có cấu hình cation ứng với (1) Vậy Z = 24 (0,25 điểm) Câu 5: M truoc = 15; M sau = 18 ; a Gọi x, y số mol C2H4 H2 hỗn hợp đầu: M = 28 x + y x+ y (0,5 điểm) Phương trình hố học: (0,25 điểm) = 15  x = y  %VC2H4 = %VH2 = 50% C2H4 + H2  C2H6 a a a Đặt số mol hỗn hợp trước phản ứng mol Số mol C2H4 phản ứng : amol  số mol hỗn hợp sau: – a ( giảm số mol hỗn hợp sau phản ứng = số mol H2 phản ứng = a mol) (0,25 điểm) *ĐLBTKL : m trước = m sau  M t nt = M s nS M t : M s = (1 –a) : = 5/6  mol hỗn hợp phản ứng sau phản ứng 5/6 mol , giảm 1/6 mol  a = 1/6 (0,25 điểm) %V C2H4 dư = %VH2 dư = (0,5 – 1/6) : 5/6 = 40% %V C2H6 = 20% (0,5 điểm) b.Vì phản ứng thực bình kín, nhiệt độ khơng đổi: psau = p trước (n sau : n trước) = 5/6 atm (0,5 điểm) 96 Đoàn Sỹ Nguyên SĐT: 0974 914 394 Email:Doannguyenfc02@gmail.com Hết - 97 ... N → O + P ; Khối lượng, mp=1,6725 .10 -19 Điện tích = 1,602 .10 C = 1+ Kết có ý nghĩa khoa học to lớn, lần người biến đổi nguyên tố hóa học thành nguyên tố hóa học khác Nơtron Chatvich (Chadwick)... X: m = 140.0,0117% .103 = 16,38 m 16,38 .10 −3 N = Số nguyên tử đồng vị N0 = M A 39,974 6,023 .10 23 = 2,468 .10 20 0,693 0,693 10 ii) số phóng xạ: λ = t ⇒ λ = 1,28 .109 = 5,414 .10 năm 1/ N0 iii)... số) - N = A − Z : số nơtrơn Bán kính hạt nhân nguyên tử: R = 1, 10 15 A3 (m) Ví dụ: + Bán kính hạt nhân 11 H H: R = 1,2 .10- 15m + Bán kính hạt nhân 1327 Al Al: R = 3,6 .10- 15m * Đồng vị nguyên tử