Giáo án bồi dưỡng học sinh giỏi hóa 8

- 1 - Trang 1 Các công thức thờng gặp I. Công thức tính số mol: 1. M m n 2. 4,22 V n 3. ddM VCn 4. M mC n dd %100 % 5. M CDmlV n dd %100 % 6. TR dkkcVP n II. Công thức tính nồng độ phần trăm : 7. dd ct m m C %100 % 8. D MC C M 10 % III. Công thức tính nồng độ mol : 9. dd ct M V n C 10. M CD C M %10 IV. Công thức tính khối lợng : 11. Mnm 12. %100 % dd ct VC m V. Công thức tính khối lợng dung dịch : 13. dmctdd mmm 14. % %100 C m m ct dd Chú thích: Kí hiệu Tên gọi Đơn vị n Số mol mol m Khối lợng gam ct m Khối lợng chất tan gam dd m Khối lợng dung dịch gam dm m Khối lợng dung môi gam hh m Khối lợng hỗn hợp gam A m Khối lợng chất A gam B m Khối lợng chất B gam M Khối lợng mol gam/mol A M Khối lợng mol chất tan A gam/mol B M Khối lợng mol chất tan B gam/mol V Thể tích lít dd V Thể tích dung dịch lít mlV dd Thể tích dung dịch mililít dkkcV Thể tích ở điều kiện không chuẩn lít %C Nồng độ phần trăm % M C Nồng đọ mol Mol/lít D Khối lợng riêng gam/ml P áp suất atm R Hằng số (22,4:273) T Nhiệt độ ( o C+273) o K A% Thành phần % của A % B% Thành phần % của B % %H Hiệu suất phản ứng % tttttt Vmm \ Khối lợng (số mol\thể tích ) thực tế gam(mol\ lít) ltltlt Vnm \ Khối lợng (số mol\thể tích ) lý thuyết gam(mol\ lít) hh M Khối lợng mol trung bình của hỗn hợp gam/mol - 2 - Trang 2 15. DmlVm dddd VI. Công thức tính thể tích dung dịch : 16. M dd C n V 17. D m mlV dd dd VII. Công thức tính thành phần % về khối lợng hay thể tích cđa các chất trong hỗn hợp: 18. %100% hh A m m A 19. %100% hh B m m B hoặc AB %%100% 20. BAhh mmm VIII. Tỷ khối cđa chất khí : 21. B A B A M M d m m d IX. Hiệu suất cđa phản ứng : 22. %100 \ )\( % ltlt tttttt Vnmlt Vnm H X. Tính khối lợng mol trung bình cđa hỗn hợp chất khí 23. n M + n M + n M + 1 1 2 2 3 3 M = hh n + n +n + 1 2 3 (hoặc) V M + V M + V M + 1 1 2 2 3 3 M = hh V + V + V + 1 2 3 ) - 3 - Trang 3 Chuyên đề I: Các loại hợp chất vô cơ A. oxit : I. Định nghĩa : Oxit là hợp chất gồm 2 nguyên tố, trong đó có 1 nguyên tố là oxi . II. Phân loại: Căn cứ vào tính chất hóa học cđa oxit , ngời ta phân loại nh sau: 1. Oxit bazơ là những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nớc. 2. Oxit Axit là những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nớc. 3. Oxit lỡng tính là những oxit tác dụng với dung dịch axit và tác dụng với dung dịch baz tạo thành muối và nớc. VD nh Al 2 O 3 , ZnO 4. Oxit trung tính còn đợc gọi là oxit không tạo muối là những oxit không tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, nớc. VD nh CO, NO III.Tính chất hóa học : 1. Tác dụng với nớc : a. 2 Oxit phi kim+H O Axit .Ví dụ : 3 2 2 4 SO + H O H SO P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 b. 2 Oxit kim loaùi + H O Bazụ . Ví dụ : 2 2 CaO + H O Ca(OH) 2. Tác dụng với Axit : Oxit Kim loại + Axit Muối + H 2 O VD : 2 2 CuO +2HCl CuCl + H O 3. Tác dụng với Kiềm( dung dịch bazơ): Oxit phi kim + Kiềm Muối + H 2 O VD : 2 2 3 2 CO +2NaOH Na CO +H O 2 3 CO + NaOH NaHCO (tùy theo tỷ lệ số mol) 4. Tác dụng với oxit Kim loại : Oxi Oxit không tạo muối Oxit tạo muối Oxit Oxit Lỡng tính Oxit Bazơ HiđrOxit Lỡng tính Bazơ Nguyên tố Muối Oxit Axit Muối bazơ Muối Axit Muối trung hòa - 4 - Trang 4 Oxit phi kim + Oxit Kim loại Muối VD : 2 3 CO +CaO CaCO 5. Một số tính chất riêng: VD : o t 2 3 2 3CO + Fe O 3CO + 2Fe o t 2 2HgO 2Hg + O o t 2 2 CuO + H Cu + H O * Al 2 O 3 là oxit lỡng tính: vừa phản ứng với dung dịch Axít vừa phản ứng với dung dịch Kiềm: 2 3 3 2 Al O + 6HCl 2AlCl + 3H O 2 3 2 2 Al O + 2NaOH 2NaAlO + H O IV. Điều chế oxit: Ví dụ: 2N 2 + 5O 2 2N 2 O 5 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 2CuS + 3O 2 2CuO + 2SO 2 2PH 3 + 4O 2 P 2 O 5 + 3H 2 O 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 4HNO 3 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 H 2 CO 3 CO 2 + H 2 O CaCO 3 CO 2 + CaO Cu(OH) 2 H 2 O+ CuO 2Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + 2Fe B. Bazơ : I. Định nghĩa: Bazơ là hợp chất hóa học mà trong phân tử có 1 nguyên tử Kim loại liên kết với 1 hay nhiều nhóm hiđrôxit (_ OH). II. Tính chất hóa học: 1. Dung dịch Kiềm làm quỳ tím hóa xanh, phenolphtalein không màu hóa hồng. 2. Tác dụng với Axít : 2 2 2 Mg(OH) + 2HCl MgCl + 2H O 2 4 2 4 2 2KOH + H SO K SO + 2H O ; 2 4 4 2 KOH + H SO KHSO + H O 3. Dung dịc kiềm tác dụng với oxit phi kim: 3 2 4 2 2KOH + SO K SO + H O 3 4 KOH + SO KHSO 4. Dung dịc kiềm tác dụng với Muối : 4 2 4 2 2KOH + MgSO K SO + Mg(OH) 5. Bazơ không tan bị nhiệt phân: o t 2 2 Cu(OH) CuO + H O 6. Một số phản ứng khác: 2 2 2 3 4Fe(OH) + O + 2H O 4Fe(OH) 4 2 4 2 KOH +KHSO K SO +H O 3 2 2 2 3 2 4NaOH + Mg(HCO ) Mg(OH) + 2Na CO + 2H O * Al(OH) 3 là hiđrôxit lỡng tính : 3 3 2 Al(OH) +3HCl AlCl + 3H O 3 2 2 Al(OH) + NaOH NaAlO + 2H O Phi kim + oxi kim loại + oxi Oxi + hợp chất Oxit Nhiệt phân muối Nhiệt phân bazơ không tan Nhiệt phân Axit (axit mất nớc) kim loại mạnh+ Oxit kim loại yếu - 5 - Trang 5 * . Bi toỏn CO 2 , SO 2 dn vo sung dch NaOH, KOH - Khi cho CO 2 (hoc SO 2 ) tỏc dng vi dung dch NaOH u xy ra 3 kh nng to mui: k= 2 CO NaOH n n (hoc k= 2 SO NaOH n n ) - k 2 : ch to mui Na 2 CO 3 - k 1 : ch to mui NaHCO 3 - 1 < k < 2 : to c mui NaHCO 3 v Na 2 CO 3 * Cú nhng bi toỏn khụng th tớnh k. Khi ú phi da vo nhng d kin ph tỡm ra kh nng to mui. - Hp th CO 2 vo NaOH d ch to mui Na 2 CO 3 - Hp th CO 2 vo NaOH ch to mui Na 2 CO 3 , Sau ú thờm BaCl 2 vo thy kt ta. Thờm tip Ba(OH) 2 d vo thy xut hin thờm kt ta na To c 2 mui Na 2 CO 3 v NaHCO 3 Trong trng hp khụng cú cỏc d kin trờn thì chia trng hp gii. Bài 1: Để hấp thụ hoàn toàn 22,4lít CO 2 (đo ở đktc) cần 150g dung dịch NaOH 40% (có D = 1,25g/ml). a) Tính nồng độ M cđa các chất có trong dung dịch (giả sử sự hòa tan không làm thay đổi thể tích dung dịch ). b) Trung hòa lợng xút nói trên cần bao nhiêu ml dung dịch HCl 1,5M. Bài 2: Biết rằng 1,12lít khí cacbonic (đo ở đktc) tác dụng vừa đđ với 100ml dung dịch NaOH tạo thành muối trung hòa. a) Viết phơng trình phản ứng . b) Tính nồng độ mol cđa dung dịch NaOH đã dùng. Bài 3: Khi cho lên men m (g) glucôzơ, thu đợc V(l) khí cacbonic, hiệu suất phản ứng 80%. Để hấp thụ V(l) khí cacbonic cần dùng tối thiểu là 64ml dung dịch NaOH 20% (D = 1,25 g/ml). Muối thu đợc tạo thành theo tỉ lệ 1:1. Định m và V? ( thể tích đo ở đktc) Bài 4: Dung dịch có chứa 20g natri hiđrôxit đã hấp thụ hoàn toàn 11,2lít khí cacbonic (đo ở đktc) . Hãy cho biết: a) Muối nào đợc tạo thành? b) Khối lợng cđa muối là bao nhiêu? Bài 5: Cho 100ml dung dịch natri hiđrôxit (NaOH) tác dụng vừa đđ với 1,12lít khí cacbonic (đo ở đktc) tạo thành muối trung hòa. a) Tính nồng độ mol/l cđa dung dịch natri hiđrôxit (NaOH) đã dùng. b) Tính nồng độ phần trăm cđa dung dịch muối sau phản ứng. Biết rằng khối lợng cđa dung dịch sau phản ứng là 105g. Bài 6: Dẫn 1,12lít khí lu huỳnh điôxit (đo ở đktc) đi qua 70ml dung dịch KOH 1M. Những chất nào có trong dung dịch sau phản ứng và khối lợng là bao nhiêu? Bài 7: Cho 6,2g Na 2 O tan hết vào nớc tạo thành 200g dung dịch. a) Tính nồng độ phần trăm cđa dung dịch thu đợc. b) Tính thể tích khí cacbonic (đo ở đktc) tác dụng với dung dịch nói trên, biết sản phẩm là muối trung hòa. Bài 8: Dn 5,6 lớt CO 2 (kc) vo bỡnh cha 200ml dung dch NaOH nng a M; dung dch thu c cú kh nng tỏc dng ti a100ml dung dch KOH 1M. Giỏ tr ca a l? A. 0,75 B. 1,5 C. 2 D. 2,5 ** . Bi toỏn CO 2 , SO 2 dn vo dung dch Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 : bit kh nng xy ra ta tớnh t l k: K= 2 2 )(OHCa CO n n - K 1: ch to mui CaCO 3 - K 2: ch to mui Ca(HCO 3 ) 2 1 < K < 2: to c mui CaCO 3 v Ca(HCO 3 ) 2 - Khi nhng bi toỏn khụng th tớnh K ta da vo nhng d kin ph tỡm ra kh nng to mui. - 6 - Trang 6 - Hp th CO 2 vo nc vụi d thì ch to mui CaCO 3 - Hp th CO 2 vo nc vụi trong thy cú kt ta, thờm NaOH d vo thy cú kt ta na suy ra cú s to c CaCO 3 v Ca(HCO 3 ) 2 - Hp th CO 2 vo nc vụi trong thy cú kt ta, lc b kt ta ri un núng nc lc li thy kt ta na suy ra cú s to c CaCO 3 v Ca(HCO 3 ) 2 . - Nu khụng cú cỏc d kin trờn ta phi chia trng hp gii. Khi hp th sn phm chỏy vo dung dch baz nht thit phi xy ra s tng gim khi lng dung dch. Thng gp nht l hp th sn phm chỏy bng dung dch Ca(OH) 2 hoc ddBa(OH) 2 . Khi ú: Khi lng dung dch tng=m hp th - m kt ta Khi lng dung dch gim = m kt ta m hp th - Nu m kt ta >m CO 2 thì khi lng dung dch gim so vi khi lng dung dch ban u - Nu m kt ta <m CO 2 thì khi lng dung dch tng so vi khi lng dung dch ban u Khi dn p gam khớ CO 2 vo bỡnh ng nc vụi d sau phn ng khi lng dung dch tng m gam v cú n gam kt ta to thnh thì luụn cú: p= n + m Khi dn p gam khớ CO 2 vo bỡnh ng nc vụi sau phn ng khi lng dung dch gim m gam v cú n gam kt ta to thnh thì luụn cú: p=n - m Bài 1: Dẫn 1,12lít khí lu huỳnh điôxit (đo ở đktc) đi qua 700ml dung dịch Ca(OH) 2 0,1M. a) Viết phơng trình phản ứng. b) Tính khối lợng các chất sau phản ứng. Bài 2: Cho 2,24lít khí cacbonic (đo ở đktc) tác dụng vừa đđ với 200ml dung dịch Ba(OH) 2 sinh ra chất kết tđa mầu trắng. a) Tính nồng độ mol/l cđa dung dịch Ba(OH) 2 đã dùng. b) Tính khối lợng chất kết tđa thu đợc. Bài 3: Dn V lớt CO 2 (kc) vo 300ml dd Ca(OH) 2 0,5 M. Sau phn ng thu c 10g kt ta. Vy V bng: (Ca=40;C=12;O=16) A/. 2,24 lớt B/. 3,36 lớt C/. 4,48 lớt D/. C A, C u ỳng Bài 4: Hp thu ht CO 2 vo dung dch NaOH c dung dch A. Bit rng: - cho t t dung dch HCl vo dung dch A thì phi mt 50ml dd HCl 1M mi thy bt u cú khớ thoỏt ra. - Cho dd Ba(OH) 2 d vo dung dch A c 7,88gam kt ta. dung dch A cha? (Na=23;C=12;H=1;O=16;Ba=137) A. Na 2 CO 3 B. NaHCO 3 C. NaOH v Na 2 CO 3 D. NaHCO 3 , Na 2 CO 3 Bài 5: hp th ton b 0,896 lớt CO 2 vo 3 lớt dd ca(OH) 2 0,01M c? (C=12;H=1;O=16;Ca=40) A. 1g kt ta B. 2g kt ta C. 3g kt ta D. 4g kt ta Bài 6:Hp th ton b 0,3 mol CO 2 vo dung dch cha 0,25 mol Ca(OH) 2 . khi lng dung dch sau phn ng tng hay gim bao nhiờu gam? (C=12;H=1;O=16;Ca=40) A. Tng 13,2gam B. Tng 20gam C. Gim 16,8gam D Gim 6,8gam Bài 7: Hp th ton b x mol CO 2 vo dung dch cha 0,03 mol Ca(OH) 2 c 2gam kt ta. Ch ra gớa tr x? (C=12;H=1;O=16;Ca=40) A. 0,02mol v 0,04 mol B. 0,02mol v 0,05 mol C. 0,01mol v 0,03 mol D. 0,03mol v 0,04 mol Bài 8: Hp th hon ton 2,24 lớt CO 2 (ktc) vo dung dch nc vụi trong cú cha 0,075 mol Ca(OH) 2 . Sn phm thu c sau phn ng gm: A. Ch cú CaCO 3 B. Ch cú Ca(HCO 3 ) 2 C. CaCO 3 v Ca(HCO 3 ) 2 D. Ca(HCO 3 ) 2 v CO 2 Bài 9:Hp th hon ton 0,224lớt CO 2 (ktc) vo 2 lớt Ca(OH) 2 0,01M ta thu c m gam kt ta. Gớa tr ca m l? A. 1g B. 1,5g C. 2g D. 2,5g Bài 10:Sc V lớt khớ CO 2 (ktc) vo 1,5 lớt Ba(OH) 2 0,1M thu c 19,7 gam kt ta. Gớa tr ln nht ca V l? A. 1,12 B. 2,24 C. 4,48 D. 6,72 Bài 11:Hp th ht 0,672 lớt CO 2 (ktc) vo bỡnh cha 2 lớt dung dch Ca(OH) 2 0,01M. Thờm tip 0,4gam NaOH vo bỡnh ny. Khi lng kt ta thu c sau phn ng l? - 7 - Trang 7 A. 1,5g B. 2g C. 2,5g D. 3g Bài 12: Hp th hon ton 2,688 lớt khớ CO 2 (ktc) vo 2,5 lớt dung dch Ba(OH) 2 nng a mol/l thu c 15,76g kt ta. Gớa tr ca a l? A. 0,032 B. 0,048 C. 0,06 D. 0,04 Bài 13:Dung dch A cha NaOH 1M v Ca(OH) 2 0,02M, hp th 0,5 mol khớ CO 2 vo 500 ml dung dch A thu c kt ta cú khi lng? A. 10g B. 12g C. 20g D. 28g Bài 14: Hp th ht 0,2 mol CO 2 vo 1 lớt dung dch cha KOH 0,2M v Ca(OH) 2 0,05M thu c kt ta nng? A. 5g B. 15g C. 10g D. 1g Bài 15: Dung dch X cha NaOH 0,2M v Ca(OH) 2 0,1M. Hp th 7,84 lớt khớ CO 2 (ktc) vo 1 lớt dung dch X thì khi lng kt ta thu c l? A. 15g B. 5g C. 10g D. 1g Bài 16: Hp th hon ton 2,688 lớt CO 2 (ktc) vo 2,5 lớt dung dch Ba(OH) 2 nng a mol/l, thu c 15,76gam kt ta. Gớa tr ca a l? ( TTS khi A nm 2007) A. 0,032 B. 0,048 C. 0,06 D. 0,04 Bài 17: Cho 0,14 mol CO 2 hp th ht vo dung dch cha 0,11 mol Ca(OH) 2 . Ta nhn thy khi lng CaCO 3 to ra ln hn khi lng CO 2 ó dựng nờn khi lng dung dch cũn li gim bao nhiờu? A. 1,84gam B. 184gam C. 18,4gam D. 0,184gam Bài 18: Cho 0,14 mol CO 2 hp th ht vo dung dch cha 0,08mol Ca(OH) 2 . Ta nhn thy khi lng CaCO 3 to ra nh hn khi lng CO 2 ó dựng nờn khi lng dung dch cũn li tng l bao nhiờu? A. 416gam B. 41,6gam C. 4,16gam D. 0,416gam Bài 19:Cho 0,2688 lớt CO 2 (ktc) hp th hon ton bi 200 ml dung dch NaOH 0,1M v Ca(OH) 2 0,01M. Tng khi lng mui thu c l? A. 1,26gam B. 2gam C. 3,06gam D. 4,96gam C. AXIT : I. Định nghĩa: Axit là hợp chất mà trong phân tử gồm 1 hoặc nhiều nguyên tử Hiđro liên kết với gốc Axit . Tên gọi: * Axit không có oxi tên gọi có đuôi là hiđric . HCl : axit clohiđric * Axit có oxi tên gọi có đuôi là ic hoặc ơ . H 2 SO 4 : Axit Sunfuric H 2 SO 3 : Axit Sunfurơ Một số Axit thông thờng: Kớ hieọu Tên gọi Hóa trị _ Cl Clorua I = S Sunfua II _ Br Bromua I _ NO 3 Nitrat I = SO 4 Sunfat II = SO 3 Sunfit II _ HSO 4 Hiđrosunfat I _ HSO 3 Hiđrosunfit I = CO 3 Cacbonat II _ HCO 3 Hiđrocacbonat I PO 4 Photphat III = HPO 4 Hiđrophotphat II _ H 2 PO 4 đihiđrophotphat I _ CH 3 COO Axetat I _ AlO 2 Aluminat I II.Tính chất hóa học: 1. Dung dịchAxit làm quỳ tím hóa đỏ: - 8 - Trang 8 2. Tác dụng với Bazụ (Phản ứng trung hòa) : 2 4 2 4 2 H SO + 2NaOH Na SO + 2H O 2 4 4 2 H SO + NaOH NaHSO + H O 3. Tác dụng với oxit Kim loại : 2 2 2HCl +CaO CaCl + H O 4. Tác dụng với Kim loại (đứng trớc hiđrô) : 2 2 2HCl +Fe FeCl + H 5. Tác dụng với Muối : 3 3 HCl + AgNO AgCl + HNO 6. Một tính chất riêng : * H 2 SO 4 đặc và HNO 3 đặc ở nhiệt độ thờng không phản ứng với Al và Fe (tính chất thụ động hóa) . * Axit HNO 3 phản ứng với hầu hết Kim loại (trừ Au, Pt) không giải phóng Hiđrô : 3 3 3 2 4HNO + Fe Fe(NO ) + NO + 2H O * HNO 3 đặc nóng+ Kim loại Muối nitrat + NO 2 (màu nâu)+ H 2 O VD : 3 3 3 2 2 6HNO + Fe Fe(NO ) + NO + 3H O ủaởc,noựng * HNO 3 loãng + Kim loại Muối nitrat + NO (không màu) + H 2 O VD : 3 3 2 2 8HNO + 3Cu 3Cu(NO ) + 2NO + 4H O loaừng * H 2 SO 4 đặc nóngvà HNO 3 đặc nóng hoặc loãng Tác dụng với Sắt thì tạo thành Muối Sắt (III). * Axit H 2 SO 4 đặc nóngcó khả năng phản ứng với nhiều Kim loại không giải phóng Hiđrô : 2 4 4 2 2 2H SO + Cu CuSO + SO + 2H O ủaởc,noựng D. Muối : I. Định nghĩa : Muối là hợp chất mà phân tử gồm một hay nhiều nguyên tử Kim loại liên kết với một hay nhiều gốc Axit. II.Tính chất hóa học: Tính chất hóa học Muối Tác dụng với Kim loại Kim loại + muối Muối mới và Kim loại mới Ví dụ: 3 3 2 2AgNO + Cu Cu(NO ) + 2Ag Lu ý: + Kim loại đứng trớc (trừ Na, K, Ca) đẩy kim loại đứng sau (trong dãy hoạt động hóa học của kim loại) ra khỏi dung dịch muối của chúng. + Kim loại Na, K, Ca khi tác dụng với dung dịch muối thì không cho Kim loại mới vì: Na + CuSO 4 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 CuSO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 Tác dụng với Axit Muối + axít muối mới + axit mới Ví dụ: 2 2 Na S + 2HCl 2NaCl + H S 2 3 2 2 Na SO + 2HCl 2NaCl + H O +SO 3 3 HCl + AgNO AgCl + HNO Điều kiện phản ứng xảy ra: Muối tạo thành không tác dụng với axit mới sinh ra hoặc axit mới sinh ra là chất dễ bay hơI hoặc axit yếu hơn axit tham gia phản ứng . Tác dụng với Kiềm (Bazơ) Dung dịch Muối tác dụng với Bazơ tạo thành Muối mới và Bazơ mới Ví dụ: 2 3 2 3 Na CO + Ca(OH) CaCO +2NaOH Điều kiện phản ứng xảy ra: Muối mới hoặc Bazơ mới tạo thành là chất không tan (kết tủa) Tác dụng với Dung dịch Muối Dung dịch Muối tác dụng với dung dịch Muối - 9 - Trang 9 1. : 2. : 3. : 2 3 2 3 Na CO + CaCl CaCO +2NaCl 4. Dung dịch Muối Tác dụng với Kim loại : 5. Một số Muối bị nhiệt phân hủy : o t 3 2 CaCO CaO + CO o t 3 2 3 2 2 2NaHCO Na CO + CO +H O 6. Một tính chất riêng : 3 2 2FeCl + Fe 3FeCl 2 4 3 4 4 Fe (SO ) +Cu CuSO + 2FeSO đề thi học sinh giỏi năm học 2008 - 2009 Môn: Hoá học lớp 8 Thời gian: 120 phút (không kể thời gian giao đề) I- phần trắc nghiệm: (3 điểm) Lựa chọn đáp án đúng. 1) Nguyên tử Agon có 18 proton trong hạt nhân. Số lớp electron và số electron lớp ngoài cùng tơng ứng là: A- 2 và 6 B- 3 và 7 C- 3 và 8 D- 4 và 7 2) Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử R là 28, trong đó số hạt không mang điện chiếm khoảng 35,7%. Số đơn vị điện tích hạt nhân bằng: A- 9 B- 10 C- 11 D- 12 3) Trong một nguyên tử của nguyên tố X có 8 proton, còn nguyên tử của nguyên tố Y có 13 proton. Hợp chất đúng giữa X và Y là: A- YX 2 B- Y 2 X C- Y 2 X 3 D- Y 3 X 2 4) Lấy một khối lợng các kim loại kẽm, nhôm, magie, sắt lần lợt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng. Các kim loại tác dụng hết với axit thì kim loại nào cho nhiều hiđro nhất: A- Kẽm B- Nhôm C- Magie D- Sắt 5) Trong một phân tử muối sắt clorua chứa 2 loại nguyên tử sắt và clo. Phân tử khối của muối là 127 đvc. Số nguyên tử sắt và clo trong muối này lần lợt là: A. 1 và 1 B. 1 và 2 C. 1 và 3 D. 2 và 3 6) Cho các oxit sau: CaO; SO 2 ; Fe 2 O 3 ; MgO;Na 2 O; N 2 O 5 ; CO 2 ; P 2 O 5 . Dãy oxit nào vừa tác dụng với nớc vừa tác dụng với kiềm. A. CaO; SO 2 ; Fe 2 O 3 ; N 2 O 5 . B . MgO;Na 2 O; N 2 O 5 ; CO 2 C. CaO; SO 2 ; Fe 2 O 3 ; MgO; P 2 O 5 . D. SO 2 ; N 2 O 5 ; CO 2 ; P 2 O 5 . ii- phần tự luận (17 điểm) Câu 1(3 điểm) Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau ? Cho biết phản ứng nào là phản ứng ôxi hoá - khử ? Chất nào là chất khử ? Vì sao? 1/ FeS 2 + O 2 > Fe 2 O 3 + ? 2/ KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 > ? + Al(OH) 3 3/ FeO + H 2 > Fe + ? 4/ Fe x O y + CO > FeO + ? Câu 2 (4 điểm): Dẫn từ từ 8,96 lít H 2 (đktc) qua m gam oxit sắt Fe x O y nung nóng. Sau phản ứng đợc 7,2 gam nớc và hỗn hợp A gồm 2 chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy ra hoàn toàn). 1/ Tìm giá trị m? 2/ Lập công thức phân tử của oxit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lợng sắt đơn chất. Câu 3 (4 điểm) để đốt cháy 16 gam chất X cần dùng 44,8 lít ôxi (ở đktc) Thu đợc khí CO 2 và hơI nớc theo tỷ lệ số mol 1: 2. Tính khối lợng khí CO 2 và hơi nớc tạo thành? Câu 4 (6 điểm)Hỗn hợp gồm Cu-Mg-Al có khối lợng bằng 10 g a, Cho hỗn hợp này tác dụng với dd HCl d , lọc phần kết tủa rửa sạch đem nung trong không khí đến khi phản ứng hoàn toàn thu đợc sản phẩm có khối lợng 8g. b, Cho thêm dd NaOH vào phần nớc lọc đến d . Lọc kết tủa rửa sạch nung ở nhiệt độ cao thu đợc sản phẩm có khối lợng 4g . - 10 - Trang 10 Tính thành phần phần trăm về khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp? đáp án và biểu điểm I/ phần trắc nghiệm: (3 điểm) (Chọn đúng mỗi đáp án cho 0,5 điểm) Câu 1 Câu 2 Câu 3 Câu 4 Câu 5 Câu 6 C A B B B D ii- phần tự luận (17 điểm) Câu 1(3 điểm) 4FeS 2 + 11O 2 o t 2Fe 2 O 3 + 8 SO 2 (0,5 đ) 6KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 3K 2 SO 4 + 2Al(OH) 3 (0,5đ) FeO + H 2 o t Fe + H 2 O (0,5đ) Fe x O y + (y-x) CO o t xFeO + (y-x)CO 2 (0,5đ) Các phản ứng (1) (3)(4) là phản ứng oxi hoa khử (0,5đ) Chất khử là FeS 2 , H 2 , CO, Al vì chúng là chất chiếm oxi của chất khác. (0,5đ) Câu 2 (4 điểm): a/ Số mol H 2 = 0,4 mol ( 0,25đ) Số mol nớc 0,4 mol ( 0,25đ) => số mol oxi nguyên tử là 0,4 mol ( 0,25đ) = > m O = 0,4 x16 = 6,4 gam ( 0,25đ) Vậy m = 28,4 + 6,4 = 34,8 gam (0,5đ) Fe x O y +y H 2 o t xFe+ y H 2 O (0,5đ) 0,4mol 0,4mol b/ mFe = 59,155 x 28,4= 16,8 gam (0,5đ) =>Khối lợng oxi là m O = 34,8 16,8 = 18 gam (0,5đ) Gọi công thức oxit sắt là Fe x O y ta có x:y = mFe/56 : mO /16 (0,5đ) => x= 3, y= 4 tơng ứng công thức Fe 3 O 4 (0,5đ) Câu 3 (4 điểm) Phơng trình phản ứng: X + O 2 CO 2 + H 2 O ( 0,5đ) Ta có m X + 2 O m = 2 2 CO H O m m = 44,8 16 .32 80 22,4 g (0,5đ) Vì 2 2 1 2 O CO H n n Tức tỷ lệ khối lợng 2 2 1.44 11 2.18 9 CO H O m m (1đ) Vậy khối lợng CO 2 = 80.11 44 11 9 g ; (1đ) Khối lợng H 2 O = 80.9 36 11 9 g (1đ) Câu 4 (6 điểm) Các phơng trình phản ứng:( Viết đúng mỗi phơng trình cho 0,1 điểm) a, Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 (1) 2 Al + 6HCl 2AlCl 3 + H 2 (2) 2Cu + O 2 2 CuO (3) b, MgCl 2 + 2NaOH Mg(OH) 2 + 2NaCl (4) AlCl 3 + 3NaOH Al(OH) 3 + 3NaCl (5) Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O (6) t 0 Mg(OH) 2 MgO + H 2 O (7) Theo phản ứng (3) có n Cu = n CuO = 8 0,1( ) 80 mol Do đó khối lợng của đồng là: 0,1 . 64 = 6,4 ( g) [...]... a, (M là Ag) mM = 1, 08 gam (0,5 điểm) Trường hợp 1: Zn phản ứng hết b, Trong B: Khối lượng Zn: 0,195 gam Khối lượng Cu: 0,192 gam (0,5 điểm) Trong C: Khối lượng Ag: 1, 08 gam Khối lượng Cu: 0,064 gam (0,5 điểm) Trường hợp 2: Zn phản ứng chưa hết: Loại (0,5 điểm) Phòng giáo dục & đào tạo Lệ THuỷ đề chính thức kỳ thi chọn học sinh giỏi lớp 8 bậc THCS Năm học 20 08 2009 Môn thi: Hoá học Thời gian làm bài:... 36,5 = 7,3 (g) C%HCl dư = 7,3 : 106.3 x 100% = 6 ,87 % (0,5 điểm) Đề thi chọn học sinh giỏi trường Môn hoá học lớp 8 năm học 20 08- 2009 Thời gian: 60 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình phản ứng với khí oxi của các chất sau: Lưu huỳnh, metan, photpho, sắt , natri, canxi, nhôm Câu 2: (3 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 7 ,8 gam hỗn hợp gồm Mg và Al trong không khí Biết... 1, S = 32, Ca = 40, Cu = 64, K = 39, Na = 23, N = 14, P = 31, trường thcs dƯƠNG THUỷ đề thi học sinh giỏi môn hoá học 8 Thời gian: 90 phút Phần I : Câu hỏi trắc nghiệm ( 4 điểm ) : Câu 1: Khối lượng tính bằng gam của nguyên tử Ôxy là : A 16 g C 18 g B 26,5 68 10-24g D 32 10-24g Câu 2 : Trong một phản ứng hoá học các chất phản ứng và sản phẩm chứa cùng : A Số nguyên tử trong mỗi chất B Số nguyên tố tạo... 100 Giải hệ trên có x=0,5, y =1,5 mS = 0,5 x32 = 16 g mFe =1,5 x 56 =84 g (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) b)1,5đ PTHH : 2KClO3 to 2KCl + 3O2 (3) Theo (3) nKClO3 = 2 nO2 =1 mol 3 ( 0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) mKClO3 = 122,5 g (0,5đ) - - 23 - Trang 23 Phòng gd Lệ Thuỷ đề kiểm tra học sinh giỏi năm học 2007- 20 08 Môn: Hoá học 8 Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) Phần I: Trắc... 35 gam Khối lượng tính theo hiệu suất: 35.0 ,8 = 28 gam Câu 6: (1,5 đ) 0,5 500.4 = 20 g 100 0,5 - Khối lượng CuSO4 có trong 500gam dd CuSO4 4 % là: 20.250 = 31,25 gam 160 - Khối lượng nước cần lấy là: 500 31,25 = 4 68, 75 gam 0,5 0,25 0,5 0,5 0,5 Vậy khối lượng CuSO4.5H2O cần lấy là: 0,5 Ghi chú: - Học sinh có thể giải toán Hoá học bằng cách khác, mà khoa học, lập luận chặt chẽ, đúng kết quả, thì cho... c kt ta B Lc B nung trong khụng khớ n khi lng khi lng khụng i c m gam Tớnh giỏ tr m Bài kiểm tra HS Giỏi -Lớp 8 Năm học: 20 08- 2009 Câu1: Một hợp chất gồm 3 nguyên tố hoá học: Mg, C,O có PTK là 84 đvC, và có tỷ lệ khối lượng giữa các nguyên tố thành phần là Mg: C : O = 2: 1 : 4 Hãy lập công thức hoá học của hợp chất? Câu2: Khử 23,2 gam một oxit sắt nung nóng bằng khí H2 thu được 7,2 gam nước Hãy xác... ứng này chỉ đạt 80 % ? Câu 6 (1,5 điểm): Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể CuSO4.5H2O và bao nhiêu gam nước, để pha chế được 500 gam dung dịch CuSO4 5% Cho: Cu = 64; N = 14; O = 16; S = 32; Ca = 40; Fe = 56; C = 12 Thí sinh được dùng máy tính bỏ túi theo qui định của Bộ Giáo dục và Đào tạo ( Đề thi gồm 01 trang) Hết Hướng dẫn chấm Môn: Hoá học 8 Câu/ý Nội dung chính cần trả lời Điểm Học sinh lấy đúng các... Hidro hn ? - 20 - Trang 20 Ph g gi d v o tạo Huyện yên mô khảo sát tI kh s ch l ng H Sinh Giỏi 8 Năm học 20 08 2009 Môn: Hoá học (Thời gian làm bài: 120 phút) Bài 1 Nguy t X c nguy t kh b g 24 Bi trong nguy t s h mang điện t h g i s h kh g mang a) Cho bi s l ng m l oại hạt cấu tạo nên nguyên tử X? b) X nh t , k ý hiệu hoá học của nguyên tố X ? Bài 2 C b g c ph ng tr h ph g sau ? to 1- Fe2O3 + H2 Fe +... có: x : y : z = 0,3 : 0 ,8 : 0,1 = 3 : 8 : 1 Vậy A là: C3H8O Câu 5(4,5 đ) 1/(1,5 đ) 0,5 0,5 a/ PTHH: A + 2xHCl 2AClx + xH2 B + 2yHCl 2BCly + yH2 8, 96 b/ - Số mol H2: nH 2 = = 0,4 mol, nH 2 = 0,4.2 = 0 ,8 gam 22,4 - Theo PTHH => nHCl = 0,4.2 = 0 ,8 mol, mHCl = 0 ,8. 36,5 = 29,2 gam - áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có: a = 67 + 0 ,8 29,2 = 38, 6 gam a/( 1,75đ) PTHH: CO + CuO 0,5 0,25 0,25 0,5 0 t... 24 = 2,4 (g) 2, 4 Nên %Mg = 100% 24% 10 %Al = 100% - ( 64% + 24%) = 12% (1đ) 4 0,1(mol ) 40 (1đ) (1đ) Đề thi chọn đội tuyển dự thi học sinh giỏi tỉnh môn: Hoá học, Năm học 20 08 - 2009 Thời gian: 150 phút -Câu 1:(2 điểm) Trình bày phương pháp hoá học nhận biết các chất đựng riêng biệt trong các trường hợp sau a) Bốn chất bột : Na2CO3, BaCO3, Na2SO4, BaSO4 nếu chỉ dùng dung dịch . 2FeSO đề thi học sinh giỏi năm học 20 08 - 2009 Môn: Hoá học lớp 8 Thời gian: 120 phút (không kể thời gian giao đề) I- phần trắc nghiệm: (3 điểm) Lựa chọn đáp án đúng. 1) Nguyên tử Agon có 18 proton. điểm) Phòng giáo dục & đào tạo kỳ thi chọn học sinh giỏi lớp 8 bậc THCS Lệ THuỷ Năm học 20 08 2009 Môn thi : Hoá học Thời gian làm bài: 150 phút ( Không kể phát đề ) Ngày thi: tháng 5 năm 2009 Câu. 12% (1đ) Đề thi chọn đội tuyển dự thi học sinh giỏi tỉnh môn: Hoá học, Năm học 20 08 - 2009 Thời gian: 150 phút Câu 1:(2 điểm) Trình bày phơng pháp hoá học nhận biết các chất đựng riêng biệt