Đề thi thử 2019 cực chuẩn môn Hóa Đề 13 (Có lời giải)

Quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ monome thành phân tử lớn polime đồng thời giải phóng các phân tử nhỏ khác thí dụ H2O được gọi là phản ứng Câu 10A. Cặp chất nào sau đây không cùng tồ

Trang 1

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019

ĐỀ SỐ 13

Môn thi thành phần: HÓA HỌC

Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

(Đề thi có 40 câu / 4 trang)

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P

= 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137

Câu 1 Để điều chế Cu từ dung dịch CuSO4 theo phương pháp thuỷ luyện người ta dùng kim loại nào sau đây làm chất khử?

Câu 2 Chất khí nào sau đây không cháy trong khí oxi?

Câu 3 Nhiên liệu được coi là sạch, ít gây ô nhiễm môi trường là

A Than đá, than cốc B Xăng, dầu C Khí thiên nhiên D Củi, gỗ

Câu 4 Muối mononatri của amino axit nào sau đây được gọi là mì chính (bột ngọt)?

Câu 5 Để nhận biết nước cứng tạm thời và nước cứng vĩnh cửu thì có thể dùng cách nào sau đây?

A Cho CaCl2 vào B Cho Na2CO3 vào C Sục CO2 vào D Đun nóng dung dịch Câu 6 Thủy phân este X (C4H6O2) trong môi trường axit, thu được anđehit Công thức cấu tạo của X là

A HCOOC(CH3)=CH2 B CH3COOCH=CH2 C CH2=CHCOOCH3 D HCOOCH2CH=CH2

Câu 7 Trong thí nghiệm nào sau đây xảy ra ăn mòn điện hóa?

A Cho lá đồng nguyên chất vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 và HNO3

B Để thanh thép đã sơn kín trong không khí khô.

C Nhúng thanh kẽm nguyên chất vào dung dịch HCl.

D Cho lá sắt nguyên chất vào dung dịch gồm CuSO4 và H2SO4 loãng

Câu 8 Phát biểu nào sau đây sai?

A Hàm lượng cacbon trong thép cao hơn trong gang.

B Quặng pirit sắt có thành phần chính là FeS2

C Sắt là kim loại màu trắng hơi xám, dẫn nhiệt tốt.

D Sắt (III) hiđroxit là chất rắn, màu nâu đỏ, không tan trong nước.

Câu 9 Quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng

các phân tử nhỏ khác (thí dụ H2O) được gọi là phản ứng

Câu 10 Natri clorua có nhiều trong nước biển, là thành phần chính của muối ăn Công thức của natri

clorua là

Câu 11 Hóa chất nào sau đây thường được dùng để tráng gương, tráng ruột phích… là

Câu 12 Hòa tan Cr2O3 trong dung dịch NaOH đặc, dư thu được dung dịch X Sục khí Cl2 vào dung dịch X thu được dung dịch Y Sau đó lại axit hóa dung dịch Y được dung dịch Z có màu

Câu 13 Cho 5,6 gam Fe phản ứng với 4,48 lít (đktc) khí Cl2 Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng muối thu được là

Câu 14 Cho 16,2 gam kim loại M (có hoá trị n không đổi) tác dụng với 3,36 lít O2 (đktc) Hoà tan chất rắn sau phản ứng bằng dung dịch HCl dư thấy thoát ra 13,44 lít H2 (đktc) M là

Câu 15 Cặp chất nào sau đây không cùng tồn tại trong một dung dịch?

Trang 2

A Ba(OH)2 và H3PO4 B AgNO3 và H3PO4 C HCl và Al(NO3)3 D Cu(NO3)2 và HNO3

Câu 16 Lên men dung dịch chứa 300 gam glucozơ thu được 92 gam ancol etylic Hiệu suất quá trình lên

men tạo thành ancol etylic là

Câu 17 Đốt cháy hoàn toàn m gam một amin X bằng lượng không khí vừa đủ thu được 17,6 gam CO2, 12,6 gam H2O và 69,44 lít N2 (đktc) Giả thiết không khí chỉ gồm N2 và O2 trong đó oxi chiếm 20% thể

tích không khí X có công thức là

Câu 18 Cho hình vẽ bên mô tả thiết bị chưng cất

thường Vai trò của nhiệt kế trong khi chưng cất là

A Đo nhiệt độ của ngọn lửa.

B Đo nhiệt độ của nước sôi.

C Đo nhiệt độ sôi của chất đang chưng cất

D Đo nhiệt độ sôi của hỗn hợp chất trong bình cầu.

Câu 19 Cho các kim loại sau: Na, Al, Fe, Cu, Ag Số kim loại khử được ion Fe3+ trong dung dịch là

Câu 20 Cho các dung dịch sau: phenyl amoniclorua; anilin; glyxin; ancol benzylic; metyl axetat Số chất

phản ứng được với dung dịch KOH là

Câu 21 Cho các chất sau: KHCO3, FeS, Ag, CuS, Fe(NO3)2 Có bao nhiêu chất khi cho vào dung dịch

H2SO4 loãng thì có khí thoát ra?

A 2 B 4 C 3 D 5.

Câu 22 Cho các polime sau: poliisopren, poli(vinyl clorua), polibutađien, poli(butađien-stiren) và

policaproamit Số polime được dùng làm cao su là

Câu 23 Ba chất hữu cơ X, Y, Z có cùng công thức phân tử C3H6O2, có đặc điểm sau:

- X tác dụng được với Na và tham gia phản ứng tráng bạc.

- Y được điều chế trực tiếp từ axit và ancol có cùng số nguyên tử hiđro.

- Z tác dụng được với NaOH và tham gia phản ứng tráng bạc

Các chất X, Y, Z lần lượt là

A CH3OCH2CHO, HCOOCH2CH3, CH3COOCH3

B HOCH2CH2CHO, CH3CH2COOH, HCOOCH2CH3

C CH3CH2COOH, CH3COOCH3, HCOOCH2CH3

D HOCH2CH2CHO, CH3COOCH3, HCOOCH2CH3

Câu 24 Số este thuần chức của etylenglicol (mạch hở) có công thức phân tử C8H12O4, không tham gia phản ứng tráng bạc là

Câu 25 Đốt cháy m gam một chất béo X cần 67,2 lít khí O2 (đktc), dẫn toàn bộ sản phẩm vào bình đựng Ca(OH)2 (dư), thu được 213,75 gam kết tủa đồng thời thấy khối lượng bình tăng 129,15 gam Khối lượng

muối thu được, khi cho m gam X tác dụng với dung dịch KOH dư là

Câu 26 Hòa tan hết 33,02 gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba và BaO vào nước dư thu được dung dịch X

và 4,48 lít khí H2 (đktc) Cho dung dịch CuSO4 dư vào dung dịch X, thu được 73,3 gam kết tủa Nếu

sục 0,45 mol khí CO2 vào dung dịch X, sau khi kết thúc các phản ứng, thu được lượng kết tủa là

Câu 27 Este E có công thức phân tử C8H14O4 được hình thành từ 2 axit cacboxylic X, Y và ancol Z (Z

không hoà tan Cu(OH)2) Biết E không tham gia phản ứng tráng bạc Phát biểu nào sau đây đúng?

Câu 28 Thực hiện các thí nghiệm sau:

Trang 3

(1) Cho dung dịch HCl dư vào ống nghiệm chứa dung dịch NaAlO2

(2) Dẫn khí CO2 dư vào ống nghiệm chứa dung dịch NaAlO2

(3) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào ống nghiệm chứa dung dịch Al2(SO4)3

(4) Cho dung dịch NH3 dư vào ống nghiệm chứa dung dịch Al2(SO4)3

(5) Cho dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm chứa dung dịch HCl

(6) Cho nước cứng vĩnh cửu tác dụng với dung dịch Na3PO4

Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, số thí nghiệm thu được kết tủa là

Câu 29 Cĩ các nhận xét sau về kim loại và hợp chất của nĩ:

(1) Nhơm vừa tan trong dung dịch HCl, vừa tan trong dung dịch NaOH

(2) Mạ niken lên vật bằng sắt là phương pháp bảo vệ bề mặt

(3) CaSO4 được gọi là thạch cao khan

(4) Na, Ba đều kim loại kiềm thổ

(5) Mg khơng phản ứng với nước ở bất kì nhiệt độ nào

Trong các nhận xét trên, số nhận xét đúng là

Câu 30 Hỗn hợp X gồm H2, C2H4 và C3H6 cĩ tỉ khối so với H2 là 9,25 Cho 22,4 lít X (đktc) vào bình kín

cĩ sẵn một ít bột Ni Đun nĩng bình một thời gian, thu được hỗn hợp khí Y cĩ tỉ khối so với H2 bằng 10 Tổng số mol H2 đã phản ứng là

Câu 31 Tiến hành thí nghiệm với các chất X, Y, Z, T, kết quả được trình bày trong bảng dưới đây:

Nước brom Khơng mất màu Mất màu Khơng mất màu Khơng mất màu Nước Tách lớp Tách lớp Dung dịch đồng

nhất

Dung dịch đồng nhất Dung dịch AgNO3/NH3 Khơng cĩ kết

tủa

Khơng cĩ kết tủa

Cĩ kết tủa Khơng cĩ kết

tủa

Các chất X, Y, Z, T lần lượt là

A Etyl axetat, anilin, axit aminoaxetic, fructozơ.

B Etyl axetat, fructozơ, anilin, axit aminoaxetic.

C Etyl axetat, anilin, fructozơ, axit aminoaxetic.

D Axit aminoaxetic, anilin, fructozơ, etylaxetat.

Câu 32 Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 và

KCl bằng dịng điện một chiều cĩ cường độ 5A

(điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân

100%, các khí sinh ra khơng tan trong dung dịch)

Tồn bộ khí sinh ra trong quá trình điện phân (ở cả

hai điện cực) theo thời gian được biểu diễn bằng

đồ thị bên Giá trị của z là

A 5790 B 3860

C 6755 D 7720.

Thể tích khí ở đktc (lít)

Thời gian (giây) x

0

0,896

1,568 3,248

Câu 33 Cho các phát biểu sau:

(1) Cho xenlulozơ vào ống nghiệm chứa nước Svayde, khuấy đều thấy xenlulozơ tan ra

(2) Tơ visco, tơ axetat là tơ tổng hợp

(3) Tơ nitron (hay olon) được dùng để dệt vải may quần áo ấm hoặc bện thành sợi “ len” đan áo rét (4) Các hợp chất hữu cơ thường cĩ nhiệt độ nĩng chảy, nhiệt độ sơi cao (khĩ bay hơi)

(5) Trong phản ứng tráng bạc, glucozơ đĩng vai trị chất oxi hĩa

(6) Lịng trắng trứng và đường nho đều cĩ phản ứng màu biure

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

Câu 34 Thủy phân hồn tồn 4,84 gam este A bằng một lượng dung dịch NaOH vừa đủ, rồi cơ cạn chỉ

thu được hơi nước và hỗn hợp X gồm hai muối (đều cĩ khối lượng phân tử lớn hơn 68) Đốt cháy hồn

Trang 4

toàn lượng muối trên cần đúng 6,496 lít O2 (đktc), thu được 4,24 gam Na2CO3; 5,376 lít CO2 (đktc) và 1,8 gam H2O Thành phần phần trăm khối lượng muối có khối lượng phân tử nhỏ hơn trong X là

Câu 35 Hỗn hợp X gồm Cu2O, FeO và kim loại M (M có hóa trị không đổi, số mol của ion O2- gấp 2 lần

số mol của M) Hòa tan 48 gam X trong dung dịch HNO3 loãng (dư), thấy có 2,1 mol HNO3 phản ứng

Sau phản ứng thu được 157,2 gam hỗn hợp muối Y và 4,48 lít khí NO (đktc) Phần trăm khối lượng của

M trong X gần nhất với giá trị nào sau đây?

Câu 36 Dung dịch X chứa hỗn hợp AlCl3, Na2SO4

và H2SO4 có tổng khối lượng chất tan là m gam

Dung dịch Y chứa hỗn hợp NaOH 1M và Ba(OH)2

1M Cho từ từ Y vào X, khối lượng kết tủa thu

được và thể tích V của dung dịch Y có mối quan hệ

được biểu diễn bằng đồ thị bên

Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

Câu 37 Có 2 dung dịch X,Y loãng, mỗi dung dịch chứa một chất tan và có số mol bằng nhau Tiến hành

các thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Cho bột Fe dư vào dung dịch X, thu được a mol một chất khí duy nhất không màu, hoá

nâu trong không khí

- Thí nghiệm 2: Cho bột Fe dư dung dịch Y, thu được 2a mol một chất khí duy nhất không màu, không

hoá nâu trong không khí

- Thí nghiệm 3: Trộn dung dịch X với dung dịch Y rồi thêm bột Fe đến dư, thu được 2a mol một chất

khí duy nhất không màu, hoá nâu trong không khí

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và chỉ tạo muối của kim loại Hai dung dịch X, Y lần lượt là

A NaHSO4, HCl B HNO3, H2SO4 C HNO3, NaHSO4 D KNO3, H2SO4

Câu 38 Đốt cháy hoàn toàn m gam chất hữu cơ A cần dùng vừa đủ 15,4 lít không khí (đktc), thu được

hỗn hợp B gồm CO2, H2O và N2 Dẫn hỗn hợp B vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 10 gam kết tủa Sau thí nghiệm, khối lượng bình nước vôi tăng 7,55 gam và thấy thoát ra 12,88 lít khí (đktc) Biết

phân tử khối của A nhỏ hơn 150 và A được điều chế trực tiếp từ hai chất hữu cơ khác nhau, không khí

chứa 20% O2 và 80% N2 về thể tích Cho 7,7 gam A tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn

dung dịch sản phẩm, thu được m gam chất rắn khan Giá trị của m là

Câu 39 Hoà tan hoàn toàn 7,9 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al và Fe (tỉ lệ mol tương ứng là 2:2:1) bằng

lượng vừa đủ dung dịch chứa 0,815 mol HCl và x mol KNO3 Phản ứng kết thúc được 2,464 lít NO (đktc)

và dung dịch Y chỉ chứa muối clorua Cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được m gam kết tủa

Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

Câu 40 Hỗn hợp X gồm các este đơn chức, mạch hở Thủy phân m gam X bằng dung dịch NaOH vừa

đủ, thu được a gam hỗn hợp muối và b gam hỗn hợp ancol Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp muối trong O2 vừa đủ, thu được hỗn hợp khí Y và 11,13 gam Na2CO3 Dẫn toàn bộ Y qua bình đựng dung

dịch Ca(OH)2 dư, thu được 34,5 gam kết tủa và thấy khối lượng bình tăng 19,77 gam so với ban đầu Đun b gam hỗn hợp ancol với H2SO4 đặc ở 140oC, thu được 6,51 gam hỗn hợp ete Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị của m là

Trang 5

ĐỀ SỐ 13

Môn thi thành phần: HÓA HỌC

Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

(Đề thi có 40 câu / 4 trang)

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P

= 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137

I CẤU TRÚC ĐỀ:

12

Hoá học thực tiễn

11

II ĐÁNH GIÁ – NHẬN XÉT:

- Cấu trúc: 65% lý thuyết (26 câu) + 35% bài tập (14 câu)

- Nội dung: Phần lớn là chương trình lớp 12 còn lại là của lớp 11

Trang 6

III ĐÁP ÁN THAM KHẢO:

PHẦN ĐÁP ÁN

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 17 Chọn A.

Ta có: 2 X là C2H5NH2

2

CO C

n

n 2n  7

Câu 19 Chọn A.

Kim loại khử được ion Fe3+ trong dung dịch là Al, Fe và Cu

Câu 20 Chọn D.

Chất phản ứng được với dung dịch KOH là phenyl amoniclorua; glyxin; metyl axetat

Câu 21 Chọn C.

- Có 3 phản ứng có khí thoát ra là:

2KHCO3 + H2SO4  Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O

FeS + H2SO4  FeSO4 + H2S↑

3Fe  4HNO 3Fe NO2H O

Polime được dùng làm cao su là poliisopren (cao su isopren), polibutadien (cao su buna), poli(butađien-stiren) (cao su buna-S)

Câu 24 Chọn B.

- Có 5 đồng phân thỏa mãn: CH2=CHCOOCH2CH2OOCC2H5 ; CH2=CH-CH2COOCH2CH2OOCCH3;

CH3-CH=CHCOOCH2CH2OOCCH3 (cis-trans); CH2=C(CH3)COOCH2CH2OOCCH3

- Khi cho sản phẩm cháy vào Ca(OH)2 dư thì: 2

2

CO

H O

n 2,1375 mol

n 1,95 mol 44n 18n 129,15







- Sử dụng bảo toàn khối lượng và bảo toàn O ta tính được: nO(X) 0,0375 mol và m = 33,15 (g)

- Khi cho X tác dụng với KOH thì: mmuối = m + 56.3nX – 92.nX =36 (g)

- Quy dổi hỗn hợp Na, Na2O, Ba và BaO thành Na (a mol), Ba (b mol) và O (c mol)

- Trong dung dịch X có chứa : nOH  nNa  2nBa 2   a 2b

- Khi cho X tác dụng với BaSO4 thì : 2 OH 4 2

n

2





- Theo dữ kiện đề bài ta có hệ sau :

2

Na

Cu(OH) BaSO

23n 137n 16n m 23a 137b 16c 33,02 a 0,28mol

98(0,5a b) 233b 73,3 c 0,12 mol







- Cho CO2 tác dụng với X nhận thấy : OH 2 nên

n

2



n  n  n 0,19 mol Vậy nBaCO3 nBa2  0,18molmBaCO3 35,46(g)

- Cấu tạo của E là: CH3-COO-CH2-CH2-CH2-OOCC2H5

Vậy 2 axit X: CH3COOH và Y: C2H5COOH là đồng đẳng kết tiếp nhau

Trang 7

(1) HCl + NaAlO2 + H2O  NaCl + Al(OH)3

(2) CO2 + NaAlO2 + 2H2O  NaHCO3 + Al(OH)3

(3) 4Ba(OH)2 + Al2(SO4)3  3BaSO4 + Ba(AlO2)2 + 4H2O

(4) 6NH3 + 6H2O + Al2(SO4)3  2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4

(5) AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3

(6) Nước cứng vĩnh cửu (Ca2+, Mg2+, Cl-, SO42-) tác dụng với Na3PO4 có tạo thành kết tủa Ca3(PO4)2,

Mg3(PO4)2 màu trắng

(4) Sai, Ba là kim loại kiềm thổ còn Na là kim loại kiềm.

(5) Sai, Mg phản ứng rất chậm với nước ở nhiệt độ thường nhưng khi đun nóng Mg phản ứng mãnh liệt Câu 30 Chọn B.

2

BTKL

m m 18,5(g) n 0,925 mol n n n 0,075 mol

- Tại thời điểm t = x (s) chỉ có khí Cl2 thoát ra ở anot với nCl2 0,04 mol

- Tại thời điểm t = y (s) có khí Cl2, O2 thoát ra ở anot với nO2 0,07 n Cl2 0,03 mol Lúc này ở bên catot Cu bị điện phân hết  nCu nCl2 2nO2 0,1 mol

- Tại thời điểm t = z (s) có khí Cl2 (0,04 mol); O2 (x mol) thoát ra ở anot và H2 (y mol) ở catot

+ Ta có: x + y = 0,145 – 0,04 (1) và BT: e 4x + 0,04.2 = 2y + 0,1.2

+ Từ (1), (2) ta tính được: y = 0,05 Vậy z = 5790 (s)

(2) Sai, Tơ visco và tơ axetat là tơ bán tổng hợp.

(4) Sai, Các hợp chất hữu cơ thường dễ bay hơi, dễ cháy, kém bền với nhiệt.

(5) Sai, Trong phản ứng tráng bạc, glucozơ đóng vai trò chất khử.

(6) Sai, Đường nho không có phản ứng màu biure.

- Khi đốt cháy hoàn toàn muối X thì: mX = mNa CO2 3 44nCO2 18nH O2 32nO2 = 7,32 (g)

- Khi cho A tác dụng với NaOH thì: 2 3

2

18

+ Nếu A là este đơn chức thì: nA nH O2 0,04 molMA 121 (loại)

+ Nếu A là este hai chức thì: nA 0,5nH O 2 0,02 molMA 242: A là C6H5OOC-COOC6H5

- Hỗn hợp X gồm (COONa)2: 0,02 mol và C6H5ONa: 0,04 mol  %mC H ONa6 5 63,39%

- Khi cho X tác dụng với HNO3 thì: 3

2

18

4

2



(1) (a là hóa trị của M)

4

BT: e

a.0, 2 3n 8n  (2n n ) 1 (2n n )

và 0,2.MM + 72.(2nCu O2 nFeO) = 48 (2)

- Từ (1), (2) kết hợp với các giá trị của a có thể là 2, 3 ta suy ra: a = 2 và M = 24 (Mg)

Vậy %mMg 10%

- Tại V =100 ml ta có: nOH 2nH SO2 4 nH SO2 4 0,15 mol

- Tại V = 300 ml ta có: nOH 2nH SO2 4 4nAlCl3 nAlCl3 0,15 mol

Trang 8

- Tại vị trí kết tủa cực đại ta có: nNaOH2nBa(OH)2 2nH SO2 4 3nAlCl3 0,75 V 0, 25 (l)

 nNa SO2 4 nBa2  nH SO2 4 0,1 mol Vậy mX = 48,925 (g)

Hai dung X, Y phải là hai axit  Loại D.

Dung dịch X tác dụng với Fe dư, thu được khí không màu hoá nâu trong không khí là NO  Loại A Theo đề lượng khí thoát ra ở thí nghiệm 2 gấp đôi thí nghiệm 1 nên X, Y chỉ có thể là HNO3, NaHSO4

CO

18

m

- Trong không khí có chứa O2 (0,1375 mol) và N2 (0,55 mol) nN2 nN2 nN (kk)2 0,025 mol

BT: O

- Lập tỉ lệ: x : y : z : t n : n : n : n C H O N 2 : 7 : 2 :1 và MA < 150 suy ra CTPT của A là C H O N2 7 2

- Khi cho 0,1 mol A (HCOONH3CH3) tác dụng với 0,2 mol NaOH thì chất rắn thu được gồm HCOONa (0,1 mol) và NaOH dư (0,1 mol)  mrắn = 10,8 (g)

- Hỗn hợp X gồm Mg (0,1 mol); Al (0,1 mol); Fe (0,05 mol).

- Vì dung dịch Y chỉ chứa muối clorua nên NO3 hết

4

NH

n  (x 0,11) mol

- Dung dịch Y chứa Mg2+ (0,1 mol); Al3+ (0,1 mol); K+ (x mol); Cl– (0,815 mol); NH4+ (x – 0,11 mol)

Fe2+ (y mol) và Fe3+ (z mol)

- Ta có:

BT: Fe

BTDT (Y)

BT: e

y z 0,05

y 0,02 2x 2y 3z 0, 425

z 0,03 8x 2y 3z 1,05

  





- Khi cho Y tác dụng với AgNO3 dư thì: Ag Fe2

AgCl Cl

n n 0,02 mol

m 119,1125 (g)

n n 0,815 mol





- Xét quá trình đốt a gam hỗn hợp muối ta có:



mà nO (p)2 nCO2 0,5(nH O2 nNa CO2 3) 0,42 mol mmuèi mb×nh t¨ngmNa CO2 3 32nO2 17,46(g)

- Xét quá trình đun b gam hỗn hợp ancol với H2SO4 đặc ở 140oC ta có: 2  ancol  X 

mancol mete18nH O2 8,4(g)

- Xét quá trình thủy m gam hỗn hợp X bằng dung dịch NaOH vừa đủ, áp dụng:

Định dạng
Số trang	8
Dung lượng	211,02 KB