Tính nồng độ mol/l các ion có trong dung dịch sau khi trộn.. Tính nồng độ mol/l các ion có trong dung dịch.. a/ Tính nồng độ mol/l các ion có trong dung dịch D.. b/ Tính nồng độ mol/l cá
Trang 1Sự điện li THPT Ninh Chõu
Sự điện li
1/ Viết phơng trình điện li của những chất sau:(L u ý: chất điện li mạnh hay yếu).
H2SO4, HCl, HNO3, HClO4, HClO, CH3COOH, NaOH, Ba(OH)2, CuSO4,
Fe2(SO4)3, Al(NO3)3, KClO3, (NH4)2SO4, NaHSO4, K2SO3, (CH3COO)2Cu, Na3PO4, CaBr2
H2CO3, H2S, H2SO3, H3PO4 (biết các axit này chỉ phân li một phần và theo từng nấc)
2/ Tính nồng độ mol/l các ion trong dung dịch có liên quan đến độ điện li α của các chất điện li:
Câu 1: Tính nồng độ mol/l của các ion K+ và SO42- có trong 2 lít dung dịch chứa 17,4g
K2SO4 tan trong nớc
Câu 2: Tính nồng độ mol/l của các ion H+ trong dung dịch HNO310% (Biết D=1,054g/ml)
Câu 3: Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M có chứa số mol H+ bằng số mol H+ có trong 0,3 lít dung dịch HNO3 0,2M
Câu 4: Tính thể tích dung dịch KOH 14% (D=1,128g/ml) có chứa số mol OH- bằng số mol OH- có trong 0,2 lít dung dịch NaOH 0,5M
Câu 5: Trộn lẫn 100ml dung dịch AlCl3 1M với 200ml dung dịch BaCl2 2M và 300ml dung dịch KNO3 0,5M Tính nồng độ mol/l các ion có trong dung dịch sau khi trộn
Câu 6: Hoà tan 12,5gam CuSO4.5H2O vào một lợng nớc vừa đủ tạo thành 200ml dung dịch Tính nồng độ mol/l các ion có trong dung dịch
Câu 7: Cần lấy bao nhiêu ml dung dịch HCl 2M trộn với 180ml dung dịch H2SO4 3M để
đợc dung dịch có nồng độ mol/l ion H+ là 4,5M
Câu 8: Trộn lẫn 80ml dung dịch KOH 0,45M với 35ml dung dịch H2SO4 0,8M thì thu
đ-ợc dung dịch D
a/ Tính nồng độ mol/l các ion có trong dung dịch D
b/ Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 1,2M cấn để trung hoà dung dịch D
Câu 9: Cho 60ml dung dịch NaOH 8% (D = 1,109 g/ml) vào 50ml dung dịch HCl 10%
(D=1,047 g/ml)
a/ Tính nồng độ % dung dịch thu đợc
b/ Tính nồng độ mol/l các ion trong dung dịch thu đợc (cho rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)
Câu 10: Trong dung dịch CH3COOH 1M độ điện li của axit này là 0,400%
Trong dung dịch CH3COOH 0,1M độ điện li của axit này là 0,126%
Tính nồng độ ion H+, nồng độ ion CH3COO- và nồng độ phân tử CH3COOH trong mỗi dd?
Câu 11: Tính nồng độ mol/l ion H+ trong các trờng hợp sau:
a/ Dung dịch CH3COOH 0,01M, α = 4,25%
b/ Dung dịch CH3COOH 0,1M, α = 1,34%
c/ Dung dịch CH3COOH 0,2M, α = 0,95%
d/ Dung dịch CH3COOH 1%, D = 1g/ml, α = 1%
Trang 2Chơng I: sự điện li
Câu 1: Bảng dới đây cho biết giá trị pH của dung dịch một số các chất:
Dung dịch có thể phản ứng với Mg và NaOH là:
A (I) và (IV) B (II) và (V)C (I) và (II) D (III) và (IV)
Câu 2: Dung dịch của chất X có pH > 7 và khi tác dụng với dung dịch K2SO4 tạo ra chất không tan Chất X là:
Câu 3: Dung dịch A có pH < 7 và tạo chất kết tủa khi tác dụng với dung dịch Ba(NO3)2 Chất A là:
Câu 4: Các nguyên tố hoá học dới đây, nguyên tố nào có oxit, oxit này tác dụng với nớc
tạo ra dung dịch có pH > 7
Câu 5: Trong phản ứng ion hiđrosunfat với nớc: HSO4- + H2O H3O+ + SO42- Nớc đóng vai trò:
Câu 6: Trong số các dung dịch có cùng nồng độ mol sau đây, dung dịch nào có độ dẫn
điện nhỏ nhất?
A NaCl B CH3COOH C CH3COONa D H3PO4
Câu 7: Những cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch?
A KCl và NaNO3 B HCl và AgNO3 C KOH và HCl D NaHCO3 và NaOH
Câu 8: Chọn phát biểu sai:
A Dung dịch (NH4)CO3 là quỳ tím hoá xanh
B Dung dịch muối (CH3COO)2Zn có pH < 7
C Dung dịch muối NaAlO2 là quỳ tím hoá đỏ
D Trộn dung dịch FeCl3 với dung dịch Na2CO3 thấy sinh ra kết tủa và sủi bột khí
Câu 9: Chọn phát biểu sai:
A Dung dịch muối CH3COOK có pH > 7
B Dung dịch muối NaHCO3 có pH < 7
C Dung dịch muối NH4Cl có pH < 7
D Dung dịch muối Na2SO4 có pH = 7
Câu 10:Xét các dung dịch: X1:CH3COONa, X2:NH4Cl, X3: Na2CO3, X4: NaHSO4, X5: NaCl
Các dung dịch có pH ≥ 7là:
A X2, X4, X5B X2, X3, X4, X5 C X1, X3, X4D X1, X3, X5
Câu 11: Các chất hay ion có tính axit là:
A HSO4-, NH4+, HCO3- B CH3COO-, NH4+, HCO3
-C ZnO, AlO , HSO-, NH + D HSO-, NH +
Trang 3Sự điện li THPT Ninh Chõu
Câu 12: Các chất hay ion có tính bazơ là:
A HSO3-, CO32-, CH3COO- B HSO4-, Cl- , HCO3
-C NH4+, Na+, ZnO D CO32-, NH4+, Na+
Câu 13: Chọn phát biểu sai:
Trong các tiểu phân: NH4+, CO32-, HCO3-, H2O, Na+, Al(H2O)3+ theo thuyết Bron-stêt:
A Axit là các tiểu phân NH4+, Al(H2O)3+
B Bazơ là tiểu phân CO3
2-C Trung tính là tiểu phân Na+
D Lỡng tính là tiểu phân H2O
Câu 14: Có 4 muối clorua của 4 kim loại: Cu, Zn, Fe(III) và Al riêng biệt Nếu thêm vào
4 muối trên dung dịch KOH d, rồi sau đó thêm tiếp NH3 d thì thu đợc kết tủa là:
Câu 15: Các chất và ion nào là những chất lỡng tính?
A ZnO, Al2O3, HSO4- B ZnO, Al2O3, HSO4-, HCO3
-C ZnO, Al2O3, H2O D ZnO, Al2O3, H2O, HCO3
-Câu 16: Các chất và ion nào là những chất trung tính?
A Cl-, NH4+, Na+, H2O B ZnO, Al2O3, H2O
C Cl-, Na+ D Cl-, NH4+, H2O
Câu 17: Cho các phản ứng (nếu có) sau:
(1) ZnSO4 + HCl (2) Mg + CuSO4
(3) Cu + ZnSO4 (4) Al(NO3)3 + Na2SO4
(5) CuSO4 + H2S
Phản ứng nào không thể xảy ra đợc:
A (2), (3), (4) B (1), (3), (5) C (1), (3), (4) D (5), (2), (3), (4)
Câu 18: Cho các dung dịch A, B, C, D chứa các tập hợp ion sau:
A: {Cl-, NH4+, Na+, SO42-} B: {Cl-, Ba2+, Ca2+, OH-}
C: {H+, K+, Na+, NO3-} D: {K+, NH4+, HCO3-, CO32-}
Trộn 2 dung dịch vào nhau thì cặp nào không có phản ứng?
Câu 19: Ba dung dịch có cùng nồng độ mol/l: NH3 (1), NaOH (2), Ba(OH)2 (3) pH của 3 dung dịch này đợc sắp xếp tăng dần theo dãy:
A (3) < (2) < (1) B (2) < (3) < (1) C (1) < (2) < (3) D (3) < (1) < (2)
Câu 20: Ba dung dịch có cùng nồng độ mol/l: CH3COOH (1), HCl (2), H2SO4 (3) pH của 3 dung dịch này đợc sắp xếp tăng dần theo dãy:
A (3) < (2) < (1) B (2) < (3) < (1) C (1) < (2) < (3) D (3) < (1) < (2)
Câu 21: Độ điện li ba dung dịch CH3COOH 0,1M (1), CH3COOH 0,001M (2) và HCl (3)
đợc tăng dần theo dãy nào sau đây:
A (3) < (2) < (1) B (2) < (3) < (1) C (1) < (2) < (3) D (3) < (1) < (2)
Câu 22: Ion OH- có thể phản ứng với các ion nào sau đây?
A H+, NH4+ HCO3- B Cu2+, Mg2+, Al3+
Trang 4C Fe2+, Zn2+, Al3+ D Fe3+, HSO4-, HSO3
-E Tất cả đều đúng
Câu 23: Ion CO32-không phản ứng với các ion nào sau đây?
A Na+, NH4+ K+ B Ca2+, Mg2+
C H+,NH4+, Na+, K+ D Ba2+, Cu2+, NH4+, K+ E Tất cả đều sai
Câu 24: Tính nồng độ mol/l của ion CH3COO- trong dung dịch CH3COOH 1,2M Biết độ
địên li α của axit là 1,4%
Câu 25: Độ điện li α của CH3COOH trong dung dịch 0,01M là 4,25% Nồng độ của ion
H+ trong dung dịch này là:
Câu 26: Trộn 150ml dung dịch MgCl2 0,5M với 50ml dung dịch NaCl 1M thì nồng độ ion Cl- trong dung dịch mới là:
Câu 27: Hoà tan 14,28 gam Na2CO3.10H2O vào 200 gam H2O Nồng độ % của dung
Câu 28: Trộn 50ml dung dịch Ba(OH)2 0,04M với 150ml dung dịch HCl 0,06M thu đợc 200ml dung dịch B Nồng độ mol của muối BaCl2 trong dung dịch B là:
Câu 29: Dung dịch chứa 0,063 gam HNO3 trong 1 lít có độ pH là:
Câu 30: Cho hằng số axit của CH3COOH là 1,8 10-5 pH của dung dịch CH3COOH 0,4M
Câu 31: Pha thêm 40cm3 nớc vào 10cm3 dung dịch HCl có pH = 2 đợc một dung dịch mới có độ pH bằng:
Câu 32: Cho 150ml dung dịch HCl 2M tác dụng với 50ml dung dịch NaOH 5,6M Dung
dịch sau phản ứng có pH bằng:
Câu 33: Cho 500ml dung dịch HCl 0,02M tác dụng với 500ml dung dịch NaOH 0,018M
Dung dịch sau phản ứng có pH bằng:
Câu 34: Trộn 10ml dung dịch CH3COOH 0,1M với 90ml H2O đợc 100ml dung dịch mới,
pKa của CH3COOH bằng 4,70 pH của dung dịch thu đợc là:
Câu 35: Một dd có chứa 2 cation Fe2+ (0,1 mol); Al3+ (0,2 mol) và 2 anion là Cl- (x mol);
SO42- (y mol) Khi cô cạn dung dịch thu đợc 46,9 gam muối khan Trị số của x và y lần
l-ợt là:
A 0,3 và 0,2 B 0,2 và 0,3 C 0,1 và 0,2 D 0,2 và 0,1
Câu 36: Trộn lẫn 2 dung dịch có thể tích bằng nhau HCl 0,2M và Ba(OH)2 0,2M pH của
Trang 5Sự điện li THPT Ninh Chõu
Câu 37: Tính pH của các dung dịch sau:
a/ 100ml dung dịch X có hoà tan 2,24ml khí HCl (đktc)
b/ Dung dịch H2SO4 0,0005M
c/ Dung dịch KOH 0,01M
d/ Dung dịch CH3COOH 0,01M (α = 4,25%)
e/ Trộn lẫn 50ml dd HCl 0,12M với 50ml dd NaOH 0,1M đợc dd Y
Câu 38: Cần thêm bao nhiêu mol HCl vào 200ml dd có pH = 2 để đợc dd có pH = 1?
Câu 39: Trộn lẫn 300ml dung dịch HCl 0,05M với 200ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a (M) thu đợc dung dịch có pH = 12 Giá trị của a là:
Câu 40: 40ml dung dịch NaOH 0,09M đợc pha loãng thành 100ml và thêm vào 300ml
dung dịch HCl 0,1M pH của dung dịch mới là:
Câu 41: Cần thêm bao nhiêu mol KOH vào 2 lít dd có pH = 1 để đợc dd có pH = 12?
Câu 42: Cho 1,8 lít H2O vào 200ml dung dịch NaOH nồng độ a mol/l thu đợc dung dịch
có pH = 13 Giá trị của a là:
Câu 43: Cần trộn dung dịch A có pH = 3 với dung dịch B có pH = 12 theo tỉ lệ thể tích là
bao nhiêu để đợc dung dịch C có pH = 10?
A VA = 4VB B VA = 9VB C 9VA = VB D VA = VB
Câu 44: Cho 400ml dung dịch A có pH = 1 tác dụng với dung dịch B có pH = 12 thu đợc
dd C có pH = 3 Thể tích dd B đã dùng là:
A 3,24 lít B 3,85 lít C 3,6 lít D 3,54 lít
Câu 45: Cho 0,02 mol H2SO4 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 thu đợc 500ml dung dịch
A có pH = 2 và m gam kết tủa Tính m?
Câu 46: Tính tỉ lệ thể tích dung dịch KOH 0,001M để pha 1,5 lít dung dịch có pH = 9?
Câu 47: Có dung dịch H2SO4 với pH = 1,0 Khi rót từ từ 50ml dung dịch KOH 0,1M vào 50ml dung dịch trên Nồng độ mol/l của dung dịch thu đợc là:
Câu 48: Cần thêm bao nhiêu lần thể tích nớc (V2) so với thể tích ban đầu (V1) để pha loãng dung dịch có pH = 3 thành dung dịch có pH = 4?
A V2 = 9V1 B V1 =
3
1
V2 C V1 = V2 D V1 = 3V2
Câu 49: Phải lấy dung dịch HCl có pH = 5 (V1) cho vào dung dịch KOH có pH = 9 (V2)
nh thế nào để đợc dung dịch có pH = 8?
Trang 6Câu 50: Cho a mol NO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa a mol NaOH pH của dung dịch thu đợc:
E Không xác định đợc vì a không xác định
Câu 51: Cho a mol Cl2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa 2a mol NaOH pH của dung dịch thu đợc:
Câu 52: Cho 100ml dung dịch KOH 0,1M vào 100ml dung dịch H2SO4 có pH = 1 Dung dịch thu đợc sau phản ứng là:
A D axit B D bazơ C Trung tính D Không xác định đợc
Câu 53: Một axit yếu đơn bậc có độ điện li K = 10-5 Tính độ điện li khi nồng độ của axit
là 0,1M
Câu 54: Biết hằng số điện li KHCN là 7 10-10 Độ điện li của axit xianhiđric HCN trong dung dịch 0,05M là:
Câu 55: Cho dung dịch axit HCOOH 0,2M Biết hằng số phân li của axit này là
Ka=2,1.10-4 Tính nồng độ mol/l của ion H3O+
Câu 56: Cho dd axit HCOOH 0,2M Biết hằng số phân li của axit này là Ka=2,1.10-4 Tính độ điện li α
Câu 57: Cho dung dịch hỗn hợp gồm NH4Cl 0,1M và NH3 0,1M, biết hằng số phân li của
NH4+ là 5.10-10 Hãy tính pH của dung dịch này
Câu 58: Dung dịch Ba(OH)2có pH = 13 (dung dịch A)
Dung dịch HCl có pH = 1 (dung dịch B) a/ Tính CM dung dịch A và dung dịch B
b/ Trộn 2,75 lít dung dịch A với 2,25 lít dung dịch B Xác định nồng độ mol/l các chất có trong dung dịch tạo ra và tìm pH của dung dịch này Cho rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể
Câu 59: Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau dới dạng phân tử và ion:
1/ NaHCO3 + Ba(OH)2 ; 2/ KH2PO4 + Ba(OH)2 3/ HCl + Ba(HCO3)2 ; 4/ HNO3 + Na2CO3 5/ Ca(HCO3)2 + NaOH ; 6/ NaAlO2 + NH4NO3 + H2O
9/ KOH + (NH4)4CO3 ; 10/ KAlO2 + NaHS + H2O
Câu 60: Cho các dung dịch muối sau, mỗi dung dịch có hoà tan một trong các dung dịch
muối: Na2CO3, Na2SO4, Al(NO3)3, K2S, Fe2(SO4)3, KNO3, BaCl2 Viết phơng trình điện li
và thuỷ phân cho mỗi muối So sánh pH của mỗi dung dịch với 7
Câu 61: Cho dung dịch A hoà tan Al2(SO4)3, dung dịch B có hoà tan Na2S
a/ So sánh độ pH của mỗi dung dịch với 7
b/ Trộn lẫn 2 dung dịch trên thấy có khí bay ra và có kết tủa trắng tạo thành Giải thích bằng phơng trình phản ứng
Trang 7Sự điện li THPT Ninh Chõu
a/ So sánh độ pH của mỗi dung dịch với 7
b/ Trộn lẫn 2 dung dịch trên quan sát thấy hiện tợng gì? Giải thích?
Câu 63: Một dung dịch A có chứa NaHCO3 0,05M, K2CO3 0,25M, NH4)2CO3 0,1M Hoà tan vào A 52,7 gam hỗn hợp rắn B gồm 2 chất BaCl2 và CaCl2, khuấy kĩ dung dịch thì thấy tạo thành 49,4 gam kết tủa X lọc tách kết tủa X, còn lại 1 lít dung dịch Y
a/ Tính thành phần % khối lợng các chất trong X
b/ Tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch Y