Thông tin tài liệu
1 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG NGÃI ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP NĂM HỌC 2017-2018 Ngày thi 30/3/2018 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút (Đề có 02 trang) Câu 1: (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa hoc tách riêng khí khỏi hỗn hợp gồm khí sau: CH4, C2H4, C2H2, SO2 Câu 2: (1,5 điểm) Hồn thành phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau ghi rõ điều kiện có (mỗi múi tên ứng với phương trình phản ứng) (1) Al (3) Al2O3 (4) (2) Al2(SO4)3 (5) (7) Al(NO3)3 NaAlO2 (1) Al2O3 Al(OH)3 (6) AlCl3 (9) (8) Câu 3: (2,0 điểm) Cho hỗn hợp X gồm Fe, Fe2O3 Al2O3 tác dụng với dung dịch CuSO4 (dư), sau phản ứng thu dung dịch Y chất rắn Z Cho toàn Z tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu dung dịch A phần khơng tan B Hòa tan B dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thu khí C Hấp thụ khí C vào dung dịch Ba(OH)2 thu kết tủa D dung dịch F Cho dung dịch KOH dư vào F lại thấy xuất kết tủa D Cho từ từ dung dich KOH đến dư vào dung dịch A, thu kết tủa G Hãy viết phương trình hóa học phản ứng xảy Câu 4: (2,0 điểm) Xác định chất vô A, B, C, D, E, F, G, H, I, L, M, N, O viết phương trình hóa học phù hợp với phản ứng sau: Muối (A) + axit (B) muối (C) + muối (D) + nước (1) Muối (D) + muối (E) + nước muối (C) + hidroxit (F) + oxit (G) (2) Muối (A) + oxit (G) + nước hidroxit (F) + muối (H) (3) Muối (H) + muối (I) muối (C) + oxit (G) + nước (4) t0 Muối (L) + axit (B) muối (M) + oxit (G) + oxit (N) + nước (5) Muối (A) + muối (D) + nước hidroxit (F) + muối (C) (6) Muối (M) + muối (E) + nước muối (C) + hidroxit (O) + oxit (G) (7) Hidroxit (O) + muối (I) muối (C) + muối (M) + nước (8) Biết muối (C) đốt phát ánh sáng màu vàng, (F) lưỡng tính, (O) có màu nâu Câu 5: (2,0 điểm) Bằng kiến thức hóa học, em giải thích sản xuất nơng nghiệp bón phân cho trồng, người nông dân không trộn phân đạm (NH4)2SO4, phân đạm hai NH4NO3 nước tiểu với vơi Ca(OH)2 hay tro bếp (có hàm lượng K2CO3 cao) Câu 6: (2,0 điểm) Khi làm nguội 1026,4 gam đung dịch bão hòa hydrat R2SO4.nH2O (trong R kim loại kiềm n nguyên, thỏa mãn điều kiện < n < 12) từ 80 0C xuống 10 0C có 395,4 gam tinh thể R2SO4.nH2O tách khỏi dung dịch Tìm cơng thức hydrat Biết độ tan R2SO4 80 0C 100C 28,3 gam gam Câu 7: (2,0 điểm) Chỉ dùng thêm thuốc thử phenolphtalein, nêu cách nhận lọ chất sau: KOH, KCl, KHSO4, BaCl2, H2O Biết lọ đựng dung dịch có nồng độ mol/lit 2 Câu 8: (1,0 điểm) Trong phòng thí nghiệm, khí SO2 điều chế dụng cụ hình bên Lắp ống dẫn khí vào bình mắc nối tiếp chứa dung dịch: Br2, FeCl3, KMnO4 Ba(OH)2 dư Cho biết tượng xảy bình, viết phương trình phản ứng Câu 9: (3,5 điểm) Cho 3,03 gam hỗn hợp A gồm kim loại kiềm M kim loại R có hóa trị III vào nước thấy tan hoàn toàn, tạo dung dịch B 1,904 lít khí (đktc) Chia dung dịch B làm hai phần Cô cạn phần 1, thu 2,24 gam chất rắn Thêm V lít dung dịch HCl 1M vào phần thấy xuất 0,39 gam kết tủa a) Xác định tên hai kim loại tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp X b) Tính giá tri V Câu 10: (2,5 điểm) A, B hai hidrocacbon mạch hở, phân tử chất chứa không liên kết ba hay hai liên kết đôi Số nguyên tử cacbon phân tử chất tối đa Khi đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp A, B thu 0,25 mol CO2 0,23 mol H2O Lập công thức phân tử A B Cho biết: (C=12; O =16; Ba =137; H =1; K =39; Ag =108; N =14; Al =27; S =32; Na =23; Mn =55) -HẾT HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ THI HSG TỈNH QUẢNG NGÃI NĂM HỌC 2017-2018 Câu 1: Sơ đồ tách: (Học sinh tự viết PTHH phản ứng theo sơ đồ tách) CH CH , C H CH , C H C H , SO2 dd AgNO3/NH d dd NaOH d C2 H4 C2 H2 dd Br d CH Zn C2H4 C H Br4 toC dd HCl Ag C2 C2 H Na 2SO3 NaOH H SO d SO2 Câu 2: t0 (1) 4Al + 3O2 2Al2O3 (2) (3) (4) 2Al + 3Cl2 2AlCl3 Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O (5) Al2(SO4)3 + 6NaOH 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 (6) Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 2Al(NO3)3 + 3BaSO4 (7) AlCl3 + 3AgNO3 Al(NO3)3 + 3AgCl (8) Al(NO3)3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaNO3 (9) Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O t0 t (10) 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O Câu 3: Y: FeSO4, CuSO4 dư ; Z: Cu, Fe2O3, Al2O3 ; A: FeCl2, AlCl3, CuCl2, HCl ; D: BaSO3 ; F: Ba(HSO3)2 ; G: Fe(OH)2 , Cu(OH)2 -X tác dụng dung dịch CuSO4 dư: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu - Z + dung dịch HCl: Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 6H2O Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 6H2O Cu + 2FeCl3 2FeCl2 + CuCl2 - B + H2SO4 đặc nóng: t Cu + 2H2SO4 CuSO4 + 2H2O + SO2 - Khí C + dung dịch Ba(OH)2: SO2 + Ba(OH)2 BaSO3 + H2O 2SO2 + Ba(OH)2 Ba(HSO3)2 - F + dung dịch KOH: Ba(HSO3)2 + 2KOH dư BaSO3 + K2SO3 + 2H2O - A + dung dịch KOH: HCl + KOH KCl + H2O FeCl2 + 2KOH Fe(OH)2 + 2KCl CuCl2 + 2KOH Cu(OH)2 + 2KCl B: Cu ; C: SO2 AlCl3 + 4KOH KAlO2 + 3KCl + 2H2O Câu 4: Mấu chốt: Muối (C) đốt lửa đèn khí phát ánh sáng màu vàng (C) muối Natri (F) lưỡng tính sinh từ pư thủy phân (F) Al(OH)3; (O) có màu nâu (O) Fe(OH)3 2NaAlO2 + 4H2SO4 Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 4H2O (1) (A) (B) (C) (D) Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 + 3CO2 (2) (D) (E) (C) (F) (G) NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3 (3) (A) (G) (F) NaHCO3 + NaHSO4 Na2SO4 + CO2 + H2O (4) (H) (I) (C) (G) t (5) 2FeCO3 + 4H2SO4 đặc Fe2(SO4)3 + 2CO2 + SO2 + 4H2O (L) (B) (M) (G) (N) 6NaAlO2 + Al2(SO4)3 + 12H2O 8Al(OH)3 + 3Na2SO4 (6) (A) (D) (F) (C) Fe2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3 + 3CO2 (7) (M) (E) (C) (O) (G) 2Fe(OH)3 + 6NaHSO4 3Na2SO4 + Fe2(SO4)3 + 6H2O (8) (O) (I) (C) (M) Câu 5: - Nước tiểu dung dịch chứa nhiều chất tan, có hợp chất N (đạm) q trình phân giải protein tạo nên Trong nước tiểu có chứa ure, amoniac, muối amoni, natri clorua … - Dung dịch Ca(OH)2, tro bếp K2CO3, có tính kiềm, dung dịch muối amoni có tính axit - Khi trộn phân đạm (NH4)2SO4, phân đạm hai NH4NO3 nước tiểu (chứa muối amoni) với vôi Ca(OH)2 hay tro bếp bón vào đất, tiếp xúc với nước (trong đất) xảy phản ứng hóa học, giải phóng NH3 làm thất thoát lượng nguyên tố dinh dưỡng đạm (N) bón vào đất Ca(OH)2 + 2NH4NO3 Ca(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O Ca(OH)2 + (NH4)2SO4 CaSO4 + 2NH3 + 2H2O Ca(OH)2 + (NH4)2CO3 (nước ure) Ca(HCO3)2 + 2NH3 K2CO3 + 2NH4NO3 2KNO3 + H2O + CO2 + 2NH3 K2CO3 + (NH4)2SO4 K2SO4 + H2O + CO2 + 2NH3 K2CO3 + (NH4)2CO3 (nước ure) 2KHCO3 + 2NH3 Câu 6: 28, 1026, 226, 4(gam) 128,3 1026, 395, m = 52,1(gam) o R 2SO4 (ddbh 10 C) 109 m R SO (KT) = 226,4 – 52,1 = 174,3 gam m R 2SO4 (ddbh 80oC) = Xét tinh thể R2SO4.nH2O Biện luận: n R 2R 96 174,3 R 7,1n 48 18n 395, 174,3 10 38,8 15,9 23 (loại) (loại) (Na) Vậy công thức hydrat là: Na2SO4.10H2O 11 30,1 (loại) (ĐK: < n < 12) Câu 7: Trích chất lọ thành nhiều mẫu tích (giả sử dung dịch a mol chất tan) - Thử mẫu dung dịch phenolphtalein, nhận mẫu dung dịch KOH dung dịch chuyển sang màu hồng - Cho vài giọt dung dịch màu hồng (chứa KOH phenolphtalein) vào mẫu lại, nhận dung dịch KHSO4 làm dung dịch màu hồng chuyển sang không màu KHSO4 (dư) + KOH (thiếu) K2SO4 + H2O a (mol) x
Ngày đăng: 15/02/2019, 18:40
Xem thêm:
