CHINH PHỤC 33 ĐỀ THI HSG HÓA 9 CẤP TỈNH NĂM HỌC 2018

Đốt chỏy m gam đơn chất X là chất rắn màu đỏ trong oxi dư thu được chất rắn Y chất Y tan trong nước thành một dung dịch axit tương ứng với Y.. Cho toàn bộ chất rắn Y vào 500ml dung dịch

ĐT: 0988 275 288 0898 375 488

NGUYỄN ĐÌNH HÀNH (Giáo viên chuyên luyện thi hóa THCS)

TUYỂN CHỌN VÀ GIẢI CHI TIẾT

33 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI TỈNH, THÀNH PHỐ NĂM 2018

Kính chào các thầy cô giáo!

Trước hết mình xin trân trọng cảm ơn các thầy cô đã sử dụng sách

và tài liệu của mình Qua đây, cho tôi gửi lời chúc quý thầy cô và gia

đình luôn dồi dào sức khỏe và hạnh phúc

Tài liệu này được tôi sưu tầm từ các đề thi dạng file ảnh trên các

trang mạng xã hội, sau đó tôi đánh máy lại và giải, phân tích Vì

muốn có tư liệu giảng dạy cho cá nhân và cho quý thầy cô nên tôi đã

làm tài liệu này tốn khá nhiều thời gian Với bộ tài liệu 33 đề thi có

tổng dung lượng file lên tới 206 trang A4 bằng công sức sưu tầm,

biên soạn và chia sẻ cách giải khá tỉ mỉ, hình ảnh được vẽ lại tương

đối nét, thì việc có nó trong tay sẽ hỗ trợ khá nhiều cho các thầy cô

trong việc soạn giảng

Mặc dù tôi rất cố gắng trong sưu tầm và biên soạn, song tài liệu khó

tránh khỏi sai sót Tôi rất mong các thầy cô giáo phản hồi về chất

lượng tài liệu, những sai sót trong tài liệu để tôi chỉnh sửa và hoàn

thiện tài liệu được tốt hơn

Xin trân trọng cảm ơn!

Thầy Nguyễn Đình Hành (Email: n.dhanhs@gmail.com )

KỲ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9 CẤP THÀNH PHỐ

KHÓA THI NGÀY: 29.3.2018 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút

(không kể thời gian phát đề)

- Tại sao xăng pha etanol được gọi là xăng sinh học ? Viết các

phương trình hóa học để chứng minh

- Tại sao xăng sinh học được coi là giải pháp thay thế cho xăng

truyền thống ? Biết khi đốt cháy 1 kg xăng truyền thống thì cần 3,22 kg O2

1.2 Hình vẽ bên mô tả thí nghiệm điều chế

khí H2 trong phòng thí nghiệm, hãy cho biết:

- Hóa chất ở trên bình cầu (Y) và trong bình

1.3 Có 4 hidrocacbon A, B, C, D có cùng công thức phân tử là C4H8

- A, B làm mất màu dung dịch brom nhanh, C làm chậm mất màu dung dịch brom, còn D thì không Biết

2.3

- Một học sinh A dự định làm thí nghiệm pha loãng H2SO4 như sau Lấy một lượng H2SO4 đặc cho vào cốc thủy tinh, sau đó đổ nước vào trong cốc và khuấy đều bằng đũa thủy tinh Cách làm thí nghiệm như

dự định của học sinh A sẽ gây nguy hiểm như thế nào? Hãy đưa ra cách làm đúng và giải thích

- Nêu hiện tượng xảy ra và giải thích khi làm thí nghiệm sau: Cho một ít đường kính trắng vào cốc thủy tinh, rồi nhỏ từ từ 1-2 ml H2SO4 đặc vào

Câu 3: (4 điểm)

3.1 Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O và BaO Hòa tan 43,8 gam vào nước dư, thu được 2,24 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y, trong đó có chứa 41,04 gam Ba(OH)2 Hấp thụ hoàn toàn 13,44 lít CO2 (đktc) vào trong dung dịch Y thu được m gam kết tủa Tính m?

3.2 Hỗn hợp A gồm Fe, M và MO (M là kim loại có hóa trị cao nhất là 2, hydroxyt của M không lưỡng

tính) Chia 57,6 gam hỗn hợp A thành hai phần bằng nhau

- Phần 1: Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp A nung nóng để khử hoàn toàn oxyt thành kim loại, thu được

hỗn hợp khí B, chất rắn C Dẫn B qua dung dịch nước vôi trong được 6 gam kết tủa và dung dịch D Cho dung dịch NaOH 1M vào dung dịch D để đạt được lượng kết tủa lớn nhất thì lượng dung dịch NaOH cần dùng ít nhất là 20 ml Hòa tan chất rắn C trong dung dịch H2SO4 loãng dư còn lại 16 gam chất rắn không tan

- Phần 2: Hòa tan trong dung dịch HCl Sau một thời gian thu được dung dịch E, khí G và chất rắn F gồm

2 kim loại Cho dung dịch E tác dụng với dung dịch KOH dư, sau phản ứng hoàn toàn thu được 17,1 gam

ĐT: 0988 275 288 0898 375 488 một kết tủa duy nhất Hũa tan chất rắn F trong dung dịch H2SO4 đặc núng, dư thu được 5,936 lớt khớ SO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất)

4.3 Hỗn hợp X gồm ankin A (cụng thức CnH2n-2) và anken B (cú cụng thức CmH2m) Biết A, B đều cú mạch thẳng Chia 11 gam X làm 2 phần bằng nhau

- Phần 1: Đốt chỏy hoàn toàn thu được 8,96 lớt khớ CO2 (đktc)

- Phần 2: Hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch brom, thấy cần 200ml dung dịch Brom 1M

Cỏc phương trỡnh húa học:

(C H O )6 10 5 nnH O2 t ,0 AxitnC H O6 12 6

C12H22O11 + 2H2O t ,Axit0  C6H12O6 (glucozo)+ C6H12O6 (fructozo)

C6H12O6 (glucozo) men rượu 2C2H5OH + 2CO2

Mặt khỏc, nguồn nguyờn liệu để sản xuất etanol lượng lớn khụng bị hạn chế trong khi trữ lượng xăng dầu truyền thống luụn bị hạn chế

Từ cỏc ưu điểm trờn cho thấy dựng xăng sinh học là một giải phỏp cần được nhõn rộng trong đời sống

và sản xuất để thay thế cho xăng truyền thống

1.2 Bỡnh cầu (Z) chứa dung dịch HCl hoặc H2SO4 loóng Chất rắn trong bỡnh thủy tinh (Z) là kim loại đứng trước hidro trong dóy hoạt động húa học của kim loại Vớ dụ: Zn, Al

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 

Zn + H2SO4 loóng  ZnSO4 + H2 

- Phương phỏp thu khớ như hỡnh vẽ là phương phỏp đẩy nước (hay cũn gọi là dời chỗ nước)

Khớ H2 được thu bằng phương phỏp đẩy nước là dựa vào tớnh chất H2 ớt tan trong nước

1.3 Cỏc CTCT cú thể cú của C4H8

CH2=CH–CH2–CH3 (1)

CH3–CH=CH–CH3 (2) (Chất này cũn một đồng phõn cis-trans, ở đõy khụng xột)

CH3 –C(CH3)=CH2 (3)

A, B làm mất màu d.dịch brom nhanh và có cùng sản phẩm cộng H2 nên A, B tương ứng với (1),(2)

D không làm mất màu dung dịch brom  D tương ứng với cấu tạo (4)

C làm mất màu chậm dung dịch brom nên C tương ứng với cấu tạo (5)

- Cho 100ml nước cất vào cốc thủy tinh có vạch chia thể tích

- Dùng dụng cụ hút lấy 60ml dung dịch HCl 5M cho từ từ vào cốc, khuấy đều cho tan hết Sau đó dùng dụng cụ hút lấy 16,3ml dung dịch H2SO4 98% cho từ từ vào cốc đó, khuấy đều cho tan

- Thêm từ từ nước cất vào dung dịch hỗn hợp cho tới khi chạm vạch 300ml thì thu được 300ml dung dịch H2SO4 1M và HCl 1M

2.2 Trích mẫu các chất rắn để làm thí nghiệm

- Nung nóng mỗi chất rắn thì phân biệt 2 nhóm chất

+ Nhóm có khối lượng giảm xuống là BaCO3 hoặc MgCO3 (Nhóm A)

BaCO3 t0 BaO + CO2 

MgCO3

0

t

MgO + CO2 

+ Nhóm còn lại là BaSO4, Na2CO3, CuSO4, Na2SO4 (Nhóm B)

- Hòa tan sản phẩm nung của nhóm A vào nước dư, nếu sản phẩm tan thì chất ban đầu là BaCO3, nếu sản phẩm không tan thì chất ban đầu là MgCO3

BaO + H2O  Ba(OH)2

- Hòa tan lần lượt các chất nhóm B vào nước dư, mẫu không tan là BaSO4 Mẫu tan thành dung dich màu xanh là CuSO4, mẫu tan thành dung dịch không màu là Na2CO3 và Na2SO4 (nhóm C)

- Thử các dung dịch nhóm C bằng dung dịch Ba(OH)2, lọc kết tủa làm khô rồi nung nóng Hòa tan sản phâm vào nước, nếu tan thì mẫu ban đầu là Na2CO3 Mẫu còn lại là Na2SO4

Ba(OH)2 + Na2CO3  BaCO3  + 2NaOH

Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4  + 2NaOH

BaCO3 t0 BaO + CO2 

Lưu ý: Có thể dùng dung dịch H2 SO 4 loãng dư để thử lượng nhỏ các mẫu

+ Mẫu nào không tan là BaSO4

+ Mẫu nào có khí thoát ra và xuất hiện kết tủa là mẫu BaCO3

+ Mẫu nào xuất hiện dung dịch màu xanh là CuSO4 (tan vật lý)

+ Mẫu nào tạo dung dịch không màu và không có khí thoát ra là mẫu Na2SO4 (tan vật lý)

+ Các mẫu có khí thoát ra mà không có kết tủa là MgCO3, Na2CO3

Phương trình hóa học:

BaCO3 + H2SO4 loãng  BaSO4  + H2O + CO2 

MgCO3 + H2SO4 loãng  MgSO4 + H2O + CO2 

Na2CO3 + H2SO4 loãng  Na2SO4 + H2O + CO2 

- Cho 2 mẫu còn lại vào dung dịch Na2SO4, mẫu tan là Na2CO3 (tan vật lý), mẫu còn lại là MgCO3

ĐT: 0988 275 288 0898 375 488

2.3

- Cách làm thí nghiệm theo dự định của học sinh A có thể bị bỏng axit Vì H2SO4 tan rất mạnh trong nước và tỏa rất nhiều nhiệt Nếu ta rót nước vào H2SO4, làm nước sôi đột ngột sẽ gây ra hiện tượng các giọt axit bắn ra xung quanh gây nguy hiểm

Đề xuất cách làm đúng: Cho vào cốc thủy tinh một lượng nước đủ lớn, sau đó cho từ từ H2SO4 đặc vào cốc nước, dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ Vì làm như vậy lúc nào trong cốc cũng có lượng nước lớn hơn nhiều so với lượng axit, nhiệt tỏa ra khi hòa tan bị nước hấp thu, nước không bị sôi đột ngột nên không có hiện tượng bắn các giọt axit ra ngoài

- Cho 1-2 ml H2SO4 đặc vào cốc chứa đường kính trắng thì màu trắng của đường chuyển dần sang màu vàng, sau đó hóa nâu và cuối cùng có chất rắn xốp màu đen Có bọt khí sinh ra đẩy khối chất rắn màu đen lên trên miệng cốc

Giải thích: H2SO4 đặc hút nước (tách H và O từ phân tử đường) nên chỉ còn lại cacbon (màu đen, xốp) Cacbon tác dụng với H2SO4 đặc tạo ra hỗn hợp khí gây ra sủi bọt và đẩy than lên trên

Phản ứng của X với H2O

Na2O + H2O  2NaOH

BaO + H2O  Ba(OH)2

2Na + 2H2O  2NaOH + H2 

Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2 

Gọi x là số mol NaOH

Theo bảo toàn số mol H, ta cso:

H O2

n (phản ứng) =

2 H NaOH Ba(OH)2

n  n  0,52  n  0, 6  n  0, 76 Kết tủa BaCO3 bị tan một phần

 Các muối sau phản ứng gồm BaCO3, Ba(HCO3)2, NaHCO3

CO2 + Ba(OH)2  BaCO3  + H2O

 (lần 1) = 0,06 mol Khí B: CO2, CO dư ; rắn C gồm Fe và M

CO + MO t0 M + CO2

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O

2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2

Ca(HCO) + NaOH  CaCO  + NaHCO + HO

ĐT: 0988 275 288 0898 375 488 Theo các pư: nO(oxit kim loại)nCO2 nCaCO3(lần 1) + 2nNaOH = 0,06 + 0,02.2 = 0,1 mol

C + H2SO4 loãng dư còn lại 16 gam chất rắn không tan  nFe  28, 8 16 0,1.16

56

 0,2 mol -Phần 2:

SO2

n  0, 265 mol

F gồm 2 kim loại (Fe và M)  MO phản ứng hết  MCl2

Mặt khác, kết tủa chỉ gồm 1 chất  kết tủa là Fe(OH)2  MCl2 đã bị Fe phản ứng hết

 mCO2 + mH2O (2)

CO2 H O2





- Trường hợp 1: n = 2 ; m = 3  CTPT của A, B lần lượt là: C2H2 , C3H6

- Trường hợp 2: n = 4 ; n = 2  CTPT của A,B lần lượt là: C4H6, C2H4

b Vì A không phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 nên A không có liên kết ba ở đầu mạch

 trường hợp 2 là thỏa mãn

CTCT của A: CH3–CC–CH3

CTCT của B: CH2 =CH2

-** -

Ngày thi: 04/4/2018 Thời gian làm bài: 150 phỳt (Đề thi gồm 02 trang)

Bài I (3,0 điểm)

1 Hỡnh vẽ bờn mụ tả thớ nghiệm điều chế

khớ Z Khớ Z cú thể là khớ nào trong số cỏc

khớ sau: H2, NH3, SO2, HCl Viết phương

trỡnh húa học minh họa và chỉ rừ cỏc chất

X, Y trong phản ứng

2 Giải thớch tại sao:

- Nước đỏ khụ thường được dựng để bảo quản thực phẩm?

- Khớ CO2 khụng thể dựng để dập tắt đỏm chỏy kim loại như Mg, Al?

3 Để AgCl (màu trắng) ngoài ỏnh sỏng, thấy chuyển dần thành chất rắn màu đen Giải thớch hiện tượng

và viết phương trỡnh húa học minh họa

Bài II (4,0 điểm)

1 Chọn cỏc chất phự hợp và viết phương trỡnh húa học thực hiện sơ đồ chuyển húa sau:

2

Ba (OH) HCl

(r ) (5) 1(dd ) (6) 2(dd ) (7) 3( r ) (8) 4( dd)

M

kết tủa trắng (9)

đặc, t màu đen màu xanh màu xanh màu đỏ màu xanh

B2 + NaOH  B3  + ….+ … (4)

Bài III (4,0 điểm)

1 Đốt chỏy m gam đơn chất X (là chất rắn màu đỏ) trong oxi dư thu được chất rắn Y (chất Y tan trong

nước thành một dung dịch axit tương ứng với Y) Cho toàn bộ chất rắn Y vào 500ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,5M và KOH 1M đến khi cỏc phản ứng xảy ra hoàn toàn, cụ cạn dung dịch sau phản ứng, làm khụ cỏc chất thu được 47,24 gam chất rắn khan Tỡm giỏ trị của m

2 Đặt hai cốc A, B cú khối lượng bằng nhau lờn 2 đĩa cõn, cõn ở vị trớ thăng bằng Cho 120 gam hỗn hợp

kali hidrocacbonat và natri hidrocacbonat vào cốc A; 85 gam bạc nitrat vào cốc B Thờm từ từ 100 gam dung dịch axit sunfuric 19,6% vào cốc A; 100 gam dung dịch axit clohidric 36,5% vào cốc B Sau thớ nghiệm, cõn cú ở vị trớ thăng bằng khụng? Nếu cõn khụng ở vị trớ thăng bằng thỡ cần thờm bao nhiờu gam dung dịch axit clohidric 36,5% vào cốc nào để cõn trở lại vị trớ thăng bằng? (Giả thiết khớ CO2 khụng tan trong nước, bỏ qua quỏ trỡnh bay hơi của nước và hidroclorua)

Bài IV (4,0 điểm)

1 Cho ankan X tỏc dụng với clo trong điều kiện cú ỏnh sỏng thu được khớ hidroclorua và 26,25 gam hỗn

hợp Y gồm hai dẫn xuất monoclo và điclo Lượng khớ hidroclorua sinh ra được hũa tan hoàn toàn vào nước, trung hũa dung dịch thu được bằng 500ml dung dịch NaOH 1M

a) Tỡm cụng thức phõn tử của ankan X

b) Đốt chỏy hoàn toàn V lớt (ở đktc) ankan X bằng oxi dư, toàn bộ lượng CO2 sinh ra được hấp thụ vào 250ml dung dịch Z chứa đồng thời Ba(OH)2 0,2M và NaOH 0,32M thu được m gam kết tủa Tỡm điều kiện của V để m đạt giỏ trị lớn nhất

ĐT: 0988 275 288 0898 375 488

2 Đốt chỏy hoàn toàn 0,99 mol hỗn hợp X gồm CH3COOCH3, CH3COOC3H7 và ba hidrocacbon mạch

hở thỡ cần vừa đủ 3,81 mol O2 thu đươc CO2 và 43,2 gam nước Nếu cho 0,165 mol hỗn hợp X tỏc dụng dung dịch Br2 dư thỡ cú bao nhiờu mol Br2 phản ứng?

Bài V (5,0 điểm)

1 Hũa tan một lượng hỗn hợp gồm Al và Al2O3 trong dung dịch H2SO4 loóng vừa đủ thu được dung dịch

X trong đú số nguyờn tử hidro bằng 1,76 lần số nguyờn tử oxi Tớnh nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch X

2 Cho m (gam) Zn vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3 và 0,15 mol Cu(NO3)2, sau một thời gian thu được 26,9 gam kết tủa và dung dịch X chứa 2 muối Lọc kết tủa, thờm tiếp 5,6 gam bột sắt vào dung dịch

X, sau khi cỏc phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 6 gam kết tủa Tớm giỏ trị của m

3 Cho 5,102 gam hỗn hợp X gồm hai muối M2CO3 và MHCO3 tỏc dụng với dung dịch HCl dư, dẫn toàn

bộ khớ thoỏt ra vào 500ml dung dịch Y gồm KOH 0,024M và Ba(OH)2 0,09M thu được 7,88 gam kết tủa Xỏc định cụng thức và tớnh phần trăm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp X

-* -

HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ HSG TP HÀ NỘI NĂM HỌC 2017-2018

-

Bài I (3,0 điểm)

1 Khớ Z thu được bằng cỏch đẩy nước nờn

khớ Z khụng tan hoặc rất ớt tan trong nước

- Khụng dựng khớ CO2 khụng thể dựng để dập tắt đỏm chỏy kim loại như Mg, Al do cỏc kim loại Mg và

Al cú tớnh khử rất mạnh, tỏc dụng với CO2 ở nhiệt độ cao, làm cho đỏm chỏy mạnh thờm

4Al + 3CO2 t0 2Al2O3 + 3C

2Mg + CO2 t0 2MgO + C

C + O2 t0 CO2

Cỏc phản ứng trờn xảy ra liờn tục nờn làm cho đỏm chỏy càng xảy ra mónh liệt

3 Khi bị chiếu sỏng thỡ AgCl bị phõn hủy thành kim loại Ag ở dạng vụ định hỡnh (dạng bột) nờn cú màu

đen (kim loại Ag dạng cấu trỳc mạng tinh thể rất ỏnh kim, cú màu trắng bạc)

(r ) (5) 1(dd ) (6) 2(dd ) (7) 3( r ) (8) 4( dd)

M

kết tủa trắng (9)

đặc, t màu đen màu xanh màu xanh màu đỏ màu xanh



Phõn tớch sơ đồ ta thấy: X là MnO2  MY = 167 – 87 = 80  X: CuO

Y3 rắn màu đỏ  Y 3 là Cu  X3 = 226,5 – 64 = 162,5  X 3: FeCl3 ; Y4: CuSO4

Y2 là Cu(NO3)2  X2 = 396 – 188= 208  X 2 là BaCl2  M: BaSO4

Cỏc phương trỡnh húa học:

MnO2 + 4HCl đặc  MnCl2 + 2H2O + Cl2 

Cl2 + BaBr2  BaCl2 (dd) + Br2 (lưu ý: đề cho X2 là dung dịch nờn khụng chọn Ba + Cl2  BaCl2)

ĐT: 0988 275 288 0898 375 488 3BaCl2 + Fe2(SO4)3  2FeCl3 + 3BaSO4 

2FeCl3 + 3Ba(OH)2  3BaSO4  + 3BaCl2

CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

CuCl2 + 2AgNO3  2AgCl  + Cu(NO3)2

Cu(NO3)2 + Fe  Cu + Fe(NO3)2

Cu + 2H2SO4 đặc  CuSO4 + 2H2O + SO2 

CuSO4 + BaCl2  BaSO4  + CuCl2

2 Chọn các chất phù hợp và hoàn thành các phương trình hóa học sau:

A 1: K2MnO4 ; A2: MnO2

a 2KMnO4

0 t

 K2MnO4 + MnO2 + O2 

K2MnO4 + 8HCl đặc  2KCl + MnCl2 + 4H2O + 2Cl2 

MnO2 + 4HClđăc  MnCl2 + 2H2O + Cl2 

b B 1: NaHSO4; B2: Ba(HCO3)2 ; B3: BaCO3

2NaHSO4 + Ba(HCO3)2  BaSO4  + Na2SO4 + 2CO2  + 2H2O

2NaHSO4 + BaCl2  BaSO4  + Na2SO4 + 2HCl

Hoặc viết: NaHSO4 + BaCl2 dư  BaSO4  + NaCl + HCl

Ba(HCO3)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O + 2CO2 

Ba(HCO3)2 + 2NaOH  BaCO3  + Na2CO3 + 2H2O

Hoặc viết: Ba(HCO3)2 dư + NaOH  BaCO3  + NaHCO3 + H2O

Lưu ý: dung dịch NaHSO 4 có tính chất tương tự dung dịch H 2 SO 4 loãng

Bài III (4,0 điểm)

1 Chất rắn X màu đỏ, Y là oxit axit  X là photpho (P) và Y là P2O5

Số mol NaOH = 0,25 mol ; KOH = 0,5 mol

 mNa+K = 0,25.23 + 0,5.39 = 25,25 (gam)

Nếu vừa đủ tạo ra muối PO4  mrắn = 25,25 + 0, 75.95

3 = 49 (gam) Nếu vừa đủ tạo ra muối =HPO4  mrắn = 25,25 + 0, 75.96

2 = 61,25 (gam) Nếu vừa đủ tạo ra muối –H2PO4  mrắn = 25,25 + 0,75.97= 98 (gam)

Theo đề bài mrắn = 47,24 gam < 49 gam  phản ứng tạo muối trung hòa và kiềm dư

Đặt công thức của KOH và NaOH là MOH

4P + 5O2 t0 2P2O5 (1)

P2O5 + 3H2O  2H3PO4 (2)

H3PO4 + 3MOH  M3PO4 + 3H2O (3)

0, 25.40 0, 5.56 47, 24

31     31  m = 6,51 (gam)

2

Tóm tắt:

2MHCO3 + H2SO4  M2SO4 + H2O + 2CO2 

mcác chất trong B = 100 + 85 = 185 gam < 211,2 gam

Vậy cân không thăng bằng, cân lệch về bên cốc A

* Muốn cân thăng bằng phải thêm dung dịch HCl vào cốc B Vì trong B không có chất nào tác dụng với HCl nên khối lượng dung dịch HCl thêm vào bằng độ chênh khối lượng giữa 2 cốc

 mddHCl(thêm vào) = 202,4 – 185 = 17,4 (gam)

n 0, 05 mol; nNaOH= 0,08 mol

C2H6 + 3,5O2 t0 2CO2 + 3H2O

V

22, 4

V

11, 2 (mol)

Vì kết tủa cực đại nên Ba(OH)2 phản ứng hết và chưa xảy ra phản ứng hòa tan kết tủa bởi CO2

CO2 + Ba(OH)2  BaCO3  + H2O (2)

CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O (3)

CO2 + H2O + Na2CO3  2NaHCO3 (4)

* Lượng CO2 min khi vừa đủ xảy ra phản ứng (2)

ĐT: 0988 275 288 0898 375 488 CnH2nO2 + (1,5n – 1)O2 t0 nCO2 + nH2O (1) hÖ sè(1,5H O O ) 12  2 



0 t

2 (0,635

n Cách 3: Giải theo chất tổng quát

CnH2n+2-2kOm + (1,5n + 0,5 – 0,5k – 0,5m)O2 t0 nCO2 + (n+1-k)H2O

2 Dung dịch X gồm: Zn(NO3)2 và Cu(NO3)2  AgNO3 hết

mrắn = 26,9 gam > 0,1.108 = 10,8 gam  Chất rắn gồm Ag, Cu (hoặc còn Mg)

Chất rắn gồm Ag

Zn + 2AgNO3  Zn(NO3)2 + 2Ag 

0,05 0,1 0,1 mol  tăng m1= 7,55 gam

Zn + Cu(NO3)2  Zn(NO3)2 + Cu 

x  x x (mol)  giảm m2= x (gam)

Khi cho Fe vào X thì chỉ xảy ra phản ứng của Fe với Cu(NO3)2

Fe + Cu(NO3)2  Fe(NO3)2 + Cu  (tăng  m  8gam /1mol Fe)

ĐT: 0988 275 288 0898 375 488

Việc tính toán xác định m có thể thực hiện theo nhiều cách khác nhau:

Cách 1: Tăng giảm khối lượng

Tăng giảm khối lượng  m + 7,55 – 0,1 = 26,9  m = 19,45 (gam)

MHCO3 + HCl  MCl + H2O + CO2  (2)

- Phản ứng của CO2 với hỗn hợp kiềm

n  0, 04 mol < nBa(OH)2= 0,045  Kết tủa dưới cực đại  có 2 trường hợp

Trường hợp 1: Ba(OH)2 dư

CO2 + Ba(OH)2  BaCO3  + H2O (3)

0,04 0,04 mol

Theo (1,2):

2 CO X



BaCO3

n (hòa tan) = 0,045 – 0,04 = 0,005 mol

CO2 + Ba(OH)2  BaCO3  + H2O (3)

Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian phát đề)

Ngày thi: 13/3/2018

(Đề gồm 02 trang) Câu I (3,5 điểm)

1 Viết các phương trình hóa học để thực hiện dãy chuyển hóa sau (ghi điều kiện nếu có):

(8)

(5)

(7)(6)

(4)(3)

Câu II (3,0 điểm)

1 Trong phòng thí nghiệm có các dung dịch: HCl đặc,

NaOH; các chất rắn: CaCO3, MnO2, Al4C3, CaC2

a Từ các hóa chất trên có thể điều chế được những

chất khí nào trong số các khí sau: H2, O2, Cl2, CO2, CH4,

C2H2 Với mỗi khí (nếu điều chế được) viết một phương

trình hóa học

b Hình vẽ bên mô tả bộ dụng cụ điều chế và thu khí

X Hãy cho biết X là những khí nào trong số các khí ở

trên được điều chế và thu bằng bộ dụng cụ đó Vì sao?

2 Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra trong mỗi thí nghiệm sau:

a Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2

b Cho một mẫu nhỏ kim loại Na vào dung dịch FeCl3

Câu III (3,5 điểm)

1 Có các dung dịch không màu đựng trong các lọ mất nhãn riêng biệt: HCl, NaOH, H2SO4, NaCl Chỉ được sử dụng thêm một dung dịch (chứa một chất tan), hãy trình bày cách phân biệt mỗi dung dịch và viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra

2 Hòa tan hoàn toàn a mol Al vào dung dịch chứa b

mol HCl thu được dung dịch X Cho từ từ dung dịch

NaOH vào X, sự phụ thuộc của số mol Al(OH)3 theo

số mol NaOH được biểu diễn bằng đồ thị như hình vẽ

bên:

Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy

ra và xác định các giá trị a, b, x Biết các phản ứng xảy

ra hoàn toàn

a

x1,00,1

Câu IV (4,0 điểm)

1 Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất hữu cơ X cần dùng 1,176 lít O2 (đktc), chỉ thu được khí CO2 và hơi H2O Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng nước vôi trong dư, sau khi phản ứng kết thúc thì trong bình có 4,5 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm 1,71 gam so với dung dịch ban đầu Biết tỉ khối hơi của X so với khí H2 bằng 37

a Tính giá trị m

b Xác định công thức phân tử của hợp chất X

2 Hòa tan hết hỗn hợp gồm FeS, Fe, FeO và Fe(OH)2 trong một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng thu được dung dịch Y (chỉ chứa một chất tan) Biết trong Y, khối lượng nguyên tố oxi chiếm 16

19 tổng khối lượng của dung dịch

a Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra

ĐT: 0988 275 288 0898 375 488

b Tính nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch Y

Câu V (2,0 điểm)

1 E là oxit của kim loại M, trong đó oxi chiếm 20% khối lượng Xác định công thức của E

2 Cho dòng khí CO (thiếu) đi qua ống sứ chứa x gam chất E nung nóng Sau phản ứng, khối lượng chất

rắn còn lại trong ống sứ là y gam Hòa tan hết y gam này vào lượng dư dung dịch HNO3 loãng, thu được dung dịch F và khí NO duy nhất bay ra Cô cạn cẩn thận dung dịch F thu được 3,7x gam muối G Giả thiết hiệu suất các phản ứng là 100%

a Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra

b Lập biểu thức tính thể tích NO (đktc) theo x, y và xác định công thức của G

Câu VI (2,0 điểm)

Hỗn hợp M gồm một hiđrocacbon A và một hiđrocacbon B có công thức CnH2n-2 (n2), có tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 1 Tỉ khối của hỗn hợp M so với hiđro bằng 76

3 Đốt cháy hoàn toàn 3,36 lít (đktc) hỗn hợp M, sau đó dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào 1000 gam dung dịch Ca(OH)2 7,4% thấy có

55 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, sau đó đun sôi dung dịch thì không thấy có thêm kết tủa

1 Tìm công thức phân tử của A và B, biết phân tử của chúng hơn kém nhau 1 nguyên tử cacbon

2 Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau khi lọc bỏ kết tủa

Câu VII (2,0 điểm)

Hỗn hợp X gồm Na2SO4, Na2CO3, NaHCO3 đã được trộn đều Chia 48,48 gam X làm 3 phần:

- Cho phần 1 tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thì thấy có 1,2 gam NaOH phản ứng

- Cho phần 2 (có khối lượng gấp đôi phần 1) tác dụng với dung dịch HCl dư thấy thoát ra 2,24 lít khí (đktc)

- Cho phần 3 tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 thì thấy có 51,3 gam Ba(OH)2 phản ứng Tính khối lượng mỗi chất trong 48,48 gam hỗn hợp X Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn

** - HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ THI HSG TỈNH GIA LAI NĂM HỌC 2017-2018

(-CH2-CHCl-)n

2- Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH)2 dư; CO2 được giữ lại, lọc kết tủa nhiệt phân thì được CO2: CO2 + Ca(OH)2CaCO3 + H2O

CaCO3t0CaO + CO2

- Dẫn hỗn hợp khí còn lại qua dung dịch AgNO3/NH3 dư; lọc tách thu được kết tủa và hỗn hợp khí

CO, C2H4 và NH3:

C2H2 + Ag2O 3

3

AgNO NH

Ag2C2 + H2O Cho kết tủa tác dụng với dung dịch HCl dư thu được C2H2:

ĐT: 0988 275 288 0898 375 488

C2H5OH H SO đặc 2 4

170 C

C2H4 + H2O

Câu II (3,0 điểm)

1 a) Cĩ thể điều chế được tất cả các khí: H2, O2, Cl2, CO2, CH4, C2H2

2H2Ođpdd NaOH 2H2 + O2 (1)

CaCO3 +2HClCaCl2 + CO2 + H2O (2)

MnO2 + 4HCl đặcMnCl2 + Cl2 + 2H2O (3)

Al4C3 + 12HCl 4AlCl3 + 3CH4 (4)

CaC2 + 2HClCaCl2 + C2H2 (5)

b) Với bộ dụng cụ như hình vẽ trên thì khí X được điều chế từ chất rắn và dung dịch

- Khí X thu được bằng phương pháp đẩy nước nên các khí X phải khơng tan hoặc ít tan trong nước

các khí X là: CO2, CH4 và C2H2

2 a Lúc đầu xuất hiện kết tủa tăng dần đến cực đại, sau đĩ kết tủa tan dần thành dung dịch trong suốt

CO2 + Ca(OH)2CaCO3 + H2O CO2 + H2O + CaCO3Ca(HCO3)2

b Kim loại tan mạnh, cĩ khí khơng màu thốt ra, dung dịch màu vàng nâu chuyển dần thành kết tủa màu

nâu đỏ

2Na + 2H2O2NaOH + H2  3NaOH + FeCl3Fe(OH)3  + 3NaCl

Câu III (3,5 điểm)

1 Trích mẫu các dung dịch để làm thí nghiệm

- Thử các mẫu bằng dung dịch Ba(HCO3)2

+ Mẫu nào cĩ kết tủa trắng và sủi bọt khí là dung dịch H2SO4

Ba(HCO3)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O + 2CO2

+ Mẫu nào cĩ sủi bọt khí, khơng cĩ kết tủa là dung dịch HCl

Ba(HCO3)2 + 2HCl  BaCl2 + 2H2O + 2CO2

+ Mẫu nào cĩ kết tủa trắng, khơng cĩ hiện tượng sủi bọt khí là dung dịch NaOH

Ba(HCO3)2 + 2NaOH  BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O Hoặc: Ba(HCO3)2 + NaOH  BaCO3 + NaHCO3 + H2O

+ Mẫu khơng thấy hiện tượng là dung dịch NaCl

2-

- Phương trình hĩa học:

2Al + 6HCl2AlCl3 + 3H2 (1)

a mol 3a a

Khi nNaOH = 0,1 mol thì kết tủa Al(OH)3 bắt đầu xuất

hiệntrong X cĩ HCl dư

HCl(dư) + NaOHNaCl + H2O (2)

0,1 mol 0,1 mol

AlCl3 + 3NaOHAl(OH)3 + 3NaCl (3)

a mol 3a a

Al(OH)3 + NaOHNaAlO2 + 2H2O (4)

a mol a

- Tại thời điểm lượng kết tủa cực đại

nHCl(bđ) = nNaOHb = 1 mol

Từ (2) và (3)a = 0,3

- Tại thời điểm kết tủa vừa tan hết:  x = 0,1 + 4a = 1,3

a

x 1,0 0,1

0

Al(OH)3

n

(mol)

NaOH

n (mol)

b Bảo toàn số mol oxi 

FeO + H2SO4FeSO4 + H2O

Fe(OH)2 + H2SO4FeSO4 + 2H2O

b Dung dịch Y gồm FeSO4 và H2O

Giả sử có 1 mol FeSO4 và x mol H2O

- Cho dòng khí CO (thiếu) đi qua ống sứ chứa x gam chất E đốt nóng:

CuO + COt0Cu + CO2 (1)

- Hòa tan chất rắn: Cu và CuO dư vào HNO3:

CuO + 2HNO3Cu(NO3)2 + H2O (2)

3Cu + 8HNO33Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (3)

B :

x y

2n-2

Đun nóng dung dịch không thấy xuất hiện kết tủa  phản ứng không tạo muối axit

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

(1) (2)

7,4.1000

100.74

  0,45 mol Khối lượng Ca(OH)2 dư = 0,45.74 = 33,3 gam

m = 1000 + 0,55.44 + 0,5.18 – 55 = 978,2g

Nồng độ % dung dịch Ca(OH)2: 33,3

.100 978,2 = 3,4%

Câu VII (2,0 điểm)

*Phần 1: Gọi x, y lần lượt là số mol Na2SO4 và Na2CO3 ở phần 1

NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O (1)

Na2CO3 + Ba(OH)2  BaCO3 + 2NaOH (5)

NaHCO3 + Ba(OH)2 BaCO3 + NaOH + H2O (6)

Bài 1 (4,0 điểm)

1 Có 6 ống nghiệm được đánh số đựng trong các dung dịch (không theo thứ tự): natri nitrat, đồng (II)

clorua, natri sunfat, kali cacbonat, bari nitrat và canxi clorua Hãy xác định số của từng dung dịch Biết rằng:

-Khi trộn các dung dịch số 1 với số 3, số 1 với số 6, số 2 với số 3, số 2 với số 6, số 4 với số 6 thì cho kết tủa

-Nếu cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch số 2 cũng cho kết tủa Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra

2 Từ C, H2O và không khí Hãy viết các phương trình phản ứng hóa học để điều chế: axit glucomic, natri etylat và polietilen (Các chất vô cơ, điều kiện và xúc tác khác coi như có đủ)

Bài 2 (4,25 điểm)

1 Từ hỗn hợp CuO, CaCO3, Fe2O3, Al2O3 Được phép sử dụng thêm Fe, Al, dung dịch HCl, nhiệt và các dụng cụ phòng thí nghiệm khác có đủ Hãy trình bày ba phương pháp điều chế Cu nguyên chất, viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra

2 Xác định các chất có trong sơ đồ sau:

đủ Hoàn thành các phương trình phản ứng hóa học trên

Bài 3 (5,0 điểm)

1 Một hỗn hợp A gồm MgO, Al2O3 và MO Nung 16,20 gam hỗn hợp A trong ống sứ, rồi cho luồng khí

H2 đi qua Ở điều kiện thí nghiệm, H2 chỉ tác dụng MO với hiệu suất 80%, lượng hơi H2O tạo ra chỉ được hấp thụ 90% bởi 15,30 gam dung dịch H2SO4 90%, kết quả thu được dung dịch H2SO4 86,34% Chất rắn còn lại trong ống được hòa tan trong một lượng vừa đủ dung dịch HCl, thu được dung dịch B và còn lại 2,56 gam chất rắn không tan M Lấy 1/10 dung dịch B cho tác dụng dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì thu được 0,28 gam oxit

a Xác định M

b Tính phần trăm khối lượng các chất có trong hỗn hợp A

2 Hỗn hợp khí X gồm hidrocacbon M có công thức CnH2n+2, hidrocacbon N và H2 được chứa trong bình kín có sẵn bột Ni, đun nóng bình đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 8,96 lít khí Y (ở đktc) Chia Y làm hai phần bằng nhau:

- Phần 1 cho qua dung dịch nước brom thấy dung dịch nhạt màu và thu được duy nhất một hidrocacbon

M Đốt cháy hoàn toàn M thu được

2 2

CO H O

n : n 4 : 5

- Phần 2 đem đốt cháy hoàn toàn, sau phản ứng thu được 20,24 gam CO2 và 7,20 gam H2O

a Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo của M và N

b Tính thành phần phần trăm theo thể tích của các khí trong X

Bài 4 (3,75 điểm)

Cho 43,71 gam một hỗn hợp X gồm M2CO3, MCl, MHCO3 tác dụng hết với V ml (dư) dung dịch HCl 10,52% (D = 1,05 g/ml) thu được dung dịch A và 17,60 gam một chất khí Chia dung dịch A làm hai phần bằng nhau:

- Phần 1: Phản ứng vừa đủ với 125 ml dung dịch KOH 0,8M, sau đó cô cạn dung dịch thu được m gam muối khan

- Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dchj AgNO3 dư thu được 68,88 gam kết tủa trắng

a Xác định M (biết M là kim loại kiềm) và phần trăm khối lượng các chất có trong hỗn hợp X

b Tính V và m

Bài 5 (3,0 điểm)

Một hỗn hợp A gồm hai hidrocacbon mạch hở X và Y có tỉ lệ số mol tương ứng 3: 4 Đốt cháy hoàn toàn 7,84 lít (đktc) hỗn hợp A, sau đó dẫn toàn bộ sản phẩm đi vào 1450 gam dung dịch Ca(OH)2 7,4% thấy có

ĐT: 0988 275 288 0898 375 488

120 gam kết tủa Lọc kết tủa, sau đó nếu đun sôi dung dịch còn lại thì không thấy có thêm kết tủa xuất hiện

a Tìm công thức phân tử của X và Y Biết chúng hơn kém nhau một nguyên tử cacbon Tỉ khối của hỗn

hợp A so với hidro bằng 23,43 và Y có công thức dạng CnH2n -2

b Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau khi lọc bỏ kết tủa

HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI THỪA THIÊN – HUẾ

Theo đề: Mẫu (6) tạo kết tủa với 3 mẫu (1), (2), (4)  mẫu (6) là K2CO3

 (1),(2),(4) thuộc các chất CuCl2, Ba(NO3)2, CaCl2

Mẫu (2) tác dụng với AgNO3 tạo kết tủa  (2) là CaCl2 hoặc CuCl2

Mẫu (4) chỉ kết tủa với mẫu (6)  mẫu (4) là CuCl2  (2) là CaCl2 ; (3) là Na2SO4

Các phuyong trình hóa học:

Ba(NO3)2 + Na2SO4  BaSO4  + 2NaNO3

Ba(NO3)2 + K2CO3  BaCO3  + 2KNO3

CaCl2 + Na2SO4  CaSO4  + 2NaCl

CaCl2 + K2CO3  CaCO3  + 2KCl

CuCl2 + K2CO3  CuCO3  + 2KCl

CaCl2 + 2AgNO3  2AgCl  + Ca(NO3)2

2 Điều chế axit glucomic (C6H12O7), Natri etylat (C2H5ONa) và polietilen (-C2H4-)n

C + O2 t0 CO2

6nCO2 + 5nH2O clorophinas  – C6H10O5 – n + 6nO2

– C6H10O5 – n + nH2O t (ax)0 nC6H12O6

ĐT: 0988 275 288 0898 375 488 Fe2O3 + 3H2 t0 2Fe + 3H2O

CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 

Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O

* Cỏch 2:

-Hũa tan hỗn hợp vào dung dịch HCl dư, thu được dung dịch gồm cỏc muối và HCl

CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2 

Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O

2 Mấu chốt từ sơ đồ b BT nguyờn tố C,H,O  B: C2H6O

Theo a  A: C6H12O6 ; theo c,d  D: axit (chọn CH3COOH), E: CH3COOC2H5 ; F: CH3COONa

a C6H12O6 men rượu 2C2H5OH + 2CO2

b C2H5OH + 3O2 t0 2CO2 + 3H2O

c C2H5OH + O2 men giấmCH3COOH + H2O

d CH3COOH + C2H5OH H SO2 4

o đặc, t

CH3COOC2H5 + H2O

e CH3COOC2H5 + NaOH t0 CH3COONa + C2H5OH

f CH3COONa + NaOH t ,CaO0 CH4  + Na2CO3

Bài 3:

1 Gọi a là số mol MO ban đầu

MO + H2 t0 M + H2O

0,8a  0,8a 0,8a (mol)

Chất rắn gồm: MgO, Al2O3, MO, M

Áp dụng quy tắc đường chộo ta cú:

 Kim loại M là Cu

b Dung dịch B: MgCl2, AlCl3, CuCl2, HCl dư

HCl + NaOH  NaCl + H2O

AlCl3 + 4NaOH  NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O

MgCl2 + 2NaOH  Mg(OH)2  + 2NaCl

CuCl2 + 2NaOH  Cu(OH)2  + 2NaCl

Mg(OH)2 t0 MgO + H2O

Cu(OH)2 t0 CuO + H2O

ĐT: 0988 275 288 0898 375 488

2 Đặt công thức của hidrocacbon N là CxHy (x  2)

Vì Y qua dung dịch Br2 dư (vì dd chỉ nhạt màu) mà chỉ thu được một hidrocacbon M nên H2 hết  Y chỉ toàn các hidrocacbon

CxHy + zH2 t ( Ni)0 CxHy+2z

- Phần 1:

CnH2n+2 + 3n 1

2

O2 t0 nCO2 + (n+1)H2O

 4CO2 + 5H2O CxHy + (x + y

)4

0 t

Gọi x, y, z lần lượt là số mol M2CO3, MHCO3, MCl

M2CO3 + 2HCl  2MCl + H2O + CO2 

x  2x 2x x mol

-Phần 1: Tính được HCl dư (như cách 1)

74x 68y 42, 5z 43, 71LiCl : z(mol)

ĐT: 0988 275 288 0898 375 488

+) Nếu M = 23 (Na) 

2 3 3

106x 84y 58,5z 43, 71 z 0, 06NaCl : z(mol)







(n  2 ; x  1)

Môn thi: HÓA HỌC

Thời gian làm bài: 150 phút

(7)

(5)(4)

D Cho từ từ dung dich KOH đến dư vào dung dịch A, thu được kết tủa G

Hãy viết các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra

Câu 4: (2,0 điểm)

Xác định các chất vô cơ A, B, C, D, E, F, G, H, I, L, M, N, O và viết phương trình hóa học phù hợp

với các phản ứng sau:

Muối (A) + axit (B)  muối (C) + muối (D) + nước (1)

Muối (D) + muối (E) + nước  muối (C) + hidroxit (F) + oxit (G) (2)

Muối (A) + oxit (G) + nước  hidroxit (F) + muối (H) (3)

Muối (H) + muối (I)  muối (C) + oxit (G) + nước (4)

Muối (L) + axit (B) t0 muối (M) + oxit (G) + oxit (N) + nước (5)

Muối (A) + muối (D) + nước  hidroxit (F) + muối (C) (6)

Muối (M) + muối (E) + nước  muối (C) + hidroxit (O) + oxit (G) (7)

Hidroxit (O) + muối (I)  muối (C) + muối (M) + nước (8)

Biết muối (C) khi đốt phát ra ánh sáng màu vàng, (F) lưỡng tính, (O) có màu nâu

Câu 5: (2,0 điểm)

Bằng kiến thức hóa học, em hãy giải thích vì sao trong sản xuất nông nghiệp khi bón phân cho cây trồng, người nông dân không trộn phân đạm một lá (NH4)2SO4, phân đạm hai lá NH4NO3 hoặc nước tiểu với vôi trong Ca(OH)2 hay tro bếp (có hàm lượng K2CO3 cao)

Câu 6: (2,0 điểm)

Khi làm nguội 1026,4 gam đung dịch bão hòa của hydrat R2SO4.nH2O (trong đó R là kim loại kiềm

và n nguyên, thỏa mãn điều kiện 7 < n < 12) từ 800C xuống 100C thì có 395,4 gam tinh thể R2SO4.nH2O tách ra khỏi dung dịch Tìm công thức đúng của hydrat trên Biết độ tan của R2SO4 ở 800C và 100C lần lượt là 28,3 gam và 9 gam

-** -

HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ THI HSG TỈNH QUẢNG NGÃI

NĂM HỌC 2017-2018

- Câu 1:

Sơ đồ tách: (Học sinh tự viết PTHH của các phản ứng theo sơ đồ tách)

4 4

Zn 4

4 t 2 4 4

(3) Al2O3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2O

(4) Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O

(5) Al2(SO4)3 + 6NaOH  2Al(OH)3  + 3Na2SO4

(6) Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2  2Al(NO3)3 + 3BaSO4 

(7) AlCl3 + 3AgNO3  Al(NO3)3 + 3AgCl 

(8) Al(NO3)3 + 3NaOH  Al(OH)3  + 3NaNO3

(9) Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O

(10) 2Al(OH)3 t0 Al2O3 + 3H2O

Câu 3:

Y: FeSO4, CuSO4 dư ; Z: Cu, Fe2O3, Al2O3 ; A: FeCl2, AlCl3, CuCl2, HCl ; B: Cu ; C: SO2

ĐT: 0988 275 288 0898 375 488

D: BaSO3 ; F: Ba(HSO3)2 ; G: Fe(OH)2 , Cu(OH)2

-X tác dụng dung dịch CuSO4 dư:

SO2 + Ba(OH)2  BaSO3  + H2O

2SO2 + Ba(OH)2  Ba(HSO3)2

- F + dung dịch KOH:

Ba(HSO3)2 + 2KOH dư  BaSO3  + K2SO3 + 2H2O

- A + dung dịch KOH:

HCl + KOH  KCl + H2O

FeCl2 + 2KOH  Fe(OH)2  + 2KCl

CuCl2 + 2KOH  Cu(OH)2  + 2KCl

AlCl3 + 4KOH  KAlO2 + 3KCl + 2H2O

Câu 4:

Mấu chốt:

Muối (C) khi đốt trên lửa đèn khí phát ra ánh sáng màu vàng  (C) là muối của Natri

(F) lưỡng tính và sinh ra từ pư thủy phân  (F) là Al(OH) 3 ; (O) có màu nâu  (O) là Fe(OH) 3

2NaAlO2 + 4H2SO4  Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 4H2O (1)

- Dung dịch Ca(OH)2, tro bếp K2CO3, có tính kiềm, dung dịch muối amoni có tính axit

- Khi trộn phân đạm một lá (NH4)2SO4, phân đạm hai lá NH4NO3 hoặc nước tiểu (chứa muối amoni)

với vôi Ca(OH)2 hay tro bếp rồi bón vào đất, thì khi tiếp xúc với nước (trong đất) sẽ xảy ra phản ứng hóa học, giải phóng NH3 làm thất thoát lượng nguyên tố dinh dưỡng đạm (N) đã bón vào đất

Ca(OH)2 + 2NH4NO3  Ca(NO3)2 + 2NH3  + 2H2O

Ca(OH)2 + (NH4)2SO4  CaSO4 + 2NH3  + 2H2O

Ca(OH)2 + (NH4)2CO3 (nước ure)  Ca(HCO3)2 + 2NH3 

K2CO3 + 2NH4NO3  2KNO3 + H2O + CO2 + 2NH3 

K2CO3 + (NH4)2SO4  K2SO4 + H2O + CO2 + 2NH3 

K2CO3 + (NH4)2CO3 (nước ure)  2KHCO3 + 2NH3 

  

R SO2 4

m (KT)= 226,4 – 52,1 = 174,3 gam

Xét tinh thể R2SO4.nH2O  2R 96 174,3

R 7,1n 48 18n 395, 4 174,3



 (ĐK: 7 < n < 12) Biện luận:

Trích chất trong mỗi lọ thành nhiều mẫu có thể tích bằng nhau (giả sử mỗi dung dịch a mol chất tan)

- Thử các mẫu bằng dung dịch phenolphtalein, nhận ra mẫu dung dịch KOH vì dung dịch chuyển sang màu hồng

- Cho vài giọt dung dịch màu hồng (chứa KOH và phenolphtalein) vào từng mẫu còn lại, nhận ra dung dịch KHSO4 vì làm dung dịch màu hồng chuyển sang không màu

KHSO4 (dư) + KOH (thiếu) K2SO4 + H2O

a (mol) x<a

- Dùng dung dịch KHSO4 thử 3 mẫu còn lại, mẫu nào có kết tủa trắng là mẫu BaCl2

BaCl2 + KHSO4  BaSO4  + K2SO4 + 2HCl

- Cô cạn 2 mẫu còn lại, mẫu nào bay hơi hoàn toàn là nước cất Mẫu nào còn lại chất rắn màu trắng là dung dịch KCl

Câu 8:

Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2 

- Bình (1): dung dịch Brom mất màu da cam

SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr

- Bình (2): Dung dịch màu vàng nâu nhạt dần và chuyển sang màu lục nhạt

SO2 + 2H2O + 2FeCl3  2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl

- Bình (3): Mất màu tím của dung dịch

5SO2 + 2H2O + 2KMnO4  K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

- Bình (4): Xuất hiện kết tủa trắng, dung dịch bị vẩn đục

SO2 + Ba(OH)2  BaSO4  + H2O

ĐT: 0988 275 288 0898 375 488

Trường hợp 1: KAlO2 dư

HCl + H2O + KAlO2  Al(OH)3  + KCl

0,005  0,005 mol

 V = 0, 005.2

0, 01

 Trường hợp 2: Kết tủa tan một phần

HCl + H2O + KAlO2  Al(OH)3  + KCl

Cách 1: Sử dụng hiệu số mol CO 2 và H 2 O + bảo toàn mol cacbon

Phân tử A, B chứa không quá 2 liên kết pi, mà H O CO

Ta có: 0,05n – 0,05.(n + 1 – k) = 0,02  k = 1,4 < 2  Hỗn hợp gồm ankin và anken hoặc ankin và ankan

ĐT: 0988 275 288 0898 375 488

ĐỀ SỐ 6

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9 TỈNH ĐĂK LĂK

Năm học 2017-2018 Môn HÓA HỌC

Câu 2 (3,5 điểm)

1 Hình vẽ bên là thiết bị điều chế khí Z trong

phòng thí nghiệm:

a) Hãy cho biết dung dịch X và chất rắn Y là

những chất nào trong số các chất sau:

-Dung dịch X: H2O, dung dịch HCl, dung dịch

NaOH, dung dịch NaCl

-Chất rắn Y: CaCO3, Fe, Al, Cu

b) Viết phương trình hóa học để điều chế khí Z từ

những chất đã chọn ở câu (a)

2 Có 3 thí nghiệm:

-Thí nghiệm 1: Dẫn khí etilen qua dung dịch brom màu da cam

-Thí nghiệm 2: Sục khí axetilen vào dung dịch bạc nitrat trong amoniac

-Thí nghiệm 3: Cho mẩu natri vào ống nghiệm đựng ancol etylic

Nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình hóa học để giải thích cho hiện tượng đó ở mỗi thí nghiệm

Câu 3 (4,0 điểm)

1 Chia hỗn hợp X gồm K, Al và Fe làm hai phần bằng nhau

- Cho phần 1 vào dung dịch KOH dư thu được 0,784 lít H2 (đktc)

- Cho phần 2 vào lượng dư H2O, thu được 0,448 lít H2(đktc) và m gam hỗn hợp kim loại Y Hòa tan Y trong dung dịch HCl (dư) thu được 0,56 lít khí H2 (đktc)

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Xác định khối lượng K, Al, Fe trong mỗi phần hỗn hợp X

2 Hỗn hợp khí X gồm vinylaxetilen (CH2=CH–CCH và hidro có tỉ khối só với H2 là 16 Nung nóng gỗn hợp X một thời gian với xúc tác Ni, thu được 1,792 lít khí Y (đktc) Hỗn hợp khí Y phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 25,6 gam Br2 Xác định thể tích không khí (chứa 20% O2 và 80% N2 về thể tích, đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y

Câu 4 (4,0 điểm)

1 Hòa tan hết 8,4 gam Fe trong dung dịch chứa 0,4 mol H2SO4 đặc, nóng thu được dung dịch A và V lít khí SO2 (đktc, SO2 là sản phẩm khử duy nhất) Cô cạn dung dịch A thu được m gam muối khan Xác định giá trị của V và m

2 Cho m gam Mg vào dung dịch X gồm 0,03 mol Zn(NO3)2 và 0,05 mol Cu(NO3)2, sau một thời gian thu được 5,25 gam kim loại và dung dịch Y Cho dung dịch NaOH vào Y, khối lượng kết tủa lớn nhất thu được là 6,67 gam Xác định giá trị của m

Câu 5 (4,0 điểm)

1 Hỗn hợp X gồm axit Y đơn chức và axit Z hai chức (Y, Z có cùng số nguyên tử cacbon) Chia X thành

2 phần bằng nhau Cho phần một tác dụng hết với Na, sinh ra 4,48 lít H2 (ở đktc) Đốt cháy hoàn toàn phần hai, sinh ra 26,4 gam CO2 Xác định công thức cấu tạo và phần trăm về khối lượng của Y, Z trong hỗn hợp X

H2O Mặt khác, thủy phân hoàn toàn a gam X trong dung dịch NaOH, đun nóng, thu được dung dịch chứa

b gam muối Xác định giá trị của b

**

ĐT: 0988 275 288 0898 375 488

HƯỚNG DẤN GIẢI ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9 TỈNH ĐĂK LĂK

Môn HÓA HỌC Năm học 2017-2018 - Câu 1 (4,5 điểm)

 SO2 + H2O

(3) 2SO2 + O2 t ,V O0 2 5 2SO3

(4) SO3 + H2O  H2SO4

(5) H2SO4 + BaCl2  BaSO4  + 2HCl

(6) 4HCl đặc + MnO2 ®un nhÑMnCl2 + 2H2O + Cl2 

(7) 3Cl2 + 6KOH đặct0 5KCl + KClO3 + 3H2O

2 Mấu chốt bài tập ở dữ kiện: rắn E tan một phần trong kiềm  E có Al2O3  B không có Ba(OH)2 BaO + H2O  Ba(OH)2

Ba(OH)2 + Al2O3  Ba(AlO2)2 + H2O

- Dung dịch B: Ba(AlO2)2 ; Rắn C: FeO và Al2O3

CO2 + H2O + Ba(AlO2)2  Ba(HCO3)2 + Al(OH)3 

a) Khí Z thhu được bằng cách đẩy nước nên khí Z

ít tan trong nước

Các nguyên liệu và thiết bị trên có thể điều chế và

thu được khí Z là H2 hoặc CO2

-X là dung dịch HCl , Y là Al (hoặc Fe)  Z: H2

- Thí nghiệm 2: Xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt

C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3  C2Ag2  + NH4NO3

Hoặc viết: C2H2 + Ag2O NH3C2Ag2  + H2O

- Thí nghiệm 3: Natri tan dần, có khí không màu thoát ra

C2H5OH + Na  C2H5ONa + ½ H2 

Câu 3 (4,0 điểm)

1 Vì lượng H2 (Phần 2) < lượng H2 (phần 1) nên  Phần 2 còn dư Al  Lượng KOH sinh ra bị Al tác dụng hết

ĐT: 0988 275 288 0898 375 488 Gọi x,y lần lượt là số mol K, Al, Fe mỗi phần

n (pư) = (2,5a – 0,08) mol

- Phản ứng của Y với dung dịch Br2:

Bảo toàn C,H  Đốt X cũng như đốt Y

C4H4 + 5O2 t0 4CO2 + 2H2O

ĐT: 0988 275 288 0898 375 488 2Fe + 6H2SO4  Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 

Fe + 2H2SO4  FeSO4 + 2H2O + SO2 

Đặt CT muối trong Y là R(NO3)2

Bảo toàn số mol NO3 

R (NO )3 2

n = 0,03 + 0,05 = 0,08 mol 2KOH + R(NO3)2  R(OH)2  + 2KNO3

Hoặc tính theo kim loại trong kết tủa như sau:

(A) + O2 t0 CO2 + H2O

Bảo toàn mol C 

n n 0, 6 mol Đặt T = C





 Z có tỷ số T2 = x 2

1, 5 x 12



    x = 0 Cặp axit thỏa mãn là: Y: CH3COOH ; Z: HOOC-COOH

Đặt CH COOH :3

H

a (mol)OOC-COOH: b(mol)

ĐT: 0988 275 288 0898 375 488 BTmol O  n 6X + 3,26.2 = 2,28.2 + 39, 6

18  nX = 0,04 mol -Phản ứng thủy phân X:

(RCOO)3C3H5 + 3NaOH t0 3RCOONa + C3H5(OH)3

Ngày thi: 01 – 4 –2018

Thời gian: 150 phút (Không kể thời gian giao đề)

Câu I: (4,75 điểm)

1 (2,25 điểm)

Cho hình vẽ mô tả sự điều chế Clo trong phòng thí nghiệm như sau:

a Hãy xác định X là chất gì? Giải thích vai trò của X trong thí nghiệm trên? Có thể thay dung dịch X

bằng CaO được không? Vì sao?

b Trong phòng thí nghiệm, để điều chế được cùng một lượng khí Clo người ta có thể dùng m1 (gam) MnO2 (chứa 2% tạp chất trơ) hoặc dùng m2 (gam) KMnO4 (chứa 10% tạp chất trơ) tác dụng với dung dịch HCl dư Viết phương trình phản ứng và so sánh m1 với m2?

a Xác định công thức phân tử của Cumen? Biết thành phần Cumen chỉ có 2 nguyên tố là C và H

b Xác định công thức cấu tạo của Cummen ? Biết nó không làm mất màu dung dịch brom nhưng khi

đun nóng với hơi brom có mặt ánh sáng cho hai sản phẩm monobrom Viết phương trình phản ứng?

Câu III: (4,25 điểm)

1 (1,0 điểm)

Bột kim loại Ag có lẫn một ít Fe, Cu Chỉ dùng một hóa chất hãy trình bày cách tốt nhất để thu được

Ag tinh khiết? Viết phương trình phản ứng xảy ra?

2 (3,25 điểm)

Nung nóng m gam hỗn hợp A gồm bột Al và sắt oxit FexOy trong điều kiện không có không khí, được hỗn hợp B Nghiền nhỏ, trộn đều B rồi chia làm hai phần Phần 1 có khối lượng 14,49 gam được hòa tan

ĐT: 0988 275 288 0898 375 488 hết trong dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, thu được dung dịch C và 5,544 lít khí SO2 duy nhất (điều kiện tiêu chuẩn) Phần 2 tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng, thấy giải phóng 0,336 lít khí H2 (điều kiện tiêu chuẩn) và còn lại 2,52 gam chất rắn Các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn

a Viết các phương trình phản ứng xảy ra?

b Xác định công thức của oxit sắt và tính m?

Câu IV: (4,0 điểm)

1 (2,0 điểm)

Sục khí (A) vào dung dịch (B) có màu vàng thu được chất rắn (C) màu vàng và dung dịch (D) Khí (X) màu vàng lục tác dụng với khí (A) trong nước tạo ra (Y) và (F), rồi thêm BaCl2 vào dung dịch thì có kết tủa trắng Khí (A) tác dụng với dung dịch chất (G) là muối nitrat của kim loại tạo ra kết tủa (H) màu đen Đốt cháy (H) bởi oxi ta được chất lỏng (I) màu trắng bạc Xác định A, B, C, D, F, G, H, I, X, Y và viết phương trình hóa học của các phương trình phản ứng?

2 (2,0 điểm)

a Khi làm khan ancol (rượu) etylic có lẫn một ít nước người ta dùng các cách sau:

+ Cho CaO mới nung vào rượu

+ Cho Na2SO4 khan vào rượu

Hãy giải thích ? Viết phương trình phản ứng nếu có?

b Tính khối lượng glucozơ cần dùng trong quá trình lên men để tạo thành 5 lít ancol (rượu) etylic 460

(biết hiệu suất phản ứng là 90%) và

toàn)

a Tính phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong A

b Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch X

**

CaO + H2O  Ca(OH)2

Cl2 + Ca(OH)2 rắn  CaOCl2 + H2O

158

 mol MnO2 + 4HCl đặc  MnCl2 + 2H2O + Cl2 

–C6H10O5–n + nH2O t (0 ax) nC6H12O6

C6H12O6 men rượu 2C2H5OH + 2CO2 

C2H5OH H SO 2 4

o đặc

- Điều chế andehyt axetic:

CH3CH2OH + CuO t0 CH3CHO + Cu + H2O

Hoặc viết: CH3CH2OH + ẵ O2 t ,Cu0 CH3CHO + H2O

- Điều chế etylclorua:

CH2=CH2 + HCl xt CH3CH2Cl

(Hoặc C2H5OH + HCl H SO2 4

o đặc, t

- Cõn lấy 18,75 gam tinh thể CuSO4.5H2O cho vào cốc đủ lớn

- Đong lấy 61,25 ml nước cất rồi cho tiếp vào cốc trờn, khuấy đều cho tan hết

n  1,8(mol) Dung dịch nước vôi tăng 50,8 gam  1,8.44 + 18

CTPT của Cumen: C9H12

b C9H12 có số liên kết pi + số vòng = 4

Vì Cumen không tác dụng dung dịch brom  có vòng benzen

Mặt khác, Cumen + Br2 (hơi)  2 dẫn xuất monobrom nên CTCT đúng của Cumen là:

1 Có nhiều cách tinh chế Ag đơn giản như ngâm hỗn hợp vào dung dịch muối Fe(III), ngảm dung dịch

trong dung dịch HCl và sục O2 liên tục, hoặc ngâm trong dung dịch AgNO3 dư Tuy nhiên, cách tốt nhất

là ngâm trong dung dịch AgNO3 dư vì thu được lượng Ag lớn nhất

- Cách tinh chế Ag:

Hòa tan hỗn hợp Ag (lẫn Fe, Cu) vào dung dịch AgNO3 dư và khuấy đều để phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc lấy chất rắn rửa sạch, sấy khô thu được Ag tinh khiết

Fe + 3AgNO3 dư Fe(NO3)3 + 3Ag 

Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag 

Lưu ý: Nếu dùng dung dịch FeCl 3 thì thu được lượng Ag không nhiều như cách trên, nhưng về giá thành của hóa chất chọn vào lại rẻ hơn, vì vậy cách này vẫn được xem là cách tốt Tuy nhiên, ở đây đề không nói là tốt về mặt nào, vì vậy ta hiểu theo hướng là có lợi nhất trong điều kiện các hóa chất đều có sẵn và không quan tâm về giá thành của hóa chất chọn để làm sạch Ag

2

- Phản ứng nhiệt nhôm

2yAl + 3FexOy  3xFe + yAl2O3 (1)

 Vì B tác dụng với KOH giải phóng khí mà pư hoàn toàn  B: Fe, Al2O3, Al dư

- Phần 2:

H2

n  0, 015(mol)

Chất rắn không tan là Fe  nFe 0, 045mol

Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O (2)

2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2  (3)

ĐT: 0988 275 288 0898 375 488 2Al + 6H2SO4  Al2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2  (5)

H2SO4 + BaCl2  BaSO4  (trắng) + 2HCl

H2S + Hg(NO3)2  HgS  (đen) + 2HNO3

HgS + O2

0 t

 Hg (lỏng, trắng bạc) + SO2 

2 a

- CaO mới nung tác dụng mạnh với nước nên dùng CaO dư thì toàn bộ nước bị hấp thụ Tách bỏ phần rắn thu được ancol (hoặc chưng chất)

CaO + H2O  Ca(OH)2 (rắn)

- Na2SO4 khan có khả năng hút nước tạo tinh thể hidrat, khi dùng Na2SO4 khan (dư) thì toàn bị nước bị kết tinh, tách bỏ chất rắn thu được ancol etylic

n 0,7 mol ; nKOH 0,5 mol

* Nếu KOH hết (0,5 mol)  Rắn T chứa 0,5 mol KNO2



T

m  0,5.85  42,5 (gam) > 41,05 gam  loại

Vậy KOH dư  toàn bộ lượng nguyên tố Fe, Cu chuyển vào kết tủa Y

- Các phản ứng có thể xảy ra:

(5-2x)Fe + (6n -2x)HNO3  (5-2x)Fe(NO3)n + (3n-x)H2O + nNOx  (1)

(5-2x)Cu + (12 -2x) HNO3  (5-2x)Cu(NO3)2 + (6-x) H2O + 2NOx  (2)

HNO3 dư + KOH  KNO3 + H2O Không xảy ra phản ứng này khi X có muối Fe(II) (3)

Fe(NO3)n + nKOH  Fe(OH)n  + nKNO3 (4)

Cu(NO3)2 + 2KOH  Cu(OH)2  + 2KNO3 (5)

2Fe(OH)n + 3 n

2

O2 t0 Fe2O3 + nH2O (6)

46 17 X)

b) Chỉ được dùng thêm dung dịch HCl loãng làm thuốc thử, hãy nêu phương pháp hóa học để phân biệt 4

lọ riêng biệt chứa 4 dung dịch không màu bị mất nhãn: MgSO4, NaOH, BaCl2, NaCl Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra

c) Cho các hóa chất sau: Ag, CuO, CaCO3, dung dịch NaOH, dung dịch HCl và các dụng cụ thủy tinh Hãy trình bày ngắn gọn cách tiến hành 3 thí nghiệm (có hiện tượng rõ ràng) để chứng minh dung dịch HCl có tính axit theo bảng dưới đây:

TT Cách tiến hành Hiện tượng Phương trình hóa học Thí nghiệm 1

Thí nghiệm 2

Thí nghiệm 3

Câu 2: (1,5 điểm)

a) Chọn chất thích hợp và viết phương trình hóa học của các phản ứng trong mỗi trường hợp sau:

Muối + kim loại  Muối + kim loại

Muối + kim loại  Một muối duy nhất

Oxit + axit  Hai muối + nước

Oxit + bazơ  Muối

b) Hòa tan hoàn toàn muối cacbonat của kim loại M bằng dung dịch H2SO4 9,8% thu được dung dịch chỉ chứa một muối có nồng độ 14,18% Xác định M