CHINH PHỤC 33 ĐỀ THI HSG HÓA 9 CẤP TỈNH NĂM HỌC 2018

Tuyển chọn giải chi tiết 33 đề thi HSG cấp tỉnh năm 2018 Nguyễn Đình Hành ĐT: 0988 275 288 0898 375 488 NGUYỄN ĐÌNH HÀNH (Giáo viên chuyên luyện thi hóa THCS) TUYỂN CHỌN VÀ GIẢI CHI TIẾT 33 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI TỈNH, THÀNH PHỐ NĂM 2018 Kính chào thầy giáo! Trước xin trân trọng cảm ơn thầy cô sử dụng sách tài liệu Qua đây, cho tơi gửi lời chúc q thầy gia đình dồi sức khỏe hạnh phúc Tài liệu sưu tầm từ đề thi dạng file ảnh trang mạng xã hội, sau tơi đánh máy lại giải, phân tích Vì muốn có tư liệu giảng dạy cho cá nhân cho quý thầy cô nên làm tài liệu tốn nhiều thời gian Với tài liệu 33 đề thi có tổng dung lượng file lên tới 206 trang A4 công sức sưu tầm, biên soạn chia sẻ cách giải tỉ mỉ, hình ảnh vẽ lại tương đối nét, việc có tay hỗ trợ nhiều cho thầy cô việc soạn giảng Mặc dù cố gắng sưu tầm biên soạn, song tài liệu khó tránh khỏi sai sót Tơi mong thầy giáo phản hồi chất lượng tài liệu, sai sót tài liệu để tơi chỉnh sửa hồn thiện tài liệu tốt Xin trân trọng cảm ơn! Thầy Nguyễn Đình Hành (Email: n.dhanhs@gmail.com ) Tuyển chọn giải chi tiết 33 đề thi HSG cấp tỉnh năm 2018 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH Đề thi thức Đề thi có trang Nguyễn Đình Hành ĐT: 0988 275 288 0898 375 488 ĐỀ SỐ KỲ THI HỌC SINH GIỎI LỚP CẤP THÀNH PHỐ KHÓA THI NGÀY: 29.3.2018 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian phát đề) Câu 1: (5 điểm) 1.1 Xăng sinh học (xăng pha etanol), (etanol hay gọi rượu etylic) coi giải pháp thay cho xăng truyền thống Xăng pha etanol xăng pha lượng etanol theo tỉ lệ nghiên cứu như: xăng E85 (pha 85% etanol), E10 (pha 10% etanol), E5 (pha 5% etanol), - Tại xăng pha etanol gọi xăng sinh học ? Viết phương trình hóa học để chứng minh - Tại xăng sinh học coi giải pháp thay cho xăng truyền thống ? Biết đốt cháy kg xăng truyền thống cần 3,22 kg O2 1.2 Hình vẽ bên mơ tả thí nghiệm điều chế khí H2 phòng thí nghiệm, cho biết: - Hóa chất bình cầu (Y) bình thủy tinh (Z)? - Viết phương trình hóa học minh họa - Khí H2 thu phương pháp gì? Phương pháp dựa tính chất H2? 1.3 Có hidrocacbon A, B, C, D có công thức phân tử C4H8 - A, B làm màu dung dịch brom nhanh, C làm chậm màu dung dịch brom, D khơng Biết A, B cộng H2 cho sản phẩm G Xác định CTPT A, B, C, D Câu 2: (6 điểm) 2.1 Từ dung dịch H2SO4 98% (khối lượng riêng 1,84 g/ml), dung dịch HCl 5M, nước cất dụng cụ cần thiết khác, trình bày cách pha chế 300ml dung dịch chứa hỗn hợp H2SO4 1M HCl 1M 2.2 Có chất rắn đựng lọ riêng biệt, nhãn là: Na2CO3, Na2SO4, MgCO3 , BaCO3, BaSO4, CuSO4 Chỉ dùng thêm thuốc thử, nhận biết chất rắn phương pháp hóa học (viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra) 2.3 - Một học sinh A dự định làm thí nghiệm pha lỗng H2SO4 sau Lấy lượng H2SO4 đặc cho vào cốc thủy tinh, sau đổ nước vào cốc khuấy đũa thủy tinh Cách làm thí nghiệm dự định học sinh A gây nguy hiểm nào? Hãy đưa cách làm giải thích - Nêu tượng xảy giải thích làm thí nghiệm sau: Cho đường kính trắng vào cốc thủy tinh, nhỏ từ từ 1-2 ml H2SO4 đặc vào Câu 3: (4 điểm) 3.1 Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hòa tan 43,8 gam vào nước dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y, có chứa 41,04 gam Ba(OH)2 Hấp thụ hồn tồn 13,44 lít CO2 (đktc) vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Tính m? 3.2 Hỗn hợp A gồm Fe, M MO (M kim loại có hóa trị cao 2, hydroxyt M khơng lưỡng tính) Chia 57,6 gam hỗn hợp A thành hai phần - Phần 1: Cho khí CO dư qua hỗn hợp A nung nóng để khử hồn tồn oxyt thành kim loại, thu hỗn hợp khí B, chất rắn C Dẫn B qua dung dịch nước vôi gam kết tủa dung dịch D Cho dung dịch NaOH 1M vào dung dịch D để đạt lượng kết tủa lớn lượng dung dịch NaOH cần dùng 20 ml Hòa tan chất rắn C dung dịch H2SO4 lỗng dư lại 16 gam chất rắn khơng tan - Phần 2: Hòa tan dung dịch HCl Sau thời gian thu dung dịch E, khí G chất rắn F gồm kim loại Cho dung dịch E tác dụng với dung dịch KOH dư, sau phản ứng hoàn toàn thu 17,1 gam Tuyển chọn giải chi tiết 33 đề thi HSG cấp tỉnh năm 2018 Nguyễn Đình Hành ĐT: 0988 275 288 0898 375 488 kết tủa Hòa tan chất rắn F dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu 5,936 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Xác định kim loại M? Câu 4: (5 điểm) 4.1 Cho bình chứa hỗn hợp khí X gồm metan (CH4), etilen (C2H4) axetilen (C2H2) Hãy trình bày phương pháp hóa học để tách riêng khí X 4.2 Đốt cháy 7,8 gam hidrocacbon A thu 13,44 lít CO2 (đktc) Biết tỷ khối A H2 39 Mặt khác 7,8 gam A tác dụng với AgNO3/ NH3 dư thu 29,2 gam kết tủa Tìm cơng thức cấu tạo A, biết A có mạch thẳng 4.3 Hỗn hợp X gồm ankin A (công thức CnH2n-2) anken B (có cơng thức CmH2m) Biết A, B có mạch thẳng Chia 11 gam X làm phần - Phần 1: Đốt cháy hoàn toàn thu 8,96 lít khí CO2 (đktc) - Phần 2: Hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch brom, thấy cần 200ml dung dịch Brom 1M a Tìm cơng thức phân tử A, B b Xác định công thức cấu tạo A, B biết A không phản ứng với dung dịch AgNO3 /NH3 cho kết tủa ** HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ THI HSG HĨA HỌC LỚP 9, TP HỒ CHÍ MINH Năm học 2017-2018 -Câu 1.1 - Xăng pha etanol gọi xăng sinh học nguyên liệu sản xuất etanol để pha vào xăng có nguồn gốc từ thực vật (nhờ phản ứng lên men để sản xuất lượng lớn etanol) Loại thực vật thường trồng sử dụng để sản xuất etanol là: ngơ, lúa mì, đậu tương, củ cải đường,… Các phương trình hóa học: t , Axit (C6 H10O5 ) n  nH 2O   nC H12O6 t ,Axit C12H22O11 + 2H2O   C6H12O6 (glucozo)+ C6H12O6 (fructozo) men r­ỵu C6H12O6 (glucozo)  2C2H5OH + 2CO2 - Giả sử đốt kg etanol: t0 C2H6O2 + 3O2  2CO2 + 3H2O 46 3.32 kg 1 mO = 3.32  2, 087 kg < 3,22 kg 46 Như cháy 1kg etanol tiêu tốn lượng O2 đốt 1kg xăng truyền thống, đồng nghĩa với lượng khí thải (CO2 ) hơn, hạn chế đáng kể tình trạng nhiễm mơi trường Mặt khác, nguồn ngun liệu để sản xuất etanol lượng lớn không bị hạn chế trữ lượng xăng dầu truyền thống bị hạn chế Từ ưu điểm cho thấy dùng xăng sinh học giải pháp cần nhân rộng đời sống sản xuất để thay cho xăng truyền thống 1.2 Bình cầu (Z) chứa dung dịch HCl H2SO4 lỗng Chất rắn bình thủy tinh (Z) kim loại đứng trước hidro dãy hoạt động hóa học kim loại Ví dụ: Zn, Al Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2  Zn + H2SO4 loãng  ZnSO4 + H2  - Phương pháp thu khí hình vẽ phương pháp đẩy nước (hay gọi dời chỗ nước) Khí H2 thu phương pháp đẩy nước dựa vào tính chất H2 tan nước 1.3 Các CTCT có C4H8 CH2=CH–CH2–CH3 (1) CH3–CH=CH–CH3 (2) (Chất đồng phân cis-trans, không xét) CH3 –C(CH3 )=CH2 (3) Tuyển chọn giải chi tiết 33 đề thi HSG cấp tỉnh năm 2018 H2 C CH2 Nguyễn Đình Hành ĐT: 0988 275 288 0898 375 488 CH2 (5) (4) H2 C CH2 H2C CH CH3 A, B làm màu d.dịch brom nhanh có sản phẩm cộng H2 nên A, B tương ứng với (1),(2) D không làm màu dung dịch brom  D tương ứng với cấu tạo (4) C làm màu chậm dung dịch brom nên C tương ứng với cấu tạo (5) Câu 2.1 Số mol chất tan 300ml dung dịch hỗn hợp điều chế được: nH 2SO  n HCl  0,3.1  0, mol 0,3  VddHCl 5M (cần lấy) =  0,06 lít = 60ml  VddH SO 98% (cần lấy) = 0,3.98.100  16,3ml 98.1,84 Cách pha chế: - Cho 100ml nước cất vào cốc thủy tinh có vạch chia thể tích - Dùng dụng cụ hút lấy 60ml dung dịch HCl 5M cho từ từ vào cốc, khuấy cho tan hết Sau dùng dụng cụ hút lấy 16,3ml dung dịch H2SO4 98% cho từ từ vào cốc đó, khuấy cho tan - Thêm từ từ nước cất vào dung dịch hỗn hợp chạm vạch 300ml thu 300ml dung dịch H2SO4 1M HCl 1M 2.2 Trích mẫu chất rắn để làm thí nghiệm - Nung nóng chất rắn phân biệt nhóm chất + Nhóm có khối lượng giảm xuống BaCO3 MgCO3 (Nhóm A) t0 BaCO3  BaO + CO2  t0 MgCO3  MgO + CO2  + Nhóm lại BaSO4, Na2CO3, CuSO4, Na2SO4 (Nhóm B) - Hòa tan sản phẩm nung nhóm A vào nước dư, sản phẩm tan chất ban đầu BaCO3, sản phẩm khơng tan chất ban đầu MgCO3 BaO + H2O  Ba(OH)2 - Hòa tan chất nhóm B vào nước dư, mẫu không tan BaSO4 Mẫu tan thành dung dich màu xanh CuSO4, mẫu tan thành dung dịch không màu Na2CO3 Na2SO4 (nhóm C) - Thử dung dịch nhóm C dung dịch Ba(OH)2, lọc kết tủa làm khơ nung nóng Hòa tan sản phâm vào nước, tan mẫu ban đầu Na2CO3 Mẫu lại Na2SO4 Ba(OH)2 + Na2CO3  BaCO3  + 2NaOH Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4  + 2NaOH t0 BaCO3  BaO + CO2  Lưu ý: Có thể dùng dung dịch H2SO4 loãng dư để thử lượng nhỏ mẫu + Mẫu không tan BaSO4 + Mẫu có khí xuất kết tủa mẫu BaCO3 + Mẫu xuất dung dịch màu xanh CuSO4 (tan vật lý) + Mẫu tạo dung dịch khơng màu khơng có khí mẫu Na2SO4 (tan vật lý) + Các mẫu có khí mà khơng có kết tủa MgCO3, Na2CO3 Phương trình hóa học: BaCO3 + H2SO4 loãng  BaSO4  + H2O + CO2  MgCO3 + H2SO4 loãng  MgSO4 + H2 O + CO2  Na2CO3 + H2SO4 loãng  Na2SO4 + H2O + CO2  - Cho mẫu lại vào dung dịch Na2SO4, mẫu tan Na2CO3 (tan vật lý), mẫu lại MgCO3 Tuyển chọn giải chi tiết 33 đề thi HSG cấp tỉnh năm 2018 Nguyễn Đình Hành ĐT: 0988 275 288 0898 375 488 2.3 - Cách làm thí nghiệm theo dự định học sinh A bị bỏng axit Vì H2SO4 tan mạnh nước tỏa nhiều nhiệt Nếu ta rót nước vào H2SO4, làm nước sơi đột ngột gây tượng giọt axit bắn xung quanh gây nguy hiểm Đề xuất cách làm đúng: Cho vào cốc thủy tinh lượng nước đủ lớn, sau cho từ từ H2SO4 đặc vào cốc nước, dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ Vì làm lúc cốc có lượng nước lớn nhiều so với lượng axit, nhiệt tỏa hòa tan bị nước hấp thu, nước khơng bị sơi đột ngột nên khơng có tượng bắn giọt axit - Cho 1-2 ml H2SO4 đặc vào cốc chứa đường kính trắng màu trắng đường chuyển dần sang màu vàng, sau hóa nâu cuối có chất rắn xốp màu đen Có bọt khí sinh đẩy khối chất rắn màu đen lên miệng cốc Giải thích: H2SO4 đặc hút nước (tách H O từ phân tử đường) nên lại cacbon (màu đen, xốp) Cacbon tác dụng với H2SO4 đặc tạo hỗn hợp khí gây sủi bọt v y than lờn trờn H SO đặc C12H22O11   12C + 11H2O C + 2H2SO4 đặc  2SO2  + CO2  + 2H2O Câu 3: 41,04 2, 24 13, 44 3.1 n H   0,1(mol) ; n Ba(OH)   0, 6(mol)  0, 24 mol ; n CO  2 22, 22, 171 Phản ứng X với H2O Na2O + H2O  2NaOH BaO + H2 O  Ba(OH)2 2Na + 2H2O  2NaOH + H2  Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2  Gọi x số mol NaOH Theo bảo toàn số mol H, ta cso: nH 2O (phản ứng) = x  0, 24.2  0,1.2 (n NaOH  2n Ba(OH)  n H2 )   (0, 5x  0,34) mol 2 BTKL  43,8 + 18.(0,5x + 0,34) = 41,04 + 40x + 0,1.2  x = 0,28 mol (Ngồi cách em giải nhiều cách: Quy đổi X gồm chất, phân tích hệ số, sử dụng cơng thức trung bình, sử dụng quy tắc hóa trị ) Vì n Ba(OH)  n NaOH  0,52  n CO  0,  n OH  0, 76  Kết tủa BaCO3 bị tan phần 2  Các muối sau phản ứng gồm BaCO3, Ba(HCO3 )2, NaHCO3 CO2 + Ba(OH)2  BaCO3  + H2O 0,24  0,24  0,24 mol CO2 + NaOH  NaHCO3 0,28  0,28 mol CO2 + H2O + BaCO3  Ba(HCO3)2 (0,6 – 0,52)  0,08 mol  m = (0,24 – 0,08).197 = 31,52 gam 3.2 Mỗi phần A có khối lượng 28,8 gam -Phần 1: n NaOH  0, 02 mol ; n CaCO (lần 1) = 0,06 mol Khí B: CO2, CO dư t0 ; rắn C gồm Fe M CO + MO  M + CO2 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 + NaOH  CaCO3  + NaHCO3 + H2O Tuyển chọn giải chi tiết 33 đề thi HSG cấp tỉnh năm 2018 Nguyễn Đình Hành ĐT: 0988 275 288 0898 375 488 Theo pư: n O (oxit kim loại)  n CO  n CaCO (lần 1) + 2n NaOH = 0,06 + 0,02.2 = 0,1 mol C + H2SO4 lỗng dư lại 16 gam chất rắn không tan  n Fe  28,8  16  0,1.16  0,2 mol 56 -Phần 2: n SO  0, 265 mol F gồm kim loại (Fe M)  MO phản ứng hết  MCl2 Mặt khác, kết tủa gồm chất  kết tủa Fe(OH)2  MCl2 bị Fe phản ứng hết MO + 2HCl  MCl2 + H2O Fe + MCl2  FeCl2 + M  Fe + 2HCl  FeCl2 + H2  FeCl2 + 2KOH  Fe(OH)2  + 2KCl 0,19  17,1 mol 90 t0 2Fe + 6H2SO4 đặc  Fe2 (SO4)3 + 6H2O + 3SO2  (0,2-0,19) 0,015 (mol) t0 M + 2H2SO4 đặc  MSO4 + 2H2O + SO2  0,25 (0,265 – 0,015) mol Ta có: M = 16  64 (Cu) 0, 25 Câu 4: 4.1 Sơ đồ tách: C2 H2 ddBr ddAgNO / NH d­ 3  C H  CH d­  C H , CH  dd HCl C Ag    C 2H CH   Zn, ®un nãng C H Br2   C2H4   (Thực tế khí khỏi bình dung dịch AgNO3/NH3 lẫn NH3, muốn loại bỏ khí cần loại bỏ NH3 dung dịch H2SO4 loãng) 7,8 4.2 n A   0,1 mol ; n CO  0, 6mol  n H  7,8 – 0,6.12 = 0,6 mol = nC 78  A: CnHn  13n = 78  n =  CTPT A: C6H6 NH  2C H 2C6H6 + aAg2O  6 – a Aga  + aH2O 0,1  0,1 mol Ta có: 78 + 107a = 29,  292  a = 0,1 1mol A với mol AgNO3 / NH3  A có liên kết ba CC đầu mạch CTCT A: CH  C–CH2 –CH2 –CCH 4.3 Mỗi phần có khối lượng 5,5 gam -Phần 1: n CO  0, mol BT mol H  n H O  5,5 – 0,4.12  n H O  0,35 mol 2 3n  t0 O2  nCO2 + (n-1)H2O (1) n CO  n H O  n A 2 3m t0 + O2  mCO2 + mH2 O (2) n CO  n H O  2 CnH2n-2 + CmH2m Tuyển chọn giải chi tiết 33 đề thi HSG cấp tỉnh năm 2018 Từ (1,2)  n ankin A  Nguyễn Đình Hành ĐT: 0988 275 288 0898 375 488  n CO2  n H2O  0, 05 mol -Phần 2: n Br  0,2 mol Cn H2n-2 + 2Br2  CnH2n-2Br4 0,05 0,1 (mol) CmH2m + Br2  CmH2mBr2 0,1 (0,2-0,1) mol  n, m nguyên d­¬ng; a Ta có 0,05n + 0,1m = 0,4  n + 2m = (*) điều kiện:   n  2;m  - Trường hợp 1: n = ; m =  CTPT A, B là: C2H2 , C3H6 - Trường hợp 2: n = ; n =  CTPT A,B là: C4H6, C2H4 b Vì A khơng phản ứng với dung dịch AgNO3 /NH3 nên A khơng có liên kết ba đầu mạch  trường hợp thỏa mãn CTCT A: CH3–CC–CH3 CTCT B: CH2 =CH2 -** - Tuyển chọn giải chi tiết 33 đề thi HSG cấp tỉnh năm 2018 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI Nguyễn Đình Hành ĐT: 0988 275 288 0898 375 488 ĐỀ SỐ 02 KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP CẤP THÀNH PHỐ NĂM HỌC 2017-2018 ĐỀ CHÍNH THỨC Mơn: HÓA HỌC Ngày thi: 04/4/2018 Thời gian làm bài: 150 phút (Đề thi gồm 02 trang) Bài I (3,0 điểm) Hình vẽ bên mơ tả thí nghiệm điều chế khí Z Khí Z khí số khí sau: H2, NH3, SO2, HCl Viết phương trình hóa học minh họa rõ chất X, Y phản ứng Giải thích sao: - Nước đá khô thường dùng để bảo quản thực phẩm? - Khí CO2 khơng thể dùng để dập tắt đám cháy kim loại Mg, Al? Để AgCl (màu trắng) ánh sáng, thấy chuyển dần thành chất rắn màu đen Giải thích tượng viết phương trình hóa học minh họa Bài II (4,0 điểm) Chọn chất phù hợp viết phương trình hóa học thực sơ đồ chuyển hóa sau: Ba(OH)2 HCl X (r) màu đen X1(k ) vàng lục X 2(dd ) không màu X 3(dd ) màu vàng X 2(dd) không màu (1) (2) (3) (4)   M kÕt tđa tr¾ng (9) H2SO4 đặc, t HCl Y(r) màu đen Y1(dd ) mµu xanh   Y2(dd ) mµu xanh Y3(r) màu đỏ Y4(dd) màu xanh (5) (6) (7) (8) Biết phân tử khối chất thỏa mãn: M X  M Y  167 ; M X + M Y = 396 ; M X + M Y = 226,5 2 3 Chọn chất phù hợp hoàn thành phương trình hóa học sau: t0 a) KMnO4  A1 + A2 + O2  (1) t0 A1 + HCl đặc  Cl2  + +……(2) t0 A2 + HCl đặc  Cl2 + …+…… (3) b) B1 + B2  BaSO4  + CO2  + ….+… (1) B1 + BaCl2  BaSO4  +…+… (2) B2 + H2SO4  BaSO4  + CO2  + (3) B2 + NaOH  B3  + ….+ … (4) Bài III (4,0 điểm) Đốt cháy m gam đơn chất X (là chất rắn màu đỏ) oxi dư thu chất rắn Y (chất Y tan nước thành dung dịch axit tương ứng với Y) Cho toàn chất rắn Y vào 500ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,5M KOH 1M đến phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch sau phản ứng, làm khô chất thu 47,24 gam chất rắn khan Tìm giá trị m Đặt hai cốc A, B có khối lượng lên đĩa cân, cân vị trí thăng Cho 120 gam hỗn hợp kali hidrocacbonat natri hidrocacbonat vào cốc A; 85 gam bạc nitrat vào cốc B Thêm từ từ 100 gam dung dịch axit sunfuric 19,6% vào cốc A; 100 gam dung dịch axit clohidric 36,5% vào cốc B Sau thí nghiệm, cân có vị trí thăng khơng? Nếu cân khơng vị trí thăng cần thêm gam dung dịch axit clohidric 36,5% vào cốc để cân trở lại vị trí thăng bằng? (Giả thiết khí CO2 khơng tan nước, bỏ qua trình bay nước hidroclorua) Bài IV (4,0 điểm) Cho ankan X tác dụng với clo điều kiện có ánh sáng thu khí hidroclorua 26,25 gam hỗn hợp Y gồm hai dẫn xuất monoclo điclo Lượng khí hidroclorua sinh hòa tan hồn tồn vào nước, trung hòa dung dịch thu 500ml dung dịch NaOH 1M a) Tìm cơng thức phân tử ankan X b) Đốt cháy hồn tồn V lít (ở đktc) ankan X oxi dư, toàn lượng CO2 sinh hấp thụ vào 250ml dung dịch Z chứa đồng thời Ba(OH)2 0,2M NaOH 0,32M thu m gam kết tủa Tìm điều kiện V để m đạt giá trị lớn Tuyển chọn giải chi tiết 33 đề thi HSG cấp tỉnh năm 2018 Nguyễn Đình Hành ĐT: 0988 275 288 0898 375 488 Đốt cháy hoàn toàn 0,99 mol hỗn hợp X gồm CH3 COOCH3, CH3COOC3 H7 ba hidrocacbon mạch hở cần vừa đủ 3,81 mol O2 thu đươc CO2 43,2 gam nước Nếu cho 0,165 mol hỗn hợp X tác dụng dung dịch Br2 dư có mol Br2 phản ứng? Bài V (5,0 điểm) Hòa tan lượng hỗn hợp gồm Al Al2O3 dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ thu dung dịch X số nguyên tử hidro 1,76 lần số nguyên tử oxi Tính nồng độ phần trăm chất tan dung dịch X Cho m (gam) Zn vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3 0,15 mol Cu(NO3)2 , sau thời gian thu 26,9 gam kết tủa dung dịch X chứa muối Lọc kết tủa, thêm tiếp 5,6 gam bột sắt vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn tồn thu gam kết tủa Tím giá trị m Cho 5,102 gam hỗn hợp X gồm hai muối M2CO3 MHCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư, dẫn tồn khí vào 500ml dung dịch Y gồm KOH 0,024M Ba(OH)2 0,09M thu 7,88 gam kết tủa Xác định công thức tính phần trăm khối lượng muối hỗn hợp X * HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ HSG TP HÀ NỘI NĂM HỌC 2017-2018 -Bài I (3,0 điểm) Khí Z thu cách đẩy nước nên khí Z khơng tan tan nước Chọn khí Z H2 ; X dung dịch HCl, Y kim loại (Zn, Mg ) Phương trình hóa học: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2  - Nước đá khô khí CO2 trạng thái rắn (lạnh đến – 78,50C), lạnh nước đá thường nên giúp thực phẩm tươi lâu - CO2 (rắn) bị thăng hoa thành khí CO2 khơng chuyển thành lỏng nước đá thường nên thực phẩm khô (sạch hơn) Ngồi ra, lớp khí CO2 bao bọc thực phẩm làm ức chế xâm nhập vi sinh vật, giúp cho thực phẩm có mùi tự nhiên - Khơng dùng khí CO2 khơng thể dùng để dập tắt đám cháy kim loại Mg, Al kim loại Mg Al có tính khử mạnh, tác dụng với CO2 nhiệt độ cao, làm cho đám cháy mạnh thêm t0 4Al + 3CO2  2Al2O3 + 3C t0 2Mg + CO2  2MgO + C t0 C + O2  CO2 Các phản ứng xảy liên tục nên làm cho đám cháy xảy mãnh liệt Khi bị chiếu sáng AgCl bị phân hủy thành kim loại Ag dạng vô định hình (dạng bột) nên có màu đen (kim loại Ag dạng cấu trúc mạng tinh thể ánh kim, có màu trắng bạc) as 2AgCl  2Ag (bột) + Cl2  Bài II (4,0 điểm) Sơ đồ Ba(OH)2 HCl X (r) màu đen X1(k ) vàng lục X 2(dd ) không màu X 3(dd ) màu vàng X 2(dd) không màu (1) (2) (3) (4)   M kÕt tđa tr¾ng (9) H2SO4 đặc, t HCl Y(r) màu đen Y1(dd ) mµu xanh   Y2(dd ) mµu xanh Y3(r) màu đỏ Y4(dd) màu xanh (5) (6) (7) (8) Phân tích sơ đồ ta thấy: X MnO2  MY = 167 – 87 = 80  X: CuO Y3 rắn màu đỏ  Y3 Cu  X3 = 226,5 – 64 = 162,5  X3: FeCl3 ; Y4: CuSO4 Y2 Cu(NO3)2  X2 = 396 – 188= 208  X2 BaCl2  M: BaSO4 Các phương trình hóa học: MnO2 + 4HCl đặc  MnCl2 + 2H2O + Cl2  Cl2 + BaBr2  BaCl2 (dd) + Br2 (lưu ý: đề cho X2 dung dịch nên không chọn Ba + Cl2  BaCl2) Tuyển chọn giải chi tiết 33 đề thi HSG cấp tỉnh năm 2018 Nguyễn Đình Hành ĐT: 0988 275 288 0898 375 488 3BaCl2 + Fe2(SO4 )3  2FeCl3 + 3BaSO4  2FeCl3 + 3Ba(OH)2  3BaSO4  + 3BaCl2 CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O CuCl2 + 2AgNO3  2AgCl  + Cu(NO3)2 Cu(NO3)2 + Fe  Cu + Fe(NO3 )2 Cu + 2H2SO4 đặc  CuSO4 + 2H2O + SO2  CuSO4 + BaCl2  BaSO4  + CuCl2 Chọn chất phù hợp hồn thành phương trình hóa học sau: A1: K2MnO4 ; A2: MnO2 t0 a 2KMnO4  K2 MnO4 + MnO2 + O2  K2MnO4 + 8HCl đặc  2KCl + MnCl2 + 4H2O + 2Cl2  MnO2 + 4HClđăc  MnCl2 + 2H2O + Cl2  b B1: NaHSO4; B2: Ba(HCO3)2 ; B3: BaCO3 2NaHSO4 + Ba(HCO3)2  BaSO4  + Na2SO4 + 2CO2  + 2H2O 2NaHSO4 + BaCl2  BaSO4  + Na2SO4 + 2HCl Hoặc viết: NaHSO4 + BaCl2 dư  BaSO4  + NaCl + HCl Ba(HCO3)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2 O + 2CO2  Ba(HCO3)2 + 2NaOH  BaCO3  + Na2CO3 + 2H2O Hoặc viết: Ba(HCO3)2 dư + NaOH  BaCO3  + NaHCO3 + H2O Lưu ý: dung dịch NaHSO4 có tính chất tương tự dung dịch H2SO4 loãng Bài III (4,0 điểm) Chất rắn X màu đỏ, Y oxit axit  X photpho (P) Y P2 O5 Số mol NaOH = 0,25 mol ; KOH = 0,5 mol  mNa+K = 0,25.23 + 0,5.39 = 25,25 (gam) 0, 75.95 = 49 (gam) 0, 75.96 Nếu vừa đủ tạo muối =HPO4  mrắn = 25,25 + = 61,25 (gam) Nếu vừa đủ tạo muối PO4  mrắn = 25,25 + Nếu vừa đủ tạo muối –H2PO4  mrắn = 25,25 + 0,75.97= 98 (gam) Theo đề mrắn = 47,24 gam < 49 gam  phản ứng tạo muối trung hòa kiềm dư Đặt cơng thức KOH NaOH MOH t0 4P + 5O2  2P2O5 P2O5 + 3H2O  2H3PO4 H3PO4 + 3MOH  M3PO4 + 3H2 O (1) (2) (3) m BT mol P  n H PO  n P  (mol) 31 3m Theo (3)  n H O  3n H PO = (mol) 31 BTKL theo pư (3)  98m 3m.18  0, 25.40  0, 5.56  47, 24   m = 6,51 (gam) 31 31 Tóm tắt: 10 Tuyển chọn giải chi tiết 33 đề thi HSG cấp tỉnh năm 2018 Nguyễn Đình Hành ĐT: 0988 275 288 0898 375 488 193 ĐỀ SỐ 32 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA HỌC LỚP TỈNH BÌNH THUẬN Năm học 2017-2018 Thời gian 150 phút -Câu 1: (4,0 điểm) Thay chất A, B, C, D, E, F hợp chất thích hợp viết phương trình đầy đủ phương trình hóa học theo sơ đồ sau: (1) A (5) (2) B (8) (7) (3) (4) Fe C (6) E (10) D (9) F Chỉ dùng nước, dung dịch axit dung dịch bazơ Hãy nêu phương pháp hóa học để nhận biết chất bột sau: Mg, MgO, MgSO4, Mg(NO3)2 , MgCO3 Viết phương trình hóa học xảy Câu 2: (4,0 điểm) Hòa tan hỗn hợp gồm 12,8 gam CuO 16,0 gam Fe2O3 155 ml dung dịch H2SO4 2M phản ứng xảy hồn tồn Sau phản ứng thấy có m gam chất rắn khơng tan Tính m Tiến hành hai thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: cho m gam bột sắt dư vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M Thí nghiệm 2: cho m gam bột sắt dư vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu hai thí nghiệm Tìm mối liên hệ V1 V2 Câu 3: (4,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn 24,625 gam hỗn hợp muối gồm KCl, MgCl2 NaCl vào nước thêm vào 300 ml dung dịch AgNO3 1,5M Sau phản ứng thu dung dịch A kết tủa B Cho 2,4 gam Mg vào dung dịch A, phản ứng kết thúc lọc tách riêng chất rắn C dung dịch D Cho tồn rắn C vào dung dịch HCl lỗng dư, sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn C giảm 1,92 gam Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch D, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn E Tính thành phần % theo khối lượng muối có hỗn hợp ban đầu Cho 8,4 gam Fe tan hết dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu khí SO2 dung dịch X, cạn X thu 26,4 gam muối khan Tính khối lượng H2SO4 phản ứng Câu 4: (4,0 điểm) Khử hồn tồn lượng oxit sắt FexOy H2 nóng, dư Hơi nước tạo hấp thụ hết vào 100 gam dung dịch H2SO4 98% thấy nồng độ axit giảm 3,405% Chất rắn thu sau phản ứng khử hòa tan hồn tồn dung dịch HCl 3,36 lít H2 (đktc) Tìm công thức oxit sắt Hỗn hợp bột X gồm nhơm kim loại kiềm M (hóa trị I) Hòa tan hồn tồn 3,18 gam X lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng thu 2,464 lít H2 (đktc) dung dịch Y (chỉ gồm muối sunfat trung hòa) Cho Y tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch Ba(OH)2 gốc sunfat chuyển hết thành kết tủa thu 27,19 gam kết tủa Xác đinh kim loại M Câu 5: (4,0 điểm) Dẫn 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm metan, etilen axetilen qua bình đựng dung dịch brom dư thấy khối lượng bình tăng 2,7 gam Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 1,075 gam hỗn hợp Z, toàn sản phẩm dẫn qua bình đựng H2SO4 đặc thấy khối lượng bình tăng 1,575 gam Tính thành phần % thể tích khí hỗn hợp Z Đốt cháy hidrocacbon X thể khí với 0,96 gam khí O2 bình kín cho tồn chất thu sau phản ứng qua bình (1) chứa P2O5 dư, bình (2) chứa dung dịch Ca(OH)2 dư Sau thí nghiệm thấy bình (2) thu 1,5 gam kết tủa cuối 0,112 lít (đktc) khí Xác định công thức phân tử hidrocacbon X Biết phản ứng xảy hoàn toàn ** Tuyển chọn giải chi tiết 33 đề thi HSG cấp tỉnh năm 2018 Nguyễn Đình Hành ĐT: 0988 275 288 0898 375 488 194 HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ THI HSG MƠN HĨA HỌC LỚP TỈNH BÌNH THUẬN Năm học 2017-2018 -Câu 1 Phân tích: Mấu chốt tập chỗ Fe, từ cho ta biết ký hiệu (A), (B) … hợp chất Fe Nếu nắm lý thuyết sắt hợp chất sắt dễ dàng đốn chất nhánh hợp chất Fe(II) chất nhánh hợp chất Fe(III) Hướng dẫn: - Xác định chất: (Học sinh chọn chất khác) A B C D E F FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeSO4 Fe2 (SO4)3 - Phương trình hóa học: (1) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2  (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) t0 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 2FeCl2 + 3Cl2  2FeCl3 2FeCl3 + Fe  3FeCl2 FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl 2Fe(OH)2 + ½ O2 + H2O  2Fe(OH)3 Fe(OH)2 + H2SO4 loãng  FeSO4 + 2H2O 2Fe(OH)3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 6H2O t0 (10) 2FeSO4 + 2H2SO4 đặc  Fe2 (SO4)3 + 2H2O + SO2  Phân tích: Đây tập xuất nhiều đề thi học sinh giỏi, chuyên, khiếu (đề thi vào lớp 10 phổ thơng khiếu TP Hồ Chí Minh năm học 2013-2014 …) Ở đề cho sẵn thuốc thử: nước, axit, kiềm Các thuốc thử có tác dụng nhận biết? Nước gúp ta chia chất thành nhóm tan Mg(NO3)2, MgSO4 nhóm khơng tan Mg, MgO, MgCO3 Dung dịch Bazơ chọn vào phải tạo khác biệt tượng kết tủa, ta chọn dung dịch Ba(OH)2 Lúc xuất kết tủa chất kết tủa hỗn hợp (tan phần dung dịch axit chọn HCl) Kết hợp thuốc thử dung dịch axit HCl Ba(OH)2 giúp ta phân biệt MgO, MgCO3 Mg Hướng dẫn: Chất nhãn MgO MgCO3 Mg MgSO4 Mg(NO3)2 Thuốc thử H2O Nhóm khơng tan (A) Nhóm tan (B) dd Ba(OH)2 Không thử   Thử KT Tan phần Tan hoàn toàn dung dịch HCl dư Dung dịch HCl Tan, khơng có    Dẫn khí vào dung Khơng có   dịch Ba(OH)2 dư Các phương trình hóa học: MgSO4 + Ba(OH)2  Mg(OH)2  + BaSO4  Mg(NO3)2 + Ba(OH)2  Mg(OH)2  + Ba(NO3)2 2HCl + Mg(OH)2  MgCl2 + 2H2O MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O MgCO3 + 2HCl  MgCl2 + H2O + CO2  Mg + 2HCl  MgCl2 + H2  CO2 + Ba(OH)2  BaCO3  + H2O Tuyển chọn giải chi tiết 33 đề thi HSG cấp tỉnh năm 2018 Nguyễn Đình Hành ĐT: 0988 275 288 0898 375 488 195 Câu Phân tích: CuO Fe2O3 có tổng số mol O 0,46 mol > 0,31 mol SO4 axit H2SO4 Do axit H2SO4 thiếu Khi phản ứng với H2SO4 khơng thể xác định chất phản ứng trước, nên ta phải xét theo giả thiết (giả thiết 1: CuO phản ứng trước; giả thiết 2: Fe2 O3 phản ứng trước) Giá trị m khoảng (Các em HS xem thêm chuyên đề 17 sách 22 chuyên đề hay khó BD HSG Hóa học THCS tập 2") Hướng dẫn: Tính số mol n CuO  0,16 mol ; n Fe O = 0,1 mol ; n H SO = 0,31 mol n O  0,16  0,1.3  0, 46  n SO  0,31 mol  H2SO4 thiếu * Nếu CuO phản ứng trước: CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O 0,16  0,16 (mol) Fe2O3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3H2O Bđ: 0,1 (0,31 – 0,16) mol Spư: 0,05 0,15 Spư: 0,05  m = 0,05.160 = gam * Nếu Fe2O3 phản ứng trước: Fe2O3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3H2O 0,1  0,3 (mol) CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O Bđ: 0,16 (0,31 – 0,3) mol Spư: 0,01 0,01 Spư: 0,15  m = 0,15.80 = 12 gam Thực tế CuO Fe2O3 phản ứng xong xong nên  gam < m < 12 gam Phân tích: Sắt dư  muối Cu(NO3)2 AgNO3 phản ứng hết Khối lượng chất rắn thu nên độ tăng khối lượng thí nghiệm Các kiện đề cho đại lượng đề hỏi dạng tương đối, sở để ta khẳng định tốn sử dụng kỹ thuật tự chọn lượng chất (hoặc giải theo ẩn V1, V2) Hướng dẫn:  Cách 1: Sử dụng đại số theo ẩn V1, V2 n Cu(NO )2  V1 (mol) ; n AgNO  0,1V2 (mol) Fe + Cu(NO3)2  Fe(NO3)2 + Cu  V1 V1 V1 (mol) Độ tăng khối lượng kim loại: m1 KL= 64V1 -56V1 = 8V1 (gam) Fe + 2Ag(NO3  Fe(NO3)2 + 2Ag  0,05V2 0,1V2 0,1V2 (mol) Độ tăng khối lượng kim loại: m KL= 0,1V2 018  56.0,05V2 = 8V2 (gam) Vì khối lượng chất rắn thí nghiệm nên m1  m  8V1 = 8V2  V1 = V2  Cách 2: Sử dụng tự chọn lượng chất Giả sử TN có 1mol Fe phản ứng với Cu(NO3)2 Fe + Cu(NO3)2  Fe(NO3)2 + Cu  1 1 mol  tăng KL = gam  V1 = = 1lit Fe + 2Ag(NO3  Fe(NO3)2 + 2Ag  Tuyển chọn giải chi tiết 33 đề thi HSG cấp tỉnh năm 2018 Nguyễn Đình Hành ĐT: 0988 275 288 0898 375 488 196 Tăng giảm khối lượng  n AgNO    0,1 mol 216  56  V2 = 0,1: 0,1 = lít Vậy V1 = V2 Câu Phân tích: Dung dịch A tác dụng với Mg  chứng tỏ A chứa AgNO3  muối ban đầu hết Rắn C tác dụng với dung dịch HCl  C có Mg dư  Dung dịch D có Mg(NO3)2, KNO3, NaNO3  gam chấn rắn E MgO AgNO3 KCl     0,45 mol 24, 625(gam) MgCl2    NaCl  A KNO , NaNO Mg(NO3 ) ; AgNO Mg  0,1 mol   D KNO3 , NaNO3 Mg(NO3 ) NaOH d­, nung KT  MgO  gam HCl d­ C : Ag, Mg      Gi¶m 1,92 gam B : AgCl Bài tốn hỗn hợp chất đề cho kiện để định lượng khối lượng hỗn hợp, độ giảm khối lượng chất rắn C khối lượng MgO sau nung D Đây sở để lập hệ phương trình ẩn (x,y,z mol chất ban đầu) Khi giải ta cần ý bảo toàn số mol Mg số mol AgNO3 BT mol Mg  y + 0,1 = 1,92/24 + 4/40  y = 0,08 BT số mol AgNO3  x + 2y + z + (2,4 – 1,92).2/24 = 0,3.1,5 Hướng dẫn: n AgNO  0, 45 mol ; n Mg  0,1 mol - Phản ứng với AgNO3: Vì A tác dụng với Mg nên A chứa AgNO3 dư  muối ban đầu phản ứng hết Gọi x, y, z số mol KCl, MgCl2, NaCl hỗn hợp đầu KCl + AgNO3  AgCl  + KNO3 (1) x x x (mol) MgCl2 + 2AgNO3  2AgCl  + Mg(NO3)2 (2) y 2y 2y (mol) NaCl + AgNO3  AgCl  + NaNO3 (3) z z z (mol) Mg + 2AgNO3  Mg(NO3)2 + 2Ag  (4) Rắn C tác dụng với HCl nên C có Mg  pư (4) dư Mg  AgNO3 hết Rắn C gồm Mg Ag ; D gồm: Mg(NO3)2 , KNO3, NaNO3 - Phản ứng C với HCl: Mg + 2HCl  MgCl2 + H2  (5) - Phản ứng D với NaOH: Mg(NO3)2 + 2NaOH  Mg(OH)2  + 2NaNO3 (6) t0 Mg(OH)2  MgO + H2 O 0,1 (7) (mol) 40 Theo (5)  khối lượng chất rắn giảm xuống khối lượng Mg phản ứng 2,  1,92  0, 04 mol 24 74,5x  95y  58,5z  24, 625  x  0,15   Theo đề ta có:  x  2y  z  0,3.1,5  0, 04   y  0, 08  y  0, 02  0,1 z  0,1   Theo (4): n AgNO  2n Mg   Phần trăm khối lượng chất hỗn hợp đầu: 0,15.74,5 %m KCl   100%  45,38% 24,625 Tuyển chọn giải chi tiết 33 đề thi HSG cấp tỉnh năm 2018 Nguyễn Đình Hành ĐT: 0988 275 288 0898 375 488 197 0, 08.95 100%  30,86%  %m NaCl  23,76% 24,625 %m MgCl  2 Phân tích: Lượng H2SO4 khơng cho dư nên sau phản ứng có muối FeSO4 Fe2(SO4)3 Khơng cần quan tâm muối tạo thành muối nào, có khối lượng Fe khối lượng muối  số mol SO4 (26,4 – 8,4):96 = 0,1875 mol Sử dụng phân tích hệ số  số mol H2SO4 phản ứng (Hoặc sử dụng bảo toàn khối lượng) Ở ta sử dụng pp khác, ta dễ dàng chứng minh phản ứng tạo muối (  n SO4 n Fe  (26,  8, 4) : 96  1, 25  1,5 ) gọi x, y số mol FeSO4, 0,15 Fe2(SO4)3 sau lập phương trình, giải tìm x,y Nếu nghiệm muối tương ứng khơng có Tuy nhiên, khơng sử dụng bào tồn phương pháp dài dòng khơng cần thiết Hướng dẫn:  Cách 1: Sử dụng phân tích hệ số nSO (muối) = 26,  8,  0,1875 mol 96 Đặt cơng thức trung muối Fe2(SO4)n 2Fe + 2nH2SO4  Fe2 (SO4)n + 2nH2O + nSO2  Theo phản ứng  n H SO  2n SO = 0,1875.2 = 0,375 mol 4  m H SO (phản ứng) = 0,375.98 = 36,75 gam  Cách 2: Sử dụng BTKL 2Fe + 2nH2SO4  Fe2 (SO4)n + 2nH2O + nSO2  a a 0,5a (mol) BTKL  8,4 + 98a = 26,4 + 18a + 0,5a.64  a = 0,375 mol  m H SO (phản ứng) = 0,375.98 = 36,75 gam  Cách 3: Sử dụng phương pháp đại số Vì  n SO4 n Fe  (26,  8, 4) : 96  1, 25  1,5  phản ứng tạo muối 0,15 2Fe + 6H2SO4  Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2  x  3x 0,5x (mol) Fe + 2H2SO4  FeSO4 + 2H2O + SO2  y  2y y (mol) 56x  56y  8,  x  0, 075   200x  152y  26,  y  0, 075 Ta có:   m H SO (phản ứng) = (3.0,075 + 2.0,07).98 = 36,75 gam Câu Phân tích: Từ số mol H2 sinh (trong phản ứng với HCl)  số mol Fe Từ thí nghiệm pha lỗng dung dịch H2SO4 , sủ dụng đại số quy tắc đường chéo tìm số mol nước (Xem giải)  n x  Fe  ? y nH O Hướng dẫn: t0 FexOy + yH2  xFe + yH2O Nồng độ dung dịch axit H2SO4 sau pha loãng: C% = 98 – 3,405 = 94,595% Ta có: 98 18n H 2O  100  94,595  n H O  0, mol 100 Tuyển chọn giải chi tiết 33 đề thi HSG cấp tỉnh năm 2018 Hoặc sử dụng quy tắc đường chéo: 18n H 2O 100  Nguyễn Đình Hành ĐT: 0988 275 288 0898 375 488 198 3, 405  n H O  0, mol 94,595  Fe + 2HCl  FeCl2 + H2  0,15 0,15 (mol) n x 0,15  Fe    Công thức oxirt sắt: Fe3O4 y n H O 0, Theo (1)  2 Phân tích: Al : x H 2SO 3,18 (gam) X   M(I) : y H : 0,11 mol Al (SO4 )3 M 2SO4 Ba(OH)  BaSO ; Al(OH)3  27,19(gam) Định hướng: Số mol SO4 = số mol H2 = 0,11  n Ba(OH)  n BaSO  0,11 mol  n Al(OH)  27,19  0,11.233  0, 02 mol 78 Theo quy tắc hóa trị (như BT điện tích cấp THPT)  n OH  3n Al  n M  3n Al  Al(OH)3 bị tan bớt phần, số mol tan bớt = số mol MOH = > x – y = 0,02 (1) 1,5x + 0,5y = 0,11 (2)  x = 0,06 ; y = 0,04 BTKL hỗn hợp X  M = 39 (K) Hướng dẫn: 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2  x 0,5x 1,5x (mol) 2M + H2SO4  M2SO4 + H2  y 0,5x 0,5y (mol) Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2  3BaSO4  + 2Al(OH)3  0,5x  1,5x x (mol) M2SO4 + Ba(OH)2  BaSO4  + 2MOH 0,5y  y y (mol) MOH + Al(OH)3  MAlO2 + 2H2O Bđ: y x (mol) 2, 464 Theo phản ứng  n BaSO  n H   0,11 (mol) 22,  n Al(OH) (kết tủa) = 27,19  0,11.233  0, 02 mol 78 Trong kết tủa có Al(OH)3 nên sau phản ứng khơng MOH  n Al(OH) (tan) = y (mol) 1,5x  0,5y  0,11  x  0, 06   x  y  0, 02  y  0, 04   Ta có: 0,06.27 + 0,04.M = 3,18  M = 39  M kali (K) Câu Phân tích: Đây kiểu tập quen thuộc, thầy đồng nghiệp viết kỹ sách "22 chuyên đề hay khó BD HSG Hóa học THCS tập 2" Mấu chốt để nhận dạng toán hỗn hợp tham gia TN mà kiện hỗn hợp TN mang đơn vị khác nhau, ta giải tốn theo độ lệch phần (giả sử lượng hỗn hợp TN gấp k lần lượng TN kia)  Chú ý: Khối lượng bình H2SO4 đặc tăng lên khối lượng H2 O sản phẩm cháy Khối lượng bình dung dịch brom tăng lên khối lượng hidrocacbon khơng no bị hấp thụ vào bình (gồm etilen axetilen) Hướng dẫn: Gọi x, y, z số mol CH4, C2H4, C2H2 0,2 mol Z Tuyển chọn giải chi tiết 33 đề thi HSG cấp tỉnh năm 2018 Nguyễn Đình Hành ĐT: 0988 275 288 0898 375 488 199  kx, ky, kz 1,075 gam Z  Thí nghiệm 1: C2H4 + Br2  C2H4Br2 C2H2 + 2Br2  C2H2Br4 Khối lượng dung dịch brom tăng 2,7 gam tổng khối lượng C2H4 C2H2 4, 48   0, (1) x  y  z   Ta có:  22,  28y  26z  2, (2)  Thí nghiệm 2: Khối lượng bình H2SO4 đặc hút nước  m H O  1,575 gam t0 CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O kx  2kx (mol) t0 C2H4 + 3O2  2CO2 + 2H2O ky  2ky (mol) t0 C2H2 + 2,5O2  2CO2 + H2O kz  kz (mol) 16kx  28ky  26kz  1, 075  Ta có:   60x – 24y – 96z = (3) 1,575  2kx  2ky  kz  18  0, 0875 Giải hệ pt (1,2,3)  x = 0,1 ; y = 0,05 ; z = 0,05 Phần trăm thể tích khí hỗn hợp Z: 0,1 100%  50% 0, 0, 05  %VC H  100%  25% 2 0, %VCH  %VC 2H Phân tích: Mấu chốt tốn chỗ kiện quan trọng, sau dẫn hỗn hợp sau phản ứng cháy qua bình P2O5 (hút nước) Ca(OH)2 dư (hấp thụ CO2) mà có 0,005mol khí Chứng tỏ dư oxi hidrocacbon X Trường hợp 1: Nếu khí O2 dư  số mol O2 pư = 0,025 mol > 1,5 số mol CO2 = 0,0225 mol  X ankan (hoặc BT mol oxi  số mol H2O = 0,02 mol > số mol CO2 = 0,015 mol  X ankan) Trường hợp 2: Nếu khí X dư biết X ankan số mol O2 phản ứng = 0,03 > 1,5 lần số mol CO2 (hoặc bảo toàn số mol oxi cách 1) Hướng dẫn: Tính số mol n O (ban đầu) = 0,03 mol ; n CaCO  0, 015 mol ; n khÝ tho¸t  0,005 mol t0 CnH2n+2-2k + (1,5n + 0,5 – 0,5k) O2  nCO2 + (n + – k)H2O CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O 0,015 0,015 mol P2O5 + 3H2O  2H3PO4  Trường hợp 1: Nếu O2 dư n O (phản ứng) = 0,03 – 0,005 = 0,025 mol > 1,5 n CO  0,0225 mol 2  X ankan  k = 1,5n  0,5 0, 025  n 3 n 0, 015 Công thức phân tử X là: C3H8  Trường hợp 2: Nếu X dư Theo phản ứng cháy ta có: Tuyển chọn giải chi tiết 33 đề thi HSG cấp tỉnh năm 2018 Nguyễn Đình Hành ĐT: 0988 275 288 0898 375 488 200 n O (phản ứng) = 0,03 mol > 1,5 n CO  0,0225 mol 2  X ankan  k = Theo phản ứng cháy ta có: 1,5n  0,5 0, 03   n 1 n 0, 015 Công thức phân tử X là: CH4  Lưu ý: Có thể sử dụng BT mol nguyên tố oxi để tìm số mol nước trường hợp **-ĐỀ SỐ 33 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA HỌC LỚP TỈNH LÀO CAI Năm học 2017-2018 Thời gian: 150 phút Câu (2,0 điểm) Chỉ dùng thêm quỳ tím nhận biết dung dịch nhãn sau: HCl, Na2CO3, Na2SO3, BaCl2, Na2S, NaCl Hình vẽ minh họa sau dùng để điều chế thu khí SO2 phòng thí nghiệm a Viết phương trình phản ứng minh họa tương ứng với chất A, B b Nêu vai trò tẩm dung dịch kiềm (NaOH Ca(OH)2) (ddD), viết phương trình hóa học minh họa c Cho hóa chất dung dịch H2SO4 đặc Cao rắn Hóa chất dùng không dùng để làm khơ khí SO2 Giải thích? Câu (2,0 điểm) Hãy viết phương trình hóa học xảy thí nghiệm sau: Nung nóng Cu khơng khí, sau thời gian chất rắn A Hòa tan chất rắn A H2SO4 đặc, nóng (vừa đủ) dung dịch B khí D có mùi hắc Cho natri kim loại vào dung dịch B thu khí G kết tủa M Cho khí D tác dụng với dung dịch KOH thu dung dịch E E vừa tác dụng với dung dịch BaCl2, vừa tác dụng với dung dịch NaOH Nêu tượng xảy trường hợp sau giải thích: Hòa tan Fe dung dịch HCl sục khí Cl2 qua cho KOH vào dung dịch để lâu khơng khí Câu (3,0 điểm) Hòa tan 9,4 gam K2O vào 100 gam nước dung dịch A Tính nồng độ C% dung dịch A Trộn 200ml dung dịch H2SO4 xM (dung dịch C) với 300ml dung dịch KOH yM (dung dịch D) thu 500ml dung dịch E làm quỳ tím chuyển màu xanh Để trung hòa dung dịch E cần 200ml dung dịch H2SO4 1M Mặt khác, trộn 300ml dung dịch C với 200ml dung dịch D thu 500ml dung dịch F Biết 500ml dung dịch F phản ứng vừa đủ với 5,4 gam kim loại Al Tính giá trị x,y? Câu (4,0 điểm) Hòa tan hồn tồn 25,2 gam muối cacbonat kim loại hóa trị II dung dịch HCl 7,3 % (D =1,038 g/ml) Cho tồn lượng khí CO2 thu vào 500ml dung dịch NaOH 1M thu 29,6 gam muối Xác định cơng thức hóa học muối cacbonat thể tích dung dịch HCl dùng Cho 14 lít H2 lít N2 vào bình phản ứng Sau phản ứng thu 16,4 lít hỗn hợp khí (các thể tích khí đo nhiệt độ, áp suất) Tính phần trăm thể tích NH3 thu hiệu suất tổng hợp NH3 Câu (4,0 điểm) Người ta dùng khí CO dư nhiệt độ cao để khử hoàn toàn 53,5 gam hỗn hợp X chứa CuO, Fe2O3, PbO, FeO thu hỗn hợp kim loại Y hỗn hợp khí Z Cho Z tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư, phản ứng xong người ta thu 60 gam kết tủa trắng a Viết phương trình hóa học phản ứng b Xác định khối lượng hỗn hợp kim loại Y Cho 16 gam hỗn hợp X gồm bột Mg, Fe vào 600ml dung dịch AgNO3 có nồng độ C (mol/l), khuấy hỗn hợp để phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y 70,4 gam chất rắn Z Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y thu kết tủa, nung kết tủa khơng khí đến khối lượng không đổi thu 16 gam chất rắn T Tuyển chọn giải chi tiết 33 đề thi HSG cấp tỉnh năm 2018 Nguyễn Đình Hành ĐT: 0988 275 288 0898 375 488 201 Viết phương trình phản ứng xảy ra, tính khối lượng kim loại hỗn hợp X tính giá trị C Câu (5,0 điểm) Tìm chất kí hiệu chữ sơ đồ hoàn thành sơ đồ phản ứng phương trình hóa học: Khí metan điều chế có lẫn khí etilen, axetilen khí cacbonic Làm thu khí metan tinh khiết Viết phương trình phản ứng Đốt cháy hidrocacbon A (thể khí, điều kiện thường) kết quả: số mol CO2 lần số mol H2O a Xác định cơng thức phân tử có A b Cho 0,05 mol A phản ứng hết với AgNO3 dung dịch NH3, thu 7,95 gam kết tủa Xác đinh công thức cấu tạo A **-HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ THI HSG MƠN HĨA HỌC LỚP TỈNH LÀO CAI Năm học 2017-2018 -Câu 1 Phân tích: Đề yêu cầu sử dụng thêm quỳ tím, ta cần khai thác chất nhận từ lần thử trước để làm thuốc thử cho chất lại Ta thấy dung dịch HCl giúp phát chất Na2 CO3, Na2SO3, Na2S mùi chất khí sản phẩm khác nhau, Na2CO3 (hoặc Na2SO3) tạo kết tủa với BaCl2 Hướng dẫn: HCl Na2CO3 Na2SO3 Na2S BaCl2 NaCl Thử quỳ tím QT  đỏ Nhận Thử dd HCl (Với nhóm A) Thử dd Na2CO2 (Với nhóm B) QT  xanh  k0 mùi QT  xanh Nhóm A  mùi hắc QT  xanh Nhóm B  mùi trứng thối  - Các phương trình hóa học: 2HCl + Na2CO3  2NaCl + H2O + CO2  (không mùi) 2HCl + Na2SO3  2NaCl + H2O + SO2  (mùi hắc) 2HCl + Na2S  2NaCl + H2S  (mùi trứng thối) Na2CO3 + BaCl2  BaCO3  + 2NaCl Phân tích: Kiến thức cần nắm: Phương pháp điều chế SO2 phòng thí nghiệm cho muối sunfit tác dụng với axit mạnh kim loại (thường KL yếu) tác dụng với H2 SO4 đặc, nóng SO2 khí độc, tan tốt nước có tính chất oxit axit dễ dàng bị hấp thụ dung dịch kiềm Chất chọn làm khô khí phải có tính hút ẩm khơng tác dụng trực tiếp gián tiếp với chất cần làm khô, khơng gây phản ứng tạo khí khác lẫn theo chất cần làm khô a Chọn A: Na2 SO3 ; B: H2SO4 đặc Hoặc A: Cu; B: H2SO4 đặc Phương trình hóa học: t0 Na2SO3 + H2SO4 đặc  Na2SO4 + H2 O + SO2  t0 Cu + 2H2SO4 đặc  CuSO4 + 2H2 O + SO2  b Khí SO2 khí độc, dùng bơng tẩm dung dịch kiềm để hấp thụ SO2 đầy bình, nhằm ngăn khơng cho SO2 ngồi gây độc hại cho môi trường sống SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2  CaSO3  + H2O Tuyển chọn giải chi tiết 33 đề thi HSG cấp tỉnh năm 2018 Nguyễn Đình Hành ĐT: 0988 275 288 0898 375 488 202 c – Dùng H2SO4 đặc làm khô khí SO2 H2SO4 đặc hút ẩm mạnh khơng phản ứng với SO2 – Không dùng CaO làm khô khí SO2 xảy phản ứng với SO2: CaO + H2O  Ca(OH)2 CaO + SO2  CaSO3 Ca(OH)2 + SO2  CaSO3  + H2O Câu Phân tích: Câu dễ, nhiên em cần ý số kiện định tính sau đây: - Nung Cu khơng khí sau thời gian phản ứng chưa hồn tồn nên chất rắn thu gồm CuO Cu dư - Sản phẩm phản ứng SO2 tác dụng KOH vừa tác dụng với BaCl2 , vừa tác dụng với NaOH sản phẩm có muối SO32- muối HSO3 - Hướng dẫn: Các phương trình hóa học: t0 2Cu + O2  2CuO Rắn A gồm CuO Cu dư CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O t0 Cu + 2H2SO4 đặc  CuSO4 + 2H2O + SO2  Vì dung dịch E tác dụng với BaCl2 NaOH nên E có K2SO3 KHSO3 SO2 + 2KOH  K2SO3 + H2O SO2 + KOH  KHSO3 K2SO3 + BaCl2  BaSO3  + 2KCl 2KHSO3 + 2NaOH  K2SO3 + Na2SO3 + 2H2O Phân tích: Kiến thức cần nắm: Cl2 có tính oxi hóa mạnh nên có khả oxi hóa dung dịch muối Fe2+(màu lục nhạt) thành muối Fe3+ (màu vàng nâu) Fe(OH)2 chất rắn màu trắng xanh, để lâu khơng khí bị oxi hóa O2/H2O tạo thành Fe(OH)3 chất rắn có màu nâu đỏ Hướng dẫn: - Thí nghiệm hòa tan Fe vào dung dịch HCl: + Hiện tượng: kim loại Fe tan dần, có khí khơng màu dung dịch chuyển từ không màu sang màu lục nhạt Fe + 2HCl  FeCl2 + H2  - Thí nghiệm sục Cl2 vào dung dịch FeCl2: + Hiện tượng: dung dịch màu lục nhạt chuyển dần thành màu vàng nâu Cl2 + 2FeCl2 (dd)  2FeCl3 - Thí nghiệm cho KOH vào dung dịch FeCl2 để lâu khơng khí: + Hiện tượng: Xuất kết tủa màu trắng xanh, sau chuyển dần sang màu nâu đỏ FeCl2 + 2KOH  Fe(OH)2  + 2KCl 2Fe(OH)2 + ½ O2 + H2O  2Fe(OH)3  Trắng xanh nâu đỏ Câu 9, n K O   0,1 mol 94 Khi hòa tan K2O vào nước có xảy phản ứng: K2O + H2O  2KOH 0,1  0,2 mol BTKL  m dd = 9,4 + 100 = 109,4 (gam) C% KOH (ddA)  Phân tích: 0, 2.56 100%  10, 24% 109, Tuyển chọn giải chi tiết 33 đề thi HSG cấp tỉnh năm 2018 Nguyễn Đình Hành ĐT: 0988 275 288 0898 375 488 203 Đây dạng toán quen thuộc hệ thống tập pha trộn dung dịch Để giải toán ta cần ý kiến thức sau đây: - Bản chất phản ứng trung hòa: n H(ax)  n OH(baz) - Dung dịch sau phản ứng axit với kiềm mà tác dụng với Al, Zn Al2O3, ZnO, Cr2O3 hydroxit tương ứng có khả năng: dư axit dư kiềm Hướng dẫn:  Thí nghiệm 1:  200ml dd C (H 2SO ) xM  n H 2SO4  0, 2x (mol)   300ml dd C (KOH) yM  n KOH  0, 3y (mol) nH 2SO (thêm) = 0,2.1 = 0,2 mol Xét tồn thí nghiệm  n H SO  n KOH  (0,2x + 0,2).2 = 0,3y  0,2x – 0,15y = - 0,2 (1) Hoặc tính theo PTHH: 2KOH + H2 SO4  K2SO4 + 2H2O 0,3y  0,15y (mol)  0,15y = 0,2x + 0,2  0,2x – 0,15y = - 0,2 (1)  Thí nghiệm 2: 300ml dd C (H 2SO ) xM  n H 2SO4  0, 3x (mol)    200ml dd C (KOH) yM  n KOH  0, 2y (mol) Vì dung dịch F phản ứng với Al nên có trường hợp: H2SO4 + 2KOH  K2 SO4 + 2H2 O Bđ: 0,3x 0,2y (mol) TH1: 0,1y 0,2y (H2SO4 dư) TH2: 0,3x  0,6x (KOH dư)  Trường hợp 1: H2SO4 dư 3H2SO4 + 2Al  Al2(SO4)3 + 3H2  0,3  0,2 mol Ta có: 0,3x – 0,1y = 0,3 (2) Giải phương trình (1,2)  x = 2,6 (M) ; y = 4,8 (M)  Trường hợp 2: KOH dư 2KOH + H2O + 2Al  2KAlO2 + 3H2  0,2 0,2 (mol) Ta có: 0,2y – 0,6x = 0,2 (3) Giải hệ phương trình (1,3)  x = 0,2 (M) ; y = 1,6 (M) Câu Phân tích: Theo đề cho muối cacbonat MCO3 có khối lượng 25,2 gam, muốn tìm cơng thức muối MCO3 phải xác định giá trị khối lượng mol MCO3  khối lượng mol M Vậy mấu chốt toán số mol CO2 (vì số mol MCO3 số mol CO2) Có lẽ số học sinh lúng túng khơng biết 29,6 gam muối muối gì? Điều đơn giản ta dễ dàng chứng minh muối tạo thành: Na2CO3 26,5 29,2 NaHCO3 Số gam muối 42 Tạo muối Có thể sử dụng cách chứng minh khác (xem lời giải) Hướng dẫn: MCO3 + 2HCl  MCl2 + H2O + CO2  (1) a 2a a (mol) Xét phản ứng CO2 với NaOH: Tuyển chọn giải chi tiết 33 đề thi HSG cấp tỉnh năm 2018 Nguyễn Đình Hành ĐT: 0988 275 288 0898 375 488 204 0,5 106  26,5 gam Nếu vừa đủ tạo muối NaHCO3  m muèi  0,5.84  42 gam Theo đề  26,5 < m muèi = 29,6 < 42  chứng tỏ phản ưng tạo muối Na2CO3 NaHCO3 CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O (2) CO2 + NaOH  NaHCO3 (3)  Na 2CO3 : x(mol) BT mol Na , BTKL 106x  84y  29, Ta có:     2x  y  0,5  NaHCO3 : y(mol) Nếu vừa đủ tạo Na2CO3  m muèi  Giải phương trình  x = 0,2 ; y = 0,1 BT mol C  n CO  n C  0,  0,1  0,3 mol = a 25, Ta có: M + 60 =  84  M = 24 g/mol (Mg) 0,3 Cơng thức hóa học muối cacbonat: MgCO3 VddHCl = 0,3.2.36,5.100  289 ml 7,3.1, 038 Lưu ý: - Ở đề phải cho thêm kiện "dung dịch HCl vừa đủ", thiếu cụm từ Vdd  289 ml - Nếu biết NaOH hết xử lý phản ứng CO2 với kiềm cách sau:  Chứng minh theo tỷ số n NaOH : n CO n 29, 29,  0, 28  n CO   0, 35  1, 43  NaOH  1, 79  Phản ứng tạo muối 106 84 n CO  Chứng minh theo khối lượng mol trung bình hỗn hợp ảo Hỗn hợp muối Na2CO3  2NaX (M = 53) MHCO3 (M = 84) 53 < M muối = 29,6: 0,5 = 59,2 g/mol < 84  Phản ứng tạo muối  Hoặc sử dụng phương pháp giả thiết tạo muối x,y mol Giải phương trình tìm x,y kết luận giả thiết sai (nếu nghiệm có giá trị muối tương ứng khơng có) - Có thể sử dụng quy đổi để tìm số mol CO2 cách giải nêu mà không cần tím số mol muối Qui đổi CO2 thành H2CO3 (tức xem CO2 tác dụng với nước trước) Sơ đồ: H2CO3 + NaOH  NaHCO3 + Na2CO3 + H2O a 0,5 0,5 (mol) BTKL  62a + 0,5.40 = 29,6 + 18.0,5  a = 0,3 mol Phân tích: Ở này, đề chưa xác câu từ Bởi cho N2 H2 vào bình khơng thể xảy phản ứng Vì cần thêm cụm từ "nung nóng hỗn hợp điều kiện thích hợp" cần có cụm từ sau thời gian thay cho cụm từ "sau phản ứng" - Phương pháp giải tốn tồn chất khí cần khai thác tăng giảm thể tích ý điều kiện nhiệt độ áp suất tỷ lệ thể tích tỷ lệ số mol t ,xt,P N2 + 3H2   2NH3 Phân tích hệ số thấy + – = = hệ số NH3, thể tích khí giảm xuống thể tích NH3 Hướng dẫn:  Cách 1: Tính tốn theo diễn biến phản ứng t ,xt,P N2 + 3H2   2NH3 Bđ: 14 lít Pư: x  3x 2x Spư: (4 –x) (14 – 3x) 2x Theo đề ta có: 18x – 4x + 2x = 16,4  x = 0,8 lít VNH = 2x = 2.0,8 = 1,6 lít Tuyển chọn giải chi tiết 33 đề thi HSG cấp tỉnh năm 2018 Nguyễn Đình Hành ĐT: 0988 275 288 0898 375 488 205 Vì N2 lấy thiếu so với H2 nên hiệu suất phản ứng tính theo N2 Hiệu suất phản ứng: H% = 0,8 100%  20%  Cách 2: Sử dụng tăng giảm thể tích xử lý sớm hiệu suất (Bạn đọc tham khảo chuyên đề Hiệu suất sách 22 chuyên đề hay khó BD HSG Hóa hoc THCS tập 2) Gọi h hiệu suất phản ứng (h = H% ) 100  VN (phản ứng) = 4h (lít) t ,xt,P N2 + 3H2   2NH3 4h  12h 8h (lít)  giảm V  8h lít Theo phản ứng thấy thể tích khí giảm xuống bắng thể tích NH3  VNH  + 14 – 16,4 = 1,6 lít  8h = 1,6  h = 0,2 Vậy Hiệu suất phản ứng là: H% = 100h = 0,2.100% = 20% Câu Phân tích: Bản chất phản ứng khử oxi CO H2 số mol chất khử phản ứng (H2, CO) số mol khí sinh (H2O, CO2) số mol oxi bị khử  Khi giải toán loại thường sử dụng tăng giảm khối lượng BTKL Tăng giảm KL  m KL  mOxit -mO  mOxit -16n CO BTKL  m oxit + m CO (p­)  m KL  m CO2  m KL  moxit + 28n CO  44n CO 2 Hướng dẫn: a Các phương trình hóa học: t0 CuO + CO  Cu + CO2 (1) t0 Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2 (2) t0 PbO + CO  Pb + CO2 (3) t0 FeO + CO  Fe + CO2 (4) (Hoặc đặt chung công thức oxit kim loại RxOy) CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O (5) 0,6  60 (mol) 100 b Xác định khối lượng kim loại  Cách 1: Tăng giảm khối lượng Theo phản ứng (1,2,3,4): n O (bị khử) = n CO = 0,6 mol  m Y  m X  m O = 53,5 – 0,6.16 = 43,9 gam  Cách 2: Bảo toàn khối lượng Theo phản ứng (1,2,3,4): n CO (phản ứng) = n CO = 0,6 mol BTKL  m Y  mX  mCO  mCO  53,5  0, 6.28  0, 6.44  43,9 (gam) 2 Phân tích: Đây toán hay Mấu chốt toán khối lượng chất rắn T = 16 gam = khối lượng hỗn hợp X Điều chứng tỏ phản ứng với AgNO3 kim loại dư Hướng dẫn: Nếu Mg Fe phản ứng hết chất rắn T có chứa 16 gam KL  m Fe O  m MgO  16 gam Tuyển chọn giải chi tiết 33 đề thi HSG cấp tỉnh năm 2018 Nguyễn Đình Hành ĐT: 0988 275 288 0898 375 488 206  Vậy phản ứng với AgNO3 dư kim loại  AgNO3 phản ứng hết Mg + 2AgNO3  Mg(NO3)2 + 2Ag  x  2x 2x (mol)  KL tăng 192x (gam) Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag  y  2y 2y (mol)  KL tăng 160y(gam) Dung dịch Y chứa Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 Mg(NO3)2 + 2NaOH  Mg(OH)2  + 2NaNO3 Fe(NO3)2 + 2NaOH  Fe(OH)2  + 2NaNO3 t0 Mg(OH)2  MgO + H2 O 2Fe(OH)2 + ½ O2  Fe2O3 + 2H2O BT mol Mg, Fe ta có sơ đồ: Mg  MgO 2Fe  Fe2O3 x  x (mol) y  0,5y (mol) 192x  160y  70,  16  x  0,   40x  80y  16  y  0,1  Ta có:  Vì Fe phản ứng nên Mg hết Khối lượng kim loại hỗn hợp X: m Mg  0, 2.24  4,8 (gam) m Fe  16  4,8  11, (gam) Nồng độ mol AgNO3 là: C = 2.(0,  0,1)  (mol/lit) 0, Lưu ý: Ta giải toán theo cách khác 16 Nếu rắn T có MgO  n MgO   0, mol  m Ag  0, 4.2.108  86, gam > 70, (g)  40 vô lý Vây T có Fe2O3  Mg hết, kim loại dư có Fe Gọi x, y, z số mol Mg, Fe phản ứng, Fe dư  24x  56y  56z  16  x  0,     216x  216y  56z  70,   y  0,1  40x  80y  16 z  0,1   Nếu giải toán theo cách biện luận trường hợp (theo khả phản ứng hỗn hợp kim loại: Fe chưa phản ứng, Fe phản ứng phần, Fe phản ứng hết) được, nhiên cách dài dòng tốn nhiều thời gian Câu Phân tích: Mấu chốt tập phản ứng vôi xút phản ứng nhiệt phân nhanh metan Từ phản ứng ta xác định A: CH4, X: Na2CO3 B C2H2 Từ  C: C2 H4; D: C2H5OH; E: CH3COOH Hướng dẫn: – Xác định chất (ghi chất phần phân tích) – Phương trình hóa học: t (CaO) CH3COONa + NaOH   CH4  + Na2CO3 o 1500 C 2CH4 C2H2 + 3H2 Làm lạnh nhanh Pd / PbCO3 C2H2 + H2   C2H4 toC ax C2H4 + H2O   C2H5OH men giÊm C2H5OH + O2   CH3COOH + H2O Tuyển chọn giải chi tiết 33 đề thi HSG cấp tỉnh năm 2018 Nguyễn Đình Hành ĐT: 0988 275 288 0898 375 488 207 o H2SO4 đặc, t CH3COOC2 H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH   Phân tích: CO2 oxit axit bị hấp thụ dung dịch kiềm C2H2 C2H4 hidrocacbon không no (chứa liên kết pi bền) nên bị hấp thụ dung dịch brom CH4 hidrocacbon no nên tính chất Đây sở để ta dùng dung dịch kiềm dung dịch brom để loại bỏ tạp chất Hướng dẫn: – Sơ đồ tinh chế CH4:  CH CH  dd NaOH d­  CH , C H dd Br2 d­    CO Na CO3 , NaOH  CO2 , C H  C2 H Br4 , C H Br2 , Br2 – Các phương trình hóa học: C2H4 + Br2  C2H4Br2 C2H2 + 2Br2  C2H2Br4 CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O Phân tích: Ở phản ứng đốt cháy đề cho kiện dạng tỷ lệ nên ta giải câu a theo tỷ lệ số mol C:H từ tỷ lệ số mol CO2 H2O (hoặc sử dụng tử chọn lượng chất – giả sử có mol H2 O mol CO2) Hidrocacbon khí (đk thường) có số C  Ở câu b em cần ý: phản ứng nguyên tử Ag vào hợp chất có nối ba đầu mạch số mol kết tủa số mol hidrocacbon chứa nối ba Hướng dẫn: a Theo đề n CO nH  2O n 2  C    CTTQ A CnHn (n chẵn, H chẵn) n H 2.1 Vì A khí điều kiện thường  n   n = {2; 4} Cơng thức phân tử ó thể có A là: C2H2 C4H4 NH  2C H Ag  + xH O b 2CnHn + xAg2O  n n-x x 0,05  0,05 mol Khối lượng mol kết tủa MKT = 13n + 107x Ta có: 13n + 107x = 7, 95 n   159    A: C4H4 0, 05 x  Công thức cấu tạo A: CH2=CH–CCH  Lưu ý: Có thể xem MKT = MA + 107x = 159  x = 1; MA = 52  C4H4 Hoặc biện luận theo trường hợp với A C2H2 C4H4 kết luận trường hợp thỏa mãn **-HẾT TÀI LIỆU CHÚC QUÝ THẦY CÔ GIÁO LUÔN THÀNH CÔNG ! ... chọn giải chi tiết 33 đề thi HSG cấp tỉnh năm 2018 Nguyễn Đình Hành ĐT: 098 8 275 288 0 898 375 488 31 ĐỀ SỐ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP TỈNH ĐĂK LĂK Năm học 2017 -2018 Mơn HĨA HỌC Thời gian: 150 phút... tiết 33 đề thi HSG cấp tỉnh năm 2018 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI Nguyễn Đình Hành ĐT: 098 8 275 288 0 898 375 488 ĐỀ SỐ 02 KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP CẤP THÀNH PHỐ NĂM HỌC 2017 -2018 ĐỀ CHÍNH... tiết 33 đề thi HSG cấp tỉnh năm 2018 Nguyễn Đình Hành ĐT: 098 8 275 288 0 898 375 488 26 ĐỀ SỐ 05 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG NGÃI ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP NĂM HỌC 2017-2018