Đang tải... (xem toàn văn)
[r]
(1)HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ CHO ĐIỂM BÀI THI THÍ SINH (LỚP THCS 10_04_2009)
STT Câu Đáp án tham khảo Điểm
1 (3,0đ)
1.a (1,0đ)
27a + Xb = 150 a + b =
Biện luận a, b ⇒ X (Chọn a = 2; b = 3; X = 16 (S)) Tên: nhôm sunfua
0,25đ 0,5đ 0,25đ
1b (2,0đ)
* CTPT dạng RxOy
Lập pt toán học: Rx16y = 7030 ⇒ R = 563 2xy = 563 n (n = 2y
x : hóa trị R)
Biện luận n ⇒ R Chọn n = 3, R = 56 (Fe) * Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O 0,25mol 0,75mol
mdd = 240,75 98,5 100 =300gam
⇒ Vdd = 300
1,2 =250ml
0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ
2 (2,0đ)
Ta có pthh: 1C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O 0,2amol amol 0,6amol
Theo toán ⇒ C3H8 dư, O2 hết ⇒ hỗn hợp sau phản ứng (ở 250C) gồm CO2 C3H8 dư
Trong đk đẳng nhiệt, đẳng tích: PP2 =
n2 n1 Vì 250C nên H
2O trạng thái lỏng
⇒ n1=2a mol; n2=0,8a+0,6a = 1,4amol (với a = nO2 bđ = nC3H8 bđ) ⇒ P2
P1 = 0,7
0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ
0,5đ
3 (3,0đ)
* Ch n ch t:ọ ấ
A: (C6H10O5)n X: H2O
B: C6H12O6 C1: CO2 Y1: Ba(OH)2 D1: BaCO3 Z1: HCl E1: BaCl2
C2: C2H5OH Y2: O2
D2: CH3COOH Z2: Ba
E2: (CH3COO)2 Ba I1: Na2SO4
I2: (NH4)2SO4 * Viết 08 phương trình hóa học:
(C6H10O5)n + nH2O H +¿, t0
C ⃗
¿ nC6H12O6
C6H12O6 ⃗menruou 2CO2 + 2C2H5OH CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 + H2O BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + Na2SO4 C2H5OH + O2 ⃗men CH3COOH + H2O
1,0đ
(2)2CH3COOH + Ba → (CH3COO)2Ba + H2
(CH3COO)2Ba + (NH4)2SO4 → BaSO4 + 2CH3COONH4
4 (2,5đ)
4 a (0,5đ)
ở thời điểm 90 giây: v pư (3) = 0,867 (cm3/giây) > v pư (2) = 52−30
30 =
0,733; ngược quy luật (tốc độ phản ứng giảm lượng chất phản ứng ít)
0,5đ
4 b
(0,5đ)
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + 1CO2 ↑ + H2O Ta nhận thấy HCl pư hết
⇒ VCO2 = 22,4.0,005 = 0,112lít = 112,0cm3 > VCO2 (tt) ⇒ CaCO3 hết, HCl dư ⇒ phản ứng dừng mẩu CaCO3 hết
0,5đ 4 c
(1,0đ) - phút đầu tiên.- tán nhỏ mẩu CaCO3 đun nóng hệ phản ứng 0,5đ0,5đ 4 đ
(0,5đ)
Khơng giống Vì:
CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 ↑ + H2O
CaSO4 chất tan, bám vào mẩu đá vôi ngăn cản va chạm H2SO4 với CaCO3 Phản ứng xảy chậm dần dừng lại
0,5đ
5 (3,5đ)
Dùng thuốc thử Ba(OH)2 dư: Nhận chất.
* Giai đoạn 1: nhận chất - Chỉ có khí mùi khai ⇒ NH4Cl
2NH4Cl + Ba(OH)2 → 2NH3 + BaCl2 + 2H2O - Có khí mùi khai + ↓ trắng ⇒ (NH4)2SO4
(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → 2NH3 + BaSO4 + 2H2O - Chỉ có ↓ trắng → Na2SO4
2Na2SO4 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaSO4 - Dung dịch có màu hồng → phenolphtalein - Có ↓ , sau ↓ tan → Zn(NO3)2
Zn(NO3)2 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + Zn(OH)2
Zn(OH)2 + Ba(OH)2 → Ba[Zn(OH)4] (hoặc BaZnO2 + H2O)
* Giai đoạn 2, dd HCl NaCl: Lấy dd (Ba(OH)2 + pp) cho vào ống nghiệm Cho từ từ giọt ddịch HCl/NaCl vào hai ống nghiệm: - ống nghiệm màu hồng sau thời gian → ddHCl
- ống nghiệm giữ màu hồng → dd NaCl
0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ
0,5đ 0,5đ
6 (2,0đ)
6 a (1,0đ)
H2 + CuO ⃗t0C Cu + H2O (1) 4H2 + Fe3O4 ⃗t0C 3Fe + 4H2O (2) H2 + MgO ⃗t0C ko phản ứng 2HCl + MgO → MgCl2 + H2O (3)
8HCl + Fe3O4 → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (4) 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O (5)
0,5đ
0,5đ
6 b (1,0đ)
* Đặt nMgO = x (mol); nFe3O4 = y (mol); nCuO = z (mol) 25,6gam X
Ta có 40x + 232y + 80z = 25,6 (I) 40x + 168y + 64z = 20,8 (II)
* Đặt nMgO=kx (mol); nFe3O4=ky (mol); nCuO=kz (mol) 0,15mol X
Ta có k(x + y + z) = 0,15 (III) 2kx + 8ky + 2kz = 0,45 (IV)
0,5đ
(3)Giải hệ gồm (I), (II), (III) (IV) ⇒ x=0,15mol; y=0,05mol; z=0,1mol %nMgO = 0,15
0,3 100 = 50,00(%); %nCuO = 0,1
0,3 100 = 33,33(%)
%nFe3O4 =100 – 50 – 33,33 = 16,67(%) 0,25đ
7 (2,0đ)
* X có dạng CxHy (x,y≥1; x,y Z )
- nO2 bđ = 0,03mol; nO2 dư = 0,005mol ⇒ nO2 pư = 0,025mol (nO pư = 0,05mol)
- nCO2 = nCaCO3 = 0,015mol ⇒ nC = 0,015mol ⇒ nO (CO2) = 0,015.2 = 0,03mol
⇒ nO(H2O) = 0,05 – 0,03 = 0,02mol ⇒ nH = 2nH2O = 2.0,02 = 0,04mol * Lập tỉ lệ x:y = 0,015:0,04 = 3:8
⇒ CTPT dạng (C3H8)n ⇒ CTPT X C3H8
0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ
8 (2,0đ)
Gọi CTPT oxit R2O3
Ta có pthh: R2O3 + 3H2SO4 → R2(SO4)3 + 3H2O - Khối lượng muối dung dịch sau pư: mR2(SO4)3 = 34,2gam - Lập phương trình tốn học
10,2
2R+48 =
34,2 2R+288
⇒ R = 27 (Al) ⇒ CTPT oxit: Al2O3
0,5đ 0, 5đ