BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HÓA PHÂN TÍCH

BÀI THỰC HÀNH HÓA SỐ 2PHA CHẾ DUNG DỊCH – CHUẨN ĐỘ1. Mục đích: Pha chế một số dung dịch từ hóa chất gốc. Xác định bằng phương pháp chuẩn độ và phương pháp hoá lý.2. Nguyên tắc Hiểu được dung dịch, nồng độ dung dịch Cách tích nồng độ dung dịch Cách pha chế dung dịch.3. Câu hỏi – bài tập 3.1 Tính khối lượng NaOH 96% cần dùng để điều chế 100ml dung dịch NaOH 1M?

BÀI THỰC HÀNH HÓA SỐ 2 PHA CHẾ DUNG DỊCH – CHUẨN ĐỘ

1 Mục đích:

- Pha chế một số dung dịch từ hóa chất gốc

- Xác định bằng phương pháp chuẩn độ và phương pháp hoá lý

2 Nguyên tắc

- Hiểu được dung dịch, nồng độ dung dịch

- Cách tích nồng độ dung dịch

- Cách pha chế dung dịch

3 Câu hỏi – bài tập

3.1 Tính khối lượng NaOH 96% cần dùng để điều chế 100ml dung dịch NaOH 1M?

- Natri hidroxit NaOH 96%

- Axit oxalic H2C2O4.2H2O tinh thể

- Dung dịch NaOH chưa biết nồng độ

- Chỉ thị phenolphtalein

5 Dụng cụ:

- 01 cân kỹ thuật

- 01 cân phân tích

- 01 đũa thủy tinh

* Thí nghiệm 1: Pha dung dịch NaOH từ NaOH rắn

- Dùng cân kỹ thuật cân 4,2g NaOH rắn cho vào cốc 100ml Thêm khoảng 50ml nước cất vàocốc, dùng đũa thuỷ tinh khuấy cho tan NaOH, sau đó đổ dung dịch vào bình định mức 100ml.Dùng bình tia tráng lại cốc và đổ phần nước tráng này vào bình định mức Thêm nước cất vàobình định mức cho đúng mức định mức 100ml Dùng nút đậy kín bình định mức, giữ chặt nút vàlật ngược bình vài lần Đổ dung dịch vào chai ghi nhãn NaOH 1M

+ Hiện tượng quan sát: Phản ứng toả nhiệt, cốc thủy tinh nóng dần

- Khi cho NaOH vào nước, ban đầu nước nóng lên có màu đục sữa có hiện tượng tỏa nhiệt, saukhi khuấy NaOH trong nước, nước trong lại, vẫn còn tỏa nhiệt

* Thí nghiệm 2: Pha loãng dung dịch NaOH 1M.

- Chuẩn bị 20ml nước cất đựng vào cốc 100ml

- Dùng pipet 10ml lấy 10ml NaOH 1M từ chai của thí nghiệm 1 cho vào cốc, sau đó cho vào bìnhđịnh mức 100ml Tiến hành định mức bằng nước cất cho đúng mức định mức 100ml Dùng nútđậy kín bình định mức, giữ chặt nút và lật ngược bình vài lần

- Đổ dung dịch vào chai ghi nhãn NaOH 0,1M

+ Hiện tượng quan sát: Không có hiện tượng gì xảy ra.

* Thí nghiệm 3: Pha loãng dung dịch NaOH 0.1M

- Chuẩn bị 20ml nước cất đựng vào cốc 100ml

- Dùng pipet 5ml hút 2,5ml NaOH 0,1M cho vào cốc, sau đó cho vào vào bình định mức 250ml.Thêm nước cất vào cho đúng mức định mức 250ml Dùng nút đậy kín bình định mức, giữ chặt nút

và lật ngược bình vài lần

- Đổ dung dịch vào chai ghi nhãn NaOH 10-3M

+ Hiện tượng quan sát: Không có hiện tượng gì xảy ra.

* Thí nghiệm 4: Pha trộn dung dịch

- Lấy 49,94 ml NaOH 1M và 0,06ml dung dịch NaOH 10-3 M cho vào bình định mức 50ml Tiếnhành định mức bằng dung dịch NaOH 10-3 M cho đến mức định mức Dùng nút đậy kín bình địnhmức, giữ chặt nút và lật ngược bình vài lần

- Đổ dung dịch vào chai ghi nhãn NaOH 10-3M

+ Hiện tượng quan sát: Không có hiện tượng gì xảy ra.

* Thí nghiệm 5: Pha dung dịch H2 C 2 O 4 0,1N từ H 2 C 2 O 4 2H 2 O rắn.

- Dùng cân phân tích cân chính xác 0,63g H2C2O4.2H2O rắn vào cốc 100ml Thêm khoảng 50mlnước cất vào cốc, dùng đũa thủy tinh khuấy tan lượng tinh thể này, sau đó đổ vào bình định mức100ml Dùng bình tia tráng lại cốc và đổ phần nước tráng này vào bình định mức Thêm nước cấtvào bình định mức cho đúng mức định mức 100ml Dùng nút đậy kín bình định mức, giữ chặt nút

và lật ngược bình vài lần Đổ dung dịch vào chai ghi nhãn H2C2O4.2H2O 0,1N

+ Hiện tượng quan sát: Không có hiện tượng gì xảy ra.

* Thí nghiệm 5: Pha loãng dung dịch H2 C 2 O 4 0,1N.

- Chuẩn bị 40ml nước cất vào cốc 250ml

- Dùng pipet 5ml hút 2,5ml H2C2O4 0,1N từ chai của thí nghiệm 4 cho vào bình định mức 250ml,thêm nước cất vào đúng mức định mức 250ml Dùng nút đậy kín bình định mức, giữ chặt nút vàlật ngược bình vài lần lắc đều cho vào chai ghi nhãn H2C2O4 10-3N

+ Hiện tượng quan sát: Không có hiện tượng gì xảy ra.

* Thí nghiệm 7: Xác định nồng độ của dung dịch NaOH bằng phương pháp chuẩn độ với

dung dịch H 2 C 2 O 4 10 -3 N.

- Lần 1: Điều chỉnh khoá van của buret phù hợp Tráng buret bằng nước máy

- Lần 2: Tráng tiếp bằng nước cất

- Lần 3: Tráng sạch buret bằng 25ml dung dịch H2C2O4 10-3 N trước khi sử dụng Nạp dung dịchchuẩn H2C2O4 10-3 N vào buret cao hơn vạch số 0 khoảng 2ml Mở khóa cho dung dịch này chảyxuống từ từ đến khi dung dịch trùng với vạch số 0 thì khóa lại

* Chú ý không để bọt khí còn lại trong buret

- Dùng 3 erlen 100ml sạch Dùng pipet hút 20ml dung dịch NaOH chưa biết nồng độ cho vàoerlen Thêm 2 giọt chỉ thị phenolphtalein vào erlen, dung dịch lập tức chuyển sang màu hồng

- Đặt erlen chứa NaOH chưa biết nồng độ dưới buret, tay trái mở từ từ khóa buret, nhỏ từng giọtdung dịch H2C2O4 10-3 N xuống bình hình nón, tay phải không ngừng lắc nhẹ theo vòng tròn, khinào dung dịch trong bình hình nón mất màu thì ngừng Đọc – ghi thể tích H2C2O4 đã dùng

- Tiến hành chuẩn độ 3 lần ứng với 3 erlen đã chuẩn bị

*Kết quả

Lần 1:17,85ml Lần 2: 16,65ml Lần 3: 16,5ml =>Tb: 17ml

* Giải thích hiện tượng phenolphtalein mất màu

- Vì NaOH là bazơ nên làm dung dịch phenolphtalein làm chất chỉ thị màu không màu chuyểnsang màu hồng Khi cho axit oxalit tác dụng với natri hidroxit tạo thành muối natri oxalat và màudung dịch nhạt dần đến khi lượng axit vừa đủ thì dung dịch mất màu

8.Trả lời câu hỏi:

8.1 Nội dung của quy tắc chéo là:

- Gọi C1, C2 và V1, V2 là nồng độ và thể tích dung dịch trước và sau khi pha loãng, vì lượng chấttan không đổi nên C1.V1= C2.V2

- Ứng dụng quy tắc chéo: Phương pháp này hữu ích cho việc pha chế dung dịch của các chất tankhông đổi

8.2 Đương lượng của một hợp chất, cách tìm đương lượng của một hợp chất trong phản ứng:

- Đương lượng gam của một hợp chất khối lượng gam của một chất sẽ phản ứng với 6,022.1023electron (hay có thể hiểu là proton trong axid – bazơ) Hay đương lượng của hợp chất là lượngchất nó tác dụng vừa đủ với một đương lượng hydro hay với một đương lượng của một chất bấtkỳ.

*Cách tìm đương lượng của một hợp chất trong:

- Phản ứng trung hòa:

A là acid: z = số ion H+/ 1 phân tử A bị trung hòa

A là bazo: z = số ion OH-/ 1 phân tử A bị trung hòa

- Phản ứng oxi hóa khử:

z = số electron/ 1 phân từ A cho hay nhận trong p/ứng

8.3 Nội dung định luật đương lượng, ý nghĩa biểu thức CAN.VA = CNB.VB

- Định luật đương lượng: Các nguyên tố kết hợp với nhau hay thay thế cho nhau (trong phản ứnghoá học) theo các khối lượng tỉ lệ với tương đương của chúng

- Ý nghĩa biểu thức CAN.VA = CNB.VB

+ CNA, CNB lần lượt là nồng độ đương lượng hóa chất cần pha ở chất A và chất B

+ VA, VB lần lượt là thể tích hóa chất đậm đặc cần hút để pha ở chất A và chất B

8.4 Chuẩn độ là: phương pháp xác định nồng độ chưa biết của một dung dịch theo nồng độ đãbiết của một dung dịch khác bằng phương cách đo thể tích của các dung dịch tương tác

- Phân biệt dung dịch chuẩn và dung dịch cần chuẩn độ:

+ Dung dịch chuẩn là dung dịch đã biết chính xác nồng độ

+ Dung dịch cần chuẩn độ là dung dịch chưa biết chính xác nồng độ dung dịch

- Điểm tương đương là là thời điểm mà chất cần xác định nồng độ vừa tác dụng hết với dung dịchchuẩn

- Điểm kết thúc là thời điểm kết thúc chuẩn độ

BÀI THỰC HÀNH HÓA SỐ 3 DUNG DỊCH ĐIỆN LI – CHẤT CHỈ THỊ MÀU1.Mục đích:

- Tìm hiểu khả năng dẫn điện của dung dịch các chất điện li

- Nhận biết màu của một số chất chỉ thị màu thông dụng

- Tìm hiểu cân bằng trong dung dịch axit yếu, trong dung dịch bazơ yếu

- Xác định pH của dung dịch

3 Nguyên tắc:

- Để giải thích khả năng dẫn điện của dung dịch Areniut (Arrehnius) giả định chất điện li là chất

phân li thành các ion bị sovat hoá dưới tác dụng của các phân tử dung môi

3.7 Tính thể tích dd H2SO4 1M cần lấy để điều được 100ml dd H2SO4 0,01 M?

- 01 cốc 250ml

6 Tiến hành thí nghiệm

- Trước tiên điều chế NaOH 1M, H2SO4 1M, C2H5OH 1M, CH3COOH 1M Tất cả mỗi chất cho

vào mỗi chai, ghi nhãn NaOH 1M, H2SO4 1M, C2H5OH 1M, CH3COOH 1M

* Thí nghiệm 1: Độ dẫn điện của dung dịch các chất điện li

- Đo dòng điện chạy qua ở mỗi chất H2O nước cất, NaOH 1M, C2H5OH 1M, CH3COOH 1M,

H2SO4 1M Cho mỗi chất vào cốc 100ml, khi đo xong mỗi chất cần tráng sạch để đo cường độdòng điện các chất còn lại để đo chính xác cường độ dòng điện chạy qua của mỗi chất

* Kết quả đo thí nghiệm:

Chất thí nghiệm

(100ml)

H2Onước cất NaOH 1M C2H5OH 1M CH3COOH 1M H2SO4 1M

I (mS) 2,3x10-3 206,5 21x10-3 1,527x10-3 375,3

* So sánh độ dẫn điện giảm dần của các chất:

H2SO4 > NaOH > CH3COOH > C2H5OH > H2O nước cất

* Giải thích hiện tượng:

- Độ dẫn điện của nước liên quan đến sự có mặt của các ion trong nước, các ion này thường làmuối của kim loại SO42-, NaCl, NO3-…Tác động ô nhiễm nước thường liên quan đến tính độc hạicủa các ion tan trong nước

- Vì vậy trong nước cất H2O thì nước cất ở trạng thái cân bằng, các ion trong dung dịch chuyểnđộng nhỏ nên nước cất có dòng điện rất nhỏ

- Trong C2H5OH không có sự phân li ra ion, không có ion tan trong nước nên cường độ dòng điệnchạy qua thấp CH3COOH là chất điện li yếu phân li ra ion H+, có ion tan trong nước tạo ra cường

độ dòng điện NaOH, H2SO4 là chất điện li mạnh phân li ra ion OH- và ion SO42-, 2 ion này tanhoàn toàn trong nước nhiệt độ tăng cao vì vậy tính dẫn điện của chất cao.

* Phương trình ion:

+ CH3COOH ↔ CH3COO- + H+

+ H2SO4 → 2H+ + SO4

2-+NaOH → Na+ + OH

-* Thí nghiệm 2: Ảnh hưởng của sự pha loãng đến độ dẫn điện

- Pha chế các dung dịch pha loãng từ dung dịch axit sunfuric 1M với các hệ số pha loãng lần lượt

H2SO40,1M

H2SO40,01M

H2SO40,001M

*Nhận xét: Càng pha loãng dung dịch - độ dẫn điện càng giảm.

- Pha chế dung dịch H 2 SO 4 0,5M từ dung dịch axit sunfuric 1M.

- Chuẩn bị 1 bình định mức 50ml Dùng pipet 10ml hút 25ml từ 100ml dung dịch H2SO4 1M chovào bình định mức đã chuẩn bị, thêm nước cất vào bình định mức cho đúng mức định mức 50ml.Dùng nút đậy kín bình định mức, giữ chặt nút và lật ngược bình vài lần

- Đổ dung dịch vào chai ghi nhãn H2SO4 0,5M

- Pha chế dung dịch H 2 SO 4 0,2M từ dung dịch axit sunfuric 0,5 M

- Chuẩn bị 1 bình định mức 50ml, dùng pipet 10ml hút 20ml từ 50ml dung dịch H2SO4 0,5M Sau

đó, cho vào bình định mức đã chuẩn bị, Thêm nước cất vào cho đúng mức định mức Dùng nútđậy kín bình định mức, giữ chặt nút và lật ngược bình vài lần

- Đổ dung dịch vào chai ghi nhãn H2SO4 0,2 M

- Pha chế dung dịch H 2 SO 4 từ dung dịch axit sunfuric 0,2 M

- Chuẩn bị 1 bình định mức 50ml, dùng pipet 10ml hút 25ml từ 50ml dung dịch H2SO4 0,2M Sau

đó cho vào bình định mức đã chuẩn bị, thêm nước cất vào bình định mức cho đúng mức địnhmức Dùng nút đậy kín bình định mức, giữ chặt nút và lật ngược bình vài lần

- Đổ dung dịch vào chai ghi nhãn H2SO4 0,1M

*Hiện tượng của các phản ứng: Không có hiện tượng gì xảy ra.

*Thí nghiệm 3: Xác định màu của chất chỉ thị màu

- Cách tiến hành: Lấy 2 ống nghiệm:

+ Ống 1: cho 3 giọt phenolphtalein + 3 giọt H2SO4 0,1M

+ Ống 2: cho 3 giọt metylcam + 3 giọt H2SO4 0,1M

=> Kết quả thí nghiệm:

+ Ống 1: có màu trắng đục

+ Ống 2: từ màu da cam chuyển sang màu đỏ

*Giải thích kết quả: axit sunfuric + phenolphtalein + nước cất => màu trắng đục do lỗi hoá chất

của nhóm trước pha (Kết quả đúng: dung dịch không màu)

- Màu của metylcam có màu vàng cam là màu của anion Khi kết hợp với axit H2SO4 thì anion nàykết hợp với proton H+ chuyển sang màu cam đậm

- Lấy 2 ống nghiệm khác:

+ Ống 3: cho 3 giọt phenolphtalein + 3 giọt NaOH 1M

+ Ống 4: cho 3 giọt metylcam + 3 giọt NaOH 1M

=> Kết quả thí nghiệm:

+ Ống 3: từ không màu chuyển sang màu hồng

+ Ống 4: từ màu cam chuyển sang màu cam đậm

* Giải thích kết quả: Trong môi trường kiềm trước hết phenolphtalein thủy phân tạo ra axit,

đồng thời do sự oxi hóa và sự tách nước tạo ra anion mang điện tích âm hai có cấu tạo quinoit nêndung dịch chuyển sang màu hồng

- Lấy 2 ống nghiệm khác:

+ Ống 5: cho 3 giọt phenolphtalein + 3 giọt nước cất

+ Ống 6: cho 3 giọt metylcam + 3 giọt nước cất

=> Kết quả thí nghiệm:

+ Ống 5: có màu trắng đục

+ Ống 6: không có hiện tượng gì xảy ra, màu da cam vẫn giữ nguyên

* Giải thích kết quả: Vì nước cất không có sự phân li ra ion như H+, OH- để các chỉ thị đổi màuBảng kết quả chuyển đổi màu của chất chỉ thị:

Chất chỉ thị màu Axit Bazơ Trung tính

Phenolphtalein Trắng đục Màu hồng Trắng đục

*Nhận xét:

- Phenolphtalein dùng làm chất chỉ thị cho dung dịch bazo

- Metyl cam dùng làm chất chỉ thị cho axit

* Thí nghiệm 4: Cân bằng trong dung dịch axit yếu

- Cách tiến hành: Dùng pipet cho vào 2 ống nghiệm mỗi ống 2ml dung dịch axit axetat 0,1M, nhỏvào mỗi ống nghiệm thêm 2 giọt metylcam

- Thêm vào ống 2 vài tinh thể natri acetat và lắc đều cả 2 ống nghiệm

=> Kết quả thí nghiệm:

- Ống 1: khi cho thêm 2 giọt metylcam thì dung dịch có màu cam đậm

- Ống 2: khi cho thêm 2 giọt metylcam thì phản ứng cũng có màu cam đậm Tiếp theo cho thêmnatri axetat và lắc đều thì màu cam nhạt dần

* Giải thích thí nghiệm: Khi thêm 2 giọt metylcam thì dung dịch CH3COOH chuyển sang màu

đỏ Ống nghiệm 1 không cho thêm dung dịch nào vô Ở ống nghiệm 2 khi cho thêm CH3COONa,

mà CH3COONa là chất có axit yếu và bazơ mạnh, nên khi thêm CH3COONa vào thì bazơ mạnh

sẽ tham gia phản ứng với dung dịch có màu đỏ nhạt và phản ứng chuyển sang màu cam nhạt dần

* Phương trình hóa học:

CH3COOH ↔ CH3COO- + H+

CH3COONa → CH3COO- + Na +

=> Kết luận về sự chuyển dịch: bazơ mạnh đẩy axit yếu ra khỏi dung dịch và tham gia vào quatrình phản ứng

* Thí nghiệm 5: Cân bằng trong dung dịch bazơ yếu

- Cách tiến hành: Dùng pipet cho vao 2 ống nghiệm mỗi ống 2ml dung dịch amoniac 0,1M và nhỏthêm vào mỗi ống 2 giọt phenolphtalein

- Thêm vào ống thứ 2 vài tinh thể amoni clorua và lắc đều cả 2 ống nghiệm

=> Kết quả thí nghiệm:

+ Ống 1: theo cách tiến hành thí nghiệm thì dung dịch có màu tím

+ Ống 2: dung dịch có màu tím và sau khi cho thêm vài tinh thể amoni clorua và lắc đều thì dungdịch bị nhạt màu

* Phương trình hóa học:

NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH

-NH4Cl(tt) → NH+ + OH

-*Giải thích thí nghiệm: Khi cho thêm phenolphtalein vào NH3 thì phenolphtalein thủy phân tạo

ra axit, đồng thời do sự oxi hóa và sự tách nước tạo ra anion mang điện tích âm hai có cấu tạoquinoit nên dung dịch chuyển sang màu hồng

*So sánh: Ở ống nghiệm 1 không có sự xúc tác của chất nào nên dung dịch chỉ dừng lại ở việc đổimàu, còn ở ống nghiệm 2 có sự xúc tác của NH4Cl có gốc NH4- là axit mạnh nên đẩy và phản ứng,

và bị trung hòa nên không còn khả năng tạo quinoit, nên anion mang 3 điện tích âm của muốiphenolat không có màu

* Thí nghiệm 6: Xác định pH của dung dịch

Kết quả:

Hoá chất H2SO4 0,1 M NaOH 0,1 M Nước cất

Công thức pH= -lg[H+]=-lg(0,2)= 0,7 pH=14+ lg[OH-]=14+lg(0,1)= 13 pH= -lg[H3O+]= 7

*Nhận xét: Axit làm quỳ tím hoá hồng, bazo làm quỳ tím hoá xanh, nước cất không làm đổi màu

quỳ tím

7 Trả lời câu hỏi:

7.1Chất điện li mạnh và chất điện li yếu:

- Chất điện li mạnh là chất ion hóa hoàn toàn trong nước

- Chất điện li yếu là chất chỉ ion hóa một phần trong nước

7.2 Tích số ion của nước là hằng số phân li của nước, nước là chất điện li yếu nên được biểu thịtheo cân bằng:

2H2O↔ H3O+ + OH

-* pH của dung dịch là chỉ số đo hoạt động của các hidro (H+) trong dung dịch và vì vậy là độ axithay bazơ của nó

BÀI THỰC HÀNH HÓA SỐ 4 TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HÓA HỌC

1 Mục đích:

- Khảo sát các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

2 Nguyên tắc

- Xác định các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

- Xác định được các yêu tố đến cân bằng hóa học

3 Câu hỏi – bài tập

3.1 Tính khối lượng Na2S2O3.5H2O cần lấy để điều chế 50ml dung dịch Na2S2O3 0,2M?

6 Dùng 7,35 g K2Cr2O7 điều chế 250 ml K2Cr2O7 0,1 M.

- Qua điều chế các dung dịch thì dung dịch a, c không có hiện tượng gì Dung dịch c có sự nónglên tỏa nhiệt, dung dịch d có màu tím đậm, dung dịch e có màu vàng, dung dịch f có màu da cam.Các thí nghiệm lắc đều cho vào chai ghi nhãn

7.Tiến hành thí nghiệm:

*Thí nghiệm 1: Ảnh hưởng của nồng độ chất phản ứng đến tốc độ phản ứng trong hệ đồng

thể.

- Dùng pipet cho 3 ống nghiệm, mỗi ống 3ml axit sunfuric 0,2 M Lấy 3 ống nghiệm khác đánh

số thứ tự từ 1,2,3 Dùng pipet cho vào ống nghiệm thứ nhất 1ml Na2S2O3 0,2 M và 2ml nước cất,ống nghiệm 2 cho vào 2ml Na2S2O3 0,2M và 1ml nước cất, ống nghiệm 3 cho vào 3ml Na2S2O30,2M

Đổ nhanh dung dịch axit sunfuric đã chuẩn bị vào ống 1 lắc đều, dùng đồng hồ bấm giây do thờigian từ lúc 2 dung dịch tiếp xúc nhau đến khi có kết tủa đục sữa Làm tương tự ống 2 – 3