Fe(OH)3 là một kết tủa vô định hình điển hình, rất dễ bị biến thành dung dịch keo. Để tránh hiện tượng này, pahir tiến hành kết tủa theo đúng những điều kiện tối ưu khi tạo kết tủa với vô định hình: Dung dịch phân tích và thuốc thử tương đối đặc, tiến hành phản ứng trong dung dịch nóng có thêm chất điện ly làm đông tụ NH4NO3, kết tủa xong pha loãng và lọc ngay, rửa kết tủa bằng nước pha thêm chất điện ly mạnh. Dung dịch muối Fe(III) dễ bị thủy phân, khi đun nóng sự thủy phân xảy ra càng mạnh: FeCl3 + 2H2O Fe(OH)2Cl + 2HCl Fe(OH)2Cl + H2O Fe(OH)3 + HCl Kết tủa do phản ứng thủy phân tạo ra ở dạng nhầy, bám chặt vào có khó lọc, rửa sạch. Bởi vậy phải ngăn ngừa sự thủy phân bằng cách thêm HNO3, sau này HNO3 sẽ bị NH4OH trung hòa tạo ra NH4NO3 đóng vai trò chất điện ly làm đông tụ keo.
TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÀ RỊA VŨNG TÀU KHOA HÓA HỌC VÀ CÔNG NGHỆ THỰC PHẨM BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HÓA PHÂN TÍCH GVHD SVTH Vũng Tàu, tháng 5 năm2014 BÁO CÁO THỰC HÀNH THÍ NGHIỆM HÓA PHÂN TÍCH Bài 1: Xác định hàm lượng Fe 3+ !"### $# %&" '( 1. Nêu nguyên tắc của phương pháp Nguyên tắc: )*+,-.///012 1345.6&0 7 8911:& 7 45 7; ;7& 7 ;7& < 6 € 45.6&0 7 ↓;7& = ; >$?*+>2@ABCC C <45.6&0 7 0 900 C → 45 < 6 7 ;7& < 6 Phương pháp: DE2@45<67,F>2@E2@,-G 45.6&07EH?*+I>:J>KJLFM18:8*11:?5NGK FO2@L!F*?*+5N>PQ>?OR2?3N?* + I>:J"1:!SRT2U>R>VL*!WX FN11:$$M>OEE>IY&=67L?*+ZN!EN[ E\LFT?*+892 !M>OE3G "1:R45.///018:+!L?>$,+!ZWF 3 45E 7 ;<& < 645.6&0 < E;<&E 45.6&0 < E;& < 645.6&0 7 ;&E )*+1N!WX+!3NFA13]L8VN$?$E\LFT,3G A^!WD,+!89&6 7 L,&6 7 ,_8: &=6&F(3NF&=67>$F(M>OEE>IY?5NG 'W*NE ` J$$K3N45E 7 L?M8UH!] EMH!],-G )IAO>HaN.bBCC N 0aEJ$KH!]45 < 6 7 8* 45 7 6 = E,?*aWG 2. Nêu vai trò của NH 3 trong quá trình thí nghiệm? &7$1YEMZPLEN!WXZWFUG 3. Tại sao phải lọc kết tủa nóng? Tại sao phải dùng giấy lọc băng đỏ để lọc kết tủa? • E\?*+RJ>1:?*+>$*>KEJ$,_8:?$+ >cdeEW?RE2@5Nd+,W!fG • "gME\8>hJ,W!fE13?*+I>:JL*E\89M 8J2dJE2@?*+,_8:E\aG 4. Tính toán kết quả thu được: BÁO CÁO THỰC HÀNH THÍ NGHIỆM HÓA PHÂN TÍCH REO N ijC N i#CE # i<CE ' N i<kL<< 'i<kL<7j &E2@458K112 13l45 < 6 7 l45 < 6 7 i o o m PP − G # V V o G#CCi CjLC <<=L<k<7jL<k − G <C #C G#CCi##l &E2@+458K112 13l45L 4iCLm.4i 7< < OFe Fe M M 0 l45i4G o o m PP − G # V V o G#CCiCLmG CjLC <<=L<k<7jL<k − G <C #C G#CCimLml n8>]EnEhLKSEM!SEESJE2@45>2@ 8K1 g/l Fe= # G V PP F o − iCLmG C<LC <<=L<k<7jL<k − iCL7oj.g/l0 BÁO CÁO THỰC HÀNH THÍ NGHIỆM HÓA PHÂN TÍCH Bài 2: Xác định hàm lượng SO 4 2- !"### $# %&" '( 1. Nêu nguyên tắc của phương pháp Nguyên tắc: )*+N6 = < − 12 136 = 5N!WX <; ;6 = < − 6 = ↓ ?*+6 = ABCC C >2@136 = G Phương pháp: '2U!!>2@1g>KZ>:E2pFNMWF2d@!? E2p$K89??NZ$N6 = <`G 2@n]EM6 = E?*+K5N?O*]E, E2@n,NNE2@6 = N?NWCLjG *SO5N>PQ>?O>[8*,3N?*+ K11:nNRTEN[L$LR>HRT^L11: $SZ.!&i<0G ]NWFA6 7 <` L6 = <` L6 7 <` .J$K3N?*+& < 6 7 L& < 6 = L & < 6 7 0Le]NV5N1H?*245 7; LqE 7; LE ` Lr6 = ` G) 6 = $K8:?TH!]8A+ME\ 6 = ;<;<6 < 2^L>*?RE2@?I>J?I( ;<6 < 6 = 2. Vì sao phải để nguội hỗn hợp từ 2 -3 giờ? J>E13?*+KL!W$d>KE-?*+Ld],_ E E3N3,LFNd3h,_F?*E3 E EN3N1]EG*1O8V3h>LFO2@8f?*+ ^ONOE\FT,G3. Tại sao phải dùng giấy lọc băng xanh để lọc kết tủa? Dùng giấy lọc băng đỏ để lọc kết tủa có được không? 'W1g?*+8ZJ?*+6 = E?*+KG )IKLJME\8Z1g>KE\?*+:L(ME\8>h 1g>KE\?*+$32U>RNG 4. Tính toán kết quả thu được: N ijC # ijCE N ijE ' N i7CL#<= 'i7CL<<o BÁO CÁO THỰC HÀNH THÍ NGHIỆM HÓA PHÂN TÍCH &E2@6 = < − NVFNn>2@S5NIX, C C C # '`' l i 4G G G#CC i lmLoj#CC CjLC #<=L7C<<oL7C <77 Bk =× − × *n8>]EnEhLKSEM!SE # ESJE2@ 6 = < − >2@8K112 13 g/l = # G V PP F o − i ojmLC CjLC #<=L7C<<oL7C <77 Bk = − × Bài 3: Phương pháp axit – bazơ !"### $# BÁO CÁO THỰC HÀNH THÍ NGHIỆM HÓA PHÂN TÍCH %&" '( 1. Nêu nguyên tắc của phương pháp: ME2@nLK$nN11:LFc>NSZHKSnG9 H!WX$\8*F2 hZRKSnFL ?!WXON NG%5KSRTRD>$,FE2@.5Nc>HlsEGGGGG0+M Z>:FNnG 2. Hãy cho biết khoảng chuyển màu của các chỉ thị trong bài thí nghiệm ? STT Chất chỉ thị Khoảng pH Axit Bazơ 1 r5E1 7L#`=L= " 2 r5E>h =Lo`kLC h 3 '5NE!E5 oLC`BLk )I &c 3. Thế nào là dung dịch gốc? "1:RE11:8*>2@SZc>H+$G 4. Kết quả thí nghiệm a. Xác định nồng độ NaOH a 1 . Mô tả hiện tượng "g!!5EMSZ#CE11:Z& < < 6 = .>[f8:!]F0N8J 1S<jCELN>$<t7\u:!5NE!E5.11:#lFN 5NE0L11:?IG D8F5D\11:6&]Z>:N>*?11:$ c8.?NW#C0G %,RE11:6&RGV!E3SO7E]FcEMF:F8JG a 2 . Tính toán kết quả thu được KS6& R.E0 # < 7 8 #oL< #oL< #oL7 #oL<7 c>H6& 6& i = × × <<7L#o #C#LC CLC<m.0 ^Zv6&$c>H2UhL!g@!>KE11:f>HJO ,+8G b. Xác định nồng độ HCl 8 # GrIWO2@ "g!!5EMSZ#CE11:&E]Z>:N8J<jCEL N>$<`7\11:u:!5NE!E5L11:?IG D8F5D\11:6&>[8*F2 c>HN>*?11:$ R8G %,RE11:6&RGV!E3SO7E]FcEMF:F8JG *2U2^2u:!5NE!E5895E>hNV5E 1NV8FNNNEZG BÁO CÁO THỰC HÀNH THÍ NGHIỆM HÓA PHÂN TÍCH N,?*aW>2@?,T1YMu:?G 8 < GSN?*aW N3u : '5NE!E5 r5E>h r5E1 K S 6& R # BLB BGm BLk < #C BLj BLo 7 BLm BLo BLj 8 BLok BLkk BLk7 c >H &E .0 &E i #C C7LCokLB × iCLC<Bjo &E i #C C7LCkkLB × iCLC<oBo &E i #C C7LCk7LB × iCLC<ooB ^Zv?1gu:?>Kf>H&ELE2@6&R>Kf>H ?IEOG c. Xác định nồng độ CH 3 COOH c 1 . Mô tả hiện tượng "g!!5EMSZ#CE11:& 7 66&]Z>:N8J <jCELN>$<`7\11:u:!5NE!E5L11:?IG D8F5D\11:6&>[8*F2 c>HN>*?11:$ R8G %,RE11:6&RGV!E3SO7E]FcEMF:F8JG c 2 . Tính toán kết quả KS6& R.E0 # < 7 8 BL= BLk BL= BL=k c>H & 7 66& COOHCH C 7 i #C C7LC=kLB × CLC<o7o.0 ^Zvc>H& 7 66&]Z>:ECLC<o7o d. Xác định nồng độ NH 3 d 1 . Mô tả hiện tượng "g!!5EMSZ#CE11:& 7 ]Z>:N8J#<jt <jCELN>$#`<\11:u:5E>h.11:FN2 M0L11:$ G D8F55D\11:&E>[8*F2 c>HN>*?11: K,>hG %,RE11:&ERGV!E3SO7E]FcEMF:F8JG *2U2^2u:5E>h895E1,N,?* aW>2@G d 2 . Tính toán kết quả BÁO CÁO THỰC HÀNH THÍ NGHIỆM HÓA PHÂN TÍCH N3u: r5E>h r5E1 K S &E R # mLo oL= < mLm oL7 7 mLj oLj 8 mLkk oL= c>H& 7 .0 C<<BoLC #C C7LCkkLm 7 = × = NH C C<j<LC #C C7LC=Lo 7 = × = NH C ^Zv2@&ER>Kf>H??1gMu:? e. Xác định nồng độ H 3 PO 4 e 1 . Mô tả hiện tượng "g!!5EMSZ#CE11:& 7 '6 = ]Z>:N8J#<j` <jCELN>$#`<\11:u:5E1NV!5NE!E5G D8F5D\11:6&>[8*F2 c>HN>*?11: KG %,RE11:6&RGV!E3SO7E]FcEMF:F8JG e 2 . Tính toán kết quả N3u: '5NE!E5 r5E1 K S 6& R # oL< B < oLo BL# 7 oLk BL< 8 oLj7 BL# c>H & 7 '6 = .0 C<jjBLC #C C7LCj7Lo =7 = × = POH C C<m7LC #C C7LC#LB =7 = × = POH C * So sánh hai kết quả thu được? Hãy nêu sự khác nhau khi chuẩn độ H 3 PO 4 khi sử dụng hai loại chỉ thị trên? BÁO CÁO THỰC HÀNH THÍ NGHIỆM HÓA PHÂN TÍCH )f>H& 7 '6 = $K1gMu:HEPLu:w@!> E]LD1,LFcKD,1LD,RE11:6&wE]u :KL,Fc>HW11:& 7 '6 =G BÁO CÁO THỰC HÀNH THÍ NGHIỆM HÓA PHÂN TÍCH Bài 4: Phương pháp oxi hóa – khử !"### $# %&" '( 1. Xác định nồng độ dung dịch KMnO 4 a. Nêu nguyên tắc của phương pháp Nguyên tắc: "FU,A+!WX j& < < 6 = ;<)r6 = ;7& < 6 = i<r6 = ;) < 6 = ;#C6 < ↑;o& < 6 < 6 = <` `<5<6 < r6 = ` ;o&;;j5r <; ;=& < 6 Phương pháp: )r6 = EMNZ$3L2d>2@1g>KZ>:EN3M?T ?G 'WXNZ$+)r6 = $K*FNIF2dZI F2d?L2!WXFNIF2dZ>2@1gUG FNIF2dZLr6 = ` ?8:?TKNr <; r6 = ` ;o& ; ;j5 ⇔ r <; ;=& < 6 *E2@Z?I>+JuZWF!WX.FNIF2dZNV? e^0G r6 = `;=& ; ;<5 ⇔ r <; ;<& < 6 )1g11:)r6 = >Kf>HL,>K2U>2U.12)r6 = 0 11:$cSL?I]1gMu:G FN!(SO!SL2d!*11:)r6 = $c>H CL#xCLCjxCLC<xCLC#$1g11:)r6 = $c>HCLCjG )r6 = EMF-LKS>52d$3!MLMEr6 < L NFFN,,N2& 7 LMQUL8YGGGJ^,?!*ZNLc >H11:W1]L!W,m`#Cyc>H >:G [...]... = 5,33C1 + 0,73C2 0,247 = 0,37C1 + 3,79C2 C1 = 0,04 M ⇒ C 2 = 0,06 M ε2 λ = 0,110 = 0,73 0,15 ε2 λ = 0,569 = 3,79 0,15 1 2 BÁO CÁO THỰC HÀNH THÍ NGHIỆM HÓA PHÂN TÍCH BÁO CÁO THỰC HÀNH THÍ NGHIỆM HÓA PHÂN TÍCH BÁO CÁO THỰC HÀNH THÍ NGHIỆM HÓA PHÂN TÍCH Bài 6: Xác định Fe3+ bằng phương pháp phổ hấp thụ Ngày thực hành: Sinh viên: Lâm Văn Đài Buổi: Lớp: Dh11h1 Nhóm: 1 Phòng: GVHD: 1 Nghiên cứu phổ... THÍ NGHIỆM HÓA PHÂN TÍCH Từ buret thêm vào một thể tích chính xác dung dịch AgNO 3 đã biết nồng độ (AgNO3 thêm vào phải đảm bảo dư so với X -) Tiếp tục thêm vào hỗn hợp 3 giọt dung dịch Fe3+ 3%, lắc đều Từ buret khác thêm từng giọt dung dịch NH 4SCN (hoặc KSCN) đã biết nồng độ cho đến khi dung dịch có màu đỏ máu b2 Tính toán kết quả Thể tích SCN- tiêu tốn (ml) V1 V2 V3 Vtb 6,1 6,0 6,0 6,03 Thể tích. .. 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O BÁO CÁO THỰC HÀNH THÍ NGHIỆM HÓA PHÂN TÍCH b Kết quả thí nghiệm b1 Mô tả hiện tượng Dùng pipet lấy chính xác 10 ml dung dịch FeSO4 cần xác định nồng độ vào bình tam giác, thêm vào đó 10 ml dung dịch H 2SO4 10% Từ buret thêm từng giọt dung dịch KMnO4 đã biết nồng độ cho đến khi dung dịch có màu tím b2 Tính toán kết quả Thể tích KMnO4 tiêu tốn (ml) Nồng độ FeSO4 V1 V2... phản ứng: Ca2+ + H2Y2- → CaY2- + 2H+ Ca2+ + NH4Ct → CaCt+ + NH4+ CaCt+ + H2Y2- → CaY2- + Ct- + 2H+ Đỏ gạch Môi trường có pH ≥ 12, chỉ thị là murexit b Kết quả thí nghiệm b1 Mô tả hiện tượng Tím hoa cà BÁO CÁO THỰC HÀNH THÍ NGHIỆM HÓA PHÂN TÍCH Dùng pipet lấy chính xác 10 ml dung dịch Ca 2+ cần xác định vào bình tam giác, thêm vào đó 2 ml dung dịch NaOH 10% và 1 ít chỉ thị murexit (1% trong KCl rắn),...BÁO CÁO THỰC HÀNH THÍ NGHIỆM HÓA PHÂN TÍCH Do đó không thể(và cũng không cần thiết) pha dung dịch chuẩn KMnO 4 bằng cách lấy lượng cân thật chính xác, mà sau khi pha để 7-10 ngày rồi xác định lại nồng độ của dung dịch Không được cho dung dịch KMnO4 tiếp xúc với cao su, nút bấc, giấy.v.v vì vậy muốn lọc dung dịch thì dùng chén lọc thể tích đáy xốp hoặc xiphoong Phải bảo quản... (1% trong KCl rắn) Từ buret thêm từng giọt dung dịch Trilon B (Na 2H2Y) đã biết trước nồng độ cho đến khi dung dịch có màu xanh da trời b2 Tính toán kết quả BÁO CÁO THỰC HÀNH THÍ NGHIỆM HÓA PHÂN TÍCH Me2+ cần xác định Thể V1 V2 tích V3 Trilon B tiêu Vtb tốn Nồng 2+ Me (N) độ Ca2+ Zn2+ 10,2 10,1 10,2 10,1 10,1 10 10 10,2 10 10,17 C Me2+ = Mg2+ 10,07 10,07 10,17 × 0,1 ≈ 0,1 10 C Me 2 + = 10,07 × 0,1... Trilon B đã biết trước nồng độ cho đến khi dung dịch có màu xanh da trời b2 Tính toán kết quả Thể tích trilon B tiêu tốn (ml) Nồng độ Ba2+ V1 V2 V3 Vtb 9,8 10 10 9,93 C Ba 2+ = 9,93 × 0,1 ≈ 0,1( N ) 10 c Quá trình chuẩn độ trên sử dụng kỹ thuật chuẩn độ gì? BÁO CÁO THỰC HÀNH THÍ NGHIỆM HÓA PHÂN TÍCH Quá trình trên sử dụng phương pháp chuẩn độ thay thế d Nhận xét: ... dịch có màu xanh tím) Từ buret thêm từng giọt dung dịch muối Mohr đã biết trước nồng độ cho đến khi dung dịch chuyển màu (từ xanh tím sang không màu) b2 Tính toán kết quả BÁO CÁO THỰC HÀNH THÍ NGHIỆM HÓA PHÂN TÍCH Thể tích muối Morh tiêu tốn (ml) V1 V2 V3 Vtb 1,3 1,3 1,3 1,3 C Pb2+ = Nồng độ Pb2+ 0,1 ×1,3 2 × = 0,067( N ) 1,3 3 c Quá trình chuẩn độ trên sử dụng kỹ thuật chuẩn độ gì? Quá trình trên sử... trước nồng độ cho đến khi dung dịch mất màu b2 Tính toán kết quả Thể tích trilon B tiêu tốn (ml) Nồng độ Fe3+ V1 V2 V3 Vtb 11 11,2 11,3 11,17 C Fe3+ = 11,17 × 0,1 = 0,117( N ) 10 c Quá trình chuẩn độ trên sử dụng kỹ thuật chuẩn độ gì? Quá trình trên sử dụng phương pháp chuẩn độ trực tiếp BÁO CÁO THỰC HÀNH THÍ NGHIỆM HÓA PHÂN TÍCH Tôi xin cam đoan các kết quả báo cáo của tôi là hoàn toàn trung... Tính toán kết quả Thể tích Na2S2O3 tiêu tốn (ml) Nồng độ Na2S2O3 (M) V1 V2 V3 Vtb 4,5 4,6 4,6 4,57 C Na 2 S 2 O3 = 4,57 × 0,1 = 0,0914( N ) 5 c Quá trình chuẩn độ trên sử dụng kỹ thuật chuẩn độ gì? Quá trình trên sử dụng phương pháp chuẩn độ thay thế d Nhận xét: BÁO CÁO THỰC HÀNH THÍ NGHIỆM HÓA PHÂN TÍCH Bài 5: Phương pháp . TÀU KHOA HÓA HỌC VÀ CÔNG NGHỆ THỰC PHẨM BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HÓA PHÂN TÍCH GVHD SVTH Vũng Tàu, tháng 5 năm2014 BÁO CÁO THỰC HÀNH THÍ NGHIỆM. pháp "FU,A+!WX #C456 = ;<)r6 = ;o& < 6 = ij45 < .6 = 0 7 ;) < 6 = ;<r6 = ;o& < 6 BÁO CÁO THỰC HÀNH THÍ NGHIỆM HÓA PHÂN TÍCH b. Kết quả thí nghiệm b 1 . Mô tả hiện tượng "g!!5EMSZ#CE11:456 = ]Z>:c>HN8J LN>$#CE11:& < 6 = #ClGD8F5D11: )r6 = >[8*c>HN>*?11:$SG b2 TÍCH )f>H& 7 '6 = $K1gMu:HEPLu:w@!> E]LD1,LFcKD,1LD,RE11:6&wE]u :KL,Fc>HW11:& 7 '6 =G BÁO CÁO THỰC HÀNH THÍ NGHIỆM HÓA PHÂN TÍCH Bài 4: Phương pháp oxi hóa – khử !"### $# %&"