NH4OH H2SO4 HCl -> tủa trắng + NH4OH Ag+ K2CrO4 KI H2SO4 (NH4)2S / H2S NH4OH Đỏ thẫm Vàng tan đun trắng Pb2+ tan đen Hg22+ Vàng Đỏ gạch Vàng (mưa) Xanh lục Trắng Đen Đen tan tan NaOH dư có ĐK Ba2+ Ca2+ trắng tan Zn2+ Al3+ Trắng xanh Nâu đỏ NH4Cl Trắng H2O2 Nâu đỏ Vàng ngà HBiO3 Fe2+ Fe3+ Bi3+ NH4OH NH4Cl H2O2 Cu2+ Ko tạo kết tủa để p/biệt IV & V ko có ý nghĩa đ/v V Hg2+ Vàng Ddich vàng Đỏ cam Đen Xanh lơ Hồng tím Voler (NH4)2[Hg(SCN)4] (NH4)2C2O2 MT (A + B) NH4OH + NH4Cl + H2O2 Aluminon K3[Fe(CN)6] K4[Fe(CN)6] KSCN Thioure SC(NH2)2 NaOH Trắng Tím sim Tím sim Đen Keo trắng Bông đỏ Bông đỏ Xanh thẫm Đỏ thẫm Xanh đậm dd đỏ Ddich vàng Vàng Na2HPO4 + NH4OH + NH4CL Na2CO3 Ko có thuốc thử nhóm NaOH Nessler + KOH HClO4 H2C4H4O6 C6H3N3O7 Mg(UO2)3(CH3COO)8 Mg2+ Trắng xám Trắng Đen NH4+ Trắng Trắng Trắng K+ Trắng Xanh thẫm xanh nâu Nâu đỏ Trắng Na+ NH3 giấy quỳ trắng -> hồng Tủa nâu đỏ Trắng KClO4 Trắng KHC4H4O6 KC6H3N3O7 Vàng MgNa(UO2)3(CH3COO)8 Đỏ nâu Phải XĐ theo thứ tự Trắng Trắng Trắng ANION NHÓM I CL- ; Br- ; I- ; S2- ; NO3I Thuốc thử sơ bộ của nhóm I là Ba(NO3)2, Ag(NO3) * Ba(NO3) xẩy phản ứng cho các muối tan * Ag(NO3) xẩy phản ứng cho các tủa có màu Ko tan HNO3 2N ; ion (NO3)- ko tạo tủa Cl- + AgNO3 - Br + AgNO3 - I + AgNO3 S2- + 2AgNO3 = = (NO3)- + AgCl trắng - AgBr vàng nhạt - AgI vàng nhạt (NO3) + = (NO3) + = 2(NO3)- + đen Ag2S Muối S2- tủa đen trừ ZnS tủa trắng AgCl tan NH4OH; (NH4)2CO3 tạo thành các phức tan AgCl + NH4OH = [Ag(NH3)2Cl] tan + 2H2O AgCl + (NH4)2CO3 = AgBr ko tan (NH4)2CO3 amoni carbonat AgI tan NH4OH amoni hydroxyt AgCl ; AgBr ; AgI ; Ag2S các muối này ko tan HNO3 Đặc tính Halogen Cl- ; Br- ; ITạo thành các acid mạnh HCl ; HBr ; HI Hầu hết dễ tan, độ tan giảm từ Cloric đến Iodid Oxyhoá Cl2 mạnh nhất Halogen là những chất oxyhoá, oxyhoá tăng từ I2 đến Cl2 Halogen là chất khử, tăng từ Cl- đến I- Br2 Br- I2 I- Các tác nhân oxy hoá được Cl- ; Br- ; I- gồm KMnO4 / H2SO4 II Thuốc thử xác định nhóm Anion Phản ứng chung xác định XDùng chất oxy hoá mạnh là KMnO4 môi trường acid Sunfuric để oxy hoá X- thành X2 rồi nhận biết Halogel bằng thuốc thử đặc hiệu 10Cl- + 2KMnO4 + 8H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Cl2 + 5SO42- + 8H2O 10Br- + 2KMnO4 + 8H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Br2 10I- + 2KMnO4 + 8H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5I2 + 5SO42- + 8H2O + 5SO42- + 8H2O Cl2 dùng thuốc thử là giấy tẩm Vilier_Fayol giấy chuyển xanh tím, Br2 màu này sẽ bị che dung dịch có Br- hay Idùng thuốc thử là giấy tẩm Fluoressein giấy chuyển vàng thành hồng, I2 dùng thuốc thử là giấy hồ tinh bột giấy chuyển xanh thành tím Các thuốc thử riêng của ion Cl- ; Br- ; I2.1 Thuốc thử của Br là : Nước Clo (Cl2) oxy hoá mạnh 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl- 2I- + Cl2 = I2 + 2ClLàm thí nghiệm phải dùng Cloroform để giữ ……… lại Br2 hoà tan Cloroform (CHCl3) làm lớp Cloroform có màu vàng nâu dư nước Cl2 chuyển sang màu vàng nhạt I2 hoà tan Cloroform (CHCl3) làm lớp Cloroform có màu tím Khử Cl- dư nước Cl2 làm mất màu tím màu vàng nâu Cl2 + I2 = Nước clo (Cl2) BrCloroform ko tan nước chìm nước 2.2 Thuốc thử I- là Thuỷ ngânII cloric HgCl2 và Chì acetat Pb(CH3COO)2 2.2.1 HgCl2 : ion I tác dụng tạo tủa đỏ, tủa này tan dung dịch I dư HgCl2 + 2I- = 2Cl- + HgI2 tủa đỏ cam HgI2 + 2I-dư = 2Cl- + [HgI4]2- tủa này tan dung dịch II- + Pb2+ = PbI2 vàng tươi 2.2.2 Chì acetat Pb(CH3COO)2 : PbI2 tủa vàng tươi để nguội tạo thành tinh thể hình vàng óng ánh 2I- + Pb(CH3COO)2 = PbI2 2.3 +2CH3COO- 2- Thuốc thử S là 2.3.1 Chì acetat Pb(CH3COO)2 : 2.3.2 Acid vô mạnh (HCl, H2SO4) : S2- + Pb2+ = PbS S 2- + + 2H = H2S đen mùi trứng thối H2S bay lên làm thay đổi giấy quỳ tím thành đỏ, quỳ xanh thành đỏ 2.4 Thuốc thử NO3- là Đặc tính muối nitrat : ở thể rắn đốt nóng là chất oxy hoá rất mạnh và dễ bị phân huỷ Dung dịch nitrat nước ko có khả oxy hoá 2.4.1 Thuốc thử của NO3- là Griess A & Griess B Ion NO3- bị oxy mới sinh (do Zn + CH3COOH) khử thành NO2- ( hoặc HNO3) sau đó acid nitơ (HNO2) tác dụng với dd GriessA (acid Sulfatnitric/CH3COOH) và GriessB (naphtylamin) tạo hợp chất Azoic màu hồng NO3- + Hidro mới sinh -> HNO3 HNO3 + Griess A,B -> azoic màu hồng Zn + 2CH3COOH = Zn(CH3COO)2 + 2H0 NO3- + 2H0 + H+ = HNO2 + H2O 2.4.2 Thuốc thử NO3- là Diphenylamin / H2SO4 dd chuyển thành hợp chất màu xanh lơ (1) Zn bột GriessA (2) GriessB (3) mới có màu hồng (đen) Thí nghiệm ko cho bột kẽm nhiều HNO3 Cl- Br- I- NO3- S2- Ba(NO3)2 AgNO3 Tủa trắng tan NH4OH ko tan HNO3 KMnO4, H2SO4 đậm đặc nhiệt độ Clorofoc HNO3 nước Clo HgCl2 Pb(CH3COO)2 Cl2 làm xanh giấy Villie_Fayol Tủa vàng nhạt Tủa vàng ít tan NH4OH ko tan NH4OH ko tan HNO3 ko tan HNO3 Br2 làm I2 làm giấy giấy Fluoressein tẩm hồ tinh bột vàng -> hồng -> xanh tím Lớp Clorofoc Lớp Clorofoc có váng nâu có màu nâu Tủa đen ko tan HNO3 tím hồng Tủa đỏ tan I- dư Vàng tươi Đen H2S mùi trứng thối đổi màu quỳ tím -> đỏ xanh -> đỏ HCl H2SO4 Griess A Griess B Bột Zn (ít thôi) Piphenylamin H2SO4 Azoic màu hồng Xanh lơ AsO43- ; AsO33- ; PO43- ; HCO3- ; CO32- ANION NHÓM II I Thuốc thử sơ bộ của nhóm II là Ba(NO3), Ag(NO3) * Ba(NO3) xẩy phản ứng cho các muối tủa trắng , các tủa này đều tan HNO3 2N Vì là muối của axid yếu 2Viết phương trình phản ứng, riêng HCO3 ko tạo tủa với Ba(NO3)2 , vì bị phân tích thành CO32- nên dd HCO3- tạo tủa trắng với Ba(NO3)2 HCO3- -> H+ + CO32* Ag(NO3)xẩy phản ứng cho các muối tủa trắng , các tủa này đều tan HNO3 2N AsO33- + 3AgNO3 AsO4 PO4 3- 3- + 3AgNO3 + 3AgNO3 - HCO3 + AgNO3 CO3 II 2- + 2AgNO3 = = = = = 3(NO3)- + Ag3AsO3 vàng - Ag3AsO4 Đỏ nâu - Ag3PO4 vàng - AgHCO3 trắng 3(NO3) + 3(NO3) + (NO3) + - 2(NO3) + Ag2CO3 trắng Ag2CO3 để lâu chuyển thành xám Ag2O Thuốc thử Anion Phản ứng chung của AsO43- và AsO33Tác dụng với Hydro mới sinh tạo H3As làm đen giấy tẩm AgNO3 Zn + H2SO4 loãng -> ZnSO4 + 2H AsO33- + 3H+ + 6H = H3As + 3H2O AsO43- + 3H+ + 8H = H3As + 4H2O Dựa vào phản ứng với AgNO3 để phân biệt AsO33- và AsO43- Ag+ AsO33- Ag+ AsO43- Đỏ nâu vàng vàng nâu Khi cả cùng xẩy -> vàng nâu Phản ứng riêng của AsO43T/d với h/hợp MgCl2 + NH4Cl + NH4OH tạo 3- 2+ AsO3 + Mg + NH4 + = trắng muối kép MgNH4AsO4 trắng muối kép Mg2+ , NH4+ AsO33- > Lọc bỏ Ag+ vào có tủa vàng AsO43- > tủa trắng Phản ứng chung của HCO3- và CO323.1 Với thuỷ ngânII nitrat tạo tủa đỏ nâu hoặc vàng nâu HCO3- + Hg2+ = HgO + CO2 + H2O 3.2 CO32- + 2H+ = CO22- + Ca(OH)2 = CO2 CaCO3 + H2O + H2O Với acid vô mạnh hay acid acetic (dấm) tạo CO2 HCO3- + H+ = CO2 + H2O CO32- + 2H+ = CO2 + H2O CO22- + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O MgCO3 trắng làm đục nước vôi Thuốc thử phân biệt HCO3- và CO32Tác dụng với MgCl2 hoặc MgSO4 Mg2+ + CO32- = Mg2+ + HCO3- = Thuốc thử của ion PO435.1 Với amoni molypdat [(NH4)2M0O4] / HNO3 tạo Photpho amoni molypdat PO43- + 3(NH4)+ + 12M0O4 + 2H+ -> [(NH4)3[PM012O40] tủa vàng 33Phải xác định AsO3 trước PO4 sau để tránh nhầm lẫn vì : AsO33- bị HNO3 oxy hoá thành AsO43- và tác dụng với (NH4)M0O4 tương tự PO43- Ba(NO3)2 AgNO3 AsO33- AsO43- PO43- CO32- HCO3- Tủa trắng, tan Tủa trắng, tan Tủa trắng, tan Tủa trắng, tan Tủa trắng, tan HNO3 2N HNO3 2N HNO3 2N HNO3 2N HNO3 2N Tủa vàng, tan Tủa đỏ nâu, tan Tủa vàng, tan Tủa trắng, tan HNO3 2N HNO3 2N HNO3 2N Tủa trắng, để lâu -> xám HNO3 2N tan HNO3 2N Zn+H2SO4 loãng H3As làm xám đen giấy tẩm Hydro mới sinh (H0) AgNO3 Mg+2 NH4- Tủa trắng Tủa trắng CO2 làm đục nước vôi Tủa đỏ nâu or vàng nâu H+ Hg2+ Tủa trắng Mg2+ 3- 3- amoni molypdat Phải xác định AsO3 trước PO4 sau vì : [(NH4)2M0O4] AsO33- bị HNO3 oxy hoá thành AsO43- và H2SO4 tác dụng với (NH4)M0O4 tương tự PO43- Tủa vàng Tủa vàng Tủa vàng CO2 làm đục nước vôi Tủa đỏ nâu or vàng nâu SO32- ; SO42- ANION NHÓM III I Thuốc thử sơ bộ của nhóm II là Ba(NO3), Ag(NO3) * Ba(NO3) xẩy phản ứng cho các muối tủa trắng , các tủa này đều Ko tan HNO3 2N SO4 2- SO3 2- + Ba(NO3)2 = - 2NO3 + BaSO4 trắng - + Ba(NO3)2 = 2NO3 + BaSO3 trắng BaSO3 tan vì BaSO3 bị oxyhoá thành BaSO4 Ko tan HNO3 2N 3BaSO3 + 2HNO3 = 3BaSO4 + 2NO + H2O Tủa trắng BaSO4 bền vững mọi acid * Ag(NO3)xẩy phản ứng với SO32- cho các muối tủa trắng , tủa này tan DD ion SO32- dư SO32- + 2AgNO3 3SO3 2- = + 2Ag2SO3 = 2NO3- + 2[Ag(SO3)2] Ag2SO3 trắng 3- 2- Ion SO4 ko cho kết tủa với AgNO3, nếu nồng độ ion SO42- đặc thì cho kết tủa trắng SO42- + 2Ag+ Ag2SO4 = trắng II Thuốc thử Anion Thuốc thử của ion SO321.1 BaCl2 Bari cloric cho tủa trắng tan HCl 2N SO32- + BaCl2 = 2Cl- + BaSO3 BaSO3 + HCl trắng + H2O = BaCl2 + SO2 1.2 Acid vô mạnh H2SO4, HCl phân huỷ SO3 thành khí SO2 bay lên làm mất màu giấy tẩm thuốc tím 2H+ + SO32- = SO2 + H2O S+4 -> 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + H2SO4 Thuốc thử của ion SO4 S+6 x5 Mn+7 > Mn2+ x2 Mn+7 > Mn2+ O22- -> O2 x2 x5 2- 1.1 BaCl2 Bari cloric cho tủa trắng ko tan HCl 2N SO42- + BaCl2 1.2 Phản ứng Voler SO42- + Ba2+ = 2Cl- + BaSO4 trắng = 2Cl- + BaSO4 trắng 2KMnO4 + 5H2O2 + 6HNO3 = KNO3 + 2Mn(NO3)2 + 5O2 + 8H2O BaSO4 hấp thụ thuốc tím nên có màu hồng Dùng H2O2 mtr HNO3 khử màu tím hồng của dd, riêng tủa BaSO4 vẫn có màu hồng 1.3 Pb(CH3COO)2 SO4 Chì acetat 2- + Pb 2+ = - 2Cl + PbSO4 trắng SO32- SO42- Tủa trắng Tủa trắng Ko tan HNO3 2N Tủa trắng Ko tan HNO3 2N Ko tạo tủa Ba(NO3)2 AgNO3 2- 2- tan SO3 dư Tủa trắng nếu SO4 đđ tạo tủa trắng Tủa trắng tan HCl 2N SO2 làm mất màu giấy tẩm thuốc tím Ko tan HCl 2N BaCl2 HCl hoặc H2SO4 loãng Phản ứng Voler Dung dịch mất màu tím tủa màu hồng nhạt Pb(CH3COO)2 Tủa trắng ÔN THI 15 PHÚT Bài làm chưa bit đúng sai Ba(NO3)2 AgNO3 ClMuối tan BaCl2 Tủa trắng tan NH4OH ko tan HNO3 NO3- BrIMuối tan BaBr2 Muối tan BaI2 Tủa vàng nhạt Tủa vàng ít tan NH4OH ko tan NH4OH ko tan HNO3 ko tan HNO3 ko tan HNO3 - 81 Ion Br + AgNO3 cho tủa vàng 82 Ion S- + AgNO3 cho tủa đen - 83 Ion Cl + AgNO3 cho tủa trắng 84 Ion NO3- + AgNO3 ko phản ứng 85 Anion nhóm I tác dụng với Ba(NO3)2 tạo hiện tượng muối tan BaCl2, BaBr2, BaI2, BaS Cl2 dùng thuốc thử là giấy tẩm Vilier_Fayol giấy chuyển xanh tím, Br2 màu này sẽ bị che dung dịch có Br- hay Idùng thuốc thử là giấy tẩm Fluoressein giấy chuyển vàng thành hồng, dùng thuốc thử là giấy hồ tinh bột giấy chuyển xanh thành tím I2 86 Phát hiện I2 dùng giấy tẩm thuốc thử là Hồ tinh bột 87 Phát hiện Cl2 dùng giấy tẩm thuốc thử là Vilier_Fayol 88 Phát hiện Br2 dùng giấy tẩm thuốc thử là Fluoressein 89 Tạo tủa đen với AgNO3 là S290 Anion nhóm I là : Cl-, Br-, I-, NO3-, S291 Anion ko cùng nhóm với : SO32-, SO42- , NO32- Dùng chất oxy hoá mạnh là KMnO4 môi trường acid Sunfuric để oxy hoá Xthành X2 rồi nhận biết nhóm Halogenid bằng thuốc thử đặc hiệu 10Cl- + 2KMnO4 + 8H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Cl2 + 5SO42- + 8H2O 10Br- + 2KMnO4 + 8H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Br2 + 5SO42- + 8H2O 10I- + 2KMnO4 + 8H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5I2 + 5SO42- + 8H2O 92 Thuốc thử chung xác định nhóm halogenid là KMnO4, H2SO4 Thuốc thử NO3- là Diphenylamin / H2SO4 dd chuyển thành hợp chất màu xanh lơ (1) Zn bột GriessA (2) GriessB (3) mới có màu hồng (đen) Thí nghiệm ko cho bột kẽm nhiều HNO3 393 Diphenylamin là thuốc thử của ion NO Br2 hoà tan Cloroform (CHCl3) làm lớp Cloroform có màu vàng nâu dư nước Cl2 chuyển sang màu vàng nhạt I2 hoà tan Cloroform (CHCl3) làm lớp Cloroform có màu tím dư nước Cl2 làm mất màu tím màu vàng nâu Cl2 + I2 = - 94 Nước Clo tác dụng với ion nào làm cho lớp cloroform có màu tím : I 95 Nước Clo tác dụng với ion nào làm cho lớp cloroform có màu vàng : Br S2Muối tan BaS Tủa đen 2.4.1 Thuốc thử Griess A & Griess B Ion NO3- bị oxy mới sinh (do Zn + CH3COOH) khử thành NO2- ( hoặc HNO3) sau đó acid nitơ (HNO2) tác dụng với dd GriessA (acid Sulfatnitric/CH3COOH) và GriessB (naphtylamin) tạo hợp chất Azoic màu hồng NO3- + Hidro mới sinh -> HNO3 HNO3 + Griess A,B -> azoic màu hồng Zn + 2CH3COOH = Zn(CH3COO)2 + 2H0 NO3- + 2H0 + H+ = HNO2 + H2O 96 Thuốc thử Griess là của ion NO3- Thuốc thử I- là Thuỷ ngânII cloric HgCl2 và Chì acetat Pb(CH3COO)2 - 97 HgCl2 là thuốc thử của ion I Thuốc thử S2- là 2.3.1 Chì acetat Pb(CH3COO)2 : S2- + Pb2+ = PbS S2- + 2H+ = H2S 2.3.2 Acid vô mạnh (HCl, H2SO4) : đen mùi trứng thối H2S bay lên làm thay đổi giấy quỳ tím thành đỏ, quỳ xanh thành đỏ 298 HCl là thuốc thử của ion S I Thuốc thử sơ bộ của nhóm I là Ba(NO3)2, Ag(NO3) Ba(NO3) xẩy phản ứng cho các muối tan Ag(NO3) xẩy p/ứng cho các tủa có màu Ko tan HNO3 2N ; ion (NO3)- ko tạo tủa 99 Thuốc thử nhóm của anion nhóm I là : Ba(NO3)2 và Ag(NO3) Cl- Br- NO3- IVàng tươi Pb(CH3COO)2 100 Ion tác dụng với Pb(CH3COO)2 tạo kết tủa đen là S2- Thuốc thử S2- là 2.3.1 Chì acetat Pb(CH3COO)2 : 2.3.2 Acid vô mạnh (HCl, H2SO4) : S2- + Pb2+ = PbS S 2- + 2H + = H2S đen mùi trứng thối H2S bay lên làm thay đổi giấy quỳ tím thành đỏ, quỳ xanh thành đỏ 101 Khí làm cho quỳ tím chuyển sang đỏ : H2S Thuốc thử NO3- là Diphenylamin / H2SO4 dd chuyển thành hợp chất màu xanh lơ (1) Zn bột GriessA (2) GriessB (3) mới có màu hồng (đen) Thí nghiệm ko cho bột kẽm nhiều HNO3 102 Diphenylamin tác dụng với NO3- tạo hiện tượng dung dịch xanh lơ S2Đen Ba(NO3)2 AgNO3 AsO33Tủa trắng AsO43Tủa trắng PO43Tủa trắng CO32Tủa trắng HCO3Tủa trắng tan HNO3 2N tan HNO3 2N tan HNO3 2N tan HNO3 2N tan HNO3 2N Tủa vàng Tủa đỏ nâu Tủa vàng Tủa trắng, Tủa trắng tan HNO3 2N tan HNO3 2N tan HNO3 2N để lâu -> xám tan HNO3 2N Ag3AsO3 Ag3AsO4 Ag3PO4 tan HNO3 2N AgHCO3 CO32- PO43- 3- 103 Tác dụng với Ag(NO3) tạo kết tủa đỏ nâu là : AsO4 104 Ion tạo kết tủa vàng với Ag(NO3) là : PO43- 105 Ion tạo kết tủa trắng và để lâu hoá xámvới Ag(NO3) là : CO32HCO3- 106 Anion nhóm II là : Ko có NO3Các đáp án có NO3- là sai 107 Tạo kết tủa vàng và tan HNO3 là 108 Tạo kết tủa đỏ nâu và tan HNO3 là Ag3AsO4 109 Tạo kết tủa trắng và tan HNO3 là Ag3PO4 AgHCO3 110 Tạo tủa trắng với Ba(NO3)2 và tan HNO3 là PO43- Cl- I- Br- NO3- S2- H2S mùi trứng thối HCl H2SO4 Quỳ tím -> đỏ Quỳ xanh -> đỏ 111 Tác dụng với H2SO4 phân huỷ thành khí H2S KMnO4, H2SO4 đậm đặc nhiệt độ Clorofoc HNO3 nước Clo ClCl2 làm xanh giấy Villie_Fayol S2- BrBr2 làm giấy Fluoressein vàng -> hồng Lớp Clorofoc có váng nâu HgCl2 II2 làm giấy tẩm hồ tinh bột -> xanh tím Lớp Clorofoc có màu nâu tím hồng Tủa đỏ NO3- tan I- dư Vàng tươi Pb(CH3COO)2 - 112 Là thuốc thử của I , ngoại trừ - 113 Là thuốc thử của S , ngoại trừ - 114 Là thuốc thử của ion Cl là : Đen MgCl2 MgCl2 KMnO4, H2SO4 AsO33AsO43Zn+H2SO4 loãng H3As làm xám đen giấy tẩm Hydro mới sinh PO43- CO32- AgNO3 (H0) 115 Khí làm cho giấy tẩm AgNO3 chuyển màu đen 116 Thuốc thử chung để xác định S2- AsO3 3- H3As AsO43- là : Zn + H2SO4 HCO3- AsO33- AsO43- amoni molypdat [(NH4)2M0O4] Phải xác định AsO33- trước PO43- sau vì : H2SO4 tác dụng với (NH4)M0O4 tương tự PO43- AsO33- bị HNO3 oxy hoá thành AsO43- và Tủa vàng AgNO3 CO32- HCO3- Tủa vàng Tủa vàng 117 amoni molypdat là thuốc thử của ion PO4 Ba(NO3)2 PO43- 3- AsO33- AsO43- PO43- CO32- HCO3- Tủa trắng Tủa trắng Tủa trắng Tủa trắng Tủa trắng tan HNO3 2N tan HNO3 2N tan HNO3 2N tan HNO3 2N tan HNO3 2N Tủa vàng Tủa đỏ nâu Tủa vàng Tủa trắng tan HNO3 2N tan HNO3 2N tan HNO3 2N Tủa trắng, để lâu -> xám tan HNO3 2N Ag3AsO3 Ag3AsO4 Ag3PO4 tan HNO3 2N AgHCO3 Tủa trắng Tủa trắng CO2 làm đục nước vôi Tủa đỏ nâu or vàng nâu CO2 làm đục nước vôi Tủa đỏ nâu or vàng nâu MgCl2, NH4Cl NH4OH H+ Hg(NO3)2 , Hg2+ MgSO4 , Mg2+ 118 Khí làm đục nước vôi : Tủa trắng CO2 119 Thuốc thử riêng để xác định AsO43- , AsO33- là 120 Thuốc thử chung của HCO33- và CO32- là 121 Thuốc thử riêng để xác định HCO33- và CO32- là MgCl2, NH4Cl , NH4OH Hg(NO3)2 MgSO4 122 Ion PO43- tác dụng với (NH4)2M0O4 tạo kết tủa : vàng MgCl2, NH4Cl , NH4OH 123 Là thuốc thử của ion PO43- : 124 Anion nhóm II t/dụng với Ba(NO3)2 có hiện tượng : Tủa trắng tan HNO3 2N 125 Ion t/dụng với Ba(NO3)2 tạo kết tủa trắng và ko tan HNO3 là : PO43126 Anion nhóm III là : ... này đều tan HNO3 2N Vì là muối của axid yếu 2Viết phương trình phản ứng, riêng HCO3 ko tạo tủa với Ba(NO3)2 , vì bị phân tích thành CO32- nên dd HCO3- tạo tủa trắng với... là Đặc tính muối nitrat : ở thể rắn đốt nóng là chất oxy hoá rất mạnh và dễ bị phân huỷ Dung dịch nitrat nước ko có khả oxy hoá 2.4.1 Thuốc thử của NO3- là Griess A... AsO33- + 3H+ + 6H = H3As + 3H2O AsO43- + 3H+ + 8H = H3As + 4H2O Dựa vào phản ứng với AgNO3 để phân biệt AsO33- và AsO43- Ag+ AsO33- Ag+ AsO43- Đỏ nâu vàng vàng nâu Khi cả cùng xẩy ->