Thông tin tài liệu
PHIẾU TRẢ LỜI TRẮC NGHIỆM Học sinh chú ý : - Giữ cho phiếu phẳng, không bôi bẩn, làm rách. - Phải ghi đầy đủ các mục theo hướng dẫn - Dùng bút chì đen tô kín các ô tròn trong mục Số báo danh, Mã đề trước khi làm bài. Phần trả lời : Số thứ tự câu trả lời dưới đây ứng với số thứ tự câu trắc nghiệm trong đề. Đối với mỗi câu trắc nghiệm, học sinh chọn và tô kín một ô tròn tương ứng với phương án trả lời đúng. 01. ; / = ~ 18. ; / = ~ 35. ; / = ~ 52. ; / = ~ 02. ; / = ~ 19. ; / = ~ 36. ; / = ~ 53. ; / = ~ 03. ; / = ~ 20. ; / = ~ 37. ; / = ~ 54. ; / = ~ 04. ; / = ~ 21. ; / = ~ 38. ; / = ~ 55. ; / = ~ 05. ; / = ~ 22. ; / = ~ 39. ; / = ~ 56. ; / = ~ 06. ; / = ~ 23. ; / = ~ 40. ; / = ~ 57. ; / = ~ 07. ; / = ~ 24. ; / = ~ 41. ; / = ~ 58. ; / = ~ 08. ; / = ~ 25. ; / = ~ 42. ; / = ~ 59. ; / = ~ 09. ; / = ~ 26. ; / = ~ 43. ; / = ~ 60. ; / = ~ 10. ; / = ~ 27. ; / = ~ 44. ; / = ~ 61. ; / = ~ 11. ; / = ~ 28. ; / = ~ 45. ; / = ~ 62. ; / = ~ 12. ; / = ~ 29. ; / = ~ 46. ; / = ~ 63. ; / = ~ 13. ; / = ~ 30. ; / = ~ 47. ; / = ~ 64. ; / = ~ 14. ; / = ~ 31. ; / = ~ 48. ; / = ~ 65. ; / = ~ 15. ; / = ~ 32. ; / = ~ 49. ; / = ~ 66. ; / = ~ 16. ; / = ~ 33. ; / = ~ 50. ; / = ~ 67. ; / = ~ 17. ; / = ~ 34. ; / = ~ 51. ; / = ~ 68. ; / = ~ I. Fe 1). Cho Fe tác dụng với dung dòch H 2 SO 4 loãng thì ta thu được sản phẩm: A). H 2, FeSO 4 B). SO 2 ,FeSO 4 C). SO 2 ,Fe 2 (SO 4 ) 3 D). Fe 2 (SO 4 ) 3, H 2 2). Cho Fe tác dụng với dung dòch H 2 SO 4 đặc,nóng thì tạo thành sản phẩm là : A). Fe 2 (SO 4 ) 3 ,H 2 B). H 2 ,FeSO 4 C). SO 2 ,FeSO 4 ,H 2 O D). SO 2 ,Fe 2 (SO 4 ) 3 ,H 2 O 3). Một mảnh kim loại X được chia thành 2 phần bằng nhau.Phần 1 tác dụng với Cl 2 ta được muối B.Phần 2 tác dụng với HCl ta được muối C.Cho kim loại X tác dụng với dung dòch muối B ta lại được muối C.Vậy X là : A). Zn B). Mg C). Al D). Fe 4). Cho bột sắt tác dụng với dung dòch AgNO 3 dư.Dung dòch thu được sau phản ứng gồm những chất nào sau đây: A). Fe(NO 3 ) 3 ,AgNO 3 B). Fe(NO 3 ) 2 ,AgNO 3 C). Fe(NO 3 ) 3 ,AgNO 3 và Fe(NO 3 ) 2 D). Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 5). Cho phản ứng :Fe + HNO 3 loãng → Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O .Hệ số cân bằng của phương trình lần lượt là : A). 1,4,1,1,2 B). 1,6,1,3,3 C). 1,2,1,1,1 D). 1,2,1,2,1 6). Ngâm một cây đinh sắt sạch vào 200 ml dd CuSO 4 ,sau phản ứng kết thúc khối lượng cây đinh sắt tăng 0,8 g.Nồng độ mol/lít của dd CuSO 4 là: A). 0,01 M B). 0,5 M C). 1 M D). 0,2 M 7). Cho Cu tác dụng với FeCl 3 .Sản phẩm sinh ra là: A). FeCl 2 và Cu B). Không xảy ra phản ứng C). FeCl 2 và CuCl 2 D). CuCl 2 và Fe 8). Cho một lá sắt mỏng vào các dung dòch muối sau đây:AlCl 3 (1) ; CuSO 4 (2) ; AgNO 3 (3) ; MgCl 2 (4) ; FeCl 3 (5) ; HgSO 4 (6)Các trường hợp xảy ra phản ứng là: A). 1,3,5,6 B). 1,3,4,5 C). 2,3,5,6 D). 2,3,4,5 9). Cho bột sắt tác dụng với dung dòch AgNO 3 dư.Sản phẩm thu được sau phản ứng gồm những chất nào sau đây : A). Fe(NO 3 ) 3 ,AgNO 3 ,Ag B). Fe(NO 3 ) 2 ,AgNO 3 ,Ag C). Fe(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 2 ,AgNO 3 ,Ag D). Fe(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 2 ,Ag 10). Để chuyển dd FeCl 3 thành dd FeCl 2 ,người ta cho FeCl 3 tác dụng với chất nào trong 3 chất :Cu,Fe,Ag: A). Cu B). Fe C). Ag D). Cả 3 đều được 11). Đốt cháy sắt trong khí clo tạo sản phẩm là: A). FeCl 2 B). FeCl 3 C). FeCl 3 và FeCl 2 D). Không phản ứng 12). Khẳng đònh nào sau đây đúng:Fe tan được trong dung dòch FeCl 3 dư (1);Fe tan được trong dung dòch CuCl 2 dư (2);Cu tan được trong dung dòch PbCl 2 dư (3);Cu tan được trong dung dòch FeCl 2 dư (4);Cu tan được trong dung dòch FeCl 3 dư (5) A). 1,2,4 B). 1,2,3 C). 1,2,5 D). 3,4,5 II. Al 13). Al(OH) 3 là một hiđroxit lưỡng tính,phản ứng nào sau đây chứng minh được tính chất đó:Al(OH) 3 + 3HCl → AlCl 3 + 3H 2 O (1) Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O (2) Al (OH) 3 to → Al 2 O 3 + H 2 O(3) A). (1),(2),(3) B). (1),(2) C). (1),(3) D). (2),(3) 14). Hòa tan 7,8 g hỗn hợp gồm Al và Mg bằng dung dòch HCl dư.Sau phản ứng,khối lượng dung dòch axit tăng thêm 7 g.Khối lượng Al và Mg trong hỗn hợp đầu là (gam): A). 1,2 ; 6,6 B). 5,8 ; 2,0 C). 5,4 ; 2,4 D). 2,7 ; 5,1 III. IA+IIA 15). Cho Na tác dụng với dung dòch CuCl 2, hiện tượng xảy ra là : A). Kết tủa xanh rồi sủi bọt khí B). Chỉ sủi bọt khí C). Có kết tủa vàng và sủi bọt khí D). Sủi bọt khí rồi kết tủa xanh 16). Cho 0,1 mol Na vào dd CuSO 4 dư thì thu được bao nhiêu gam chất rắn : A). 9,8 gam B). 3,2 gam C). 6,4 gam D). 4,9 gam 17). Có 4 lọ không nhãn,mỗi lọ đựng một dung dòch không màu là HCl ,NaCl ,H 2 SO 4 ,Na 2 SO 4. Chọn thuốc thử để nhận biết dung dòch trong mỗi lọ : A). Dùng dung dòch AgNO 3 B). Dùng dung dòch Ba(OH) 2 C). Dùng muối bari D). Dùng quỳ tím và muối bari 18). Cho Ba vào các dung dòch sau:X 1 =NaHCO 3 ;X 2 =CuSO 4 ; X 3 =(NH 4 ) 2 CO 3 ; X 4 =NaNO 3 ; X 5 =MgCl 2 X 6 =KCl .Với những dung dòch nào sau đây thì không tạo ra kết tủa: A). X 1 ,X 3 ,X 6 B). X 4 ,X 6 C). X 1 ,X 4 ,X 6 D). X 1 ,X 4 19). Điện phân dd KCl,điện cực trơ,không có vách ngăn.Sản phẩm thu được là : A). Cl 2 ,nước Javen B). H 2 ,Cl 2 ,nước Javen C). H 2 ,Cl 2 ,KOH D). H 2 và nước Javen 20). Phản ứng đặc trưng nhất của kim loại kiềm là phản ứng: A). Kim loại kiềm tác dụng với oxi B). Kim loại kiềm tác dụng với nước C). Kim loại kiềm tác dụng với dung dòch muối D). Kim loại kiềm tác dụng với dung dòch axit 21). Cho 1 gam kim loại hóa trò một tác dụng vừa đủ với nước thu được 487 ml H 2 (đo ở đktc).Khối lượng nguyên tử của kim loại là: A). 39 (K) B). 133 (Cs) C). 7 (Li) D). 23(Na) 22). Muốn bảo quản các kim loại kiềm,người ta ngâm kín chúng trong dầu hỏa là vì :1.Dầu hỏa là dung môi không hòa tan kim loại kiềm.2.Cách li kim loại kiềm với không khí.3.Dầu hỏa là hiđrocacbon no.4.Dầu hỏa không tác dụng với kim loại kiềm.Những câu giải thích đúng là : A). 1,2,3 B). 1,2.4 C). 1,2,3,4 D). 1,3,4 23). Cho 9,27 gam kim loại hóa trò n vào dd FeCl 2 dư thì thấy có khí bay ra và thu được 10,7 gam một chất kết tủa màu nâu đỏ.Kim loại đó là: A). K B). Li C). Ca D). Na 24). Ion Na + bò khử khi : A). NaOH tác dụng với HCl B). Điện phân dung dòch NaCl C). Na 2 SO 4 tác dụng với BaCl 2 D). Điện phân nóng chảy NaCl 25). Cho 7 gam hỗn hợp 2 kim loại kế tiếp nhau trong phân nhóm chính nhóm IIA tác dụng với dung dòch H 2 SO 4 dư thu được 4,48 lít khí (đktc).Hai kim loại đó là: A). Be và Mg B). Ba và Mg C). Mg và Ca D). Ba và Ca 26). Dẫn V lít khí CO 2 (đktc) vào dung dòch A chứa 0,2 mol Ca(OH) 2 thu được 2,5 gam kết tủa.Vậy V có giá trò là: A). 0,56 B). 0,56 hoặc 8,4 C). 8,4 D). 11,2 27). Cho 2,24 lít khí CO 2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn bởi 150 ml dung dòch NaOH 1M.Khối lượng (gam) hỗn hợp muối tạo thành là : A). 4,2 B). 9,5 C). 5,3 D). 8,4 28). Nhóm các kim loại nào sau đây đều tác dụng với nước lạnh tạo dung dòch kiềm: A). Be,K,Ca,Ba B). Ba,Na,K,Ca C). Na,K,Mg,Ca D). K,Na,Zn,Ca 29). Có thể loại trừ độ cứng tạm thời của nước bằng cách đun sôi vì: A). Khi đun sôi các chất khí bay ra B). Khi đun sôi đã làm tăng độ tan của các chất kết tủa C). Cation Mg 2+ và Ca 2+ kết tủa dưới dạng hợp chất không tan. D). Nước sôi ở 100 o C 30). Trên 2 đóa cân có cốc chứa dung dòch NaCl và cốc chứa Na 2 O đang cân bằng.Sau một thời gian thì: A). Đóa có Na 2 O nặng hơn. B). Đóa có dung dòch NaCl nặng hơn. C). Tất cả kết luận đều sai. D). Cân vẫn cân bằng. 31). Cho khí CO 2 vào dung dòch NaOH thì sẽ thu được muối: A). Na 2 CO 3 B). NaHCO 3 C). Không xác đònh được D). NaHCO 3 và Na 2 CO 3 32). Cho khí CO 2 vào dung dòch KOH dư thì sẽ thu được muối: A). K 2 CO 3 B). KHCO 3 C). KHCO 3 và K 2 CO 3 D). Không xác đònh được 33). Cho khí CO 2 dư vào dung dòch KOH thì sẽ thu được muối: A). K 2 CO 3 B). Không xác đònh được C). KHCO 3 và K 2 CO 3 D). KHCO 3 IV. DC 34). Cho 6,4 gam kim loại hóa trò 2 tác dụng với 50 gam HNO 3 đặc,sau phản ứng thu được 47,2 gam dung dòch muối.Nồng độ phần trăm của dung dòch HNO 3 ban đầu là: A). 51,7 B). 50,4 C). 52,6 D). 51,2 35). Tính khử của các kim loại xếp theo chiều tăng dần là : A). Fe,Cu,Ag B). Cu,Fe,Ag C). Ag,Cu,Fe D). Ag,Fe,Cu 36). Cho các dung dòch A:HCl ; B:KNO 3 ; C :Fe 2 (SO 4 ) 3 ; D : AgNO 3 .Dung dòch nào có thể hòa tan được Cu: A). A,B B). A,C C). C,D D). C,B 37). Khi điện phân dung dòch KI có lẫn hồ tinh bột.Hiên tượng xảy ra sau một thời gian điện phân là: A). Dung dòch không màu B). Dung dòch chuyển sang màu xanh C). Dung dòch chuyển sang màu hồng D). Dung dòch chuyển sang màu tím 38). Tính oxi hóa của các ion kim loại xếp theo chiều giảm dần là : A). Ag + ,Fe 2+ ,Cu 2+ B). Cu 2+ ,Fe 2+ ,Ag + C). Fe 2+ ,Cu 2+ ,Ag + D). Ag + ,Cu 2+ ,Fe 2+ 39). Từ dãy điện hóa,những kết luận nào sau đây đúng:1-Kim loại càng về bên trái thì càng hoạt động(càng dễ bò oxi hóa);các ion của kim loại đó có tính oxi hóa càng yếu (càng khó bò khử); 2-Kim loại đặt bên trái đẩy được kim loại bên phải(đứng sau) ra khỏi dung dòch muối; 3-Kim loại không tác dụng với nước đẩy được kim loại đứng sau(bên phải) ra khỏi dung dòch muối; 4-Kim loại đặt bên trái hiđro đẩy được hiđro ra khỏi nước: A). 2,3,4 B). 1,3,4 C). 1,2,3 D). 1,2,3,4 40). Điện phân một dung dòch muối MCl 2 vớiđcực trơ thì ở catốt thu được 16g kim loại M,còn ở anốt thu được 5,6 lít khí(đktc).M là kim loại nào sau đây: A). Ca B). Mg C). Cu D). Fe 41). Sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do kim loại phản ứng trực tiếp với chất oxi hóa của các chất trong môi trường xung quanh được gọi là A). Sự ăn mòn kim loại B). Sự ăn mòn hóa học C). Sự oxi hóa loại D). Sự ăn mòn điện hóa 42). Tính chất hóa học chung của các kim loại kiềm,kiềm thổ,nhôm là: A). Tính oxi hóa mạnh B). Tính khử mạnh C). Tính khử yếu D). Tính oxi hóa yếu 43). Cho 4 kim loại Al,Fe,Mg,Cu và 4 dung dòch muối: ZnSO 4 ,AgNO 3 ,CuCl 2 ,MgSO 4 .Kim loại nào tác dụng được với cả 4 dd muối A). Al B). Fe C). Không có kim loại nào D). Mg 44). Ngâm một lá sắt vào dung dòch Cu(NO 3 ) 2 ,hiện tượng xảy ra là A). Cu có màu nâu đỏ bám trên lá sắt và màu xanh của dung dòch nhạt dần B). Cu có màu nâu đỏ bám trên lá sắt và dung dòch từ không màu chuyển sang màu xanh C). Không có hiện tượng gì cả D). Cu có màu nâu đỏ bám trên lá sắt và dung dòch từ không màu chuyển sang màu trắng 45). Kim loại tác dụng với dung dòch muối thì sản phẩm tao thành có thể là : A). Cả 3 lựa chọn đều đúng B). Dung dòch muối C). Kim loại mới và muối mới D). Có tạo chất kết tủa và khí 46). Ngâm một lá Cu vào dung dòch AgNO 3 ,hiện tượng xảy ra là : A). Ag bám trên lá Cu và dung dòch màu xanh lam nhạt dần B). Ag không bám trên lá Cu và dung dòch màu xanh lam nhạt dần ## Ag bám trên láCu và dung dòch vẫn giữ nguyên màu xanh lam C). Không có hiện tượng gì 47). Để điều chế các kim loại Na,Mg,Ca trong công nghiệp,người ta dùng cách nào trong những cách sau A). Dùng kim loại K cho tác dụng với dung dòch muối clorua tương ứng. B). Điện phân nóng chảy muối clorua khan tương ứng C). Điện phân dung dòch muối có vách ngăn D). Dùng H 2 hoặc CO khử các oxít kim laọi tương ứng ở nhiệt độ cao 48). Một tấm kim loại bằng vàng bò bám một lớp Fe ở bề mặt.Ta có thể rửa lớp Fe để thu được vàng tinh khiết bằng dung dòch nào sau đây: A). FeCl 2 B). FeCl 3 C). ZnSO 4 D). CuSO 4 49). Phát biểu nào sau đây là đúng: A). Dãy điện hóa là một dãy gồm các cặp oxi hóa khử của kim loại được xếp theo chiều tăng dần tính khử của các kim loại và chiều giảm dần tính oxi hóa của ion kim loại B). Vật bò ăn mòn điện hóa phải thỏa 3 điều kiện :Cặp điện cực phải cùng một chất;Cặp điện cực phải tiếp xúc với nhau;Cặp điện cực cùng tiếp xúc với dung dòch chất điện ly C). Nối thanh Cu với vỏ tàu thủy thì vỏ tàu được bảo vệ D). Mỗi một chất oxi hóa và chất khử của cùng một nguyên tố kim loại hợp thành một cặp gọi là cặp oxi hóa khử 50). Nguyên tắc chung để điều chế các kim loại là : A). Thực hiện quá trình oxi hóa các ion kim loạiB). Thực hiện quá trình oxi hóa các kim loại C). Thực hiện quá trình khử các ion kim loại D). Thực hiện quá trình khử các kim loại 51). Hợp kim Cu-Fe để ngoài không khí một thời gian thì kim loại nào sẽ bò ăn mòn và đây là sự ăn mòn theo kiểu nào ? A). Cu,ăn mòn điện hóa B). Fe, ăn mòn hóa học C). Cu,ăn mòn hóa học D). Fe,ăn mòn điện hóa 52). Hãy sắp xếp các cặp oxi hóa khử sau đây theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa của các ion kim loại sau: Fe 2+ /Fe (1); Pb 2+ /Pb (2); 2H + /H 2 (3);Ag + /Ag(4);Na + /Na (5);Fe 3+ /Fe 2+ (6);Cu 2+ / Cu (7). A). (5) < (1) < (2) < (3) < (7) < (6) < (4). B). (4) < (6) < (7) < (3) < (2) < (1) < (5). C). (5) < (1) < (6) < (2) < (3) < (4) < (7). D). (5) < (1) < (2) < (6) < (3) < (7) < (4). 53). Để bảo vệ vỏ tàu thủy người ta dùng phương pháp nào sau đây ? A). Cách li kim loại với môi trường B). Dùng phương pháp điện hóa C). Dùng chất ức chế môi trường D). Dùng hợp kim chống gỉ 54). Từ dãy điện hóa của kim loại ta suy ra : A). Ion K + dễ bò khử nhất B). Ion Au 3+ có tính oxi hóa yếu nhất C). Au có tính khử mạnh nhất D). Kali dễ bò oxi hóa 55). Liên kết kim loại là: A). Liên kết sinh ra do chuyển động hỗn loạn giữa các ion dương kim loại với nhau B). Liên kết giữa các ion dương dao động liên tục và các electron tự do C). Liên kết sinh ra do lực hút tónh điện giữa các ion dương ở các nút mạng tinh thể và tất cả các electron tự do trong kim loại## Liên kết giữa các nguyên tử trong kim loại 56). Các phương pháp chống ăn mòn kim loại là : A). Dùng phương pháp điện hóa B). Dùng hợp kim chống gỉ C). Cả 3 cách đều đúng D). Cách li kim loại với môi trường xung quanh 57). Kim loại có những tích chất vật lí chung nào sau đây : A). Dẻo, dẫn điện,nhiệt độ nóng chảy cao B). Cứng ,dẫn điện,ánh kim C). Cứng,dẫn nhiệt,nhẹ D). Dẻo ,dẫn nhiệt ,dẫn diện,ánh kim 58). Dãy kim loại nào sau đây xếp theo chiều giảm dần tính khử : A). Al,Mg,K,Ca B). Ca,K,Mg,Al C). K,Ca,Mg,Al D). Al,Mg,Ca,K 59). Để bảo vệ vỏ tàu thủy người ta dùng cách nào sau đây : A). Gắn lá kẽm B). Gắn lá bạc C). Sơn một lớp sơn chống gỉ D). Gắn lá đồng 60). Cho các dung dòch: X 1 : HCl ; X 2 : KNO 3 ; X 3 :Fe 2 (SO4) 3 ; X 4 : AgNO 3. Dung dòch nào có thể hòa tan được Cu. A). X 1, X 3 B). X 1, X 2 C). X 3 , X 4 D). X 2, X 4 61). Cho luồng khí hiđrô (dư) đi qua ống nghiệm đựng: Al 2 O 3 ,FeO,CuO,MgO.Đun nóng phản ứng xảy ra hoàn toàn,chất rắn còn lại trong ống nghiệm là: A). Al 2 O 3 ,Fe,Cu,MgO B). Al 2 O 3 ,FeO,CuO,Mg C). Al,Fe,Cu,MgO D). Al,Fe,Cu,Mg 62). Khi điện phân dung dòch CuSO 4 thì sản phẩm thu được là : A). Cu và H 2 B). Cu,H 2 ,H 2 SO 4 C). Cu và O 2 D). Cu ,O 2 ,H 2 SO 4 63). Chọn câu đúng : A). Sắt tan được trong dd FeCl 3 và dd CuCl 2 B). Đồng tan được trong dung dòch FeCl 3 và dd CuCl 2 C). Thiếc tan được trong dd FeSO 4 D). Nhôm tan được trong dd MgCl 2 64). Có các cặp chất sau :1/ Ni và dd MgSO 4 ; 2/ Sn và dd Pb(NO 3 ) 2 ; 3/ Ni và dd CuSO 4 ; 4/Fe và dd FeCl 3 ; 5/ Cu và dd Fe(NO 3 ) 3 ; 6/ Ag và dd H 2 SO 4 loãng .Các cặp chất phản ứng được với nhau là : A). 2,4,6 B). 2,3,4,5 C). 1,3,4,5 D). 2,4,5,6 65). Tách Ag ra khỏi hỗn hợp bột gồm Ag,Pb,Cu,Fe với khối lượng Ag không đổi,có thể dùng chất nào sau đây: A). Dung dòch AgNO 3 dư B). Dung dòch muối sắt (III) dư C). Dung dòch PbCl 2 dư D). Dung dòch CuCl 2 dư 66). Cho kim loại X tác dụng với dung dòch muối của kim loại Y.Chọn điều kiện để phản ứng xảy ra theo đúng cơ chế trên: A). X không khử được nước và Y có tính khử yếu hơn X B). Cả B và C đều đúng. C). X có tính khử yếu hơn Y;X không phản ứng với nước D). Y đứng sau hiđro trong dãy điện hóa 67). Khi hòa tan thanh Al bằng dung dòch HCl,nếu thêm vài giọt CuCl 2 thì quá trình hòa tan Al sẽ: A). Tất cả đều sai B). Không thay đổi C). Nhanh hơn D). Chậm hơn 68). Điện phân dung dòch muối sunfat của kim loại M n+ tạo môi trường axít.Vậy M n+ là: A). Ag + B). Na + C). Caû 3 ñeàu ñuùng D). K + !"# $ %& '# $ '# ( )"# $ %& '# * %& '# + %& ,"# $ %& '# ( '# % -". /0 & "# $ %& '# * %& '# %& 123 !" 4 56 3 6 / ," )7/0 #70 8 " )079 : )" 4 56 3 6 ; 6# #07 -" , ) / / !" 23 * ," 23 " 28 ; &3 3 )" 23 :08 < -" . /0 & 23 !" , /8 /8 = 2> % /3 8 =?> /3 8 ," . # 0 /8 " @ :/ /8 5 ## 2> % )" . # / ; 0 /8 -" . /0 / . 53 / &/: " 23 5 3## # " 23 5 3## # " @8 5 3## <9 # %" @8 5 3## # (" @8 5 3## # Khă ̉ ng đi ̣ nh na ̀ o sai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la ̀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hởi tạo đáp án đề số : 001 01. ; - - - 18. - / - - 35. - - = - 52. ; - - - 02. - - - ~ 19. - - - ~ 36. - - = - 53. - / - - 03. - - - ~ 20. - / - - 37. - / - - 54. - - - ~ 04. ; - - - 21. - - - ~ 38. - - - ~ 55. - - = 05. ; - - - 22. - / - - 39. - / - - 56. - - = - 06. - / - - 23. ; - - - 40. - - = - 57. - - - ~ 07. - - = - 24. - - - ~ 41. - / - - 58. - - = - 08. - - = - 25. - - = - 42. - / - - 59. ; - - - 09. ; - - - 26. - / - - 43. - - = - 60. - - = - 10. - / - - 27. - - = - 44. ; - - - 61. ; - - - 11. - / - - 28. - / - - 45. ; - - - 62. - - - ~ 12. - - = - 29. - - = - 46. ; - - 63. ; - - - 13. - / - - 30. ; - - - 47. - / - - 64. - / - - 14. - - = - 31. - - = - 48. - / - - 65. - / - - 15. - - - ~ 32. ; - - - 49. - - - ~ 66. - - = - 16. - - - ~ 33. - - - ~ 50. - - = - 67. - - = - 17. - - - ~ 34. - / - - 51. - - - ~ 68. - - - ~ . trên lá sắt và dung dòch từ không màu chuyển sang màu xanh C). Không có hiện tượng gì cả D). Cu có màu nâu đỏ bám trên lá sắt và dung dòch từ không màu. B). Fe C). Không có kim loại nào D). Mg 44). Ngâm một lá sắt vào dung dòch Cu(NO 3 ) 2 ,hiện tượng xảy ra là A). Cu có màu nâu đỏ bám trên lá sắt và màu
Ngày đăng: 19/08/2013, 01:10
Xem thêm: ôn tập sắt, ôn tập sắt
