Đ.A HSG Hóa THCS Khánh Hoa2007-2008

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH KHÁNH HÒA NĂM HỌC 2007-2008 MÔN THI : HÓA HỌC – CẤP THCS (Bảng A) ĐỀ THI CHÍNH THỨC Ngày thi : 18 – 3 – 2008 (Đề thi này có 2 trang) Thời gian làm bài : 150 phút (không kể thời gian phát đề) Câu 1 : 5,50 điểm 1) Có các chất (A), (B), (C), (D), (G), (E), (H), (I) , (K), (L), (M) . Cho sơ đồ các phản ứng : (A)  → (B) + (C) + (D) (C) + (E)  → (G) + (H) + (I) (A) + (E)  → (K) + (G) + (I) + (H) (K) + (H)  → (L) + (I) + (M) Hãy hoàn thành sơ đồ trên, biết rằng : - (D) ; (I) ; (M) là các đơn chất khí, khí (I) có tỉ khối so với khí CH 4 là 4,4375. - Để trung hòa 2,8 gam chất kiềm (L) thì cần 200ml dung dịch HCl 0,25M. 2) Có các chất : CaCO 3 , H 2 O, CuSO 4 , KClO 3 , FeS 2 . Hãy viết các phương trình điều chế các chất sau : Vôi sống, vôi tôi, CuO, CuCl 2 , Ca(OCl) 2 , CaSO 4 , KOH, Fe 2 (SO 4 ) 3 . Cho biết rằng các điều kiện phản ứng và các chất xúc tác cần thiết coi như có đủ. 3) Từ glucô và các chất vô cơ cần thiết , viết các các phương trình phản ứng điều chế Etylaxetat. Câu 2 : 4,50 điểm 1) Các muối tan thường được tinh chế bằng cách làm kết tinh lại . Biết nồng độ % của dung dịch Na 2 S 2 O 3 bão hòa ở các nhiệt độ khác nhau là : - Ở 0 O C là 52,7% - Ở 40 o C là 59,4% Người ta pha m 1 gam Na 2 S 2 O 3 .5H 2 O ( có độ tinh khiết 96% ) vào m 2 gam nước thu được dung dịch bão hòa Na 2 S 2 O 3 ở 40 o C rồi làm lạnh dung dịch xuống 0 O C thì thấy tách ra 10 gam Na 2 S 2 O 3 .5H 2 O tinh khiết . Tính m 1 , m 2 ? 2) Đốt cháy hoàn toàn 27,4 lít hỗn hợp khí A gồm CH 4 , C 3 H 8 và CO ta thu được 51,4 lít khí CO 2 . a/ Tính % thể tích của C 3 H 8 trong hỗn hợp khí A ? b/ Hỏi 1 lít hỗn hợp khí A nặng hay nhẹ hơn 1 lít N 2 ? Cho biết thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Câu 3 : 2,50 điểm 1) Nung 25,28 gam hỗn hợp FeCO 3 và Fe x O y trong oxy dư tới phản ứng hoàn toàn , thu được khí A và 22,4 gam Fe 2 O 3 duy nhất. Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào 400mL dung dịch Ba(OH) 2 0,15M, thu được 7,88 gam kết tủa. a/ Viết các phương trình phản ứng xảy ra . b/ Tìm công thức phân tử của Fe x O y . 2) Có hai bạn học sinh A và B : A là học sinh giỏi vật lý, B là học sinh giỏi hóa học. Nhìn khối cát to như một quả đồi, ước lượng thể tích : A nói khối cát khoảng 12 triệu m 3 ; B nói khối cát chỉ khoảng 0,01 mol “ hạt cát “. Theo em , bạn nào ước lượng khối cát lớn hơn và lớn hơn bao nhiêu lần ? Biết rằng khối lượng riêng của cát là 2g/cm 3 và khối lượng của 1 hạt cát là : 1 10.000 gam. (Trang ) 1 Câu 4 : 3,50 điểm 1) Lấy ví dụ các chất tương ứng để thực hiện các quá trình hóa học sau : A. Oxit tác dụng với oxit tạo ra muối B. Oxit tác dụng với oxit tạo ra axit C. Oxit tác dụng với oxit tạo ra bazơ D. Axit tác dụng với axit tạo ra dung dịch axit mới E. Bazơ tác dụng với bazơ tạo ra dung dịch muối G. Muối tác dụng với muối tạo ra dung dịch axit. 2) Dung dịch muối của một kim loại A ( muối X ) khi tác dụng với dung dịch NaOH tạo kết tủa trắng xanh , sau đó chuyển thành kết tủa nâu đỏ trong không khí. Dung dịch muối X khi tác dụng với dung dịch AgNO 3 tạo kết tủa trắng dễ bị hóa đen ngoài ánh sáng. a/ Xác định công thức muối X và viết các phương trình phản ứng liên quan. b/ Từ A, viết 3 phương trình phản ứng khác nhau điều chế X. c/ Nêu tên hai hợp kim quan trọng của A trong công nghiệp hiện nay. Có thể hòa tan hoàn toàn hai mẫu hợp kim đó bằng dung dịch axit HCl hoặc H 2 SO 4 loãng được không ? Vì sao ? Câu 5 : 4,00 điểm 1) Có 5 dung dịch không có nhãn và cũng không có màu : NaCl, HCl, NaOH, Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 . Để nhận ra tứng dung dịch người ta đưa ra các phương án sau : a/ Dùng quỳ tím và dung dịch AgNO 3 . b/ Dùng quỳ tím và dung dịch BaCl 2 . Phương án nào đúng ? Giải thích ? Viết phương trình phản ứng ? 2) Hỗn hợp khí X gồm khí CO 2 và CH 4 có thể tích 448 ml (đktc) được dẫn qua than nung nóng (dư). Hỗn hợp khí nhận được đem đốt cháy hoàn toàn, sản phẩm phản ứng được hấp thụ vào dung dịch nước vôi trong có dư, khi đó tách ra 3,50 gam kết tủa. Xác định tỉ khối của hỗn hợp X so với N 2 . ------------------- HẾT ------------------ Ghi chú : Thí sinh được sử dụng máy tính cá nhân và bảng HTTH các nguyên tố hóa học. Giáo viên coi thi không giải thích gì thêm. (Trang ) 2 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH KHÁNH HÒA LỚP 9 THCS NĂM HỌC 2007-2008 ĐÁP ÁN ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Bảng A) MÔN THI : HÓA HỌC Ngày thi : 18 – 3 – 2008 Câu 1 : 1) Có các chất (A), (B), (C), (D), (G), (E), (H), (I) , (K), (L), (M) . Cho sơ đồ các phản ứng : (A)  → (B) + (C) + (D) (C) + (E)  → (G) + (H) + (I) (A) + (E)  → (K) + (G) + (I) + (H) (K) + (H)  → (L) + (I) + (M) Hãy hoàn thành sơ đồ trên, biết rằng : - (D) ; (I) ; (M) là các đơn chất khí, khí (I) có tỉ khối so với khí CH 4 là 4,4375. - Để trung hòa 2,8 gam chất kiềm (L) thì cần 200ml dung dịch HCl 0,25M. 2) Có các chất : CaCO 3 , H 2 O, CuSO 4 , KClO 3 , FeS 2 . Hãy viết các phương trình điều chế các chất sau Vôi sống, vôi tôi, CuO, CuCl 2 , Ca(OCl) 2 , CaSO 4 , KOH, Fe 2 (SO 4 ) 3 . cho biết rằng các điều kiện phản ứng và các chất xúc tác cần thiết coi như có đủ. 3/ Từ glucô và các chất vô cơ cần thiết , viết các các phương trình phản ứng điều chế Etylaxetat. ---------------------------------- Câu 1 : 5,50 điểm Câu 1 : 1) Từ các điều kiện bài ra ta có (L) là KOH, (I) là khí Cl 2 , từ đó suy được các chất khác với các điều kiện phản ứng thích hợp. 2KMnO 4  → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (A) (B) (C) (D) MnO 2 + 4HCl  → MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2 (C) (E) (G) (H) (I) 2KMnO 4 + 16HCl  → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O (A) (E) (K) (G) (I) (H) KCl + 2H 2 O  → dienphan 2KOH+ Cl 2 + H 2 . (K) (H) (L) (I) (M) Hướng dẫn chấm : Tìm ra mỗi chất và viết phương trình phản ứng đúng : 11 chất x 0,25 điểm = 2,75 điểm 2) * Điều chế vôi sống : CaCO 3  → Ct 0 CaO + CO 2 * Điều chế vôi tôi : CaO + H 2 O  → Ca(OH) 2 * Điều chế CuO : CuSO 4 + Ca(OH) 2  → Cu(OH) 2 ↓ + CaSO 4 Cu(OH) 2  → Ct 0 CuO + H 2 O * Điều chế CuCl 2 và KOH : KClO 3  → Ct 0 KCl + 1,5 O 2 KCl + 2H 2 O  → dienphan 2KOH + Cl 2 + H 2 H 2 + Cl 2  → 2HCl CuO + 2HCl  → CuCl 2 + H 2 O * Điều chế Ca(OCl) 2 : 2Cl 2 + 2Ca(OH) 2  → Ca(OCl) 2 + CaCl 2 + 2H 2 O * Điều chế CaSO 4 : 4FeS 2 + 11O 2  → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 SO 2 + 0,5 O 2  → tx. SO 3 (Trang ) 3 SO 3 + H 2 O  → H 2 SO 4 H 2 SO 4 + CaO  → CaSO 4 + H 2 O * Điều chế Fe 2 (SO 4 ) 3 : Fe 2 O 3 + H 2 SO 4  → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O Hướng dẫn chấm : Điều chế được 2 chất đầu (vôi tôi và vôi sống) cho : 0,25 điểm 6 chất còn lại x 0,25 = 1,50 điểm 3/ (C 6 H 10 O 5 ) n + nH 2 O  → + o tH , n C 6 H 12 O 6 C 6 H 12 O 6  → enzim 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 C 2 H 5 OH + O 2  → enzim CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COOH + C 2 H 5 OH  → + o tH , CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O 1,00 điểm Câu 2 : 1/ Các muối tan thường được tinh chế bằng cách làm kết tinh lại . Biết nồng độ % của dung dịch Na 2 S 2 O 3 bão hòa ở các nhiệt độ khác nhau là : - Ở 0 O C là 52,7% - Ở 40 o C là 59,4% Người ta pha m 1 gam Na 2 S 2 O 3 .5H 2 O ( có độ tinh khiết 96% ) vào m 2 gam nước thu được dung dịch bão hòa Na 2 S 2 O 3 ở 40 o C rồi làm lạnh dung dịch xuống 0 O C thì thấy tách ra 10 gam Na 2 S 2 O 3 .5H 2 O tinh khiết . Tính m 1 , m 2 ? 2/ Đốt cháy hoàn toàn 27,4 lít hỗn hợp khí A gồm CH 4 , C 3 H 8 và CO ta thu được 51,4 lít khí CO 2 . a/ Tính % thể tích của C 3 H 8 trong hỗn hợp khí A ? b/ Hỏi 1 lít hỗn hợp khí A nặng hay nhẹ hơn 1 lít N 2 ? Cho biết thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. ---------------------------------- Câu 2 : 4,50 điểm Câu 2 : 1/ Trường hợp 1 : Nếu tạp chất không tan trong nước : - Dung dịch trước khi kết tinh là bão hòa ở 40 o C , ta có : + m dung dịch = m 2 + 0,96m 1 (gam) + m chất tan Na 2 S 2 O 3 = 0,96m 1 .158/248 (gam) Vì ở 40 o C nồng độ dung dịch bảo hòa là 59,4% ⇒ (m 2 + 0,96m 1 ).0,594 = 0,96m 1 .158/248 (1) 0,50 điểm - Dung dịch sau khi kết tinh Na 2 S 2 O 3 .5H 2 O là dung dịch bão hòa ở 0 o C ta có : + m dung dịch = m 2 + 0,96m 1 - 10 (gam) + m chất tan Na 2 S 2 O 3 = 0,527 (m 2 + 0,96m 1 – 10 ) (gam) Vì ở 0 o C nồng độ dung dịch bảo hòa là 52,7% ⇒ (m 2 + 0,96m 1 – 10).0,527 = 0,96m 1 .158/248 - 10.158/248 2) 0,50 điểm Từ (1) và (2) ⇒ m 1 =15,96 m 2 = 1,12 0,50 điểm Trường hợp 2 : Nếu tạp chất tan trong nước và giả sử độ tan của Na 2 S 2 O 3 không bị ảnh hưởng bởi tạp chất : - Dung dịch trước khi kết tinh là bão hòa ở 40 o C , ta có : + m dung dịch = m 2 + m 1 (gam) + m chất tan Na 2 S 2 O 3 = 0,96m 1 .158/248 (gam) Vì ở 40 o C nồng độ dung dịch bảo hòa là 59,4% ⇒ (m 2 + m 1 ).0,594 = 0,96m 1 .158/248 (3) 0,50 điểm - Dung dịch sau khi kết tinh Na 2 S 2 O 3 .5H 2 O là dung dịch bão hòa ở 0 o C ta có : (Trang ) 4 + m dung dịch = m 2 + m 1 - 10 (gam) + m chất tan Na 2 S 2 O 3 = 0,527 (m 2 + m 1 – 10 ) (gam) Vì ở 0 o C nồng độ dung dịch bảo hòa là 52,7% ⇒ (m 2 + m 1 – 10).0,527 = 0,96m 1 .158/248 - 10.158/248 (4) 0,50 điểm Từ (3) và (4) ⇒ m 1 =15,96 m 2 = 0,48 0,50 điểm 2/ a/ Tính % thể tích của C 3 H 8 trong hỗn hợp khí A : Phương trình phản ứng cháy : CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O (1) C 3 H 8 + 5O 2 → 3CO 2 + 4H 2 O (2) 2CO + O 2 → 2CO 2 (3) 0,50 điểm V(CO 2 ) – V(A) = 51,4 – 27,4 = 24 Lít ⇒ V(C 3 H 8 ) = 12 Lít ⇒ V(CO) + V(CH 4 ) = 27,4 – 12 = 15,4 Lít % V(C 3 H 8 ) = 12 .100/27,4 = 43,8% 0,50 điểm b/ 1 Lít hỗn hợp khí A nặng hay nhẹ hơn 1 Lít N 2 : Khối lượng của 1 Lít A ở điều kiện chuẩn : d(A) > (44.12 + 15,4.16) / 27,422,4. = 1,2616 Khối lượng của 1 Lít N 2 ở điều kiện chuẩn : d(N 2 ) = 28/22,4 = 1,25 Vậy 1 Lít hỗn hợp khí A nặng hơn 1 Lít N 2 0,50 điểm Câu 3 : 1) Nung 25,28 gam hỗn hợp FeCO 3 và Fe x O y trong oxy dư tới phản ứng hoàn toàn , thu được khí A và 22,4 gam Fe 2 O 3 duy nhất. Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào 400mL dung dịch Ba(OH) 2 0,15M, thu được 7,88 gam kết tủa. a)Viết các phương trình phản ứng xảy ra . b) Tìm công thức phân tử của Fe x O y . 2/ Có hai bạn học sinh A và B : A là học sinh giỏi vật lý, B là học sinh giỏi hóa học. Nhìn khối cát to như một quả đồi, ước lượng thể tích : A nói khối cát khoảng 12 triệu m 3 ; B nói khối cát chỉ khoảng 0,01 mol “ hạt cát “. Theo em , bạn nào ước lượng khối cát lớn hơn và lớn hơn bao nhiêu lần ? Biết rằng khối lượng riêng của cát là 2g/cm 3 và khối lượng của 1 hạt cát là : 1 10.000 gam. ---------------------------------- Câu 3 : 2,50 điểm Câu 3 : 1.a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra : 4 FeCO 3 + O 2  → o t 2Fe 2 O 3 + 4CO 2 4Fe x O y + ( 3x – 2y) O 2  → o t 2xFe 2 O 3 CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 ↓ + H 2 O 2CO 2 + Ba(OH) 2 → Ba(HCO 3 ) 2 1,00 điểm 1.b) Tìm công thức phân tử của Fe x O y : n Ba(OH) 2 = 0,4.0,15 = 0,06 mol n BaCO 3 ↓ = 7,88/197 = 0,04 mol n Fe 2 O 3 = 22,4/160 = 0,14 mol Vì n Ba(OH) 2 > n BaCO 3 ↓ ⇒ nCO 2 = 0,04 hoặc 0,08 mol ⇒n FeCO 3 = 0,04 hoặc 0,08 mol ⇒ m FeCO 3 = 4,64 gam hoặc 9,28 gam ⇒ mFe x O y = 25,28 – 4,64 = 20,64 gam hoặc 25,28 – 9,28 = 16 gam Ta có : nFe ( trong FeCO 3 ) = nFeCO 3 = 0,04 hoặc 0,08 mol (Trang ) 5 ⇒ nFe( trongFe x O y ) = 0,14.2 – 0,04 = 0,24 mol hoặc 0,14.2 – 0,08 = 0,2 mol ⇒ mO ( trongFe x O y ) = 20,64 – 0,24.56 = 7,2 gam hoặc 16 – 0,2.56 = 4,8 gam ⇒ O ( trongFe x O y ) = 7,2/16 = 0,45mol hoặc 4,8/16 = 0,3 mol Suy ra : Trường hợp 1 : nFe / nO = 0,24/0,45 = 8/15 ( loại ) Trường hợp 2 : nFe / nO = 0,2/0,3 = 2/3 ⇒ Fe x O y là Fe 2 O 3 1,00 điểm 2) B ạn ước lượng khối cát lớn hơn và lớn hơn bao nhiêu lần : - Khối cát bạn B ước lượng có thể tích : 0,01.6. 10 23 . 1 10.000 : 2 = 3.10 17 cm 3 = 3.10 11 m 3 > 12.10 6 m 3 Vậy B ước lượng lớn hơn A : 3.10 11 / 12.10 6 = 25.000 lần 0,50 điểm Câu 4 : 1) Lấy ví dụ các chất tương ứng để thực hiện các quá trình hóa học sau : A.Oxit tác dụng với oxit tạo ra muối B. Oxit tác dụng với oxit tạo ra axit C. Oxit tác dụng với oxit tạo ra bazơ D. Axit tác dụng với axit tạo ra dung dịch axit mới E. Bazơ tác dụng với bazơ tạo ra dung dịch muối G. Muối tác dụng với muối tạo ra dung dịch axit. 2) Dung dịch muối của một kim loại A ( muối X ) khi tác dụng với dung dịch NaOH tạo kết tủa trắng xanh , sau đó chuyển thành kết tủa nâu đỏ trong không khí. Dung dịch muối X khi tác dụng với dung dịch AgNO 3 tạo kết tủa trắng dễ bị hóa đen ngoài ánh sáng. a/ Xác định công thức muối X và viết các phương trình phản ứng liên quan. b/ Từ A, viết 3 phương trình phản ứng khác nhau điều chế X. c/ Nêu tên hai hợp kim quan trọng của A trong công nghiệp hiện nay. Có thể hòa tan hoàn toàn hai mẫu hợp kim đó bằng dung dịch axit HCl hoặc H 2 SO 4 loãng được không ? Vì sao ? ---------------------------------- Câu 4 : 3,50 điểm Câu 4 : 1) Các phương trình phản ứng có thể là : CaO + SO 3  → CaSO 4 SO 3 + H 2 O  → H 2 SO 4 Na 2 O + H 2 O  → 2NaOH Hướng dẫn chấm : Viết được 3 phương trình đúng cho 0,50 điểm H 2 S + H 2 SO 4 (đ)  → S + SO 2 + 2H 2 O (dd H 2 SO 3 ) NaOH + Al(OH) 3  → NaAlO 2 + 2H 2 O KHSO 4 + KHCO 3  → K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O 0,75 điểm (dd H 2 CO 3 ) 2.a) Xác định công thức muối X và viết các phương trình phản ứng liên quan : A : Fe X : FeCl 2 FeCl 2 + 2NaOH → Fe(OH) 2 ↓+ 2NaCl 4Fe(OH) 2 ↓+ O 2 + 2H 2 O → 4Fe(OH) 3 ↓ (Trang ) 6 FeCl 2 + 2AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 2 + 2AgCl ↓ 2AgCl  → as 2Ag + Cl 2 1,00 điểm b/ Từ A, viết 3 phương trình phản ứng khác nhau điều chế X : Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 Fe + 2FeCl 3 → 3FeCl 2 Fe + CuCl 2 → FeCl 2 + Cu 0,75 điểm c/ Nêu tên hai hợp kim quan trọng của A trong công nghiệp hiện nay : Đó là gang và thép : hợp kim của Fe và C nên không thể hòa tan hoàn toàn hai mẫu hợp kim đó bằng dung dịch axit HCl hoặc H 2 SO 4 loãng được vì có C không phản ứng, chỉ có Fe phản ứng. 0,50 điểm Câu 5 : 1) Có 5 dung dịch không có nhãn và cũng không có màu : NaCl, HCl, NaOH, Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 . Để nhận ra tứng dung dịch người ta đưa ra các phương án sau : a/ Dùng quỳ tím và dung dịch AgNO 3 . b/ Dùng quỳ tím và dung dịch BaCl 2 . Phương án nào đúng ? Giải thích ? Viết phương trình phản ứng ? 2) Hỗn hợp khí X gồm khí CO 2 và CH 4 có thể tích 448 ml (đktc) được dẫn qua than nung nóng (dư). Hỗn hợp khí nhận được đem đốt cháy hoàn toàn, sản phẩm phản ứng được hấp thụ vào dung dịch nước vôi trong có dư, khi đó tách ra 3,50 gam kết tủa. Xác định tỉ khối của hỗn hợp X so với N 2 . --------------------------- Câu 5 : 4,00 điểm Câu 5 : 1/ Vì 5 dung dịch nhận biết gồm : 1 bazơ, 2 axit mạnh, 2 muối tan tốt nên đầu tiên dùng quỳ tím để phân nhóm. - Trong đó 2 axit cũng như 2 muối đều có gốc axit là Cl - và SO 4 2- nên ta có thể dùng tiếp muối AgNO 3 hay BaCl 2 đều được. - Dùng quỳ tím : + Hóa xanh : NaOH ( nhóm 1 ) + Hóa đỏ : HCl, H 2 SO 4 ( nhóm 2 ) + Không đổi màu : NaCl, Na 2 SO 4 1,00 điểm a/ Dùng quỳ tím và dung dịch AgNO 3 : - Nhóm 1 : kết tủa trắng là HCl, còn lại là H 2 SO 4 - Nhóm 2 : kết tủa trắng là NaCl, còn lại là Na 2 SO 4 HCl + + AgNO 3 → HNO 3 + 2AgCl ↓ NaCl + + AgNO 3 → NaNO 3 + 2AgCl ↓ 0,50 điểm b/ Dùng quỳ tím và dung dịch BaCl 2 : - Nhóm 1 : kết tủa trắng là H 2 SO 4 , còn lại là HCl - Nhóm 2 : kết tủa trắng là Na 2 SO 4 , còn lại là NaCl BaCl 2 + H 2 SO 4 → 2HCl + BaSO 4 ↓ BaCl 2 + Na 2 SO 4 → 2NaCl + BaSO 4 ↓ 0,50 điểm 2) Chỉ có CO 2 phản ứng với C : CO 2 + C → 2CO (1) Khi đốt cháy xảy ra các phản ứng : CH 4 + O 2 → CO 2 + 2H 2 O (2) 2CO + O 2 → 2CO 2 (3) (Trang ) 7 Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O (4) 1,00 điểm n (hỗn hợp) = 4,22 448,0 = 0,02 mol Số mol CO 2 = số mol CaCO 3 = 100 5,3 = 0,035 mol Đặt số mol CH 4 , CO 2 ban đầu là x và y. Từ x mol CH 4 tạo ra x mol CO 2 ; từ y mol CO 2 ban đầu tạo ra 2y mol CO 2 (theo (1) và (3). Ta có : x + y = 0,02 X + 2y = 0,035 Giải hệ ta có : x = 0,005 ; y = 0,015 M(hỗn hợp) = 02,0 )44015,0()16005,0 xx + = 37 Vậy tỉ khối của hỗn hợp đối với N 2 là : 37/28 = 1,32. 1,00 điểm ----------------------------------- Hướng dẫn chấm : 1) Trong quá trình chấm, giao cho tổ chấm thảo luận thống nhất (có biên bản) biểu điểm thành phần của từng bài cho thích hợp với tổng số điểm của bài đó. Thảo luận các sai sót của học sinh trong từng phần bài làm để trừ điểm cho thích hợp. 2) Trong các bài giải, học sinh có thể làm theo nhiều cách khác nhau, nhưng kết quả đúng, lý luận chặt chẽ vẫn cho điểm tối đa của bài đó. 3) Tổng số điểm toàn bài không làm tròn số./. (Trang ) 8 . muối đ u có gốc axit là Cl - và SO 4 2- nên ta có thể dùng tiếp muối AgNO 3 hay BaCl 2 đ u đ ợc. - Dùng quỳ tím : + H a xanh : NaOH ( nhóm 1 ) + H a đ :. 0,75 điểm c/ Nêu tên hai hợp kim quan trọng c a A trong công nghiệp hiện nay : Đ là gang và thép : hợp kim c a Fe và C nên không thể h a tan hoàn toàn hai