Đ.A HSG Hóa THCS Khánh Hòa 2005-2006

SỞ GIÁO DỤC- ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THCS NĂM HỌC 2005-2006 KHÁNH HÒA Môn : HOÁ HỌC (VÒNG I) --------------------------------- Ngày thi : 17 tháng 03 năm 2006 ĐỀ THI CHÍNH THỨC Thời gian làm bài : 150 phút SBD: ./P BẢNG A (Không kể thời gian phát đề) GT1: . ------------------------------ GT2 : . Câu I : 4,00 điểm 1) Có hỗn hợp gồm các chất rắn sau : Na 2 CO 3 , NaCl , CaCl 2 , NaHCO 3 . Làm thế nào để thu được NaCl tinh khiết . Viết phương trình của những phản ứng đã xảy ra khi tinh chế NaCl. 2) Cho dãy biến hóa sau đây : A (3) C + (1) M (t 0 C) (2) B (4) D a/ A , B , C , D , M có thể là những chất vô cơ nào ? b/ Viết 4 phương trình phản ứng thể hiện 4 biến hóa trên ? Câu II : 5,50 điểm 1) Hai học sinh cùng tiến hành thí nghiệm với dung dòch X chứa AgNO 3 0,15M và Cu(NO 3 ) 2 0,01M . Học sinh A cho một lượng kim loại Mg vào 200 ml dung dòch X. Phản ứng xong thu được 5,0 gam chất rắn và dung dòch Y. Học sinh B cũng dùng 200 ml dung dòch X nhưng cho vào đó 0,78 gam kim loại M (đứng trước Cu trong dãy hoạt động hóa học của kim loại, có hóa trò II trong hợp chất). Phản ứng xong thu được 2,592 gam chất rắn và dung dòch Z. a/ Học sinh A đã dùng bao nhiêu gam kim loại Mg trong thí nghiệm của mình ? b/ Tìm kim loại M mà học sinh B đã dùng trong thí nghiệm của mình? c/ Tìm nồng độ C M của các chất trong dung dòch Y và Z , (coi thể tích của dung dòch không thay đổi và thể tích các chất rắn là không đáng kể). Cho biết rằng, AgNO 3 tham gia phản ứng xong thì Cu(NO) 2 mới tham gia phản ứng . 2) Trong phòng thí nghiệm người ta lắp một bộ dụng cụ thí nghiệm để điều chế và thu khí C (hình vẽ). Trong đó bình cầu A đựng chất rắn còn phễu B đựng chất lỏng. a/ Cho biết khí C nặng hay nhẹ hơn không khí ? b/ * Khí C là khí gì, khi chất rắn trong A là MnO 2 , chất lỏng trong B là HCl đặc ? * Nêu và giải thích hiện tượng xảy ra khi khóa K đóng và khi khóa K mở ? * Làm thế nào để khử bỏ một lượng khí C đã bò thất thoát ra trong phòng thí nghiệm ? Viết các phương trình phản ứng nếu có. Câu III : 5,00 điểm 1) Cho 117,6 gam dung dòch H 2 SO 4 10% tác dụng với 3,64 gam hỗn hợp oxit , hiđroxit và cacbonat của một kim loại hóa trò II thấy tạo thành chất khí có thể tích 448 ml (đktc) và dung dòch X có chứa một muối duy nhất có nồng độ phần trăm là 10,87% , nồng độ mol là 0,55M và khối lượng riêng là 1,1g/ml. a/ Hãy cho biết những hợp chất nào có trong hỗn hợp . b/ Viết các phương trình phản ứng đã xảy ra . 2) Cho 1 lit dung dòch X chứa CuSO 4 1M và FeSO 4 1M . Cho a gam Mg kim loại vào dung dòch X thu được dung dòch Y và một phần không tan. a/ Viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra . b/ Cho biết thành phần các muối trong dung dòch Y . Câu IV : 5,50 điểm Đốt cháy hoàn toàn 224ml (đktc) hợp chất hữu cơ có công thức C x H 2x+2 . Sản phẩm của phản ứng đem hòa tan trong 1000 ml dung dòch Ca(OH) 2 nồng độ 0,02M thu được 1,0 gam kết tủa . a/ Hãy xác đònh công thức phân tử của hợp chất trên . b/ Tính thể tích không khí (đktc) cần thiết để đốt cháy hoàn toàn 1 kg khí trên. (Biết trong không khí có chứa 20% ôxi về thể tích) . ---------------------------- Ghi chú : Học sinh được sử dụng bảng Hệ thống tuần hoàn và máy tính cá nhân đơn giản theo quy đònh của Bộ Giáo dục và Đào tạo . Giáo viên coi thi không giải thích gì thêm Họ và tên thí sinh :…………………………………Số báo danh :………………… SỞ GIÁO DỤC- ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THCS NĂM HỌC 2005-2006 KHÁNH HÒA Môn : HOÁ HỌC (VÒNG I) --------------------------------- Ngày thi : 17 tháng 03 năm 2006 ĐỀ THI CHÍNH THỨC ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM - HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ VÒNG 1 Bảng A Câu I : 4,00 điểm 1) Để thu được NaCl tinh khiết, có thể bằng phương pháp sau : Các bước tiến hành : * Hòa tan hỗn hợp vào nước , xảy ra các phản ứng hóa học : Na 2 CO 3 + CaCl 2 → CaCO 3 + 2NaCl (1) * Lọc kết tủa , dung dòch thu được có chứa NaCl , NaHCO 3 , có thể có dư Na 2 CO 3 hoặc CaCl 2 * Cho tiếp Na 2 CO 3 dư vào dung dòch để kết tủa hết CaCl 2 * Lọc kết tủa , dung dòch thu được có chứa NaCl , NaHCO 3 , Na 2 CO 3 dư * Cho HCl dư vào để phản ứng hết với NaHCO 3 và Na 2 CO 3 (dư) HCl + NaHCO 3 → NaCl + CO 2 + H 2 O (2) 2HCl + Na 2 CO 3 → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (3) * Đun nóng dung dòch cho bay hơi hết HCl dư , ta thu được NaCl tinh khiết. 1,75 điểm 2) Một trong các phương án đúng là : A là một muối tan của Mg (ví dụ : MgCl 2 ) B là kiềm (ví dụ NaOH ) C là MgO ; D là H 2 O ; M là Mg(OH) 2 4 phương trình phản ứng hóa học biểu diễn biến hóa trên là : MgCl 2 + 2NaOH → Mg(OH) 2 + 2NaCl Mg(OH) 2 0 t C → MgO + H 2 O MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O H 2 O + Na 2 O → 2NaOH 2,25 điểm Câu II : 5,50 điểm 1a/ Các phản ứng : Mg + 2AgNO 3 → Mg(NO 3 ) 2 + 2Ag (1) Mg + Cu(NO 3 ) 2 → Mg(NO 3 ) 2 + Cu (2) Như vậy 5,0 gam chất rắn thu được là khối lượng Ag , Cu mới sinh ra và Mg còn dư . * Số mol AgNO 3 = số mol Ag = 0,2 . 0,15 = 0,03 mol * Số mol Cu(NO 3 ) 2 = số mol Cu = 0,002 mol * Sau khi phản ứng có khối lượng Ag là 3,24 gam , khối lượng Cu là 0,128 gam. Vậy khối lượng Mg (dư) = 5 - 3,24 - 0,128 = 1,632 gam . * Số mol Mg (1) = 0,5.số mol AgNO 3 = 0,015 mol * Số mol Mg (2) = số mol Cu = 0,002 mol * Tổng số mol Mg ở (1) và (2) = 0,015 + 0,002 = 0,017 * Khối lượng Mg ban đầu : 0,017 . 24 + 1,632 = 2,04 gam * Số mol Mg(NO 3 ) 2 = Tổng số mol Mg (1,2) = 0,017 mol. 2,50 điểm 1b/ Nếu muối AgNO 3 phản ứng hoàn toàn với kim loại M thì lượng chất rắn phải là : 3,24 gam , thực tế chỉ là 2,592g < 3,24g , nên trong trường hợp này muối AgNO 3 chưa phản ứng hết, muối Cu(NO 3 ) 2 chưa phản ứng . Vậy 2,592 gam là khối lượng của Ag → số mol của Ag = 2,592 108 = 0,024 mol M + 2AgNO 3 → M(NO 3 ) 2 + 2Ag * Số mol M = 0,5.số mol Ag = 0,012 → M = 65 tức là Zn * Số mol Zn(NO 3 ) 2 = 0,5.số mol AgNO 3 = 0,012 mol * Số mol AgNO 3 phản ứng = số mol Ag = 0,024 mol * Số mol AgNO 3 dư = 0,03 - 0,024 = 0,006 mol . 0,75 điểm 1.c/ Dung dòch Y có Mg(NO 3 ) 2 với số mol là 0,017, vây : C M = 0,017 0,2 = 0,085M . Dung dòch Z có : Zn(NO 3 ) 2 với C M = 0,012 0,2 = 0,06 M AgNO 3 dư với C M = 0,06 0,2 = 0,03 M Cu(NO 3 ) 2 không đổi với C M = 0,01 M 1,00 điểm 2) 2.a/ Bình thu khí C để ngửa , nên khí C nặng hơn không khí . 2.b/ Khi chất rắn trong A là MnO 2 , chất lỏng trong B là HCl đặc thì khí C là Cl 2 : MnO 2 + 4HCl (đặc) → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 2.c/ Khi khóa K đóng, khí Cl 2 được làm khô bởi H 2 SO 4 đặc , nên không làm mất màu giấy màu để ở bình thu khí. Khi khóa K mở , khí Cl 2 mới điều chế có lẫn hơi nước nên có tính tẩy màu do tác nhân oxi hóa của HClO) , giấy màu chuyển thành không màu : Cl 2 + H 2 O ƒ HCl + HClO 2.d/ Phun khí NH 3 vào phòng thí nghiệm và đóng kín cửa khoảng 15 phút, sau đó mở cửa và vệ sinh phòng thí nghiệm : 2NH 3 + 3Cl 2 → N 2 + 6HCl 6HCl + 6NH 3 → 6NH 4 Cl 8NH 3 + 3Cl 2 → N 2 + 6NH 4 Cl 1,25 điểm Câu III : 5,00 điểm 1a) Gọi kim loại là M, ta có : * Khối lượng H 2 SO 4 = 11,76 gam * Số mol H 2 SO 4 = 0,12 mol * Khí thoát ra là CO 2 có số mol = 0,02 mol * Khối lượng dung dòch : 117,6 + 3,64 - 0,02.44 = 120,36 gam * m muối X = 120,36.10,87 100 ≈ 13,08 gam * V dung dòch = 120,36 1,1 ≈ 109,4 ml * Số mol muối = 0,55.0,1094 ≈ 0,06 mol * Khối lượng mol của muối = 13,08 0,06 = 218 Vì số mol H 2 SO 4 = 2 lần số mol muối → Muối duy nhất là muối axit M(HSO 4 ) 2 .(Nếu tạo muối trung hòa thì số mol axit H 2 SO 4 = số mol muối ). → (M + 97.2) = 218 → M = 24 → M là Mg. Do đó công thức các hợp chất ban đầu là : MgO , Mg(OH) 2 , MgCO 3 . 3,00 điểm 1b/ Các phản ứng hóa học xảy ra : MgO + 2H 2 SO 4 → Mg(HSO 4 ) 2 + H 2 O Mg(OH) 2 + 2H 2 SO 4 → Mg(HSO 4 ) 2 + 2H 2 O MgCO 3 + 2H 2 SO 4 → Mg(HSO 4 ) 2 + H 2 O + CO 2 0,75 điểm 2) a. Các phương trình phản ứng có thể xảy ra : Mg + CuSO 4 → MgSO 4 + Cu Mg + FeSO 4 → MgSO 4 + Fe 0,50 điểm b. số mol Mg = a/24 (mol) ; số mol CuSO 4 = số mol FeSO 4 = 1 mol Thành phần các muối trong dung dòch Y sẽ là : * 3 muối : MgSO 4 , CuSO 4 , FeSO 4 nếu 0 < a/24 < 1 * 2 muối : MgSO 4 , FeSO 4 nếu 1 ≤ < a/24 < 2 * 1 muối : MgSO 4 nếu a/24 ≥ 2 0,75 điểm Câu IV : 5,50 điểm a/ Phản ứng cháy : C x H 2x+2 + 3 1 2 x + → xCO 2 + (x + 1) H 2 O Số mol C x H 2x+2 = 0,01 ; số mol Ca(OH) 2 = 0,02 Số mol CaCO 3 = 0,01 ; số mol CO 2 = 0,01x 1,50 điểm * Nếu Ca(OH) 2 dư : CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O (2) Theo (2) số mol CO 2 = số mol CaCO 3 = 0,01 mol . Vậy 0,01x = 0,01 → x = 1 Công thức hidro cacbon là CH 4 . 1,00 điểm * Nếu CO 2 dư : CO 2 + CaCO 3 + H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2 (3) Theo (2) số mol CO 2 = số mol CaCO 3 = số mol Ca(OH) 2 = 0,02 mol . sau phản ứng (3) số mol CaCO 3 còn lại 0,01 mol Số mol CaCO 3 tham gia phản ứng (3) : 0,02 - 0,01 = 0,01 mol Số mol CO 2 tham gia phản ứng (3) = số mol CaCO 3 (phản ứng (3) = 0,01 mol Tổng số mol CO 2 sinh ra = 0,01 + 0,02 = 0,03 mol Vậy 0,01x = 0,03 → x = 3 Công thức hidro cacbon là C 3 H 8 . 1,50 điểm Kết luận : Công thức hidro cacbon là CH 4 hoặc là C 3 H 8 . b/ * Nếu là CH 4 : CH 4 + 2O 2 → CO 2 + H 2 O Số mol O 2 = 2. số mol CH 4 Thể tích CH 4 = 1000.22,4 16 = 1400 lit Thể tích O 2 = 2800 lit Thể tích không khí : 2800 x 5 = 14000 lit = 14 m 3 0,75 điểm * Nếu là CH 4 : C 3 H 8 + 5O 2 → 3CO 2 + 4H 2 O Số mol O 2 = 5. số mol C 3 H 8 Thể tích C 3 H 8 = 1000.22,4 44 = 509 lit Thể tích O 2 = 2545 lit . Thể tích không khí : 2545 x 5= 12727 lit = 12,727 m 3 0,75 điểm ------------------------------------- SỞ GIÁO DỤC- ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THCS NĂM HỌC 2005-2006 KHÁNH HÒA Môn : HOÁ HỌC (VÒNG II) --------------------------------- Ngày thi : 17 tháng 03 năm 2006 ĐỀ THI CHÍNH THỨC Thời gian làm bài : 150 phút SBD: ./P BẢNG A (Không kể thời gian phát đề) GT1: . ------------------------------ GT2 : . Câu 1 : 4,50 điểm 1) Thay c¸c chÊt A , B , C , D , G , H trong chun ho¸ díi ®©y b»ng c¸c chÊt phï hỵp trong sè c¸c chÊt sau : Fe 2 (SO 4 ) 3 , Fe(OH) 3 , FĐCl 3 , FeCl 2 , Fe 2 O 3 , FeSO 4 ( kh«ng theo thø tù ). ViÕt ph¬ng tr×nh thùc hiƯn chun ho¸ víi ®Çy ®đ ®iỊu kiƯn ph¶n øng, biÕt mçi mòi tªn chØ øng víi mét ph¶n øng. A → B → C Fe D H ← G 2) Cho dung dÞch axit A lÇn lỵt t¸c dơng víi CaCO 3 , KMnO 4 , CaC 2 , thu ®ỵc c¸c khÝ CO 2 , Cl 2 , C 2 H 2 . a/.X¸c ®Þnh A vµ viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng liªn quan. b/ §Ĩ lµm kh« mçi khÝ trªn, mét häc sinh ®· lÇn lỵt dïng P 2 O 5 ®Ĩ lµm kh« CO 2 , dïng CaO ®Ĩ lµm kh« Cl 2 vµ C 2 H 2 . C¸ch lµm cđa häc sinh trªn cã ®óng kh«ng ? V× sao ? ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng liªn quan, nÕu cã. Câu 2 : 5,00 điểm 1) T×m 3 mi A , B , C cã 3 gèc axit kh¸c nhau sao cho : Dung dÞch mi A + dung dÞch mi B : cã kÕt tđa xt hiƯn Dung dÞch mi A + dung dÞch mi C : cã kÕt tđa xt hiƯn Dung dÞch mi B + dung dÞch mi C : cã khÝ tho¸t ra ViÕt ph¬ng tr×nh c¸c ph¶n øng trªn . 2) T×m X 1 , X 2 , X 3 ,X 4 phï hỵp vµ hoµn thµnh c¸c ph¶n øng sau : X 1 + X 2 → Ca(H 2 PO 4 ) 2 + CaSO 4 (1) X 3 + X 4 → (NH 2 ) 2 CO + H 2 O (2) Nªu v¾n t¾t t¸c dơng cđa c¸c lo¹i ph©n bãn ®ỵc ®iỊu chÕ tõ 2 ph¶n øng (1), (2) ®èi víi c©y trång. 3) Cho tõ tõ 100 ml dung dÞch HCl 2M vµo 200 ml dung dÞch A chøa hçn hỵp Na 2 CO 3 vµ NaHCO 3 thu ®ỵc dung dÞch B vµ 2,24 lÝt khÝ CO 2 ( đktc ). Cho níc v«i d vµo dung dÞch B thÊy xt hiƯn 20 gam kÕt tđa . a/ TÝnh nång ®é mol của mçi mi trong dung dÞch A . b/ C« c¹n 200 ml dung dÞch A sÏ thu ®ỵc bao nhiªu gam mi Na 2 CO 3 .10H 2 O ? Câu 3 : 5,00 điểm X lµ hçn hỵp hai kim lo¹i Mg , Zn ; Y lµ dung dÞch H 2 SO 4 cha râ nång ®é . ThÝ nghiƯm 1: Cho 20,2 gam X vµo 2 lÝt dung dÞch Y thu ®ỵc 8,96 lÝt H 2 (đktc) ThÝ nghiƯm 2: Cho 20,2 gam X vµo 3 lÝt dung dÞch Y thu ®ỵc 11,2 lÝt H 2 (đktc ) vµ mét dung dÞch Z. 1. Chøng minh hçn hỵp X cha tan hÕt trong thÝ nghiƯm 1 vµ hçn hỵp X tan hÕt trong thÝ nghiƯm 2. TÝnh nång ®é mol cđa dung dÞch Y 2. TÝnh % khèi lỵng mçi kim lo¹i trong hỗn hợp X 3. TÝnh khèi lỵng dung dÞch NaOH 20% cÇn cho vµo dung dÞch Z ®Ĩ lỵng kÕt tđa thu ®ỵc lµ lín nhÊt vµ bÐ nhÊt . Câu 4 : 5,50 điểm 1) Khư hoµn toµn 8 gam oxit cđa mét kim lo¹i R trong d·y ho¹t ®éng cđa kim lo¹i cÇn võa ®đ 9,03.10 22 ph©n tư CO. Kim lo¹i R thu ®ỵc ®em hoµ tan hÕt trong dung dÞch HCl thu được 2,24 lÝt H 2 ë điều kiện tiêu chuẩn. a/ X¸c ®Þnh c«ng thøc cđa oxit ®em dïng . b/ Cho a gam R vµo 200 ml dung dÞch hçn hỵp Cu(NO 3 ) 2 0,1M, AgNO 3 0,2 M thu ®ỵc 6,72 gam chÊt r¾n D. X¸c ®Þnh a . (Cho h»ng sè Avoga®ro N = 6,02.10 23 ) 2) Đốt cháy hoàn toàn a gam C 2 H 6 sau đó cho hỗn hợp sản phẩm lần lượt đi qua bình I đựng 80 gam dung dòch H 2 SO 4 85% ; bình II đựng 500ml dung dòch Ba(OH) 2 1M. a/ Biết C% dung dòch H 2 SO 4 sau khi hấp thụ nước là 77,185%. Xác đònh giá trò của a. b/ Chứng minh Ba(OH) 2 dư . Tính lượng kết tủa và độ tăng khối lượng của bình II . **************************** Ghi chú : Học sinh được sử dụng bảng Hệ thống tuần hoàn và máy tính cá nhân đơn giản theo quy đònh của Bộ Giáo dục và Đào tạo . Giáo viên coi thi không giải thích gì thêm SỞ GIÁO DỤC- ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THCS NĂM HỌC 2005-2006 KHÁNH HÒA Môn : HOÁ HỌC (VÒNG II) --------------------------------- Ngày thi : 17 tháng 03 năm 2006 ĐỀ THI CHÍNH THỨC ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM - HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ VÒNG 2 Bảng A Câu 1 : 4,50 điểm 1) Mét trong c¸c ph¬ng ¸n ®óng lµ : FeCl 2 → FeCl 3 → Fe(OH) 3 Fe Fe 2 O 3 FeSO 4 ← Fe 2 (SO 4 ) 3 Ph¬ng tr×nh ph¶n øng : Fe + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 2 FeCl 2 + Cl 2 → 2 FeCl 3 FeCl 3 + 3 NaOH → Fe(OH) 3 + 3NaCl 2 Fe(OH) 3 0 t C → Fe 2 O 3 + 3 H 2 O Fe 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 O Fe + Fe 2 (SO 4 ) 3 → 3 FeSO 4 Mg + FeSO 4 → Fe + MgSO 4 Fe 2 O 3 + 3CO 0 t C → 2 Fe + 3 CO 2 2,00 điẻm 2) 2.a/ Dung dÞch A lµ dung dÞch HCl Ph¬ng tr×nh ph¶n øng : CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 2KMnO 4 + 16 HCl → 2 KCl + 2 MnCl 2 + 5 Cl 2 + 8 H 2 O CaC 2 + 2 HCl → CaCl 2 + C 2 H 2 1,00 điểm 2.b/ - Dïng P 2 O 5 ®Ĩ lµm kh« CO 2 lµ ®óng v× CO 2 kh«ng t¸c dơng víi P 2 O 5 còng nh H 3 PO 4 sinh ra : P 2 O 5 + 3 H 2 O → 2 H 3 PO 4 - Dïng CaO ®Ĩ lµm kh« Cl 2 lµ sai v× Cl 2 t¸c dơng víi Ca(OH) 2 CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 + Cl 2 → CaOCl 2 + H 2 O - Dïng CaO ®Ĩ lµm kh« C 2 H 2 lµ ®óng v× C 2 H 2 kh«ng t¸c dơng víi Ca(OH) 2 , CaO 1,50 điểm Câu 2 : 5,00 điểm 1) Mét trong c¸c ph¬ng ¸n ®óng lµ : 1,50 điểm A : BaCl 2 , B : KHSO 4 , C : Na 2 CO 3 A + B : BaCl 2 + KHSO 4 → BaSO 4 + KCl + HCl A + C : BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 + + 2NaCl B + C : Na 2 CO 3 + 2KHSO 4 → Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 2) 0,75 điểm Ca 3 (PO 4 ) 2 + 2 H 2 SO 4 → Ca(H 2 PO 4 ) 2 + 2 CaSO 4 X 1 X 2 2 NH 3 + CO 2 0 ,t C p → (NH 2 ) 2 CO + H 2 O X 3 X 4 Ph©n l©n supephotphat ®¬n dïng ®Ĩ cung cÊp P ë d¹ng ho¸ hỵp , ph©n ®¹m urª dïng ®Ĩ cung cÊp N ë d¹ng ho¸ hỵp cho c©y trång nh»m mơc ®Ých t¨ng n¨ng st c©y trång . 3) 3.a/ 2,00 điểm Gäi x , y ( mol ) lần lỵt lµ sè mol cđa Na 2 CO 3 , NaHCO 3 trong 200 ml ddA . Khi cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A , xảy ra các phản ứng theo thứ tự : Na 2 CO 3 + HCl NaCl + NaHCO 3 (1) x mol x mol x mol NaHCO 3 + HCl NaCl + H 2 O + CO 2 (2) 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol Dung dịch B tác dụng với dung dịch nớc vôi d sinh kết tủa , chứng tỏ sau ( 2), dung dịch B vẫn còn NaHCO 3 d NaHCO 3 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + NaOH + H 2 O (3) 0,2 mol 0,2 mol Từ (1) => số mol NaHCO 3 sinh ra do (1) = số mol HCl tham gia (1) = x mol Từ (2) => số mol NaHCO 3 tham gia (2) = số mol HCl tham gia (2) = số mol CO 2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol Từ (3) => số mol NaHCO 3 tham gia(3) = số mol CaCO 3 = 20 : 100 = 0,2 mol Tổng số mol NaHCO 3 tham gia (2) và (3) = x + y = 0,1 + 0,2 = 0,3 mol (I) Tổng số mol HCl tham gia (1) và (2) = x + 0,1 = 0,2 x 1 = 0,2 mol (II) Từ (I) và (II) => x = 0,1 (mol ) và y = 0,2 (mol ) Vậy : C M ( Na 2 CO 3 ) = 0,1 : 0,2 = 0,5 M C M ( NaHCO 3 ) = 0,2 : 0,2 = 1 M 3.b/ 0,75 ủieồm Khi cô cạn dung dịch : 2 NaHCO 3 Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 (4) 0,2 mol 0,1 mol Từ (4) => số mol Na 2 CO 3 sinh ra do (4) = 0,1 mol Số mol Na 2 CO 3 . 10 H 2 O = tổng số mol Na 2 CO 3 = 0,1 + 0,1 = 0,2 mol Vậy : Khối lợng Na 2 CO 3 . 10 H 2 O thu đợc = 0,2 x 286 = 57 , 2 gam Caõu 3 : 5,00 ủieồm 1) 2,00 ủieồm Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch Y , phản ứng xảy ra theo thứ tự sau : Mg + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 (1) Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 (2) * Nếu ở TN 1 X tan hết thì ở TN2 X cũng tan hết => thể tích khí sinh ra ở TN 2 bằng thể tích khí sinh ra ở TN1 : trái với giả thiết . Vậy ở TN 1, X không tan hết và H 2 SO 4 tác dụng hết. Số mol H 2 SO 4 trong 2 lít dung dịch Y = số mol H 2 sinh ra ở TN 1 = 8,96 : 22,4 = 0,4 mol Vậy : C M ( H 2 SO 4 ) = 0,4 : 2 = 0,2M Số mol H 2 SO 4 tham gia phản ứng ở TN 2 = số mol H 2 sinh ra ở TN 2 = 11,2 : 22,4 = 0,5 mol Số mol H 2 SO 4 có trong 3 lít dd Y = 0,2 x 3 = 0,6 mol > 0,5 mol Vậy ở TN 2 H 2 SO 4 d => X phải tan hết * Học sinh có thể so sánh tỉ lệ số mol H 2 sinh ra ở hai thí nghiệm và tỉ lệ số mol H 2 SO 4 đã dùng để kết luận . 2) 1,00 ủieồm Gọi x , y ( mol ) lần lợt là số mol của Mg và Zn có trong 20,2 gam hỗn hợp X Từ (1, 2) => số mol hỗn hợp X tham gia (1,2) = số mol H 2 sinh ra ở TN 2 Vậy : x + y = 0,5 (I) Mặt khác : m hỗn hợp = 24 x + 65 y = 20,2 g ( II) Giải (I) (II) => x = 0,3 , y = 0, 2 Vậy : % m ( Mg ) = ( 0,3 x 24 x 100% ) : 20,2 = 35,64% % m ( Zn ) = 100% - 35,64% = 64,36% 3) 2,00 ủieồm Dung dịch Z thu đợc có MgSO 4 , ZnSO 4 và H 2 SO 4 d Số mol MgSO 4 trong Z = số mol Mg = 0,3 mol Số mol ZnSO 4 trong Z = số mol Zn = 0,2 mol Số mol H 2 SO 4 d trong Z = 0,6 - 0,5 = 0,1 mol Cho Z tác dụng với dung dịch NaOH , xảy ra các phản ứng : H 2 SO 4 + 2 NaOH Na 2 SO 4 + 2 H 2 O (3) 0,1 mol 0,2 mol MgSO 4 + 2 NaOH Na 2 SO 4 + Mg(OH) 2 (4) 0,3 mol 0,6 mol ZnSO 4 + 2 NaOH Na 2 SO 4 + Zn(OH) 2 (5) 0,2 mol 0,4 mol 0,2 mol Zn(OH) 2 + 2 NaOH Na 2 ZnO 2 + 2 H 2 O (6) 0,2 mol 0,4 mol Lợng kết tủa đạt giá trị tối đa khi lợng NaOH tham gia vừa đủ các phản ứng (3) , (4) , (5) , đạt giá trị tối thiểu khi lợng NaOH tham gia đủ các phản ứng (3) , (4) , (5) , (6) Số mol NaOH cần dùng để có lợng kết tủa tối đa là = 0,2 + 0,6 + 0,4 =1,2 mol Số mol NaOH cần dùng để có lợng kết tủa tối thiểu là = 1,2 + 0,4 =1,6 mol Khối lợng dung dịch NaOH cần dùng tơng ứng là : m 1 = ( 1,2 x 40 x 100 ) : 20 = 240 gam m 2 = ( 1,6 x 40 x100 ) : 20 = 320 gam Caõu 4 : 5,50 ủieồm 1. a/ Gọi R 2 O n là CT của oxit cần tìm . 1,50 ủieồm R 2 O n + n CO 2R + nCO 2 (1) 2 R + 2m HCl 2 RCl m + mH 2 (2) (1) => số mol nguyên tử O trong R 2 O n bị khử = số mol CO = 9,03.10 22 : 6,02.10 23 = 0,15 mol Khối lợng oxi trong 8 gam oxit = 0,15 x 16 = 2,4 g Khối lợng R trong 8 gam oxit = 8- 2,4 = 5,6 g Số mol H 2 sinh ra do (2) = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol Số mol R = 2/m số mol H 2 = 0,2 : m ( mol ) Suy ra : R = ( 5,6 x m ) : 0,2 = 28 m Biện luận : m 1 2 3 R ( đvC ) 28 56 84 Kết luận loại Fe loại Vây R là Fe Trong oxit : n x 16 256 = 4,2 6,5 => n = 3 => CTPT của oxit là Fe 2 O 3 1.b/ 1,50 ủieồm Số mol AgNO 3 trong dung dịch = 0,2 x 0,2 = 0,04 mol Số mol Cu(NO 3 ) 2 trong dung dịch = 0,2 x 0,1 = 0,02 mol Fe + 2AgNO 3 2 Ag + Fe(NO 3 ) 2 (1) 0,02 mol 0,04 mol 0,04 mol Fe + Cu (NO 3 ) 2 Cu + Fe (NO 3 ) 2 (2) 0,02 mol 0,02 mol 0,02 mol Từ (1) , (2) => Nếu AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 tác dụng hết thì : Số mol Ag sinh ra = 0,04 mol Số mol Cu sinh ra = 0,02 mol Khối lợng Ag , Cu = 0,04 x 108 + 0,02 x 64 = 5,6 g < 6,72 g Điều nầy chứng tỏ AgNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 tác dụng hết và Fe có d Số mol Fe tham gia (1) , (2) = 0,02 + 0,0 2 = 0,04 mol Khối lợng Fe ban đầu cần dùng : a = 0,04 x 56 + ( 6,72 - 5,6 ) = 3,36 gam . * H a tan hỗn hợp vào nước , xảy ra các phản ứng h a học : Na 2 CO 3 + CaCl 2 → CaCO 3 + 2NaCl (1) * Lọc kết t a , dung dòch thu đ ợc có ch a NaCl , NaHCO. Sản phẩm c a phản ứng đem h a tan trong 1000 ml dung dòch Ca(OH) 2 nồng đ 0,02M thu đ ợc 1,0 gam kết t a . a/ Hãy xác đ nh công thức phân tử c a hợp chất