KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI

KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI A KIẾN THỨC, KĨ NĂNG VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Kiến thức, kĩ + Vị trí cặp oxi hóa - khử kim loại dãy điện hóa: Tính oxi hóa giảm dần   2 3 2 2 2 2 2 2 3  Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb Cu Fe Ag Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb Cu Fe2  Ag   Tính khử giảm dần + Phản ứng kim loại với dung dịch muối tn theo quy tắc: chất khử mạnh  chất oxi hóa mạnh   chất khử yếu  chất oxi hóa yếu + Từ điều suy ra: Khi gặp dạng liên quan đến hỗn hợp kim loại dung dịch chứa hỗn hợp muối việc xác định thứ tự khử ion kim loại, thứ tự oxi hóa kim loại Tiếp đó, dựa vào số liệu đề cho để đánh giá kết phản ứng: kim loại bị oxi hóa (kim loại bị tan vào dung dịch); ion kim loại bị khử (kim loại sinh ra) Phương pháp giải + Để tính tốn tìm kết sử dụng cách sau: * Tính theo phương trình phản ứng: Cách phù hợp cho dạng tập đơn giản Đối với dạng phức tạp hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch chứa hỗn hợp muối phải viết nhiều phương trình, sử dụng nhiều ẩn số dẫn đến khó khăn việc tính tốn nhiều thời gian * Sử dụng định luật bảo toàn: bảo toàn electron, bảo toàn điện tích, bảo tồn khối lượng Cách ưu việt sâu vào chất phản ứng, việc tính tốn đơn giản nhanh so với việc tính theo phản ứng (sẽ phân tích kĩ ví dụ cụ thể) + Khi gặp dạng bài: “ sau phản ứng khối lượng kim loại tăng ”; “sau phản ứng khối lượng dung dịch giảm ” ta sử dụng thêm phương pháp tăng giảm khối lượng B PHÂN DẠNG BÀI TẬP, VÍ DỤ MINH HỌA VÀ BÀI TẬP ÁP DỤNG Một kim loại tác dụng với muối a Tính lượng chất phản ứng Ví dụ minh họa * Mức độ vận dụng Ví dụ 1: Cho 6,5 gam bột Zn vào dung dịch CuSO4 dư, sau phản ứng hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 3,2 B 5,6 C 12,9 D 6,4 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Hòa Đà – Bình Thuận, năm 2017) Phân tích hướng dẫn giải + Đây dạng tập đơn giản, kim loại tác dụng với muối nên không cần phải xác định thứ tự khử oxi hóa ion nguyên tử kim loại + Để tính tốn kết cụ thể, ta dùng cách sau:  Cách 1: Tính theo phương trình phản ứng 6,5  n Zn   0,1 mol 65 Zn  CuSO4   ZnSO4  Cu  mol : 0,1 0,1   Vaäy m Cu  0,1.64  6,4 gam  Cách : Sử dụng bảo toàn electron (BTE) BTE : n Cu tạo thành  n Zn phản ứng  0,1 mol  m Cu  6,4 gam Ví dụ 2: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch CuSO4 0,05M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m A 3,84 B 2,32 C 1,68 D 0,64 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – Sở Giáo Dục Đào Tạo Bắc Ninh, năm 2017) Phân tích hướng dẫn giải  Cách 1: Tính theo phương trình phản öùng n Fe  0,04 mol; n CuSO  0,01 mol Fe  CuSO4   FeSO4  Cu bđ (mol) : 0,04 pư (mol) : 0,01 0,01  0,01  m Cu  0,64 gam  Caùch : Sử dụng bảo toàn nguyên tố n Fe  0,04 Fe dư, CuSO4 hết    m Cu  0,64 gam n CuSO4  0,01 BTNT Cu : n Cu  n CuSO4  0,01 Bài tập vận dụng Câu 1: Cho bột nhôm dư vào 100 ml dung dịch CuSO4 0,2M đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam Cu Giá trị m A 0,64 B 1,28 C 1,92 D 0,32 Câu 2: Cho 14 gam bột sắt vào 150 ml dung dịch CuCl2 2M khuấy đều, đến phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 22 B 16 C 30,4 D 19,2 Câu 3: Cho m gam nhôm vào 200 ml dung dịch Fe(NO3)2 0,2M đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 4,49 gam chất rắn Giá trị m A 5,4 B 2,25 C 0,72 D 2,97 Ví dụ 3: Nhúng đinh sắt có khối lượng gam vào 500 ml dung dịch CuSO4 2M Sau thời gian lấy đinh sắt cân lại thấy nặng 8,8 gam Nồng độ mol/l CuSO4 dung dịch sau phản ứng A 0,27M B 1,36M C 1,8M D 2,3M (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Huỳnh Thúc Kháng – Bình Thuận, năm 2017) Phân tích hướng dẫn giải * Phân tích Đề xuất hiệu cụm từ "sau thời gian", cho thấy phản ứng xảy khơng hồn tồn, có nghĩa chất phản ứng dư Sau phản ứng, khối lượng đinh sắt tăng lên lượng Cu sinh bám vào sắt lớn lượng Fe phản ứng tan vào dung dịch Dựa vào mối liên hệ số mol Cu tạo thành, số mol Fe phản ứng thay đổi khối lượng kim loại tính lượng CuSO4 phản ứng Từ tính lượng CuSO4 dư trả lời câu hỏi mà đề yêu cầu * Hướng dẫn giải  Cách 1: Tính theo phương trình phản ứng CuSO4  Fe   Cu  FeSO4 mol : x  x  x  m đinh sắt tăng (m)  m Cu  m Fe  64x  56x  8,8   x  0,1  n CuSO dö  n CuSO bđ 0,5.2  n CuSO pư  0,9  [CuSO4 spư ]  0,1  Cách : Sử dụng BTE BTNT  BTE BTNT Cu : n Fe pư  n Cu tạo thành  n CuSO pö 0,9  1,8M 0,5 x  m  m Cu tạo thành  m Fe pö  8x  0,8  x  0,1  n CuSO dö  0,5.2  0,1  0,9  [CuSO4 spư ]  0,9  1,8M 0,5 Ví dụ 4: Nhúng Fe nặng m gam vào 300 ml dung dịch CuSO 1M, sau thời gian thu dung dịch X có chứa CuSO4 0,5M, đồng thời khối lượng Fe tăng 4% so với khối lượng ban đầu Giả sử thể tích dung dịch khơng thay đổi lượng Cu sinh bám hoàn toàn vào sắt Giá trị m A 24 B 30 C 32 D 48 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Hàm Long – Bắc Ninh, năm 2017) Phân tích hướng dẫn giải  BTE BTNT Cu : n Fe pư  nCu tạo thành  nCuSO pư  0,3.(1  0,5)  0,15  m Fe tăng  mCu tạo thành  m Fe pư  0,15.(64  56)  4%m  m  30 Bài tập vận dụng Câu 4: Nhúng đinh sắt vào dung dịch Cu(NO3)2 Sau thời gian lấy đinh sắt ra, làm khô, thấy khối lượng đinh sắt tăng gam Khối lượng sắt phản ứng A 3,5 gam B 2,8 gam C 7,0 gam D 5,6 gam (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên Thoại Ngọc Hầu – An Giang, năm 2016) Câu 5: Nhúng sắt (dư) vào 100 ml dung dịch CuSO x mol/l Sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng sắt tăng 0,4 gam Biết tất Cu sinh bám vào sắt Giá trị x A 0,05 B 0,5 C 0,625 D 0,0625 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – Sở Giáo Dục Đào Tạo Vĩnh Phúc, năm 2017) Câu 6: Cho m gam Fe vào 100 ml dung dịch Cu(NO3)2 nồng độ Cu2+ lại dung dịch 1/2 nồng độ Cu2+ ban đầu thu chất rắn X có khối lượng (m+0,16) gam Biết phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng Fe phản ứng nồng độ (mol/l) ban đầu Cu(NO3)2 là: A 1,12 gam 0,3M B 2,24 gam 0,3 M C 2,24 gam 0,2 M D 1,12 gam 0,4 M (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Phú Nhuận – TP HCM, năm 2016) Ví dụ 5: Cho m gam bột Zn vào 500 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,24M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 9,6 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị m A 32,50 B 48,75 C 29,25 D 20,80 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Hàm Rồng – Thanh Hóa, năm 2017) Phân tích hướng dẫn giải * Phân tích + Vẫn dạng kim loại tác dụng với muối Nhưng ví dụ ta cần xác định thứ tự khử ion Fe3+ xuất cặp oxi hóa - khử: Tính oxi hóa giảm dần  2 2 3 Zn Zn Fe Fe Fe Fe2   Tính khử giảm dần  Khi Zn  Fe3 trình khử Fe3 theo thứ tự sau : 1e 2e Fe3  Fe2     Fe + Nếu bỏ qua thứ tự khử, cho Fe3+ bị khử Fe mắc vào bẫy người đề ● Ghi nhớ: Đối với tập xuất cặp oxi hóa - khử trở lên, trước tiên cần xác định thứ tự khử oxi hóa ion nguyên tử kim loại Sau tính tốn tìm kết + Vì phản ứng hóa học bảo tồn khối lượng nên khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng lên gam khối lượng kim loại thu giảm nhiêu gam + Dựa vào chất phản ứng thơng tin đề cho, ta có số cách giải sau: * Hướng dẫn giải  Cách 1: Tính theo phản ứng Zn  2Fe3   Zn   2Fe2  mol : 0,12  0,24  0,12 Zn  Fe2    Zn   Fe mol : x  x  x  m dd tăng  m Zn pư  m Fe tạo thành  (0,12  x)65  56x  9,6  x  0,2  m Zn  (0,12  0,2)65  20,8  Cách : Sử dụng bảo toaøn electron 2 n Zn  n 3  n  Fe Fe pö  x x  0,32 0,24  y    m Zn  20,8 m dd tăng  m Zn pư  m Fe tạo thành  9,6 y  0,2  65x 56y * Chú ý : Cách viết biểu thức bảo toàn electron : số e cho.n CK1  số e cho.n CK2   số e nhận.n COXH1  số e nhận.n COXH2  Trong : CK1 mạnh CK2; COXH1 mạnh COXH2  Cách : Sử dụng bảo toàn điện tích SO4 2 : 0,36 mol     Zn  Fe2 (SO4 )3   Zn  : x mol   Fe  Fe2  : y mol  (0,24 y) mol 0,12 mol   BTÑT : x  y  0,36 x  0,32   m dd tăng  m Zn pư  m Fe tạo thành  9,6    m Zn  20,8 y  0,04  65x 56(0,24  y)  Bài tập vận dụng Câu 7: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m A 2,88 B 2,16 C 4,32 D 5,04 Câu 8: Cho 4,05 gam bột nhôm vào 100 ml dung dịch Fe(NO3)3 3M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m A 16,8 B 4,2 C 8,4 D 11,2 Câu 9: Nhúng Mg vào 250 ml dung dịch FeCl3 xM Sau phản ứng hoàn toàn, thấy khối lượng Mg tăng 1,2 gam so với ban đầu Giá trị x A 0,24 B 0,25 C 0,3 D 0,32 Ví dụ 6: Cho 8,40 gam sắt vào 300 ml dung dịch AgNO3 1,3M Lắc kĩ cho phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 16,20 B 42,12 C 32,40 D 48,60 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Hồng Hoa Thám, năm 2017) Phân tích hướng dẫn giải * Phân tích  Thứ tự cặp oxi hóa khử : Tính oxi hóa giảm dần  2 3  Fe Fe Fe Fe2 Ag Ag  Tính khử giảm dần  Khi Fe  Ag trình oxi hóa Fe diễn theo thứ tự sau : 2e 1e Fe    Fe2  Fe3 + Ta có: Mối liên hệ mol Fe Ag+ 2n Fe n ne nhường 2n Fe ne nhường ne nhường max ne nhường n Fe(NO3 )2 Fe dư Ag Ag Fe(NO3 )3 Ag AgNO3 dư Fe(NO3 )3 Ag Fe(NO3 )2 Fe(NO3 )3 Ag ne nhận n ne nhường max 2n Fe Ag ne nhaän n 3n Fe Fe(NO3 )2 ne nhaän n 3n Fe Ag Dung dịch Kết Chất rắn (kim loại) Ag Ag ne nhaän Ag ne nhaän  3n Fe ne nhường max + Ở ví dụ này, số mol Fe AgNO3 biết nên ta tính tốn lượng kim loại thu cách sau: * Hướng dẫn giải  Caùch 1: Tính theo phản ứng 8,4  n Fe   0,15 mol; n AgNO  1,3.0,3  0,39 mol 56  Phương trình phản ứng : Fe  2AgNO3   Fe(NO3 )2  2Ag mol : 0,15  0,3  0,15  0,3 Fe(NO3 )2  AgNO3   Fe(NO3 )3  Ag mol : 0,09  0,09  0,09  m Ag  0,39.108  42,12 gam  Cách : Sử dụng bảo toàn electron 8,4  n Fe   0,15 mol; n AgNO  1,3.0,3  0,39 mol 56 100% Ag   Ag  Mặt khác : 2n Fe  n AgNO  3n Fe   100% 100%  Fe2    Fe3 Fe  n n e nhường ne nhận e nhường max  n Ag  n AgNO  0,39  m Ag  42,12 Ví dụ 7: Hòa tan hồn tồn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng : 2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m A 68,2 B 28,7 C 10,8 D 57,4 Phân tích hướng dẫn giải * Phân tích     AgCl  Ag  Cl  + Bản chất phản ứng:   2  Ag  Fe3  Ag  Fe  + Chất rắn gồm có Ag AgCl + Có thể tính khối lượng chất rắn cách sau: * Hướng dẫn giải  Cách 1: Tính theo phản ứng n   2n FeCl  n NaCl  0,4  Ta coù : 127n FeCl  58,5n NaCl  24,4  x  0,1   Cl n  n  0,1  Fe2  FeCl2 2x x  Phương trình phản ứng : Ag  Cl    AgCl  mol 0,4  0,4 Ag  Fe2    Ag   Fe3 mol : 0,1  0,1  m chất rắn  m AgCl  m Ag  68,2 gam 0,4.143,4 0,1.108  Caùch : Dùng bảo toàn electron bảo n nguyên tố n   2n FeCl  n NaCl  0,4  Ta coù : 127n FeCl  58,5n NaCl  24,4  x  0,1   Cl n Fe2   n FeCl2  0,1 2x x BTNT Cl : n AgCl  n   0,4 Cl   m chất rắn  m AgCl  m Ag  68,2 gam BTE : n  n  0,1 2  Ag Fe 0,4.143,4 0,1.108 Bài tập vận dụng Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 28 gam bột Fe vào dung dịch AgNO3 lấy dư, khối lượng chất rắn thu sau phản ứng có khối lượng A 162 gam B 108 gam C 216 gam D 154 gam (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Nguyễn Văn Linh – Bình Thuận, năm 2017) Câu 11: Khi cho 5,6 gam Fe tác dụng với 250 ml dung dịch AgNO3 1M sau phản ứng kết thúc thu gam chất rắn? A 27,0 gam B 20,7 gam C 37,0 gam D 21,6 gam (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1– THPT chuyên Hạ Long, năm 2016) Câu 12: Cho x mol Fe tác dụng với dung dịch chứa y mol AgNO3 Để dung dịch sau phản ứng tồn ion Fe3+, Fe2+ giá trị a = y : x A < a < 3,5 B < a < C 0,5 < a < D < a < (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Vĩnh Bảo – Hải Phòng, năm 2017) Câu 13: Hồ tan hoàn toàn 21,1 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaF (có tỉ lệ mol 1:2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m A 28,7 B 68,7 C 39,5 D 57,9 Câu 14: Lấy 20,5 gam hỗn hợp MCl (M kim loại) FeCl3 cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu 57,4 gam kết tủa Thành phần trăm khối lượng MCl hỗn hợp ban đầu A 30,36% B 31,43% C 41,79% D 20,73% (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Quỳnh Lưu – Nghệ An, năm 2015) b Tìm kim loại * Mức độ vận dụng Ví dụ 8: Nhúng graphit phủ lớp kim loại hóa trị (II) vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng khối lượng graphit giảm 0,24 gam Cũng graphit nhúng vào dung dịch AgNO3 dư phản ứng xong thấy khối lượng graphit tăng lên 0,52 gam Kim loại hóa trị (II) kim loại sau đây? A Pb B Cd C Al D Sn Phân tích hướng dẫn giải  Kim loại hóa trò M  Cách 1: Tính theo phản ứng TN1: M  CuSO4   MSO4  Cu  mol : x x  TN2 : M  2AgNO3   M(NO3 )2  2Ag  mol : x  2x TN1: m  Mx  64x  0,24 x  0,005    M  112 (Cd) TN2 : m  108.2x  Mx  0,52 Mx  0,56  Cách : Sử dụng bảo toàn electron TN1: BTE  n Cu tạo thành  n M pư  x TN1: m  Mx  64x  0,24   TN2 : BTE  n Ag tạo thành  2n M  2x TN2 : m  108.2x  Mx  0,52 x  0,005   M  112 (Cd) Mx  0,56 Bài tập vận dụng Câu 15: Nhúng Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol muối sunfat trung hoà kim loại R, sau phản ứng hoàn toàn lấy Mg thấy khối lượng Mg tăng 4,0 gam Số muối kim loại R thoả mãn A B C D (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1– THPT Sở GD ĐT Quảng Ninh, năm 2016) Câu 16: Nhúng kim loại M hoá trị vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng giảm 0,05% Mặt khác, nhúng kim loại vào dung dịch Pb(NO3)2, sau thời gian thấy khối lượng tăng 7,1% Xác định M, biết số mol CuSO4 Pb(NO3)2 tham gia trường hợp A Al B Zn C Mg D Fe * Mức độ vận dụng cao Ví dụ 9: Cho gam kim loại R vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,25M đến phản ứng hồn tồn thu dung dịch khơng chứa ion Ag+ có khối lượng giảm so với khối lượng dung dịch AgNO3 ban đầu 4,4 gam Kim loại R là? A Cu B Ca C Zn D Fe (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – Sở Giáo dục Đào tạo Nam Định, năm 2016) Phân tích hướng dẫn giải  Trường hợp 1: R (hóa trò n) phản ứng trực tiếp với AgNO3  Phương trình phản ứng : R  nAgNO3   R(NO3 )n  nAg mol : 0,05  0,05 n 0,05   m dd giaûm  m Ag  m R pö  0,05.108  R  20  loại n  Trường hợp : R laø Ca 0,05R  4,4 n  Ca  H2 O   Ca(OH)2  H2  mol : 0,025  0,025  0,025 Ca(OH)2  2AgNO3   Ca(NO3 )2  2AgOH  mol : 0,025  0,05  0,05 2AgOH   Ag2 O   H2 O mol : m dd giaûm 0,05  0,025  m Ag O  m H  m Ca  0,025.232  0,025.2   4,85 gam : loaïi 2  Vậy R Fe Thật : 2n Fe  n AgNO  3n Fe  Fe tan hết, Ag  chuyển hết t hành Ag  m dd giaûm  m Ag  m Fe  0,05.108   4,4 gam Bài tập vận dụng Câu 17: Cho 2,16 gam kim loại R (hóa trị không đổi) vào cốc đựng 250 gam dung dịch Cu(NO3)2 3,76% màu xanh đến phản ứng xảy hồn tồn, lọc bỏ phần khơng tan, thu dung dịch khơng màu có khối lượng 247,152 gam Kim loại R A Mg B Ca C Al D Na (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Tiên Du – Bắc Ninh, năm 2016) 10 Câu 13:  Vì m Fe tpư  m Fe spư  m Fe pư  m Cu tạo thành BTE : n Fe pö  n 3  n  Fe Cu  x a  0,2y 0,2x    y m Fe pư  m Cu tạo thành  56a 0,2y.64 Câu 14:  n 3  0,03; n Fe Cu2   0,02; n Fe2   0,03 BTE : n Mg  n 3  n   n  Fe Cu Fe pö  x 0,02 0,03 y x  0,055     m Mg  1,32 m  m MgO  m Fe O  5,4 y  0,02  T 40x 0,06  y  160  Câu 15:  n Fe  0,04; n Cu(NO )  0,02; n AgNO  0,02  2n Fe  n Ag  2n Cu2   Cu2 , Ag  hết, Fe dư BTE : n Fe pö  n   n  Ag Cu  x  x  0,03 0,02 0,02   m chất rắn  m Ag  m Cu  m Fe dư  m chất rắn   0,02.64 0,02.108 56(0,04  x) Câu 16: n Al  0,2; n Fe  0,2; n AgNO  0,8   Chất rắn gồm Ag Fe dö 3n Al  n AgNO3  3n Al  2n Fe BTE : 3n Al  n Fe pö  n AgNO  0,8 n  0,1  0,2  Fe pö x   m chất rắn  m Ag  m Fe dư  m chất rắn  92  0,8.108 56(0,2  x) Câu 17: 27n Al  56n Fe  5,5 n Al  0,1   n Fe  0,05 n Al  2n Fe Al phản ứng vừa hết với AgNO3  Ta thaáy : 3n Al  n AgNO   chất rắn gồm Ag Fe dư  m chất rắn  0,3.108  0,05.56  35,2 33 Câu 18: Mg      AgNO3   chất rắn  ddY Fe  0,4 mol 46 gam 10,8 gam  n Ag max  0,4  m Ag max  0,4.108  43,2  46  AgNO3 hết; kim loại dư BTE : n Mg  n Fe pö  n AgNO  0,4  x  0,1 x  y   m kim loại tăng  m Ag  m Mg  m Fe pö  46  10,8 y  0,1  0,4.108 24x 56y  %m Fe/ X  10,8  0,1.24  77,78% 10,8 Câu 19: 8,208  0,076 108 Mg  AgNO3 dö Mg(NO3 )2         Ag  Fe(NO3 )3  Fe  BTE : 2n Mg  3n Fe  n Ag  0,076 x  0,02    %m Mg  41,667% y  0,012 m hỗn hợp  24n Mg  56n Fe  1,152  n Ag  Câu 20: m hỗn hợp  24n Mg  56n Fe  9,6 n Mg  0,225   n Fe  0,075 BTE : n Mg  n Fe  n H2  0,3 Mg(NO3 )2  Mg   2n Mg  3n Fe  n AgNO     AgNO3     Ag  Fe(NO3 )3  Fe  0,675 0,75  n Ag  2n Mg  3n Fe  0,675  m Ag  72,9 Câu 21: 7,4  0,075.56  0,05 64  AgNO3 dö  ÔÛ P1: BTE : n Fe  n H  0,075  n Cu   Ở P2 : 2n Cu  3n Fe  n AgNO 0,325 0,35  n Ag  2nCu  3n Fe  0,325  m Ag  35,1 Câu 22: 34  n Fe  0,05; n Ag  0,12; n Cu2   0,15.0,2  0,03  2n Fe  n Ag Ag chuyển hết thành Ag   3n Fe  Fe chuyển thành Fe3 , Fe2 Cu2 chưa phản öùng   n Ag  n Ag  0,12  m Ag  12,96 Câu 23:  Thứ tự cặp oxi hóa  khử : Tính oxi hóa giảm dần   2 2 2 3  Mg Fe Cu Fe Ag Mg Fe Cu Fe2  Ag  Tính khử giảm dần ê Thứ tự khử : Ag   Cu2   2 Thứ tự oxi hoùa : Mg  Fe  Cu  Fe  Ta thaáy : n AgNO  n Mg  n Fe  n AgNO  n Cu(NO 0,3 0,3 dd thu có Cu2  dư, Mg  , Fe2    Ag heát  BTE : n Mg  n Fe  n AgNO  n Cu(NO ) pö 0,1 )2 0,19 0,1 0,19 0,3 0,2  x  0,14 x m kim loaïi thu  m Cu  m Ag  0,14.64  0,3.108  41,36 gam Câu 24: 35  Caùch 1: Tính theo phản ứng : Vì 3n Fe  n Ag  AgNO3 dư, Fe chuyển thành Fe3 Fe  3AgNO3   Fe(NO3 )3  3Ag  mol : 0,12  0,36  0,12 Dung dòch X chứa 0,12 mol Fe(NO3 )3 vaø 0,024 mol Ag Cu  2AgNO3   Cu(NO3 )2  2Ag  mol : 0,012  0,024 Cu  2Fe(NO3 )3   Cu(NO3 )2  2Fe(NO3 )2 mol : 0,06  0,12  n Cu max  0,072  m Cu max  4,608  Cách : Dựa vào chất phản ứng áp dụng BTE  Bản chất phản ứng laø : Fe(NO3 )2 : 0,12 mol  Fe : 0,12 mol      AgNO3    Ag  Cu(NO3 )2  Cu  0,384 mol  BTE : 2n Fe  2n Cu  n AgNO  n Cu  0,072  m Cu  4,608 Câu 25:  Bản chất phản ứng : Ag  Fe  Zn2    Kim loaïi  dd Y          ,  Cu  Zn   n Zn  n Ag  n Cu2  Y có Zn  : 0,035 mol 0,05 0,02 0,03  BTKL : m (Ag , Cu2 )  m Zn  m Fe  m kim loaïi  m Zn2  m  2,24 4,52 Câu 26: 36 3,25 m ? 3,84  3,895 2,275  Bản chất phản ứng : AgNO3 : 0,02  Fe   hỗn hợp  Zn(NO3 )2        Cu(NO3 )2 : 0,02      Zn  kim loaïi   Pb(NO ) : 0,01    (m  3,25) gam (3,84  3,895) gam dd Y 10,47 gam Y chứa Zn(NO3 )2 Tính khử : Zn  Fe    n  NO3 2n Zn  0,1  n   0,08  NO3  n Zn(NO )   0,04  7,56 gam 2   BTKL : (m  3,25)  10,47  (3,84  3,895)  7,56  m  1,575 Câu 27:  Bản chất phản ứng : AgNO3 : 0,02 Fe  hỗn hợp  Zn(NO3 )2            Cu(NO3 )2 : 0,015 Zn  kim loaïi   (m  4,875) gam 6,22 gam (2,16  5,45) gam dd Y Y chứa Zn(NO3 )2 Tính khử : Zn  Fe    n NO  2n  0,15  n NO   0,05  Zn  n   0,025  4,725 gam Zn(NO3 )2   BTKL : (m  4,875)  6,22  (2,16  5,45)  4,725  m  1,24 Câu 28:  Sơ đồ phản öùng : Ag : 0,1 mol  H100% Ag, Cu  Mg2  : x mol  Mg          2  (1) Cu : 0,25 mol   Mg dö  Cu : y mol  19,44 gam dd X Mg : x mol  H 100% Mg  Fe     chất rắn     (2)   Cu : y mol  Fe  8,4 gam 9,36 gam 2 2  9,36  8,4  0,12 Ở (2) : y  n Cu tạo thành  n Fe pư    x  0,18 BTĐT (1) : 2x  2y  0,1  0,25.2   m Mg ban đầu  19,44  (0,18.24  0,12.64)  (0,1.108  0,25.64)  4,64 Câu 29: 37 BTĐT cho dd spư : n Na  n NO   0,16   BTKL : m  m  m Zn(NO )  m NaOH  m kim loại  m kết tuûa  m NaNO Mg Cu(NO3 )2 3  6,4 ? 5,25 6,67 9,4 5,67 13,6   m  4,05 gam Câu 30:  Hai oxit laø MgO, Fe2 O3  Z gồm Ag, Cu có Fe dư   BT E : n Mg  n Fe pö  n Cu2  n Ag  0,15 2x  2y  z  0,3 x y z    m oxit  40 n MgO  160 n Fe O  8,4  x  0,03  56x  64y  108z  14,4 0,15 0,5x   m  64 n  108n   56 n Fe dö  20 Cu2  Ag  Z  0,1 x y z x  0,03 [AgNO ]  0,06  0,12M   0,5  y  0,15   z  0,06 [Cu(NO ) ]  0,15  0,3M   0,5 Câu 31:  Sơ đồ phản ứng : Al(NO3 )3 : x mol  Mg  Cu(NO3 )2 : a mol    Ag    Mg(NO3 )2 : y mol         Al  AgNO3 : b mol  Cu(NO ) : z mol  Cu     Y, 20 gam 3,72 gam X Al(NO3 )3 : x mol    NaOH pö max Cu(OH)2  to CuO : z mol   Mg(NO3 )2 : y mol       0,46 mol Mg(OH)  MgO : y mol  Cu(NO ) : z mol  2     7,6 gam X m (Mg, Al)  27x  24y  3,72 x  0,04    n NaOH pö max  4x  2y  2z  0,46  y  0,11   z  0,04 m (CuO, MgO)  40y  80z  7,6 m (Ag, Cu)  64(a  z)  108b  20 a  0,15 b     a n NO3  2a  b  3x  2y  2z  0,42 b  0,12 38 Câu 32:  T hiđroxit Fe Cu Ag  Ag  Cu2    Trường hợp 1: Fe           2  Cu    Fe  Fe(OH)2  Fe2 O3   T  ; chất rắn    CuO  Cu(OH)2   m  m n Fe(OH)2  n Fe  56 n Fe2O2  2.56 160m 56a  90m     80 b 90m   2.56 56.98 56a  90m a   n  56 n Cu(OH)2   CuO 56.98 98  80a 40m    b  m  8,575b  7a 98 343 Ag  Cu2    Trường hợp : Fe       Ag   3  : không thỏa mãn Cu  Fe  Câu 33:  Bản chất phản ứng : Cu chất rắn   n     Ag  M M X, Z   0,15 mol   x mol   28,59 gam 39,915 gam n  BTKL : xM  0,15.108  28,59  39,915  4,875 M    32,5   n BTÑT : xn  0,15  M  65 (Zn) D BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 1: Cho a mol Mg b mol Zn vào dung dịch chứa c mol Cu2+ d mol Ag+ Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch chứa ion kim loại Điều kiện b (so với a, c, d) để kết A b > c – a B b < c - a +d/2 C b > c - a + d/2 D b < a - d/2 Câu 2: Cho 6,48 gam bột kim loại nhôm vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Fe2(SO4)3 1M ZnSO4 0,8M Sau kết thúc phản ứng, thu m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m A 15,28 B 15,10 C 16,40 D 14,50 Câu 3: Hòa tan 5,64 gam Cu(NO3)2 1,70 gam AgNO3 vào nước dung dịch X có khối lượng 101,43 gam Cho 1,57 gam bột kim loại gồm Zn Al vào dung dịch X khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu phần chất 39 rắn Y dung dịch Z chứa muối Ngâm Y dung dịch H2SO4 lỗng khơng thấy có khí Nồng độ phần trăm Al(NO3)3 dung dịch Z A 3,24% B 5,35% C 3,78% D 2,13% Câu 4: Cho a mol Fe vào dung dịch chứa b mol AgNO3, sau thời gian thu dung dịch X Trong dung dịch X thu muối khi: A b = 2a 2a < b < 3a B 2a < b < 3a b > 3a C b  2a b  3a D b = 3a b  2a Câu 5: Nhúng sắt vào 500 ml dung dịch CuSO4 0,3M Sau kết thúc phản ứng lấy sắt thấy khối lượng so với khối lượng sắt ban đầu A giảm 1,2 gam B tăng 9,6 gam C tăng 1,2 gam D giảm 9,6 gam Câu 6: Cho 200 ml dung dịch AgNO3 1M tác dụng với 100 ml dung dịch FeCl2 0,1M, thu khối lượng kết tủa A 3,95 gam B 2,87 gam C 23,31 gam D 28,7 gam Câu 7: *Lấy m gam Mg tác dụng với 500ml dung dịch AgNO3 0,2M Fe(NO3)3 2M Kết thúc phản ứng thu (m+4) gam kim loại Gọi a tổng giá trị m thỏa mãn toán trên, giá trị a là? A 7,3 B 25,3 C 18,5 D 24,8 Câu 8: Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho m gam bột sắt (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M Thí nghiệm 2: Cho m gam bột sắt (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M Sau thí nghiệm xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu thí nghiệm Giá trị V1 so với V2 A V1 = 10V2 B V1 = V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2 Câu 9: Cho hỗn hợp X (dạng bột) gồm 0,01 mol Al 0,025 mol Fe tác dụng với 400 ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 0,05M AgNO3 0,125M Kết thúc phản ứng, lọc kết tủa cho nước lọc tác dụng với dung dịch NaOH dư thu m gam kết tủa Giá trị m A 3,165 gam B 35,2 gam C 3,52 gam D 2,740 gam Câu 10: Cho 9,2 gam hỗn hợp kim loại Mg Fe vào 210 ml dung dịch CuSO4 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 15,68 gam hai kim loại Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A 70,43% B 36,52% C 24,35% D 60,87% Câu 11: Cho x mol Al y mol Zn vào dung dịch chứa z mol Fe 2+ t mol Cu2+ Cho biết 2t/3 < x Các phản ứng xảy hoàn toàn Điều kiện y theo x, z, t để dung dịch thu có chứa loại ion kim loại 40 A y < z + t – 3x/2 B y < 2z – 3x + 2t C y < z – 3x + t D y < 2z + 3x – t Câu 12: Cho 5,1 gam hỗn hợp bột gồm Mg Al có tỉ lệ mol 1:1 vào 150 ml dung dịch hỗn hợp chứa AgNO3 1M, Fe(NO3)3 0,8M, Cu(NO3)2 0,6M, sau phản ứng xảy hồn tồn thấy có m gam rắn xuất Giá trị m A 24,32 B 22,68 C 25,26 D 23,36 Câu 13: Cho 0,3 mol magie vào 100 ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO3)3 2M Cu(NO3)2 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng kim loại thu A 12 gam B 16,6 gam C 13,87 gam D 11,2 gam Câu 14: *Cho 2,16 gam kim loại R (hóa trị khơng đổi) vào cốc đựng 250 gam dung dịch Cu(NO3)2 3,76% màu xanh đến phản ứng xảy hồn tồn, lọc bỏ phần khơng tan, thu dung dịch khơng màu có khối lượng 247,152 gam Kim loại R A Mg B Ca C Al D Na Câu 15: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu2+ mol Ag+ đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ba loại ion kim loại Trong giá trị sau đây, giá trị x thoả mãn trường hợp trên? A 1,2 B C 1,5 D 1,8 Câu 16: Cho m gam Zn vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m A 2,88 B 4,32 C 5,04 D 7,8 Câu 17: Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M; phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X Giá trị m A 3,20 B 4,08 C 4,72 D 4,48 Câu 18: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,30 mol Fe(NO3)3 0,71 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu (m+28) gam kim loại Khối lượng Mg phản ứng A 23,04 gam B 16,56 gam C 27,84 gam D 22,08 gam Câu 19: Cho m gam bột Zn vào 500 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,12M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 4,8 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị m A 32,50 B 29,25 C 10,4 D 20,80 41 Câu 20: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m A 2,80 B 4,08 C 2,16 D 0,64 Câu 21: Ngâm đồng có khối lượng 15 gam 340 gam dung dịch AgNO3 6% Sau thời gian lấy vật thấy khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 25% Khối lượng vật sau phản ứng A 2,28 gam B 3,24 gam C 17,28 gam D 24,12 gam Câu 22: *Nhúng kim loại R (có hóa trị II) có khối lượng 9,6 gam vào dung dịch chứa 0,24 mol Fe(NO3)3 Sau thời gian lấy kim loại ra, dung dịch có khối lượng khối lượng dung dịch ban đầu Thanh kim loại sau đem hòa tan dung dịch HCl dư, thu 6,272 lít H2 (đktc) Kim loại R khối lượng Fe thu A Mg 4,48 gam B Mg 5,04 gam C Zn 7,78 gam D Zn 4,48 gam Câu 23: Nhúng kẽm sắt vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy hai kim loại thấy dung dịch lại có nồng độ mol ZnSO4 2,5 lần nồng độ mol FeSO4 Mặt khác, khối lượng dung dịch giảm 2,2 gam Khối lượng đồng bám lên kẽm bám lên sắt A 25,6 gam; 64 gam B 12,8 gam; 32 gam C 64 gam; 25,6 gam D 32 gam; 12,8 gam Câu 24: Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng : 2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m A 57,4 B 68,2 C 28,7 D 10,8 Câu 25: Cho hỗn hợp bột gồm 9,6 gam Cu 2,8 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m A 54,0 B 48,6 C 32,4 D 59,4 Câu 26: Cho hỗn hợp bột X chứa 0,01 mol Al x mol Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,2M Cu(NO3)2 0,1M Đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y 6,16 gam kim loại Giá trị x A 0,03 B 0,05 C 0,035 D 0,025 Câu 27: Cho 4,32 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu dạng bột vào 100 ml dung dịch AgNO3 1M, thu dung dịch Y 12,08 gam chất rắn Z Thêm NaOH dư vào Y, lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Giá trị m 42 A 3,2 B C 5,6 D 7,2 Câu 28: Cho 4,56 gam hỗn hợp bột X gồm Zn, Fe dung dịch chứa CuSO4, sau thời gian thu 4,6 gam chất rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư thấy lại 3,2 gam chất rắn chưa tan dung dịch có chứa muối Phần trăm khối lượng Zn hỗn hợp X A 46,67% B 53,72% C 62,35% D 57,02% Câu 29: Cho 100 ml dung dịch FeCl2 1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO3 2M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 47,4 B 30,18 C 12,96 D 34,44 Câu 30: *Cho m gam bột Fe vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 1M AgNO3 4M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch có muối (trong có muối Fe) 32,4 gam chất rắn Giá trị m A 5,6 B 11,2 C 16,8 D 22,4 Câu 31: Cho 19,3 gam hỗn hợp bột Zn Cu có tỉ lệ mol tương ứng 1:2 vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m A 16,53 B 12,80 C 6,40 D 12,00 Câu 32: Cho 3,78 gam bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl3 tạo thành dung dịch Y Khối lượng chất tan dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3 Khối lượng phân tử XCl3 A 158,5 B 162,5 C 133,5 D 400 Câu 33: Nhúng sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khô cân 101,72 gam (giả thiết kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Khối lượng sắt phản ứng A 1,40 gam B 1,72 gam C 0,84 gam D 2,16 gam Câu 34: *Cho gam kim loại R vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,25M đến phản ứng hoàn tồn thu dung dịch khơng chứa ion Ag+ có khối lượng giảm so với khối lượng dung dịch AgNO3 ban đầu 4,4 gam Kim loại R là? A Ca B Cu C Zn D Fe Câu 35: Cho hỗn hợp bột gồm 0,1 mol Mg 0,1 mol Al vào 150 ml dung dịch chứa AgNO3 1M, Fe(NO3)3 0,8M Cu(NO3)2 0,6M Sau phản ứng xảy hồn tồn thấy có m gam chất rắn xuất Giá trị m gần với giá trị sau đây? 43 A 24 B 23 C 22 D 25 Câu 36: *Trộn dung dịch NaCl 1M với dung dịch FeCl2 0,5M theo tỉ lệ thể tích 1:2, thu dung dịc Y Cho 300 ml dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 vừa đủ thu lượng kết tủa lớn dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z, thu chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi thu x gam chất rắn Giá trị x A 14,9 B 19,2 C 22,9 D 17,5 Câu 37: Cho 1,36 gam hỗn hợp X gồm Fe Mg vào 400 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng xong thu 1,84 gam chất rắn Y dung dịch Z Thêm NaOH dư vào Z kết tủa Nung kết tủa ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi 1,2 gam chất rắn Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 ban đầu A 0,025 B 0,05 C 0,02 D 0,04 Câu 38: *Lấy 20,5 gam hỗn hợp MCl (M kim loại) FeCl3 cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu 57,4 gam kết tủa Thành phần trăm khối lượng MCl hỗn hợp ban đầu A 20,73% B 30,36% C 41,79% D 31,43% Câu 39: Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau thời gian phản ứng thu 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X, thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,53 gam chất rắn Z Giá trị m A 5,12 B 5,76 C 6,40 D 3,84 Câu 40: Nhúng magie vào dung dịch có chứa 0,8 mol Fe(NO3)3 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian lấy kim loại cân lại thấy khối lượng tăng 11,6 gam Khối lượng magie phản ứng A 24 gam B 20,88 gam C 6,96 gam D 25,2 gam Câu 41: Cho 100 ml dung dịch FeCl2 1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO3 2M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 34,44 B 12,96 C 47,4 D 30,18 Câu 42: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 650 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m A 64,8 B 54,0 C 59,4 D 3,24 Câu 43: Cho 0,01 mol Fe vào 50 ml dung dịch AgNO3 1M Khi phản ứng xảy hồn tồn khối lượng Ag thu 44 A 5,4 gam B 2,16 gam C 3,24 gam D 4,32 gam Câu 44: Cho a gam hỗn hợp bột gồm Ni Cu vào dung dịch AgNO3 (dư) Sau kết thúc phản ứng thu 54 gam chất rắn Mặt khác, cho a gam hỗn hợp kim loại vào dung dịch CuSO4 (dư), sau kết thúc phản ứng thu chất rắn có khối lượng (a+0,5) gam Giá trị a A 53,5 B 33,7 C 42,5 D 15,5 Câu 45: *Cho m gam Mg vào dung dịch X gồm 0,03 mol Zn(NO3)2 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 5,25 gam kim loại dung dịch Y Cho dung dịch NaOH vào Y, khối lượng kết tủa lớn thu 6,67 gam Giá trị m A 2,86 B 2,02 C 3,60 D 4,05 Câu 46: Nhúng sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,02 mol AgNO3 0,05 mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng sắt tăng lên m gam Giá trị m A 1,44 B 3,60 C 5,36 D 2,00 Câu 47: *Cho x mol Mg 0,02 mol Fe vào 500 ml dung dịch hỗn hợp Fe(NO3)3 0,2M AgNO3 0,2M, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X (chứa cation kim loại) chất rắn Y Trong giá trị sau x, giá trị thỏa mãn? A 0,08 B 0,02 C 0,06 D 0,1 Câu 48: Nhúng kẽm vào dung dịch chứa 8,32 gam CdSO4 Sau khử hoàn toàn ion Cd2+ khối lượng kẽm tăng 2,35% so với ban đầu Khối lượng kẽm ban đầu A 80 gam B 60 gam C 70 gam D 90 gam Câu 49: Cho hỗn hợp X gồm 2,8 gam Fe 3,6 gam Mg vào 200 ml dung dịch CuSO4 x (mol/lít) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 12,4 gam chất rắn Giá trị x A 0,35 B 0,15 C 0,25 D 0,75 Câu 50: Cho hỗn hợp bột gồm 0,81 gam Al 1,68 gam Fe vào 600 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 6,48 B 9,39 C 13,80 D 12,96 Câu 51: Ngâm Fe dung dịch CuSO4 Sau thời gian phản ứng lấy Fe rửa nhẹ làm khô, đem cân thấy khối lượng tăng thêm 1,6 gam Khối lượng Cu bám Fe gam? 45 A 9,6 gam B 6,4 gam C 12,8 gam D 8,2 gam Câu 52: *Lắc 13,14 gam Cu với 250 ml dung dịch AgNO3 0,6M thời gian, thu 22,56 gam chất rắn X dung dịch Y Nhúng kim loại M nặng 15,45 gam vào dung dịch Y khuấy đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch chứa muối 17,355 gam chất rắn Z Kim loại M A Zn B Pb C Mg D Fe Câu 53: *Cho m gam hỗn hợp Cu Fe vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau thời gian thu 4,16 gam chất rắn X dung dịch Y Cho 5,2 gam Zn vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 5,82 gam chất rắn Z dung dịch chứa muối Giá trị m gần với A 2,00 B 1,50 C 1,75 D 2,25 Câu 54: Cho hỗn hợp kim loại gồm x mol Zn y mol Fe vào dung dịch chứa z mol CuSO4 Kết thúc phản ứng thu dung dịch thu chứa muối Xác định điều kiện phù hợp cho kết trên? A x  z B x  z C x < z  x + y D z  x + y Câu 55: *Cho m gam bột sắt vào dung dịch X chứa AgNO3 Cu(NO3)2 đến phản ứng kết thúc thu chất rắn Y dung dịch Z Cho dung dịch Z tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, thu a gam kết tủa T gồm hai hiđroxit kim loại Nung T đến khối lượng không đổi thu b gam chất rắn Biểu thức liên hệ m, a, b A m = 8,225b – 7a B m = 8,575b – 7a C m = 8,4 – 3a D m = 9b – 6,5a Câu 56: *Cho 3,72 gam hỗn hợp gồm Mg Al vào dung dịch M chứa AgNO Cu(NO3)2 Sau kết thúc phản ứng, thu dung dịch X 20,0 gam rắn Y Cho dung dịch NaOH dư vào X, thấy lượng NaOH phản ứng 18,4 gam Lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu 7,6 gam hỗn hợp gồm hai oxit Tỉ lệ nồng độ mol AgNO Cu(NO3)2 dung dịch M A : B : C : D : Câu 57: *Hỗn hợp X gồm 0,15 mol Mg 0,1 mol Fe cho vào 500 ml dung dịch Y gồm AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 20 gam chất rắn Z dung dịch E Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch E, lọc kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 8,4 gam hỗn hợp oxit Nồng độ mol/l AgNO3 Cu(NO3)2 A 0,12M 0,36M B 0,24M 0,6M C 0,24M 0,5M D 0,12M 0,3M Câu 58: Cho 100 ml dung dịch AgNO3 2a mol/l vào 100 ml dung dịch Fe(NO3)2 a mol/l Sau phản ứng kết thúc thu 8,64 gam chất rắn dung dịch X Cho dung dịch HCl dư vào X thu m gam kết tủa Giá trị m 46 A 14,35 B 11,48 C 22,96 D 17,22 Câu 59: *Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,05 mol AgNO3 0,125 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 9,72 gam kết tủa dung dịch X chứa muối Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 4,2 gam bột sắt vào dung dịch X, sau phản ứng hoàn toàn, thu 4,68 gam kết tủa Giá trị m A 2,16 B 2,40 C 2,64 D 2,32 Câu 60: *Hỗn hợp X gồm Fe Cu Biết m gam hỗn hợp X tác dụng tối đa với 480 ml dung dịch FeCl3 1M tạo thành dung dịch Y chứa (22+5m) gam chất tan Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y khối lượng kết tủa sinh A 276,84 B 106,43 C 70,2 D 206,64 Câu 61: Lấy kim loại R hố trị II có khối lượng p gam Thanh nhúng vào dung dịch Cu(NO3)2; nhúng vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau thí nghiệm giảm 0,2%, tăng 28,4% Biết số mol muối nitrat R tạo dung dịch Vậy R A Zn B Fe C Mg D Ni 1C 11A 21C 31C 41C 51C 61A 2B 12D 22B 32B 42A 52A 3D 13A 23B 33A 43C 53C 4B 14B 24B 34D 44D 54C ĐÁP ÁN 5C 6A 15A 16D 25B 26C 35B 36A 45D 46D 55B 56A 7D 17C 27B 37B 47C 57D 8B 18A 28D 38A 48A 58B 9D 19C 29A 39C 49D 59D 10D 20B 30A 40D 50C 60A 47 ... 2016) 10 Kim loại tác dụng với dung dịch chứa nhiều muối ngược lại Khi chất tham gia phản ứng hỗn hợp kim loại, hỗn hợp muối việc làm xác định thứ tự khử ion kim loại thứ tự oxi hóa kim loại Sau... hợp Mg Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu 2,3296 lít H2 (đktc) Mặt khác, 13,192 gam hỗn hợp tác dụng với 100 ml dung dịch CuSO4 thu 13,352 gam chất rắn Nồng độ mol dung dịch CuSO4... An, năm 2016) Câu 24: Cho 6,72 gam bột Fe tác dụng với 384 ml dung dịch AgNO3 1M sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X m gam chất rắn Dung dịch X tác dụng với tối đa gam bột Cu? A 7,680 gam B 6,144