ĐẠI CƯƠNG về KIM LOẠI

Trịnh xuân Đảm SĐT: 01678774916 https://www.facebook.com/trinhxuan.dam ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Câu 1: Cho câu phát biểu vị trí cấu tạo kim loại sau: (I): Hầu hết kim loại có từ 1e đến 3e lớp (II): Tất nguyên tố nhóm B kim loại (III): Ở trạng thái rắn, đơn chất kim loại có cấu tạo tinh thể (IV): Liên kết kim loại liên kết hình thành sức hút tĩnh điện ion dương kim loại lớp electron tự Những phát biểu ? A Chỉ có I B Chỉ có I, II C Chỉ có IV sai D Cả I, II, III, IV Câu 2: Mạng tinh thể kim loại gồm có A nguyên tử, ion kim loại electron độc thân B nguyên tử, ion kim loại electron tự C nguyên tử kim loại electron độc thân D ion kim loại electron độc thân Câu 3: So với nguyên tử phi kim chu kì, nguyên tử kim loại A thường có bán kính ngun tử nhỏ B thường có lượng ion hố nhỏ C thường dễ nhận electron phản ứng hoá học D thường có số electron phân lớp ngồi nhiều Câu 4: Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Câu 5: Chọn cấu hình electron nguyên tử nguyên tố kim loại: 1) 1s22s22p63s2 2) 1s22s22p63s33p4 3) 1s22s22p63s23p63d64s2 2 2 6 4) 1s 2s 2p 5) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 6) 1s22s22p63s23p3 A 1, 4, B 1, 3, C 2, 4, D 2, 5, Câu 6: Cấu hình nguyên tử hay ion biểu diễn không đúng? A Cr (Z = 24) [Ar] 3d54s1 B Mn2+ (Z = 25) [Ar] 3d34s2 3+ C Fe (Z = 26) [Ar] 3d D Cu (Z = 29) [Ar] 3d104s1 Câu 7: Cho cấu hình electron: 1s22s22p6 Dãy sau gồm nguyên tử ion có cấu hình electron trên? A K+, Cl, Ar B Li+, Br, Ne C Na+, Cl, Ar D Na+, F-, Ne Trung Tâm Thầy Nguyễn Bá Tuấn Học off địa : 3B2- Ngõ 09 - Lê Đức Thọ - Hà Nộ, Gần đại học Thương Mại Hà Nội - Trang | - Trịnh xuân Đảm SĐT: 01678774916 https://www.facebook.com/trinhxuan.dam Câu 8: Cation R+ có cấu hình electron phân lớp 2p6 Nguyên tử R A F B Na C K D Cl 2+ 3+ 2+ 3+ Câu 9: Có ion Ca , Al , Fe , Fe Ion có số electron lớp nhiều A Fe3+ B Fe2+ C Al3+ D Ca2+ Câu 10 : Anion X- cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí ngun tố bảng tuần hồn ngun tố hóa học là: A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) C X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) Câu 11: Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Cơng thức XY A AlN B MgO C LiF D NaF 2 6 Câu 12: Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p 4s , nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hố học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết A kim loại B cộng hoá trị C ion D cho nhận Câu 13: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 Nguyên tố A bạc B đồng C chì D sắt Câu 14: Một nguyên tử có tổng số hạt proton, nơtron, electron 40 Đó nguyên tử nguyên tố sau ? A Canxi B Bari C Nhôm D Sắt Câu 26: Dãy kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường A Fe, Zn, Li, Sn B Cu, Pb, Rb, Ag C K, Na, Ca, Ba D Al, Hg, Cs, Sr Câu 27: Cho kim loại Al, Fe, Cu bốn dung dịch muối riêng biệt ZnSO4, AgNO3, CuCl2, MgSO4 Kim loại tác dụng với bốn dung dịch muối cho ? A Al B Fe C Cu D Không kim loại tác dụng Câu 28: Nhúng sắt nhỏ vào dung dịch chứa chất sau: FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3 dư, H2SO4 (đặc nóng, dư), NH4NO3 Số trường hợp phản ứng tạo muối sắt (II) A B C D Câu 29: Cho Cu dư tác dụng với dung dịch AgNO3 thu dung dịch X Cho Fe dư tác dụng với dung dịch X dung dịch Y Dung dịch Y chứa A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 dư D Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 dư Câu 30: Kim loại Ni phản ứng với tất muối dung dịch dãy sau ? A NaCl, AlCl3, ZnCl2 B MgSO4, CuSO4, AgNO3 C Pb(NO3)2, AgNO3, NaCl D AgNO3, CuSO4, Pb(NO3)2 Trung Tâm Thầy Nguyễn Bá Tuấn Học off địa : 3B2- Ngõ 09 - Lê Đức Thọ - Hà Nộ, Gần đại học Thương Mại Hà Nội - Trang | - Trịnh xuân Đảm SĐT: 01678774916 https://www.facebook.com/trinhxuan.dam Câu 54: Hoà tan hoàn toàn kim loại Zn, Fe, Cu dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn không tan Cu Phần dung dịch sau phản ứng chứa chất tan ? A Zn(NO3)2; Fe(NO3)3 B Zn(NO3)2; Fe(NO3)2 C Zn(NO3)2; Fe(NO3)3; Cu(NO3)2 D Zn(NO3)2; Fe(NO3)2; Cu(NO3)2 Câu 26: Dãy kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường A Fe, Zn, Li, Sn B Cu, Pb, Rb, Ag C K, Na, Ca, Ba D Al, Hg, Cs, Sr Câu 27: Cho kim loại Al, Fe, Cu bốn dung dịch muối riêng biệt ZnSO4, AgNO3, CuCl2, MgSO4 Kim loại tác dụng với bốn dung dịch muối cho ? A Al B Fe C Cu D Không kim loại tác dụng Câu 28: Nhúng sắt nhỏ vào dung dịch chứa chất sau: FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3 dư, H2SO4 (đặc nóng, dư), NH4NO3 Số trường hợp phản ứng tạo muối sắt (II) A B C D Câu 29: Cho Cu dư tác dụng với dung dịch AgNO3 thu dung dịch X Cho Fe dư tác dụng với dung dịch X dung dịch Y Dung dịch Y chứa A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 dư D Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 dư C Câu 31: a Cho a mol kim loại Mg vào dung dịch hỗn hợp chứa b mol CuSO4 c mol FeSO4 Kết thúc phản ứng dung dịch thu chứa muối Xác định điều kiện phù hợp cho kết A a  b B b  a < b +c C b  a  b +c D b < a < 0,5(b + c) b Cho hỗn hợp kim loại gồm x mol Zn y mol Fe vào dung dịch chứa z mol CuSO4 Kết thúc phản ứng thu dung dịch thu chứa muối Xác định điều kiện phù hợp cho kết ? A x  z B x  z C z  x + y D x < z  x + y Câu 32: Trong câu sau, câu không A Hợp kim vật liệu kim loại có chứa kim loại số kim loại khác phi kim B Tính chất hợp kim phụ thuộc vào thành phần, cấu tạo hợp kim C Hợp kim có tính chất hố học khác tính chất kim loại tạo chúng D Hợp kim có tính chất vật lý tính học khác nhiều kim loại tạo chúng Câu 33: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại A vôi sống B cát C muối ăn D lưu huỳnh Câu 34: Trong cầu muối pin điện hoá hoạt động, xảy di chuyển A ion B electron C nguyên tử kim loại D phân tử nước Câu 35: Trong pin điện hóa Zn – Cu, trình khử pin A Zn2+ + 2e →Zn B Cu →Cu2+ + 2e C Cu2+ + 2e →Cu D Zn →Zn2+ + 2e Câu 36: Trong pin điện hoá Zn – Cu, phản ứng hoá học xảy điện cực âm ? A Cu  Cu2+ + 2e B Cu2+ + 2e  Cu C Zn2+ + 2e  Zn D Zn  Zn2+ + 2e Câu 37: Trong pin điện hoá, oxi hoá Trung Tâm Thầy Nguyễn Bá Tuấn Học off địa : 3B2- Ngõ 09 - Lê Đức Thọ - Hà Nộ, Gần đại học Thương Mại Hà Nội - Trang | - Trịnh xuân Đảm SĐT: 01678774916 https://www.facebook.com/trinhxuan.dam A xảy cực âm B xảy cực dương C xảy cực âm cực dương D không xảy cực âm cực dương Câu 38: Trong pin điện hoá Zn – Cu cặp chất sau phản ứng với ? A Zn2+ + Cu2+ B Zn2+ + Cu C Zn + Cu2+ D Zn + Cu 2+ 2+ Câu 39: Pin điện hoá tạo thành từ cặp oxi hoá khử sau đây: Fe /Fe Pb /Pb; Fe2+/Fe Zn2+/Zn; Fe2+/Fe Sn2+/Sn; Fe2+/Fe Ni2+/Ni Số trường hợp sắt đóng vai trò cực âm A B C D Câu 40: Trong q trình pin điện hố Zn - Ag hoạt động, ta nhận thấy A khối lượng điện cực Zn tăng lên B khối lượng điện cực Ag giảm C nồng độ ion Zn2+ dung dịch tăng D nồng độ ion Ag+ dung dịch tăng Câu 41: Trong trình hoạt động pin điện hoá Cu – Ag, nồng độ ion dung dịch biến đổi ? A Nồng độ ion Ag+ tăng dần nồng độ ion Cu2+ tăng dần B Nồng độ ion Ag+ giảm dần nồng độ ion Cu2+ giảm dần C Nồng độ ion Ag+ giảm dần nồng độ ion Cu2+ tăng dần D Nồng độ ion Ag+ tăng dần nồng độ ion Cu2+ giảm dần Câu 42: Phản ứng hoá học xảy pin điện hoá : 2Cr + 3Cu2+  2Cr3+ + 3Cu Eo pin điện hoá 0 (Biết ECu 2 / Cu = + 0,34V; ECr3 / Cr = - 0,74) A 0,40V B 1,08V C 1,25V D 2,5V 3+ 2+ o Câu 43: Phản ứng hoá học xảy pin điện hoá : 2Au + 3Ni  2Au + 3Ni E pin điện hoá 0 (Biết EAu3 / Au = + 1,5V; ENi2 / Ni = - 0,26 ) A 3,75V Câu 44: Cho biết: E ( Ag  / Ag ) B 2,25V  0,80V ; E A Hg + Ag+  Hg2+ + Ag C Hg2+ + Ag+  Hg + Ag ( Hg 2 / Hg ) C 1,76V D 1,25V  0,85V Phản ứng hoá học sau ? B Hg2+ + Ag  Hg + Ag+ D Hg + Ag  Hg2+ + Ag+ o o o Câu 45: Cho biết E oMg2  /Mg = 2,37V; E Zn2 / Zn = 0,76V; E Pb2  /Pb = 0,13V; ECu2  /Cu = +0,34V Pin điện hóa có suất điện động chuẩn 1,61V cấu tạo hai cặp oxi hóa-khử A Pb2+/Pb Cu2+/Cu B Zn2+/Zn Pb2+/Pb C Zn2+/Zn Cu2+/Cu D Mg2+/Mg Zn2+/Zn Câu 46: Cho biết: E (Cr 3 / Cr )  0, 74V ; E 0( Pb2 / Pb )  0,13V Sự so sánh sau ? A Ion Pb2+ có tính oxi hố mạnh ion Cr3+ B Ngun tử Pb có tính khử mạnh nguyên tử Cr C Ion Cr3+ có tính oxi hố mạnh ion Pb2+ D Ngun tử Cr ngun tử Pb có tính khử Câu 47: Chất sau oxi hoá ion Fe2+ thành Fe3+ ? A Cu2+ B Pb2+ C Ag+ D Au 2+ 2+ Câu 48: Cho phản ứng hoá học: Zn + Sn  Zn + Sn So sánh tính oxi hố tính khử chất ion sau ? Tính oxi hố Tính khử Trung Tâm Thầy Nguyễn Bá Tuấn Học off địa : 3B2- Ngõ 09 - Lê Đức Thọ - Hà Nộ, Gần đại học Thương Mại Hà Nội - Trang | - Trịnh xuân Đảm SĐT: 01678774916 https://www.facebook.com/trinhxuan.dam A B C D Zn > Sn Zn < Sn Sn2+ > Zn2+ Sn2+ < Zn2+ Sn2+ > Zn2+ Sn2+ < Zn2+ Zn > Sn Zn < Sn Câu 49: Mệnh đề không là: A Fe2+ oxi hoá Cu B Fe khử Cu2+ dung dịch C Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ D Tính oxi hóa ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ Câu 50: Trong kim loại có kim loại khử Fe3+ dung dịch thành kim loại: Zn, Na, Cu, Al, Fe, Ca, Mg ? A B C D Câu 51: Cho phản ứng xảy sau đây: (1) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ (2) Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑ Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố A Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ B Ag+, Fe3+, H+, Mn2+ C Ag+ , Mn2+, H+, Fe3+ D Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ Câu 52: Cho ion kim loại: Zn , Sn , Ni , Fe , Pb Thứ tự tính oxi hố giảm dần A Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Ni2+ > Zn2+ B Sn2+ > Ni2+ > Zn2+ > Pb2+ > Fe2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ C Zn > Sn > Ni > Fe > Pb D Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+ Câu 53: Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hố (biết dãy điện hóa, cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag): A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ B Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ C Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ D Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ Câu 54: Hoà tan hoàn toàn kim loại Zn, Fe, Cu dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu chất rắn khơng tan Cu Phần dung dịch sau phản ứng chứa chất tan ? A Zn(NO3)2; Fe(NO3)3 B Zn(NO3)2; Fe(NO3)2 C Zn(NO3)2; Fe(NO3)3; Cu(NO3)2 D Zn(NO3)2; Fe(NO3)2; Cu(NO3)2 Câu 55: Khẳng định sau ? (1) Cu tan dung dịch Fe2(SO4)3 (2) Hỗn hợp gồm Cu, Fe2O3 Fe3O4 số mol Cu tổng số mol Fe2O3 Fe3O4 tan hết dung dịch HCl (3) Dung dịch AgNO3 không tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 (4) Cặp oxi hóa khử MnO4-/Mn2+ điện cực lớn cặp Fe3+/Fe2+ A Tất B (1), (2), (4) C (1), (2) D (1), (3) Câu 56: Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với A Fe dung dịch CuCl2 B Fe dung dịch FeCl3 C dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2 D Cu dung dịch FeCl3 Câu 57: Cho biết phản ứng xảy sau: 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Phát biểu là: Trung Tâm Thầy Nguyễn Bá Tuấn Học off địa : 3B2- Ngõ 09 - Lê Đức Thọ - Hà Nộ, Gần đại học Thương Mại Hà Nội - Trang | - Trịnh xuân Đảm SĐT: 01678774916 https://www.facebook.com/trinhxuan.dam A Tính khử Cl- mạnh Br- B Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2 2+ C Tính khử Br mạnh Fe D Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3+ Câu 58: Hai kim loại X, Y dung dịch muối clorua chúng có phản ứng hóa học sau: X + 2YCl3 → XCl2 + 2YCl2 Y + XCl2 → YCl2 + X Phát biểu là: A Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ B Kim loại X khử ion Y2+ C Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y D Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh ion X2 + Câu 59: Cho suất điện động chuẩn Eo pin điện hoá: Eo(Cu-X) = 0,46V; Eo(Y-Cu) = 1,1V; Eo(Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z ba kim loại) Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải A Z, Y, Cu, X B X, Cu, Z, Y C Y, Z, Cu, X D X, Cu, Y, Z Câu 60: Trong trình điện phân, ion âm (anion) di chuyển A anot, chúng bị khử B anot, chúng bị oxi hoá C catot, chúng bị khử D catot, chúng bị oxi hố Câu 61: Trong q trình điện phân, dương (cation) di chuyển A anot, chúng bị khử B anot, chúng bị oxi hoá C catot, chúng bị khử D catot, chúng bị oxi hoá Câu 62: Phương pháp điện phân nóng chảy dùng để điều chế kim loại A đứng sau hiđro dãy điện hố B kiềm, kiểm thổ nhơm C đứng trước hiđro dãy điện hố D kiềm nhơm Câu 63: Dãy gồm kim loại điều chế cơng nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng, là: A Na, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al Câu 64: Phản ứng xảy catot q trình điện phân MgCl2 nóng chảy ? A oxi hoá ion Mg2+ B khử ion Mg2+ C oxi hoá ion Cl D khử ion Cl- Câu 65: Trong q trình điện phân KBr nóng chảy, phản ứng xảy điện cực dương (anot) ? A ion Br - bị khử B ion Br- bị oxi hoá C ion K+ bị oxi hoá D ion K+ bị khử Câu 66: Phản ứng xảy anot trình điện phân Al2O3 nóng chảy ? A oxi hóa ion Al3+ B khử ion Al3+ 2C oxi hoá ion O D khử ion O2- Câu 67: Sản phẩm thu điện phân NaOH nóng chảy ? A Ở catot (-): Na anot (+): O2 H2O B Ở catot (-): Na2O anot (+): O2 H2 C Ở catot (-): Na anot (+): O2 H2 D Ở catot (-): Na2O anot (+): O2 H2O Câu 68: Điện phân (điện cực trơ, có màng ngăn xốp) dung dịch có chứa anion: I-, Cl-, Br-, S2-, SO42-, NO3- Thứ tự xảy oxi hóa anot là: A S2-, I-, Br-,Cl-, OH-, H2O B Cl-, I-, Br-, S2-, OH-, H2O Trung Tâm Thầy Nguyễn Bá Tuấn Học off địa : 3B2- Ngõ 09 - Lê Đức Thọ - Hà Nộ, Gần đại học Thương Mại Hà Nội - Trang | - Trịnh xuân Đảm SĐT: 01678774916 https://www.facebook.com/trinhxuan.dam C I-, S2-, Br-, Cl-, OH-, H2O D I-, Br-, S2-, OH-, Cl-, H2O Câu 69: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm HCl, NaCl, CuCl2, FeCl3 Thứ tự trình nhận electron catot A Cu2+  Fe3+  H+  Na+  H2O B Fe3+  Cu2+  H+  Fe2+  H2O 3+ 2+ + + C Fe  Cu  H  Na  H2O D Cu2+  Fe3+  Fe2+  H+  H2O Câu 70: Một dung dịch X chứa đồng thời NaNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, Zn(NO3)2, AgNO3 Thứ tự kim loại thoát catot điện phân dung dịch A Ag, Fe, Cu, Zn, Na B Ag, Cu, Fe, Zn C Ag, Cu, Fe D Ag, Cu, Fe, Zn, Na + 3+ 2+ 2Câu 71: Cho ion: Na , Al , Ca , Cl , SO4 , NO3 Các ion không bị điện phân trạng thái dung dịch A Na+, Al3+, SO42-, NO3- B Na+, Al3+, SO42-, Cl- + 3+ C Na , Al , Cl , NO3 D Al3+, Cu2+, Cl-, NO3- Câu 72: Trong trình điện phân dung dịch Pb(NO3)2 với điện cực trơ, ion Pb2+ di chuyển A catot bị oxi hoá B anot bị oxi hoá C catot bị khử D anot bị khử Câu 73: Trong trình điện phân dung dịch AgNO3 (các điện cực trơ), cực dương xảy phản ứng sau đây? A Ag  Ag+ + 1e B Ag+ + 1e  Ag C 2H2O  4H+ + O2 + 4e D 2H2O + 2e  H2 + 2OH- Câu 74: Trong trình điện phân dung dịch CuSO4 (các điện cực trơ), anot xảy phản ứng A oxi hoá ion SO42- B khử ion SO42- C khử phân tử H2O D oxi hoá phân tử H2O Câu 75: Trong trình điện phân dung dịch ZnSO4 (các điện cực trơ), cực âm xảy phản ứng sau đây? A Zn2+ + 2e  Zn B Zn  Zn2+ + 2e C 2H2O + 2e  H2 + 2OH– D 2H2O  4H+ + O2 + 4e Câu 76: Phản ứng hoá học sau thực phương pháp điện phân ? A Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu B CuSO4 + H2O  Cu + O2 + H2SO4 C CuSO4 + NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 D Cu + AgNO3  Cu(NO3)2 + Ag Câu 77: Cho phương trình điện phân sau, phương trình viết sai A 4AgNO3 + 2H2O B 2CuSO4 + 2H2O C 2MCln dpnc dpdd   dpdd     dpnc   4Ag + O2 + 4HNO3 2Cu + O2 + 2H2SO4 2M + nCl2 D 4MOH 4M+2H2O Câu 78: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là: A Fe, Cu, Ag B Mg, Zn, Cu C Al, Fe, Cr D Ba, Ag, Au Câu 79: Khi điện phân dung dịch CuSO4 người ta thấy khối lượng catot tăng khối lượng anot giảm Điều chứng tỏ người ta dùng A catot Cu B catot trơ C anot Cu D anot trơ Câu 80: Khi điện phân dung dịch KCl có màng ngăn anot thu Trung Tâm Thầy Nguyễn Bá Tuấn Học off địa : 3B2- Ngõ 09 - Lê Đức Thọ - Hà Nộ, Gần đại học Thương Mại Hà Nội - Trang | - Trịnh xuân Đảm SĐT: 01678774916 https://www.facebook.com/trinhxuan.dam A Cl2 B H2 C KOH H2 D Cl2 H2 Câu 81: Khi điện phân có màng ngăn dung dịch muối ăn bão hồ nước xảy tượng sau ? A Khí oxi catot khí clo anot B Khí hiđro catot khí clo thoát anot C Kim loại natri thoát catot khí clo anot D Nước Gia-ven tạo thành bình điện phân Câu 82: Khi điện phân dung dịch NaCl (có ngăn), cực dương không làm sắt mà làm than chì do: A sắt dẫn điện tốt than chì B cực dương tạo khí clo tác dụng với Fe C than chì dẫn điện tốt sắt D cực dương tạo khí clo tác dụng với than chì Câu 83: Trong cơng nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp: A điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực B điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực C điện phân dung dịch NaNO3 , khơng có ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy Câu 84: Khi điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, khơng có màng ngăn xốp) sản phẩm thu gồm: A H2, Cl2, NaOH B H2, Cl2, nước Javen C H2, nước Javen D H2,Cl2, NaOH, nước Javen Câu 85: Cho dung dịch riêng biệt sau: KCl, NaCl, CaCl2, Na2SO4, ZnSO4, H2SO4, KNO3, AgNO3, NaOH Dung dịch điện phân thực chất điện phân nước là: A NaOH, NaCl, ZnSO4, KNO3, AgNO3 B NaOH, Na2SO4, H2SO4, KNO3, CaCl2 C NaOH, Na2SO4, H2SO4, KNO3 D Na2SO4, KNO3, KCl Câu 86: Cho dung dịch: KCl, NaCl, CaCl2, Na2SO4, ZnSO4, H2SO4, KNO3, AgNO3, NaOH Sau điện phân, dung dịch cho môi trường bazơ là: A KCl, KNO3, NaCl, Na2SO4 B KCl, NaCl, CaCl2, NaOH C NaCl, CaCl2, NaOH, H2SO4 D NaCl, NaOH, ZnSO4, AgNO3 Câu 87: Phát biểu sau không đúng? A Khi điện phân chất nóng chảy catot cation kim loại nhận electron B Khi điện phân chất nóng chảy anot anion nhường electron C Khi điện phân bề mặt điện cực xảy q trình oxi hóa – khử D Khi điện phân dung dịch muối nước cực dương bị ăn mòn Câu 88: Có q trình điện phân sau: (1) Điện phân dung dịch CuSO4 với anot làm kim loại Cu (2) Điện phân dung dịch FeSO4 với điện cực graphit (3) Điện phân Al2O3 nóng chảy với điện cực than chì (4) Điện phân dung dịch NaCl với anot than chì catot thép Các trình điện phân mà cực dương bị mòn A (1), (2) B (1), (3) C (2), (3) D (3), (4) Câu 89: Điều không điều sau: A Điện phân dung dịch NaCl thấy pH dung dịch tăng dần Trung Tâm Thầy Nguyễn Bá Tuấn Học off địa : 3B2- Ngõ 09 - Lê Đức Thọ - Hà Nộ, Gần đại học Thương Mại Hà Nội - Trang | - Trịnh xuân Đảm SĐT: 01678774916 https://www.facebook.com/trinhxuan.dam B Điện phân dung dịch CuSO4 thấy pH dung dịch giảm dần C Điện phân dung dịch NaCl + CuSO4 thấy pH dung dich không đổi D Điện phân dung dịch NaCl + HCl thấy pH dung dịch tăng dần (coi thể tích dung dịch điện phân khơng đổi, có mặt NaCl dùng thêm màng ngăn) Câu 90: Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, cường độ dòng 5A Khi anot có gam khí oxi bay ngừng điện phân Điều sau ? A Khối lượng đồng thu catot 16 gam B Thời gian điện phân 9650 giây C pH dung dịch q trình điện phân ln giảm D Khơng có khí catot Câu 91: Điện phân dung dịch chứa HCl KCl với màng ngăn xốp, sau thời gian thu dung dịch chứa chất tan có pH = 12 Vậy A có HCl bị điện phân B có KCl bị điện phân C HCl KCl bị điện phân hết D HCl bị điện phân hết, KCl chưa bị điện phân Câu 92: Khi điện phân dung dịch (có màng ngăn) gồm NaCl, HCl, CuCl2 quỳ tím Màu dung dịch biến đổi điện phân đến hết NaCl ? A Tím  đỏ  xanh B Tím  xanh  đỏ C Đỏ  tím  xanh D Xanh  đỏ  tím Câu 93: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b (biết ion SO42không bị điện phân dung dịch) A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a Câu 94: Điện phân dung dịch gồm a mol CuSO4 b mol NaCl Nếu b > 2a mà catot chưa có khí dung dịch sau điện phân chứa ion ? A Na+, SO42-, Cl- B Na+, SO42-, Cu2+ C Na+, Cl- D Na+, SO42-, Cu2+, Cl- Câu 95: Khi điện phân hỗn hợp dung dịch NaCl CuSO4, dung dịch sau điện phân hồ tan NaHCO3 Al2O3 xảy trường hợp sau ? A NaCl dư B NaCl dư CuSO4 dư C CuSO4 dư D NaCl CuSO4 bị điện phân hết Câu 96: Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch gồm a mol CuSO4 b mol NaCl Dung dịch sau điện phân hồ tan kim loại nhơm, mối quan hệ a b A 2a = b B 2a > b C 2a < b D B C Câu 97: Khi điện phân điện cực trơ có màng ngăn dung dịch hỗn hợp gồm NaCl CuSO4 đến NaCl CuSO4 hết dung dịch sau điện phân hoà tan Fe A NaCl hết trước CuSO4 B CuSO4 hết trước NaCl C NaCl CuSO4 hết D xảy trường hợp A B Câu 98: Khi điện phân (với cực điện trơ, màng ngăn xốp) dung dịch chứa a mol CuSO4 1,5a mol NaCl đến nước bắt đầu bị điện phân điện cực pH dung dịch sau phản ứng A nhỏ B C lớn D pH dung dịch trước phản ứng Trung Tâm Thầy Nguyễn Bá Tuấn Học off địa : 3B2- Ngõ 09 - Lê Đức Thọ - Hà Nộ, Gần đại học Thương Mại Hà Nội - Trang | - Trịnh xuân Đảm SĐT: 01678774916 https://www.facebook.com/trinhxuan.dam Câu 99: Ứng dụng ứng dụng điện phân: A Điều chế số kim loại, phi kim hợp chất B Thông qua phản ứng để sản sinh dòng điện C Tinh chế số kim loại Cu, Pb, Zn, Fe, Ag, Au, D Mạ Zn, Sn, Ni, Ag, Au, bảo vệ trang trí kim loại Câu 100: Phát biểu sau không ? A Ăn mòn kim loại phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng môi trường xung quanh B Ăn mòn kim loại q trình hố học kim loại bị ăn mòn axit mơi trường khơng khí C Trong qúa trình ăn mòn, kim loại bị oxi hố thành ion D Ăn mòn kim loại chia làm dạng: ăn mòn hố học ăn mòn điện hố học Câu 101: Chất sau khí khơng gây ăn mòn kim loại ? A O2 B CO2 C H2O D N2 Câu 102: Phản ứng hoá học xảy ăn mòn kim loại ? A Phản ứng trao đổi B Phản ứng oxi hoá – khử C Phản ứng thuỷ phân D Phản ứng axit – bazơ Câu 103: Sự ăn mòn kim loại khơng phải A khử kim loại B oxi hoá kim loại C phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng chất môi trường D biến đơn chất kim loại thành hợp chất Câu 104: Sự phá huỷ kim loại kim loại tác dụng trực tiếp với chất oxi hố mơi trường gọi A khử kim loại B tác dụng kim loại với nước C ăn mòn hố học D ăn mòn điện hố Câu 105: Phát biểu sau nói ăn mòn hố học ? A ăn mòn hố học khơng làm phát sinh dòng điện B ăn mòn hố học làm phát sinh dòng điện chiều C Kim loại tinh khiết khơng bị ăn mòn hố học D Về chất, ăn mòn hố học dạng ăn mòn điện hố Câu 106: Sự phá huỷ kim loại (không nguyên chất) hay hợp kim tác dụng dung dịch chất điện li tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm sang cực dương gọi A khử kim loại B tác dụng kim loại với nước C ăn mòn hố học D ăn mòn điện hố Câu 107: Điều kiện để xảy ăn mòn điện hố là: A Các điện cực phải tiếp xúc với nối với dây dẫn B Các điện cực phải nhúng dung dịch điện ly C Các điện cực phải khác chất D Cả ba điều kiện Câu 108: Câu câu sau ? Trong ăn mòn điện hoá học, xảy A oxi hoá cực dương B khử cực âm C oxi hoá cực dương khử cực âm Trung Tâm Thầy Nguyễn Bá Tuấn Học off địa : 3B2- Ngõ 09 - Lê Đức Thọ - Hà Nộ, Gần đại học Thương Mại Hà Nội - Trang | 10 - Trịnh xuân Đảm SĐT: 01678774916 https://www.facebook.com/trinhxuan.dam D oxi hoá cực âm khử cực dương Câu 109: Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá huỷ trước A B C D Câu 110: Q trình ăn mòn vỏ mạn tàu thuỷ (chế tạo từ thép cacbon) khu vực mạn tàu tiếp xúc với nước biển khơng khí q trình ăn mòn A kim loại B hố học C điện hoá D cacbon Câu 111: Trong trường hợp sau, trường hợp kim loại bị ăn mòn điện hoá học A kim loại Zn dung dịch HCl B thép cacbon để khơng khí ẩm C đốt dây sắt khí oxi D kim loại đồng dung dịch HNO3 loãng Câu 112: Sắt tây sắt tráng thiếc Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt kim loại bị ăn mòn trước A thiếc B bị ăn mòn C sắt D không kim loại bị ăn mòn Câu 113: Có vật sắt mạ kim loại khác Nếu vật bị sây sát sâu đến lớp sắt, vật sắt bị gỉ chậm nhất? A Sắt tráng kẽm B Sắt tráng thiếc C Sắt tráng niken D Sắt tráng đồng Câu 114: Một chìa khố làm hợp kim Cu-Fe bị rơi xuống đáy giếng Sau thời gian chìa khố sẽ: A bị ăn mòn hố học B bị ăn mòn điện hố C khơng bị ăn mòn D ăn mòn điện hố hoá học 2+ Câu 115: Biết ion Pb dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li A Pb Sn bị ăn mòn điện hố B Pb Sn khơng bị ăn mòn điện hố C có Pb bị ăn mòn điện hố D có Sn bị ăn mòn điện hố Câu 116: Một sợi dây Cu nối với sợi dây Fe để ngồi khơng khí ẩm, sau thời gian có tượng A Dây Fe dây Cu bị đứt B Ở chỗ nối dây Fe bị đứt C Ở chỗ nối dây Cu bị mủn đứt D Khơng có tượng Câu 117: Một Al nối với Zn đầu, đầu lại kim loại nhúng dịch muối ăn Tại chỗ nối kim loại xảy trình nào? A Ion Zn2+ thu thêm 2e để tạo Zn B Ion Al3+ thu thêm 3e để tạo Al C Electron di chuyển từ Al sang Zn D Electron di chuyển từ Zn sang Al Câu 118: Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mòn điện hố A B C D Câu 119: Có dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào dung dịch Ni Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá A B C D Câu 120: Đinh sắt bị ăn mòn nhanh trường hợp sau ? A Ngâm dung dịch HCl B Ngâm dung dịch HgSO4 C Ngâm dung dịch H2SO4 loãng D Ngâm dung dịch H2SO4 CuSO4 Trung Tâm Thầy Nguyễn Bá Tuấn Học off địa : 3B2- Ngõ 09 - Lê Đức Thọ - Hà Nộ, Gần đại học Thương Mại Hà Nội - Trang | 11 - Trịnh xuân Đảm SĐT: 01678774916 https://www.facebook.com/trinhxuan.dam Câu 121: Câu sau ? Cho bột sắt vào dung dịch HCl sau thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO4 Quan sát thấy tượng sau: A Bọt khí bay lên chậm lúc đầu C Khơng có bọt khí bay lên B Bọt khí bay lên nhanh nhiều lúc đầu D Dung dịch không chuyển màu Câu 122: Nhúng kẽm dung dịch HCl 1M (TN1), nhúng kẽm dung dịch HCl 1M có nhỏ vài giọt CuSO4 (TN2), nhúng hợp kim kẽm sắt dung dịch HCl 1M (TN3) Thí nghiệm có tốc độ khí hiđro nhanh A thí nghiệm B thí nghiệm C thí nghiệm D khơng xác định Câu 123: Cho bốn ống nghiệm chứa dung dịch HCl, nhúng vào ống mẩu kẽm Sau cho thêm vài giọt dung dịch muối X vào Muối X muối khí H2 thoát nhanh A NiSO4 B CuSO4 C FeSO4 D SnSO4 Câu 124: Nối Al với Cu dây dẫn điện, nhúng hai dung dịch HCl, quan sát tượng: A Thanh Al tan nhanh, bọt khí H2 từ Cu nhiều B Thanh Cu tan, bọt khí H2 thoát từ Al C Cả tan bọt khí H2 từ D Thanh Al tan trước, bọt khí H2 thoát từ Al Câu 125: Kết luận sau không ? A Các thiết bị máy móc kim loại tiếp xúc với nước nhiệt độ cao có khả bị ăn mòn hố học B Nối Zn với vỏ tàu thuỷ thép vỏ tàu thuỷ bảo vệ C Để đồ vật thép ngồi khơng khí ẩm đồ vật bị ăn mòn điện hố D Một miếng vỏ đồ hộp làm sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xát tận bên trong, để khơng khí ẩm Sn bị ăn mòn trước Câu 126: Phát biểu sau không A Gỉ sắt có cơng thức hố học Fe3O4 xH2O B Trong qúa trình ăn mòn, kim loại bị khử thành ion C Các đồ dùng sắt thường bị ăn mòn khơng chế tạo từ Fe tinh khiết mà thường có lẫn tạp chất khác D Trong trình tạo thành gỉ Fe, anot xảy trình: O2 +2H2O + 4e  4OHCâu 127: Sau ngày lao động, người ta phải làm vệ sinh bề mặt kim loại thiết bị máy móc, dụng cụ lao động Việc làm có mục đích ? A Để kim loại sáng bóng đẹp mắt B Để khơng gây ô nhiễm môi trường C Để không làm bẩn quần áo lao động D Để kim loại đỡ bị ăn mòn Câu 128: Để bảo vệ nồi (Supde) thép khỏi bị ăn mòn, người ta lót kim loại sau vào mặt nồi A Zn Mg B Zn Cr C Ag Mg D Pb Pt Câu 129: Giữ cho bề mặt kim loại luôn sạch, khơng có bùn đất bám vào biện pháp để bảo vệ kim loại khơng bị ăn mòn Hãy cho biết áp dụng phương pháp chống ăn mòn sau A Cách li kim loại với môi trường B Dùng phương pháp điện hoá Trung Tâm Thầy Nguyễn Bá Tuấn Học off địa : 3B2- Ngõ 09 - Lê Đức Thọ - Hà Nộ, Gần đại học Thương Mại Hà Nội - Trang | 12 - Trịnh xuân Đảm SĐT: 01678774916 https://www.facebook.com/trinhxuan.dam C Dùng phương pháp phủ D Dùng phương pháp biến đổi hoá học lớp bề mặt Câu 130: Trên cửa đập nước thép thường thấy có gắn Zn mỏng Làm để chống ăn mòn cửa đập theo phương pháp phương pháp sau ? A Dùng hợp kim chống gỉ B Phương pháp phủ C Phương pháp biến đổi hoá học lớp bề mặt D Phương pháp điện hoá Câu 131: Nguyên tắc chung dùng để điều chế kim loại A cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử B oxi hoá ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại C cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hoá D khử ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại Câu 132: Cho phát biểu sau: (1) Nguyên tắc điều chế kim loại khử ion kim loại (2) Phương pháp thủy luyện dùng để điều chế kim loại có tính khử yếu Cu, Hg, Ag, Au… (3) Phương pháp nhiệt luyện dùng để điều chế kim loại có tính khử trung bình Zn, Fe, Sn, Pb… (4) Điều chế kim loại nhôm, kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ phương pháp điện phân nóng chảy muối halogenua chúng (5) Điện phân dung dịch dùng để điều chế kim loại có tính khử trung bình kim loại có tính khử yếu Các phát biểu A (1), (2), (3), (4), (5) B (1), (2), (3), (5) C (1), (2), (4), (5) D (1), (2), (3), (4) Câu 133: Dãy ion kim loại sau bị Zn khử thành kim loại ? A Cu2+, Mg2+, Pb2+ B Cu2+, Ag+, Na+ C Sn2+, Pb2+, Cu2+ D Pb2+, Ag+, Al3+ Câu 134: Kim loại M điều chế cách khử ion oxit khí H2 nhiệt độ cao Mặt khác, kim loại M khử ion H+ dung dịch axit loãng thành H2 Kim loại M A Al B Mg C Fe D Cu Câu 135: Phản ứng điều chế kim loại thuộc phương pháp nhiệt luyện ? A C + ZnO  Zn + CO B 2Al2O3  4Al + 3O2 C MgCl2  Mg + Cl2 D Zn + 2Ag(CN)2-  Zn(CN)4- + 2Ag Câu 136: Phản ứng điều chế kim loại không thuộc phương pháp nhiệt luyện? A 3CO + Fe2O3  2Fe + 3CO2 B 2Al + Cr2O3  2Cr + Al2O3 C HgS + O2  Hg + SO2 D Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu Câu 137: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là: A Cu, Fe, Zn, MgO B Cu, Fe, ZnO, MgO C Cu, Fe, Zn, Mg D Cu, FeO, ZnO, MgO Câu 138: Chất sau điều chế công nghiệp phương pháp điện phân ? A Lưu huỳnh B Axit sunfuric C Kim loại sắt D Kim loại nhôm Trung Tâm Thầy Nguyễn Bá Tuấn Học off địa : 3B2- Ngõ 09 - Lê Đức Thọ - Hà Nộ, Gần đại học Thương Mại Hà Nội - Trang | 13 - Trịnh xuân Đảm SĐT: 01678774916 https://www.facebook.com/trinhxuan.dam Câu 139: Phương pháp điều chế kim loại cách dùng đơn chất kim loại có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác dung dịch muối gọi A phương pháp nhiệt luyện B phương pháp thuỷ luyện C phương pháp điện luyện D phương pháp thuỷ phân Câu 140: Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Phương pháp hoá học đơn giản để loại tạp chất A điện phân dung dịch với điện cực trơ đến hết màu xanh B chuyển muối thành hiđroxit, oxit, kim loại hồ tan H2SO4 lỗng C thả Mg vào dung dịch hết màu xanh D thả Fe dư vào dung dịch, chờ phản ứng xong lọc bỏ chất rắn Câu 141: Để làm loại thuỷ ngân có lẫn tạp chất kẽm, thiếc, chì dùng cách A hồ tan loại thuỷ ngân dung dịch HCl dư B hoà tan loại thuỷ ngân axit HNO3 loãng, dư, điện phân dung dịch C khuấy loại thuỷ ngân dung dịch HgSO4 loãng, dư lọc dung dịch D đốt nóng loại thuỷ ngân hoà tan sản phẩm axit HCl Câu 142: Có hỗn hợp kim loại Ag, Fe, Cu Chỉ dùng dung dịch thu Ag riêng rẽ mà không làm khối lượng thay đổi Dung dịch A AgNO3 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)3 D Hg(NO3)2 Câu 143: Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm x mol Al2O3, y mol CuO, z mol Ag2O), người ta hoà tan X dung dịch chứa (6x + 2y + 2z) mol HNO3 dung dịch Y, sau thêm (giả sử hiệu suất phản ứng 100%) A 2z mol bột Al vào Y B z mol bột Cu vào Y C z mol bột Al vào Y D 2z mol bột Cu vào Y Câu 144: Vàng bị lẫn tạp chất Fe Để thu vàng tinh khiết, người ta cho dùng lượng dư dung dịch A CuSO4 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D ZnSO4 Câu 145: Để điều chế Cu có độ tinh khiết cao từ quặng malachit Cu(OH)2.CuCO3 (X); người ta tiến hành A cho X tác dụng với dung dịch HCl điện phân dung dịch thu B cho X tác dụng với dung dịch HCl cho dung dịch thu tác dụng với kẽm C nung X đến khối lượng không đổi khử CO nhiệt độ cao D nung X đến khối lượng không đổi khử H2 nhiệt độ cao Câu 146: Cho 16,2 gam kim loại M có hố trị n tác dụng với 0,15 mol O2 Chất rắn thu sau phản ứng đem hồ tan vào dung dịch HCl dư thấy 13,44 lít H2 đktc Kim loại M A Fe B Al C Ca D Mg Câu 147: Trộn 5,6 gam bột sắt với 3,2 gam bột lưu huỳnh nung nóng điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí Z lại phần khơng tan G Để đốt cháy hoàn toàn Z G cần vừa đủ V lít O2 (ở đktc) Giá trị V A 2,8 B 3,36 C 3,08 D 4,48 Câu 148: Hồ tan 1,44 gam kim loại hố trị II 150 ml dung dịch H2SO4 0,5M Để trung hoà axit dư dung dịch thu được, phải dùng hết 30 ml dung dịch NaOH 1M Kim loại A Ba B Ca C Mg D Be Câu 149: Hoà tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Fe Mg dung dịch HCl thu gam khí H2 Khi cạn dung dịch thu gam muối khan ? A 54,5 gam B 55,5 gam C 56,5 gam D 57,5 gam Trung Tâm Thầy Nguyễn Bá Tuấn Học off địa : 3B2- Ngõ 09 - Lê Đức Thọ - Hà Nộ, Gần đại học Thương Mại Hà Nội - Trang | 14 - Trịnh xuân Đảm SĐT: 01678774916 https://www.facebook.com/trinhxuan.dam Câu 150: Hoà tan gam hợp kim Cu, Fe Al HCl dư thấy 3,024 lít khí H2 (đktc) 1,86 gam chất rắn không tan Thành phần phần trăm hợp kim A 40% Fe; 28% Al; 32% Cu B 41% Fe; 29% Al; 30% Cu C 42% Fe; 27% Al; 31% Cu D 43% Fe; 26% Al; 31% Cu Câu 151: Cho 2,06 gam hỗn hợp Fe, Al Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu 0,896 lít NO (đktc) Khối lượng muối nitrat sinh A 9,5 gam B 7,44 gam C 7,02 gam D 4,54 gam Câu 152: Nhúng kim loại M hoá trị II 1120 ml dung dịch CuSO4 0,2M Sau phản ứng kết thúc, khối lượng kim loại tăng 1,344 gam nồng độ CuSO4 lại 0,05M Cho Cu kim loại giải phóng bám hết vào kim loại Kim loại M A Mg B Al C Fe D Zn Câu 153: Lấy kim loại R hố trị II có khối lượng p gam Thanh nhúng vào dung dịch Cu(NO3)2 ; nhúng vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau thí nghiệm giảm 0,2%, tăng 28,4% Biết số mol muối nitrat R tạo dung dịch Vậy R A Fe B Ni C Zn D Mg Câu 154: Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho m gam bột sắt (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M; Thí nghiệm 2: Cho m gam bột sắt (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M Sau thí nghiệm xảy hồn tồn, khối lượng chất rắn thu thí nghiệm Giá trị V1 so với V2 A V1 = 10V2 B V1 = 5V2 C V1 = 2V2 D V1 = V2 Câu 155: Nhúng Mg vào 200 ml dung dịch Fe(NO3)3 1M, sau thời gian lấy kim loại cân lại thấy khối lượng tăng 0,8 gam Số gam Mg tan vào dung dịch A 1,4 gam B 4,8 gam C 8,4 gam D 4,1 gam Câu 156: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 650 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m A 3,24 B 64,8 C 59,4 D 54,0 Câu 157: Cho 0,3 mol magie vào 100 ml dung dịch hổn hợp chứa Fe(NO3)3 2M Cu(NO3)2 1M, sau phản ứng xẩy hoàn toàn, khối lượng kim loại thu A 12 gam B 11,2 gam C 13,87 gam D 16,6 gam Câu 158: Một loại đồng thau có chứa 59,63% Cu 40,37% Zn Hợp kim có câu tạo tinh thể hợp chất hố học đồng kẽm Cơng thức hố học hợp kim A Cu3Zn2 B Cu2Zn3 C Cu2Zn D CuZn2 Câu 159: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al Na tác dụng với H2O dư, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) lại lượng chất rắn không tan Khối lượng Na m gam X A 2,3 gam B 4,6 gam C 6,9 gam D 9,2 gam Câu 160: Cho 3,6 gam hỗn hợp gồm K kim loại kiềm A tác dụng vừa hết với nước cho 2,24 lít H2 0,5 atm 0oC Biết số mol kim loại A hỗn hợp lớn 10% tổng số mol kim loại A kim loại A K B Na C Li D Rb Câu 161: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe, MgO cần dùng 5,6 lít CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng A 28 gam B 26 gam C 24 gam D 22 gam Câu 162: Để khử hoàn toàn 23,2 gam oxit kim loại, cần dùng 8,96 lít H2 (đktc) Kim loại A Mg B Cu C Fe D Cr Trung Tâm Thầy Nguyễn Bá Tuấn Học off địa : 3B2- Ngõ 09 - Lê Đức Thọ - Hà Nộ, Gần đại học Thương Mại Hà Nội - Trang | 15 - Trịnh xuân Đảm SĐT: 01678774916 https://www.facebook.com/trinhxuan.dam Câu 163: Một oxit kim loại MxOy M chiếm 72,41% khối lượng Khử hoàn toàn oxit CO, thu 16,8 gam M Hòa tan hồn tồn lượng M HNO3 đặc nóng thu muối x mol NO2 Giá trị x A 0,45 B 0,6 C 0,75 D 0,9 Câu 164: Để khử hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO ZnO thành kim loại cần 2,24 lít H2 (đktc) Nếu đem hỗn hợp kim loại thu cho tác dụng hết với dung dịch HCl thể tích khí H2 thu A 4,48 lít B 1,12 lít C 3,36 lít D 2,24 lít Câu 165: Cho dư hỗn hợp Fe Zn tác dụng với dung dịch hỗn hợp chứa 0,01 mol HCl 0,05 mol H2SO4 Sau phản ứng thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho khí Z qua CuO dư, đun nóng thu m gam Cu Giá trị m A 5,32 gam B 3,52 gam C 2,35 gam D 2,53 gam Câu 166: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu 6,96 gam hỗn hợp rắn X, cho X tác dụng hết với dung dịch HNO3 0,1M vừa đủ thu dung dịch Y 2,24 lít hỗn hợp khí Z gồm NO NO2 có tỉ khối so với hiđro 21,8 a m có giá trị A gam B 7,5 gam C gam D 8,5 gam b.Thể tích dung dịch HNO3 dùng A lít B lít C 1,5 lít D lít Câu 167: Để điều chế clo cách điện phân nóng chảy NaCl người ta phải dùng tối thiểu 1,735 NaCl Vậy hiệu suất trình là: A 59% B 85% C 90% D 95% Cau 168: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al catot 67,2 m3 (đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m A 54,0 B 75,6 C 67,5 D 108,0 Câu 169: Điện phân dung dịch KCl (dư) với điện cực trơ, màng ngăn xốp thời gian 16,1 phút dòng điện I = 5A thu 500 ml dung dịch A pH dung dịch A có giá trị A 12,7 B C 13 D 1,3 Câu 170: Điện phân dung dịch NaCl đến hết (có màng ngăn, điện cực trơ), cường độ dòng điện 1,61A hết 60 phút Thêm 0,03 mol H2SO4 vào dung dịch sau điện phân thu muối với khối lượng A 4,26 gam B 8,52 gam C 2,13 gam D 6,39 gam Câu 171: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với I=1,93A tới catot bắt đầu có bọt khí dừng lại, cần thời gian 250 giây Thể tích khí thu anot (đktc) A 28 ml B 0,28 ml C 56 ml D 280 ml Câu 172: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,1M vừa bắt đầu sủi bọt bên catot ngừng điện phân pH dung dịch sau điện phân (hiệu suất 100%, thể tích dung dịch xem khơng đổi) A pH = 1,0 B pH = 0,7 C pH = 1,3 D pH = 2,0 Câu 173: Sau thời gian điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, khối lượng dung dịch giảm gam Để làm kết tủa hết ion Cu2+ lại dung dịch sau điện phân cần dùng 50 ml dung dịch H2S 0,5M Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 trước lúc điện phân A 0,375M B 0,420M C 0,735M D 0,750M Câu 174: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2 M với I = 9,65A Tính khối lượng Cu bám lên catot thời gian điện phân t1 = 200 giây, t2 = 500 giây là: Trung Tâm Thầy Nguyễn Bá Tuấn Học off địa : 3B2- Ngõ 09 - Lê Đức Thọ - Hà Nộ, Gần đại học Thương Mại Hà Nội - Trang | 16 - Trịnh xuân Đảm SĐT: 01678774916 https://www.facebook.com/trinhxuan.dam A 0,32 gam 0,64 gam B 0,64 gam 1,28 gam C 0,64 gam 1,32 gam D 0,32 gam 1,28 gam Câu 175: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 nồng độ 0,5M với điện cực trơ thời gian thấy khối lượng catot tăng gam Nếu dùng dòng điện chiều có cường độ 1A, thời gian điện phân tối thiểu A 0,45 B 40 phút 15 giây C 0,65 D 50 phút 15 giây Câu 176: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ dòng điện chiều I = 9,65 A Khi thể tích khí hai điện cực 1,12 lít (đktc) dừng điện phân Khối lượng kim loại sinh catot thời gian điện phân là: A 3,2 gam 2000 giây B 2,2 gam 800 giây C 6,4 gam 3600 giây D 5,4 gam 800 giây Câu 177: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 (dung dịch X) với điện cực trơ sau thời gian ngừng điện phân thấy khối lượng X giảm Dung dịch sau điện phân tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch BaCl2 0,3M tạo kết tủa trắng Cho biết khối lượng riêng dung dịch CuSO4 1,25g/ml; sau điện phân lượng H2O bay khơng đáng kể Nồng độ mol/lít nồng độ % dung dich CuSO4 trước điện phân A 0,35M, 8% B 0,52, 10% C 0,75M, 9,6% D 0,49M, 12% Câu 178: Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y màu xanh, có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8 gam bột Fe vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4 gam kim loại Giá trị x A 2,25 B 1,5 C 1,25 D 3,25 Câu 179: Điện phân 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 đến bắt đầu có khí catot ngừng Để yên dung dịch khối lượng không đổi khối lượng catot tăng 3,2 gam so với lúc chưa điện phân Nồng độ mol/l dung dịch Cu(NO3)2 trước phản ứng là: A 0,5M B 0,9M C 1M D 1,5M Câu 180: Điện phân 200 ml dung dịch Fe(NO3)2 Với dòng điện chiều cường độ dòng điện 1A 32 phút 10 giây vừa điện phân hết Fe2+, ngừng điện phân để yên dung dịch thời gian thu 0,28 gam kim loại Khối lượng dung dịch giảm A 0,16 gam B 0,72 gam C 0,59 gam D 1,44 gam Câu 181: Điện phân dung dịch X chứa 0,4 mol M(NO3)2 (với điện cực trơ) thời gian 48 phút 15 giây, thu 11,52 gam kim loại M catot 2,016 lít khí (đktc) anot Tên kim loại M cường độ dòng điện A Fe 24A B Zn 12A C Ni 24A D Cu 12A Câu 182: Điện phân 500 ml dung dịch AgNO3 với điện cực trơ catot bắt đầu có khí ngừng lại Để trung hòa dung dịch sau điện phân cần 800 ml dung dịch NaOH 1M Nồng độ mol AgNO3 thời gian điện phân (biết I=20A) ? A 0,8M, 3860 giây B 1,6M, 3860 giây C 1,6M, 360 giây D 0,4M, 380 giây Câu 183: Có hai bình điện phân mắc nối tiếp: Bình chứa 100 ml dung dịch CuSO4 0,1M; Bình chứa 100 ml dung dịch NaCl 0,1M tiến hành điện phân có màng ngăn bình hai tạo dung dịch có pH=13 ngưng điện phân Giả sử thể tích dung dịch hai bình khơng đổi Nồng độ mol Cu2+ dung dịch bình sau điện phân là: A 0,04M B 0,10M C 0,05M D 0,08M Câu 184: Có hai bình điện phân mắc nối tiếp Bình chứa dung dịch CuCl2, bình chứa dung dịch AgNO3.Tiến hành điện phân với điện cực trơ, kết thúc điện phân thấy catot bình tăng lên 1,6 gam Khối lượng catot bình tăng lên Trung Tâm Thầy Nguyễn Bá Tuấn Học off địa : 3B2- Ngõ 09 - Lê Đức Thọ - Hà Nộ, Gần đại học Thương Mại Hà Nội - Trang | 17 - Trịnh xuân Đảm SĐT: 01678774916 https://www.facebook.com/trinhxuan.dam A 10,80 gam B 5,40 gam C 2,52 gam D 3,24 gam Câu 185: Cho dòng điện có cường độ I khơng đổi qua bình điện phân mắc nối tiếp, bình chứa 100 ml dung dịch CuSO4 0,01M, bình chứa 100 ml dung dịch AgNO3 0,01M Biết sau thời gian điện phân 500 giây bên bình xuất khí bên catot Cường độ I, khối lượng Cu bám bên catot thể tích khí (đktc) xuất bên anot bình A 0,193A; 0,032 gam Cu; 5,6 ml O2 B 0,193A; 0,032 gam Cu; 11,2 ml O2 C 0,386A; 0,64 gam Cu; 22,4 ml O2 D 0,193A; 0,032 gam Cu; 22,4 ml O2 Câu 186: Có bình điện phân mắc nối tiếp bình chứa CuCl2, bình chứa AgNO3 Khi anot bình 22,4 lít khí anot bình lít khí ? (Biết thể tích đo điều kiện) A 11,2 lít B 22,4 lít C 33,6 lít D 44,8 lít Câu 187: Tiến hành điện phân hoàn toàn dung dịch X chứa 200 ml dung dịch AgNO3 Cu(NO3)2 thu 56 gam hỗn hợp kim loại catot 4,48 lít khí anot (đktc) Nồng độ mol AgNO3 Cu(NO3)2 X A 2M 1M B 1M 2M C 2M 4M D 4M 2M Câu 188: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2M AgNO3 0,1M với cường dòng điện I = 3,86 A Tính thời gian điện phân để khối lượng kim loại bám bên catot 1,72 gam A 250 giây B 1000 giây C 500 giây D 750 giây Câu 189: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M CuCl2 0,5M điện cực trơ Khi catot có 3,2 gam Cu thể tích khí anot A 0,672 lít B 1,12 lít C 6,72 lít D 0,448 lít Câu 190: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M FeSO4 0,5M điện cực trơ Khi catot có 5,6 gam Fe thể tích khí anot A 0,672 lít B 0,84 lít C.1,344 lít D.0,448 lít Câu 191: Điện phân 400 ml dung dịch chứa muối KCl CuCl2 với điện cực trơ màng ngăn anot 3,36 lít khí (đktc) ngừng điện phân Để trung hòa dung dich sau điện phân cần 100 ml dung dịch HNO3 1M Dung dịch sau trung hòa tác dụng với AgNO3 dư sinh 2,87 gam kết tủa trắng Tính nồng độ mol muối dung dịch trước điện phân A [CuCl2]=0,25M, [KCl]=0,03M B [CuCl2]=0,25M, [KCl]=3M C [CuCl2]=2,5M, [KCl]=0,3M D [CuCl2]=0,25M, [KCl]=0,3M Câu 192: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hồ tan m gam Al Giá trị lớn m A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 Câu 193: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Khi catot bắt đầu sủi bọt khí dừng điện phân Tại thời điểm khối lượng catot tăng: A 0,0 gam B 5,6 gam C 12,8 gam D 18,4 gam Câu 194: Điện phân 100 ml hỗn hợp dung dịch gồm FeCl3 1M, FeCl2 2M, CuCl2 1M HCl 2M với điện cực trơ có màng ngăn xốp cường độ dòng điện 5A 40 phút 50 giây catot thu A 5,6 gam Fe B 2,8 gam Fe C 6,4 gam Cu D 4,6 gam Cu Câu 195: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M CuSO4 0,5M điện cực trơ Khi catot có 3,2 gam Cu thể tích khí anot A 0,672 lít B 0,84 lít C 6,72 lít D 0,448 lít Trung Tâm Thầy Nguyễn Bá Tuấn Học off địa : 3B2- Ngõ 09 - Lê Đức Thọ - Hà Nộ, Gần đại học Thương Mại Hà Nội - Trang | 18 - Trịnh xuân Đảm SĐT: 01678774916 https://www.facebook.com/trinhxuan.dam Câu 196: Điện phân 200 ml dung dịch Y gồm KCl 0,1M Cu(NO3)2 0,2M với cường độ dòng điện 5A thời gian 1158 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp Giả sử nước bay không đáng kể Độ giảm khối lượng dung dịch sau điện phân A 3,59 gam B 2,31 gam C 1,67 gam D 2,95 gam Câu 197: Điện phân lít dung dịch hỗn hợp gồm NaCl CuSO4 đến H2O bị điện phân hai cực dừng lại, catot thu 1,28 gam kim loại anot thu 0,336 lít khí (đktc) Coi thể tích dung dịch khơng đổi pH dung dịch thu A B C 12 D 13 Câu 198: Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4 0,12 mol NaCl dòng điện có cường độ 2A Thể tích khí (đktc) anot sau 9650 giây điện phân A 2,240 lít B 2,912 lít C 1,792 lít D 1,344 lít Câu 199: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catot lượng khí X anot Hấp thụ hồn tồn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH A 0,15M B 0,2 C 0,1 D 0,05 Câu 200: Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực dừng lại Ở anot thu 0,448 lít khí (đktc) Dung dịch sau điện phân hồ tan tối đa 0,68 gam Al2O3 a Khối lượng m A 4,47 B 5.97 C A B D Kết khác b Khối lượng catot tăng lên trình điện phân A 0,85 B 1,92 C A B D Kết khác c Khối lượng dung dịch giảm trình điện phân A 2,29 B 2,95 C A B D Kết khác Link nhóm : https://www.facebook.com/groups/1503451999718367/ https://www.facebook.com/trinhxuan.dam Trung Tâm Thầy Nguyễn Bá Tuấn Học off địa : 3B2- Ngõ 09 - Lê Đức Thọ - Hà Nộ, Gần đại học Thương Mại Hà Nội - Trang | 19 - ... mòn kim loại khơng phải A khử kim loại B oxi hoá kim loại C phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng chất môi trường D biến đơn chất kim loại thành hợp chất Câu 104: Sự phá huỷ kim loại kim loại tác... không A Hợp kim vật liệu kim loại có chứa kim loại số kim loại khác phi kim B Tính chất hợp kim phụ thuộc vào thành phần, cấu tạo hợp kim C Hợp kim có tính chất hố học khác tính chất kim loại tạo... chất khử B oxi hoá ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại C cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hoá D khử ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại Câu 132: Cho phát