CHƯƠNG VII : ĐẠI CƯƠNGVỀKIM LOẠI. CHƯƠNG VII : ĐẠI CƯƠNGVỀKIM LOẠI . TIẾT : 34 . VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG HTTH – CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI . 1) Kiểm tra bài cũ : Các kiến thức đã học. Bài tập. 2) Trọng tâm : • Học sinh nắm được những kiến thức về cấu tạo của Kim loại – Cấu tạo nguyên tử Kim loại khác với cấu tạo nguyên tử phi kim. • Cấu tạo của đơn chất Kim loại – Liên kết Kim loại (Đònh nghóa, những đặc điểm của liên kết Kim loại so với liên kết cộng hóa trò và liên kết ion. 3) Đồ dùng dạy học : Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học – Mô hình mạng tinh thể Kim loại – Vài kim loại điển hình (Hóa chất. 4) Phương pháp – Nội dung : Phương pháp Nội dung Sử dụng HTTH. HS nhận xét. Diễn giảng. Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng. Những nguyên tử có kích thước lớn là những nguyên tử Kim loại nằm ở goc dưới phía trái của HTTH. Đọc thêm 82. Thông báo. I. VỊ TRÍ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ KIM LOẠI TRONG HTTH : Trong HTTH các nguyên tố KL ở những vò trí : – PNC I và II. – PNP I → VIII. – Họ Lantan và họ Actini. – Một phần của các PNC III. IV, V, VI Ngày nay : 85/109 nguyên tố là KL. Các nguyên tố KL điển hình (KL có tính khử mạnh) nằm ở góc trái, phía dưới bảng, trừ những KL trong phân nhóm phụ. II. CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ KIM LOẠI : 1. Nguyên tử của các nguyên tố KL có ít electron (1,2,3e) ở các phân lớp ngoài cùng. 2. Trong chu kỳ, nguyên tử của nguyên tố KL có bán kính nguyên tử lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn so với nguyên tử của nguyên tố PK. III. CẤU TẠO CỦA ĐƠN CHẤT KIM LOẠI : Kim loại có cấu tạo mạng tinh thể : – Nút mạng : Ion dương dao động liên tục. – Các e tự do chuyển động hỗn loạn giữa các ion dương. IV. LIÊN KẾT KIM LOẠI : Kim lại tồn tại dưới dạng nguyên tử riêng biệt khi ở thể hơi (trừ Li 2 ). Ở thể rắn hoặc lỏng nguyên tử KL chuyển thành Trang 1 CHƯƠNG VII : ĐẠI CƯƠNGVỀKIM LOẠI. Phương pháp Nội dung Liên kết CHT ? Liên kết ION. ? ion dương. Các e hóa trò tách khỏi nguyên tử KL trở thành e tự do và chuyển động hỗn loạn. Các e này gắn các ion KL với nhau tạo thành liên kết KL. ⇒ Vậy LK Kim loại là LK sinh ra do các e tự do gắn các ion dương kim loại với nhau. Đặc điểm của Liên kết Kim loại : – Khác với LK.CHT do những đôi e tạo nên, LK Kim loại là do tất cả các e tự do trong KL tham gia. – Khác với LK.ION do tương tác tónh điện giữa các Ion dương và Ion âm, Liên kết KL là do tương tác tónh điện giữa các Ion dương và các e tự do. 5) Củng cố : BT : 1, 2, 3 /84 . SGK. Trang 2 CHệễNG VII : ẹAẽI CệễNG VEKIM LOAẽI. PHAN GHI NHAN THEM Trang 3 a 1 2 0 o c a . thức về cấu tạo của Kim loại – Cấu tạo nguyên tử Kim loại khác với cấu tạo nguyên tử phi kim. • Cấu tạo của đơn chất Kim loại – Liên kết Kim loại (Đònh nghóa,. CHƯƠNG VII : ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI. CHƯƠNG VII : ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI . TIẾT : 34 . VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG HTTH – CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI . 1) Kiểm tra bài