Chuong 7 (Dai Cuong Ve Kim Loai) - Tiet37 - DayDienHoaCuaKimLoai

CHƯƠNG VII : ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI. CHƯƠNG VII : ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI . TIẾT : 37 . DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI . 1) Kiểm tra bài cũ :  Đặc điểm cấu tạo nguyên tử Kim loại.  Tính chất hóa học chung của Kim loại. 2) Trọng tâm : • HS biết được chất oxi hóa mạnh, chất khử mạnh, chất oxi hóa yếu, chất khử yếu. • Dãy các cặp oxi hóa – khử được sắp xếp theo qui luật. • HS nhớ trình tự sắp xếp các cặp oxi – hóa khử trong dãy điện hóa. • HS nắm được chiều của phản ứng hóa học. 3) Đồ dùng dạy học : 4) Phương pháp – Nội dung : Phương pháp Nội dung  2 Fe Fe ⊕ ; 2 Cu Cu ⊕ ; Ag Ag ⊕ .  1 cặp oxi hóa khử ?  2 Fe ⊕ không oxi hóa được Cu.  Fe khử được 2 Cu ⊕ .  HS rút ra nhận xét. I. CẶP ÔXI – HÓA KHỬ CỦA KIM LOẠI : VD : 2 2 Fe 2e Fe Cu 2e Cu các cặp ôxi hóa khử. Ag 1e Ag ⊕ ⊕ ⊕ →  + ¬    → + ⇒ − ¬    → + ¬    ⇒ Tổng quát : n M ne M chấtoxi hóa chấtKhử ⊕ → + ¬  − Nên : n M M ⊕ : cặp oxi hóa khử. Vậy : Mỗi chất oxi hóa và chất khử của cùng 1 nguyên tử 1 nguyên tố KL gọi là 1 cặp oxi hóa khử. II. SO SÁNH TÍNH CHẤT NHỮNG CẶP ÔXI – HÓA KHƯ Û : 1. Cặp oxi hóa – khử 2 Fe Fe ⊕ và 2 Cu Cu ⊕ : – Fe tác dụng với dung dòch muối 2 Cu ⊕ : 2 2 Fe Cu Fe Cu ⊕ ⊕ + = + – Vậy : + 2 Fe ⊕ có tính oxi hóa yếu hơn 2 Cu ⊕ . + Fe có tính khử mạnh hơn Cu. 2. Cặp oxi hóa khử 2 Cu Cu ⊕ và Ag Ag ⊕ : – Cu tác dụng với dung dòch muối Ag ⊕ . 2 Cu 2Ag Cu 2Ag ⊕ ⊕ + = + ↓ – Vậy : + 2 Cu ⊕ có tính oxi hóa yếu hơn Ag ⊕ . + Cu có tính khử khử mạnh hơn Ag.  Tóm lại : Trang 1 CHƯƠNG VII : ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI. Phương pháp Nội dung  Mở rộng thêm đối với các cặp : 2 Pb Pb ⊕ ; 2 H H ⊕ .  Phương pháp nêu vấn đề.  Phương pháp diễn giảng.  Hướng dẫn HS viết phản ứng. – Tính oxi hóa : 2 2 Fe Cu Ag ⊕ ⊕ ⊕ < < . – Tính khử của KL : Fe Cu Ag> > . 3. Một số cặp oxi hóa - khử khác : Từ thực nghiệm, ta có : – Tính oxi hóa của ion KL : 2 2 2 Fe Pb H Cu Ag ⊕ ⊕ ⊕ ⊕ ⊕ < < < < . – Tính khử của KL : 2 Fe Pb H Cu Ag> > > > . III. DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI : 1. Dãy diện hóa của Kim loại : là dãy các cặp oxi -hóa khử sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi - hóa của các ion KL và giảm dần tính khử của KL.  Dãy điện hóa của 1 số KL thông dụng : 2. Ýnghóa dãy điện hóa Kim loại :  Cho biết nhiều phản ứng xãy ra giữa các cặp oxi - hóa khử, đó là phản ứng xãy ra theo chiều: Chất Ôxi hóa mạnh nhất sẽ ôxi hóa chất khử mạnh nhất sinh ra Chất Ôxi hóa yếu hơn và chất khử yếu hơn.  Qui tắc α :  VD : Phản ứng giữa 2 cặp : 2 Zn Zn ⊕ và 2 Cu Cu ⊕ . ⇒ Phản ứng xãy ra : 2 2 Cu Zn Cu Zn ⊕ ⊕ + = + . 5) Củng cố : BT : 1, 2, 3, 4,/ 42, 43 .SGK. Trang 2 Chấtoxihóayếu Chấtoxihóamạnh Chấtkhử mạnh Chấtkhửyếu 2 Zn ⊕ Zn 2 Cu ⊕ Cu CHệễNG VII : ẹAẽI CệễNG VE KIM LOAẽI. PHAN GHI NHAN THEM Trang 3 K + Na + 2 Mg + 3 Al + 2 Mn + 2 Zn + 3 Cr + 2 Fe + 2 Ni + 2 Sn + 2 Pb + H + 2 Cu + 3 Fe + 2 2 Hg + Ag + 2 Hg + 2 Pt + 3 Au + K Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H 2 Cu 2 Fe + 2Hg Ag Hg Pt Au . CƯƠNG VỀ KIM LOẠI. CHƯƠNG VII : ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI . TIẾT : 37 . DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI . 1) Kiểm tra bài cũ :  Đặc điểm cấu tạo nguyên tử Kim loại III. DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI : 1. Dãy diện hóa của Kim loại : là dãy các cặp oxi -hóa khử sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi - hóa của các ion KL và