Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ , nhôm

Nhóm Biên Soạn: Lâm Bình – Sông Lô – Sơn Dương Nhóm phản biện : THPT Xuân Huy- DT Nội Trú – Tháng Mười CHUYÊN ĐỀ 11: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM I KIẾN THỨC Kim loại kiềm hợp chất quan trọng kim loại kiềm a/ Vị trí bảng tuần hoàn Cấu hình electron nguyên tử Kim loại kiềm thuộc nhóm IA bảng tuần hoàn, gồm nguyên tố: liti(Li), natri(Na), kali(K), Rubiđi(Rb), xesi (Cs) franxi (Fr) Cấu hình electron nguyên tử lớp cùng: Li: 2s1; Na: 3s1; K: 4s1; Rb: 5s1; Cs: 6s1 b/ Tính chất vật lí: Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim, dẫn điện tốt, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ thấp, khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp c/ Tính chất hóa học đặc trưng kim loại kiềm tính khử mạnh: Các nguyên tử kim loại kiềm có lượng ion hóa nhỏ, kim loại kiềm có tính khử mạnh Tính khử tăng dần từ liti đến xesi M  → M+ + e Trong hợp chất, kim loại kiềm có số oxi hóa + - Tác dụng với phi kim(O2, Cl2) Na + O2  → Na2O K + Cl2  → KCl - Tác dụng với dung dịch axit loãng( HCl, H2SO4 ) Na + HCl  → NaCl + H2 ↑ - Tác dụng với nước nhiệt độ thường K + 2H2O  → KOH + H2 ↑ d/ Điều chế Điều chế kim loại kiềm phương pháp điện phân muối halogenua nóng chảy M+ + e  → M to Ví dụ : ROH  → 4R + O2 ↑ + H2O e/ Một số hợp chất quan trọng kim loại kiềm: NaOH, NaHCO3, Na2CO3, KNO3 (tính chất, ứng dụng) - NaOH: bazơ mạnh, tan nhiều nước tỏa nhiệt NaOH  → Na+ + OH- NaHCO3: NaHCO3 tác dụng với axit , với kiềm dễ bị phân hủy nhiệt: NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O to 2NaHCO3  → Na2CO3 + CO2 + H2O - Na2CO3: muối axit yếu, có đầy đủ tính chất chung muối to KNO3: 2KNO3  → 2KNO2 + O2 Kim loại kiềm thổ hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ a/ Vị trí bảng tuần hoàn Cấu hình electron nguyên tử KLK thổ thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn, gồm nguyên tố beri(Be), magie(Mg), canxi(Ca), stronti(Sr), bari(Ba), rađi(Ra) Nguyên tử KLK thổ có cấu hình electron lớp ns2 Be: 2s2 ; Mg: 3s2 ; Ca: 4s2 ; Sr: 5s2; Ba: 6s2 b/ Tính chất vật lí: nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi KLK thổ cao KLK tương đối thấp, khối lượng riêng tương đối nhỏ, độ cứng lớn kim loại kiềm tương đối mềm c/ Tính chất hóa học đặc trưng kim loại kiềm tính khử mạnh: Các nguyên tử KLK thổ có lượng ion hóa tương đối nhỏ, KLK thổ có tính khử mạnh Tính khử tăng dần từ beri đến bari M2+ + 2e  → M - Tác dụng với phi kim +2 −2 - M g + O2  → M g O Tác dụng với dung dịch axit loãng( HCl, H2SO4 ) - → M gCl2 + H ↑ M g + H Cl  Tác dụng với axit HNO3, H2SO4 đặc +2 +1 0 +5 +2 −3 M g + 10 H N O3 (loãng)  → M g(NO3 )2 + N H NO3 + 3H2O +6 +2 −2 M g + H S O (đặc)  → M gSO + H S ↑ + H2O - Tác dụng với nước nhiệt độ thường (trừ Be Mg) Ca + H2O  → Ca(OH)2 + H2 ↑ d/ Một số hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ: - Ca(OH)2: bazơ mạnh, dễ dàng tác dụng với CO2 CO2 + Ca(OH)2  → CaCO3 ↓ + H2O 1000o C - CaCO3: CaCO3 → CaO + CO2 ↑ - CaSO4( canxi sunfat, gọi thạch cao) • Thạch cao sống: CaSO4.2H2O • Thạch cao nung: CaSO4.H2O • Thạch cao khan: CaSO4 to  → CaCO3 ↓+ CO2 ↑ + H2O - Ca(HCO3)2: Ca(HCO3)2 ¬  Nước cứng a/ Khái niệm nước cứng, loại nước cứng tác hại nước cứng - Khái niệm: Nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ - Phân loại: Nước cứng có tính cứng tạm thời: chứa Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Nước cứng có tính cứng vĩnh cửu: chứa muối clorua sunfat canxi magie Nước cứng có tính toàn phần: Có tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu - Tác hại nước cứng: (sgk) b/ Nguyên tắc phương pháp làm mềm nước cứng - Phương pháp kết tủa : Đun sôi, dùng Ca(OH)2 Na2CO3(hoặc Na3PO4) - Phương pháp trao đổi ion: Dùng chất trao đổi ion (hạt zeolit), nhựa trao đổi ion c/ Nhận biết ion Ca2+, Mg2+ dung dịch: Dùng dd muối chứa CO324 Nhôm hợp chất nhôm a/ Vị trí bảng tuần hoàn Cấu hình electron nguyên tử - Vị trí bảng tuần hoàn: Nhôm ô số 13, nhóm IIIA, chu kỳ b/ c/ d/ e/ f/ - Cấu hình e:1s22s22p63s23p1 Tính chất vật lí: Nhôm kim loại màu trắng bạc, nóng chảy 660 oC, mềm, dễ dát mỏng Nhôm kim loại nhẹ (D=2,7 g/cm3), dẫn điện, dẫn nhiệt tốt Tính chất hóa học: Al có tính khử mạnh sau kim loại kiềm kim loại kiềm thổ - Tác dụng với phi kim to 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 to 4Al + 3O2  → 2Al2O3 - Tác dụng với axit: Nhôm khử dễ dàng ion H+ dd HCl H2SO4 loãng thành khí H2 2Al + 6HCl  → 2AlCl3 + 3H2 ↑ - Nhôm tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, HNO3 đặc, nóng H2SO4 đặc, +5 +6 nóng.Trong phản ứng này, Al khử N S xuống số oxi hóa thấp +5 +3 +2 to Al + 4HNO3(loãng)  → Al(NO3)3 + NO + 2H2O +6 +3 +4 to 2Al + 6H2SO4(đặc)  → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Nhôm bị thụ động hóa axit HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội - Tác dụng với oxit kim loại to 2Al + Fe2O3  → Al2O3 + 2Fe - Tác dụng với nước: Nếu phá bỏ lớp oxit bề mặt nhôm nhôm tác dụng với nước nhiệt độ thường 2Al + 6H2O  → 2Al(OH)3 ↓ + 3H2 ↑ - Tác dụng với dung dịch kiềm Al + NaOH + H2O  → NaAlO2 + 3/2H2↑ Ứng dụng trạng thái tự nhiên - Ứng dụng: (sgk) - Trạng thái tự nhiên:Nhôm kim loại hoạt động mạnh nên tồn dạng hợp chất Hợp chất nhôm : quặng boxit (Al2O3.2H2O), criolit(3NaF.AlF3), mica(K2O.Al2O3.6SiO2), đất sét(Al2O3.2SiO2.2H2O) Sản xuất nhôm - Nguyên liệu: quặng boxit (Al2O3.2H2O) - Điện phân nhôm oxit nóng chảy dpnc 2Al2O3  → 4Al + 3O2 Một số hợp chất quan trọng nhôm: - Al2O3 • Tính chất vật lí: chất rắn, màu trắng, không tan nước không tác dụng với nước, nóng chảy 2050oC • Tính chất lưỡng tính:vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ Al2O3 + 6HCl  → 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH  → 2NaAlO2 + H2O - Al(OH)3 • Tính chất hoá học: hiđroxit lưỡng tính, vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ Al(OH)3 + NaOH  → NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl  → AlCl3 + 3H2O - Al2(SO4)3 • Thành phần phèn nhôm: M2SO4.Al2(SO4)3.24H2O (M+ Na+; Li+; NH +4 ) g/ Cách nhận biết ion Al3+ dung dịch: cho từ từ dd NaOH đến dư vào dd thí nghiệm, thấy có kết tủa keo xuất tan NaOH dư chứng tỏ có ion Al3+ Al 3+ + 3OH −  → Al(OH)3 ↓ − Al(OH)3 + OH (dư)  → AlO2- + 2H2O II BÀI TẬP Kim loại kiềm hợp chất NHẬN BIẾT: Câu 1: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA A B C D Câu 2: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA A R2O3 B RO2 C R2O D RO Câu 3: Cấu hình electron nguyên tử Na A 1s22s2 2p6 3s2 B 1s22s2 2p6 1s22s2 2p6 3s1 D 1s22s2 2p6 3s23p1 Câu 4: Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa A KNO3 B FeCl3 C BaCl2 D K2SO4 Câu 5: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh A NaCl B Na2SO4 C NaOH D NaNO3 C THÔNG HIỂU: Câu 6: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch A KCl B KOH C NaNO3 D CaCl2 Câu 7: Khi nhiệt phân hoàn toàn NaHCO3 sản phẩm phản ứng nhiệt phân A NaOH, CO2, H2 B Na2O, CO2, H2O C Na2CO3, CO2, H2O D NaOH, CO2, H2O Câu 8: Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri A nước B rượu etylic C dầu hỏa D phenol lỏng Câu 9: Một muối tan vào nước tạo thành dung dịch có môi trường kiềm, muối A Na2CO3 B MgCl2 C KHSO4 D NaCl Câu 10: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô chất khí A NH3, O2, N2, CH4, H2 B N2, Cl2, O2, CO2, H2 C NH3, SO2, CO, Cl2 D N2, NO2, CO2, CH4, H2 Câu 11: Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp A điện phân dung dịch NaCl, màng ngăn điện cực B điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực C điện phân dung dịch NaNO3 , ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy Câu 12: Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 13: Phản ứng nhiệt phân không t0 t0 A 2KNO3 → 2KNO2 + O2 B NaHCO3 → NaOH + CO2 0 t t C NH4Cl → NH3 + HCl D NH4NO2 → N2 + 2H2O Câu 14: Quá trình sau đây, ion Na+ không bị khử thành Na? A Điện phân NaCl nóng chảy B Điện phân dung dịch NaCl nước C Điện phân NaOH nóng chảy D Điện phân Na2O nóng chảy Câu 15: Quá trình sau đây, ion Na+ bị khử thành Na? A Dung dịch NaOH tác dụng với dd HCl B Điện phân NaCl nóng chảy C Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dd HCl D Dung dịch NaCl tác dụng với dd AgNO3 Câu 16: Trong trình điện phân dung dịch NaCl, cực âm xảy ra: A khử ion Na+ B Sự oxi hoá ion Na+ C Sự khử phân tử nước D Sự oxi hoá phân tử nước Câu 17: Trong trình điện phân dung dịch KBr, phản ứng sau xảy cực dương? A Ion Br− bị oxi hoá B ion Br− bị khử + C Ion K bị oxi hoá D Ion K+ bị khử Câu 18: Những đặc điểm sau không chung cho kim loại kiềm? A số oxihoá nguyên tố hợp chất B số lớp electron C số electron nguyên tử D cấu tạo đơn chất kim loại Câu 19: Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, catôt thu A Na B NaOH C Cl2 D HCl Câu 20: Trường hợp không xảy phản ứng với NaHCO3 : A tác dụng với kiềm B tác dụng với CO2 C đun nóng D tác dụng với axit → Na2CO3 + H2O X hợp chất Câu 21: Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO3 + X  A KOH B NaOH C K2CO3 D HCl VẬN DỤNG: Câu 22: Cho 0,02 mol Na2CO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thể tích khí CO2 thoát (ở đktc) A 0,672 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,448 lít Câu 23: Trung hoà V ml dung dịch NaOH 1M 100 ml dung dịch HCl 1M Giá trị V A 400 B 200 C 100 D 300 Câu 24: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối tan có dung dịch X A 10,6 gam B 5,3 gam C 21,2 gam D 15,9 gam Câu 25: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 1,792 lít khí (đktc) anot 6,24 gam kim loại catot Công thức hoá học muối đem điện phân A LiCl B NaCl C KCl D RbCl Câu 26: Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm (Cho Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85) A Rb B Li C Na D K Câu 27: Để tác dụng hết với dung dịch chứa 0,01 mol KCl 0,02 mol NaCl thể tích dung dịch AgNO3 1M cần dùng A 40 ml B 20 ml C 10 ml D 30 ml Câu 28: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu dung dịch X Khối lượng muối tan thu dung dịch X A 20,8 gam B 23,0 gam C 25,2 gam D 18,9 gam Câu 29: Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 8,30 gam hỗn hợp muối clorua Số gam hidroxit hỗn hợp là: A 2,4 g 3,68 g B 1,6 g 4,48 g C 3,2 gam 2,88 gam D 0,8 gam 5,28 gam Câu 30: Cho 100 gam CaCO3 tác dụng với axit HCl dư Khí thoát hấp thụ 200 gam dung dịch NaOH 30% Lượng muối Natri dung dịch thu A 10,6 gam Na2CO3 B 53 gam Na2CO3 42 gam NaHCO3 C 16,8 gam NaHCO3 D 79,5 gam Na2CO3 21 gam NaHCO3 Câu 31: Cho lít hỗn hợp CO2 N2 (đktc) qua dung dịch KOH tạo 2,07 gam K2CO3 gam KHCO3 Thành phần % thể tích CO2 hỗn hợp A 42% B 56% C 28% D 50% Câu 32: Thêm từ từ giọt dung dịch chứa 0,07 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na2CO3 Thể tích khí CO2 (đktc) thu bằng: A 0,784 lít B 0,560 lít C 0,224 lít D 1,344 lít Câu 33: Cho hỗn hợp kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước dung dịch A 0,672 lít khí H2 (đktc) Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hòa hết phần ba dung dịch A A 100 ml B 200 ml C 300 ml D 600 ml Câu 34: Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,02 mol K 2CO3 vào dung dịch chứa 0,03 mol HCl Lượng khí CO2 thu (đktc) : A 0,448 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,112 lít Câu 35: Dẫn khí CO2 điều chế cách cho 10 gam CaCO tác dụng với dung dịch HCl dư vào dung dịch có chứa gam NaOH Khối lượng muối Natri điều chế A 5,3 gam B 9,5 gam C 10,6 gam D 8,4 gam Câu 36: Cho 1,15 gam kim loại kiềm X tan hết vào nước Để trung hoà dung dịch thu cần 50 gam dung dịch HCl 3,65% X kim loại sau đây? A K B Na C Cs D Li Câu 37: Nồng độ phần trăm dung dịch thu cho 3,9 gam Kali tác dụng với 108,2 gam H2O A 5,00% B 6,00% C 4,99% D 4,00% Câu 38: Hoà tan m gam Na kim loại vào nước thu dung dịch X Trung hoà dung dịch X cần 100ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị m dùng A 6,9 gam B 4,6 gam C 9,2 gam D 2,3 gam Câu 39: Cho 5,6 lit CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào lit dung dịch NaOH 0,6M, số mol chất dung dịch sau phản ứng A 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaHCO3 B 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH C 0,5 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH D 0,5 mol Na2CO3; 0,5 mol NaHCO3 Câu 40: Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng A 5,8 gam B 6,5 gam C 4,2 gam D 6,3 gam Kim loại kiềm thổ hợp chất NHẬN BIẾT: Câu 1: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA A B C D Câu 2: Trong bảng tuần hoàn, Mg kim loại thuộc nhóm A IIA B IVA C IIIA D IA Câu 3: Khi đun nóng dung dịch canxi hiđrocacbonat có kết tủa xuất Tổng hệ số tỉ lượng phương trình hóa học phản ứng Ca(HCO3)2  → CaCO3 + CO2 + H2O A B C D Câu 4: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có môi trường kiềm A Be, Na, Ca B Na, Ba, K C Na, Fe, K D Na, Cr, K Câu 5: Để phân biệt hai dung dịch KNO3 Zn(NO3)2 đựng hai lọ riêng biệt, ta dùng dung dịch A HCl B NaOH C NaCl D MgCl2 Câu 6: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường A Fe B Na C Ba D K Câu 7: Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn A Sr, K B Na, Ba C Be, Al D Ca, Ba Câu 8: Chất dùng làm mềm nước cứng tạm thời A NaCl B NaHSO4 C Ca(OH)2 D HCl Câu 9: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường A Na B Ba C Be D Ca Câu 10: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 A nhiệt phân CaCl2 B dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl2 C điện phân dung dịch CaCl2 D điện phân CaCl2 nóng chảy Câu 11: Chất phản ứng với dung dịch H2SO4 tạo kết tủa A NaOH B Na2CO3 C BaCl2 D NaCl Câu 12: Nước cứng nước có chứa nhiều ion A Cu2+, Fe3+ B Al3+, Fe3+ C Na+, K+ D Ca2+, Mg2+ Câu 13: Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Na2CO3 HCl B Na2CO3 Na3PO4 C Na2CO3 Ca(OH)2 D NaCl Ca(OH)2 Câu 14: Nước cứng không gây tác hại đây? A Gây ngộ độc nước uống B Làm tính tẩy rửa xà phòng, làm hư hại quần áo C Làm hỏng dung dịch pha chế Làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm D Gây hao tốn nhiên liệu không an toàn cho nồi hơi, làm tắc đường ống dẫn nước THÔNG HIỂU: Câu 15: Cho hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3 Hiđroxit có tính bazơ mạnh A NaOH B Mg(OH)2 C Fe(OH)3 D Al(OH)3 Câu 16: Cặp chất không xảy phản ứng A Na2O H2O B dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2 C dung dịch AgNO3 dung dịch KCl D dung dịch NaOH Al2O3 Câu 17: Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng sau kết tủa tan dần Câu 18: Khi dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 thấy có A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng, sau kết tủa tan dần Câu 19: Cho dãy kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường A B C D Câu 20: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch A HNO3 B HCl C Na2CO3 D KNO3 Câu 21: Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát 5,6 lít khí (đktc) Tên kim loại kiềm thổ A Ba B Mg C Ca D Sr VẬN DỤNG: Câu 22: Cho 10 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO2 68,64% CO thể tích qua 100 gam dung dịch Ca(OH)2 7,4% thấy tách m gam kết tủa Trị số m A 10 gam B gam C gam D 12 gam Câu 23: Cho 10 ml dung dịch muối Canxi tác dụng với dung dịch Na2CO3 dư tách kết tủa, lọc đem nung kết tuả đến lượng không đổi lại 0,28 gam chất rắn Khối lượng ion Ca2+ lít dung dịch đầu A 10 gam B 20 gam C 30 gam D 40 gam Câu 24: Hoà tan 8,2 gam hỗn hợp bột CaCO3 MgCO3 nước cần 2,016 lít khí CO2 (đktc) Số gam muối ban đầu A 2,0 gam 6,2 gam B 6,1 gam 2,1 gam C 4,0 gam 4,2 gam D 1,48 gam 6,72 gam Câu 29: Thổi V lít (đktc) khí CO2 vào 300 ml dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu 0,2 gam kết tủa Giá trị V A 44,8 ml 89,6 ml B 224 ml C 44,8 ml 224 ml D 44,8 ml Câu 25: Dẫn 17,6 gam CO2 vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 0,6M Phản ứng kết thúc thu gam kết tủa? A 20 gam B 30 gam C 40 gam D 25 gam Câu 26: Dẫn V lit CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH) thu 25 gam kết tủa dung dịch X, đun nóng dung dịch lại thu thêm gam kết tủa Giá trị V A 7,84 lit B 11,2 lit C 6,72 lit D 5,6 lit Câu 27: Khi trộn lẫn dung dịch chứa 0,15 mol NaHCO với dung dịch chứa 0,10 mol Ba(OH)2, sau phản ứng thu m gam kết tủa trắng Giá trị m A 39,40 gam B 19,70 gam C 39,40 gam D 29,55 gam Câu 28: Hoà tan hoàn toàn 8,4 gam muối cacbonat kim loại M (MCO 3) dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ, thu chất khí dung dịch G Cô cạn G1, 12,0 gam muối sunfat trung hoà, khan Công thức hoá học muối cacbonat (Cho C = 12, O = 16, Mg = 24, Ca = 40, Fe = 56, Ba = 137) A CaCO3 B MgCO3 C BaCO3 D FeCO3 Câu 29: Hoà tan hết 5,00 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại kiềm muối cacbonat kim loại kiềm thổ dung dịch HCl thu 1,68 lít CO 2(đkc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp muối khan nặng A 7,800 gam B 5,825 gam C 11,100 gam D 8,900 gam Câu 30: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư) thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X A 150 ml B 60 ml C 75 ml D 30 ml Nhôm hợp chất nhôm NHẬN BIẾT: Câu 1: Số electron lớp nguyên tử Al A B C D Câu 2: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch: A Na2SO4, KOH B NaOH, HCl C KCl, NaNO3 D NaCl, H2SO4 Câu 3: Mô tả không phù hợp với nhôm? A Ở ô thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA B Cấu hình electron [Ne] 3s2 3p1 C Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện D Mức oxi hóa đặc trưng +3 Câu 4: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch A NaOH loãng B H2SO4 đặc, nguội C H2SO4 đặc, nóng D H2SO4 loãng Câu 5: Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng với dung dịch A Mg(NO3)2 B Ca(NO3)2 C KNO3 D Cu(NO3)2 Câu 6: Chất phản ứng với dung dịch NaOH A Mg(OH)2 B Ca(OH)2 C KOH D Al(OH)3 Câu 7: Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch A NaOH B HCl C NaNO3 D H2SO4 Câu 8: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm A quặng pirit B quặng boxit C quặng manhetit D quặng đôlômit THÔNG HIỂU: Câu 9: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Câu 10: Kim loại phản ứng với dung dịch NaOH A Ag B Cu C Fe D Al Câu 11: Chất có tính chất lưỡng tính A NaCl B Al(OH)3 C AlCl3 D NaOH Câu 12: Cho phản ứng: aAl + bHNO3  → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a + b) A B C D Câu 13: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch A H2SO4 đặc, nguội B Cu(NO3)2 C HCl D NaOH Câu 14: Chất phản ứng với dung dịch NaOH A Al2O3 B MgO C KOH D CuO Câu 15: Chất tính chất lưỡng tính A NaHCO3 B AlCl3 C Al(OH)3 D Al2O3 Câu 16: Phản ứng hóa học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B Al tác dụng với Cr2O3 nung nóng C Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng Câu 17: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch: A KCl, NaNO3 B Na2SO4, KOH C NaCl, H2SO4 D NaOH, HCl Câu 18: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng có khí bay lên B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan C có kết tủa keo trắng D kết tủa, có khí bay lên Câu 19: Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng xảy A có kết tủa nâu đỏ B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa lại tan C có kết tủa keo trắng D dung dịch suốt Câu 20: Nhôm hidroxit thu từ cách sau đây? A Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat B Thổi khí CO2 vào dung dịch natri aluminat C Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 D Cho Al2O3 tác dụng với nước VẬN DỤNG: Câu 21: Các dung dịch MgCl2 AlCl3 không màu Để phân biệt dung dịch dùng dung dịch chất sau đây? A NaOH B HNO3 C HCl D NaCl Câu 22: Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí H2 (ở đktc) thoát (Cho Al = 27) A 3,36 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 23: Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu 6,72 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng bột nhôm phản ứng (Cho Al = 27) A 2,7 gam B 10,4 gam C 5,4 gam D 16,2 gam Câu 24: Cho 5,4 gam bột nhôm tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu V lít khí hiđro (ở đktc) Giá trị V (Cho H = 1, Al = 27) A 0,336 lít B 0,672 lít C 0,448 lít D 0,224 lít Câu 25: Hoà tan m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO Giá trị m A 8,1 gam B 1,53 gam C 1,35 gam D 13,5 gam Câu 26: Để khử hoàn toàn m gam hỗn hợp CuO PbO cần 8,1 gam kim loại nhôm, sau phản ứng thu 50,2 gam hỗn hợp kim loại Giá trị m A 54,4 gam B 53,4 gam C 56,4 gam D 57,4 gam Câu 27: Hòa tan hết m gam hỗn hợp Al Fe lượng dư dung dịch H 2SO4 loãng thoát 0,4 mol khí, lượng dư dung dịch NaOH thu 0,3 mol khí Giá trị m dùng A 11,00 gam B 12,28 gam C 13,70 gam D 19,50 gam Câu 28: Cho m gam hỗn hợp bột Al Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát 6,72 lít khí (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư thoát 8,96 lít khí (đktc) Khối lượng Al Fe hỗn hợp đầu A 10,8 gam Al 5,6 gam Fe B 5,4 gam Al 5,6 gam Fe C 5,4 gam Al 8,4 gam Fe D 5,4 gam Al 2,8 gam Fe Câu 29: 31,2 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát 13,44 lít khí (đktc) Khối lượng chất hỗn hợp đầu A 21,6 gam Al 9,6 gam Al2O3 10 B 5,4 gam Al 25,8 gam Al2O3 C 16,2 gam Al 15,0 gam Al2O3 D 10,8 gam Al 20,4 gam Al2O3 Câu 30: Xử lý gam hợp kim nhôm dung dịch NaOH đặc, nóng (dư) thoát 10,08 lít khí (đktc), thành phần khác hợp kim không phản ứng Thành phần % Al hợp kim A 75% B 80% C 90% D 60% ĐỀ THI THỬ Nhận biết Câu 1: Kim loại không phản ứng với nước A K B Na C Be D Ca Câu 2: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA A B C D Câu 3: Chất dùng để làm mềm nước cứng tạm thời A CaCl2 B Ca(OH)2 C HCl D Ca(HCO3)2 Câu 4: Chọn phát biểu phát biểu sau: A Nhôm kim loại lưỡng tính B Al(OH)3 bazơ lưỡng tính C Al2O3 oxit trung tính D Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính Câu 5: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm A quặng pirit B quặng boxit C quặng đôlômit D quặng manhetit Câu 6: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IIA A R2O B R2O3 C RO2 D RO Câu 7: Các kim loại kiềm thổ có electron lớp cùng? A B C D Câu 8: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, kim loại kiềm thuộc nhóm A IA B IIA C IIIA D IVA Câu 9: Theo chiều tăng điện tích hạt nhân kim loại kiềm thổ có A bán kính nguyên tử giảm dần B tính khử giảm dần C độ âm điện tăng dần D khối lượng nguyên tử tăng dần Câu 10: Nước cứng chứa nhiều cation A Ca2+, Mg2+ B Cu2+, Na+ C Cu2+, Ba2+ D K+, Na+ Thông hiểu Câu 11: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch suốt Chất tan dung dịch X A AlCl3 B Al2(SO4)3 C MgCl2 D Ca(HCO3)2 Câu 12: Chỉ dùng dung dịch KOH phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Mg, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Be, Mg, Al D Be, Al2O3, Mg Câu 13: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 A dùng K khử Ca2+ dung dịch CaCl2 B điện phân CaCl2 nóng chảy C điện phân dung dịch CaCl2 D nhiệt phân CaCl2 11 → CaCl2 + H2O + CO2 Câu 14: Cho sơ đồ phản ứng: Ca(HCO3)2 + X  X dung dịch sau đây? A NaCl B BaCl2 C K2CO3 D HCl Câu 15: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch KOH (dư), thu 6,72 lít khí H (đktc) Giá trị m A 8,10 B 5,40 C 12,25 D 4,48 Câu 16: Cho mẩu Na vào dung dịch AlCl3 dư thấy có tượng A có sủi bọt khí, có kết tủa, kết tủa tan dần B có kết tủa C có sủi bọt khí màu nâu đỏ, có kết tủa D có sủi bọt khí, có kết tủa, kết tủa không tan Câu 17: Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH 4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3 )3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa A B C D Câu 18: Hiện tượng xảy cho dung dịch NaHSO4 vào dung dịch Ba(HCO3)2 A có kết tủa nâu đỏ B có bọt khí mùi khai thoát C có kết tủa trắng bọt khí D tượng Câu 19: Cho 1,17 gam kim loại kiềm X tác dụng với nước (dư), thu 0,336 lít khí H (đktc) X A Rb B Li C Na D K Câu 20: Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al(NO3)3 thấy có tượng sau đây? A Kết tủa keo trắng B Kết tủa keo trắng có khí không màu hóa nâu không khí C Có khí không màu bay D Có kết tủa keo trắng tan dần tạo dung dịch suốt Vận dụng Câu 21: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V A 1,2 B 1,6 C 2,4 D Câu 22: Hiện tượng xảy cho Ba vào dung dịch (NH4)2SO4 A Có kết tủa trắng có khí mùi khai bay lên B Chỉ có khí mùi khai thoát C Chỉ có kết tủa trắng D Không có hiên tượng Câu 23: Hoà tan hỗn hợp gồm: K 2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa A Fe(OH)3 B K2CO3 C Al(OH)3 D BaCO3 Câu 24: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na 2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b A V = 22,4(a - b) B V = 22,4a C V = 22,4 b D V = 22,4(b - a) Câu 25: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m A 19,70 B 17,73 C 9,85 D 11,82 12 Câu 26: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K 2CO3 0,2M KOH x mol/lít, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư), thu 11,82 gam kết tủa Giá trị x A 1,0 B 1,4 C 1,2 D 1,6 X Y Z CaO  → CaCl → Ca(NO3 )  → CaCO3 Câu 27: Cho sơ đồ chuyển hoá sau:  Công thức X, Y, Z A HCl, HNO3, Na2CO3 B Cl2, HNO3, CO2 C HCl, AgNO3, (NH4)2 CO3 D Cl2, AgNO3, Mg(NO3)2 Câu 28: Cho 30 ml dung dịch NaHCO 1M tác dụng với 50 ml dung dịch Ca(OH) 0,8M thu m gam kết tủa Giá trị m A 4,0 B 1,5 C 3,0 D 5,91 Câu 29: Cho hỗn hợp X gồm Ba Al có số mol a (mol) hòa tan hoàn toàn nước dư thu dung dịch Y khí Z Nhỏ tiếp a mol H 2SO4 vào dung dịch Y thu kết tủa T Nung T nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu chất rắn G Thành phần chất rắn G A Al2O3 BaSO4 B Al2O3 C Al(OH)3 BaSO4 D BaSO4 Câu 30: Sự tạo thạch nhũ hang động đá vôi trình hóa học diễn hang động hàng triệu năm Phản ứng hóa học diễn tả trình A MgCO3 + CO2 + H2O → Mg(HCO3)2 B Ca(HCO3) → CaCO3 + CO2 + H2O C CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 D CaO + CO2 → CaCO3 Câu 31 Để hòa tan hết m gam Al cần dùng 100,0 ml dung dịch chứa NaOH 1,0M Ba(OH) 0,5M Vậy giá trị m là: A 4,5 gam B 3,6 gam C 7,2 gam D 5,4 gam Câu 32 Cho 5,4 gam bột nhôm vào dung dịch HNO3 dư thu 1,68 lít khí X sản phẩm khử (đktc) Vậy X A N2O B NO2 C N2 D NO Câu 33 Hòa tan hoàn toàn 5,4 gam bột Al dung dịch HNO3 loãng dư thu 0,672 lít khí (đktc) Cô cạn dung dịch thu 45,6 gam hỗn hợp muối khan Vậy số mol HNO3 tham gia phản ứng là: A 0,815 mol B 0,615 mol C 0,945 mol D 0,735 mol Câu 34 Cho hỗn hợp gồm Al2O3, BaO Na2CO3 có số mol vào nước dư thu dd chứa A Na+, AlO2- OH- B Na+, CO32-, AlO2-, OH- C Na+, Ba2+ AlO2- D Na+, AlO2- Câu 35 Cho 100,0 ml dung dịch HCl 1,0M vào 200,0 ml dung dịch NaOH thu dung dịch X Xác định nồng độ mol/l dung dịch NaOH biết dung dịch X hòa tan vừa hết 5,1 gam Al2O3? A 1,5M B 1,0M C 2,0M D 0,5M Vận dụng cao Câu 36: Cho phát biểu sau: (a) Nước cứng nước có chứa cation Ca2+, Mg2+ (b) Để làm tính cứng vĩnh cửu nước dùng dung dịch Ca(OH) dung dịch Na3PO4 (c) Không thể dùng nước vôi để làm mềm nước cứng tạm thời (d) Từ quặng đolomit điều chế kim loại Mg Ca riêng biệt 13 (e) Các kim loại K, Ca, Mg, Al điều chế cách nhiệt phân nóng chảy muối clorua tương ứng Số phát biểu A B C D Câu 37: Hòa tan hoàn toàn 1,62 gam Al vào 280 ml dung dịch HNO 1M thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử N +5) Mặt khác , cho 7,35 gam hai kim loại kiềm thuộc chu kỳ liên tiếp vào 500 ml dung dịch HCl a mol/l , dung dịch Y 2,8 lít H 2(đktc) Khi trộn dung dịch X vào Y thấy tạo 1,56 gam kết tủa Giá trị a A 0,15 B 0,50 C 0,25 D 0,30 Câu 38: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol Ba(OH) b mol Ba(AlO2)2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Soámol Al(OH)3 0,2 0,1 0,3 0,7 Soámol HCl Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 39: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH) vào dung dịch hỗn hợp Al 2(SO4)3 AlCl3 thu kết tủa có khối lượng theo số mol Ba(OH)2 đồ thị: Tổng giá trị (x + y) A 163,2 B 23,4 C 93,3 D 69,9 Phân tích: Câu 40: Cho 3,9 gam hỗn hợp Al, Mg có tỉ lệ số mol tương ứng 2:1 tan hết dung dịch chứa KNO3 HCl Sau phản ứng thu dung dịch X chứa m gam hỗn hợp muối trung hòa 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO H Khí Y có tỉ khối so với H2 Giá trị m A 24,225 B 26.095 C 28,105 D 30,125 14 ... trường kiềm, muối A Na2CO3 B MgCl2 C KHSO4 D NaCl Câu 10: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô chất khí A NH 3, O 2, N 2, CH 4, H2 B N 2, Cl 2, O 2, CO 2, H2 C NH 3, SO 2, CO, Cl2 D N 2, NO 2, CO 2, CH 4, H2... bạc, nóng chảy 660 oC, mềm, dễ dát mỏng Nhôm kim loại nhẹ (D= 2,7 g/cm3 ), dẫn điện, dẫn nhiệt tốt Tính chất hóa học: Al có tính khử mạnh sau kim loại kiềm kim loại kiềm thổ - Tác dụng với phi kim. .. đầu A 2,0 gam 6,2 gam B 6,1 gam 2,1 gam C 4,0 gam 4,2 gam D 1,4 8 gam 6,7 2 gam Câu 29: Thổi V lít (đktc) khí CO2 vào 300 ml dung dịch Ca(OH)2 0,0 2M thu 0,2 gam kết tủa Giá trị V A 4 4,8 ml 8 9,6 ml