VỊ TRÍ + CẤU TẠO KIM LOẠI

KHÓA LUYỆN THI 12 CƠ BẢN – NÂNG CAO (2018 – 2019) THẦY PHẠM MINH THUẬN BÀI TẬP TỰ LUYỆN VỊ TRÍ + CẤU TẠO KIM LOẠI CƠ BẢN Câu Điểm giống liên kết ion liên kết kim loại A hình thành nhờ lực hút tĩnh điện B tạo thành chất kết tinh trạng thái rắn C có cho nhận e D tạo thành chất có nhiệt độ nóng chảy cao Câu Các nguyên tử kim loại liên kết với chủ yếu liên kết: A Ion B Cộng hoá trị C Kim loại D Kim loại cộng hoá trị Câu Trong mạng tinh thể kim loại có A Các nguyên tử kim loại B Các electron tự C Các ion dương kim loại electron tự D Ion âm phi kim ion dương kim loại Câu Liên kết kim loại A liên kết sinh lực hút tĩnh điện ion dương electron tự B liên kết sinh lực hút tĩnh điện ion dương ion âm C liên kết nguyên tử cặp electron dùng chung D liên kết sinh lực hút tĩnh điện nguyên tử H tích điện dương nguyên tử O tích điện âm Câu Ion R3+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 3d5 Cấu hình electron ngun tử R là: A 1s22s22p63s23p63d54s24p1 B 1s22s22p63s23p63d9 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D 1s22s22p63s23p64s13d54p1 Câu Biết Cu có số hiệu nguyên tử 29 Cấu hình electron ion Cu+ A [Ar]3d9 B [Ar]3d94s1 C [Ar]3d10 D [Ar]3d104s1 2+ 2 6 Câu Cation M có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p 3d M thuộc A chu kì nhóm VB B chu kì nhóm VIIB C chu kì nhóm IIA D chu kì nhóm VB Câu Nguyên tử nguyên tố A có tổng số phần tử cấu tạo (p, n, e) 40 Vị trí A bảng tuần hồn (ơ, chu kì, nhóm) A 12, chu kì 3, nhóm IIA B 20, chu kì 4, nhóm IIA C 19, chu kì 4, nhóm IA D 13, chu kì 4, nhóm IVA Câu Cấu hình electron sau khơng phải nguyên tố thuộc nhóm B ? A 1s22s22p63s23p63d104s1 B 1s22s22p63s23p63d104s24p1 C 1s22s22p63s23p63d54s1 D 1s22s22p63s23p63d104s2 Câu 10 Nguyên tố X có Z = 29 Vị trí X bảng tuần hồn A 29, chu kì 4, nhóm IB B 29, chu kì 4, nhóm IIB C 29, chu kì 4, nhóm IIA D 29, chu kì 3, nhóm IB 3+ 2+ Câu 11 Cho X (Z = 24), Y (Z = 26) X , Y có cấu hình electron https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 A [Ne]3d4, [Ne]3d44s2 B [Ne]3d3, [Ne]3d6 C [Ar]3d3, [Ar]3d6 D [Ar]3d3, [Ar]3d5 2+ Câu 12 Ion X có cấu hình phân lớp cuối 3d Vị trí X bảng tuần hồn là: A chu kì 4, nhóm IIB B chu kì 4, nhóm VIB C chu kì 4, nhóm VIIIB D chu kì 4, nhóm VIIB 2+ Câu 13 Ion M có cấu hình electrong: [Ar]3d Vị trí M bảng tuần hồn là: A Chu kỳ 4, nhóm VIIIB B Chu kỳ 3, nhóm VIIIA C Chu kỳ 3, nhóm VIIIB D Chu kỳ 4, nhóm VIIIA Câu 14 Biết Cu có số hiệu nguyên tử 29 Cấu hình electron ion Cu+ A [Ar]3d9 B [Ar]3d94s1 C [Ar]3d10 D [Ar]3d104s1 2+ 3+ Câu 15 Cho Fe (Z = 26), cấu hình electron ion Fe Fe A 1s22s22p63s23p63d44s2 1s22s22p63s23p63d34s2 B 1s22s22p63s23p63d54s1 1s22s22p63s23p63d34s2 C 1s22s22p63s23p63d6 1s22s22p63s23p63d5 D 1s22s22p63s23p63d54s1 1s22s22p63s23p63d54s0 Câu 16 Ion X3+ có cấu hình electron: [Ar]3d5 Vị trí X bảng tuần hồn ngun tố hố học là: A chu kì 3, nhóm VIB B chu kì 4, nhóm VIIIB C chu kì 4, nhóm VIB D chu kì 3, nhóm VB Câu 17 Ion M3+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 3d4 Vị trí ngun tố M bảng tuần hoàn A Chu kỳ 4, nhóm VIIB B Chu kỳ 4, nhóm IIA C Chu kỳ 3, nhóm VIIB D Chu kỳ 4, nhóm VIIA Câu 18 Cho biết số hiệu nguyên tử nguyên tố X Y ZX = 24, ZY = 29 Cấu hình electron nguyên tử X, Y A [Ar] 3d44s2 [Ar] 3d94s2 B [Ar] 3d54s1 [Ar] 3d94s2 C [Ar] 3d44s2 [Ar] 3d104s1 D [Ar] 3d54s1 [Ar] 3d104s1 Câu 19 Phát biểu ? A Liên kết kim loại lực hút tĩnh điện electron tự gắn ion dương kim loại với B Lớp ngồi ngun tử kim loại thường có từ đến electron C Tính chất vật lí chung kim loại như: dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim… ion dương kim loại nút mạng tinh thể gây D Tất kim loại trạng thái rắn có cấu tạo mạng tinh thể Câu 20 Ion X+ có tổng số hạt 57, Y nguyên tố thuộc chu kì nhỏ kế cận liên tiếp với X, nhóm với X Vậy Y là: A Đồng B Liti C Natri D Magie Câu 21 Cho nguyên tử K (Z = 19), Sc (Z = 21), Cr (Z = 24), Cu (Z = 29) Các nguyên tử có số electron lớp A K, Sc B Sc, Cr, Cu C K, Cr, Cu D K, Sc, Cr, Cu Câu 22 Biết electron nguyên tử X phân bố bốn lớp electron (K, L, M, N), lớp ngồi có electron Số electron lớp M nguyên tử X A B 18 C 11 D 13 https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 Câu 23 Nguyên tố X có tổng số electron phân lớp s Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 19 24 B 19 29 C 24 29 D 19, 24 29 + Câu 24 Nguyên tử R electron tạo cation R có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Cấu hình electron số hiệu nguyên tử R A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s1 10 2 C 1s 2s 2p 10 D 1s22s22p63s1 11 Câu 25 Cho nguyên tố K (Z = 19), Mn (Z = 25), Cu (Z = 29), Cr (Z = 24) Số nguyên tố kim loại chuyển tiếp có cấu hình electron lớp ngồi 4s1 A B C D n+ 2 Câu 26 Ion X có cấu hình electron 1s 2s 2p , X nguyên tố thuộc nhóm A Số nguyên tố hóa học thỏa mãn với điều kiện X A B C D Câu 27 X, Y nguyên tố kim loại thuộc nhóm A bảng tuần hoàn Kết luận sau X, Y ? (Biết ZX < ZY ZX + ZY = 32) A Bán kính nguyên tử X > Y B Năng lượng ion hóa I1 X < Y C X, Y có electron lớp ngồi D Tính kim loại X > Y Câu 28 Cho biết số hiệu nguyên tử nguyên tố X Y ZX = 24, ZY = 26 Cấu hình electron X Y2+ A [Ar] 3d44s2 [Ar] 3d44s2 B [Ar] 3d54s1 [Ar] 3d6 C [Ar] 3d54s1 [Ar] 3d54s1 D [Ar] 3d54s1 [Ar] 3d64s2 2+ Câu 29 Số hạt mang điện ion Mg (Z = 12) A 22 B 24 C 12 D 10 Câu 30 Cho: ZK = 19; ZCr = 24; ZFe = 26; ZCu = 29 Ion có số electron lớp lớn A Fe3+ B Cu2+ C K+ D Cr3+ Câu 31 Cấu hình electron không ? A Cr (Z = 24): [Ar]3d44s2 B Cr2+: [Ar]3d4 C Cr (Z = 24): [Ar]3d54s1 D Cr3+: [Ar]3d3 Câu 32 Những nguyên tố sau nguyên tố kim loại: X (Z = 3); Y (Z = 7); M (Z = 12); N (Z = 19) ? A X; M; N B X; Y; N C X; Y; M D Y; M; N Câu 33 Cấu hình electron ion giống khí hiếm? A Cu+ B Fe2+ C K+ D Cr3+ LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A Liên kết ion tạo lực hút tĩnh điện ion trái dấu Còn liên kết kim loại tạo lực hút tĩnh điện electron tự nút mạng mang điện tích dương Câu 2: Đáp án C Trong tinh thể kim loại, ion dương nguyên tử kim loại nằm nút mạng tinh thể Các electron hóa trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ tách khỏi nguyên tử chuyển động tự mạng tinh thể Lực hút electron ion dương tạo nên liên kết kim loại https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 Đáp án C Câu 3: Đáp án C Trong mạng tinh thể kim loại chứa nguyên tử kim loại,ion dương nằm nút mạng tinh thể ; electron tự chuyển động quanh nút mạng Đáp án C Câu 4: Đáp án A Liên kết kim loại liên kết hình thành nguyên tử ion kim loại mạng tinh thể tham gia electron tự Ở hình thành lực hút tĩnh điện electron tự ion dương Đáp án A Câu 5: Đáp án C Để hình thành ion R3+ nguyên tử R electron → cấu hình electron nguyên tử R 1s22s22p63s23p63d64s2 Đáp án C Câu 6: Đáp án C Cấu hình e Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1 Nên cấu hình Cu+: 1s22s22p63s23p63d10: [Ar]3d10 Chọn C Câu 7: Đáp án B Cation M2+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d5 → M có cấu hình electron có 1s22s22p63s23p63d54s2 Vậy M thuộc chu kì nhóm VIIB Đáp án B Câu 8: Đáp án A Nguyên tử nguyên tố A có tổng số phần tử cấu tạo (p, n, e) 40 → 2p + n = 40 Ln có p ≤ n ≤ 1,33p → 3p ≤ 2p +n ≤ 3,52p → 11,36 ≤ p ≤ 13,33 → p = 12 p = 13 Vậy cấu hình A 1s22s22p63s2 → A thuộc chu kì nhóm IIA Hoặc 1s22s22p63s23p1 → A thuộc chu kì , nhóm IIIA Đáp án A Câu 9: Đáp án B Nguyên tố nhóm B nguyên tố có electron cuối điền vào phân lớp d f Thấy 1s22s22p63s23p63d104s24p1 → electron cuối điền vào phân lớp p nên thuộc nhóm A https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 Đáp án B Câu 10: Đáp án A Ngun tố X có Z = 29 cấu hình X [Ar]3d104s1 → X thuộc 29, chu kì 4, nhóm IB Đáp án A Câu 11: Đáp án C X( Z= 24) : [Ar]3d5 4s1 → cấu hình X3+ : [Ar]3d3 Y ( Z= 26) : [Ar]3d6 4s2 → cấu hình Y2+ [Ar]3d6 Đáp án C Câu 12: Đáp án D Ion X2+có cấu hình phân lớp cuối 3d5 → cấu hình X [Ar] 3d5 4s2 X thuộc chu kì nhóm VIIB Đáp án D Câu 13: Đáp án A Ion M2+ có cấu hình electron: [Ar]3d8 → cấu hình M [Ar]3d84s2 M thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB Đáp án A Câu 14: Đáp án C Cấu hình electron đồng : [Ar]3d104s1 Cấu hình electron ion Cu+ [Ar]3d10 Đáp án C Câu 15: Đáp án C Cho Fe (Z = 26) cấu hình electron Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 → cấu hình ion Fe2+ 1s22s22p63s23p63d6 ion Fe3+ 1s22s22p63s23p63d5 Đáp án C Câu 16: Đáp án B Ion X3+ có cấu hình electron: [Ar]3d5 → cấu hình X [Ar]3d6 4s2 → X thuộc chu kì nhóm VIIIB Đáp án B Câu 17: Đáp án A Ion M3+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 3d4 → cấu hình nguyên tử M [Ar]3d54s2 M thuộc chu kì nhóm VIIB Đáp án A Câu 18: Đáp án D Cấu hình electron X 24X: [Ar]3d44s2 Tuy nhiên, cấu hình khơng bền vững nên chuyển thành cấu hình electron bán bão hòa bền vững hơn: [Ar]3d54s1 https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 Tương tự cấu hình electron Y: 29Y [Ar]3d94s2 chuyển thành cấu hình electron bão hòa: [Ar]3d104s1 → Chọn D Câu 19: Đáp án A Đáp án A Đáp án B sai lớp ngồi kim loại thường có từ đến electron Đáp án C sai tính chất vật lí chung kim loại: dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim electron tự kim loại gây Đáp án D sai điều kiện thường Hg thể lỏng Câu 20: Đáp án C Ion X+ có tổng số hạt 57 → 2pX + nX = 58 Ln có pX ≤ nX ≤ 1,52pX → 3pX ≤ 2pX+ nX ≤ 3,52pX → 16,47 ≤ pX ≤ 19,33 → pX = 18 (Ar) pX = 19 (K) Vì X có khả nhường electron tạo thành ion dương → loại Ar Vậy X Kali : chu kì nhóm IA Y thuộc nhóm IA thuộc chu kì (chu kì nhỏ) → Y Na Đáp án C Câu 21: Đáp án C K (Z = 19): [Ar] 4s1 Sc (z= 21) [Ar]3d1 4s2 Cr( Z= 24) [Ar]3d5 4s1 Cu (Z = 29) [Ar]3d10 4s1 Vậy nguyên tố K, Cr, Cu có electron lớp ngồi Đáp án C Câu 22: Đáp án B Các electron nguyên tử X phân bố bốn lớp electron (K, L, M, N) → X thuộc chu kì Lớp ngồi có electron → cấu hình electron lớp ngồi 4s24p3 Số electron lớp M ( lớp thứ 3) nguyên tử X 3s23p63d10 → có 18 e https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 Đáp án B Câu 23: Đáp án D Nguyên tố X có tổng số electron phân lớp s → cấu hình X : 1s22s22p63s23p64s1 (Z= 19) ; 1s22s22p63s23p63d54s1 (Z= 24); 1s22s22p63s23p63d104s1 (Z= 29) Đáp án D Câu 24: Đáp án D Cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Cấu hình R 1s22s22p63s1 Z= 11 Đáp án D Câu 25: Đáp án B Các kim loại chuyển tiếp kim loại thuộc nhóm B K (Z = 19):[Ar] 4s1 → thuộc nhóm IA ( Loại) Mn (Z = 25): [Ar]3d5 4s2 Cu (Z = 29): [Ar]3d10 4s1 Cr (Z = 24): [Ar]3d5 4s1 Vậy có nguyên tố Cu, Cr thuộc kim loại chuyển tiếp có cấu hình electron lớp 4s1 Đáp án B Câu 26: Đáp án B Là ngun tố có cấu hình eletron nguyên tử lớp 3s1, 3s2, 3s2, 3p1 Câu 27: Đáp án C Vì X,Y thuộc nhóm bảng tuần hồn, ZX < ZY Theo quy luật tuần hồn Bán kính ngun tử Y > X → loại A Năng lượng ion hóa thứ X > Y → Loại B Tính kim loại X < Y → loại D Đáp án C Câu 28: Đáp án B Cấu hình electron X (Z= 24) [Ar]3d54s1 Cấu hình electron Y2+ (Z= 26) [Ar] 3d6 https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 Đáp án B Câu 29: Đáp án A Số hạt mạng điện ion Mg2+ gồm số p + số e = 12 + 10 = 22 Đáp án A Câu 30: Đáp án B K+: 1s22s22p63s23p6  8e lớp Cr3+: 1s22s22p63s23p63d3  11e lớp Fe3+: 1s22s22p63s23p63d5  13e lớp Cu2+: 1s22s22p63s23p63d9  17e lớp Câu 31: Đáp án A Cr: [Ar]3d54s12+ : [Ar]3d44s3+ : [Ar]3d3 A sai, B đúng, C đúng, D Đáp án A Câu 32: Đáp án A Các nguyên tố kim loại thường có 1,2,3 electron lớp ngồi X(Z=3) 1s22s1; Y (Z= 7) 1s22s22p3; M (Z= 12) [Ne] 3s2; N(Z= 19)[Ar] 4s1 Vậy nguyên tố kim loại X, M, N Đáp án A Câu 33: Đáp án C Cấu hình Cu+ [Ar] 3d10; Fe2+ : [Ar] 3d6; K+ : [Ar]; Cr3+ : [Ar] 3d3 Đáp án C NÂNG CAO Câu Giả thiết tinh thể nguyên tử sắt hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, cho khối lượng mol nguyên tử Fe 55,85 20oC khối lượng riêng Fe 7,78 g/cm3 Bán kính nguyên tử gần Fe là: A 1,44.10-8 cm B 1,44.10-8 cm C 1,29.10-8 cm D 1,78.10-8 cm Câu Ở 20oC khối lượng riêng Au 19,32 g/cm3 Trong tinh thể Au, nguyên tử Au hình cầu chiếm 75% thể tích tồn khối tinh thể, phần lại khe rỗng cầu Khối lượng mol Au 196,97 Bán kính nguyên tử gần Au 20oC là: A 1,28.10-8 cm B 1,44.10-8 cm C 1,59.10-8 cm D 1,75.10-8 cm Câu Ở 20oC khối lượng riêng Fe Cr 7,87 g/cm3 7,19 g/cm3 Giả thiết tinh thể nguyên tử Fe Cr hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu Thể tích nguyên tử gần Fe Cr nhiệt độ (cho nguyên tử khối Fe Cr 55,85 52,00) A 8,72.10−24 cm3 1,2.10−23 cm3 B 1,18.10−23 cm3 1,2.10−23 cm3 https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 C 8,72.10−24 cm3 8,89.10−24 cm3 D 1,18.10−23 cm3 8,89.10−24 cm3 Câu Kim loại Na có cấu trúc mạng tinh thể theo kiểu lập phương tâm khối với độ dài cạnh hình lập phương a = 0,429 nm Bán kính nguyên tử Na (cho Na = 23) A 0,144 nm B 0,155 nm C 0,186 nm D 0,196 nm Câu Kim loại Ni có cấu trúc mạng tinh thể theo kiểu lập phương tâm diện, độ đặc khít 74% Bán kính nguyên tử Ni 0,124 nm Khối lượng riêng niken (Cho Ni = 58,7) A 7,19 g/cm3 B 7,87 g/cm3 C 8,90 g/cm3 D 9,03 g/cm3 Câu Ngun tử Al có bán kính 1,43 có nguyên tử khối 27u Khối lượng riêng Al (biết tinh thể nhôm ngun tử chiếm 74% thể tích, lại khe trống) ? A 2,6 g/cm3 B 2,7 g/cm3 C 2,8 g/cm3 D 2,9 g/cm3 Câu Người ta đo thể tích 40g Ca 25,87cm Biết tinh thể canxi, nguyên tử chiếm 74% thể tích, lại khe trống Bán kính nguyên tử gần nguyên tử canxi A 1,97.10-10cm B 1,97.10-9cm C 1,97.10-8cm D 1,97.10-7cm Câu Nguyên tử kẽm (Zn) có nguyên tử khối 65u Thực tế toàn khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân, với bán kính gần r = 2.10-15m Khối lượng riêng hạt nhân nguyên tử kẽm A 3,22.109 tấn/cm3 B 3,22.108 tấn/cm3 C 3,22.107 tấn/cm3 D 3,22.106 tấn/cm3 Câu Sắt có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm diện, với độ đặc khít 74%, có giá trị bán kính nguyên tử 1,26 angstrom NA = 6,023.1023 khối lượng riêng sắt A 8,25 gam/cm3 B 3,44 gam/cm3 C 7,67 gam/cm3 D 5,73 gam/cm3 Câu 10 Ở điều kiện thường Crom có cấu trúc mạng lập phương tâm khối thể tích nguyên tử chiếm 68% thể tích tinh thể Khối lượng riêng Cr 7,2 g/cm3 Nếu coi nguyên tử Cr có dạng hình cầu bán kính gần A 0,155nm B 0.125nm C 0,134nm D 0,165nm 2+ Câu 11 Một ion X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 92, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 Số hạt nơtron electron ion X2+ A 36 27 B 36 29 C 29 36 D 27 36 Câu 12 Hợp chất H có cơng thức MX2 M chiếm 140/3% khối lượng, X phi kim chu kỳ 3, hạt nhân M có số proton số nơtron 4; hạt nhân X có số proton số nơtron Tổng số proton phân tử H 58 Cấu hình electron hóa trị M A 3d104s1 B 3s23p4 C 3d64s2 D 2s22p4 Câu 13 Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 76 Tỷ số hạt không mang điện hạt mang điện hạt nhân nguyên tử nguyên tố X 1,167 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X A [Ne]3s23p1 B [Ar] 3d54s1 C [Ar] 3d64s2 D [Ar] 4s2 Câu 14 Tổng số hạt proton, nơtron, electron hai nguyên tử kim loại X Y 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều X 12 Hai kim loại X, Y A Na, K B K, Ca C Mg, Fe D Ca, Fe https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 Câu 15 Nguyên tử nguyên tố M có số hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 22 hạt; tỉ số hạt không mang điện mang điện hạt nhân 1,154 Xác định phát biểu liên quan đến M A Ion bền M M3+, M3+ có cấu hình giống khí gần kề B M thuộc khối s bảng hệ thống tuần hoàn C Ngun tử M khơng có electron độc thân D Bán kính M lớn bán kính ion M2+ nguyên tử M có số lớp electron nhiều Câu 16 Một cation đơn nguyên tử có tổng số ba loại hạt 78, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 18, tổng số hạt hạt nhân 55 Cấu hình electron cation A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Câu 17 Khối lượng riêng tinh thể Na 0,97 g/cm3 Thể tích nguyên tử Na A 23,71 cm3 B 2,94.10-23 cm3 C 2,68.10-23 cm3 D 3,94.10-23 cm3 Câu 18 Một kim loại M kết tinh theo mạng lập phương tâm khối có cạnh hình lập phương 2,866 Angstrom, độ đặc khít 68%, khối lượng riêng M trạng thái tinh thể 7,9 g/cm3 M A Cu B Fe C Cr D Mn Câu 19 Một kim loại M kết tinh theo mạng lập phương tâm khối có cạnh hình lập phương 5,32 Angstrom, độ đặc khít 68%, khối lượng riêng M trạng thái tinh thể 0,86 g/cm3 M A K B Li C Na D Rb Câu 20 Biết thể tích mol kim loại Al, Li, K tương ứng 10 (cm ); 13,2 (cm3); 45,35 (cm3), tính khối lượng riêng kim loại A 2,7 (g/cm3); 1,54 (g/cm3); 0,86 (g/cm3) B 2,7 (g/cm3); 0,86 (g/cm3); 0,53 (g/cm3) C 0,53 (g/cm3); 0,86 (g/cm3); 2,7 (g/cm3) D 2,7 (g/cm3); 0,53 (g/cm3) ; 0,86 (g/cm3) Câu 21 Cho nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron trạng thái [Ar]3d104s2 Phát biểu sau không nói X ? A X nguyên tố thuộc chu kỳ B Ion X2+ có 10 electron lớp C X kim loại tan dung dịch HCl dung dịch NaOH D X kim loại chuyển tiếp Câu 22 Phân tử MX3 có tổng số hạt 196, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 hạt Số hạt mang điện nguyên tử M số hạt mang điện X hạt Xác định công thức MX3 A AlCl3 B FeCl3 C AlBr3 D FeBr3 + Câu 23 Cấu trúc electron sau ion Cu A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 2+ Câu 24 Cấu hình electron Mg (Z = 12) là: A 1s² 2s²2p6 3s² B 1s² 2s²2p6 3s²3p² C 1s² 2s²2p6 3s²3p6 D 1s² 2s²2p6 Câu 25 Kim loại M có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm diện cầu kim loại chiếm 75,1% thể tích tinh thể M có bán kính nguyên tử 1,283 angstrom khối lượng riêng 7,87 gam/cm3 Kim loại M A Ag B Au C Fe D Cu https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 10 LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: C mol Fe tích VFe = = 7,18cm3 Thể tích nguyên tử Fe: VFe = Bán kính nguyên tử: r = √ = 9,42.10-24 (cm3) = 1,29.10-8 => Đáp án C Câu 2: B Xét mol Au Thể tích tinh thể V = = 10,195 cm3 THể tích thực mol Au Vthuc = 10,195.0,75 = 7,646 cm3 Thể tích nguyên tử: = 1,27.10-23 => Bán kính nguyên tử: => Đáp án B Câu 3: C Ở 20oC, khối lượng riêng Fe 7,87 g/cm3 Nghĩa 7,87 gam tinh thể Fe tích tinh thể cm3 hay 7,87 ữ 55,85 ì 6,023 ì 1023 hạt nguyên tử chiếm thể tích 10-6 m3 Tuy nhiên, thực tế, nguyên tử Fe chiếm 74 % thể tích tinh thể, lại khe rỗng, nói cỏch khỏc: 7,87 ữ 55,85 ì 6,023 ì 1023 ht ngun tử chiếm thể tích 0,74 × 10-6 m3 → thể tích nguyên tử sắt Fe l V = 0,74 ì 10-6 ữ (7,87 ữ 55,85 × 6,023 × 1023) ≈ 8,72 × 10-30 m3 = 8,72 × 10-24 cm3 Tương tự với Cr, có V nguyên tử Cr ≈ 8,89 × 10−24 cm3 Vậy, đáp án cần chọn C Câu 4: C https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 11 Vì Na cấu tạo lập phương tâm khối nên sở có đơn vị nguyên tử nằm vừa đủ đường chéo Độ dài cạnh lập phương a → độ dài đường chéo √ a = 4r →r= √ = 0,186nm Đáp án C Câu 5: D Câu 6: B ( Thể tích thực mạng lập phương này: V = Khối lượng riêng: d = ) = 9,96 = 2,7 gam/cm3 => Đáp án B Câu 7: C mol Ca tích 25,87 cm3 Thể tích nguyên tử Ca: VCa = Bán kính nguyên tử: r = √ => Đáp án C Câu 8: A d= = 3,178.10-23 = 1,97.10-8 = 3,22.1015 g/cm3 = 3,22.109 tấn/cm3 Câu 9: A https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 12 D= = 8,29 Chọn A Câu 10: B Khối lượng riêng Cr 7,2 g/cm3; nghĩa 7,2 gam Cr ↔ 7,2 ữ 52 ì 6,023 ì 1023 ht nguyờn t Cr chiếm thể tích 1cm3 = 10-6 m3 Lại để ý: nguyên tử chiếm 68% thể tích tinh thể (còn lại rỗng), nghĩa thể tích thực nguyên tử Crom là: V1 nguyên tử = 10-6 ì 0,68 ữ (7,2 ữ 52 ì 6,023 × 1023)) = ÷ 3πr3 Bấm fx CASIO có r = 1,25 × 10-10 m = 0,125 nm ta chọn đáp án B Câu 11: A Số hạt mang điện ion X2+ là: (92+20)/2=56 => Số hạt mang điện X là: 58 => Số electron X là: 58/2=29 Số notron X2+ = Số notron X = (92-20)/2=36 Số electron X2+ là: 29-2=27 Câu 12: C Tổng số proton MX2 58 hạt → ZM + 2.ZX = 58 Trong hạt nhân M có số notron nhiều số hạt proton hạt → -ZM + NM = Trong hạt nhân X, số notron số proton → ZX = NX MA =ZM + NM + 2.ZX + 2.NX = (ZM + 2.ZX) + NM + 2NX= 58 + NM + 58 - ZM = 116 + NM- ZM M chiếm 46,67% khối lượng → ZM + NM = { Ta có hệ { → ZX = (116 + NM- ZM ) → 22ZM + 8NM = 812  M Fe = 16 → X S Cấu hình electron M [Ar]3d64s2 Đáp án C Câu 13: B https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 13 Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 76 → 2p+ n = 76 Tỷ số hạt không mang điện hạt mang điện hạt nhân nguyên tử nguyên tố X 1,167→ n = 1,167p Giải hệ → p= 24 n = 28 Cấu hình electron nguyên tố X [Ar]3d54s1 Đáp án B Câu 14: D Ta có hệ: { { Vậy, kim loại X Ca, Y Fe => Đáp án D Câu 15: D Nguyên tử nguyên tố M có số hạt mang điện nhiều hạt khơng mang điện 22 hạt → 2p - n = 22 Tỉ số hạt không mang điện mang điện hạt nhân 1,154 → n = 1,154p Giải hệ → p = 26, n = 30 Cấu hình M3+ [Ar] 3d5 → loại A Cấu hình M [Ar] 3d6 4s2 → M có electron độc thân obitan d, thuộc nguyên tố khối d→ loại B, C Đáp án D Câu 16: A 2p + n – x = 78; 2p – x – n - 18 = 30; 2p – x = 48 Mà p + n = 55 = 25 = Cấu hình electron cation Mn2+: 1s22s22p63s23p63d5 Câu 17: C nguyên tử Na có khối lượng 23.1,6605.10-24 gam Chú ý Na thuộc mạng tinh thể lập phương tâm khối nên độ đặc khít 68% https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 14 x 0,68= 2,68 10-23 cm Thể tích nguyên tử Na V = Đáp án C Câu 18: B Vì M cấu tạo lập phương tâm khối nên sở có đơn vị nguyên tử nằm vừa đủ đường chéo Độ dài cạnh lập phương a → độ dài đường chéo √ a = 4r → r = √ Giả sử mol nguyên tử M Thể tích nguyên tử M VM =  √ Vậy M Fe Đáp án B Câu 19: A   M = 55,99 56 Vì M cấu tạo lập phương tâm khối nên sở có đơn vị ngun tử nằm vừa đủ đường chéo Độ dài cạnh lập phương a → độ dài đường chéo √ a = 4r → r = √ Giả sử mol nguyên tử M Thể tích nguyên tử M VM =  √ Vậy M K Đáp án A Câu 20: D Khối lượng riêng Al d =   M = 38,99 39 = 2,7 g/cm3 https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 15 Khối lượng riêng Li = = 0,53 g/cm3 Khối lượng riêng K = = 0,86 g/cm3 Đáp án D Câu 21: B A B sai X2+ có 10e PHÂN LỚP ngồi cùng, lớp ngồi có 18e (ở phân lớp s, p, d) C X Zn, tan dung dịch NaOH HCl D -> B Câu 22: A Tổng số hạt phân tử MX3 196 → 2ZM + NX + ( 2ZX + NX ) = 196 (1) Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 hạt → 2ZM+ 2ZX - NM- NX = 60 (2) Giải hệ (1), (2) → 2ZM+ 2ZX= 128, NM+ NX = 68 Số hạt mang điện nguyên tử M số hạt mang điện X hạt → 2ZX - 2ZM = Ta có hệ { {  M Al X Cl Vậy công thức MX3 AlCl3 Đáp án A Câu 23: D Cấu hình electron Cu 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 Cấu hình electron Cu+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 Đáp án D Câu 24: D Cấu hình electron Mg2+ (Z = 12) 1s2 2s22p6 Đáp án D Câu 25: C Thể tích mol nguyên tử M V = 6,02 1023 π R3 = 6,02 1023 π ( 1,283 10-8)3 = 7,087 cm3 Khối lượng mol nguyên tử M → mM = d V = 7,87 7, 087 ≈ 55,8 (Fe) https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 16 Đáp án C https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 17 ... hạt → -ZM + NM = Trong hạt nhân X, số notron số proton → ZX = NX MA =ZM + NM + 2.ZX + 2.NX = (ZM + 2.ZX) + NM + 2NX= 58 + NM + 58 - ZM = 116 + NM- ZM M chiếm 46,67% khối lượng → ZM + NM = {... M; N Câu 33 Cấu hình electron ion giống khí hiếm? A Cu+ B Fe 2+ C K+ D Cr 3+ LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A Liên kết ion tạo lực hút tĩnh điện ion trái dấu Còn liên kết kim loại tạo lực hút... lớn A Fe 3+ B Cu 2+ C K+ D Cr 3+ Câu 31 Cấu hình electron khơng ? A Cr (Z = 24): [Ar]3d44s2 B Cr 2+: [Ar]3d4 C Cr (Z = 24): [Ar]3d54s1 D Cr 3+: [Ar]3d3 Câu 32 Những nguyên tố sau nguyên tố kim loại: