Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 43 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
43
Dung lượng
2,16 MB
Nội dung
§ 17. VỊ TRÍ CỦAKIMLOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ CẤUTẠOCỦAKIMLOẠI Biết vị trí củakimloại trong bảng tuần hoàn Biết cấutạocủakimloại và liên kết kimloại I. Vị trí củakimloại trong bảng tuần hoàn I. Vị trí củakimloại trong bảng tuần hoàn Phiếu học tập số Phiếu học tập số 1 1 Câu 1. Nguyên tố X có (Z =13). Xác định vị trí Câu 1. Nguyên tố X có (Z =13). Xác định vị trí của X? của X? A. X thuộc chu kỳ 2 , nhóm IIIA A. X thuộc chu kỳ 2 , nhóm IIIA B. X thuộc chu kỳ 2, nhóm IIIB B. X thuộc chu kỳ 2, nhóm IIIB C. X thuộc chu kỳ 3 , nhóm IIIB C. X thuộc chu kỳ 3 , nhóm IIIB D. X thuộc chu kỳ 3, nhóm IIIA D. X thuộc chu kỳ 3, nhóm IIIA Câu 2. Cấu hình electron của Cu (Z = 29) là Câu 2. Cấu hình electron của Cu (Z = 29) là [Ar]3d [Ar]3d 10 10 4s 4s 1 1 , Cu được xếp vào nhóm nào? , Cu được xếp vào nhóm nào? A. IIA A. IIA B. IB B. IB C. IIB C. IIB D. IA D. IA I. Vị trí củakimloại trong bảng tuần hoàn I. Vị trí củakimloại trong bảng tuần hoàn Phiếu học tập số Phiếu học tập số 1 1 Câu 3. Trong mỗi chu kỳ của bảng tuần hoàn, Câu 3. Trong mỗi chu kỳ của bảng tuần hoàn, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì tử thì A. A. bán kính nguyên tử giảm và độ âm điện tăng bán kính nguyên tử giảm và độ âm điện tăng B. B. bán kính nguyên tử và độ âm điện giảm dần bán kính nguyên tử và độ âm điện giảm dần C. C. bán kính nguyên tử tăng và độ âm điện giảm bán kính nguyên tử tăng và độ âm điện giảm D. D. bán kính nguyên tử và độ âm điện tăng dần bán kính nguyên tử và độ âm điện tăng dần I. Vị trí củakimloại trong bảng tuần hoàn I. Vị trí củakimloại trong bảng tuần hoàn Phiếu học tập số Phiếu học tập số 1 1 Câu 4. Trong một phân nhóm chính, đi từ trên Câu 4. Trong một phân nhóm chính, đi từ trên xuống: xuống: A. độ âm điện tăng dần, tính phi kim giảm dần A. độ âm điện tăng dần, tính phi kim giảm dần B. độ âm điện tăng dần, tính phi kim tăng dần B. độ âm điện tăng dần, tính phi kim tăng dần C. độ âm điện giảm dần, tính kimloại giảm dần C. độ âm điện giảm dần, tính kimloại giảm dần D. độ âm điện giảm dần, tính kimloại tăng dần D. độ âm điện giảm dần, tính kimloại tăng dần I. Vị trí củakimloại trong bảng tuần hoàn I. Vị trí củakimloại trong bảng tuần hoàn Phiếu học tập số Phiếu học tập số 1 1 I. Vị trí củakimloại trong bảng tuần hoàn I. Vị trí củakimloại trong bảng tuần hoàn Phiếu học tập số Phiếu học tập số 1 1 Câu 5. Cho các nguyên tố sau Li, Na, Mg, Al Câu 5. Cho các nguyên tố sau Li, Na, Mg, Al xếp các nguyên tố theo chiều tính kimloại xếp các nguyên tố theo chiều tính kimloại giảm dần. giảm dần. A. Na > Li > Al > Mg A. Na > Li > Al > Mg B. Na > Al > Mg > Li B. Na > Al > Mg > Li C. Na > Li > Mg > Al C. Na > Li > Mg > Al D. Li > Na > Mg > Al D. Li > Na > Mg > Al I. Vị trí củakimloại trong bảng tuần hoàn I. Vị trí củakimloại trong bảng tuần hoàn Phiếu học tập số Phiếu học tập số 1 1 Câu 6. Cặp chất xảy ra phản ứng với nhau Câu 6. Cặp chất xảy ra phản ứng với nhau mạnh nhất: mạnh nhất: A. A. Al và Cl Al và Cl 2 2 B. B. Ca và Cl Ca và Cl 2 2 C. C. Na và Cl Na và Cl 2 2 D. D. K và Cl K và Cl 2 2 I. Vị trí củakimloại trong bảng tuần hoàn I. Vị trí củakimloại trong bảng tuần hoàn Phiếu học tập số Phiếu học tập số 1 1 Câu 7. Biết cấu hình e của các nguyên tố E, F, Câu 7. Biết cấu hình e của các nguyên tố E, F, G, H: G, H: E: 1s E: 1s 2 2 2s 2s 2 2 2p 2p 6 6 3s 3s 1 1 F: 1s F: 1s 2 2 2s 2s 2 2 2p 2p 6 6 3s 3s 2 2 3p 3p 6 6 4s 4s 1 1 G: 1s G: 1s 2 2 2s 2s 2 2 2p 2p 6 6 3s 3s 2 2 H: 1s H: 1s 2 2 2s 2s 2 2 2p 2p 6 6 3s 3s 2 2 3p 3p 1 1 Thứ tự sắp xếp tính kimloại giảm dần là: Thứ tự sắp xếp tính kimloại giảm dần là: A. F > E > G > H. A. F > E > G > H. B. E> F> G> H. B. E> F> G> H. C. E > H > G > F. C. E > H > G > F. D. H > G > E >F. D. H > G > E >F. Câu 8. Cấu hình electron của Ge (Z = 31) là Câu 8. Cấu hình electron của Ge (Z = 31) là [Ar]3d [Ar]3d 10 10 4s 4s 2 2 4p 4p 2 2 , Ge được xếp vào nhóm nào? , Ge được xếp vào nhóm nào? A. IIA A. IIA B. IVA B. IVA C. IIB C. IIB D. VIIIB D. VIIIB I. Vị trí củakimloại trong bảng tuần hoàn I. Vị trí củakimloại trong bảng tuần hoàn Phiếu học tập số Phiếu học tập số 1 1 I. Vị trí củakimloại trong bảng tuần hoàn I. Vị trí củakimloại trong bảng tuần hoàn II. Cấutạocủakimloại II. Cấutạocủakimloại 1. Cấutạo nguyên tử 1. Cấutạo nguyên tử 2. Cấutạo tinh thể 2. Cấutạo tinh thể 3. Liên kết kimloại 3. Liên kết kimloại § 17. VỊ TRÍ CỦAKIMLOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ CẤUTẠOCỦAKIMLOẠI [...]... gần 90 nguyên tố là kimloại Những nguyên tố kimloại điển hình (kim loại có tính khử mạnh nhất) nằm ở góc trái, phía dưới bảng, trừ các kimloại trong phân nhóm phụ II Cấu tạocủakimloại Phiếu học tập số 3 Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố kimloại Na, Mg, Al Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố phi kim: P, S, Cl So sánh số electron ở lớp ngoài cùng của các nguyên tử... > Mg > Al D Li > Na > Mg > Al II Cấu tạocủakimloại Phiếu học tập số 4 Cho biết một số kiểu tinh thể đã học ở lớp 10? Tinh thể ion Tinh thể nguyên tử Tinh thể phân tử II Cấu tạocủakimloại 2 Cấutạo tinh thể củakimloại * Một số kiểu mạng tinh thể kimloại - Tinh thể lục phương - Tinh thể lập phương tâm diện - Tinh thể lập phương tâm khối * Nguyên tử và ion kimloại nằm ở nút mạng, còn các electron... cùng củakimloại II Cấu tạocủakimloại Phiếu học tập số 3 Na(Z=11) Mg(Z=12) Al(Z=13) P(Z=15) S(Z=16) Cl(Z=17) Na: 1s22s22p63s1 P: 1s22s22p63s23p3 Mg: 1s22s22p63s2 S: 1s22s22p63s23p4 Al: 1s22s22p63s23p1 Cl: 1s22s22p63s23p5 Nguyên tử của hầu hết các kimloại có 1, 2 hoặc 3 electron ở LNC II Cấu tạocủakimloại Phiếu học tập số 4 Cho các nguyên tố sau Li, Na, Mg, Al xếp các nguyên tố theo chiều bán...I Vị trí củakimloại trong bảng tuần hoàn Phiếu học tập số 2 - Dựa vào bảng tuần hoàn, cho biết các nguyên tố kimloại ở những vị trí nào? I Vị trí củakimloại trong bảng tuần hoàn Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Nhóm IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA (H) He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr In Sn Sb Te I Xe Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn I Vị trí củakim loại. .. trống chiếm 26% Lập phương tâm khối (bbc): Các nguyên tử, ion kimloại nằm trên các đỉnh và tâm của hình lập phương Độ đặc khít p là 68%, không gian trống của tinh thể là 32% 3 Liên kết kim loại: - Hầu hết kimloại ở điều kiện thường đều tồn tại dưới dạng tinh thể (trừ Hg) - Trong tinh thể kim loại, ion dương và nguyên tử kimloại nằm ở những nút của mạng tinh thể Các electron hóa trị chuyển động tự do... tập số 6 Liên kết kimloại được hình thành bởi: A lực hút tĩnh điện giữa các ion mang đện tích trái dấu B các cặp electron dùng chung C lực hút giữa các ion dương và electron tự do D do sự nhường và nhận electron CỦNG CỐ Phiếu học tập số 6 Kimloại có tính dẫn điện vì: A chúng có cấutạo tinh thể B trong tinh thể kimloại có các electron chuyển động tự do trong toàn mạng C kimloại có bán kính nguyên... Pb Bi Po At Rn I Vị trí củakimloại trong bảng tuần hoàn Vị trí các phi kim trong bảng tuần hoàn Nhóm IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA (H) He B C N O F Ne Si P S Cl Ar As Se Br Kr Te I Xe At Rn I Vị trí củakimloại trong bảng tuần hoàn Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố kimloại ở những vị trí sau: - Nhóm IA, IIA và IIIA (trừ Bo) - Một phần của các nhóm IVA, VA, VIA - Nhóm IB đến nhóm VIIIB - Họ... các electron tự do mà kimloại có tính dẻo, có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt… Lục phương (hex) Các nguyên tử, ion kimloại nằm trên các đỉnh và tâm các mặt của hình lục giác đứng và ba nguyên tử, ion nằm phía trong hình lục giác Độ đặc khít P là 74%, không gian trống chiếm 26% Lập phương tâm diện (tâm mặt) (FCC) Các nguyên tử, ion kimloại nằm trên các đỉnh và tâm các mặt của hình lập phương Độ... tử lớn D Một lý do khác CỦNG CỐ Phiếu học tập số 6 Kimloại có tính dẻo là vì: A Số e ngoài cùng trong nguyên tử ít B Điện tích hạt nhân và bán kính nguyên tử bé C Trong mạng tinh thể kimloại nhờ các electron tự do chuyển động kết dính các ion dương lại D Có cấu trúc mạng tinh thể CỦNG CỐ Phiếu học tập số 7 Cho biết tên kiểu mạng tinh thể củakimloại trong các hình vẽ sau: Lục phương Lập phương tâm... của mạng tinh thể Các electron hóa trị chuyển động tự do trong mạng tinh thể - Lực hút giữa các electron này và các ion dương tạo nên liên kết kimloại Như vậy: Liên kết kimloại là liên kết được hình thành giữa các nguyên tử và ion kimloại trong mạng tinh thể do sự tham gia của các electron tự do CỦNG CỐ Phiếu học tập số 6 Liên kết ion được hình thành bởi: A lực hút tĩnh điện giữa các ion mang đện . khối II. Cấu tạo của kim loại II. Cấu tạo của kim loại 2. Cấu tạo tinh thể 2. Cấu tạo tinh thể của kim loại của kim loại * Nguyên tử và ion kim loại nằm. hoàn I. Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn II. Cấu tạo của kim loại II. Cấu tạo của kim loại 1. Cấu tạo nguyên tử 1. Cấu tạo nguyên tử 2. Cấu tạo tinh