bài tập KIM LOẠI KIỀM và KIỀM THỔ

KHÓA LUYỆN THI 12 CƠ BẢN – NÂNG CAO (2018 – 2019) THẦY PHẠM MINH THUẬN BÀI TẬP TỰ LUYỆN KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ DẠNG 1: LÍ THUYẾT KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT CƠ BẢN Câu Nhóm kim loại sau tác dụng với nước lạnh tạo dung dịch kiềm A Na, K, Mg, Ca B Be, Mg, Ca, Ba C Ba, Na, K, Ca D K, Na, Ca, Zn 2 Câu Các ion sau có cấu hình 1s 2s 2p A Na+, Ca2+, Al3+ B K+, Ca2+, Mg2+ C Na+, Mg2+, Al3+ D Ca2+, Mg2+, Al3+ Câu Chọn thứ tự giảm dần độ hoạt động hoá học kim loại kiềm A Na-K-Cs-Rb-Li B Cs-Rb-K-Na-Li C Li-Na-K-Rb-Cs D K-Li-Na-Rb-Cs Câu Cấu hình e lớp ứng với kim loại kiềm A ns2np1 B ns1 C ns2np5 D ns2np2 Câu Những cấu hình e ứng với ion kim loại kiềm ? 1s22s22p1 1s22s22p6 1s22s22p4 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p6 Chọn đáp án A B C D Câu Phát biểu sau không kim loại kiềm: A Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp B Khối lượng riêng nhỏ C Độ cứng thấp D Độ dẫn điện cao Câu Các kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể kiểu kiểu mạng sau A Lập phương tâm khối B Lập phương tâm diện C Lục phương D Tứ diện Câu Điều chế NaOH công nghiệp phương pháp: A cho Na2O tác dụng với H2O B cho dung dịch Na2SO4 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 C điện phân dung dịch Na2SO4 D điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn Câu Kim loại có tính khử mạnh kim loại kiềm A Li B Na C K D Cs Câu 10 Để điều chế kim loại kiềm người ta dùng phương pháp A thuỷ luyện B nhiệt luyện C điện phân dung dịch D điện phân nóng chảy Câu 11 Kim loại kiềm cháy oxi cho lửa màu tím hoa cà A Li B Na C K D Rb Câu 12 Phát biểu sau khơng ? A Nhóm IA bảng tuần hoàn gồm kim loại kiềm B Các kim loại kiềm thuộc nhóm IA bảng tuần hồn C Các kim loại kiềm gồm: Li, Na, K, Rb, Cs, (Fr) D Nguyên tố Rb nằm ô số 37 bảng tuần hồn https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 Câu 13 Cấu hình electron ion Na+ giống cấu hình electron nguyên tử ion sau đây? A Mg2+, Al3+, Ne B Mg2+, F-, Ar C Ca2+, Al3+, Ne D Mg2+, Al3+, ClCâu 14 Nguyên tử kim loại kiềm có n lớp electron Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử kim loại kiềm A ns1 B ns2 C ns2np1 D (n-1)dxnsy Câu 15 Phát biểu sau không nguyên tố kim loại kiềm ? A Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi thấp B Khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp C Độ dẫn điện, dẫn nhiệt cao D Cấu hình electron nguyên tử lớp ns1 Câu 16 Các kim loại kiềm nguyên tố: A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d D Cả nguyên tố s nguyên tố p Câu 17 Nhận định sau không kim loại kiềm ? A Đều có cấu tạo mạng tinh thể giống nhau: lập phương tâm khối B Dễ bị oxi hóa C Năng lượng ion hóa thứ nguyên tử kim loại kiềm thấp so với nguyên tố khác chu kì D Là nguyên tố mà nguyên tử có e phân lớp p Câu 18 Kim loại kiềm nhẹ ? A Li B Na C K D Rb Câu 19 Kim loại kiềm mềm ? A Li B K C Rb D Cs Câu 20 Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm chúng hóa chất ? A Axeton B Ancol etylic C Dầu hỏa D Nước Câu 21 Kim loại Na tác dụng với chất dãy sau đây? A Cl2, CuSO4, Cu B H2SO4, CuCl2, Al C H2O, O2, Cl2 D MgO, KCl, K2CO3 Câu 22 Phương pháp điều chế kim loại kiềm là: A Khử oxit kim loại kiềm chất khử CO B Điện phân nóng chảy muối halogenua hiđroxit chúng C Điện phân dung dịch muối halogenua D Cho Al tác dụng với dung dịch muối kim loại kiềm Câu 23 Để điều chế Na dùng phương pháp sau ? A Khử Na2O khí H2 nung nóng B Dùng K đẩy Na khỏi dung dịch muối tan NaCl C Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn D Điện phân muối NaCl nóng chảy Câu 24 Trong kim loại sau, kim loại thường dùng làm tế bào quang điện ? A Na B K C Rb D Cs Câu 25 Một muối tan vào nước tạo thành dung dịch có mơi trường kiềm, muối là: A Na2CO3 B NaCl C KHSO4 D MgCl2 https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 Câu 26 Dung dịch NaOH tác dụng với tất chất dãy: A CuSO4, HCl, SO2, Al2O3 B BaCl2, HCl, SO2, K C CuSO4, HNO3, SO2, CuO D K2CO3, HNO3, CO2, CuO Câu 27 Để điều chế NaOH công nghiệp người ta dùng cách sau đây? A 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 B Na2O + H2O → 2NaOH C Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp D Cả A, C Câu 28 Muối thường dùng làm thuốc chữa bệnh đau dày ? A Na2CO3 B NaHCO3 C NH4HCO3 D NaF Câu 29 Đốt pháo hoa ta thấy sáng nhiều màu sắc có màu vàng Vậy pháo hoa chứa hợp chất ? A Hợp chất Na B Hợp chất K C Hợp chất Li D Hợp chất Cs Câu 30 Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA A B C D Câu 31 Kim loại kiềm muốn có cấu hình electron khí gần phải A nhận 1electron B nhận electron C nhận proton D electron Câu 32 Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA A R2O3 B RO2 C R2O D RO Câu 33 Cấu hình electron nguyên tử Na (Z = 11) A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p63s23p1 Câu 34 Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa A KNO3 B FeCl3 C BaCl2 D K2SO4 Câu 35 Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh A NaCl B Na2SO4 C NaOH D NaNO3 Câu 36 Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch A KCl B KOH C NaNO3 D CaCl2 Câu 37 Khi nhiệt phân hoàn toàn NaHCO3 sản phẩm phản ứng nhiệt phân A NaOH, CO2, H2 B Na2O, CO2, H2O C Na2CO3, CO2, H2O D NaOH, CO2, H2O Câu 38 Quá trình sau đây, ion Na+ bị khử thành Na ? A Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl B Điện phân NaCl nóng chảy C Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl D Dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch AgNO3 Câu 39 Trong trình điện phân dung dịch NaCl, cực âm xảy ra: A Sự khử ion Na+ B Sự oxi hoá ion Na+ C Sự khử phân tử nước D Sự oxi hố phân tử nước Câu 40 Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, catot thu A Na B NaOH C Cl2 D HCl Câu 41 Trường hợp không xảy phản ứng với NaHCO3 : A tác dụng với kiềm B tác dụng với CO2 C đun nóng D tác dụng với axit Câu 42 Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO3 + X → Na2CO3 + H2O X hợp chất A KOH B NaOH C K2CO3 D HCl Câu 43 Những đặc điểm sau không chung cho kim loại kiềm? A số oxi hoá nguyên tố hợp chất B số lớp electron https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 C số electron nguyên tử D cấu tạo đơn chất kim loại Câu 44 Ta thu dung dịch chứa natri hiđrocacbonat A sục khí CO2 vào lượng dư dung dịch NaOH B sục khí CO2 dư vào dung dịch NaOH C sục khí CO2 vào dung dịch NaOH D sục khí SO2 dư vào dung dịch NaOH Câu 45 Nguyên tử nguyên tố Kali (Z = 19) có phân lớp cuối A 1s1 B 2s1 C 3s1 D 4s1 Câu 46 Có dung dịch: NaOH, HCl, H2SO4 loãng Thuốc thử để phân biệt dung dịch A quỳ tím B Na2CO3 C BaCO3 D Al Câu 47 Hoà tan mol hiđroclorua vào dung dịch có chứa mol bari hiđroxit, dung dịch thu sau phản ứng A có tính axit B có tính bazơ C trung tính D lưỡng tính Câu 48 Nước Javen điều chế từ phản ứng sau ? A Clo tác dụng với dung dịch NaOH loãng B Clo tác dụng với dung dịch NaOH đặc C Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn D Clo tác dụng với dung dịch NaCl Câu 49 Các kim loại kiềm có mạng tinh thể kiểu ? A Lập phương tâm khối (Na, K) lập phương tâm diện (Rb, Cs) B Lập phương tâm diện C Lục phương D Lập phương tâm khối Câu 50 Phương trình điện phân sai ? A 2MCln → 2M + nCl2 B 4MOH → 4M + 2H2O C 4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + O2 + 4HNO3 D 2NaCl + 2H2O → H2 + Cl2 + 2NaOH ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C • Đáp án A sai Mg tác dụng với H2O nhiệt độ cao • Đáp án B sai Mg tác dụng với H2O nhiệt độ cao, Be không tác dụng với H2O dù nhiệt độ cao • Đáp án C • Đáp án D sai nhiệt độ thường, kẽm bền với nước có màng oxit bảo vệ → Ta chọn đáp án C Câu 2: Đáp án C • Na+: 1s22s22p6; Ca2+: 1s22s22p63s23p6; Al3+: 1s22s22p6 → Đáp án A sai • K+: 1s22s22p63s23p6; Ca2+: 1s22s22p63s23p6; Al3+: 1s22s22p6 → Đáp án B sai • Na+: 1s22s22p6; Mg2+: 1s22s22p6; Al3+: 1s22s22p6 → Đáp án C https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 • Ca2+: 1s22s22p63s23p6; Mg2+: 1s22s22p6; Al3+: 1s22s22p6 → Đáp án D sai → Ta chọn đáp án C Câu 3: Đáp án B Trong nhóm kim loại kiềm, tính khử tăng dần theo theo số hiệu nguyên tử Do thứ tự giảm hoạt độ hoạt động hóa học là: Cs-rb-K-Na-Li Câu 4: Đáp án B Kim loại kiềm gồm nguyên tố cấu hình tương ứng Li: [He]2s1; Na: [Ne]3s1; K: [Ar]4s1; Rb: [Kr]5s1; Cs: [Xe]6s1 → kim loại kiềm có cấu hình e lớp ngồi ns1→ Đáp án đáp án B Câu 5: Đáp án D ứng với Na+ ; ứng với K+ Câu 6: Đáp án D • Do liên kết kim loại mạng tinh thể kim loại kiềm bền vững nên nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp → Đáp án A • Do ngun tử kim loại kiềm có bán kính lớn cấu tạo mạng tinh thể đặc khít nên khối lượng riêng nhỏ → Đáp án B • Do liên kết kim loại mạng tinh thể yếu nên kim loại kiềm có độ cứng thấp → Đáp án C • Do kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối kiểu mạng đặc khít nên độ dẫn điện → Đáp án D sai → Ta chọn đáp án D Câu 7: Đáp án A Các kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối kiểu mạng đặc khít Câu 8: Đáp án D Điều chế NaOH công nghiệp phương pháp điện phân dung dịch có màng ngăn 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 Câu 9: Đáp án D • Các nguyên tử kim loại kiềm có lượng ion hóa thứ thấp điện cực chuẩn có giá trị âm, chúng có tính khử mạnh • Cs có lượng ion hóa I1 nhỏ điện cực chuẩn âm nên có tính khử mạnh → Đáp án đáp án D Câu 10: Đáp án D https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 • Kim loại kiềm dễ bị oxi hóa thành ion dương, tự nhiên kim loại kiềm tồn dạng hợp chất • Điều chế kim loại kiềm cách khử ion chúng: M+ + e  M Tuy nhiên, khơng có chất khử ion kim loại kiềm • Phương pháp thường dùng để điều chế kim loại kiềm điện phân nóng chảy muối halogen kim loại kiềm → Đáp án đáp án D Câu 11: Đáp án C Liti cho lửa màu đỏ tía; Natri cho lửa màu vàng; Kali cho lửa màu tím; Rubidi cho lửa màu tím hồng; Xesi cho lửa màu xanh lam → Đáp án đáp án C Câu 12: Đáp án A Nhóm IA bảng tuần hòa gồm nguyên tố Hidro Câu 13: Đáp án A • Cấu hình Na+: 1s22s22p6 • Mg2+: 1s22s22p6; Al3+: 1s22s22p6; Ne: 1s22s22p6 → Đáp án A • Mg2+: 1s22s22p6; F-: 1s22s22p6; Ar: 1s22s22p63s23p6 → Đáp án B sai • Ca2+: 1s22s22p63s23p6; Al3+: 1s22s22p6; Ne: 1s22s22p6 → Đáp án C sai • Mg2+: 1s22s22p6; Al3+: 1s22s22p6; Cl-: 1s22s22p63s23p6 → Đáp án D sai → Đáp án đáp án A Câu 14: Đáp án A Các nguyên tử kim loại kiềm có electron hóa trị Giả sử nguyên tử kim loại kiềm có n lớp electron cấu hình electron lớp ngồi kim loại kiềm ns1→ Đáp án đáp án A Câu 15: Đáp án C Câu 16: Đáp án A Các kim loại kiềm có lớp electron ngồi nguyên tử có 1e, phân lớp ns1 (n số thứ tự chu kì) → Kim loại kiềm nguyên tố s → Đáp án đáp án A Câu 17: Đáp án D Kim loại nguyên tốc mà nguyên tử có e phân lớp s Câu 18: Đáp án A Trong nhóm kim loại kiềm, khối lượng riêng tăng theo số hiệu nguyên tử, nên Li có khối lượng riêng nhỏ nhẹ Câu 19: Đáp án D https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 Trong nhóm kim loại kiềm, độ cứng giảm dần theo số hiệu nguyên tử, nên Cs có độ cứng thấp mềm Câu 20: Đáp án C Do Na có tính khử mạnh nên dễ bị oxi hóa tác dụng với nước, nên để bảo quản Na, người ta ngâm vào dầu hỏa Câu 21: Đáp án C • Đáp án A sai Na khơng phản ứng với Cu • Đáp án B sai Na khơng phản ứng với Al • Đáp án C Na phản ứng với H2O, O2, Cl2 • Đáp án D sai Na khơng phản ứng với MgO, KCl, K2CO3 Câu 22: Đáp án B • Kim loại kiềm dễ bị oxi hóa thành ion dương, tự nhiên kim loại kiềm tồn dạng hợp chất • Điều chế kim loại kiềm cách khử ion chúng : M+ + 1e  M Tuy nhiên, khơng có chất khử ion kim loại kiềm • Phương pháp thường dùng để điều chế kim loại kiềm điện phân nóng cháy muối halogen kim loại kiềm → Đáp án đáp án A Câu 23: Đáp án D • Khơng có chất khử ion kim loại kiềm → Đáp án A B sai • → Đáp án C sai • 2NaCl → 2Na + Cl2 → Đáp án D Câu 24: Đáp án D • Kim loại kiềm có nhiều ứng dụng quan trọng: - Chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp dùng thiết bị báo cháy, - Các kim loại Kali Natri dùng làm chất trao đổi nhiệt vài loại lò phản ứng hạt nhân - Kim loại xesi dùng chế tạo tế bào quang điện - Kim loại kiềm dùng để điều chế số kim loại phương pháp nhiệt luyện - Kim loại kiềm dùng nhiều tổng hợp hữu → Đáp án đáp án D https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 Câu 25: Đáp án A • Na2CO3  2Na+ + CO32-; CO32- + H2O  HCO3- + OH- → Na2CO3 tan nước tạo thành môi trường kiềm → Đáp án A • NaCl  Na+ + Cl- → Khi tan nước tạo thành dung dịch có mơi trường trung tính → Đáp án B sai • KHSO4  K+ + HSO4-; HSO4-  H+ + SO42- → Khi tan nước tạo thành dung dịch có mơi trường axit → Đáp án C sai • MgCl2  Mg2+ + 2Cl- → Khi tan nước tạo thành dung dịch có mơi trường trung tính → Đáp án D sai → Đáp án đáp án A Câu 26: Đáp án A • Đáp án A NaOH phản ứng với tất chất dãy • Đáp án B sai NaOH khơng tác dụng với BaCl2; K • Đáp án C sai NaOH khơng tác dụng với CuO • Đáp án D sai NaOH không tác dụng với CuO Câu 27: Đáp án C Để điều chế NaOH công nghiệp người ta điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 Câu 28: Đáp án B Bệnh đau da dày nhiều axit, thuốc chữa có chứa NaHCO3 bazo yếu vào để trung hòa lượng axit Câu 29: Đáp án A HD Liti cho lửa màu đỏ tía; Natri cho lửa màu vàng; Kali cho lửa màu tím; Rubidi cho lửa màu tím hồng; Xesi cho lửa màu xanh lam Câu 30: Đáp án D Kim loại kiềm nguyên tố s Lớp electron ngồi ngun tử có 1e Câu 31: Đáp án D Các kim loại kiềm có lớp electron ngồi ngun tử có 1e → Các cation M+ kim loại kiềm có cấu hình nguyên tử khí đứng trước → Kim loại kiềm phải nhường electron → Đáp án đáp án D Câu 32: Đáp án C HD Kim loại thuộc nhóm IA có electron lớp ngồi → Oxit kim loại thuộc nhóm IA R2O → Đáp án đáp án C Câu 33: Đáp án C https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 Cấu hình electron nguyên tử Na (Z = 11) 1s22s22p63s1 Câu 34: Đáp án B • Đáp án A sai khơng phản ứng • 3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3NaCl → Đáp án B • Đáp án C sai BaCl2 khơng phản ứng với NaOH • Đáp án D sai K2SO4 khơng phản ứng với NaOH → Ta chọn đáp án B Câu 35: Đáp án C • NaCl có pH = → khơng làm quỳ tím chuyển màu → Đáp án A sai • Na2SO4 có pH = → khơng làm quỳ tím chuyển màu → Đáp án B sai • NaOH có pH > → làm quỳ tím chuyển màu xanh → Đáp án C sai • NaNO3 có pH = → khơng làm quỳ tím chuyển màu → Đáp án D sai → Ta chọn đáp án C Câu 36: Đáp án D • Na2CO3 khơng phản ứng chất KCl; KOH; NaNO3 → Đáp án A, B, C sai • Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl → Đáp án đáp án D Câu 37: Đáp án C 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O → Đáp án đáp án C Câu 38: Đáp án B • NaOH + HCl → NaCl + H2O • 2NaCl → 2Na + Cl2  ion Na+ bị khử thành Na • Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O • NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 Câu 39: Đáp án C Trong trình điện phân NaCl • Ở cực âm xảy khử 2H2O + 2e  H2 + 2OH- https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 • Ở cực dương xảy oxi hóa 2Cl-  Cl2 + 2e • Phương trình điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn : 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 → Đáp án đáp án C Câu 40: Đáp án A HD Trong trình điện phân NaCl • Ở cực âm (catot) xảy khử Na+ + 1e  Na • Ở cực dương (anot) xảy oxi hóa 2Cl- Cl2 + 2e • Phương trình điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn : 2NaCl → 2Na + Cl2 → Đáp án đáp án A Câu 41: Đáp án B • NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O • NaHCO3 + CO2 → không phản ứng • 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O • NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O → Đáp án đáp án B Câu 42: Đáp án B X hợp chất chứa OH- → NaOH NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O → Đáp án đáp án B Câu 43: Đáp án B • Trong hợp chất, nguyên tố kim loại kiềm có số oxi hóa +1 → Đáp án A sai • Li có số lớp n = 2; Na có n = 3; K có n = 4; Rb có n = 5; Cs có n = → Số lớp electron điểm chung kim loại kiềm → Đáp án B https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 10 Câu 6: Đáp án A Khối lượng muối tăng: Câu 7: Đáp án C Khi phản ứng với 0,4 mol NaOH thu 0,15 mol Na2CO3 0,1 mol NaOH dư => Đáp án C Câu 8: Đáp án B => Đáp án B Câu 9: Đáp án C => Đáp án C Câu 10: Đáp án B => Đáp án B Câu 11: Đáp án D Chọn D Câu 12: Đáp án A Phân tử khối trung bình: Vậy, kim loại Li Na Câu 13: Đáp án B Như vậy, X có 0,2 mol CO32=> Đáp án B Câu 14: Đáp án B => Đáp án B Câu 15: Đáp án D Như vậy, lượng Ca cho vào đủ để phản ứng với 0,4 mol HCO3=> Đáp án D Câu 16: Đáp án D => Đáp án D Câu 17: Đáp án C • Nhiệt phân hoàn toàn CaCO3, Na2CO3 11,6 gam chất rắn 0,1 mol CO2 CaCO3 → CaO + CO2 = 0,1 mol → nCaO = 0,1 mol → nCaO = 0,1 × 56 = 5,6 gam → = 0,1 × 100 = 10 gam = 11,6 - 5,6 = gam; https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 86 → Đáp án đáp án C Câu 18: Đáp án B 7,2 gam MCO3 + HCl → CO2 + 0,09 mol Ba(OH)2 → 0,08 mol BaCO3↓ • CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O(*) BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2 (**) Theo (*) (*) = 0,09 mol; Theo (**) → (**) (**) dư (*) = 0,09 mol = 0,08 mol → = 0,01 mol → ∑ (**) phản ứng = 0,09 - 0,08 = 0,01 mol = 0,1 mol • MCO3 + 2HCl → MCl2 + CO2 + H2O = = 0,1 mol → Câu 19: Đáp án B = 7,2 : 0,1 = 72 → MM = 12 → Be Mg (9 < 20 < 24) Chọn B Câu 20: Đáp án A • 48,8 gam NH4HCO3 (a mol); NaHCO3 (b mol); Ca(HCO3)2 (c mol) thu 16,2 gam bã rắn mba muối = 79a + 84b + 162c = 48,8 mbã rắn = + mCaO = 106 × 0,5b + 56c = 16,2 (1) • 16,2 gam bã rắn + HCl → 0,1 mol CO2 (2) = 0,1 mol → = 0,5b = 0,1 (3) Từ (1); (2); (3) → a = 0,2 mol; b= 0,2 mol; c = 0,1 mol → = 0,2 × 79 = 15,8 gam → Đáp án đáp án A Câu 21: Đáp án B Câu 22: Đáp án B • Nung 16,8 g → CO2 + 0,18 Ba(OH)2 → 0,17 mol BaCO3↓ • TH1: CO2 thiếu CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 87 = 0,17 mol → = + + = a + b = 0,17 = 84a + 100b = 16,8 → a = 0,0125 mol; b = 0,1575 mol → = 0,0125 × 84 = 1,05 gam → • TH2: CO2 dư CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O (*) BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2 (**) Theo (*) (*) Theo (**) = 0,18 mol; (**) phản ứng = 0,17 mol = 0,18 - 0,17 = 0,01 mol → →∑ = 0,18 + 0,01 = 0,19 mol → + = a + b = 0,19; + → a = 0,1375 mol; b = 0,0525 mol → (**) = 0,02 mol = 84a + 100b = 16,8 = 11,55 gam → Câu 23: Đáp án D Giả sử cần hòa tan mol MCO3, số mol H2SO4 cần dùng mol Câu 24: Đáp án A Giả sử m = 100(g) Câu 25: Đáp án C Cho từ từ vào HCl Câu 26: Đáp án D Như vậy, HCl không đủ để phản ứng hết Câu 27: Đáp án A Nhỏ từ từ 0,05 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na2CO3 HCl + Na2CO3 → NaCl + NaHCO3 (*) HCldư + NaHCO3 → NaCl + CO2 + H2O (**) nHCl < → không xảy (**) → = lít → Đáp án đáp án A https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 88 Câu 28: Đáp án B Cho từ từ x mol HCl vào y mol Na2CO3 HCl + Na2CO3 → NaCl + NaHCO3 (*) HCldư + NaHCO3 → NaCl + CO2↑ + H2O (**) (x > y) → xảy (**) Mà ∑nHCl < × Theo (*) nHCl > (x < 2y) → NaHCO3 dư → Dung dịch Z gồm NaHCO3; NaCl → Đáp án đáp án B Câu 29: Đáp án A Nhỏ từ từ H2SO4 vào dd X → ddY + 0,2 mol CO2 ddY + Ba(OH)2 dư → m↓ = ? gam Theo (*) Theo (**) Dung dịch X gồm dư 0,1 mol; H2SO4 0,15 mol = 0,1 mol; = 0,15 mol → m↓ = + Câu 30: Đáp án A • CO2 + NaOH → ddX = 0,1 × 197 + 0,15 × 233 = 54,65 gam → Đáp án đáp án A ddX + 0,05 mol HCl → bắt đầu có ↑ ddX + Ba(OH)2 dư → 0,04 ↓BaCO3 • CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3 • TH1 : CO2 dư → dung dịch X gồm Na2CO3 NaHCO3 → = nHCl = 0,05 mol Mà = + = 0,04 mol < = 0,05 mol → Sai • TH2: NaOH dư → dung dịch X gồm Na2CO3; NaOH https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 89 nHCl = nNaOH + = 0,04 mol → = 0,05 mol = 0,04 mol; nNaOH dư = 0,01 mol → Đúng → Dung dịch X chứa NaOH Na2CO3 → Đáp án đáp án A NÂNG CAO Bài Trong phản ứng sau: (1) dung dịch Na2CO3 + H2SO4 (2) dung dịch K2CO3 + FeCl3 (3) dung dịch Na2CO3 + CaCl2 (4) dung dịch NaHCO3 + Ba(OH)2 (5) dung dịch (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 (6) dung dịch Na2S + AlCl3 Số phản ứng có tạo đồng thời kết tủa khí bay là: A B C D Bài Dung dịch X chứa 0,6 mol NaHCO3 0,3 mol Na2CO3 Thêm từ từ dung dịch chứa 0,8 mol HCl vào dung dịch X thu dung dịch Y V lít CO2 (đktc) Thêm nước vơi dư vào dung dịch Y thấy tạo thành m gam kết tủa Giá trị V m A 11,2 40 B 16,8 60 C 11,2 60 D 11,2 90 Bài Cho từ từ dung dịch HCl có pH = vào dung dịch chứa 5,25 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại kiềm đến có 0,015 mol khí dừng lại Cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư sinh gam kết tủa Công thức muối thể tích dung dịch HCl dùng A Li2CO3 Na2CO3 ; 0,03 lít B Li2CO3 Na2CO3 ; 0,06 lít C Na2CO3 K2CO3 ; 0,03 lít D Na2CO3 K2CO3 ; 0,06 lít Bài Trong cốc đựng muối cacbonat kim loại hoá trị I Thêm từ từ dung dịch H2SO4 10% vào cốc khí vừa hết thu dung dịch muối sunfat nồng độ 13,63% Kim loại hoá trị I A Li B Na C K D Ag Bài Hoà tan m gam hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 vào nước để 400 ml dung dịch X Cho từ từ 150 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch X, thu dung dịch Y 1,008 lít khí (đktc) Cho Y tác dụng với Ba(OH)2 dư, thu 29,55 gam kết tủa Giá trị m A 10,60 B 20,13 C 11,13 D 13,20 Bài Hai cốc đựng dung dịch HCl đặt hai đĩa cân X, Y, cân trạng thái cân Cho gam CaCO3 vào cốc X 4,784 gam M2CO3 (M kim loại kiềm) vào cốc Y Sau hai muối tan hoàn toàn, cân trở lại vị trí thăng Kim loại M A K B Cs C Li D Na Bài Cho dung dịch NaOH dư vào 100 ml dung dịch X chứa đồng thời Ba(HCO3)2 0,5M BaCl2 0,4M thu m gam kết tủa Giá trị m A 9,85 B 19,7 C 14,775 D 17,73 Bài Cho từ từ dung dịch chứa 0,2 mol HCl vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp X gồm Na2CO3, KHCO3 thấy có 0,1 mol khí CO2 thoát Cho dung dịch Ca(OH)2 dư vào m/2 gam hỗn hợp X thấy có 15 gam kết tủa Giá trị m A 31,20 B 30,60 C 39,40 D 19,70 https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 90 Bài Cho 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp Ba(OH)2 1M KOH 2M vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaHCO3 2M NH4HCO3 1M Sau phản ứng xẩy hồn tồn, đun nóng hỗn hợp sau phản ứng cho khí hết khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm gam so với tổng khối lượng hai dung dịch tham gia phản ứng? (biết nước bay không đáng kể) A 19,7 gam B 12,5 gam C 25,0 gam D 21,4 gam Bài 10 Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch chứa Na2CO3 0,5M NaOH 0,75M thu dung dịch X Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch X thu kết tủa có khối lượng A 19,7 gam B 39,4 gam C 29,55 gam D 9,85 gam + Bài 11 Dung dịch X chứa 0,025 mol ; 0,1 mol Na ; 0,3 mol Cl , lại ion Cho 270 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào dung dịch X đun nóng nhẹ, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Hỏi khối lượng dung dịch Y giảm gam so với tổng khối lượng dung dịch X dung dịch Ba(OH)2 ban đầu ? (Giả sử nước bay không đáng kể) A 4,215 gam B 6,761 gam C 5,269 gam D 7,015 gam Bài 12 Trên hai đĩa cân thăng bằng, đặt hai cốc nhau: Cho vào cốc bên trái 12 gam Mg; cho vào cốc bên phải 26,94 gam MgCO3, cân thăng Muốn cân trở lại thăng cũ phải thêm vào cốc Mg gam dung dịch HCl 14,6% ? A 16 gam B 14 gam C 15 gam D 17 gam Bài 13 Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M KOH x mol/lít, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch CaCl2 (dư), thu gam kết tủa Giá trị x A 1,2 B 1,8 C 3,4 D 1,6 Bài 14 Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 3M KHCO3 2M Nhỏ từ từ giọt hết Vml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh 2,24 lit khí (đktc) Giá trị V là: A 400 B 350 C 250 D 160 Bài 15 Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,6M NaHCO3 0,7M khuấy thu 0,896 lít khí (đktc) dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu m gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 41,03 B 29,38 C 17,56 D 15,59 Bài 16 Thêm từ từ giọt 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 1,2M NaHCO3 0,6M vào 200 ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cho dung dịch nước vôi dư vào dung dịch X thu gam kết tủa ? A 10 gam B gam C 12 gam D gam Bài 17 Hòa tan hồn tồn 28,1 gam hỗn hợp MgCO3, BaCO3 có thành phần thay đổi (trong có chứa a% MgCO3) dung dịch HCl dư cho khí tạo thành vào dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH)2 thu lượng kết tủa Z Hỏi giá trị a để kết tủa Z nhiều ? A 29,89% B 40,50% C 56,56% D 100% Bài 18 Hỗn hợp X gồm M2CO3, MHCO3 MCl với M kim loại kiềm Nung nóng 20,29 gam hỗn hợp X, sau phản ứng xảy hồn tồn thấy lại 18,74 gam chất rắn Cũng đem 20,29 gam hỗn hợp X tác dụng hết với 500 ml dung dịch HCl 1M 3,36 lít khí (đktc) thu dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 74,62 gam kết tủa Kim loại M A Na B Li C K D Cs https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 91 Bài 19 Hòa tan m gam hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 vào nước để 400 ml dung dịch X Cho từ từ 100 ml dung dịch HCl 1,5M vào dung dịch X, thu dung dịch Y 1,008 lít khí (đktc) Cho Y tác dụng với Ba(OH)2 dư thu 29,55 gam kết tủa Cho từ từ dung dịch X vào bình đựng 100 ml dung dịch HCl 1,5M, thu V lít khí (đktc) Giá trị m V A 20,13 2,688 B 20,13 2,184 C 18,69 2,184 D 18,69 2,688 Bài 20 Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,0M KHCO3 1,5M Nhỏ từ từ giọt khuấy hết 250 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) đồng thời thu dung dịch Y Cho lượng dư dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Y thu a gam chất kết tủa Giá trị a A 15,0 B 10,0 C 25,0 D 12,5 Bài 21 Cho từ từ 150 ml dung dịch HCl 1M vào 500 ml dung dịch X gồm Na2CO3 KHCO3 thu 1,008 lít khí (đktc) dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 29,55 gam kết tủa Nồng độ Na2CO3 KHCO3 dung dịch X là: A 0,2M 0,4M B 0,18M 0,26M C 0,21M 0,32M D 0,21M 0,18M Bài 22 Cho từ từ giọt hết 200ml dung dịch HCl 1M vào bình chứa 100ml dung dịch hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Hấp thụ tồn lượng khí CO2 sinh vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu m gam kết tủa Giá trị m A 10,0 B 12,5 C 15,0 D 5,0 Bài 23 Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm K2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 100 ml dung dịch có chứa H2SO4 0,5M HCl 1M vào 100 ml dung dịch X V lít khí đktc Giá trị V là: A 4,48 B 1,12 C 3,36 D 2,24 Bài 24 Một dung dịch có chứa 35 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại thuộc hai chu kì nhóm IA Thêm từ từ khuấy lượng dung dịch HCl vào dung dịch Khi phản ứng xong thu 1,23 lít khí CO2 (27oC; atm) dung dịch X Thêm dung dịch Ca(OH)2 dư vào dung dịch X, thu 20 gam kết tủa Hai kim loại kiềm A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs Bài 25 Dung dịch X chứa hỗn hợp Na2CO3 0,75M NaHCO3 0,5M Dung dịch Y chứa H2SO4 1M Tính thể tích khí CO2 (đktc) đổ từ từ 200 ml dung dịch X vào 150 ml dung dịch Y A 2,1 lít B 4,2 lít C 8,96 lít D 6,72 lít Bài 26 Nhỏ từ từ 200 ml dung dịch X chứa Na2CO3 1M NaHCO3 0,5M vào 200 ml dung dịch HCl 2M thể tích khí CO2 thu (đktc) là: A 4,48 lít B 5,376 lít C 8,96 lít D 4,48 lít Bài 27 Thêm từ từ giọt 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 1,2M NaHCO3 0,6M vào 200 ml dung dịch HCl 1M Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cho dung dịch BaCl đến dư vào X thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 9,85 B 7,88 C 23,64 D 11,82 Bài 28 Cho 42 gam hỗn hợp hai muối MgCO3 CaCO3 vào 1,2 lít dung dịch HCl 1M thu dung dịch Z Thể tích (lít) khí CO2 (đktc) sinh có giá trị A 10,304 B 9,408 < V < 11,2 C 9,408 < V < 13,44 D 11,2 < V < 13,44 Bài 29 Nhỏ từ từ giọt hết 300 ml dung dịch NaHCO3 0,1M; K2CO3 0,2M vào 100 ml dung dịch HCl 0,2M; NaHSO4 0,6M khuấy thu V lít CO2 (đktc) dung dịch https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 92 X Thêm vào dung dịch X 100 ml dung dịch KOH 0,6M; BaCl2 1,5M thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V m là: A 1,0752 22,254 B 0,448 25,8 C 0,448 11,82 D 1,0752 20,678 Bài 30 Cho 316,0 gam dung dịch muối hiđrocacbonat (X) 6,25% vào dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 16,5 gam muối sunfat trung hoà Mặt khác cho lượng dung dịch muối hiđrocacbonat (X) vào dung dịch HNO3 vừa đủ, cô cạn từ từ dung dịch sau phản ứng thu 47,0 gam muối Y Công thức X, Y là: A NH4HCO3, NH4NO3.6H2O B NaHCO3, NaNO3.3H2O C NH4HCO3, NH4NO3.4H2O D KHCO3, KNO3.4H2O ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D Chọn D Câu 2: Đáp án A Câu 3: Đáp án D Thí nghiệm 1: Khi cho từ từ dung dịch HCl vào muối cacbonat xảy phương trình theo thứ tự sau: H+ + CO32- → HCO3- (1) Sau (1) xảy H+ dư HCO3- + H+ → CO2 + H2O (2) Thí nghiệm 2: Nhận thấy cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch thu thí nghiệm thấy tạo kết tủa → dung dịch ion HCO3- : 0,03 mol ( HCO3- + OH- → CO32- ) Bảo tồn ngun tố C ta có : nmuối = nHCO3- + = 0,03 + 0,015 = 0,045 mol → Mtb muối = 116,67→ muối cacbonat kim loại kiềm Na2CO3 K2CO3 Ta có nH+ = nCO32- + = 0,045 + 0,015 = 0,06 mol Dung dịch HCl có pH = → CMHCl = M → VHCl = 0,06 lít Câu 4: Đáp án B Giả sử Câu 5: Đáp án B Trong hỗn hợp ban đầu Câu 6: Đáp án D Trên đĩa cân X: khối lượng giảm 0,05.44=2,2 gam CO2 thoát Như vậy, cân Y phải giảm (4,784-(5-2,2)=1,984) gam Câu 7: Đáp án D https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 93 Như vậy, sau phản ứng thu 0,09 mol BaCO3 Câu 8: Đáp án B Sau phản ứng với HCl Bảo toàn C: Số mol chất ban đầu: Lưu ý: để dễ hình dung dạng tốn này: Giả sử: Như vậy, cho lượng NaOH với HCl từ từ vào chất thu sau phản ứng tạo thành chất trước phản ứng Câu 9: Đáp án D Ta có phản ứng sau xảy ra: Như vậy, sau phản ứng có 0,1 mol BaCO3 kết tủa 0,1 mol NH3 bay Khối lượng dung dịch giảm: Câu 10: Đáp án D Phản ứng: Như vậy, sau phản ứng dung dịch có: Tác dụng với BaCl2 thu 0,05 mol BaCO3 Đáp án D Câu 11: Đáp án B Bảo toàn điện tích → nNH4+= 0,25 mol Khi cho 0,54 mol Ba(OH)2 vào dung dịch X xảy phương trình sau: NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O (1) Ba2+ + CO32- → BaCO3↓ (2) Khối lượng dung dịch giảm = + = 0,108×17 + 0,025× 197= 6,761 gam Đáp án B https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 94 Chú ý (1) : nOH- < nNH4+ nên = nNH4+ = 0,108 mol Trong (2) nBa2+ > → = Câu 12: Đáp án C Câu 13: Đáp án B Như vậy, CO2 phản ứng với KOH tạo thêm 0,03 mol CO32Do hấp thụ hoàn toàn nên lượng HCO3- tạo 0,12 mol =>Đáp án B Câu 14: Đáp án A Các phản ứng: => Đáp án A Câu 15: Đáp án B KHi cho từ từ H+ vào dung dịch phản ứng xảy Như vậy, dung dịch sau phản ứng có 0,09 mol NaHCO3 0,05 mol Na2SO4 Cho vào Ba(OH)2 dư thu 0,09 mol BaCO3 0,05 mol BaSO4 => Đáp án B Câu 16: Đáp án D Khi cho từ từ dung dịch vào HCl CO32- HCO3- phản ứng để tạo khí (do cho từ từ nên lượng H+ lớn nhiều lượng CO32- HCO3-) theo tỉ lệ số mol chất Giả sử có x mol HCO3- phản ứng, suy có 2x mol CO32- phản ứng Như vậy, sau phản ứng, lại: Cho vào nước vơi thu => Đáp án D Câu 17: Đáp án A MgCO3, BaCO3 CO2 kết tủa cực đại Khi dẫn khí CO2 để đạt kết tủa cực đại = 0,2 mol Gọi số mol MgCO3 BaCO3 x, y Ta có hệ : → a% = 29,89 % Đáp án A Câu 18: Đáp án C https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 95 Câu 19: Đáp án B Khi cho từ từ X vào HCl tác dụng với HCl theo tỷ lệ số mol Câu 20: Đáp án B Phương trình phản ứng : H+ + CO32- → HCO3- (1) = 0,1 mol < nH+= 0,25 mol → sau phản ứng (1) H+ dư = 0,15 mol, nHCO3- = 0,25 mol H+ + HCO3- → CO2 + H2O (2) Vì nH+ < nHCO3- → dung dịch X có chứa HCO3- dư : 0,25 -0,15 = 0,1 mol Khi cho Ca(OH)2 vào dung dịch X : OH- + HCO3- → CO32- + H2O = nHCO3- = 0,1 mol → mkết tủa = 0,1×100 = 10 gam Câu 21: Đáp án D Na2CO3 : x mol , KHCO3 : y mol CO2 0,045 mol dung dịch Y 0,15 mol BaCO3 Nhận thấy cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch Y thấy tạo kết tủa → Y có HCO3Bảo toàn nguyên tố C → x + y = + = 0,195 (1) Bảo tồn điện tích dung dịch Y (Na+ 2x mol, K+ y mol, HCO3- dư 0,15 mol , Cl- : 0,15 mol): 2x+ y= 0,3 (2) Giải phương trình (1) (2) : x= 0,105 y = 0,09 Vậy = 0,21M, Câu 22: Đáp án D H+ + CO32- → HCO3- (1) = 0,18M Đáp án D Nhận thấy nH+ = 0,2 mol > = 0,15 mol → Sau phản ứng (1) H+ dư : 0,05 mol HCO3- = 0,25 mol HCO3- + H+ → CO2 + H2O (2) Vì nH+ dư = 0,05 mol < HCO3- = 0,25 mol → = 0,05 mol Hấp thụ CO2 vào lượng Ca(OH)2 dư mkết tủa = 0,05×100 = gam Đáp án D https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 96 Câu 23: Đáp án B H+ + CO32- → HCO3- (1) Nhận thấy nH+ = 0,2 mol > = 0,15 mol → Sau phản ứng (1) H+ dư : 0,05 mol HCO3- = 0,25 mol HCO3- + H+ → CO2 + H2O (2) Vì nH+ dư = 0,05 mol < HCO3- = 0,25 mol → Câu 24: Đáp án B M2CO3 CO2 + dumg dịch X 0,2 mol CaCO3 Ta có = 0,05 mol → V= 1,12 lít = 0,1 mol Nhận thấy cho dung dịch Ca(OH)2 dư vào dung dịch X tạo kết tủa → X có chứa HCO3Bảo tồn ngun tố C → = + = 0,3 mol Vậy Mtb muối = 116,67 → Mtb kim loại = 28,33 mà hai kim loại chu kì → Na, K Đáp án B Câu 25: Đáp án B Chú ý đổ từ từ muối Na2CO3 NaHCO3 vào dung dịch H2SO4 xảy đồng thời phương trình 2H+ + CO32- → CO2 + H2O (1) 2x  x H+ + HCO3- → CO2 + H2O (2) yy Ta có 2x+ y = 0,3 mol Vì phản ứng xảy đồng thời nên x: y = : nHCO3- = 0,75 : 0,5 = 3:2 Ta có hệ : → Vậy = 0,1125 + 0,075 = 0,1875 mol → V= 4,2 lít Đáp án B Câu 26: Đáp án B Chú ý đổ từ từ muối Na2CO3 NaHCO3 vào dung dịch H2SO4 xảy đồng thời phương trình https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 97 2H+ + CO32- → CO2 + H2O (1) 2x  x H+ + HCO3- → CO2 + H2O (2) y y Ta có 2x+ y = 0,4 mol Vì phản ứng xảy đồng thời nên x: y = : nHCO3- = 0,2 : 0,1 = 2: Ta có hệ : → Vậy = 0,16 + 0,08 = 0,24 mol → V= 5,376 lít Đáp án B Câu 27: Đáp án B Chú ý đổ từ từ muối Na2CO3 NaHCO3 vào dung dịch H2SO4 xảy đồng thời phương trình 2H+ + CO32- → CO2 + H2O (1) 2x  x H+ + HCO3- → CO2 + H2O (2) yy Ta có 2x+ y = 0,2 mol Vì phản ứng xảy đồng thời nên x: y = : nHCO3- = 0,12 : 0,06 = 2:1 Ta có hệ : → Vậy dung dịch X chứa : HCO3- dư : 0,02 mol, CO32- :0,04 mol Khi cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch X án B Câu 28: Đáp án B Giả sử hỗn hợp gồm = = 0,04 mol → mkết tủa = 7,88 gam Đáp HCl ln dư https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 98 Câu 29: Đáp án A Chú ý đổ từ từ muối Na2CO3 NaHCO3 vào dung dịch H2SO4 xảy đồng thời phương trình ( HSO4- coi chất điện ly hoàn toàn tạo SO42- H+) 2H+ + CO32- → CO2 + H2O (1) 2x  x H+ + HCO3- → CO2 + H2O (2) y y Ta có 2x+ y = 0,08 mol Vì phản ứng xảy đồng thời nên x: y = : nHCO3- = 0,06 : 0,03 = 2:1 Ta có hệ : → Vậy = 0,032 + 0,016 = 0,048 mol → V= 1,0752 l Vậy dung dịch X chứa : HCO3- dư : 0,014 mol, CO32- :0,028 mol, SO42-:0,06 mol Khi cho 0,15 mol BaCl2 0,06 mol KOH vào dung dịch X xảy pt sau: HCO3- + OH- → CO32- + H2O 0,014 - 0,06  0,014 Ba2+ + CO32- → BaCO3↓ 0,15 0,042  0,042 SO42- + Ba2+ → BaSO4↓ 0,06  0,06 Vậy mkết tủa = 0,06×233+ 0,042×197 = 22,254 gam Câu 30: Đáp án A Nhận thấy đáp án muối X có dạng RHCO3 https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 99 Ta có = 0,0625×316= 19,75 gam 2RHCO3 + H2SO4 → R2SO4 + 2CO2 + 2H2O 19,75 gam - 16,5 gam Gọi số mol RHCO3 x mol → → MR = 18 (NH4) Loại B, D Khi phản ứng với HNO3 nmuối = - =61x - 48x = 3,25 → x = 0,25 → MMuối = 79 = 0,15 mol → Mmuối = 47 : 0,025= 188 (NH4NO3.6H2O) https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 100 ... ? A Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy tăng dần từ Li đến Cs B Các kim loại kiềm kim loại nhẹ C Các kim loại kiềm có bán kính nguyên tử lớn so với kim loại chu kì D Các kim loại kiềm có... • Kim loại kiềm dễ bị oxi hóa thành ion dương, tự nhiên kim loại kiềm tồn dạng hợp chất • Điều chế kim loại kiềm cách khử ion chúng : M+ + 1e  M Tuy nhiên, khơng có chất khử ion kim loại kiềm. .. thể kim loại kiềm có kiểu mạng lập phương tâm khối B Kim loại kiềm kim loại có tính khử mạnh so với kim loại khác chu kỳ C Để bảo quản kim loại kiềm, ta phải ngâm chúng dầu hoả D Chỉ có kim loại