điện phân trong dung dịch

2K3 THAM GIA HỌC SỚM VỚI THẦY ĐỂ 8+ HÓA À‘‘à ĐĂNG KÍ HỌC EM INBOX FB THẦY 10 NGÀY TỰ HỌC CHINH PHỤC 8+ HÓA NGÀY 7: ĐIỆN PHÂN DUNG DỊCH GIẢI BÀI TOÀN ĐIỆN PHÂN PHƯƠNG PHÁP: Catot (-) Anot (+) Ag   Fe 3  Cu 2  H   Fe 2  H 2O NO3 ; SO42 không bị điện phân M n  : M kiềm; kiềm thổ; nhôm không bị Nếu anot Cu đầu tiên: điện phân dung dịch: Cu  2e  Cu 2 H 2O  2e  2OH   H  Sau thứ tự là: I   Br   Cl   H 2O H 2O  4e  H   O2  Chú ý áp dụng bảo toàn electron Bài cho I t phải tính n e  It ( F  96500; t  s ) F Khối lượng dung dịch điện phân giảm bao gồm kết tủa (Kim loại) khí bay lên thường O2 ;Cl2 ;H2… Chú ý nhiều TH cần áp dụng BT khối lượng Một số ý giải tập - Chú ý khối lượng kết tủa bay - Chú ý thứ tự điện phân - Chú ý điện cực (trơ hay khơng trơ) - Chú ý bảo tồn mol electron - Cho I t tính số mol e trao đổi ne  It F Chú ý 1: Trả lời câu hỏi sản phẩm gì? Chú ý 2: Đặt ẩn áp dụng định luật bảo tồn(BTE – BTNT dùng tới BTKL) HƯỚNG DẪN ÁP DỤNG Câu 1: Điện phân (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) dung dịch chứa đồng thời 0,15 mol Cu(NO3)2 0,12 mol HCl thời gian t với cường độ dịng điện khơng đổi 2,68A anot 0,672 lít khí (đktc) thu dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa m gam bột sắt (sản phẩm khử NO 3 khí NO nhất) Giá trị t m A 0,6 10,08 B 0,6 8,96 PAGE: Thầy Phạm Văn Thuận C 0,6 9,24 D 0,5 8,96 Sống để dạy 2K3 THAM GIA HỌC SỚM VỚI THẦY ĐỂ 8+ HĨA ĐĂNG KÍ HỌC EM INBOX FB THẦY À‘‘à n anot  0, 03 mol  n Cl  0, 03 mol  n e  I.t  0, 06 mol  t  0, s (giờ) F Chú ý: 4H   NO 3  3e  NO  2H 2O dung dịch cuối có  n 2  Fe BTDT  n Fe 2  0,165 mol  m  9, 24g  n Cl  0,12  0, 06  0, 06 mol    n NO3  0,3  0, 03 mol → Chọn C Câu 2: Điện phân có màng ngăn với điện cực trơ 250 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 aM NaCl 1,5M, với cường độ dòng điện 5A 96,5 phút Dung dịch tạo thành bị giảm so với ban đầu 17,15 gam Giả sử nước bay không đáng kể Giá trị a là: A 0,5M B 0,3M  n Cu  0, 25a mol Ta có :   n Cl  0,375 mol C 0,6M ne    n Cu  x mol It  0,3 mol F D 0,4M  n Anot  n Cl  0,15 mol BTKL  64x  2y  17,15  0,15.71   Bên phía catot:    BTE  2x  2y  0,3  n H  y mol    x  0,1mol  0, 25a   a  0, mol → Chọn D  y  0, 05 mol Câu 3: Điện phân có màng ngăn với điện cực trơ 400ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 aM NaCl 1M với cường độ dòng điện 5A 3860s Dung dịch tạo thành bị giảm so với ban đầu 10,4g Giá trị a : A 0,125M Ta có : n e  B 0,2M It 5.3860   0, mol F 96500 C 0,129M D 0,1M n Cl  0, mol Giả sử bên catot H2O bị điện phân :  n Cu  0, 4a mol BTKL BTE     10,  64.0, 4a  2(0,1 0, 4a)  0, 2.35,5  n H  0,1  0, 4a  a  0,125 mol → Chọn A Câu 4: Điện phân dung dịch chứa x mol NaCl y mol CuSO4 với điện cực trơ, màng ngăn xốp đến nước bị điện phân điện cực ngưng Thể tích khí anot sinh gấp 1,5 lần thể tích khí catot điều kiện nhiệt độ áp suất Quan hệ giưa x y là: A x = 3y B x = 1,5y C y = 1,5x D x = 6y Vì tỉ lệ số mol khí có cực nên Cu2+ hết trước ClBên catot : Cu   2e  Cu    2H O  2e  2OH  H PAGE: Thầy Phạm Văn Thuận Sống để dạy 2K3 THAM GIA HỌC SỚM VỚI THẦY ĐỂ 8+ HĨA ĐĂNG KÍ HỌC EM INBOX FB THẦY À‘‘à Bên anot: 2Cl   2e  Cl  n  x e → Chọn D 1 BTE  n H2  x   x.2  2y  x  x  6y 3 Câu 5: Điện phân có màng ngăn với điện cực trơ 400 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 aM NaCl 1M, với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch tạo thành bị giảm so với ban đầu 10,4 gam Giá trị a là: A 0,129 M B 0,2M C 0,125 M D 0,25 M Ta có : n Cl2  0,1mol It  0, 4a.2  2b  0,  n e   0, mol BTE  BTKL F 10, n Cu  0, 4a mol    0, 4a.64  2b  3,3 n   0, mol   Cl n H2  b mol a  0,125 mol → Chọn C   b  0, 05 mol Câu 6: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ dòng điện chiều I = 9,65 A Khi thể tích khí hai điện cực 1,12 lít (đktc) dưng điện phân Khối lượng kim loại sinh catot thời gian điện phân là: A 3,2 gam 2000 giây B 2,2 gam 800 giây C 6,4 gam 3600 giây D 5,4 gam 800 giây  n Cu  a mol  Ta có : n H  0,05mol  It BTE n O  0,05mol   n e   4.0,05  0, mol  t  2000s  F BTE   2a  0,1  0,  a  0, 05  m Kl  m Cu  0, 05.64  3, 2(g) → Chọn A Câu 7: Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y vân cịn màu xanh, có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8 gam bột Fe vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4 gam kim loại Giá trị x là: A 2,25 B 1,5 C 1,25 D 3,25  n Cu  a mol 64a  32b    a  0,1mol  n O2  b mol  2a  4b Ta có : 8g  BTKL   0, x.64  16,8  12,  0,1.64  0, x.56  x  1, 25 → Chọn C Câu 8: Điện phân hỗn hợp 0,2 mol NaCl a mol Cu(NO3)2 sau thời gian thu dung dịch X khối lượng dung dịch giảm 21,5.Cho sắt vào dung dịch X đến phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng sắt giảm 2,6 gam thoát khí NO nhất.Tính a? PAGE: Thầy Phạm Văn Thuận Sống để dạy 2K3 THAM GIA HỌC SỚM VỚI THẦY ĐỂ 8+ HĨA ĐĂNG KÍ HỌC EM INBOX FB THẦY À‘‘à A.0,2 B.0,4 C.0,6 D.0,5 Cu   2e  Cu Cl  1e  Cl 2H 2O  4e  4H   O (xmol)  0,  x 64  21,5  x  0,05  n Cu  0, 2  n NaNO3  0, mol  BTNT.nito  4x  0,  n NO  0, 05   2a  0, 05  0,  n Fe( NO3 ) :  0, 2.35,5  32 x  n H 2,  56 2a  0, 05  0,  64(a  0, 2)  a  0, 4mol → Chọn B Câu 9: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuSO4 0,1 mol HCl (điện cực trơ) Khi catot bắt đầu khí anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất q trình điện phân 100% Giá trị V là: A 4,48  Cl  B 11,20 : 0,4; Fe 3  1e  Fe 2 ; Cu   2e  Cu n e C 5,60 D 5,04 2Cl   2e  Cl 2H 2O  4e  4H   O nhận = 0,5 →  n Cl2  0, mol  V1  4, 48   0,5  0,  0, 025 mol  V2  0,56 lit  n O2    V1  V2  V  4, 48  0,56  5,04 lít → Chọn D Câu 10 : Điện phân 200 ml dung dịch X chứa Cu(NO3)2 AgNO3 với cường độ dòng điện 0,804A đến bọt khí bắt đầu catot giờ, khối lượng catot tăng thêm 4,2 gam Nồng độ mol Cu(NO3)2 dung dịch X là: A 0,1M B 0,075M C 0,05M D 0,15M  n Cu2  a mol BTE 64a  108b  4, a  0, 015 mol    Ta có :  0,804.2.60.60 n  b mol  0, 06  b  0, 03 mol 2a  b   Ag 96500 → Chọn B BÀI TẬP RÈN LUYỆN Câu 1: Sau thời gian điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, khối lượng dung dịch giảm gam Để làm kết tủa hết ion Cu2+ lại dung dịch sau điện phân cần dùng 50 ml dung dịch H2S 0,5M Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 trước lúc điện phân là: A 0,375M PAGE: Thầy Phạm Văn Thuận B 0,420M C 0,735M D 0,750M Sống để dạy 2K3 THAM GIA HỌC SỚM VỚI THẦY ĐỂ 8+ HĨA ĐĂNG KÍ HỌC EM INBOX FB THẦY À‘‘à Câu 2: Điện phân 200 ml dung dịch Fe(NO3)2 Với dòng điện chiều cường độ dòng điện 1A 32 phút 10 giây vưa điện phân hết Fe2+, ngưng điện phân để yên dung dịch thời gian thu 0,28 gam kim loại Khối lượng dung dịch giảm là: A 0,16 gam B 0,72 gam C 0,59 gam D 1,44 gam Câu 3: Điện phân lít dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaCl CuSO4 với điện cực trơ,có màng ngăn đến H2O bắt đầu điện phân hai cực dưng lại Tại catot thu 1,28 gam kim loại đồng thời anot thu 0,336 lít khí(đktc) Coi thể tích dung dịch khơng đổi pH dung dịch sau điện phân là: A.12 B C.13 D.3 Câu 4: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol AgNO3 cường độ dòng điện 2,68 ampe, thời gian t (giờ) thu dung dịch X Cho 22,4 gam bột Fe vào dung dịch X thấy thoát khí NO (sản phẩm khử nhất) thu 34,28 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị t là: A 1,25 B 1,40 C 1,00 D 1,20 Câu 5: Điện phân 400ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 1M NaCl 1M thời gian đến catơt thu 4,48 lít khí dưng điện phân Thể tích khí thu anơt (các khí đo đktc): A 11,2 lít B 8,96 lít C 6,72 lít D 5,6 lít Câu 6: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khí catot 2,24 lít (đktc) ngưng điện phân Dung dịch tạo thành hoà tan tối đa gam MgO Mối liên hệ giưa a b là: A 2a - 0,2 =b B 2a = b C 2a < b D 2a = b - 0,2 Câu Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol NaCl x mol Cu(NO3)2 với điện cực trơ, sau thời gian thu dung dịch X khối lượng dung dịch giảm 21,5 gam Cho sắt vào dung dịch X đến phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng sắt giảm 1,8 gam thấy khí NO Giá trị x là: A 0,4 B 0,5 C 0,6 D 0,3 Câu Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm a mol KCl b mol CuSO4 với điện cực trơ, màng ngăn xốp, dung dịch vưa hết màu xanh thu 1,12 lít khí (đktc) 500 ml dung dịch có pH Giá trị a b là: A 0,0475 0,054 B 0,0725 0,085 C 0,075 0,0625 D 0,0525 0,065 Câu Tiến hành điện phân (với điện cực trơ, hiệu suất 100%) dung dịch X chứa 0,02 mol CuCl2; 0,02 mol CuSO4 0,005 mol H2SO4 thời gian 32 phút 10 giây với cường độ dịng điện khơng đổi 2,5 ampe thu 200 ml dung dịch Y Giá trị pH dung dịch Y là: A 1,78 B 1,00 C 0,70 D 1,08 Câu 10 Hòa tan 0,89 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại A B dung dịch HCl dư, thu dung dịch Y Điện phân hoàn toàn dung dịch Y có 0,65 gam kim loại catot Tổng số mol A B hỗn hợp X 0,02 mol Hai kim loại A B là: PAGE: Thầy Phạm Văn Thuận Sống để dạy 2K3 THAM GIA HỌC SỚM VỚI THẦY ĐỂ 8+ HĨA ĐĂNG KÍ HỌC EM INBOX FB THẦY À‘‘à A Cu Mg B Cu Ca C Zn Mg D Zn Ca Câu 11: Để bảo vệ vật sắt, người ta mạ Ni bề vật cách điện phân dung dịch muối Ni2+ với điện cực catot vật cần mạ, anot điện cực làm Ni Điện phân với cường độ dòng điện 1,93 ampe thời gian 20.000s Tính bề dày lớp mạ diện tích vật dm2; tỉ trọng Ni 8,9 g/cm3 A 0,066cm B 0,033cm C 0,066mm D 0,033mm Câu 12: Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2 KCl Cho 80,7 gam X tan hết vào H2O thu dd Y Điện phân dung dịch Y (có màng ngăn,điện cực trơ) đến H2O bắt đầu điện phân hai cực dưng điên phân Thấy số mol khí anot lần số mol khí tư catot Lấy ½ dung dịch Y cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu y gam kết tủa Các phản ứng hoàn toàn Giá trị y là: A 86,1 B.53,85 C.43,05 D.29,55 Câu 13: Điện phân 200 ml dung dịch X chứa Cu(NO3)2 AgNO3 với cường độ dòng điện 0,804A đến bọt khí bắt đầu catot giờ, khối lượng catot tăng thêm 4,2 gam Nồng độ mol Cu(NO3)2 dung dịch X là: A 0,1M B 0,075M C 0,05M D 0,15M Câu 14 Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất 100%) dung dịch chứa đồng thời 0,3 mol CuSO4 0,1 mol NaCl , kim loại thoát điện phân hoàn toàn bám vào catot Khi catot khối lượng tăng lên 12,8g anot có V lít khí Giá trị V là: A 2,24 lít B 2,8 lít C 4,48 lít D 5,6 lít Câu 15: Điện phân dung dịch gồm 18,8g Cu(NO3)2 29,8 gam KCl(điện cực trơ,màng ngăn).Sau thời gian khối lượng dung dịch giảm 17,15 gam so với ban đầu,thể tích dung dịchlà 400ml Nồng độ mol/lit chất dung dịch sau điện phân là: A.C KCl  0,5M; C KNO  0, 25M;C KOH  0, 25M B.C KCl  0, 25M; C KNO  0, 25M;C KOH  0, 25M C.C KCl  0,375M;C KNO  0, 25M;C KOH  0, 25M D C KCl  0, 25M; C KNO  0,5M; C KOH  0, 25M Câu 16 Điện phân 100 ml dung dịch A chứa AgNO3 0,2M, Cu(NO3)2 0,1 M Zn(NO3)2 0,15M với cường độ dòng điện I = 1,34A 72 phút Số gam kim loại thu catot sau điện phân là: A 3,45g B 2,80g C 3,775g D 2,48g Câu 17 Điện phân Al2O3 nóng chảy, anot làm C, anot hỗn hợp khí (CO,CO2) có M=42 Khi thu 162 nhơm C anot bị cháy là: A 55,2 B 57,6 C 49,2 D 46,8 Câu 18: Tiến hành điện phân (với điện cực trơ, hiệu suất 100%) dung dịch X chứa 0,02 mol CuCl2; 0,02 mol CuSO4 0,005 mol H2SO4 thời gian 32 phút 10 giây với cường độ dịng điện khơng đổi 2,5 ampe thu 200 ml dung dịch Y Giá trị pH dung dịch Y là: PAGE: Thầy Phạm Văn Thuận Sống để dạy 2K3 THAM GIA HỌC SỚM VỚI THẦY ĐỂ 8+ HĨA ĐĂNG KÍ HỌC EM INBOX FB THẦY À‘‘à A 1,78 B 1,00 C 0,70 D 1,08 Câu 19: Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO3)2 dung dịch với điện cực trơ, sau điện phân khối lượng dung dịch giảm gam? A 6,4 gam B 1,6 gam C 18,8 gam D 8,0 gam Câu 20: Tiến hành điện phân 200 ml dung dịch X gồm HCl 0,60M CuSO4 1M với điện cực trơ, cường độ dịng điện chiều khơng đổi 1,34A, Số gam kim loại bám vào catot số lít khí (ở đktc) anot A 3,20 0,896 B 6,40 0,896 C 6,40 1,792 D 3,20 1,792 Câu 21: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,1 M Cu(NO3)2 0,2 M với điện cực trơ cường độ dòng điện 5A Sau 19 phút 18 giây dưng điện phân, lấy catot sấy khô thấy tăng m gam Giá trị m là: A 5,16 gam B 1,72 gam C 2,58 gam D 3,44 gam Câu 22: Điện phân với điện cực trơ (H = 100%) 100 gam dung dịch X chứa FeCl3 16,25%; HCl 3,65% CuCl2 13,5% 15 phút với cường độ dịng điện khơng đổi 7,72 ampe thu dung dịch Y Khối lượng dung dịch Y thay đổi so với khối lượng dung dịch X (biết khí sinh khơng tan nước nước bay không đáng kể)? A giảm 12,72 gam B giảm 19,24 gam C giảm 12,78 gam D giảm 19,22 gam Câu 23: Điện phân dung dịch X gồm x mol KCl y mol Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp), nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngưng điện phân thu dung dịch Y (làm quỳ tím hóa xanh), có khối lượng giảm 2,755 gam so với khối lượng dung dịch X ban đầu (giả thiết nước bay không đáng kể) Cho toàn lượng Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, kết thúc phản ứng thu 2,32 gam kết tủa Tỉ lệ x : y : A : B : C : D 10 : Câu 24: Điện phân (với điện cực trơ) 200ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y vân cịn màu xanh, có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8 gam bột sắt vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4 gam kim loại Giá trị x là: A 1,25 B 2,25 C 1,50 D 3,25 Câu 25: Hòa tan 42,6g hỗn hợp oxit kim loại kiềm oxit kim loại kiềm thổ dd HCl dư thu dd X Cô cạn dd X lấy muối khan đem điện phân nóng chảy hồn tồn thu 13,44lit (đktc) anot a gam hỗn hợp kim loại catot Giá trị a là: A 33,0 B 18,9 C 11,7 D 7,12 Câu 26: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol AgNO3 cường độ dòng điện 2,68 ampe, thời gian t (giờ) thu dung dịch X Cho 22,4 gam bột Fe vào dung dịch X thấy khí NO (sản phẩm khử nhất) thu 34,28 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị t là: PAGE: Thầy Phạm Văn Thuận Sống để dạy 2K3 THAM GIA HỌC SỚM VỚI THẦY ĐỂ 8+ HĨA ĐĂNG KÍ HỌC EM INBOX FB THẦY À‘‘à A 1,25 B 1,40 C 1,00 D 1,20 Câu 27: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khí catot 2,24 lít (đktc) ngưng điện phân Dung dịch tạo thành hoà tan tối đa gam MgO Mối liên hệ giưa a b là: A 2a - 0,2 =b B 2a = b C 2a < b D 2a = b - 0,2 Câu 28: Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol NaCl x mol Cu(NO3)2 với điện cực trơ, sau thời gian thu dung dịch X khối lượng dung dịch giảm 21,5 gam Cho sắt vào dung dịch X đến phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng sắt giảm 1,8 gam thấy khí NO Giá trị x là: A 0,4 B 0,5 C 0,6 D 0,3 Câu 29: Dung dịch A chứa 0,5 mol CuSO4 x mol KCl Điện phân dung dịch A đến khí bắt đầu hai điện cực ngưng lại,thu dung dịch B Dung dịch B hòa tan vưa đủ 0,1mol Zn(OH)2 Hãy xác định giá trị x? A 0,1 B 0,2 C.0,4 D.0,8 Câu 30: Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm NaCl CuSO4 với điện cực trơ, màng ngăn xốp đến nước bị điện phân hai điện cực ngưng điện phân Ở anot thu 4,48 lít khí (đktc), dung dịch sau điện phân hòa tan 4,08 gam Al2O3 Giá trị lớn m là: A 30,04 B 49,00 C 57,98 D 60,08 Câu 31: Điện phân 400ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 1M NaCl 1M thời gian đến catơt thu 4,48 lít khí dưng điện phân Thể tích khí thu anơt (các khí đo đktc): A 11,2 lít B 8,96 lít C 6,72 lít D 5,6 lít Câu 32: Điện phân dd CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catot lượng khí X anot Hấp thụ hồn tồn lượng khí X vào 200ml dd NaOH( nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH cịn lại 0,05 M( giả thiết thể tích dd không thay đổi) Nồng độ ban đầu dd NaOH là: A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M Câu 33 Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,2 mol Ag với cường độ dòng điện 3,86 A, thời gian t giây thu dung dịch X (hiệu suất trình điện phân 100%).Cho 16,8 gam bột Fe vào X thấy khí NO (sản phẩm khử nhất) sau phản ứng hoàn toàn thu 22,7 gam chất rắn Giá trị t là: A 3000 B 5000 C 3600 D 2500 Câu 34: Điện phân lít dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaCl CuSO4 với điện cực trơ,có màng ngăn đến H2O bắt đầu điện phân hai cực dưng lại Tại catot thu 1,28 gam kim loại đồng thời anot thu 0,336 lít khí(đktc) Coi thể tích dung dịch khơng đổi pH dung dịch sau điện phân là: A 12 B C 13 D Câu 35: Điện phân lít dung dịch CuSO4 (với điện cực trơ) đến khí thoát điện cực 0,02 mol dưng lại Coi thể tích dung dịch khơng đổi Giá trị pH dung dịch sau điện phân là: PAGE: Thầy Phạm Văn Thuận Sống để dạy 2K3 THAM GIA HỌC SỚM VỚI THẦY ĐỂ 8+ HĨA ĐĂNG KÍ HỌC EM INBOX FB THẦY À‘‘à A 1,4 B 1,7 C 2,0 D 1,2 Câu 36 Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4; 0,12 mol Fe2(SO4)3 0,44 mol NaCl dịng điện có cường độ ampe Thể tích khí (đktc) anot sau 26055 giây điện phân là: A 5,488 lít B 5,936 lít C 4,928 lít D 9,856 lít Câu 37: Hịa tan hồn tồn 5,5 gam hỗn hợp X gồm oxit kim loại kiềm oxit kim loại kiềm thổ vào nước dư, thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu dung dịch Z Cơ cạn tồn Z thu hỗn hợp muối khan T Điện phân nóng chảy hồn tồn T với điện cực trơ, thu 2,464 lít khí (đktc) anot m gam hỗn hợp kim loại catot Giá trị m là: A 2,94 B 3,56 C 3,74 D 3,82 Câu 38: Điện phân 500 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 a mol/l NaCl mol/l với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi 5A thời gian 96,5 phút (hiệu suất trình điện phân 100%, nước bay khơng đáng kể) thu dung dịch có khối lượng giảm so với ban đầu 17,15 gam Giá trị a là: A 0,3 B 0,4 C 0,5 D 0,2 Câu 39: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol AgNO3 với cường độ dòng điện 2,68 A, thời gian t (giờ) thu dung dịch X (hiệu suất trình điện phân 100%) Cho 22,4 gam bột Fe vào X thấy khí NO (sản phẩm khử nhất) sau phản ứng hoàn toàn thu 34,28 gam chất rắn Giá trị t là: A 1,20 B 0,25 C 1,00 D 0,60 Câu 40 Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe2(SO4)3, 0,2 mol CuSO4 0,1 mol HCl (điện cực trơ) Khi catot bắt đầu khí anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất q trình điện phân 100% Giá trị V là: A 3,92 B 5,6 C 8,86 D 4,48 Câu 41 Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối CuSO4và NaCl điện cực trơ,có màng ngăn đến nước bị điện phân điện cực ngưng điện phân.Dung dịch sau điện phân hoà tan vưa đủ1,16 gam Fe3O4 anot bình điện phân có 448ml khí bay ra(đktc).Khối lượng dung dịch giảm sau điện phân là: A.7,10 B.1,03 C.8,60 D.2,95 Câu 42: Cho dịng điện có cường độ I = ampe qua dung Cu(NO3)2 giờ, số gam Cu tạo là: A 3,58gam B 1,79gam C 7,16gam D 3,82gam Câu 43: Điện phân có màng ngăn 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,5M NaCl 2,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 7,5A 3860 giây thu dg X X có khả hồ tan m gam Zn Giá trị lớn m là: A 9,75 B 3,25 C 6,5 D 13 Câu 44 Hòa tan 58,5 gam NaCl vào nước dung dịch X nồng độ C% Điện phân dung dịch X với điện cực trơ có màng ngăn anot 63,5 gam khí dung dịch NaOH 5% Giá trị C là: A 5,85 B 6,74 PAGE: Thầy Phạm Văn Thuận C 8,14 D 6,88 Sống để dạy 2K3 THAM GIA HỌC SỚM VỚI THẦY ĐỂ 8+ HĨA À‘‘à ĐĂNG KÍ HỌC EM INBOX FB THẦY Câu 45: Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dịng điện I=9,65A Tính khối lượng Cu bám vào catôt sau khoảng thời gian điện phân t1=200 giây t2=500 giây (giả thiết hiệu suất phản ứng điện phân 100%, toàn kim loại sinh bám vào catot) A 0,64 gam 1,6 gam B 0,32 gam 0,64 gam C 0,32 gam 1,28 gam D 0,64 gam 1,28 gam Câu 46 Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng, dịng điện có I = 1,34 15 phút Sau điện phân khối lượng hai điện cực thay đổi ? A Catot tăng 0,4 gam anot giảm 0,4 gam B Catot tăng 3,2 gam anot giảm 0,4 gam C Catot tăng 3,2 gam anot giảm 3,2 gam D Catot tăng 0,4 gam anot giảm 3,2 gam ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án D  nH S  0, 025 mol  nC uS  n du 2  nH S  0, 025 mol Cu    nCu  a 64a  32b    a  0, 05 mol  m  g    2a  4b  nO2  b    Cu 2 : 0,075  D Câu 2: Chọn đáp án C   n 2  0, 01  n   0, 02 mol Fe NO It  n e   0, 02 mol   0, 02 F  0, 005 mol  n O    nFe ( NO3 )2  0, 005 mol 0, 28 Fe    nNO   0, 005 mol   m  m(O  ; Fe; NO )  0,59 g Câu 3: Chọn đáp án B  n Cu  0, 02 mol  n e  0, 04 mol a  b  0, 015  BTE  n Cl2  a mol  Ta có:   2a  4b  0, 04  n anot  0, 015 mol  n  b mol   O2 a  0, 01   b  0, 005  n H   4b  0, 02 mol Câu 4: Chọn đáp án D PAGE: Thầy Phạm Văn Thuận Sống để dạy 10 2K3 THAM GIA HỌC SỚM VỚI THẦY ĐỂ 8+ HĨA À‘‘à ĐĂNG KÍ HỌC EM INBOX FB THẦY Ag   1e  Ag 2H O  4e  4H   O a(mol) 4H   NO 3  3e  NO  2H 2O  n NO : 0,3 0,3  a   a  n Fe NO3 2 : n :  NO  Bảo toàn khối lượng ta có : 22,4  108(0,3  a)  34,28  56 0,3  a  a  0,12  t  1,2h Câu 5: Chọn đáp án B   n Cu2  0, mol  n Cl  0, mol  n e  1, mol     anot  B   n catot  n H  0, mol 1,  0,  0, mol   n O2    n Cl  0, mol Câu 6: Chọn đáp án B 2  Cu  2e  Cu  n e  2a  0,2 Catot    2H O  2e  2OH  H   b  2a Cl   1e  Cl      Anot 2H 2O  4e  4H  O  n e  b  0,2 n   MgO  0,1  n H   0,2  Câu Chọn đáp án B Cl   1e  Cl Cu   2e  Cu H 2O  4e  H   O2 (amol )  0,  a dp 64  21,5  a  0,05  n Cu  0, 2  nNaNO3  0, mol  BTNT nito  4a  0, mol  n NO  0, 05 mol   x  0, 05  0,  nFe ( NO3 )2   0, 2.35,5  32 a  nH  PAGE: Thầy Phạm Văn Thuận Sống để dạy 11 2K3 THAM GIA HỌC SỚM VỚI THẦY ĐỂ 8+ HĨA ĐĂNG KÍ HỌC EM INBOX FB THẦY À‘‘à 1,8  56 x  0,05  0,  64( x  0, 2)  x  0,5 mol Câu Chọn đáp án C Dung dịch hết màu xanh nghĩa Cu2+ vưa hết PH =   H    0,1  n H  0,5.0,1  0,05; 2H 2O  4e  4H   O   n O2  0, 0125 mol BTE  0, 05    n e  0,125 mol  b  0, 0625 mol n  0, 0375  a  0, 075 mol  Cl2 Câu Chọn đáp án B Cl   1e  Cl  It 2,5.1930 ne    0, 05 mol 2H O  4e  4H   O  F 96500  0, 01 0, 01  n H  0, 02 mol   H    0,1  B Câu 10 Chọn đáp án C Câu ta nên thử đáp án, thấy 0,01.65 + 0,02.24 = 0,89 g Câu 11: Chọn đáp án A ne  It 1, 93.20000   0, mol  n Ni  0, mol  m Ni  0, 2.59  11,8g F 96500 Ta xem lớp mạ khối HCN: VHCN  200.h  m Ni 11,8 h   0,0066 (cm) → Chọn A d 8,9.200 Câu 12: Chọn đáp án B BTKL  n Fe(NO3 )2 : a mol    180a  74,5b  80, a  0, mol   80,      b b BTE catot  2a   b  b  0, mol  n KCl : b mol  n H  mol      Fe 2 : 0,1  Ag : 0,1 Y   y  53,85   Cl : 0,3  AgCl : 0,3 Câu 13: Chọn đáp án B PAGE: Thầy Phạm Văn Thuận Sống để dạy 12 2K3 THAM GIA HỌC SỚM VỚI THẦY ĐỂ 8+ HĨA ĐĂNG KÍ HỌC EM INBOX FB THẦY À‘‘à  n Cu2 : a mol BTE 64a  108b  4, a  0, 015 mol  B     0,804.2.60.60  0, 06  b  0, 03 mol  n Ag : b mol 2a  b  96500 Câu 14 Chọn đáp án B nCu  0,  0,3  Cu 2 Chưa bị điện phân hết →ne=0,4 2Cl   2e  Cl2  ; H 2O  4e  H   O2  0,1 0,1 0,05 0,3 0,075  V  (0, 05  0, 075).22,  2,8(lit ) Câu 15: Chọn đáp án D Đây tập đơn giản làm mâu mực Tuy nhiên cần nhìn qua đáp án Vì  n Cu(NO3 )2 : 0,1 0,2  0,5 dễ thấy Cu2+ bị điện phân hết 0,2NO3  0,2KNO3   KNO3    0,4  n KCl : 0, Câu 16 Chọn đáp án A ne  It  0, 06 mol ; Ag   Ag F 0,02 Cu 2  Cu 0,01 Zn 2  Zn 0,01 Câu 17 Chọn đáp án B  n CO  a mol 162 M  42  n Al   mol  n O  mol  n  b mol 27  CO2  n CO  0, mol  m C  4,8.12g  B  CO  4, mol Câu 18: Chọn đáp án B Cl   1e  Cl  It 2,5.1930 ne    0, 05 mol 2H O  4e  4H   O  F 96500  0, 01 0, 01  n H  0, 02 mol   H    0,1  B Câu 19: Chọn đáp án D Cu   2e  Cu 0,2  m  0,1.64  32 D   2H O  4e  4H  O Câu 20: Chọn đáp án C PAGE: Thầy Phạm Văn Thuận Sống để dạy 13 2K3 THAM GIA HỌC SỚM VỚI THẦY ĐỂ 8+ HĨA À‘‘à ĐĂNG KÍ HỌC EM INBOX FB THẦY Cu  2e  Cu  It  n Cl  0, 06 mol n e   0,  2Cl   2e  Cl  n   C F  n O2  0, 02 mol    2H O  4e  4H  O Câu 21: Chọn đáp án D   n Ag  0, 02 mol   m  0, 02.108  0, 02.64  3, 44g  n Cu2  0, 04 mol   n e  It  5.1158  0, 06 mol  F 96500 Câu 22: Chọn đáp án B   n FeCl3  0,1mol  It 7, 72.75.60 ne    0,36 mol  n HCl  0,1mol F 96500  n   CuCl2  0,1mol   Fe3  1e  Fe 2 (0,1) Ta có :     2 2Cl  2e  Cl   Anot catot Cu  2e  Cu(0,1)    0,36 0,18      2H  2e  H (0, 03)   m  m Cl2  m Cu  m H2  0,18.71  0,1.64  0, 03.2  19, 24g Câu 23: Chọn đáp án D Do dung dịch Y làm xanh quỳ nên Cl   1e  Cl Cu 2  2e  Cu x y x 2y 2H O  2e  2OH   H a a a 0,5a BTE    x  2y  a  BTKL  2,755  35,5x  64y  a     n Ag 2O  0,01 OH  AgOH  Ag 2O a  0, 02 mol x 10  Có ngay: x  0, 05 mol   y  y  0, 015 mol  Câu 24: Chọn đáp án A Dung dịch vân màu xanh → Cu2+ chưa bị điện phân hết   n Cu  a mol 64a  32b  a  0,1mol   BTE   m    2a  4b  b  0, 05 mol  n O2  b mol     x  1, 25   n FeSO4  n SO4  0, 2x   Fe  Y   BTKL  16,8  64(0, 2x  0,1)  12,  0, 2x.56    PAGE: Thầy Phạm Văn Thuận Sống để dạy 14 2K3 THAM GIA HỌC SỚM VỚI THẦY ĐỂ 8+ HĨA ĐĂNG KÍ HỌC EM INBOX FB THẦY À‘‘à Câu 25: Chọn đáp án A  Kim loai : a gam 42,   mO  42,  a Bảo toàn e :  42,6  a   0,6.2  a  33g 16 Câu 26: Chọn đáp án D Ag  1e  Ag; 2H2 O  4e  4H   O2 a(mol) 4H   NO3  3e  NO  2H2 O  n NO  0,3mol 0,3  a  mol  n   Fe  NO3 2 a  n NO   mol  Bảo tồn khối lượng ta có ngay: 22,  108(0,3  a)  34, 28  56 0,3  a  a  0,12 mol  t  1, 2h Câu 27: Chọn đáp án B 2  Cu  2e  Cu  n e  2a  0, Catot    2H 2O  2e  2OH  H   b  2a Cl   1e  Cl      n e  b  0,  Anot 2H 2O  4e  4H  O n   MgO  0,1  n H   0, mol  Câu 28: Chọn đáp án B Cl   1e  Cl Cu   2e  Cu H 2O  4e  H   O2 (amol )  0,  a dp 64  21,5  a  0,05  n Cu  0, 2  nNaNO3  0, mol  BTNT nito  4a  0,  n NO  0, 05   x  0, 05  0,  nFe ( NO3 )2   0, 2.35,5  32 a  nH  1,8  56 x  0,05  0,  64( x  0, 2)  x  0,5 mol PAGE: Thầy Phạm Văn Thuận Sống để dạy 15 2K3 THAM GIA HỌC SỚM VỚI THẦY ĐỂ 8+ HÓA À‘‘à ĐĂNG KÍ HỌC EM INBOX FB THẦY Câu 29: Chọn đáp án D Nhìn nhanh thấy số mol KOH to 0,8 < 1.Nên chất hòa tan Zn(OH)2 H+ BTE n Zn  OH   0,1  n H   0,2 mol   0,5.2  x  0,2  x  0,8mol Câu 30: Chọn đáp án C Trường hợp 1: Al2O3 bị tan OH- có : 0,  0, 08   0,16 mol  n Al2O3  0, 04 mol  n OH  0, 08mol  n Cu    n Cl  0,2  n e  0, mol   n CuSO  0,16 mol  m  72,   n NaCl  0, mol Trường hợp 2: Al2O3 bị tan H+ có :  BTNT.oxi  n Al2O3  0, 04 mol   n H   0, 04.3.2  0, 24 mol     0, 06.4  0,14.2  0, 26 mol  n Cu    n O2  0, 06 mol   n Cl2  0,14 mol  n CuSO  0, 26 mol  m  57, 98   n NaCl  0, 28 mol Câu 31: Chọn đáp án B   n Cu2  0, mol  n Cl  0, mol    n e  1, mol   anot  B   n catot  n H  0, mol 1,  0,  0, mol   n O2    n Cl  0, mol Câu 32: Chọn đáp án C  n NaCl  0, 005 mol n Cu  0, 005 mol  n Cl  0, 005 mol    n NaClO  0, 005 mol   NaOH ban dau  0,05  0,01  0,1M 0, Câu 33 Chọn đáp án D Ag+ + 1e  Ag; 2H2O - 4e  4H+ + O2 ↑ a a a a nH+ = a mol → nNO = a/4 → nFe ( NO3 )2  PAGE: Thầy Phạm Văn Thuận 0,  0, 25a Sống để dạy 16 2K3 THAM GIA HỌC SỚM VỚI THẦY ĐỂ 8+ HĨA ĐĂNG KÍ HỌC EM INBOX FB THẦY À‘‘à BT tổng khối lượng kim loại : 0,2 108 + 16,8 = 108a + 22,7 + 56 0,  0, 25 a → a = 0,1 mol → t = Đáp án D Câu 34: Chọn đáp án B  n Cu  0, 02 mol  n e  0, 04 mol  a  b  0, 015 BTE  n Cl2  a mol    2a  4b  0, 04  n anot  0, 015 mol  n  b mol  O2  a  0, 01mol   b  0, 005 mol  n H   4b  0, 02 mol Câu 35: Chọn đáp án B BTE  n Anot  n O  0, 02 mol   n H   0, 02.4  0, 08 mol  BTE  n OH  0, 02.2  0, 04 mol  n catot  n H  0, 02 mol    H    0,08  0,04  0,02 Câu 36 Chọn đáp án A Ta có : n e  It 2.26055   0,54 mol F 96500  2Cl  2e  Cl  n Cl2  0,22 mol  n  0,245  V  5, 488lit Câu 37: Chọn đáp án C   anot  2H 2O  4e  4H  O  n O2  0, 025 mol BTKL   5,5  m  m O BTE BTKL n Cl2  0,11   n Otrong X  0,11   m  5,5  0,11.16  3, 74g Câu 38: Chọn đáp án D  n Cu2  0,5a mol   n Cl  0,5 mol ne  It 5.96,5.60   0,3 mol F 96500 Vì 0,3.35,5  0,15.64  20,25  17,15 nên nước bị điện phân bên catot BTE  2b  2.0,5.a  0,3 a  0, mol   n H2  b mol  BTKL   17,15  0,3.35,5  0,5a.64  2b    b  0, 05 mol Câu 39: Chọn đáp án A Ag   1e  Ag a mol 2H O  4e  4H   O PAGE: Thầy Phạm Văn Thuận 4H   NO 3  3e  NO  2H 2O Sống để dạy 17 2K3 THAM GIA HỌC SỚM VỚI THẦY ĐỂ 8+ HĨA ĐĂNG KÍ HỌC EM INBOX FB THẦY À‘‘à Vậy ta có :  n NO  0,3 mol 0,3  a   n Fe  NO    a 2 n  mol  NO   Bảo tồn khối lượng ta có : 22,  108(0,3  a)  34, 28  56 0,3  a  a  0,12 mol  t  1, 2h Câu 40 Chọn đáp án A Catot bắt đầu khí nghĩa H  bắt đầu bị điện phân Chú ý thứ tự điện phân : Fe3  Cu   H   Fe  3 2  Fe  1e  Fe 2 Cu  2e  Cu Có bên phía catot :   n e  0,  0, 2.2  0, mol Bên Anot:  2Cl  2e  Cl  n Cl2  0, 05 mol BTE    V  0,175.22,  3, 92 lit    2H 2O  4e  4H  O  n O2  0,125 mol Câu 41 Chọn đáp án D 2Cl   2e  Cl Cu 2  2e  Cu 2H O  4e  4H   O n Fe3 O4  0, 005 mol  n O  0, 02 mol  n H   0, 04 mol  n O2  0, 01mol  n Cl2  0, 02  0, 01  0, 01mol BTE   n e  0, 01.4  0, 01.2  0, 06 mol  n Cu  0, 03 mol Có ngay: m   m(O ;Cl ;Cu)  0,01(71  32)  0,03.64 2,95 g Câu 42: Chọn đáp án A Thực chất toán điện phân BTE thông thường Ta làm nhanh sau: ne  n It 3.60.60 BTE   0,112 mol    n Cu  e  0, 056 mol  mCu  3,58g F 96500 Câu 43: Chọn đáp án C  n CuCl2  0, 05 mol  n Cl  0,35 mol;  n NaCl  0, 25 mol Ta có:  ne  It 7,5.3860   0,3mol F 96500 Vậy Cl  dư Cu2+ bị điện phân hết PAGE: Thầy Phạm Văn Thuận Sống để dạy 18 2K3 THAM GIA HỌC SỚM VỚI THẦY ĐỂ 8+ HÓA À‘‘à ĐĂNG KÍ HỌC EM INBOX FB THẦY Bên catot : Cu   2e  Cu; 2H 2O  2e  2OH   H BTE BTDT BTNT   n OH   0, mol   n ZnO 2  0,1mol   m Zn  0,1.65  6,5g Câu 44 Chọn đáp án B  n Cl2  0,5 mol  n O2  1,5 mol Ta có: n NaCl  mol  Anot   n e  0,5.2  1,5.4   n H  3,5 mol 0,05  1.40  C  6,74 5850  63,5  C Câu 45: Chọn đáp án D Ta có: n Cu 2  0, 02 mol; n 1e  It1 9, 65.200 It 9, 65.500   0, 02 mol; n 1e    0, 05 mol F 96500 F 96500 Vậy lần Cu2+ chưa bị điện phân hết n Cu  0, 02  0, 01mol  m1  0, 64g Lần Cu2+ bị điện phân hết nước bị điện phân :  m  1, 28g Câu 46 Chọn đáp án A ne  It 1,34.15.60 tan   0, 0125 mol  n Cu  0, mol F 96500 Chú ý: Anot Cu nên bị tan Khối lượng Cu tan chuyển thành Cu2+ sau Cu2+ lại biến thành Cu bên Catot PAGE: Thầy Phạm Văn Thuận Sống để dạy 19 ... điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, khối lượng dung dịch giảm gam Để làm kết tủa hết ion Cu2+ lại dung dịch sau điện phân cần dùng 50 ml dung dịch H2S 0,5M Nồng độ mol/l dung dịch. .. tích dung dịch khơng đổi pH dung dịch sau điện phân là: A.12 B C.13 D.3 Câu 4: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol AgNO3 cường độ dòng điện 2,68 ampe, thời gian t (giờ) thu dung dịch. .. 30: Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm NaCl CuSO4 với điện cực trơ, màng ngăn xốp đến nước bị điện phân hai điện cực ngưng điện phân Ở anot thu 4,48 lít khí (đktc), dung dịch sau điện phân