PHƯƠNG PHÁP COMPLEXON

I. Xác định các ion Ca2+, Mg2+, Zn2+Nguyên tắcDựa vào cơ sở của phương pháp chuẩn độ complexonMe2+ + H2Y2 → MeY2 + 2H+Chất chuẩn là EDTAChỉ thị là ET00:Điều kiện : phức giữa EDTA với kim loại phải bền hơn so với phức giữa EDTA và chỉthị, trong điều kiện này hằng số bền của phức Me2+ với EDTA bị ảnh hưởng bởi phứcgiữa EDTA và chỉ thịß’ = ß.Me(L).để ß’ lớn thì PH của dung dịch phải lớn, nhưng nếu Ph lớn sẽ dẫn đến kết tủa ion Me2+, dođó phải thêm tác nhân NH3 vào để tạo phức bềnta có phản ứng giữa ET00 và kim loạiHInd2 + Men+ → MeIndn3Tại điểm tương đươngMeIndn3 + H+ + Y4 → MeY2 + HInd2

BẢN TƯỜNG TRÌNH HĨA HỌC Bài thực hành số 7: PHƯƠNG PHÁP COMPLEXON Huế, ngày tháng 12 năm 2014 Bộ mơn: HĨA PHÂN TÍCH Giảng Viên: PGS.TS Trần Thúc Bình Họ tên sv: Mai Quang Hồng I Xác định ion Ca2+, Mg2+, Zn2+ Nguyên tắc Dựa vào sở phương pháp chuẩn độ complexon Me2+ + H2Y2- → MeY2- + 2H+ Chất chuẩn EDTA Chỉ thị ET00: Điều kiện : phức EDTA với kim loại phải bền so với phức EDTA thị, điều kiện số bền phức Me2+ với EDTA bị ảnh hưởng phức EDTA thị ß’ = ß.Me(L) để ß’ lớn PH dung dịch phải lớn, Ph lớn dẫn đến kết tủa ion Me2+, phải thêm tác nhân NH3 vào để tạo phức bền ta có phản ứng ET00 kim loại HInd2- + Men+ → MeIndn-3 Tại điểm tương đương MeIndn-3 + H+ + Y4- → MeY2- + HInd2Cách tiến hành: dùng pipet lấy vào bình tam giác 10mL dung dịch Me2+ , thêm vào 5mL dung dịch đệm amoni có PH = 9-10, cho vào thị ET00 Từ buret nhỏ từ từ dung dịch Trilon B:Na2H2Y(EDTA) xuống đến dung dịch chuyển từ mùa đỏ nho sang màu xanh nhạt dừng lại, đọc thể tích EDTA tiêu tốn Thể tích EDTA dùng Lần TB Chuẩn Ca2+ 9,2mL 9,1mL 9mL 9,1mL Chuẩn Mg2+ 8Ml 8mL 8mL 8mL Chuẩn Zn2+ 12mL 12mL Tính tốn Áp dụng định luật bảo tồn đương lượng ta có NMe VMe = NEDTA.VEDTA  NMe = NEDTA.VEDTA / VMe NEDTA = 2CM NCa =2 0,02.9,1/10 = 0,0364N = 0,0182M NMg = 2.0,02.8/10 = 0,032N = 0,016M NZn = 2.0,02.12/10 = 0,048N = 0,024M 12mL 12mL n+ n+ n+ n+ 2+ 2+ 2+ II Xác định ion Ba2+ Nguyên Tắc Dựa phương pháp chuẩn độ thay Ba2+ + MgY2- + HInd2- → BaY2- + MgInd-+ H+ Khi thêm EDTA Ba2+ + H2Y2- → BaY2- + 2H+ MgInd- + H2Y2- → MgY2- + HInd2- + H+ Cách tiến hành: dùng pipet lấy vào bình tam giác 10mL dung dịch Ba2+ cần xác định nồng độ, thêm vào 5mL dung dịch đệm amoni có ph= 9-10 5mL dung dịch MgY2- thí nghiệm 1, cho vào thị ET00 Từ buret nhỏ từ từ dung dịch EDTA xuống đến dung dịch chuyển từ mùa đỏ nho sang màu xanh nhạt dừng lại, đọc thể tích EDTA tiêu tốn Thể tích EDTA dùng Lần VEDTA 7,2mL 7,2mL 7,2mL Tính tốn Áp dụng định luật bảo tồn đương lượng ta có NBa VBa = NEDTA.VEDTA  NBa = NEDTA.VEDTA / VBa =2 0,02.7,2/10 = 0,0288MN = 0,0144M 2+ TB 7,2mL 2+ 2+ 2+ III Xác định độ cứng tổng cộng nước Nguyên Tắc Dựa phương pháp chuẩn độ Ca2+ Mg2+ Ca2+ + H2Y2- → CaY2- + 2H+ Cách tiến hành: dùng bình định mức lấy vào bình tam giác 100mL nước máy cần xác định độ cứng, thêm vào 10ml dung dịch đệm amoni có ph = 9-10 thị ET00 Từ buret nhỏ từ từ dung dịch EDTA xuống đến dung dịch chuyển từ mùa đỏ nho sang màu xanh nhạt dừng lại, đọc thể tích EDTA tiêu tốn Thể tích EDTA dùng Lần TB VEDTA 0,8mL 0,8mL 0,8mL 0,8mL Tính tốn Số mol Mg2+ quy số mol Ca2+ để tính hàm lượng CaCO3 Áp dụng định luật bảo toàn đương lượng ta có NCa VCa = NEDTA.VEDTA -4 -4  NCa = NEDTA.VEDTA / VCa = 2.0,02.0,8/100 =3,2.10 N = 1,6.10 M 2+ 2+ 2+ 2+ mCaCO3 =1,6.10-4.100 100 = 1,6mg Vậy độ cứng nước 16mg CaCO3/ lít nước ... 2.0,02.12/10 = 0,048N = 0,024M 12mL 12mL n+ n+ n+ n+ 2+ 2+ 2+ II Xác định ion Ba2+ Nguyên Tắc Dựa phương pháp chuẩn độ thay Ba2+ + MgY2- + HInd2- → BaY2- + MgInd-+ H+ Khi thêm EDTA Ba2+ + H2Y2- → BaY2-... = 0,0288MN = 0,0144M 2+ TB 7,2mL 2+ 2+ 2+ III Xác định độ cứng tổng cộng nước Nguyên Tắc Dựa phương pháp chuẩn độ Ca2+ Mg2+ Ca2+ + H2Y2- → CaY2- + 2H+ Cách tiến hành: dùng bình định mức lấy vào