CAU HOI TN CHUONG 2 NP

ĐỀ 1: PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (6đ) ( Khoanh tròn vào câu nhất) Câu 1: Để nhận biết dung dịch amoniac, người ta đưa đầu đũa thủy tinh có tẩm hóa chất vào miệng lọ đựng dung dịch amoniac Hóa chất dùng A dung dịch HCl B dung dịch KOH C dung dịch NaCl D dung dịch KNO3 Câu 2: Nạp đầy khí amoniac vào bình thủy tinh, đậy nút cao su có ống thủy tinh vuốt nhọn Nhúng đầu ống thủy tinh vào chậu nước có pha dung dịch phenolphtalein Hiện tượng xảy ra? A Khí bình thủy tinh chuyển thành màu hồng B Nước chậu từ không màu chuyển thành màu hồng C Nước chậu phun vào bình thủy tinh thành tia màu hồng D Nước từ chậu tràn vào bình thủy tinh Câu 3: Nhận xét sau sai? A Trong axit nitric, nitơ hóa trị B Trong axit nitric, nitơ hóa trị C Nitơ có số oxi hóa +5 axit nitric D Có liên kết cho nhận cơng thức cấu tạo axit nitric Câu 4: Nhận biết NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3 A BaCl2 B AgCl C NaOH D Ba(OH)2 Câu 5: Nhiệt phân AgNO3 thu chất thuộc phương án nào: A Ag2O, O2 B Ag2O, NO2 , O2 C Ag2O, NO2 D Ag, NO2 ,O2 Câu 6: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,8M H2SO4 0,2M thu V lit (đktc) khí NO sản phẩm khử Giá trị V A 0,672 B 0,448 C 0,224 D 0,336 Câu 7: Cho 38,4 g Cu tan 2,4 lít dd HNO3 0,5M thu V lít NO(đktc, sản phẩm nhất) Giá trị V là: A 4,48 B 6,72 C 8,96 D 5,6 Câu 8:Trong phương trình hóa học phản ứng nhiệt phân sắt (III) nitrat, tổng hệ số bao nhiêu? A B C.9 D Câu 9: Khí nitơ tạo thành phản ứng hóa học sau đây? A Đốt cháy NH3 Oxi có chất xúc tác platin B Nhiệt phân NH4NO3 C Nhiệt phân AgNO3 D Nhiệt phân NH4NO2 Câu 10: Phương trình phản ứng Ag HNO3 loãng Tổng hệ số phương trình hóa học là: A 12 B 14 C 13 D 15 Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho oxi dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 32% tạo thành muối Na2HPO4 Tìm khối lượng dung dịch NaOH dùng? A 24 gam B 75 gam C 50 gam D 16 gam Câu 12: Cho 3,2 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc Thể tích khí NO2 (đktc) A 1,12 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 2,24 lít Câu 13: Phương pháp phản ứng sau dùng để điều chế nitơ công nghiệp A Tất sai B NH4NO3 N2 + 2H2O C Chưng phân đoạn khơng khí lỏng để tách N2 khỏi hỗn hợp khơng khí lỏng D NH3 N2 + H2 Câu 14: Phải dùng lít khí nitơ lít khí hidro để điều chế 8,5 g NH3? Biết hiệu suất chuyển hóa thành amoniac 25% Các thể tích đo đktc A 22,4 lít N2 67,2 lít H2 B 44,8 lít N2 134,4 lít H2 C 22,4 lít N2 134,4 lít H2 D 44,8 lít N2 67,2 lít H2 Câu 15: Kim loại M phản ứng dd HCl, dd Cu(NO3)2,dd HNO3 đặc nguội Kim loại M là: A Al B Ag C Fe D Zn Câu 16: Cặp công thức liti nitrua nhôm nitrua A Li3N, AlN B Li2N3, Al2N3 C Li3N2, Al3N2 D LiN3, Al3N Câu 17: Trong nhận xét đây, nhận xét khôngđúng? A Số hiệu nguyên tử nito B Cấu hình e N là: 1s22s22p3 C Ba electron phân lớp 2p N tạo liên kết cộng hóa trị với nguyên tử khác D Nguyên tử N có hai lớp electron lớp ngồi có electron Câu 18: Trong hợp chất sau nitơ có số oxi hóa cao nhất? A NH4Cl B N2O5 C NO2 D Mg3N2 Câu 19: Dãy gồm chất mà nguyên tố nitơ có khả vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa tham gia phản ứng? A NH3, N2O5, N2, NO2 B NH3, NO, HNO3, N2O5 C NO2, N2, NO, N2O3 D N2, NO, N2O, N2O5 Câu 20: Chất dùng để làm khơ khí NH3 A H2SO4 đặc B P2O5 C CuSO4 khan D KOH rắn Câu 21: Cho Cu vào dung dịch H2SO4 loãng Cu tan thêm vào A Muối KNO3 B Khí O2 C Dung dịch HNO3 D Tất Câu 22: Hòa tan 12,8g kim loại hóa trị II lượng vừa đủ dung dịch HNO 60% (D = 1,365g/ml), thu 8,96 lít (đktc) khí màu nâu đỏ Tên kim loại thể tích dung dịch HNO3 phản ứng là: A đồng; 61,5ml B chì; 65,1 ml C thủy ngân;125,6 ml D sắt; 82,3 ml Câu 23: Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H 3PO4 sau phản ứng dung dịch có muối: A.KH2PO4 K2HPO4 B K2HPO4 K3PO4 C KH2PO4 K3PO4 D KH2PO4, K2HPO4 K3PO4 Câu 24: Để m gam Fe khơng khí sau thời gian 12g hỗn hợp B gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 Cho hỗn hợp B tác dụng với HNO3 2,24 lít NO (đktc) Giá trị m A 11,8 B 10,08 C 9,8 D 8,8 PHẦN II: TỰ LUẬN (4 đ) Câu (2đ) 1.1 : Hồn thành phương trình hóa học a Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O b Fe3O4 + HNO3 → ? + NxOy + ? 1.2: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: (1) (2) (3) (4) (5)  →  →  →  →  → NO2 HNO3 Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuO Cu Câu 2.(2đ) Cho hỗn hợp gồm kim loại có hố trị khơng đổi: Mg, Cu, Zn, Al chia làm phần Phần 1: tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,36 lit H2 Phần 2: Hồ tan hết dung dịch HNO3 lỗng dư thu V lit khí khơng màu hố nâu ngồi khơng khí (các thể tích đo đkc) Tính giá trị V Biết Cu=64, N=14, Ag=108, P=31, Na=23, O=16, Zn=65, Al=27, H=1 ĐỀ 2: PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (4đ) ( Khoanh tròn vào câu nhất) Câu 1: Cấu hình ngồi ngun tố nhóm Nitơ (nhóm VA) A ns2 np5 B ns2 np3 C (n-1)s np C (n-1)d10 ns2 np3 Câu 2: Trong nhóm N, từ N đến Bi, điều khẳng định sau sai? A Năng lượng ion hoá giảm B Độ âm điện nguyên tố giảm C Bán kính nguyên tử nguyên tố tăng D Tất nguyên tố thể tính phi kim Câu 3: Hiện tượng quan sát dẫn NH3 qua CuO đun nóng A CuO khơng đổi màu B CuO chuyển từ đen sang vàng C CuO chuyển từ đen sang màu xanh D CuO chuyển từ đen sang màu đỏ, có H2O ngưng tụ Câu 4: Kim loại tác dụng HNO3 không tạo chất sau A NH4NO3 B NO C NO2 D N2O5 Câu 5: HNO3 khơng thể tính oxi hố mạnh với chất sau A Fe3O4 B Fe(OH)2 C Fe2O3 D FeO Câu 6: Cho FeCO3 tác dụng HNO3 Sản phẩm khí hố nâu phần ngồi khơng khí muối kim loại là: A CO, NO2, Fe(NO3)2 B CO2, NO, Fe(NO3)3 C CO2, NO2, Fe(NO3)2 D CO2, NO2, Fe(NO3)3 Câu 7: Trong dung dịch H3PO4 có ion sau A H+, HPO 2− 2− , PO 3− B H+, PO − 3− 2− − 3− C H+, HPO , H2PO D H+, HPO , H2PO , PO Câu8: Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H 3PO4 sau phản ứng dung dịch có muối: A.KH2PO4 K2HPO4 B K2HPO4 K3PO4 C KH2PO4 K3PO4 D KH2PO4, K2HPO4 K3PO4 Câu 9: Chọn công thức apatit A Ca3(PO4)2 B Ca(PO3)2 C 3Ca3(PO4)2CaF2 D CaP2O7 Câu 10: Hòa tan 1,2 g kim loại X vào dung dịch HNO dư thu 0,22 lít khí nitơ đktc (giả thiết phản ứng tạo khí N2) Vậy X là: A Zn B Cu C Mg D Al Câu11: Photpho đỏ photpho trắng photpho dạng thù hình photpho nên: A Đều có cấu trúc mạng phân tử cấu trúc polime B Đều tự bốc cháy không khí điều kiện thường C Đều khó nóng chảy khó bay D.Đều tác dụng với kim loại hoạt động tạo thành photphua Câu 12: Phương pháp chủ yếu sản xuất N2 công nghiệp A Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng B Nhiệt phân muối NH4NO3 C Phân hủy Protein D Tất Câu 13: Hỗn hợp A gồm N2 H2 theo tỉ lệ : thể tích Tạo điều kiện cho phản ứng xảy Tỉ khối A hỗn hợp B sau phản ứng 0,6 Hiệu suất phản ứng A 80% B 50% C 70% D 85% Câu 14: Thuốc nổ đen hỗn hợp sau đây? A KNO3 + S B KClO3 + C C KClO3 + C + S D KNO3 + C + S Câu 15: Trong phản ứng: KClO3 + NH3 → KNO3 + KCl + Cl2 + H2O Hệ số cân tối giản NH3 phương trình là: A 10 B C D Câu 16: Để phân biệt lọ HCl, H3PO4, HNO3 người ta dùng A Quỳ tím B BaCl2 C AgNO3 D Phênoltalêin Câu 17: Hố chất hồ tan hoàn toàn hỗn hợp kim loại: Ag, Zn, Fe, Cu A Dung dịch NaOH B Dung dịch H2SO4 đặc, nguội C Dung dịch H2SO4 loãng D Dung dịch HNO3 loãng Câu 18: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 lỗng NaNO3 Vai trò NaNO3 phản ứng A Chất xúc tác B Chất oxi hóa C Mơi trường D Chất khử Câu 19: Cho m (g) Cu tác dụng HNO3 dư 8,96 lít (đktc) hỗn hợp NO NO2 có khối lượng 15,2 gam Giá trị m A 25,6 B 16 C 2,56 D Câu 20: Hoà tan hoàn toàn 11,68g Cu CuO lit dung dịch HNO3 0,25M thu 1,752 lit khí NO (đktc) Phần trăm khối lượng CuO hỗm hợp ban đầu A 61,64% B 34,20% C 39,36% D 65,80% Câu 21: Để m gam Fe ngồi khơng khí sau thời gian 12g hỗn hợp B gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 Cho hỗn hợp B tác dụng với HNO3 2,24 lít NO (đktc) Giá trị m A 11,8 B 10,08 C 9,8 D 8,8 Câu 22: Nung 7,28g bột Fe oxi, thu m gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hỗn hợp X HNO3 đặc, nóng thu 1,568 lit khí (đktc) sản phẩm khử Giá trị m A 9,84 B 9,65 C 10,0 D 8,72 Câu 23: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 vào dung dịch HNO3 lỗng, nóng (dư) thu 4,48 lít khí NO (đktc) 96,8 gam Fe(NO3)3 Số mol HNO3 tham gia phản ứng A B 1,2 C 1,4 D 1,6 Câu 24: Hoà tan 20,8 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS2, S dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 53,76 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đkc) dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy toàn kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu A 16 gam B gam C 8,2 gam D 10,7 gam PHẦN II: TỰ LUẬN (4 đ) Câu (2đ) 1.1 : Hồn thành phương trình hóa học a Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O b FexOy + HNO3 → ? + N2O + ? 1.2: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: (1) (2) (3) (4) (5)  →  →  →  →  → NO2 HNO3 Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuO Cu Câu 2.(2đ) Cho 2,16g Mg tác dụng với dung dịch HNO3 dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,896 lit khí NO (đkc) dung dịch X Tính khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X Biết Cu=64, N=14, Ag=108, P=31, Na=23, O=16, Zn=65, Al=27, H=1  ... NO2, Fe(NO3 )2 B CO2, NO, Fe(NO3)3 C CO2, NO2, Fe(NO3 )2 D CO2, NO2, Fe(NO3)3 Câu 7: Trong dung dịch H3PO4 có ion sau A H+, HPO 2 2 , PO 3− B H+, PO − 3− 2 − 3− C H+, HPO , H2PO D H+, HPO , H2PO... dịch có muối: A.KH2PO4 K2HPO4 B K2HPO4 K3PO4 C KH2PO4 K3PO4 D KH2PO4, K2HPO4 K3PO4 Câu 9: Chọn công thức apatit A Ca3(PO4 )2 B Ca(PO3 )2 C 3Ca3(PO4)2CaF2 D CaP2O7 Câu 10: Hòa tan 1 ,2 g kim loại X... B N2O5 C NO2 D Mg3N2 Câu 19: Dãy gồm chất mà nguyên tố nitơ có khả vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa tham gia phản ứng? A NH3, N2O5, N2, NO2 B NH3, NO, HNO3, N2O5 C NO2, N2, NO, N2O3 D N2,