CAU HOI DE KIEM TRA TN CHUONG 2 NP

ĐỀ 1: PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (6đ) ( Khoanh tròn vào câu nhất) Câu 1: Để nhận biết dung dịch amoniac, người ta đưa đầu đũa thủy tinh có tẩm hóa chất vào miệng lọ đựng dung dịch amoniac Hóa chất dùng A dung dịch HCl B dung dịch KOH C dung dịch NaCl D dung dịch KNO3 Câu 2: Nạp đầy khí amoniac vào bình thủy tinh, đậy nút cao su có ống thủy tinh vuốt nhọn Nhúng đầu ống thủy tinh vào chậu nước có pha dung dịch phenolphtalein Hiện tượng xảy ra? A Khí bình thủy tinh chuyển thành màu hồng B Nước chậu từ không màu chuyển thành màu hồng C Nước chậu phun vào bình thủy tinh thành tia màu hồng D Nước từ chậu tràn vào bình thủy tinh Câu 3: Nhận xét sau sai? A Trong axit nitric, nitơ hóa trị B Trong axit nitric, nitơ hóa trị C Nitơ có số oxi hóa +5 axit nitric D Có liên kết cho nhận cơng thức cấu tạo axit nitric Câu 4: Nhận biết NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3 A BaCl2 B AgCl C NaOH D Ba(OH)2 Câu 5: Nhiệt phân AgNO3 thu chất thuộc phương án nào: A Ag2O, O2 B Ag2O, NO2 , O2 C Ag2O, NO2 D Ag, NO2 ,O2 Câu 6: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,8M H2SO4 0,2M thu V lit (đktc) khí NO sản phẩm khử Giá trị V A 0,672 B 0,448 C 0,224 D 0,336 Câu 7: Cho 38,4 g Cu tan 2,4 lít dd HNO3 0,5M thu V lít NO(đktc, sản phẩm nhất) Giá trị V là: A 4,48 B 6,72 C 8,96 D 5,6 Câu 8:Trong phương trình hóa học phản ứng nhiệt phân sắt (III) nitrat, tổng hệ số bao nhiêu? A B C.9 D Câu 9: Khí nitơ tạo thành phản ứng hóa học sau đây? A Đốt cháy NH3 Oxi có chất xúc tác platin B Nhiệt phân NH4NO3 C Nhiệt phân AgNO3 D Nhiệt phân NH4NO2 Câu 10: Phương trình phản ứng Ag HNO3 loãng Tổng hệ số phương trình hóa học là: A 12 B 14 C 13 D 15 Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho oxi dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 32% tạo thành muối Na2HPO4 Tìm khối lượng dung dịch NaOH dùng? A 24 gam B 75 gam C 50 gam D 16 gam Câu 12: Cho 3,2 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc Thể tích khí NO2 (đktc) A 1,12 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 2,24 lít Câu 13: Phương pháp phản ứng sau dùng để điều chế nitơ công nghiệp A Tất sai B NH4NO3 N2 + 2H2O C Chưng phân đoạn khơng khí lỏng để tách N2 khỏi hỗn hợp khơng khí lỏng D NH3 N2 + H2 Câu 14: Phải dùng lít khí nitơ lít khí hidro để điều chế 8,5 g NH3? Biết hiệu suất chuyển hóa thành amoniac 25% Các thể tích đo đktc A 22,4 lít N2 67,2 lít H2 B 44,8 lít N2 134,4 lít H2 C 22,4 lít N2 134,4 lít H2 D 44,8 lít N2 67,2 lít H2 Câu 15: Kim loại M phản ứng dd HCl, dd Cu(NO3)2,dd HNO3 đặc nguội Kim loại M là: A Al B Ag C Fe D Zn Câu 16: Cặp công thức liti nitrua nhôm nitrua A Li3N, AlN B Li2N3, Al2N3 C Li3N2, Al3N2 D LiN3, Al3N Câu 17: Trong nhận xét đây, nhận xét khôngđúng? A Số hiệu nguyên tử nito B Cấu hình e N là: 1s22s22p3 C Ba electron phân lớp 2p N tạo liên kết cộng hóa trị với nguyên tử khác D Nguyên tử N có hai lớp electron lớp ngồi có electron Câu 18: Trong hợp chất sau nitơ có số oxi hóa cao nhất? A NH4Cl B N2O5 C NO2 D Mg3N2 Câu 19: Dãy gồm chất mà nguyên tố nitơ có khả vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa tham gia phản ứng? A NH3, N2O5, N2, NO2 B NH3, NO, HNO3, N2O5 C NO2, N2, NO, N2O3 D N2, NO, N2O, N2O5 Câu 20: Chất dùng để làm khơ khí NH3 A H2SO4 đặc B P2O5 C CuSO4 khan D KOH rắn Câu 21: Cho Cu vào dung dịch H2SO4 loãng Cu tan thêm vào A Muối KNO3 B Khí O2 C Dung dịch HNO3 D Tất Câu 22: Hịa tan 12,8g kim loại hóa trị II lượng vừa đủ dung dịch HNO 60% (D = 1,365g/ml), thu 8,96 lít (đktc) khí màu nâu đỏ Tên kim loại thể tích dung dịch HNO3 phản ứng là: A đồng; 61,5ml B chì; 65,1 ml C thủy ngân;125,6 ml D sắt; 82,3 ml Câu 23: Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H 3PO4 sau phản ứng dung dịch có muối: A.KH2PO4 K2HPO4 B K2HPO4 K3PO4 C KH2PO4 K3PO4 D KH2PO4, K2HPO4 K3PO4 Câu 24: Để m gam Fe khơng khí sau thời gian 12g hỗn hợp B gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 Cho hỗn hợp B tác dụng với HNO3 2,24 lít NO (đktc) Giá trị m A 11,8 B 10,08 C 9,8 D 8,8 PHẦN II: TỰ LUẬN (4 đ) Câu (2đ) 1.1 : Hồn thành phương trình hóa học a Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O b Fe3O4 + HNO3 → ? + NxOy + ? 1.2: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: (1) (2) (3) (4) (5) NO2 ��� HNO3 ��� Cu(NO3)2 ��� Cu(OH)2 ��� CuO ��� Cu Câu 2.(2đ) Cho hỗn hợp gồm kim loại có hố trị khơng đổi: Mg, Ni, Zn, Al chia làm phần Phần 1: tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,36 lit H2 Phần 2: Hoà tan hết dung dịch HNO3 loãng dư thu V lit khí khơng màu hố nâu ngồi khơng khí (các thể tích đo đkc) Tính giá trị V Biết Cu=64, N=14, Ag=108, P=31, Na=23, O=16, Zn=65, Al=27, H=1 ĐỀ 2: PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (4đ) ( Khoanh tròn vào câu nhất) Câu 1: Cấu hình ngồi nguyên tố nhóm Nitơ (nhóm VA) A ns2 np5 B ns2 np3 C (n-1)s np C (n-1)d10 ns2 np3 Câu 2: Trong nhóm N, từ N đến Bi, điều khẳng định sau sai? A Năng lượng ion hoá giảm B Độ âm điện nguyên tố giảm C Bán kính nguyên tử nguyên tố tăng D Tất nguyên tố thể tính phi kim Câu 3: Hiện tượng quan sát dẫn NH3 qua CuO đun nóng A CuO không đổi màu B CuO chuyển từ đen sang vàng C CuO chuyển từ đen sang màu xanh D CuO chuyển từ đen sang màu đỏ, có H2O ngưng tụ Câu 4: Kim loại tác dụng HNO3 không tạo chất sau A NH4NO3 B NO C NO2 D N2O5 Câu 5: HNO3 tính oxi hố mạnh với chất sau A Fe3O4 B Fe(OH)2 C Fe2O3 D FeO Câu 6: Cho FeCO3 tác dụng HNO3 Sản phẩm khí hố nâu phần ngồi khơng khí muối kim loại là: A CO, NO2, Fe(NO3)2 B CO2, NO, Fe(NO3)3 C CO2, NO2, Fe(NO3)2 D CO2, NO2, Fe(NO3)3 Câu 7: Trong dung dịch H3PO4 có ion sau A H+, HPO, PO B H+, PO + + C H , HPO, H2PO D H , HPO, H2PO, PO Câu8: Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H 3PO4 sau phản ứng dung dịch có muối: A.KH2PO4 K2HPO4 B K2HPO4 K3PO4 C KH2PO4 K3PO4 D KH2PO4, K2HPO4 K3PO4 Câu 9: Chọn công thức apatit A Ca3(PO4)2 B Ca(PO3)2 C 3Ca3(PO4)2CaF2 D CaP2O7 Câu 10: Hòa tan 1,2 g kim loại X vào dung dịch HNO3 dư thu 0,224 lít khí nitơ đktc (giả thiết phản ứng tạo khí N2) Vậy X là: A Zn B Cu C Mg D Al Câu11: Khi có sấm chớp khí sinh chất: A Oxit cacbon B Oxit nitơ C Nước D Khơng có khí sinh Câu 12: Phương pháp chủ yếu sản xuất N2 công nghiệp A Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng B Nhiệt phân muối NH4NO3 C Phân hủy Protein D Tất Câu 13: Hỗn hợp A gồm N2 H2 theo tỉ lệ : thể tích Tạo điều kiện cho phản ứng xảy Tỉ khối A hỗn hợp B sau phản ứng 0,6 Hiệu suất phản ứng A 80% B 50% C 70% D 85% Câu 14: Thuốc nổ đen hỗn hợp sau đây? A KNO3 + S B KClO3 + C C KClO3 + C + S D KNO3 + C + S Câu 15: Trong phản ứng: KClO3 + NH3 → KNO3 + KCl + Cl2 + H2O Hệ số cân tối giản NH3 phương trình là: A 10 B C D Câu 16: Để phân biệt lọ HCl, H3PO4, HNO3 người ta dùng A Quỳ tím B BaCl2 C AgNO3 D Phênoltalêin Câu 17: Hố chất hoà tan hoàn toàn hỗn hợp kim loại: Ag, Zn, Fe, Cu A Dung dịch NaOH B Dung dịch H2SO4 đặc, nguội C Dung dịch H2SO4 loãng D Dung dịch HNO3 loãng Câu 18: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng NaNO3 Vai trò NaNO3 phản ứng A Chất xúc tác B Chất oxi hóa C Mơi trường D Chất khử Câu 19: Cho m (g) Cu tác dụng HNO3 dư 8,96 lít (đktc) hỗn hợp NO NO2 có khối lượng 15,2 gam Giá trị m A 25,6 B 16 C 2,56 D Câu 20: Hoà tan hoàn toàn 11,68g Cu CuO lit dung dịch HNO3 0,25M thu 1,792 lit khí NO (đktc) Phần trăm khối lượng CuO hỗm hợp ban đầu A 61,64% B 34,25% C 39,36% D 65,80% Câu 21: Để m gam Fe ngồi khơng khí sau thời gian 12g hỗn hợp B gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 Cho hỗn hợp B tác dụng với HNO3 2,24 lít NO (đktc) Giá trị m A 11,8 B 10,08 C 9,8 D 8,8 Câu 22: Nung 7,28g bột Fe oxi, thu m gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hỗn hợp X HNO3 đặc, nóng thu 1,568 lit khí (đktc) sản phẩm khử Giá trị m A 9,84 B 9,65 C 10,0 D 8,72 Câu 23: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 vào dung dịch HNO3 đặc, nóng (dư) thu 4,48 lít khí NO (đktc) 96,8 gam Fe(NO3)3 Số mol HNO3 tham gia phản ứng A B 1,2 C 1,4 D 1,6 Câu 24: Hoà tan 20,8 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS2, S dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 53,76 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đkc) dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy toàn kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu A 16 gam B gam C 8,2 gam D 10,7 gam PHẦN II: TỰ LUẬN (4 đ) Câu (2đ) 1.1 : Hồn thành phương trình hóa học a Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O b FexOy + HNO3 → ? + N2O + ? 1.2: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: (1) (2) (3) (4) (5) NO2 ��� HNO3 ��� Cu(NO3)2 ��� Cu(OH)2 ��� CuO ��� Cu Câu 2.(2đ) Cho 2,16g Mg tác dụng với dung dịch HNO3 dư Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 0,896 lit khí NO (đkc) dung dịch X Tính khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X Biết Cu=64, N=14, Ag=108, P=31, Na=23, O=16, Zn=65, Al=27, H=1 KIỂM TRA 45’ LẦN CHƯƠNG HÓA HỌC : 11 Họ, tên thí sinh: Lớp: I PHẦN TRẮC NGHIỆM: Khoanh tròn vào đáp án (6đ) Câu 1: Cặp công thức liti nitrua nhôm nitrua A LiN3, Al3N B Li2N3, Al2N3 C Li3N2, Al3N2 D Li3N, AlN Câu 2: Để nhận biết dung dịch amoniac, người ta đưa đầu đũa thủy tinh có tẩm hóa chất vào miệng lọ đựng dung dịch amoniac Hóa chất dùng A dung dịch KOH B dung dịch NaCl C dung dịch HCl D dung dịch KNO3 Câu 3: Nhiệt phân AgNO3 thu chất thuộc phương án nào: A Ag2O, NO2 B Ag2O, O2 C Ag, NO2 ,O2 D Ag2O, NO2 , O2 Câu 4: Nhận xét sau sai? A Trong axit nitric, nitơ hóa trị B Nitơ có số oxi hóa +5 axit nitric C Trong axit nitric, nitơ hóa trị D Có liên kết cho nhận cơng thức cấu tạo axit nitric Câu 5: Chất dùng để làm khơ khí NH3 A H2SO4 đặc B P2O5 C CuSO4 khan D KOH rắn Câu 6: Hịa tan 12,8g kim loại hóa trị II lượng vừa đủ dung dịch HNO 60% (D = 1,365g/ml), thu 8,96 lít (đktc) khí màu nâu đỏ Tên kim loại thể tích dung dịch HNO3 phản ứng là: A sắt; 82,3 ml B chì; 65,1 ml C thủy ngân;125,6 ml D đồng; 61,5ml Câu 7: Để m gam Fe khơng khí sau thời gian 12g hỗn hợp B gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 Cho hỗn hợp B tác dụng với HNO3 2,24 lít NO (đktc) Giá trị m A 11,8 B 10,08 C 9,8 D 8,8 Câu 8: Phương pháp phản ứng sau dùng để điều chế nitơ công nghiệp A Chưng phân đoạn khơng khí lỏng để tách N2 khỏi hỗn hợp khơng khí lỏng B NH4NO3 N2 + 2H2O C Tất sai D NH3 N2 + H2 Câu 9: Trong phương trình hóa học phản ứng nhiệt phân sắt (III) nitrat, tổng hệ số bao nhiêu? A B C D Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho oxi dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 32% tạo thành muối Na2HPO4 Tìm khối lượng dung dịch NaOH dùng? A 75 gam B 24 gam C 16 gam D 50 gam Câu 11: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO 0,8M H2SO4 0,2M thu V lit (đktc) khí NO sản phẩm khử Giá trị V A 0,336 B 0,448 C 0,672 D 0,224 Câu 12: Khí nitơ tạo thành phản ứng hóa học sau đây? A Nhiệt phân AgNO3 B Nhiệt phân NH4NO2 C Nhiệt phân NH4NO3 D Đốt cháy NH3 Oxi có chất xúc tác platin Câu 13: Phải dùng lít khí nitơ lít khí hidro để điều chế 8,5 g NH 3? Biết hiệu suất chuyển hóa thành amoniac 25% Các thể tích đo đktc A 22,4 lít N2 67,2 lít H2 B 44,8 lít N2 134,4 lít H2 C 22,4 lít N2 134,4 lít H2 D 44,8 lít N2 67,2 lít H2 Câu 14: Cho 3,2 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc Thể tích khí NO2 (đktc) A 2,24 lít B 4,48 lít C 3,36 lít D 1,12 lít Câu 15: Nạp đầy khí amoniac vào bình thủy tinh, đậy nút cao su có ống thủy tinh vuốt nhọn Nhúng đầu ống thủy tinh vào chậu nước có pha dung dịch phenolphtalein Hiện tượng xảy ra? A Nước chậu phun vào bình thủy tinh thành tia màu hồng B Khí bình thủy tinh chuyển thành màu hồng C Nước từ chậu tràn vào bình thủy tinh D Nước chậu từ không màu chuyển thành màu hồng Câu 16: Nhận biết NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3 A NaOH B AgCl C Ba(OH)2 D BaCl2 Câu 17: Cho 38,4 g Cu tan 2,4 lít dd HNO 0,5M thu V lít NO(đktc, sản phẩm nhất) Giá trị V là: A 8,96 B 5,6 C 4,48 D.6,72 Câu 18: Cho Cu vào dung dịch H2SO4 lỗng Cu tan thêm vào A Tất B Khí O2 C Dung dịch HNO3 D Muối KNO3 Câu 19: Trong nhận xét đây, nhận xét khơngđúng? A Cấu hình e N là: 1s22s22p3 B Số hiệu nguyên tử nito C Ba electron phân lớp 2p N tạo liên kết cộng hóa trị với nguyên tử khác D Nguyên tử N có hai lớp electron lớp ngồi có electron Câu 20: Phương trình phản ứng Ag HNO loãng Tổng hệ số phương trình hóa học là: A 13 B 15 C 12 D 14 Câu 21: Dãy gồm chất mà nguyên tố nitơ có khả vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa tham gia phản ứng? A NH3, NO, HNO3, N2O5 B NH3, N2O5, N2, NO2 C N2, NO, N2O, N2O5 D NO2, N2, NO, N2O3 Câu 22: Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H 3PO4 sau phản ứng dung dịch có muối: A KH2PO4 K2HPO4 B K2HPO4 K3PO4 C KH2PO4 K3PO4 D KH2PO4, K2HPO4 K3PO4 Câu 23: Kim loại M phản ứng dd HCl, dd Cu(NO3)2,dd HNO3 đặc nguội Kim loại M là: A Al B Zn C Ag D Fe Câu 24: Trong hợp chất sau nitơ có số oxi hóa cao nhất? A NH4Cl B N2O5 C NO2 D Mg3N2 PHẦN II: TỰ LUẬN (4 đ) Câu (2đ) 1.1 : Hồn thành phương trình hóa học a Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O b Fe3O4 + HNO3 → ? + NxOy + ? 1.2: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: (1) (2) (3) (4) (5) NO2 ��� HNO3 ��� Cu(NO3)2 ��� Cu(OH)2 ��� CuO ��� Cu Câu 2.(2đ) Cho hỗn hợp gồm kim loại có hố trị khơng đổi: Mg, Ni, Zn, Al chia làm phần -Phần 1: tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,36 lit H2 -Phần 2: Hoà tan hết dung dịch HNO3 lỗng dư thu V lit khí khơng màu hố nâu ngồi khơng khí (các thể tích đo đkc) Tính giá trị V Biết Cu=64, N=14, Ag=108, P=31, Na=23, O=16, Zn=65, Al=27, H=1 KIỂM TRA 45’ LẦN CHƯƠNG HÓA HỌC : 11 Họ, tên thí sinh: Lớp: I PHẦN TRẮC NGHIỆM: Khoanh tròn vào đáp án (6đ) Câu 1: Dãy gồm chất mà nguyên tố nitơ có khả vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa tham gia phản ứng? A NH3, N2O5, N2, NO2 B NH3, NO, HNO3, N2O5 C NO2, N2, NO, N2O3 D N2, NO, N2O, N2O5 Câu 2: Chất dùng để làm khơ khí NH3 A CuSO4 khan B KOH rắn C H2SO4 đặc D P2O5 Câu 3: Phương pháp phản ứng sau dùng để điều chế nitơ công nghiệp A Chưng phân đoạn khơng khí lỏng để tách N2 khỏi hỗn hợp khơng khí lỏng B Tất sai C NH4NO3 N2 + 2H2O D NH3 N2 + H2 Câu 4: Khí nitơ tạo thành phản ứng hóa học sau đây? A Nhiệt phân AgNO3 B Đốt cháy NH3 Oxi có chất xúc tác platin C Nhiệt phân NH4NO2 D Nhiệt phân NH4NO3 Câu 5: Để m gam Fe ngồi khơng khí sau thời gian 12g hỗn hợp B gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 Cho hỗn hợp B tác dụng với HNO3 2,24 lít NO (đktc) Giá trị m A 10,08 B 11,8 C 8,8 D 9,8 Câu 6: Cho 3,2 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc Thể tích khí NO2 (đktc) A 2,24 lít B 4,48 lít C 3,36 lít D 1,12 lít Câu 7: Nhận biết NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3 A AgCl B NaOH C Ba(OH)2 D BaCl2 Câu 8: Phải dùng lít khí nitơ lít khí hidro để điều chế 8,5 g NH 3? Biết hiệu suất chuyển hóa thành amoniac 25% Các thể tích đo đktc A 22,4 lít N2 67,2 lít H2 B 44,8 lít N2 134,4 lít H2 C 22,4 lít N2 134,4 lít H2 D 44,8 lít N2 67,2 lít H2 Câu 9: Trong phương trình hóa học phản ứng nhiệt phân sắt (III) nitrat, tổng hệ số bao nhiêu?A B C D Câu 10: Trong hợp chất sau nitơ có số oxi hóa cao nhất? A N2O5 B Mg3N2 C NO2 D NH4Cl Câu 11: Hịa tan 12,8g kim loại hóa trị II lượng vừa đủ dung dịch HNO 60% (D = 1,365g/ml), thu 8,96 lít (đktc) khí màu nâu đỏ Tên kim loại thể tích dung dịch HNO3 phản ứng là: A sắt; 82,3 ml B đồng; 61,5ml C thủy ngân;125,6 ml D chì; 65,1 ml Câu 12: Để nhận biết dung dịch amoniac, người ta đưa đầu đũa thủy tinh có tẩm hóa chất vào miệng lọ đựng dung dịch amoniac Hóa chất dùng A dung dịch HCl B dung dịch KOH C dung dịch KNO3 D dung dịch NaCl Câu 13: Nhiệt phân AgNO3 thu chất thuộc phương án nào: A Ag2O, NO2 B Ag, NO2 ,O2 C Ag2O, NO2 , O2 D Ag2O, O2 Câu 14: Nạp đầy khí amoniac vào bình thủy tinh, đậy nút cao su có ống thủy tinh vuốt nhọn Nhúng đầu ống thủy tinh vào chậu nước có pha dung dịch phenolphtalein Hiện tượng xảy ra? A Nước chậu phun vào bình thủy tinh thành tia màu hồng B Khí bình thủy tinh chuyển thành màu hồng C Nước từ chậu tràn vào bình thủy tinh D Nước chậu từ không màu chuyển thành màu hồng Câu 15: Cho sơ đồ điều chế HNO3 phịng thí nghiệm Phát biểu sau sai nói q trình điều chế HNO3? A Đốt nóng bình cầu đèn cồn để phản ứng xảy nhanh B.HNO3 sinh dạng nên cần làm lạnh để ngưng tụ C.HNO3 có nhiệt độ sơi thấp (-83 C) nên dễ bị bay đun nóng D.HNO3 axit yếu H2SO4 nên bị đẩy khỏi muối Câu 16: Cho 38,4 g Cu tan 2,4 lít dd HNO 0,5M thu V lít NO(đktc, sản phẩm nhất) Giá trị V là: A 8,96 B 5,6 C 4,48 D 6,72 Câu 17: Cho Cu vào dung dịch H2SO4 lỗng Cu tan thêm vào A Tất B Khí O2 C Dung dịch HNO3 D Muối KNO3 Câu 18: Trong nhận xét đây, nhận xét khơngđúng? A Cấu hình e N là: 1s22s22p3 B Ba electron phân lớp 2p N tạo liên kết cộng hóa trị với nguyên tử khác C Số hiệu nguyên tử nito D Nguyên tử N có hai lớp electron lớp ngồi có electron Câu 19: Phương trình phản ứng Ag HNO loãng Tổng hệ số phương trình hóa học là: A 13 B 15 C 12 D 14 Câu 20: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho oxi dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 32% tạo thành muối Na2HPO4 Tìm khối lượng dung dịch NaOH dùng? A 50 gam B 24 gam C 16 gam D 75 gam Câu 21: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,8M H2SO4 0,2M thu V lit (đktc) khí NO sản phẩm khử Giá trị V A 0,336 B 0,224 C 0,672 D 0,448 Câu 22: Kim loại M phản ứng dd HCl, dd Cu(NO3)2,dd HNO3 đặc nguội Kim loại M là: A Al B Zn C Ag D Fe Câu 23: Nhận xét sau sai? A Trong axit nitric, nitơ hóa trị B Có liên kết cho nhận cơng thức cấu tạo axit nitric C Trong axit nitric, nitơ hóa trị D Nitơ có số oxi hóa +5 axit nitric Câu 24: Cặp công thức liti nitrua nhôm nitrua A LiN3, Al3N B Li3N2, Al3N2 C Li2N3, Al2N3 D Li3N, AlN PHẦN II: TỰ LUẬN (4 đ) Câu (2đ) 1.1 : Hoàn thành phương trình hóa học a Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O b Fe3O4 + HNO3 → ? + NxOy + ? 1.2: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: (1) (2) (3) (4) (5) NO2 ��� HNO3 ��� Cu(NO3)2 ��� Cu(OH)2 ��� CuO ��� Cu Câu 2.(2đ) Cho hỗn hợp gồm kim loại có hố trị không đổi: Mg, Ni, Zn, Al chia làm phần -Phần 1: tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,36 lit H2 -Phần 2: Hồ tan hết dung dịch HNO3 lỗng dư thu V lit khí khơng màu hố nâu ngồi khơng khí (các thể tích đo đkc) Tính giá trị V Biết Cu=64, N=14, Ag=108, P=31, Na=23, O=16, Zn=65, Al=27, H=1 KIỂM TRA 45’ LẦN CHƯƠNG HĨA HỌC : 11 Họ, tên thí sinh: Lớp: I PHẦN TRẮC NGHIỆM: Khoanh tròn vào đáp án (6đ) Câu 1: Nhận biết NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3 A AgCl B BaCl2 C NaOH D Ba(OH)2 Câu 2: Dãy gồm chất mà nguyên tố nitơ có khả vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa tham gia phản ứng? A N2, NO, N2O, N2O5 B NH3, N2O5, N2, NO2 C NO2, N2, NO, N2O3 D NH3, NO, HNO3, N2O5 Câu 3: Trong nhận xét đây, nhận xét khơngđúng? A Cấu hình e N là: 1s22s22p3 B Nguyên tử N có hai lớp electron lớp ngồi có electron C Số hiệu ngun tử nito D Ba electron phân lớp 2p N tạo liên kết cộng hóa trị với nguyên tử khác Câu 4: Khí nitơ tạo thành phản ứng hóa học sau đây? A Nhiệt phân AgNO3 B Nhiệt phân NH4NO2 C Đốt cháy NH3 Oxi có chất xúc tác platin D Nhiệt phân NH4NO3 Câu 5:Cho sơ đồ điều chế HNO3 phịng thí nghiệm Phát biểu sau sai nói trình điều chế HNO3? A Đốt nóng bình cầu đèn cồn để phản ứng xảy nhanh B.HNO3 sinh dạng nên cần làm lạnh để ngưng tụ C.HNO3 có nhiệt độ sơi thấp (-83 C) nên dễ bị bay đun nóng D.HNO3 axit yếu H2SO4 nên bị đẩy khỏi muối Câu 6: Cho Cu vào dung dịch H2SO4 loãng Cu tan thêm vào A Tất B Muối KNO3 C Khí O2 D Dung dịch HNO3 Câu 7: Phải dùng lít khí nitơ lít khí hidro để điều chế 8,5 g NH 3? Biết hiệu suất chuyển hóa thành amoniac 25% Các thể tích đo đktc A 22,4 lít N2 67,2 lít H2 B 44,8 lít N2 134,4 lít H2 C 22,4 lít N2 134,4 lít H2 D 44,8 lít N2 67,2 lít H2 Câu 8: Trong phương trình hóa học phản ứng nhiệt phân sắt (III) nitrat, tổng hệ số bao nhiêu? A B C D Câu 9: Hòa tan 12,8g kim loại hóa trị II lượng vừa đủ dung dịch HNO 60% (D = 1,365g/ml), thu 8,96 lít (đktc) khí màu nâu đỏ Tên kim loại thể tích dung dịch HNO3 phản ứng là: A chì; 65,1 ml B thủy ngân;125,6 ml C sắt; 82,3 ml D đồng; 61,5ml Câu 10: Phương trình phản ứng Ag HNO lỗng Tổng hệ số phương trình hóa học là: A 15 B 13 C 12 D 14 Câu 11: Để nhận biết dung dịch amoniac, người ta đưa đầu đũa thủy tinh có tẩm hóa chất vào miệng lọ đựng dung dịch amoniac Hóa chất dùng A dung dịch HCl B dung dịch KOH C dung dịch KNO3 D dung dịch NaCl Câu 12: Nhận xét sau sai? A Trong axit nitric, nitơ hóa trị B Có liên kết cho nhận cơng thức cấu tạo axit nitric C Nitơ có số oxi hóa +5 axit nitric D Trong axit nitric, nitơ hóa trị Câu 13: Chất dùng để làm khơ khí NH3 A CuSO4 khan B KOH rắn C P2O5 D H2SO4 đặc Câu 14: Cho 3,2 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc Thể tích khí NO2 (đktc) A 4,48 lít B 1,12 lít C 3,36 lít D 2,24 lít Câu 15: Trong hợp chất sau nitơ có số oxi hóa cao nhất? A NH4Cl B Mg3N2 C NO2 D N2O5 Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho oxi dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 32% tạo thành muối Na2HPO4 Tìm khối lượng dung dịch NaOH dùng? A 50 gam B 75 gam C 16 gam D 24 gam Câu 17: Nạp đầy khí amoniac vào bình thủy tinh, đậy nút cao su có ống thủy tinh vuốt nhọn Nhúng đầu ống thủy tinh vào chậu nước có pha dung dịch phenolphtalein Hiện tượng xảy ra? A Nước chậu phun vào bình thủy tinh thành tia màu hồng B Khí bình thủy tinh chuyển thành màu hồng C Nước chậu từ không màu chuyển thành màu hồng D Nước từ chậu tràn vào bình thủy tinh Câu 18: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,8M H2SO4 0,2M thu V lit (đktc) khí NO sản phẩm khử Giá trị V A 0,336 B 0,224 C 0,672 D 0,448 Câu 19: Để m gam Fe ngồi khơng khí sau thời gian 12g hỗn hợp B gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 Cho hỗn hợp B tác dụng với HNO3 2,24 lít NO (đktc) Giá trị m A 9,8 B 10,08 C 11,8 D 8,8 Câu 20: Phương pháp phản ứng sau dùng để điều chế nitơ công nghiệp A NH3 N2 + H2 B Tất sai C Chưng phân đoạn khơng khí lỏng để tách N2 khỏi hỗn hợp khơng khí lỏng D NH4NO3 N2 + 2H2O Câu 21: Kim loại M phản ứng dd HCl, dd Cu(NO3)2,dd HNO3 đặc nguội Kim loại M là: A Al B Zn C Ag D Fe Câu 22: Cặp công thức liti nitrua nhôm nitrua A LiN3, Al3N B Li3N2, Al3N2 C Li2N3, Al2N3 D Li3N, AlN Câu 23: Cho 38,4 g Cu tan 2,4 lít dd HNO 0,5M thu V lít NO(đktc, sản phẩm nhất) Giá trị V là: A 8,96 B 5,6 C 4,48 D 6,72 Câu 24: Nhiệt phân AgNO3 thu chất thuộc phương án nào: A Ag, NO2 ,O2 B Ag2O, NO2 C Ag2O, NO2 , O2 D Ag2O, O2 PHẦN II: TỰ LUẬN (4 đ) Câu (2đ) 1.1 : Hồn thành phương trình hóa học a Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O b Fe3O4 + HNO3 → ? + NxOy + ? 1.2: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: (1) (2) (3) (4) (5) NO2 ��� HNO3 ��� Cu(NO3)2 ��� Cu(OH)2 ��� CuO ��� Cu Câu 2.(2đCho hỗn hợp gồm kim loại có hố trị khơng đổi: Mg, Ni, Zn, Al chia làm phần -Phần 1: tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,36 lit H2 -Phần 2: Hoà tan hết dung dịch HNO3 lỗng dư thu V lit khí khơng màu hố nâu ngồi khơng khí (các thể tích đo đkc) Tính giá trị V Biết Cu=64, N=14, Ag=108, P=31, Na=23, O=16, Zn=65, Al=27, H=1 KIỂM TRA 45’ LẦN CHƯƠNG HÓA HỌC : 11 Họ, tên thí sinh: Lớp: I PHẦN TRẮC NGHIỆM: Khoanh tròn vào đáp án (6đ) Câu 1: Cho Cu vào dung dịch H2SO4 loãng Cu tan thêm vào A Tất B Muối KNO3 C Khí O2 D Dung dịch HNO3 Câu 2: Để m gam Fe ngồi khơng khí sau thời gian 12g hỗn hợp B gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 Cho hỗn hợp B tác dụng với HNO3 2,24 lít NO (đktc) Giá trị m A 9,8 B 10,08 C 11,8 D 8,8 Câu 3: Nhiệt phân AgNO3 thu chất thuộc phương án nào: A Ag2O, NO2 , O2 B Ag, NO2 ,O2 C Ag2O, NO2 D Ag2O, O2 Câu 4: Khí nitơ tạo thành phản ứng hóa học sau đây? A Nhiệt phân AgNO3 B Nhiệt phân NH4NO2 C Nhiệt phân NH4NO3 D Đốt cháy NH3 Oxi có chất xúc tác platin Câu 5: Trong hợp chất sau nitơ có số oxi hóa cao nhất? A NH4Cl B Mg3N2 C NO2 D N2O5 Câu 6: Trong phương trình hóa học phản ứng nhiệt phân sắt (III) nitrat, tổng hệ số bao nhiêu? A B C D Câu 7: Cho 38,4 g Cu tan 2,4 lít dd HNO 0,5M thu V lít NO(đktc, sản phẩm nhất) Giá trị V là: A 8,96 B 5,6 C 4,48 D 6,72 Câu 8: Hòa tan 12,8g kim loại hóa trị II lượng vừa đủ dung dịch HNO 60% (D = 1,365g/ml), thu 8,96 lít (đktc) khí màu nâu đỏ Tên kim loại thể tích dung dịch HNO3 phản ứng là: A thủy ngân;125,6 ml B sắt; 82,3 ml C đồng; 61,5ml D chì; 65,1 ml Câu 9: Phương trình phản ứng Ag HNO3 lỗng Tổng hệ số phương trình hóa học là: A 12 B 13 C 14 D 15 Câu 10: Dãy gồm chất mà nguyên tố nitơ có khả vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa tham gia phản ứng? A N2, NO, N2O, N2O5 B NH3, N2O5, N2, NO2 C NH3, NO, HNO3, N2O5 D NO2, N2, NO, N2O3 Câu 11: Cặp công thức liti nitrua nhôm nitrua A LiN3, Al3N B Li3N2, Al3N2 C Li2N3, Al2N3 D Li3N, AlN Câu 12: Trong nhận xét đây, nhận xét khơngđúng? A Cấu hình e N là: 1s22s22p3 B Nguyên tử N có hai lớp electron lớp ngồi có electron C Số hiệu nguyên tử nito D Ba electron phân lớp 2p N tạo liên kết cộng hóa trị với nguyên tử khác Câu 13: Chất dùng để làm khơ khí NH3 A CuSO4 khan B KOH rắn C P2O5 D H2SO4 đặc Câu 14: Cho sơ đồ điều chế HNO3 phịng thí nghiệm Phát biểu sau sai nói q trình điều chế HNO3? A Đốt nóng bình cầu đèn cồn để phản ứng xảy nhanh B.HNO3 sinh dạng nên cần làm lạnh để ngưng tụ C.HNO3 có nhiệt độ sơi thấp (-83 C) nên dễ bị bay đun nóng D.HNO3 axit yếu H2SO4 nên bị đẩy khỏi muối Câu 15: Nhận xét sau sai? A Nitơ có số oxi hóa +5 axit nitric B Trong axit nitric, nitơ hóa trị C Trong axit nitric, nitơ hóa trị D Có liên kết cho nhận công thức cấu tạo axit nitric Câu 16: Nạp đầy khí amoniac vào bình thủy tinh, đậy nút cao su có ống thủy tinh vuốt nhọn Nhúng đầu ống thủy tinh vào chậu nước có pha dung dịch phenolphtalein Hiện tượng xảy ra? A Nước chậu phun vào bình thủy tinh thành tia màu hồng B Khí bình thủy tinh chuyển thành màu hồng C Nước chậu từ không màu chuyển thành màu hồng D Nước từ chậu tràn vào bình thủy tinh Câu 17: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,8M H2SO4 0,2M thu V lit (đktc) khí NO sản phẩm khử Giá trị V A 0,336 B 0,224 C 0,672 D 0,448 Câu 18: Phương pháp phản ứng sau dùng để điều chế nitơ công nghiệp A NH3 N2 + H2 B Chưng phân đoạn khơng khí lỏng để tách N2 khỏi hỗn hợp khơng khí lỏng C Tất sai D NH4NO3 N2 + 2H2O Câu 19: Nhận biết NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3 A NaOH B BaCl2 C Ba(OH)2 D AgCl Câu 20: Kim loại M phản ứng dd HCl, dd Cu(NO3)2,dd HNO3 đặc nguội Kim loại M là: A Al B Zn C Ag D Fe Câu 21: Để nhận biết dung dịch amoniac, người ta đưa đầu đũa thủy tinh có tẩm hóa chất vào miệng lọ đựng dung dịch amoniac Hóa chất dùng A dung dịch KOH B dung dịch HCl C dung dịch KNO3 D dung dịch NaCl Câu 22: Phải dùng lít khí nitơ lít khí hidro để điều chế 8,5 g NH 3? Biết hiệu suất chuyển hóa thành amoniac 25% Các thể tích đo đktc A 22,4 lít N2 67,2 lít H2 B 22,4 lít N2 134,4 lít H2 C 44,8 lít N2 134,4 lít H2 D 44,8 lít N2 67,2 lít H2 Câu 23: Đốt cháy hồn tồn 6,2 gam photpho oxi dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 32% tạo thành muối Na2HPO4 Tìm khối lượng dung dịch NaOH dùng? A 50 gam B 75 gam C 16 gam D 24 gam Câu 24: Cho 3,2 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc Thể tích khí NO2 (đktc) A 1,12 lít B 4,48 lít C 2,24 lít D 3,36 lít PHẦN II: TỰ LUẬN (4 đ) Câu (2đ) 1.1 : Hoàn thành phương trình hóa học a Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O b Fe3O4 + HNO3 → ? + NxOy + ? 1.2: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: (1) (2) (3) (4) (5) NO2 ��� HNO3 ��� Cu(NO3)2 ��� Cu(OH)2 ��� CuO ��� Cu Câu 2.(2đ) Cho hỗn hợp gồm kim loại có hố trị không đổi: Mg, Ni, Zn, Al chia làm phần -Phần 1: tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,36 lit H2 -Phần 2: Hoà tan hết dung dịch HNO3 loãng dư thu V lit khí khơng màu hố nâu ngồi khơng khí (các thể tích đo đkc) Tính giá trị V Biết Cu=64, N=14, Ag=108, P=31, Na=23, O=16, Zn=65, Al=27, H=1 KIỂM TRA 45’ LẦN CHƯƠNG HĨA HỌC : 11 Họ, tên thí sinh: Lớp: I PHẦN TRẮC NGHIỆM: Khoanh tròn vào đáp án (6đ) Câu 1: Hoà tan 20,8 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS 2, S dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 53,76 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đkc) dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy tồn kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu A 8,2 gam B 16 gam C gam D 10,7 gam Câu 2: Các chất khí điều chế phịng thí nghiệm thường thu theo phương pháp đẩy khơng khí (cách 1, cách 2) đầy nước (cách 3) hình vẽ đây: Có thể dùng cách cách để thu khí NH3 ? A Cách B Cách C Cách D Cách Cách Câu 3: Để phân biệt lọ HCl, H3PO4, HNO3 người ta dùng A AgNO3 B BaCl2 C Quỳ tím D Phênoltalêin Câu 4: Hố chất hồ tan hồn toàn hỗn hợp kim loại: Ag, Zn, Fe, Cu A Dung dịch NaOH B Dung dịch H2SO4 đặc, nguội C Dung dịch H2SO4 loãng D Dung dịch HNO3 loãng Câu 5: Trong phản ứng: KClO3 + NH3 → KNO3 + KCl + Cl2 + H2O Hệ số cân tối giản NH phương trình là: A B 10 C D Câu 6: Cho m (g) Cu tác dụng HNO dư 8,96 lít (đktc) hỗn hợp NO NO có khối lượng 15,2 gam Giá trị m A B 16 C 25,6 D 2,56 Câu 7: HNO3 khơng thể tính oxi hố mạnh với chất sau A Fe3O4 B FeO C Fe2O3 D Fe(OH)2 Câu 8: Trong dung dịch H3PO4 có ion sau A H+, HPO, H2PO B H+, HPO, PO + C H , HPO, H2PO, PO D H+, PO Câu 9: Hỗn hợp A gồm N2 H2 theo tỉ lệ : thể tích Tạo điều kiện cho phản ứng xảy Tỉ khối A hỗn hợp B sau phản ứng 0,6 Hiệu suất phản ứng A 50% B 85% C 80% D 70% Câu 10: Khi có sấm chớp khí sinh chất: A Oxit cacbon B Oxit nitơ C Nước D Khơng có khí sinh Câu 11: Kim loại tác dụng HNO3 không tạo chất sau A NO2 B NO C N2O5 D NH4NO3 Câu 12: Hoà tan hoàn toàn 11,68g Cu CuO lit dung dịch HNO 0,25M thu 1,792 lit khí NO (đktc) Phần trăm khối lượng CuO hỗm hợp ban đầu A 39,36% B 34,25% C 65,80% D 61,64% Câu 13: Thuốc nổ đen hỗn hợp sau đây? A KNO3 + S B KClO3 + C C KClO3 + C + S D KNO3 + C + S Câu 14: Phương pháp chủ yếu sản xuất N2 công nghiệp A Phân hủy Protein B Nhiệt phân muối NH4NO3 C Tất D Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng Câu 15: Trong nhóm N, từ N đến Bi, điều khẳng định sau sai? A Độ âm điện nguyên tố giảm B Năng lượng ion hoá giảm C Bán kính nguyên tử nguyên tố tăng D Tất nguyên tố thể tính phi kim Câu 16: Hồ tan hồn tồn hỗn hợp Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 vào dung dịch HNO3đặc, nóng (dư) thu 4,48 lít khí NO2 (đktc) 96,8 gam Fe(NO3)3 Số mol HNO3 tham gia phản ứng A B 1,2 C 1,4 D 1,6 Câu 17: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H 2SO4 lỗng NaNO3 Vai trị NaNO3 phản ứng A Chất khử B Chất oxi hóa C Mơi trường D Chất xúc tác Câu 18: Cấu hình ngồi ngun tố nhóm Nitơ (nhóm VA) A ns2 np3 B (n-1)s2 np3 C (n-1)d10 ns2 np3 D ns2 np5 Câu 19: Cho FeCO3 tác dụng HNO3 Sản phẩm khí hố nâu phần ngồi khơng khí muối kim loại là: A CO2, NO, Fe(NO3)3 B CO2, NO2, Fe(NO3)2 C CO, NO2, Fe(NO3)2 D CO2, NO2, Fe(NO3)3 Câu 20: Để m gam Fe ngồi khơng khí sau thời gian 12g hỗn hợp B gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 Cho hỗn hợp B tác dụng với HNO3 2,24 lít NO (đktc) Giá trị m A 8,8 B 10,08 C 9,8 D 11,8 Câu 21: Nung 7,28g bột Fe oxi, thu m gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hỗn hợp X HNO3 đặc, nóng thu 1,568 lit khí (đktc) sản phẩm khử Giá trị m A 8,72 B 9,65 C 10,0 D 9,84 Câu 22: Chọn công thức apatit A Ca(PO3)2 B Ca3(PO4)2 C 3Ca3(PO4)2CaF2 D CaP2O7 Câu 23: Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H 3PO4 sau phản ứng dung dịch có muối: A KH2PO4 K2HPO4 B K2HPO4 K3PO4 C KH2PO4 K3PO4 D KH2PO4, K2HPO4 K3PO4 Câu 24: Hòa tan 1,2 g kim loại X vào dung dịch HNO3 dư thu 0,224 lít khí nitơ đktc (giả thiết phản ứng tạo khí N2) Vậy X là: A Cu B Zn C Mg D Al PHẦN II: TỰ LUẬN (4 đ) Câu (2đ) 1.1 : Hồn thành phương trình hóa học a Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O b FexOy + HNO3 → ? + N2O + ? 1.2: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: (1) (2) (3) (4) (5) NO2 ��� HNO3 ��� Cu(NO3)2 ��� Cu(OH)2 ��� CuO ��� Cu Câu 2.(2đ) Hoà tan hoàn toàn 0,368 gam hỗn hợp Al Zn cần vừa đủ 25 lít dung dịch HNO có pH=3 Sau phản ứng thu dung dịch A chứa muối (khơng có khí ra) a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp b Thêm vào dung dịch A lượng dư dung dịch NH3 Tính khối lượng kết tủa thu Biết Cu=64, N=14, Ag=108, P=31, Na=23, O=16, Zn=65, Al=27, H=1 KIỂM TRA 45’ LẦN CHƯƠNG HĨA HỌC : 11 Họ, tên thí sinh: Lớp: I PHẦN TRẮC NGHIỆM: Khoanh tròn vào đáp án (6đ) Câu 1: HNO3 tính oxi hố mạnh với chất sau A Fe3O4 B Fe(OH)2 C FeO D Fe2O3 Câu 2: Hoà tan hoàn toàn 11,68g Cu CuO lit dung dịch HNO 0,25M thu 1,792 lit khí NO (đktc) Phần trăm khối lượng CuO hỗm hợp ban đầu A 34,25% B 65,80% C 39,36% D 61,64% Câu 3: Cho m (g) Cu tác dụng HNO dư 8,96 lít (đktc) hỗn hợp NO NO có khối lượng 15,2 gam Giá trị m A 16 B 25,6 C D 2,56 Câu 4: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 lỗng NaNO3 Vai trị NaNO3 phản ứng A Chất oxi hóa B Chất khử C Chất xúc tác D Môi trường Câu 5: Trong phản ứng: KClO3 + NH3 → KNO3 + KCl + Cl2 + H2O Hệ số cân tối giản NH phương trình là: A B 10 C D Câu 6: Chọn công thức apatit A Ca(PO3)2 B 3Ca3(PO4)2CaF2 C CaP2O7 D Ca3(PO4)2 Câu 7: Trong nhóm N, từ N đến Bi, điều khẳng định sau sai? A Độ âm điện nguyên tố giảm B Năng lượng ion hố giảm C Bán kính ngun tử nguyên tố tăng D Tất nguyên tố thể tính phi kim Câu 8: Hỗn hợp A gồm N2 H2 theo tỉ lệ : thể tích Tạo điều kiện cho phản ứng xảy Tỉ khối A hỗn hợp B sau phản ứng 0,6 Hiệu suất phản ứng A 50% B 85% C 80% D 70% Câu 9: Khi có sấm chớp khí sinh chất: A Oxit cacbon B Oxit nitơ C Nước D Không có khí sinh Câu 10: Hố chất hoà tan hoàn toàn hỗn hợp kim loại: Ag, Zn, Fe, Cu A Dung dịch H2SO4 loãng B Dung dịch H2SO4 đặc, nguội C Dung dịch HNO3 loãng D Dung dịch NaOH Câu 11: Để m gam Fe ngồi khơng khí sau thời gian 12g hỗn hợp B gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 Cho hỗn hợp B tác dụng với HNO3 2,24 lít NO (đktc) Giá trị m A 10,08 B 9,8 C 8,8 D 11,8 Câu 12: Thuốc nổ đen hỗn hợp sau đây? A KNO3 + S B KClO3 + C C KClO3 + C + S D KNO3 + C + S Câu 13: Cấu hình ngồi ngun tố nhóm Nitơ (nhóm VA) A ns2 np3 B (n-1)s2 np3 C (n-1)d10 ns2 np3 D ns2 np5 Câu 14: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 vào dung dịch HNO3 đặc, nóng (dư) thu 4,48 lít khí NO2 (đktc) 96,8 gam Fe(NO3)3 Số mol HNO3 tham gia phản ứng A B 1,2 C 1,4 D 1,6 Câu 15: Phương pháp chủ yếu sản xuất N2 công nghiệp A Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng B Tất C Phân hủy Protein D Nhiệt phân muối NH4NO3 Câu 16: Trong dung dịch H3PO4 có ion sau A H+, HPO, H2PO B H+, HPO, PO C H+, HPO, H2PO, PO D H+, PO Câu 17: Các chất khí điều chế phịng thí nghiệm thường thu theo phương pháp đẩy khơng khí (cách 1, cách 2) đầy nước (cách 3) hình vẽ đây: Có thể dùng cách cách để thu khí NH3 ? A Cách B Cách C Cách D Cách Cách Câu 18: Cho FeCO3 tác dụng HNO3 Sản phẩm khí hố nâu phần ngồi khơng khí muối kim loại là: A CO2, NO, Fe(NO3)3 B CO2, NO2, Fe(NO3)2 C CO, NO2, Fe(NO3)2 D CO2, NO2, Fe(NO3)3 Câu 19: Nung 7,28g bột Fe oxi, thu m gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hỗn hợp X HNO3 đặc, nóng thu 1,568 lit khí (đktc) sản phẩm khử Giá trị m A 9,65 B 10,0 C 8,72 D 9,84 Câu 20: Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H 3PO4 sau phản ứng dung dịch có muối: A KH2PO4 K3PO4 B K2HPO4 K3PO4 C KH2PO4, K2HPO4 K3PO4 D KH2PO4 K2HPO4 Câu 21: Hoà tan 20,8 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS 2, S dung dịch HNO đặc nóng dư thu 53,76 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đkc) dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy toàn kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu A 10,7 gam B 8,2 gam C 16 gam D gam Câu 22: Hòa tan 1,2 g kim loại X vào dung dịch HNO3 dư thu 0,224 lít khí nitơ đktc (giả thiết phản ứng tạo khí N2) Vậy X là: A Cu B Zn C Mg D Al Câu 23: Để phân biệt lọ HCl, H3PO4, HNO3 người ta dùng A BaCl2 B Phênoltalêin C Quỳ tím D AgNO3 Câu 24: Kim loại tác dụng HNO3 không tạo chất sau A NH4NO3 B N2O5 C NO2 D NO PHẦN II: TỰ LUẬN (4 đ) Câu (2đ) 1.1 : Hồn thành phương trình hóa học a Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O b FexOy + HNO3 → ? + N2O + ? 1.2: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: (1) (2) (3) (4) (5) NO2 ��� HNO3 ��� Cu(NO3)2 ��� Cu(OH)2 ��� CuO ��� Cu Câu 2.(2đ) Hoà tan hoàn toàn 0,368 gam hỗn hợp Al Zn cần vừa đủ 25 lít dung dịch HNO có pH=3 Sau phản ứng thu dung dịch A chứa muối (khơng có khí ra) a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp b Thêm vào dung dịch A lượng dư dung dịch NH3 Tính khối lượng kết tủa thu Biết Cu=64, N=14, Ag=108, P=31, Na=23, O=16, Zn=65, Al=27, H=1 KIỂM TRA 45’ LẦN CHƯƠNG HĨA HỌC : 11 Họ, tên thí sinh: Lớp: I PHẦN TRẮC NGHIỆM: Khoanh tròn vào đáp án (6đ) Câu 1: Cho m (g) Cu tác dụng HNO dư 8,96 lít (đktc) hỗn hợp NO NO có khối lượng 15,2 gam Giá trị m A B 25,6 C 16 D 2,56 Câu 2: Khi có sấm chớp khí sinh chất: A Khơng có khí sinh B Oxit nitơ C Nước D Oxit cacbon Câu 3: Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H 3PO4 sau phản ứng dung dịch có muối: A K2HPO4 K3PO4 B KH2PO4 K3PO4 C KH2PO4 K2HPO4 D KH2PO4, K2HPO4 K3PO4 Câu 4: Hoà tan 20,8 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS 2, S dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 53,76 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đkc) dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy tồn kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu A gam B 10,7 gam C 16 gam D 8,2 gam Câu 5: Trong nhóm N, từ N đến Bi, điều khẳng định sau sai? A Độ âm điện nguyên tố giảm B Bán kính nguyên tử nguyên tố tăng C Năng lượng ion hoá giảm D Tất nguyên tố thể tính phi kim Câu 6: Trong phản ứng: KClO3 + NH3 → KNO3 + KCl + Cl2 + H2O Hệ số cân tối giản NH phương trình là: A 10 B C D Câu 7: Chọn công thức apatit A Ca(PO3)2 B CaP2O7 C 3Ca3(PO4)2CaF2 D Ca3(PO4)2 Câu 8: Cấu hình ngồi ngun tố nhóm Nitơ (nhóm VA) A ns2 np3 B ns2 np5 C (n-1)s2 np3 D (n-1)d10 ns2 np3 Câu 9: Hố chất hồ tan hồn tồn hỗn hợp kim loại: Ag, Zn, Fe, Cu A Dung dịch H2SO4 loãng B Dung dịch H2SO4 đặc, nguội C Dung dịch HNO3 loãng D Dung dịch NaOH Câu 10: Để m gam Fe ngồi khơng khí sau thời gian 12g hỗn hợp B gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 Cho hỗn hợp B tác dụng với HNO3 2,24 lít NO (đktc) Giá trị m A 10,08 B 9,8 C 8,8 D 11,8 Câu 11: Thuốc nổ đen hỗn hợp sau đây? A KNO3 + S B KClO3 + C C KClO3 + C + S D KNO3 + C + S Câu 12: Phương pháp chủ yếu sản xuất N2 công nghiệp A Phân hủy Protein B Tất C Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng D Nhiệt phân muối NH4NO3 Câu 13: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 vào dung dịch HNO3 đặc, nóng (dư) thu 4,48 lít khí NO2 (đktc) 96,8 gam Fe(NO3)3 Số mol HNO3 tham gia phản ứng A B 1,2 C 1,4 D 1,6 Câu 14: Trong dung dịch H3PO4 có ion sau A H+, HPO, PO B H+, PO + C H , HPO, H2PO, PO D H+, HPO, H2PO Câu 15: Hoà tan hoàn toàn 11,68g Cu CuO lit dung dịch HNO 0,25M thu 1,792 lit khí NO (đktc) Phần trăm khối lượng CuO hỗm hợp ban đầu A 65,80% B 61,64% C 34,25% D 39,36% Câu 16: Các chất khí điều chế phịng thí nghiệm thường thu theo phương pháp đẩy khơng khí (cách 1, cách 2) đầy nước (cách 3) hình vẽ đây: Có thể dùng cách cách để thu khí NH3 ? A Cách B Cách C Cách D Cách Cách Câu 17: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H 2SO4 lỗng NaNO3 Vai trị NaNO3 phản ứng A Chất khử B Chất xúc tác C Chất oxi hóa D Mơi trường Câu 18: Nung 7,28g bột Fe oxi, thu m gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hỗn hợp X HNO3 đặc, nóng thu 1,568 lit khí (đktc) sản phẩm khử Giá trị m A 9,65 B 10,0 C 8,72 D 9,84 Câu 19: Hỗn hợp A gồm N2 H2 theo tỉ lệ : thể tích Tạo điều kiện cho phản ứng xảy Tỉ khối A hỗn hợp B sau phản ứng 0,6 Hiệu suất phản ứng A 80% B 70% C 85% D 50% Câu 20: Kim loại tác dụng HNO3 không tạo chất sau A NH4NO3 B N2O5 C NO2 D NO Câu 21: Hòa tan 1,2 g kim loại X vào dung dịch HNO3 dư thu 0,224 lít khí nitơ đktc (giả thiết phản ứng tạo khí N2) Vậy X là: A Cu B Zn C Mg D Al Câu 22: Để phân biệt lọ HCl, H3PO4, HNO3 người ta dùng A BaCl2 B Phênoltalêin C Quỳ tím D AgNO3 Câu 23: Cho FeCO3 tác dụng HNO3 Sản phẩm khí hố nâu phần ngồi khơng khí muối kim loại là: A CO2, NO, Fe(NO3)3 B CO2, NO2, Fe(NO3)3 C CO, NO2, Fe(NO3)2 D CO2, NO2, Fe(NO3)2 Câu 24: HNO3 tính oxi hố mạnh với chất sau A Fe(OH)2 B Fe2O3 C FeO D Fe3O4 PHẦN II: TỰ LUẬN (4 đ) Câu (2đ) 1.1 : Hoàn thành phương trình hóa học a Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O b FexOy + HNO3 → ? + N2O + ? 1.2: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: (1) (2) (3) (4) (5) NO2 ��� HNO3 ��� Cu(NO3)2 ��� Cu(OH)2 ��� CuO ��� Cu Câu 2.(2đ) Hoà tan hoàn toàn 0,368 gam hỗn hợp Al Zn cần vừa đủ 25 lít dung dịch HNO có pH=3 Sau phản ứng thu dung dịch A chứa muối (khơng có khí ra) a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp b Thêm vào dung dịch A lượng dư dung dịch NH3 Tính khối lượng kết tủa thu đượcBiết Cu=64, N=14, Ag=108, P=31, Na=23, O=16, Zn=65, Al=27, H=1 KIỂM TRA 45’ LẦN CHƯƠNG HÓA HỌC : 11 Họ, tên thí sinh: Lớp: I PHẦN TRẮC NGHIỆM: Khoanh tròn vào đáp án (6đ) Câu 1: Để m gam Fe ngồi khơng khí sau thời gian 12g hỗn hợp B gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 Cho hỗn hợp B tác dụng với HNO3 2,24 lít NO (đktc) Giá trị m A 10,08 B 9,8 C 8,8 D 11,8 Câu 2: Trong phản ứng: KClO3 + NH3 → KNO3 + KCl + Cl2 + H2O Hệ số cân tối giản NH phương trình là: A B C 10 D Câu 3: Khi có sấm chớp khí sinh chất: A Oxit nitơ B Oxit cacbon C Nước D Khơng có khí sinh Câu 4: Cho FeCO3 tác dụng HNO3 Sản phẩm khí hố nâu phần ngồi khơng khí muối kim loại là: A CO2, NO, Fe(NO3)3 B CO2, NO2, Fe(NO3)3 C CO, NO2, Fe(NO3)2 D CO2, NO2, Fe(NO3)2 Câu 5: Chọn công thức apatit A CaP2O7 B 3Ca3(PO4)2CaF2 C Ca(PO3)2 D Ca3(PO4)2 Câu 6: Nung 7,28g bột Fe oxi, thu m gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hỗn hợp X HNO3 đặc, nóng thu 1,568 lit khí (đktc) sản phẩm khử Giá trị m A 8,72 B 10,0 C 9,65 D 9,84 Câu 7: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 vào dung dịch HNO3 đặc, nóng (dư) thu 4,48 lít khí NO2 (đktc) 96,8 gam Fe(NO3)3 Số mol HNO3 tham gia phản ứng A B 1,2 C 1,4 D 1,6 Câu 8: Hoà tan hoàn toàn 11,68g Cu CuO lit dung dịch HNO 0,25M thu 1,792 lit khí NO (đktc) Phần trăm khối lượng CuO hỗm hợp ban đầu A 65,80% B 61,64% C 34,25% D 39,36% Câu 9: Cho m (g) Cu tác dụng HNO dư 8,96 lít (đktc) hỗn hợp NO NO có khối lượng 15,2 gam Giá trị m A 25,6 B C 2,56 D 16 Câu 10: HNO3 khơng thể tính oxi hố mạnh với chất sau A Fe(OH)2 B Fe2O3 C FeO D Fe3O4 Câu 11: Cấu hình ngồi ngun tố nhóm Nitơ (nhóm VA) A (n-1)s2 np3 B (n-1)d10 ns2 np3 C ns2 np3 D ns2 np5 Câu 12: Trong dung dịch H3PO4 có ion sau A H+, HPO, PO B H+, PO C H+, HPO, H2PO, PO D H+, HPO, H2PO Câu 13: Để phân biệt lọ HCl, H3PO4, HNO3 người ta dùng A BaCl2 B AgNO3 C Quỳ tím D Phênoltalêin Câu 14: Thuốc nổ đen hỗn hợp sau đây? A KClO3 + C B KNO3 + C + S C KNO3 + S D KClO3 + C + S Câu 15: Các chất khí điều chế phịng thí nghiệm thường thu theo phương pháp đẩy khơng khí (cách 1, cách 2) đầy nước (cách 3) hình vẽ đây: Có thể dùng cách cách để thu khí NH3 ? A Cách B Cách C Cách D Cách Cách Câu 16: Phương pháp chủ yếu sản xuất N2 công nghiệp A Nhiệt phân muối NH4NO3 B Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng C Phân hủy Protein D Tất Câu 17: Trong nhóm N, từ N đến Bi, điều khẳng định sau sai? A Độ âm điện nguyên tố giảm B Tất nguyên tố thể tính phi kim C Năng lượng ion hố giảm D Bán kính nguyên tử nguyên tố tăng Câu 18: Hỗn hợp A gồm N2 H2 theo tỉ lệ : thể tích Tạo điều kiện cho phản ứng xảy Tỉ khối A hỗn hợp B sau phản ứng 0,6 Hiệu suất phản ứng A 80% B 70% C 85% D 50% Câu 19: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H 2SO4 loãng NaNO3 Vai trị NaNO3 phản ứng A Mơi trường B Chất oxi hóa C Chất khử D Chất xúc tác Câu 20: Hòa tan 1,2 g kim loại X vào dung dịch HNO3 dư thu 0,224 lít khí nitơ đktc (giả thiết phản ứng tạo khí N2) Vậy X là: A Cu B Zn C Mg D Al Câu 21: Kim loại tác dụng HNO3 không tạo chất sau A NO2 B NH4NO3 C N2O5 D NO Câu 22: Hoà tan 20,8 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS 2, S dung dịch HNO đặc nóng dư thu 53,76 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đkc) dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy toàn kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu A 16 gam B gam C 10,7 gam D 8,2 gam Câu 23: Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H 3PO4 sau phản ứng dung dịch có muối: A KH2PO4 K2HPO4 B K2HPO4 K3PO4 C KH2PO4 K3PO4 D KH2PO4, K2HPO4 K3PO4 Câu 24: Hố chất hồ tan hồn tồn hỗn hợp kim loại: Ag, Zn, Fe, Cu A Dung dịch H2SO4 đặc, nguội B Dung dịch HNO3 loãng C Dung dịch H2SO4 loãng D Dung dịch NaOH PHẦN II: TỰ LUẬN (4 đ) Câu (2đ) 1.1 : Hoàn thành phương trình hóa học a Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O b FexOy + HNO3 → ? + N2O + ? 1.2: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: (1) (2) (3) (4) (5) NO2 ��� HNO3 ��� Cu(NO3)2 ��� Cu(OH)2 ��� CuO ��� Cu Câu 2.(2đ) Hoà tan hoàn toàn 0,368 gam hỗn hợp Al Zn cần vừa đủ 25 lít dung dịch HNO có pH=3 Sau phản ứng thu dung dịch A chứa muối (khơng có khí ra) a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp b Thêm vào dung dịch A lượng dư dung dịch NH3 Tính khối lượng kết tủa thu Biết Cu=64, N=14, Ag=108, P=31, Na=23, O=16, Zn=65, Al=27, H=1  ... A 22 ,4 lít N2 67 ,2 lít H2 B 44,8 lít N2 134,4 lít H2 C 22 ,4 lít N2 134,4 lít H2 D 44,8 lít N2 67 ,2 lít H2 Câu 14: Cho 3 ,2 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc Thể tích khí NO2 (đktc) A 2, 24... hiệu suất chuyển hóa thành amoniac 25 % Các thể tích đo đktc A 22 ,4 lít N2 67 ,2 lít H2 B 44,8 lít N2 134,4 lít H2 C 22 ,4 lít N2 134,4 lít H2 D 44,8 lít N2 67 ,2 lít H2 Câu 9: Trong phương trình hóa... hiệu suất chuyển hóa thành amoniac 25 % Các thể tích đo đktc A 22 ,4 lít N2 67 ,2 lít H2 B 44,8 lít N2 134,4 lít H2 C 22 ,4 lít N2 134,4 lít H2 D 44,8 lít N2 67 ,2 lít H2 Câu 8: Trong phương trình hóa