110 CÂU HỎI TN chương NITOPHOTPHO NỘI DUNG CHƯƠNG NITO PHOTHO TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT, BÀI TẬP CƠ BẢN, NÂNG CAO BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG NITƠPHOTPHO Câu 1. Chọn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tố nhóm VA: A.ns2np5 B. ns2np3 C. ns2np2 D. ns2np4 Câu 2. Khí Nitơ tương đối trơ ở t0 thường là do: A. Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ . B. Nguyên tử Nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm Nitơ . C. Trong phân tử N2 ,mỗi nguyên tử Nitơ còn một cặp e chưa tham gia tạo liên kết. D.Trong nguyên tử N2 có liên kết ba bền. Câu 3. Nitơ phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây để tạo ra hợp chất khí. A. Li, Mg, Al B. Li, H2, Al C. H2 ,O2 D. O2 ,Ca,Mg Câu 4. Trong phòng thí nghiệm, Nitơ tinh khiết được điều chế từ . A. Không khí B.NH3 ,O2 C.NH4NO2 D.Zn và HNO3 Câu 5. Trong công nghiệp, N2 được tạo ra bằng cách nào sau đây. A. Nhiệt phân muối NH4NO3 đến khối lượng không đổi . B. Chưng cất phân đoạn KK lỏng . C. Đung dung dịch NaNO2 và dung dịch NH4Cl bão hòa. D. Đun nóng kl Mg với dd HNO3 loãng. Câu 6. Cho cân bằng hóa học : N2 (khí) +3 H2 (k) 2 NH3 (K) .Phản ứng thuận là phản ứng tỏa t0 .Cân bằng hóa học không bị chuyển dịch khi. A. Thay đổi p của hệ C. Thêm chất xúc tác Fe B. Thay đổi t0 D. Thay đổi nồng độ N2 Câu 7. Chọn muối khi nhiệt phân tạo thành khí N2. A. NH4NO2 B.NH4NO3 C.NH4HCO3 D. NH4NO2 hoặc NH4NO3 Câu 8. Một oxit Nitơ có CT NOx trong đó N chiếm 30,43% về khối lượng. Công thức của oxit Nitơ đó là : A. NO B. NO2 C. N2O2 D. N2O5 Câu 9. Thể tích khí N2 (đkc) thu được khi nhiệt phân 10g NH4NO2 là A. 11,2 l B. 5,6 l C. 3,56 l D. 2,8 l Câu 10. Một nguyên tố R có hợp chất với Hidrô là RH3 oxit cao nhất của R chứa 43,66 % khối lượng R. Nguyên tố R đó là A. Nitơ B. Photpho C. Vanadi D. Một kết quả khác Câu 11. Dãy chất nào sau đây trong đó nitơ có số oxi hóa tăng dần. A. NH3, N2, NO, N2O, AlN B. NH4Cl, N2O5, HNO3, Ca3N2, NO C. NH4Cl, NO, NO2, N2O3, HNO3 D. NH4Cl, N2O, N2O3, NO2, HNO3 Câu 12. Xác định chất (A) và (B) trong chuỗi sau : N2 NH3 (A) (B) HNO3 A. (A) là NO, (B) là N2O5¬. B. (A) là N2, (B) là N2O5 C. (A) là NO, (B) là NO2. D. (A) là N2, (B) là NO2 Câu 13. Cho các dd : HCl , NaOH(đặc) ,NH3 , KCl.Số dd phản ứng được với Cu(OH)2 là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG NITƠ-PHOTPHO Câu Chọn cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm VA: A.ns2np5 B ns2np3 C ns2np2 D ns2np4 Câu Khí Nitơ tương đối trơ t thường do: A Nitơ có bán kính ngun tử nhỏ B Nguyên tử Nitơ có độ âm điện lớn nhóm Nitơ C Trong phân tử N2 ,mỗi nguyên tử Nitơ cặp e chưa tham gia tạo liên kết D.Trong nguyên tử N2 có liên kết ba bền Câu Nitơ phản ứng với tất chất nhóm sau để tạo hợp chất khí A Li, Mg, Al B Li, H2, Al C H2 ,O2 D O2 ,Ca,Mg Câu Trong phòng thí nghiệm, Nitơ tinh khiết điều chế từ A Khơng khí B.NH3 ,O2 C.NH4NO2 D.Zn HNO3 Câu Trong công nghiệp, N2 tạo cách sau A Nhiệt phân muối NH4NO3 đến khối lượng không đổi B Chưng cất phân đoạn KK lỏng C Đung dung dịch NaNO2 dung dịch NH4Cl bão hòa D Đun nóng kl Mg với dd HNO3 lỗng Câu Cho cân hóa học : N2 (khí) +3 H2 (k) NH3 (K) Phản ứng thuận phản ứng tỏa t0 Cân hóa học không bị chuyển dịch A Thay đổi p hệ C Thêm chất xúc tác Fe B Thay đổi t0 D Thay đổi nồng độ N2 Câu Chọn muối nhiệt phân tạo thành khí N2 A NH4NO2 B.NH4NO3 C.NH4HCO3 D NH4NO2 NH4NO3 Câu Một oxit Nitơ có CT NOx N chiếm 30,43% khối lượng Cơng thức oxit Nitơ : A NO B NO2 C N2O2 D N2O5 Câu Thể tích khí N2 (đkc) thu nhiệt phân 10g NH4NO2 A 11,2 l B 5,6 l C 3,56 l D 2,8 l Câu 10 Một nguyên tố R có hợp chất với Hidrơ RH3 oxit cao R chứa 43,66 % khối lượng R Nguyên tố R A Nitơ B Photpho C Vanadi D Một kết khác Câu 11 Dãy chất sau nitơ có số oxi hóa tăng dần A NH3, N2, NO, N2O, AlN B NH4Cl, N2O5, HNO3, Ca3N2, NO C NH4Cl, NO, NO2, N2O3, HNO3 D NH4Cl, N2O, N2O3, NO2, HNO3 Câu 12 Xác định chất (A) (B) chuỗi sau : + O2 + H (xt, t o , p) + O (Pt, t o ) N2 ����� (A) ��� � (B) �� � HNO3 � NH3 ����� A (A) NO, (B) N2O5 B (A) N2, (B) N2O5 C (A) NO, (B) NO2 D (A) N2, (B) NO2 Câu 13 Cho dd : HCl , NaOH(đặc) ,NH3 , KCl.Số dd phản ứng với Cu(OH)2 là: A B C D Câu 14 Trong hợp chất, nitơ có cộng hoá trị tối đa : A B C D Câu 15 Cho phản ứng sau: N2 + O2 � 2NO N2 + 3H2 � 2NH3 Trong hai phản ứng nitơ A thể tính oxi hóa B thể tính khử C thể tính khử tính oxi hóa D khơng thể tính khử tính oxi hóa Câu 16 Muối ứng dụng làm bột nở thực phẩm : A (NH4)2CO3 B NH4HCO3 C.Na2CO3 D NH4Cl Câu 17 Trong phản ứng sau đây, nitơ thể tính khử ? A N2 + 3H2 2NH3 B N2 + 6Li 2Li3N C N2 + O2 2NO D N2 + 3Mg Mg3N2 Câu 18 Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất dùng để A làm môi trường trơ luyện kim, điện tử B tổng hợp phân đạm C sản xuất axit nitric D tổng hợp amoniac Câu 19 Một lít nước 200C hồ tan lít khí amoniac ? A.200 B.400 C 500 D 800 Câu 20 Chất sau làm khơ khí NH3 A P2O5 B H2SO4 đ C CuO bột D NaOH rắn Câu 21 Trong dd NH3 bazơ yếu : A Amoniac tan nhiều H2O B Khi tan H2O , NH3 kết hợp với H2O tạo ion NH4+ OHC Phân tử NH3 phân tử có cực D Khi tan H2O , phần nhỏ phân tử NH3 kết hợp với ion H+ H2O tạo ion + NH4 OH- Câu 22 NH3 phản ứng với tất chất nhóm sau (các đk coi có đủ ): A HCl ,O2 , Cl2 , CuO ,dd AlCl3 B H2SO4 , PbO, FeO ,NaOH C HCl , KOH , FeCl3 , Cl2 D KOH , HNO3 , CuO , CuCl2 Câu 23 Nhỏ từ từ dd NH3 đến dư vào dd CuSO4 lắc dd Quan sát thấy : A Có kết tủa màu xanh lam tạo thành B Có dd màu xanh thẫm tạo thành C Lúc đầu có kết tủa keo xanh lam ,sau kết tủa tan dần tạo dung dịch xanh thẫm D Có kết tủa xanh lam ,có khí nâu đỏ Câu 24 Tính bazơ NH3 : A Trên Nitơ cặp e tự B Phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực C NH3 tan nhiều H2O D NH3 tác dụng với H2O tạo NH4OH Câu 25 Dung dịch NH3 tác dụng với dung dịch : A NaCl , CaCl2 C CuCl2 , AlCl3 B KNO3 , K2SO4 D Ba(NO3)2 , AgNO3 Câu 26 Cặp chất muối tác dụng với dd NH3 dư thu kết tủa? A Na2SO4 , MgCl2 C CuSO4 , FeSO4 B AlCl3 , FeCl3 D AgNO3 , Zn(NO3)2 Câu 27 Sản phẩm phản ứng nhiệt phân không đúng? A NH4Cl t0 NH3 + HCl B NH4HCO3 t0 NH3 + H20 + CO2 C NH4NO3 t0 NH3 + HNO3 D NH4NO2 t N2 + H2O Câu 28 Khi cho NH3 dư tác dụng với Cl2 thu được: A N2 , HCl B HCl , NH4Cl C N2 , HCl ,NH4Cl D NH4Cl, N2 Câu 29 Dung dịch chứa muối: CuCl2 , FeCl3 , ZnCl2 , AlCl3.Nếu thêm vào dd NaOH dư thên tiếp NH3 dư thu kết tủa chứa A chất B chất C chất D chất Câu 30 Cho dd KOH dư vào 50 ml dd (NH4)2SO4 1M Đun nóng nhẹ , thu thể tích khí (đkc) A 2,24 lít B.1,12 lít C 0,112 lít D 4,48 lít Câu 31 Thực phản ứng N2 H2 (tỉ lệ mol 1:4) bình kín có xúc tác , thu hỗn hợp có áp suất giảm 10% so với ban đầu (cùng đk) Hiệu suất phản ứng A 25% B.50% C.75% D.60% Câu 32 Hòa tan 4,48 l NH3 (đkc) vào lượng nước vừa đủ 100 ml dung dịch Cho vào dd 100ml dd H2SO4 1M Nồng độ mol/lít ion NH4+ ,SO42- muối amoni sunfat : A 1M ; 0,5M ;0,5M B 1M ; 0,75M ; 0,75M C 0,5M ; 0,5M ; 2M D 2M; 0,5M ; 0,5M Câu 33 Hỗn hợp N2 H2 có tỉ khối so với khơng khí 0,293 % V hỗn hợp là: A %VN2 :25% , %VH2 :75% C %VN2 : 30% , %VH2 :70% V V B % N2 :20% , % H2 : 80% D %VN2 : 40% , %VH2 : 60% Câu 34 Cho phản ứng sau : H2S + O2 dư Khí X + H2O NH3 + O2 8500C,Pt Khí Y + H2O NH4HCO3 + HCllỗng Khí Z + NH4Cl + H2O Các khí X ,Y ,Z thu A SO2 , NO , CO2 C SO2 , N2 , NH3 B SO3 , NO , NH3 D SO3 , N2 , CO2 Câu 35 Hiện tượng xảy cho giấy quỳ khơ vào bình đựng khí amoniac : A.Giấy quỳ chuyển sang màu đỏ B Giấy quỳ chuyển sang màu xanh C Giấy quỳ màu D Giấy quỳ không chuyển màu Câu 36 Nhúng đũa thuỷ tinh vào bình đựng dung dịch HCl đặc NH3 đặc Sau đưa đũa lại gần thấy xuất A.khói màu trắng B.khói màu tím C.khói màu nâu D.khói màu vàng Câu 37 Khi nhỏ dung dịch amoniac (dư) vào dung dịch muối sau thấy xuất kết tủa ? A.AgNO3 B.Al(NO3)3 C.Cu(NO3)3 D.Cả A, B C 2+ Câu 38 Trong ion phức Cu(NH3)4 , liên kết phân tử NH3 Cu2+ là: A.Liên kết ion B.Liên kết cộng hoá trị C.Liên kết cho – nhận D.Liên kết kim loại Câu 39 Khi dẫn khí NH3 vào bình chứa khí clo, học sinh quan sát thấy tượng : NH3 tự bốc cháy (ý 1) tạo khói trắng (ý 2) Phát biểu A Có ý đúng, ý sai B.Có ý sai, ý C Cả hai ý sai D.Cả hai ý Câu 40 Cho oxit : Li2O, MgO, Al2O3, CuO, PbO, FeO Có oxit bị khí NH3 khử nhiệt độ cao A.1 B.2 C.3 D.4 Câu 41 Từ NH3 điều chế hiđrazin có công thức phân tử : A NH4OH B.N2H4 C NH2OH D.C6H5NH2 Câu 42 Trong phản ứng tổng hợp NH3 từ N2 H2, người ta sử dụng chất xúc tác A.nhôm B.sắt C.platin D.niken Câu 43 Khi nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch CuSO4 sản phẩm có màu xanh thẫm màu chất sau : A Cu(OH)2 B [Cu(NH3)4]2+ C [Cu(NH3)4]SO4 D [Cu(NH3)4]Cl2 Câu 43 Muốn cân phản ứng tổng hợp amoniac chuyển dịch sang phải, cần phải đồng thời: A tăng áp suất tăng nhiệt độ B tăng áp suất giảm nhiệt độ C giảm áp suất giảm nhiệt độ D giảm áp suất tăng nhiệt độ Caâu 44 Để điều chế HNO3 PTN người ta dùng: A KNO3 H2SO4 đặc B NaNO3 HCl C NO2 H2O D NaNO2 H2SO4 đặc Caâu 45 Để nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn KOH, NH4Cl K2SO4, (NH4)2SO4, ta dùng thuốc thử số thuốc thử sau: A Dung dịch AgNO3 B Dung dịch BaCl2 C Dung dịch NaOH D Dung dịch Ba(OH)2 Caâu 46 Sản phẩm phản ứng nhiệt phân dứơi không ? A NH4Cl → NH3 + HCl B.NH4NO3 → NH3 + HNO3 C NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2 D.NH4NO2 → N2 + 2H2O Câu 47 Axit nitric đặc, nguội phản ứng đồng thời với chất sau đây? A Fe, Al(OH)3, CaSO3 , NaOH B Al, Na2CO3, , (NH4)2S , Zn(OH)2 C Ca, CO2 , NaHCO3, Al(OH)3 D Cu, Fe2O3, , Fe(OH)2 , K2O Caâu 48 Có thể phân biệt muối amoni với muối khác, nhờ phản ứng với dd kiềm mạnh, đun nóng : A muối nóng chảy nhiệt độ khơng xác định B chất khí có màu nâu đỏ C chất khí khơng màu, có mùi khai D chất khí khơng màu, khơng mùi Câu 49 Trong loại phân bón : NH4Cl, (NH2)2CO ,(NH4)2SO4 ,NH4NO3 Phân có hàm lượng đạm cao : A (NH2)2CO B (NH4)2SO4 C NH4Cl D NH4NO3 Caâu 50 Diêm tiêu chứa A NaNO3 B KCl C Al(NO3)3 D.CaSO4 Caâu 51 Chọn phát biểu sai: A Muối amoni hợp chất cộng hóa trị B Tất muối amoni tan nước C Ion amoni màu D Muối amoni tan phân li hồn tồn Câu 52 Để điều chế N2O phòng thí nghiệm, người ta nhiệt phân muối A.NH4NO2 B (NH4)2CO3 C NH4NO3 D.(NH4)2SO4 Câu 53 Chỉ dùng hóa chất để phân biệt dung dịch (NH4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4 Hóa chất là: A BaCl2 B NaOH C Ba(OH)2 D AgNO3 Câu 54 Axit nitric đặc nguội tác dụng với dãy chất sau đây: A Al, Al2O3, Mg, Na2CO3 B Cu, Al2O3, Zn(OH)2, CaCO3 C Fe, CuO, Zn, Fe(OH)3 D S, ZnO, Mg, Au Câu 55 Trong phương trình phản ứng đồng tác dụng với dd HNO loãng (giả thiết tạo nitơ mono oxit) tổng hệ số phương trình hóa học bằng: A B 10 C 18 D 20 Câu 56 Khi nhiệt phân AgNO3 thu sản phẩm nào? A.Ag, NO2, O2 B.Ag, NO,O2 C.Ag2O, NO2, O2 D.Ag2O, NO, O2 Câu 57 Trong phân tử HNO3, N có hóa trị số oxi hóa: A V, +5 B IV, +5 C.V, +4 D IV, +3 Câu 58 Nồng độ ion NO3 nước uống tối đa cho phép ppm Nếu thừa ion NO 3- gây loại bệnh thiếu máu tạo thành nitrosamin, hợp chất gây ung thư đường tiêu hóa Để nhận biết ion NO 3-, người ta dùng: A CuSO4 NaOH B Cu NaOH C Cu H2SO4 D CuSO4 H2SO4 Câu 59 Phản ứng FeCO3 dung dịch HNO3 lỗng tạo hỗn hợp khí khơng màu, phần hóa nâu ngồi khơng khí Hỗn hợp khí là: A CO2 NO2 B CO2 NO C CO NO2.D CO NO Câu 60 Trong nhận xét đây, nhận xét đúng: A nitơ khơng trì hơ hấp nitơ khí độc B có liên kết ba nên phân tử nitơ bền nhiệt độ thường nitơ trơ mặt hóa học C tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể tính khử D số oxi hóa N chất ion AlN, N2O4, NH4+, NO3-, NO2- là: -3, -4, -3, +5, +3 Câu 61 Cặp công thức liti nitrua nhôm nitrua là: A.LiN3 Al3N B.Li2N3 Al2N3 C.Li3N AlN D.Li3N2 Al3N2 Câu 62 Tính chất hóa học NH3 là: A tính bazơ mạnh, tính khử B tính bazơ yếu, tính oxi hóa C tính khử, tính bazơ yếu D tính bazơ mạnh, tính oxi hóa Câu 63 Cho dung dịch NaOH dư vào 150,0ml dung dịch (NH4)2SO4 1,00M Đun nóng nhẹ , thể tích khí thu (đktc) ? A.3,36 lít B.33,60 lít C 7,62 lít D.6,72 lít Câu 64 Cần lấy lít khí N2 H2 để điều chế 67,2 lít khí amoniac ? Biết thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất hiệu suất phản ứng 25% A 33,6 lít N2 100,8 lít H2 B.8,4 lít N2 25,2 lít H2 C.268,8 lít N2 806,4 lít H2 D.134,4 lít N2 403,2 lít H2 Câu 65 Dung dịch amoniac hòa tan Zn(OH)2 : A Zn(OH)2 hidroxit lưỡng tính B Zn(OH)2 có khả tạo thành phức chất tan, tương tự Cu(OH)2 C Zn(OH)2 baz tan D NH3 mơt hợp chất có cực baz yếu Câu 66 Dẫn 2,24 lít NH3 (đktc) qua ống đựng 32g CuO nung nóng thu chất rắn A khí B.Ngâm chất rắn A dung dịch HCl 2M dư Tính thể tích dung dịch axit tham gia phản ứng ? Coi hiệu suất trình phản ứng 100% A 0,10 lít B.0,52 lít C 0,30 lít D 0,25 lít Câu 67 Amoniac phản ứng với tất chất nhóm sau ( điều kiện coi có đủ ) ? A H2SO4, PbO, FeO, NaOH B HCl, KOH, FeCl3, Cl2 C HCl, O2, Cl2 , CuO, dd AlCl3 D KOH, HNO3, CuO, CuCl2 Câu 68 Một nhóm học sinh thực thí nghiệm sau : nhỏ từ từ dung dịch NH3 dư vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4 Hiện tượng quan sát đầy đủ : A Có kết tủa màu xanh lam tạo thành B.Lúc đầu có kết tủa màu xanh lam, sau kết tủa tan dần tạo thành dung dịch màu xanh thẫm C Có dung dịch màu xanh thẫm tạo thành D.Có kết tủa màu xanh lam có khí màu nâu đỏ Câu 69 Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch NH3 loãng, dung dịch có màu hồng Màu dung dịch : A Đun nóng dung dịch hồi lâu B Thêm vào dung dịch mơt muối CH3COONa C Thêm vào dung dịch số mol HNO3 số mol NH3 có dd D A C Câu 70 Hòa tan 32 g hỗn hợp Cu CuO dung dịch HNO31M (dư), thoát 6,72 lít khí NO (đktc) Khối lượng CuO hỗn hợp ban đầu : A 1,2g B 1,88g C 2,52g D 3,2g Câu 71.+HCl Cho sơ đồ phản ứng : nung +HNO +NaOH +H O Khí A ddA B Khí A C D + H2 Chất D A N2 B NO C N2O D NO2 Câu 72 Cho dung dịch muối sau : NH4NO3 , ( NH4 )2 SO4 , K2SO4 Kim loại để nhận biết dung dịch : A Na B Ba C Mg D K Câu 73 Photpho có số dạng thù hình quan trọng A B C D Câu 74 Có tính chất : (1) mạng tinh thể phân tử ; (2) khó nóng chảy, khó bay ; (3) phát quang màu lục nhạt bóng tối nhiệt độ thường ; (4) bốc cháy 250oC Những tính chất photpho trắng là: A (1), (2), (3) B (1), (3) , (4) C (2), (3) D (1), (2) Câu 75 Trong phản ứng photpho với (1) Ca, (2) O2, (3) Cl2, (4) KClO3 Những phản ứng photpho thể tính khử là: A.(1), (2), (4) B (1), (3) C (2), (3), (4) D (1), (2), (3) Câu 76 Trong công nghiệp, nung hỗn hợp quặng photphorit, cát than cốc khoảng 1200oC lò điện để điều chế: A Photpho trắng B Photpho đỏ C Photpho trắng đỏ D Tất dạng thù hình photpho Câu 77 Kẽm photphua ứng dụng dùng để A làm thuốc chuột B thuốc trừ sâu C thuốc diệt cỏ dại D thuốc nhuộm Câu 78 Dung dịch axit H3PO4 có chứa ion ? ( không kể H+ OH- nước ): A H+, PO43B H+, H2PO4-, PO43+ 23C H , HPO4 , PO4 D H+, H2PO4-,HPO42-,PO43Câu 79 Cặp chất sau tồn dung dịch : A Axit nitric đồng (II) oxit B.Đồng (II) nitrat amoniac C Amoniac bari hiđroxit D.Bari hiđroxit Axít photphoric Câu 80 Phát biểu không A Nitơ thuộc nhóm VA nên có hóa trị cao B Ngun tử nitơ có electron lớp ngồi thuộc phân lớp 2s 2p C Nguyên tử nitơ có electron độc thân D Nguyên tử nitơ có khả tạo ba liên kết cộng hoá trị với nguyên tố khác Câu 81 Khi có sấm chớp khí sinh chất: A Oxit cacbon B Oxit nitơ C Nước D Khơng có khí sinh Câu 82 Trong phòng thí nghiệm người ta thu khí nitơ phương pháp dời nước vì: A N2 nhẹ khơng khí B N2 tan nước C N2 khơng trì sống, cháy D N2 hố lỏng, hóa rắn nhiệt độ thấp Câu 83 Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch CuCl2 Hiện tượng thí nghiệm A lúc đầu có kết tủa màu trắng, sau kết tủa tan dần cho dung dịch màu xanh lam B xuất kết tủa màu xanh, khơng tan C lúc đầu có kết tủa màu xanh thẫm, sau kết tủa tan cho dung dịch màu xanh lam D lúc đầu có kết tủa màu xanh lam, sau kết tủa tan cho dung dịch màu xanh thẫm Câu 84 Dãy gồm chất phản ứng với NH3 (với điều kiện coi đầy đủ) A HCl, O2, CuO, Cl2, AlCl3 B H2SO4, CuO, H2S, Na, NaOH C HCl, FeCl3, Cl2, CuO, Na2CO3 D HNO3, CuO, CuCl2, H2SO4, Na2O Câu 85 Dãy gồm chất bị hoà tan dung dịch NH3 là: A Cu(OH)2, AgCl, Zn(OH)2, Ag2O B Cu(OH)2, AgCl, Zn(OH)2, Al(OH)3 C Cu(OH)2, AgCl, Fe(OH)2, Ag2O D Cu(OH)2, Cr(OH)2, Zn(OH)2, Ag2O Câu 86 Dung dịch NH3 khơng có khả tạo phức chất với hiđroxit kim loại nào? A Cu B Ag C Zn D Fe Câu 87 Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH dư, thêm tiếp dung dịch NH3 dư vào dung dịch số chất kết tủa thu A B C D Câu 88 Để tách riêng NH3 khỏi hỗn hợp gồm N2, H2, NH3 công nghiệp, người ta A cho hỗn hợp qua nước vôi dư B cho hỗn hợp qua bột CuO nung nóng C nén làm lạnh hỗn hợp để hóa lỏng NH3 D cho hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 đặc Câu 89 Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí NH3 cách o A cho N2 tác dụng với H2 (450 C, xúc tác bột sắt) B cho muối amoni loãng tác dụng với kiềm lỗng đun nóng C cho muối amoni đặc tác dụng với kiềm đặc đun nóng D nhiệt phân muối (NH4)2CO3 Câu 90 Trong phòng thí nghiệm, người ta thu khí NH3 phương pháp A đẩy nước B chưng cất C đẩy khơng khí với miệng bình ngửa D đẩy khơng khí với miệng bình úp ngược Câu 91 Chọn câu sai mệnh đề sau: A NH3 dùng để sản xuất HNO3 B NH3 cháy khí Clo cho khói trắng o C Khí NH3 tác dụng với oxi có (xt, t ) tạo khí NO D Điều chế khí NH3 cách cô cạn dung dịch muối amoni Câu 92 Có thể dùng dãy chất sau để làm khơ khí amoniac? A CaCl2 khan, P2O5, CuSO4 khan B H2SO4 đặc, CaO khan, P2O5 C NaOH rắn, Na, CaO khan D CaCl2 khan, CaO khan, NaOH rắn Câu 93 Ion amoni có hình A Ba phương thẳng B Tứ diện C Tháp D Vng phẳng Câu 94 Khi nói muối amoni, phát biểu không A Muối amoni dễ tan nước B Muối amoni chất điện li mạnh C Muối amoni bền với nhiệt D Dung dịch muối amoni có tính chất bazơ Câu 95 Các loại liên kết có phân tử HNO3 A cộng hoá trị ion B ion phối trí C phối trí cộng hố trị D cộng hoá trị hiđro Câu 96 Trong phân tử HNO3 ngun tử N có : A hố trị V, số oxi hoá +5 B hoá trị IV, số oxi hoá +5 C hoá trị V, số oxi hoá +4 D hoá trị IV, số oxi hoá +3 Câu 97 HNO3 tinh khiết chất lỏng không màu, dd HNO3 để lâu thường ngả sang màu vàng A HNO3 tan nhiều nước B để lâu HNO3 bị khử chất mơi trường C dung dịch HNO3 có tính oxi hóa mạnh D dung dịch HNO3 có hồ tan lượng nhỏ NO2 Câu 98 Các tính chất hố học HNO3 A tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh tính khử mạnh B tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh bị phân huỷ C tính oxi hóa mạnh, tính axit mạnh tính bazơ mạnh D tính oxi hóa mạnh, tính axit yếu bị phân huỷ Câu 99 Dãy gồm tất chất tác dụng với HNO3 HNO3 thể tính axit A CaCO3, Cu(OH)2, Fe(OH)2, FeO B CuO, NaOH, FeCO3, Fe2O3 C Fe(OH)3, Na2CO3, Fe2O3, NH3 D KOH, FeS, K2CO3, Cu(OH)2 Câu 100 Khi cho hỗn hợp FeS Cu2S phản ứng với dung dịch HNO3 dư, thu dd chứa ion 2+ 22+ + 2+ 3+ + A Cu , S , Fe , H , NO3 B Cu , Fe , H , NO3 2+ 23+ + 2+ 22+ + C Cu , SO4 , Fe , H , NO3 D Cu , SO4 , Fe , H , NO3 Câu 101 Dãy gồm tất chất tác dụng với HNO3 HNO3 thể tính oxi hố A Mg, H2S, S, Fe3O4, Fe(OH)2 B Al, FeCO3, HI, CaO, FeO C Cu, C, Fe2O3, Fe(OH)2, SO2 D Na2SO3, P, CuO, CaCO3, Ag Câu 102 Khi cho kim loại Cu phản ứng với HNO3 tạo thành khí độc hại Biện pháp xử lý tốt để chống ô nhiễm môi trường ? A Nút ống nghiệm tẩm nước B Nút ống nghiệm tẩm cồn C Nút ống nghiệm tẩm giấm D Nút ống nghiệm tẩm nước vôi Câu 103 Nước cường toan hỗn hợp dung dịch HNO3 đậm đặc với: A Dung dịch HCl đậm đặc B Axit sunfuric đặc C Xút đậm đặc D Hỗn hợp HCl H2SO4 Câu 104 Trong phòng thí nghiệm, thường điều chế HNO3 phản ứng A NaNO3 + H2SO4 (đ) � HNO3 + NaHSO4 B 4NO2 + 2H2O + O2 � 4HNO3 C N2O5 + H2O � 2HNO3 D 2Cu(NO3)2 + 2H2O � Cu(OH)2 + 2HNO3 Câu 105 Trong phòng thí nghiệm HNO3 điều chế theo phản ứng sau: NaNO3 (rắn) + H2SO4 đặc � HNO3 + NaHSO4 Phản ứng xảy vì: A Axit H2SO4 có tính axit mạnh HNO3 B HNO3 dễ bay C H2SO4 có tính oxi hố mạnh HNO3 D Một ngun nhân khác Câu 106 Cho hai muối X, Y thỏa mãn điều kiện sau: X + Y � không xảy phản ứng X + Cu � không xảy phản ứng Y + Cu � không xảy phản ứng X + Y + Cu � xảy phản ứng X, Y muối đây? A NaNO3 NaHCO3 B NaNO3 NaHSO4 C Fe(NO3)3 NaHSO4 D Mg(NO3)2 KNO3 Câu 107 Cho dung dịch X1 : dung dịch HCl X3 : dung dịch HCl + KNO3 X4 : dung dịch Fe2(SO4)3 X2 : dung dịch KNO3 Các dung dịch khơng thể hòa tan bột Cu A X2, X3, X4 B X3, X4 C X2, X4 D X1, X2 Câu 108 Khi cho hỗn Zn, Al vào dung dịch hỗn hợp gồm NaOH NaNO3 thấy giải phóng khí A, hỗn hợp khí A A H2, NO2 B H2, NH3 C N2, N2O D NO, NO2 Câu 109 Có mệnh đề sau : 1) Các muối nitrat tan nước chất điện li mạnh 2) Ion NO3 có tính oxi hóa mơi trường axit 3) Khi nhiệt phân muối nitrat rắn ta thu khí NO2 4) Hầu hết muối nitrat bền nhiệt Các mệnh đề A (1) (3) B (2) (4) C (2) (3) D (1) (2) Câu 110 Để nhận biết ion NO3 người ta thường dùng Cu dung dịch H2SO4 lỗng đun nóng, vì: A Tạo khí có màu nâu B Tạo dung dịch có màu vàng C Tạo kết tủa có màu vàng D Tạo khí khơng màu, hố nâu khơng khí Câu 111 Nhiệt phân hồn tồn Fe(NO3)2 khơng khí thu sản phẩm gồm A FeO, NO2, O2 B Fe2O3, NO2 C Fe2O3, NO2, O2 D Fe, NO2, O2 Câu 112 Khi nhiệt phân, dãy muối rắn sinh kim loại ? A AgNO3, Hg(NO3)2 B AgNO3, Cu(NO3)2 C Hg(NO3)2, Mg(NO3)2 D Cu(NO3)2, Mg(NO3)2 Câu 113 Khi bị nhiệt phân dãy muối nitrat sau cho sản phẩm oxit kim loại, khí NO2và O2? A Cu(NO3)2, AgNO3, NaNO3 B KNO3, Hg(NO3)2, LiNO3 C Pb(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 D Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 Câu 114 Tiến hành nhiệt phân hoàn toàn mol chất rắn sau mà khối lượng chất rắn thu sau phản ứng lớn ? A Mg(NO3)2 B NH4NO3 C NH4NO2 D KNO3 Câu 115 Phản ứng nhiệt phân không : t0 t0 A 2KNO3 �� B NH4NO3 �� � 2KNO2 + O2 � N2 + H2O t t0 C NH4Cl �� D 2NaHCO3 �� � NH3 + HCl � Na2CO3 + CO2 + H2O Câu 116 Cho phản ứng sau: t0 t0 (1) NH4NO3 �� (2) Cu(NO3)2 �� � � 5800 C , Pt t0 (2) NH3 +O2 ���� (4) NH3 + Cl2 �� � � t0 t0 (5) NH3 + CuO �� (6) NH4Cl �� � � Các phản ứng tạo khí N2 là: A (1), (4), (5) B (1), (3), (5) C (2), (4), (5) D (2), (3), (6) Câu 117 Nung hoàn toàn m gam Cu(NO3)2 thu hỗn hợp khí NO2 O2 Hấp thụ hồn tồn lượng khí nước thu lít dung dịch có pH = 1,0 Tính m A 9,4 gam B 14,1 gam C 15,04 gam D 18,8 gam Câu 118 Cho 4,8 gam S tan hoàn tồn 100 gam dung dịch HNO3 63%, đun nóng thu khí NO2 (duy nhất) dung dịch X Hãy cho biết dung dịch X hồ tan tối đa gam Cu Biết phản ứng giải phóng khí NO A 9,6 gam B 14,4 gam C 24 gam D đáp án khác Câu 119 Người ta sản xuất HNO3 công nghiệp theo sơ đồ sau: O H 2O / Pt ,t / t thuong NH3 O2 HNO3 NO O2 NO2 2 Khối lượng khí NH3 cần lấy để điều chế 1,0 mol HNO3 Biết hiệu suất trình đạt 40% A 17 gam B 21,25 gam C 42,5 gam D đáp án khác Câu 120 Hãy cho biết, khối lượng khí O2 cần lấy để điều chế 1,0 mol HNO Biết hiệu suất trình đạt 40% A 80 gam B 40 gam C 120 gam D 160 gam Câu 121 Nhiệt phân 18,8 gam Cu(NO3)2 thu 12,32 gam chất rắn Xác định hiệu suất phản ứng nhiệt phân A 40% B 60% C 80% D đáp án khác Câu 122 Cho 20,88 gam oxit sắt vào 400 ml dung dịch HNO3 lấy dư, thu 0,672 lít (đktc) khí B dung dịch X Xác định công thức oxit sắt B Biết dung dịch X có chứa 65,34 gam muối A Fe3O4 NO B Fe3O4 NO2 C FeO NO D FeO NO2 Câu 123 Nung m gam hỗn hợp X gồm Zn(NO 3)2 NaNO3 nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn thu 8,96 lít hỗn hợp khí Y (đktc) Cho khí hấp thụ vào nước thu lít dung dịch Z lại 3,36 lít khí (đktc) Xác định pH dung dịch Z A pH = B pH = C pH = D pH =3 Câu 124 Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol FeS2 dung dịch HNO3 đặc nóng dư, tính thể tích khí NO (duy ) bay (đktc) A 11,2 lít B 22,4 lít C 33,6 lít D đáp án khác Câu 125 Cho Cu dư vào V(l) dung dịch HNO3 4M thu V1(lit) khí NO Cho Cu dư vào V (l) dung dịch chứa HNO3 3M H2SO4 1M thu V2 (l) khí NO (V1, V2 đo điều kiện t 0, p).So sánh V1 V2 NO sản phẩm khử NO-3 A V1 = V2 B V1 > V2 C V1 < V2 D không xác định Câu 126 Cho tượng sau : cho bột sắt dư vào dung dịch HNO loãng thu dung dịch X Chia dung dịch X thành phần : Phần I : cho vào dung dịch NaOH thấy có kết tủa trắng xanh hố nâu ngồi khơng khí Phần II : cho dung dịch H2SO4 lỗng vào, thấy có khí khơng màu, hố nâu ngồi khơng khí Hãy cho biết dung dịch X chứa chất ? A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)3 HNO3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Câu 127 Khi cho CuS tác dụng với HNO3 đặc nóng, thu khí Hãy cho biết khí gì? A H2S B SO2 C SO3 D NO2 Câu 128 Nhiệt phân hoàn toàn 4,7 gam muối nitrat thu gam chất rắn Hãy cho biết chất rắn thu gì? A oxit kim loại B kim loại C muối nitrit D đáp án khác Câu 129 Cho 19,2g Cu vào 500ml dung dịch NaNO3 1M, sau thêm 500ml dung dịch HCl 2M Tính thể tích NO bay đktc ( NO sản phẩm khử NO-3 ) A 4,48 lít B 5,6 lít D 3,36 lít D đáp án khác Câu 130 Nhiệt phân hoàn toàn R(NO3)2 thu g oxit kim loại 5,04 lít hỗn hợp khí X (NO O2) Khối lượng hỗn hợp khí X 10 gam Xác định công thức muối X A Fe(NO3)2 B Mg(NO3)2 C Cu(NO3)2 D Zn(NO3)2 Câu 131 Để m gam bột sắt ngồi khơng khí thu 12 gam hỗn hợp chất rắn gồm sắt oxit Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp dung dịch HNO 4M thu dung dịch B 2,24 lit NO (đktc) Xác định thể tích dung dịch HNO3 dùng A 100 ml B 120 ml C 140 ml D 160 ml Câu 132 Hoà tan vừa hết hỗn hợp X gồm Cu, CuO , Cu(NO3)2 (trong số mol Cu số mol CuO) vào 350 ml dung dịch H2SO4 2M (lỗng) thu dung dịch chứa muối có khí NO bay Tính khối lượng Cu hỗn hợp X A 6,4 gam B 12,8 gam C 19,2 gam D đáp án khác Câu 133 Khi cho chất rắn sau tác dụng với HNO3 đặc nóng có khí NO2 bay lên A Fe3O4 B MgCO3 C CuO D A, B, C Câu 134 Hoá chất sau sử dụng để phân biệt dung dịch : HNO3 loãng, H2SO4 loãng HCl Na2SO4 A BaS B FeCO3 C MgSO4 D Al Câu 135 Hố chất sau sử dụng để phân biệt Fe3O4, Fe2O3 A dung dịch HCl B dung dịch HNO3 C dung dịch H2SO4 D dung dịch CH3COOH Câu 136 Hoà tan hoàn toàn 10 gam CuO dung dịch HNO3 (lấy dư 20% so với lượng phản ứng) thu 100 gam dung dịch X Trong dung dịch X, nồng độ % axit 6,3% Tính C% dung dịch HNO ban đầu A 42% B 31,5% C 63% D đáp án khác Câu 137 Cho 34,8 gam oxit sắt vào dung dịch HNO đặc nóng dư , khí NO2 bay hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch NaOH 2M (lấy dư) thu dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu 13,55 gam chất rắn Xác định công thức oxit sắt A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D A, B Câu 138 Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể A phân tử B nguyên tử C ion D phi kim Câu 139 Khi đun nóng điều kiện khơng có khơng khí, photpho đỏ chuyển thành hơi; sau làm lạnh phần thu photpho A đỏ B vàng C trắng D nâu Câu 140 Các số oxi hoá có photpho A –3; +3; +5 B –3; +3; +5; C +3; +5; D –3; 0; +1; +3; +5 Câu 141 So với photpho đỏ photpho trắng có hoạt tính hố học A B yếu C mạnh D không so sánh Câu 142 Trong điều kiện thường, photpho hoạt động hoá học mạnh nitơ A độ âm điện photpho (2,1) nhỏ nitơ (3,0) B điều kiện thường photpho trạng thái rắn, nitơ trạng thái khí C liên kết phân tử photpho bền phân tử nitơ D photpho có nhiều dạng thù hình, nitơ có dạng thù hình Câu 143 Phản ứng viết không A 4P + 5O2 � 2P2O5 B 2PH3 + 4O2 � P2O5 + 3H2O � C PCl3 + 3H2O H3PO3 + 3HCl D P2O3 + 3H2O � 2H3PO4 Câu 144 Số loại ion có dd axit photphoric khơng tính đến điện li nước? A B C D o Câu 145 Khi đun nóng axit photphoric đến khoảng 200 – 250 C, axit photphoric bị bớt nước tạo thành A axit metaphotphoric (HPO3) B axit điphotphoric (H4P2O7) C axit photphorơ (H3PO3) D anhiđrit photphoric (P2O5) o Câu 146 Khi đun nóng axit photphoric đến khoảng 400 – 450 C, thu A axit metaphotphoric (HPO3) B axit điphotphoric (H4P2O7) C axit photphorơ (H3PO3) D anhiđrit photphoric (P2O5) Câu 147 Axit H3PO4 HNO3 phản ứng với tất chất dãy A CuCl2, KOH, NH3, Na2CO3 B KOH, NaHCO3, NH3, ZnO C MgO, BaSO4, NH3, Ca(OH)2 D NaOH, KCl, NaHCO3, H2S Câu 148 Trong phòng thí nghiệm, axit photphoric điều chế phản ứng A Ca5F(PO4)3 + 5H2SO4 � 5CaSO4 �+ 3H3PO4 + HF � B Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 � 3CaSO4 �+ 2H3PO4 C P2O5 + 3H2O � 2H3PO4 D 3P + 5HNO3 � 3H3PO4 + 5NO � Câu 149 Trong phòng cơng nghiệp, axit photphoric điều chế phản ứng A Ca5F(PO4)3 + 5H2SO4 � 5CaSO4 �+ 3H3PO4 + HF � B Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 � 3CaSO4 �+ 2H3PO4 C P2O5 + 3H2O � 2H3PO4 D 3P + 5HNO3 � 3H3PO4 + 5NO � Câu 150 Muốn tăng cường sức chống bệnh, chống rét chịu hạn cho người ta dùng A phân đạm B phân kali C phân lân D phân vi lượng Câu 151 Thành phần supephotphat đơn gồm A Ca(H2PO4)2 B Ca(H2PO4)2, CaSO4 C CaHPO4, CaSO4 D CaHPO4 Câu 152 Thành phần phân amophot gồm A NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 B (NH4)2HPO4 (NH4)3PO4 C (NH4)3PO4 NH4H2PO4 D Ca(H2PO4)2 NH4H2PO4 Câu 153 Loại phân bón hố học có tác dụng làm cho cành khoẻ, hạt chắc, củ to A phân đạm B phân lân C phân kali D phân vi lượng Câu 154 Phân đạm A NH4Cl B NH4NO3 C (NH4)2SO4 D NaNO3 Câu 155 Trong loại phân bón sau: NH4Cl, (NH2)2CO, (NH4)2SO4, NH4NO3; loại có hàm lượng đạm cao A NH4Cl B NH4NO3 C (NH2)2CO D (NH4)2SO4 o Câu 156 Để sản xuất phân lân nung chảy, người ta nung hỗn hợp X nhiệt độ 1000 C lò đứng Sản phẩm nóng chảy từ lò làm nguội nhanh nước để khối chất bị vỡ thành hạt vụn, sau sấy khô nghiền thành bột X gồm A apatit: Ca5F(PO4)3, đá xà vân: MgSiO3 than cốc: C B photphorit: Ca3(PO4)2, cát: SiO2 than cốc: C C apatit: Ca5F(PO4)3, đá vôi: CaCO3 than cốc: C D photphorit: Ca3(PO4)2, đá vôi: CaCO3 than cốc: C Câu 157 Không nên bón phân đạm với vơi nước A phân đạm làm kết tủa vôi B phân đạm phản ứng với vơi tạo khí NH3 làm tác dụng đạm C phân đạm phản ứng với vơi toả nhiệt làm trồng bị chết nóng D trồng khơng thể hấp thụ đạm có mặt vơi Câu 158 Thực phản ứng H2 N2 (tỉ lệ mol : 1), bình kín có xúc tác, thu hỗn hợp khí có áp suất giảm 9% so với ban đầu (trong điều kiện) Hiệu suất phản ứng A 20% B 22,5% C 25% D 27% Câu 159 Điều chế NH3 từ hỗn hợp gồm N2 H2 (tỉ lệ mol 1:3) Tỉ khối hỗn hợp trước so với hỗn hợp sau phản ứng 0,6 Hiệu suất phản ứng A 75% B 60% C 70% D 80% Câu 160 Trộn dung dịch HCl 0,3M; H2SO4 0,2M; H3PO4 0,1M với thể tích thu dung dịch A Để trung hòa 300 ml dung dịch A cần vừa đủ V ml dung dịch B gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M Giá trị V A 200 B 250 C 500 D 1000 Câu 161 Chia m gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Cu, Fe thành hai phần Phần 1: tác dụng hoàn toàn với HNO3 đặc nguội thu 0,672 lít khí Phần 2: tác dụng hồn tồn với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 0,448 lít khí Giá trị m (biết thể tích khí đo đktc) A 4,96 gam B 8,80 gam C 4,16 gam D 17,6 gam Câu 162 Hòa tan hoàn toàn m gam Al dung dịch HNO3, thấy tạo 44,8 lít hỗn hợp ba khí NO, N2, N2O (tỉ lệ mol: nNO : nN : nN 2O 1: : ) Thể tích dung dịch HNO3 1M cần dùng (lít) là: A 1,92 B 19,2 C 19 D 1,931 Câu 163 Cho 25,2 gam Fe tác dụng với HNO3 lỗng đun nóng thu khí NO sản phẩm khử dung dịch Z, lại 1,4 gam kim loại không tan Khối lượng muối dung dịch Z A 76,5 gam B 82,5 gam C 126,2 gam D 180,2 gam Câu 164 Hoà tan hoàn toàn 9,45 gam kim loại X HNO3 lỗng thu 5,04 lít (đktc) hỗn hợp khí N2O NO (khơng có sản phẩm khử khác), số mol NO gấp lần số mol N2O Kim loại X A Zn B Cu C Al D Fe Câu 165 Một hỗn hợp bột kim loại Mg R chia thành phần + Phần : cho tác dụng với HNO3 dư thu 1,68 lít N2O + Phần : Hòa tan 400 ml HNO3 lỗng 0,7M, thu V lít khí khơng màu, hóa nâu khơng khí Giá trị V (biết thể tích khí đo đktc) A 2,24 lít B 1,68 lít C 1,568 lít D 4,48 lít Câu 166 Hòa tan hồn tồn m gam Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng dư, tất lượng khí NO thu đem oxi hóa thành NO2 sục vào nước dòng khí O2 để chuyển hết thành HNO3 Cho biết thể tích khí O2 (đktc) tham gia vào q trình 3,36 lít Khối lượng m Fe3O4 A 139,2 gam B 13,92 gam C 1,392 gam D 1392 gam Câu 167 Nung đến hồn tồn 0,05 mol FeCO3 bình kín chứa 0,01 mol O2 thu chất rắn A Để hòa tan hết A dung dịch HNO3 (đặc nóng) số mol HNO3 tối thiểu cần dùng A 0,14 mol B 0,15 mol C 0,16 mol D 0,18 mol Câu 168 Cho a gam hỗn hợp X gồm oxit FeO, CuO, Fe2O3 có số mol tác dụng hoàn toàn với lượng vừa đủ 250 ml dung dịch HNO3 đun nóng nhẹ, thu dung dịch Y 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO2 NO có tỉ khối so với hiđro 20,143 Tính a A 74,88 gam B 52,35 gam C 72,35 gam D 61,79 gam Câu 169 Cho 24,0 gam Cu vào 400 ml dung dịch NaNO3 0,5M, sau thêm 500 ml dung dịch HCl 2M thu dung dịch X có khí NO Thể tích khí NO bay (đktc) thể tích dung dịch 2+ NaOH 0,5M tối thiểu cần dùng để kết tủa hết Cu X A 4,48 lít 1,2 lít B 5,60 lít 1,2 lít C 4,48 lít 1,6 lít D 5,60 lít 1,6 lít Câu 170 Hòa tan 12,8 gam bột Cu 200 ml dung dịch hỗn hợp KNO3 0,5M H2SO4 1M Thể tích khí NO (sản phẩm khử nhất) đktc A 2,24 lít B 2,99 lít C 4,48 lít D 11,2 lít Câu 171 Hòa tan m gam bột Al vào lượng dư dung dịch hỗn hợp NaOH NaNO3 thấy xuất 6,72 lít (đkc) hỗn hợp khí NH3 H2 với số mol Khối lượng m A 6,72 gam B 7,59 gam C 8,10 gam D 13,50 gam Câu 172 Để điều chế kg dung dịch HNO3 25,2% phương pháp oxi hóa NH3, thể tích khí NH3 (đktc) tối thiểu cần dùng A 336 lít B 448 lít C 896 lít D 224 lít Câu 173 Hòa tan 142 gam P2O5 vào 500 gam dung dịch H3PO4 24,5% Nồng độ % H3PO4 dung dịch thu A 49,61% B 56,32% C 48,86% D 68,75% Câu 174 Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho oxi dư cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch NaOH 32%, thu muối Na2HPO4 Giá trị m A 25 B 50 C 75 D 100 Câu 175 Cho 14,2 gam P2O5 vào 200 gam dung dịch NaOH 8% thu dung dịch A Muối thu nồng độ % tương ứng A NaH2PO4 11,2% B Na3PO4 7,66% C Na2HPO4 13,26% D Na2HPO4 NaH2PO4 7,66% Câu 176 Cho 150 ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M Sau phản ứng, dung dịch chứa muối A KH2PO4 K2HPO4 B KH2PO4 K3PO4 C K2HPO4 K3PO4 D KH2PO4, K2HPO4 K3PO4 Câu 177 Cho 44 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H3PO4 Sau phản ứng xảy hồn tồn, đem cạn dung dịch Khối lượng muối khan thu A 50 gam Na3PO4 B 49,2 gam NaH2PO4 14,2 gam Na3PO4 C 15 gam NaH2PO4 D 14,2 gam Na2HPO4 49,2 gam Na3PO4 Câu 178 Cho 14,2 gam P2O5 vào 100 ml dung dịch chứa NaOH 1M KOH 2M, thu dung dịch X Các anion có mặt dung dịch X A PO43- OHB H2PO4- HPO42C HPO42- PO43- D H2PO4- PO43Câu 179 Cho 1,32 gam (NH4)2SO4 tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu sản phẩm khí Hấp thụ hồn tồn lượng khí vào dung dịch chứa 3,92 gam H3PO4 Muối thu A NH4H2PO4 B (NH4)2HPO4 C (NH4)3PO4 D NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 Câu 180 Thuỷ phân hoàn toàn 8,25 gam photpho trihalogenua thu dung dịch X Để trung hoà X cần 100 ml dung dịch NaOH 3M Công thức photpho trihalogenua A PF3 B PCl3 C PBr3 D PI3 Câu 181 Phân supephotphat kép thực tế sản xuất thường có 40% P2O5 Vậy % khối lượng Ca(H2PO4)2 phân bón A 78,56% B 56,94% C 65,92% D 75,83% Câu 182 Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, lại gồm chất khơng chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân lân A 48,52% B 42,25% C 39,76% D 45,75% Câu 183 Từ quặng photphorit, điều chế axit photphoric theo sơ đồ sau: SiO2 ,C H 2O O2 ,t � P ��� Quặng photphorit ��� � H3PO4 Biết hiệu suất chung trình 90% Để � P2O5 ��� lodien điều chế dung dịch H3PO4 49%, cần khối lượng quặng photphorit chứa 73% Ca3(PO4)2 A 1,18 B 1,81 C 1,23 D 1,32 Câu 184 Chọn phát biểu đúng: A Photpho trắng tan nước không độc B Photpho trắng bảo quản cách ngâm nước C Ở điều kiện thường photpho trắng chuyển dần thành photpho đỏ D Photpho đỏ phát quang màu lục nhạt bóng tối Câu 185 Magie photphua có cơng thức là: A Mg2P2O7 B Mg3P2 C Mg2P3 D.Mg3(PO4)3 Câu 186 Cho phản ứng: P + KClO3 → P2O5 + KCl Hệ số cân phương trình phản ứng A 2, 1, 1, B 4, 3, 2, C 8, 1, 4, D 6, 5, 3, Câu 187 Khi làm thí nghiệm với photpho trắng, cần tuân theo điều ý đây? A Cầm P trắng tay có đeo găng cao su B Ngâm P trắng vào chậu nước chưa dùng đến C Tránh cho P trắng tiếp xúc với nước D Có thể để P trắng ngồi khơng khí Câu 188 Photpho trắng photpho đỏ là: A chất khác B chất giống C dạng đồng phân D dạng thù hình Câu 189 bị oxi hóa chậm phát quang màu lục nhạt bóng tối? A P trắng B P đỏ C PH3 D P2H4 Câu 190 Chỉ nội dung đúng: A Photpho đỏ có cấu trúc polime B Photpho đỏ không tan nước, tan tốt dung môi hữu benzen, ete,… C Photpho đỏ độc, bền không khí nhiệt độ thường D Khi làm lạnh, photpho trắng chuyển thành photpho đỏ Câu 191 Ở điều kiện thường, P hoạt động hóa học mạnh nitơ do: A độ âm điện photpho lớn nitơ B lực electron photpho lớn nitơ C liên kết phân tử photpho bền phân tử nitơ D tính phi kim nguyên tử photpho mạnh nitơ Câu 192 Chỉ nội dung đúng: A Photpho đỏ hoạt động photpho trắng B Photpho thể tính oix hóa C photpho đỏ không tan dung môi thông thường D điều kiện thường, photpho đỏ bị oxi hóa chậm khơng khí phát quang màu lục nhạt bóng tối Câu 193 Phần lớn photpho sản xuất dùng để sản xuất A diêm B đạn cháy C axit photphoric D phân lân Câu 194 Trong diêm, photpho đỏ có đâu? A Thuốc gắn đầu que diêm B Thuốc quẹt vỏ bao diêm C Thuốc fanws đầu que diêm thuốc quẹt vỏ bao diêm D Trong diêm an tồn khơng sử dụng photpho độc Câu 195 Phản ứng xảy quẹt diêm vào vỏ bao diêm là: A 4P + 3O2 → 2P2O3 A 4P + 5O2 → 2P2O5 C 6P + 5KClO3 → 3P2O3 + 5KCl D 2P + 3S → P2S3 Câu 196 Hai khống vật photpho là: A Apatit photphorit B Photphorit cacnalit C Apatit dolomit D Phophorit dolomit Câu 197 Trong phòng thí nghiệm, axit photphoric điều chế phản ứng sau: A 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO B Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 2H3PO4 + 3CaSO4 C 4P + 5O2 → P2O5 P2O5 + 2H2O → 2H3PO4 D 2P + 5Cl2 → PCl5 PCl5 + 4H2O → H3PO4 + 5HCl Câu 198 Urê điều chế từ: A khí amoniac khí cacbonic B khí cacbonic amoni hiđroxit C axit cacbonic amoni hiđroxit D supephotphat đơn supephotphat kép sản xuất qua giai đoạn Câu 199 Độ dinh dưỡng phân kali đánh giá hàm lượng % A K B K+ C K2O D KCl Câu 200 Tro thực vật loại phân kali có chứa A KNO3 B KCl C K2CO3 D K2SO4 Câu 201 Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá hàm lượng % A P B P2O5 C PO43- D H3PO4 Câu 202 Phương trình điện li tổng cộng H3PO4 dung dịch là: H3PO4 3H+ + PO43- Khi thêm HCl vào dung dịch : A cân chuyển dịch theo chiều thuận B cân chuyển dịch theo chiều nghịch C cân không bị chuyển dịch D nồng độ PO43- tăng lên Câu 203 Chọn công thức apatit: A Ca3(PO4)2 B Ca(PO3)2 C 3Ca3(PO4)2.CaF2 D.CaP2O7 Câu 204 Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H3PO4 Sau phản ứng, dd có muối: A KH2PO4 K2HPO4 B KH2PO4 K3PO4 C K2HPO4 K3PO4 D KH2PO4 K2HPO4 K3PO4 ... giảm nhiệt độ C giảm áp suất giảm nhiệt độ D giảm áp suất tăng nhiệt độ Caâu 44 Để điều chế HNO3 PTN người ta dùng: A KNO3 H2SO4 đặc B NaNO3 HCl C NO2 H2O D NaNO2 H2SO4 đặc Caâu 45 Để nhận biết... khí NO2 4) Hầu hết muối nitrat bền nhiệt Các mệnh đề A (1) (3) B (2) (4) C (2) (3) D (1) (2) Câu 110 Để nhận biết ion NO3 người ta thường dùng Cu dung dịch H2SO4 lỗng đun nóng, vì: A Tạo khí có