TÓM TẮT KIẾN THỨC VÀ BÀI TẬP CÔ ĐỌNG, ĐẦY ĐỦ. PHỤC VỤ CHO CÁC EM HS ÔN TẬP LẠI KIẾN THỨC HÓA HỌC THCS. CĐ 1: CÁCH LẬP CÔNG THỨC CÁC CHẤT VÔ CƠ A1. Hệ thống lý thuyết: I Công thức HH. Công thức hóa học dùng để biểu diễn chất, gồm một hay nhiều KHHH và chỉ số ở chân mỗi KHHH. 1. Công thức hóa học của đơn chất: Tổng quát: Ax. Với A là KHHH của nguyên tố. X là chỉ số, cho biết 1 phân tử của chất gồm mấy nguyên tử A. Với kim loại x = 1 ( không ghi ) – ví dụ: Cu, Zn, Fe, Al, Mg, … Với phi kim; thông thường x = 2. ( trừ C, P, S có x = 1 )
CHUN ĐỀ: ƠN TẬP HĨA 8,9 - NĂM 2017 CĐ 1: CÁCH LẬP CÔNG THỨC CÁC CHẤT VÔ CƠ A1 Hệ thống lý thuyết: ICơng thức HH Cơng thức hóa học dùng để biểu diễn chất, gồm hay nhiều KHHH số chân KHHH Công thức hóa học đơn chất: Tổng quát: Ax Với A KHHH nguyên tố X số, cho biết phân tử chất gồm nguyên tử A *Với kim loại x = ( không ghi ) – ví dụ: Cu, Zn, Fe, Al, Mg, … *Với phi kim; thông thường x = ( trừ C, P, S có x = ) Ví dụ: Stt Tên chất CTHH Stt Tên chất CTHH Khí hidro H2 Khí flo F2 Khí oxi O2 Brom Br2 Khí nitơ N2 Iot I2 Khí clo Cl2 Khí ozon O3 Cơng thức hóa học hợp chất: Tổng qt: AxByCz … Với A, B, C… KHHH nguyên tố x, y, z …là số nguyên cho biết số nguyên tử A, B, C… ví dụ: Stt Tên chất CTHH Stt Tên chất CTHH Nước H2O Kẽmclorua ZnCl2 Muối ăn (Natriclorua) NaCl Khí Metan CH4 Canxicacbonat –(đá vôi) CaCO3 Canxioxit (vôi sống) CaO Axit sunpuric H2SO4 Đồng sunpat CuSO4 Amoniac NH3 10 Khí cacbonic CO2 * Ý nghĩa cơng thức hóa học: CTHH cho biết: Ngun tố tạo nên chất Số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất PTK chất *Lưu ý : Viết Cl2 phân tử khí clo có ngun tử Cl (2Cl)liên kết với ≠ 2Cl (2 n.tử Cl tự do) Viết H2 phân tử khí hidro có H liên kết với ≠ 2H (2 n.tử H tự do) Muốn phân tử khí hidro phải viết 3H2; phân tử khí oxi phải viết 5O2; số đứng trước CTHH hệ số phân tử nước phải viết 2H2O; Khi viết CO2 p.tử CO2 có 1C liên kết với 2O 1C liên kết với p tử oxi 3/ Hóa trị: a/ Hóa trị ng.tố ( hay nhóm nguyên tử ) số biểu thị khả liên kết nguyên tố với nguyên tố khác, xác định theo hóa trị H chọn làm đơn vị hóa trị O đơn vị Ví dụ: Trong hợp chất HCl: H ( I ) Cl ( I ) H2O => O ( II ) NH3 => N ( III ) H2SO4 => SO4 ( II ) Trong CTHH, tích số hóa trị ngun tố tích hóa tri số nguyên tố Tổng quát: AxaByb x.a = y.b b/.Vận dụng: *Tính hóa trị ngun tố: Ví dụ : Tính hóa trị ngun tố N N2O5? Giải: gọi a hóa trị nguyên tố N N2O5: a II N2O5 Theo quy tắc hóa trị ta có : 2a = 5.II = 10 a= V * Lập CTHHH biết hóa trị hai nguyên tố nhóm nguyên tử Tổng quát: AxaByb Theo qui tắc hóa trị: x.a=y.b x b b' = = y a a' Lập CTHH Lấy x = b hay b/ , y = a hay a/ (Nếu a/, b/ số nguyên đơn giản so với a & b.) Vd 1: Lập CTHH cuả hợp chất gồm S (IV) & O (II) Giải: IV II CTHH có dạng: SxOy Theo qui tắc hóa trị: x.IV = y II x II = = y IV → ; x= 1; y = Do CTHH cuả hợp chất SO2 Vd 2: Lập CTHH cuả hợp chất gồm Na (I) & SO4 (II) Giải: I II CTHH có dạng: Nax(SO4)y Theo qui tắc hóa trị: x.I = y.II x II = = y I → x=2&y=1 Do CTHH cuả hợp chất Na2SO4 Luyện tập : Lập cơng thức hóa học II II x II = = =1 y II → → → Cax O y x=1;y=1 CaO ; (vậy a = b x = y = 1) III II Fe xOy III I Alx(NO3)y → → x II = = y III x I = = y III → → x=2;y=3 x= ; y = → → Fe2O3 ; (khi ƯCLN(a,b) =1 x = b; y = a) M Al (NO3)3 ; (khi a b x = 1; y = a:b) BÀI CA HÓA TRỊ Kali(K) iot (I) hiđro(H) Natri(Na)với bạc(Ag) clo(Cl) lồi Là hố trị em Nhớ ghi cho kĩ kẻo thời phân vân Magie(Mg) với kẽm (Zn) thuỷ ngân (Hg) Oxi (O) đồng(Cu) gần bari(Ba) Cuối thêm canxi(Ca) Hoá trị có khó khăn Bác nhơm (Al) hố trị lần Ghi sâu cần nhớ Cacbon (C) silic (Si) Hoá trị chẳng ngày quên Sắt (Fe) ta thấy quen tên 2,3 lên xuống thật phiền Nitơ(N) rắc rối đời 1,2,3,4 lúc thời Lưu huỳnh (S) lúc chơi khăm Khi lên lúc nằm thứ Photpho (P) Nói đến hố trị A- BÀI TẬP ÁP DỤNG: Câu Lập CTHH chất có thành phần sau Al(III) O; Ca(II) O K(I) O C(IV) H P(III) H S(II) H Ca(II) NO3(I) Ba(II) PO4(III) Al(III) SO4(II) Câu : Tính x ghi lại cơng thức hóa học hợp chất sau: 1) Hợp chất Fe2(S04)x có phân tử khối 400 đvC 2) Hợp chất Fex03 có phân tử khối 160 đvC 3) Hợp chất Al2(S04)x có phân tử khối 342 đvC A2 CÁCH LẬP PTHH Phương trình hóa học thể phản ứng hóa học Vậy làm để lập phương trình hóa học cách xác Các phương pháp hữu hiệu giúp em giải tập lập phương trình hóa học từ đến nâng caao cách dễ dàng I HƯỚNG GIẢI B1: Viết sơ đồ phản ứng dạng cơng thức hóa học B2: Đặt hệ số cho số nguyên tử nguyên tố hai vế B3: Hoàn thành phương trình Chú ý: • • • - Ở B2, thường sử dụng phương pháp “Bội chung nhỏ nhất” để đặt hệ số cách: Chọn nguyên tố có số nguyên tử hai vế chưa có số ngun tử nhiều (cũng có trường hợp khơng phải vậy) Tìm bội chung nhỏ số nguyên tử nguyên tố hai vế, đem bội chung nhỏ chia cho số ta có hệ số Trong q trình cân khơng thay đổi số nguyên tử công thức hóa học II CÁC PHƯƠNG PHÁP CÂN BẰNG CỤ THỂ Phương pháp “chẵn - lẻ”: thêm hệ số vào trước chất có số lẻ để làm chẵn số nguyên tử nguyên tố VD1: Cân PTHH Al + HCl → AlCl3 + H2 - Ta việc thêm hệ số vào trước AlCl3 số nguyên tử Cl chẵn Khi đó, vế phải có nguyên tử Cl 2AlCl3, nên vế trái thêm hệ số trước HCl Al + 6HCl → 2AlCl3 + H2 - Vế phải có nguyên tử Al 2AlCl3, vế trái ta thêm hệ số trước Al 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + H2 - Vế trái có nguyên tử H 6HCl, nên vế phải ta thêm hệ số trước H 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + H2 VD2: KClO3 → KCl + O2 - Ta thấy số nguyên tử oxi O2 số chẵn KClO3 số lẻ nên đặt hệ số trước công thức KClO3 2KClO3 → KCl + O2 - Tiếp theo cân số nguyên tử K Cl, đặt hệ số trước KCl 2KClO3 → 2KCl + O2 - Cuối cân số nguyên tử oxi nên đặt hệ số trước O2 2KClO3 → 2KCl + 3O2 VD3: Al + O2 → Al2O3 - Số nguyên tử oxi Al2O3 số lẻ nên thêm hệ số vào trước Al + O2 → 2Al2O3 Khi đó, số nguyên tử Al 2Al2O3 Ta thêm hệ số vào trước Al Al + O2 → 2Al2O3 - Cuối cân số nguyên tử oxi, vế phải số nguyên tử oxi 2Al 2O3 6, vế trái ta thêm hệ số trước O2 4Al + 3O2 → 2Al2O3 Phương pháp “đại số”: thường sử dụng cho phương trình khó cân bắng phương pháp (thông thường sử dụng cho hs giỏi) B1: Đưa hệ số hợp thức a, b, c, d, e, f, … vào cơng thức hai vế phương trình phản ứng B2: Cân số nguyên tử vế phương trình hệ phương trình chứa ẩn: a, b, c, d, e, f, g… B3: Giải hệ phương trình vừa lập để tìm hệ số B4: Đưa hệ số vừa tìm vào phương trình phản ứng VD1: Cu + H2SO4 đặc, nóng → CuSO4 + SO2 + H2O (1) B1: aCu + bH2SO4 đặc, nóng → cCuSO4 + dSO2 + eH2O B2: Tiếp theo lập hệ phương trình dựa vào mối quan hệ khối lượng chất trước sau phản ứng, (khối lượng nguyên tử nguyên tố vế phải nhau) Cu: a = c (1) S: b = c + d (2) H: 2b = 2e (3) O: 4b = 4c + 2d + e (4) B3: Giải hệ phương trình cách: Từ pt (3), chọn e = b = (có thể chọn hệ số khác) Từ pt (2), (4) (1) => c = a = d = ½ => c = a = d = 1; e = b =2 (tức ta quy đồng mẫu số) B4: Đưa hệ số vừa tìm vào phương trình phản ứng, ta phương trình hồn chỉnh Cu + 2H2SO4 đặc, nóng →CuSO4 + SO2 + 2H2O B2-BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài Cân PTHH sau : 1) MgCl2 + KOH → Mg(OH)2 + KCl 2) Cu(OH)2 + HCl → CuCl2 + H2O 3) FeO + HCl → FeCl2 + H2O 4) Fe2O3 + H2SO4 → Fe2 (SO4)3 + H2O 5) NO + O2 → NO2 6) NO2 + O2 + H2O → HNO3 7) SO2 + O2 → SO3 8) Al2(SO4)3 + AgNO3 → Al(NO3)3 + Ag2SO4 9) Al2 (SO4)3 + NaOH → Al(OH)3 + Na2SO4 10) CaO + CO2 → CaCO3 11) Na + H3PO4 → Na3PO4 + H2 12) C6H5OH + Na → C6H5ONa + H2 13) CH3COOH+ Na2CO3 → CH3COONa + H2O + CO2 14) Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + NaOH 15) K3PO4 + Mg(OH)2 → KOH + Mg3 (PO4)2 16) Mg + HCl → MgCl2 + H2 17) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 18) Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O 19) Al(OH)3 + HCl → AlCl3 + H2O 20) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 21) MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O 22) KNO3 → KNO2 + O2 23) AlCl3 + NaOH → Al(OH)3 + NaCl 24) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O 25) KClO3 → KCl + O2 26) Fe(NO3)3 + KOH → Fe(OH)3 + KNO3 27) Ba(OH)2 + HCl → BaCl2 + H2O 28) BaO + HBr → BaBr2 + H2O 29) Fe + O2 → Fe3O4 Bài 2: Cho sơ đồ phản ứng sau: a) Na + O2 → Na2O b) P2O5 + H2O → H3PO4 c) HgO → Hg + O2 d) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O Lập PTHH cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phản ứng Bài 3: Cho sơ đồ phản ứng a) NH3 + O2 → NO + H2O b) S + HNO3 → H2SO4 + NO c) NO2 + O2 + H2O → HNO3 d) FeCl3 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + AgCl e) NO2 + H2O → HNO3 + NO f) Ba(NO3)2 + Al2(SO4)3 → BaSO4 + Al(NO3)3 Bài (*)Hãy lập PTHH cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng 1) CnH2n + O2 → 2) CnH2n + + O2 → 3) CxHyOz + O2 → 4) CHx + O2 → COy + 5) FeClx + Cl2 → FeCl3 CO2 + H2O CO2 + H2O CO2 + H2O H2O CĐ: MỘT SỐ CƠNG THỨC HĨA HỌC CẦN NHỚ SỐ CƠNG THỨC GIÚP GIẢI BÀI TẬP HĨA HỌC TRUNG HỌC CƠ SỞ Cơng thức Kí hiệu Chú thích Đơn vị tính n= m : M n Số mol chất mol m Khối lượng chất gam M Khối lượng mol chất gam n = V : 22,4 n Số mol chất khí đktc mol V Thể tích chất khí đktc lit n = CM V n Số mol chất mol CM Nồng độ mol mol / lit V Thể tích dung dịch lit Tính n Số mol (nguyên tử phân tử) mol A số mol n = A Số nguyên tử phân tử ntử ptử N Số Avogađro 6,02.1023 N A- n P Số mol chất khí Ap suất V R T m n M mct mdd mdm Thể tích chất khí Hằng số Nhiệt độ Khối lượng chất Số mol chất Khối lượng mol chất Khối lượng chất tan Khối lượng dung dịch Khối lượng dung môi mol atm ( hoặcmmHg) atm = 760mmHg lit ( ml ) 0,082 ( 62400 ) 273 +toC gam mol gam gam gam gam mct C% mdd Khối lượng chất tan Nồng độ phần trăm Khối lượng dung dịch gam % gam mct mdm S mdd mct C% Khối lượng chất tan Khối lượng dung môi Độ tan Khối lượng dung dịch Khối lượng chất tan Nồng độ phần trăm gam gam gam gam gam % mdd= mct+ mdm mdd mct mdm Khối lượng dung dịch Khối lượng chất tan Khối lượng dung môi gam gam gam mdd = V.D mdd V D mdd mct C% Khối lượng dung dịch Thể tích dung dịch Khối lượng riêng dung dịch Khối lượng dung dịch Khối lượng chất tan Nồng độ phần trăm gam ml gam/ml gam gam % n= P.V R.T m =n M mct = mdd - mdm Khối lượng chất tan Khối lượng dung dịch Nồng độ dung c%.mdd mct = 100 mct = S mdm 100 mdd = mct 100 c% C% = mct 100 mdd c% = dịch CM= n : V CM = khối lượng riêng Tỷ khối chất khí Hiệu suất phản ứng CM M 10.D C %.10.D M D = m:V d A/ B = MA MB d A / kk = MA M kk msptt 100 H% = msplt nsptt 100 H% = % khối lượng nguyê n tố công thức AxBy %A = nsplt M A x.100 M Ax By %B = M B y.100 M Ax By C% CM M D CM n V CM C% D M D m V dA/B MA MB dA/kk MA Mkk H% msptt msptt Nồng độ phần trăm Nồng độ mol/lit Khối lượng mol chất Khối lượng riêng dung dịch Nồng độ mol/lit Số mol chất tan Thể tích dung dịch Nồng độ mol/lit Nồng độ phần trăm Khối lượng riêng dung dịch Khối lượng mol Khối lượng riêng chất dung dịch Khối lượng chất dung dịch Thể tích chất dung dịch Tỷ khối khí A khí B Khối lượng mol khí A Khối lượng mol khí B Tỷ khối khí A khí B Khối lượng mol khí A Khối lượng molkhơng khí Hiệu suất phản ứng Khối lượng sản phãm thực tế Khối lượng sản phãm lý thuyết % Mol /lit ( M ) gam gam/ml Mol /lit ( M ) mol lit Mol /lit ( M ) % Gam/ml gam g/cm3 gam/ml gam cm3hoặc ml H% Vsptt Vsptt Hiệu suất phản ứng Số mol sản phãm thực tế Số mol sản phãm lý thuyết % Lit,… lit,… %A %B MA MB MAxBy Phần trăm khối lượng ntố A Phần trăm khối lượng ntố B Khối lượng mol ntố A Khối lượng mol ntố B Khối lượng mol hớp chất AxBy % % gam gam gam gam gam gam 29 gam % Gam,kg,… Gam,kg,… %B=100 -%A A- BÀI TẬP ÁP DỤNG: DẠNG TÍNH SỐ MOL, KHỐI LƯỢNG, SỐ NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ Ví dụ Tính số ngun tử ngun tố có trong: a 0,6 mol Fe b 0,9 mol Mg(NO3)2 Giải a Cho nFe = 0,6 mol Tính số nguyên tử nguyên tố Fe =? BL: Số nguyên tử Fe = nFe 6.1023 = 0,6.6.1023 = 3,6.1023 nguyên tử b Cho nMg(NO3)2 = 0,9 mol Tính số nguyên tử: Mg; N; O =? BL: Số phân tử Mg(NO3)2 = nMg(NO3)2.6.1023 = 0.9.6.1023 = 5,4.1023 phân tử Số nguyên tử Mg = số phân tử Mg(NO3)2 = 5,4.1023 nguyên tử Số nguyên tử N = số phân tử Mg(NO3)2 = 2.5,4.1023 = 10,8.1023 nguyên tử Số nguyên tử O = số phân tử Mg(NO3)2 = 6.5,4.1023 = 32,4.1023 nguyên tử VD 2: Tính số mol chất có a 9,3 1023 nguyên tử Mg b 1,218.1024 phân tử Ca(AlO2)2 c 13,44 lit khí CH4 đkc d 4,9g H3PO4 Giải a Cho số nguyên tử Mg = 9,3.1023 nguyên tử Tính nMg = ? BL: n Mg = số nguyên tử Mg : 6.1023 = 9,3.1023 : 6.1023 = 1,55 mol b Cho số phân tử Ca(AlO2)2 = 1,218.1024 phân tử Tính nCa(AlO2)2 = ? BL: n Ca(AlO2)2 = số phân tử Ca(AlO2)2 : 6.1023 = 1,218.1024 : 6.1023 = 2,03 mol c Cho VCH4 đkc = 13,44 lit Tính nCH4 =? BL: n CH4 =VCH4 đkc : 22,4 = 13,44 : 22,4 = 0,6 mol d Cho VC2H2 đkt = 38,4 lit Tính nC2H2 = ? BL: n C2H2 = VC2H2 đkt : 24 = 38,4 : 24 = 1,6 mol e Cho mH3PO4 = 4,9 g Tính số mol nH3PO4 = ? BL: n H3PO4 = mH3PO4 : MH3PO4 = 4,9 : 98 = 0,05 mol Ví dụ Tính khối lượng chất a 0,5 mol Cu b 0,8 mol C6H12O6 c 7,392 lit khí C4H10 đkc d 21,12 lit khí CO2 đkt e 0,129 1025 pt Ca(NO3)2 Giải n a Cho Cu = 0,5 mol Tính mCu = ? BL: m Cu = nCu.MCu = 0,5 64 = 32 g b Cho nC6H12O6 = 0,8 mol thụ hết 450 ml Ba(OH) 0,2M thu 15,76 gam kết tủa Xác định hai muối cacbonat tính % theo khối lượng chúng A Đáp số: - muối: MgCO3 CaCO3 - %MgCO3 = 58,33% %CaCO3 = 41,67% Câu 2/ Hoà tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp gồm MgCO3 RCO3 (tỉ lệ mol : 1) dung dịch HCl Lượng khí CO2 sinh cho hấp thụ hoàn toàn 200ml dung dịch NaOH 2,5M dung dịch A Thêm BaCl2 dư vào dung dịch A thu 39,4g kết tủa a/ Định kim loại R b/ Tính % khối lượng muối cacbonat hỗn hợp đầu Đáp số: a) Fe ; b) %MgCO3 = 42% %FeCO3 = 58% Câu 3/ Cho 4,58g hỗn hợp A gồm Zn, Fe Cu vào cốc đựng dung dịch CuSO 1M Sau phản ứng thu dung dịch B kết tủa C nung C không khí đến khối lượng khơng đổi 6g chất rắnD Thêm NaOH dư vào dung dịch B, lọc kết tủa rửa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi 5,2g chất rắn E a/ Viết tồn phản ứng xảy b/ Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn Đáp số: %Zn = 28,38% ; %Fe = 36,68% %Cu = 34,94% Câu 4/ Cho 10,72g hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với 500ml dung dịch AgNO Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A 35,84g chất rắn B Chứng minh chất rắn B khơng phải hồn tồn bạc Câu 5/ Cho 0,774g hỗn hợp gồm Zn Cu tác dụng với 500ml dung dịch AgNO 0,04M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn X nặng 2,288g Chứng tỏ chất X hoàn toàn Ag Câu 6/ Khi hoà tan lượng kim loại R vào dung dịch HNO lỗng dung dịch H2SO4 lỗng thu khí NO H2 tích (đo điều kiện) Biết khối lượng muối nitrat thu 159,21% khối lượng muối sunfat Xác định kim loại R Đáp số: R Fe Câu 7/ Cho 11,7g kim loại hoá trị II tác dụng với 350ml dung dịch HCl 1M Sau phản ứng xong thấy kim loại dư Cũng lượng kim loại tác dụng với 200ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng xong thấy axit dư Xác định kim loại nói Đáp số: Zn Câu 8/ Một hỗn hợp A gồm M2CO3, MHCO3, MCl (M kim loại kiềm) Cho 43,71g A tác dụng hết với V ml (dư) dung dịch HCl 10,52% (d = 105g/ml) thu dung dịch B 17,6g khí C Chia B làm phần - Phần 1: phản ứng vừa đủ với 125ml dung dịch KOH 0,8M, cô cạn dung dịch thu m (gam) muối khan - Phần 2: tác dụng hoàn toàn với AgNO3 dư thu 68,88g kết tủa trắng 1/ a) Tính khối lượng nguyên tử M b) Tính % khối lượng chất A 2/ Tính giá trị V m Đáp số: a) Na; b) %Na2CO3 = 72,75% , %NaHCO3= 19,22% %NaCl = 8,03% V = 297,4ml m = 29,68g Câu 9/ Hoà tan hoàn toàn 0,5g hỗn hợp gồm Fe kim loại hoá trị II dung dịch HCl thu 1,12 lít (đktc) khí hiđro Xác định kim loại hoá trị II cho Đáp số: Be Câu 10/ Hoà tan hoàn toàn 28,4g hỗn hợp gồm muối cacbonat hai kim loại kiềm thổ dung dịch HCl dư 10 lít khí (54,60C 0,8604 atm) dung dịch X a) Tính tổng số gam muối dung dịch X b) Xác định kim loại chúng thuộc hai chu kỳ liên tiếp c) Tính % muối hỗn hợp Đáp số: a) m = 31,7g ; b) Mg Ca ; c) %MgCO3 = 29,5% %CaCO3 = 70,5% CĐ: ÔN TẬP LÝ THUYẾT- MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP [*Viết ptpu, hồn thành dãy biến hóa, giải thích tượng, nhận biết chất] VD: Hoàn thành sơ đồ: I – OXIT AXÍT 2- OXIT BAZƠ o Oxit axit + dd bazơ → o Một số oxit bazơ + H2O → o Oxit axit +H2O → o oxit bazơ + dd axit → o Oxit axit + số oxit bazơ → o Một số oxit bazơ + Oxit axit → II - AXIT - Dd axit làm quỳ tím đổi màu đỏ - Dd axit + bazơ → Phản ứng trao đổi: phản ứng hóa học axit bazơ - Dd axit + oxit bazơ → - Dd axit + KL( đứng … H dãy HĐHH KL) → - Dd axit + Muối → II - BAZƠ 1- BAZƠ TAN - Dd bazơ làm đổi màu thị: Làm quỳ tím chuyển…… Làm phenolphtalein khơng màu ==>…… - dd bazơ + Oxit axit → - dd bazơ + axit → - dd bazơ + dd muối → 2- BAZƠ KHÔNG TAN - bazơ + dd axit → - Bazơ IV- MUỐI Dd muối + Kim loại → Muối + dd axit → Dd muối + dd bazơ → a b c t C → Dd muối + Dd muối → Muối axit + dd bazơ → Một số muối bị nhiệt phân Điều kiện phản ứng trao đổi( axit muối, bazơ muối, muối muối) xảy sản phẩm có: ……… Dạng I : Viết PTHH chất vô Viết PTHH biểu diễn phản ứng hoá học thí nghiệm sau : Nhỏ vài giọt axit clohidric vào đá vơi Cho diphotpho pentoxit vào dd kali hidroxit Nhúng sắt vào dd Đồng (II) sunfat d Hấp thụ N2O5 vào H2O Cho oxit sau : K2O, SO2, BaO, Fe3O4, N2O5, FeO, Fe2O3 Viết PTHH (nếu có) oxit a b c tác dụng với H2O, H2SO4, KOH, HCl Viết PTPƯ : a Kim loại M hoá trị n tan dd HCl b MgCO3 + HNO3 … c Al + H2SO4 (loãng) d FexOy + HCl e Fe + Cl2 f Cl2 + NaOH Cho từ từ bột Cu vào dd HNO3 đặc Lúc đầu thấy khí mầu nâu bay ra, sau khí khơng màu bị hố nâu khơng khí, cuối khí ngừng thoát GT tượng, viết PTHH xảy Có bazơ sau : Fe(OH)3, Ca(OH)2, KOH, Mg(OH)2, Cu(OH)2 a Bazơ bị nhiệt phân huỷ ? b Tác dụng với dd H2SO4 c Đổi màu dd phenolphtalein ? Hãy mô tả tượng quan sát được, viết pthh thả Al vào dd sau : dd H2SO4 M dd NaOH dư dd CuCl2 Dạng II Sơ đồ chuyển hoá Viết PTHH theo sơ đồ sau : 2.Tìm chữ A,B,C,D,E thích hợp, viết PTHH xảy (1) A + Cl2 B (2) B + Al (dư) AlCl3 + A (3) A + O2 C (4) C + H2SO4 D + E + H2O Chọn chất A,B,C,D thích hợp, viết PTHH xảy 4.Hồn thành phương trình : a Na2SO4 + X1 BaSO4 + Y1 Ca(HCO3)2 + X2 CaCO3 + Y2 CuSO4 + X3 CuS + Y3 MgCl2 + X4 Mg3(PO4)2 + Y4 b A + B CaCO3 + NaCl C + D ZnS + KNO3 E + F Ca3(PO4)2 + NaNO3 G + H BaSO4 + MgCl2 c KHS + A H2S + … HCl + B CO2 + … CaSO3 + C SO2 + … H2SO4 + D BaSO4 + CO2 + … 5.Viết PTPƯ theo sơ đồ biến hoá sau : 6.Viết PTPƯ theo sơ đồ biến hố A,B,X,Y,Z,T chất khác 7.Viết PTPƯ theo sơ đồ hai chiều sau : Cho sơ đồ biến hố : a Tìm cơng thức chất ứng với chất A1,, A2, … viết PTPƯ theo sơ đồ b Dạng III Nhận biết chất vô Chỉ dùng thuốc thử tự chọn, nhận biết dd chất đựng lọ riêng rẽ : FeSO4 ; Fe2(SO4)3 ; MgCl2 ; AlCl3 ; CuCl2 ; NaOH Dùng thuốc thử nhận biết dd : Na2CO3 ; NaCl ; Na2S ; Ba(NO3)2 Bằng pp hố học nhận biết khí đựng lọ nhãn : CO ; NH3 ; O2 ; N2 bình chứa khí : N2 ; O2 ; CO2 ; H2 ; CH4 Trình bày pp hố học nhận khí Có dd : HCl ; NaOH ; Na2CO3 ; BaCl2 ; NaCl Cho phép sử dụng quỳ tím để nhận biết 10 dd (biết Na2CO3 làm xanh quỳ tím) Chỉ sử dụng dd HCl ; H2O nêu pp nhận biết gói bột trắng chứa chất : KNO3 ; K2CO3 ; K2SO4 ; BaCO3 ; BaSO4 có chất rắn : Fe ; Cu ; Al ; CuO ; FeO Dùng pp hoá học để nhận biết chất lọ nhãn, lọ chứa chất bột màu đen xám xẫm sau : FeS ; Ag 2O ; CuO ; MnO2 ; FeO dùng ống nghiệm, đèn cồn, dd thuốc thử để nhận biết Có dd bị nhãn gồm chất sau : H2SO4 ; Na2SO4 ; NaOH ; BaCl2 ; MgCl2 Chỉ dùng thêm phenol phtalein nêu cách xác định dd Chỉ dùng thuốc thử kim loại nhận biết lọ chứa dd : Ba(OH) ; HNO3 đặc, nguội ; AgNO3 MỘT SỐ BÀI TẬP ÁP DỤNG a) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (Ghi rỏ điều kiện phản ứng) HCl →Cl2 →FeCl3 →FeCl2 →FeCl3 →CuCl2 →Cu(NO)3 →Cu(OH)2 b) Để Canxi oxit (vôi sống) lâu ngày không bị phẩm chất Hãy giải thích tượng viết phương trình phản ứng hóa học xảy ? Có lọ đựng chất bột màu trắng: Na2O, MgO, P2O5 Hãy nêu phương pháp thực nghiệm để nhận biết chất viết phương trình phản ứng xảy ra? Có gói bột oxit màu đen tương tự nhau: CuO, MnO2, Ag2O FeO Chỉ dùng dung dịch HCl nhận biết oxit nào? Cho biết nhôm hyđrôxit hợp chất lưỡng tính, viết phương trình phản ứng nhơm hyđrơxit với dung dịch HCl NaOH ? a) Hãy nêu phương pháp để điều chế axit Cho thí dụ minh họa? b) Viết phản ứng thơng thường tạo thành axit: H2SO4, H3PO4, HNO3, HCl Có chất: Al, Mg, Al2O3 Chỉ dùng hóa chất làm thuốc thử phân biệt chất trên? Muối X vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dich NaOH Hỏi muối X thuộc loại muối trung hòa hay axit? Cho ví dụ minh họa? Định nghĩa phản ứng trao đổi? Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra? Cho ví dụ minh họa? Phản ứng trung hòa có phải phản ứng trao đổi khơng? Khí CO2 điều chế cách phản ứng HCl CaCO3 có lẫn nước HCl Làm để thu CO2 tinh khiết? 10 Một oxit kim loại có cơng thức MxOy, M chiếm 72,41% khối lượng Khử hồn tồn oxit khí CO thu 16,8 gam kim loại M Hòa tan lượng M HNO3 đặc nóng thu muối M hóa trị III 0,9 mol khí NO2 Viết phương trình phản ứng xá định oxit kim loại 11 Nung m gam hỗn hợp muối cacbonat trung tính kim loại A B có hóa trị II Sau thời gian thu 3,36 lít khí CO2 (đktc) lại hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư cho khí hấp thụ hồn toàn bỏi dung 12 Cho 5,22 gam muối cacbonat kim loại (hợp chất X) tác dụng với dung dịch HNO3 Phản ứng giải phóng gồm 0,336 lit NO x lit khí CO2 Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Hãy xác định muối cacbonat kim loại tính thể tích khí CO2 (x) ? 13 Cho lượng Cu2S tác dụng với dung dịch HNO3 đun nóng Phản ứng tạo dung dịch A1 giải phóng khí A2 khơng màu, bị hóa nâu khơng khí Chia A1 thành phần Thêm BaCl2 vào phần 1, thấy kết tủa trắng A3 không tan axit dư Thêm lượng dư NH3 vào phần 2, đồng thời khuấy hỗn hợp, thu dung dịch A4 có màu xanh lam đậm a) Hãy A1, A2, A3, A4 gì? b) Viết phương trình hóa học mơ tả q trình nêu trên? 14 Đốt cacbon khơnh khí nhiệt độ cao, hỗn hợp khí A Cho A tác dụng với Fe2O3 nung nóng khí B hỗn hợp rắn C Cho B tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 thu kết tủa K dung dịch D, đun sôi D lại kết tủa K Cho C tan dung dịch HCl thu khí dung dịcg E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư hỗn hợp kết tủa hiđrôxit F Nung F khơng khí xit Viết phương trình phản ứng? 15 Fe + O2 →A A + HCl →B + C + H2O B + NaOH →D + G C + NaOH →E + G Dùng phản ứng hóa học để chuyển D thành E? Biết B + Cl2 →C 16 Cho luồng hiđrô dư qua ống mắc nối tiếp sau đây: CaO →CuO →Al2O3 →Fe2O3 →Na2O Sau lấy chất lại ống cho tác dụng với CO2 , với dung dịch HCl AgNO3 Viết tất phương trình xảy ra? 17 Có mẫu kim loại : Ba, Mg, Fe, Ag, Al Nếu có dung dich H2SO4 lỗng nhận biết kim loại nào? 18 Cho kim loại A, B, C, D có màu gần giống tác dụng với HNO3 đặc, dung dịch HCl, dung dịch NaOH ta thu kết sau: Hỏi chúng kim loại ghì kim loại sau :Mg, Fe, Ag, Al, Cu? Viết phương trình phản ứng, biết kim loại tác dụng với HNO3 đặc có khí màu nâu bay 19 Khử 2,4 g hỗn hộ CuO sắt oxit hiđrơ thấy lại 1,76 g chất rắn Nếu lấy chất rắn hòa tan dung dịch HCl 0,448 lít khí (đktc) Xác định công thức sắt oxit Biết số mol oxit hỗn hợp 20 Xác định công thức phân tử loại muối clorua kép xKCl.yMgCl2.zH2O (muối A) người ta tiến hành thí nghiệm sau: - Nung 11,1 g muối thu 6,78 g muối khan - Cho 22,2 g muối tác dụng với xút dư lấy kết tủa đem nung thu 3,2 g chất rắn Biết khối lượng phân tả muối kép 277,5 Tìm giá trị x, y, z? 21 Khi nung 6,06 g muối Nitrat kim loại kiềm ta thu 5,1 g chất rắn (nitrit) Hỏi phân hủy muối nitrat kim loại ghì? 22 Để xác định thành phần muối kép A có cơng thức p(NH4)2SO4.qFex(SO4)y.tH2O người ta tiến hành thí nghiệm sau: Lấy 9,64 g muối A hòa tan vào nước, sau cho tác dụng với Ba(OH)2 dư, đun nóng ta thu kết tủa B khí C Lấy kết tủa B nung nhiệt độ cao ( có mặt khơng khí) ta thu 10,92 g chất rắn Cho tồn khí C hấp thụ vào 200 ml dung dịch H2SO4 0,1 M Để trung hòa lượng axit dư cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,1 M 1) Viết tất phương trình phản ứng xảy ra? 2) Xác định giá trị x, y, p, q, t? 23 Cần lấy gam tinh thể CuSO4.5H2Ovà gam dung dịch CuSO4 8% để điều chế280 g dung dịch CuSO4 16%? 24 Trộn V1 lit dung dịch A chứa 9,125d HCl với V2 lit dung dịch B chứa 5,47 g HCl, ta thu lit dung dịch C Tính nồng dộ mol dung dịch A, B, C biết V1 + V2 = 2l, hiệu số nồng độ mol dung dich A B 0,4 mol/l 25 Đồng nitrat bị phân hủy nung nóng theo phản ứng: Cu(NO3)2 →CuO + 2NO2 ↑+ O2↑ Nếu nung 15,04g đồng nitrat thấy lại 8,56g chất rắn, có phần trăm đồng nitrat bị phân hủy xác định thành phần chất rắn lại 26 Hòa tan 1,42g hợp kim Mg - Al - Cu dung dịch HCl dưta thu dung dịch A, khí B chất rắn C Cho dung dịch A tác dụng với xút dư lấy kết tủa nung nhiệt độ cao thu 0,4g chất rắn Mặt khác đốt nóng chất rắn C khơng khí thu 0,8g oxit màu đen 1) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu? 2) Cho khí B tác dụng với 0,672 lit khí clo (đktc) lấy sản phẩm hòa tan vào 19,72 lit nước, ta dung dịch D Lấy g dung dịch D tác dụng với AgNO3 thấy tạo thành 0,7175g kết tủa Tính hiệu suất phản ứng khí B clo? 27 Chia 1,5g hỗn hợp bột Fe - Al - Cu thành phần nhau: 1) Lấy phần hòa tan dung dich HCl thấy lại 0,2g chất rắn khơng tan 448 cm3 khí bay Tính khối lượng kim loại hỗn hợp? 2) Lấy phần thứ cho vào 400 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,08 M Cu(NO3)2 0,5 M Sau kết thúc phản ứng ta thu chất rắn A dung dịch B Tính khối lượng chất rắn A nồng độ mol chất dung dịch B? 28 Một loại đá chứa CaCO3, MgCO3, Al2O3, khối lượng nhôm oxit 1/8 khối lượng muối cacbonat Đem nung đá nhiệt độ cao ta thu chất rắn có khối lượng 6/10 khối lượng đá trước nung Tính thành phần trăm MgCO3 đá? 29 Hòa tan 4,59g nhôm dung dịch HNO3 dung dịch nhôm nitrat hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối so với hiđrơ 16,75 1) Tính khối lượng nhơm nitrat? 2) Tính thể tích khí NO N2O ? 30.* A mẫu hợp kim Cu - Zn Chia mầu hợp kim thành phần Phần thứ hòa tan dung dịch dư thấy lại gam khơng tan, phần thứ luyện thêm vào gam Al thu mẫu hợp kim B có hàm lượng phần trăm Zn nhỏ 33,3% so với hàm lương Zn mẫu hợp kim A Tính % Cu mẫu hợp kim A, biết ngâm mầu hợp kim B dung dịch NaOH sau thời gian lượng khí bay vượt lit 31 Hỗn hợp khí O2 SO2 có tỉ khối so với hiđrơ 24, sau đung nóng hỗn hợp với chất xúc tác ta thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđrơ 30 a) Xác định thành phần hỗn hợp trước sau phản ứng? b) Tính thành phần trăm mối khí tham gia phản ứng? Chú ý: Trong tập chất phản ứng khơng hồn tồn 33 Hãy lấy chất vô ( A, B, C) thỏa mãn điều kiện sau: - Khi trộn dung dịch A B tạo thành kết tủa - Khi cho A B tác dụng với C tạo thành chất khí khơng cháy 34 A, B, C hợp chất kim loại, đốt nóng nhiệt độ cao có lữa màu vàng, D hợp chất cacbon A tác dụng với D tạo thành B C, A tác dụng với B tạo thành C Nung D nhiệt độ cao sản phẩm D, D tác dụng với dung dịch C tạo thành B A, B, C chất ghì? Viết phương trình phản ứng? 35 Có hỗn hợp kim loại hóa trị II đứng trước H Tỉ lệ khối lượng nguyên tử chúng : : Tỉ lệ số mol kim loại : : Khi hòa tan 14,6 gam hỗn hợp dung dịch HCl thấy 7,84 l hiđrơ Xác định khối lượng nguyên tử gọi tên chúng? 36.* A dung dịch NaOH, B dung dịch H2SO4 Trộn 0,2 lit A 0,3 lit B thu 0,5 lit dung dịch C Lấy 20 ml dụng dịch C, thêm quỳ tím vào ta thấy màu xanh Sau thêm từ từ dung dịch HCl 0,05M quỳ tím chuyển thành màu tím thấy tốn hết 40 ml axit Trộng 0,3 l A 0,3l B dung dịch D Lấy 20 ml dung dịch D, thêm vào quỳ tím thấy có màu đỏ, sau thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1 M quỳ tím đổi thành màu tím thấy tốn hết 80 ml dung dịch NaOH Tính nồng độ mol dung dịch A B? 37 Cho chất A tác dụng với chất B khí I có mùi trứng thối Đốt cháy khí I có mặt oxi dư khí II có mùi hắc Cho khí I tác dụng với khí II chất C màu vàng Nung chất C với sắt chất D, cho D tác dụng với dung dịch HCl khí I Viết phương trình phản ứng xảy ra? 38.* Hỗn hợp A gồm BaO, FeO, Al2O3 Hòa tan A lượng dư nước, dung dịch D phần khơng tan B Sục khí CO2 dư vào dung dịch D, phản ứng tạo kết tủa Cho khí CO dư qua B nung nóng thu chất rắn E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư, thấy tan phần lại chất rắn G Hòa tan hết G lượng dư dung dịch H2SO4 loãng cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch KMnO4 Viết phương trình phản ứng xảy ra? 39 Cho 18,5 g hỗn hợp Z gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 lỗng đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 2,24 lit khí NO (đktc), dung dịch Z1 lại 1,46 gam kim loại 1/ Viết phương trình phản ứng xảy ra? 2/ Tính nồng độ mol/l dung dịch HNO3? 3/ Tính khối lượng muối dung dịch Z1? 40 Viết phương trình thích hợp cho sơ đồ sau: Ba(NO3)2 + ? →NaNO3 + ? 41 Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có): a) Cho bột nhôm vào dung dịch NaCl b) Cho mẫu Natri vào dung dịch FeCl3 c) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư d) Sục khí SO2 từ từ vào dung dịch nước vơi dư khí SO2 42 Trong tự nhiên nguyên tố Ca, Mg có quặng đơlơmit: CaCO3.MgCO3 từ quặng này, trình bày phương pháp điều chế CaCO3, MgCO3 dạng riêng biệt tinh khiết? 43 Có hai dung dịch NaOH nồng độ C% (dung dịch 1) C2% (dung dịch 2) Cần trộn chúng theo tỉ lệ khối lương để thu dung dịch NaOH C% (dung dịcg 3) ( Không sử dụng quy tắc đường chéo) Áp dụng số: C1 = 3%, C2 = 10%, C1 = 5% 44 Cho 10 lít N2 CO2 (đktc) qua lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M, thu g kết tủa Xác định thành phần % (theo thể tích) CO2 hỗn hợp 45 Cho dung dịch có hòa tan 16,8g NaOH tác dụng với dung dịch có hòa tan 8g Fe2(SO4)3, sau lại thêm vào dung dịch 13,68g Al2(SO4)3 Từ phản ứng người ta thu dung dịch A kết tủa Lọc kết tủa chất rắn B Dung dịch A pha loãng 500 ml Các phản ứng xảy hoàn toàn a) Xác đinh thành phần định tính định lượng chất rắn B? b) Xác định nồng độ M chất dung dịch A sau pha lỗng? 48 Nhiệt phân hồn tồn hỗn hợp gồm: BaCO3, MgCO3, Al2O3 chất rắn A, khí D Hòa tan A NaOH dư dung dịch B kết tủa C Sục B vào D thấy có kết tủa Hòa tan C dung dịch NaOH dư thấy kết tủa tan phần Viết PTPƯ? 49 Viết cân phương trình phản ứng: a/ A +HCl →B + D e/ E + NaOH →H + NaNO3 b/ A + HNO3 →E + NO + D f/ G + D + I →H c/ B + Cl2 →F g/ F + AgNO3 →E + J d/ B + NaOH →G + NaCl h/ F + D + K →H + CO2 + NaCl 50.Cho ví dụ hỗn hợp rắn gồm: oxit axit, oxit bazơ, oxit lưỡng tính Trình bày cách tách riêng oxit cho phương pháp hóa học? 51 Cho 40,8 gam hỗn hợp X (Fe, Zn, Al) tác dụng với dung dịch HCl dư thu 20,16 lít H2 Mặt khác 0,4 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 12,32lít Cl2 (đktc) 1/ Viết PTPƯ ? 2/ Tính % số mol mõi kim loại hỗn hợp? 52./Hồn thành phương trình phản ứng sau: MnO2 + HCl →khí A Na2SO3 + HCl →khí C FeS + HCl →khí B Nh4HCO3 + NaOH (dư) →khí D 2/ Cho A tác dụng với D, B tác dụng với C, B tác dụng vơi A nước Viết phương trình phản ứng Nêu ý nghĩa thực tế phản ứng B với D? 3/ Chỉ có CO2 H2O làm để nhận biết chất sau: NaCl, Na2CO3, CaCO3, BaSO4 Trình bày cáhc nhận biết chất viết phương trình phản ứng (nếu có) 4/ Khi đốt cháy A thu khí CO2 H2O Khi đốt chấy B thu CO2 SO2 Khi đốt cháy c thu CO2, N2 H2O Hỏi A, B, C có phải hợp chất hữu khơng? Giải thích? 56 Một hỗn hợp gồm kim loại Ag, Al, Cu, Mg dạng bột Hãy trình bày phương pháp hóa học để tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp? Viết phương trình phản ứng xảy ra? 59 Cho 27,4g Ba vào 400 gam dung dịch CuSO4 3,2%, kết thúc tất phản ứng ta thu khí A, kết tủa B dung dịch C 1/ Tính thể tích khí A (đktc) 2/ Nung kết tủa B nhiệt độ cao đến hkối lượng khơng đổi thu gam chất rắn? 3/ Tính nồng độ % chất tan C? 60 Hoàn thành PTPƯ sau: Na2SO4 + X1 →BaSO4 + Y1 Ca(HCO3)2 + X2 →CaCO3 + Y2 CuSO4 + X3 →CuS + Y3 MgCl2 + X4 →Mg3(PO4)3 + Y4 NaBr + NaBrO3 + H2SO4 →Z1 + Z2 + H2O 61 Có mẫu phân bón: NH4Cl, (NH4)2SO4, NH4NO3, KCl, K2SO4 Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết mầu phân bón đó? Viết PTPƯ? 64 Hồn thành PTPƯ theo sơ đồ chuyển hóa sau: 65 Một loại đá chứa : CaCO3, MgCO3, Al2O3 Lượng Al2O3 1/8 tổng lượng muối cacbonat Nung đá nhiệt độ cao, PƯ hồn tồn thu chất rắn A có khối lượng 60% khối lượng đá trước nung 1/ Tính % theo khối lượng chất đa trước nung? 2/ Muốn hòa tan gam chất rắn A cần tối thiểu ml dung dịch HCl 0,5 M? 66 Có hỗn hợp dạng bột gồm: Al2O3, Fe2O3, Cu Au a Hãy chứng minh có mặt chất phản ứng hóa học? b Hãy nêu phương pháp tách riêng chất khỏi hỗn hợp? Viết PTPƯ ? 67 Có dung dịch A B đựng dung dịch HCl có nồng độ mol/l khác Lấy V lít dung dịch A cho tác dụng với AgNO3 dư 35,875g kết tủa Để trung hòa V' lí dung dịch B cần 500 ml dung dịch NaOH 0,3 M a Tính số mol HCl có V lít dung dịch A V' lít dung dịch B? b Trộn V lít dung dịch A V' lít dung dịch B lít dung dịch C Tính nồng độ mol/l dung dịch C? 68 Hòa tan 8,8g Mg MgO lượng dung dịch HCl 14,6% ( dư 10%) Khi phản ứng hoàn toàn ta thu 28,5g chất rắn khan a Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu? b Tính khối lượng dung dịch HCl cần lấy? c Tính nồng độ % chất dung dịch sau phản ứng? 69 Được dùng thêm thuốc thử khác, trình bày cách nhận biết dung dịch (mất nhãn) sau: NH4HSO4, Ba(OH)2, BaCl2, H2SO4, HCl, NaCl Viết PTPƯ (nếu có) 70 Có hỗn hợp chất rắn dạng bột gồm: CuO, Al2O3, SiO2, BaCl2, FeCl3 Hãy trình bày cách tách rời chất khỏi hỗn hợp viết PTPƯ (nếu có) 71 72 Một loại phân đạm A chứa 46,67% nitơ Để đốt cháy hồn tồn 1,8g A cần 1,008 lít O2 (đktc) Sản phẩm cháy gồm N2, nước CO2 Trong tỉ lệ V(CO2) : V(H2O) = 1:2 Biết cơng thức đơn giản chất A củng công thức phân tử hợp chất A Tìm CTPT viết CTCT A? 73 Cho khí NH3, Cl2, CO2, CO, SO2, O2, N2, NO, NO2, H2S, khí lẫn nước Dùng chất sau để làm khơ khí: H2SO4 đặc, CaCl2 khan, NaOH rắn, P2O5, CaO, CuSO4 khan 74 Xác định chất từ A1 đến A11 viết PTPƯ sau: A1 + A2 →A3 + A4 A3 + A5 →A6 + A7 A6 + A8 + A9 →A10 A10 →A11 + A8 A11 + A4 →A1 + A8 Biết A3 muối sắt clorua Nếu lấy 1,27g A3 tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 2,87 gam kết tủa 75 Hòa tan vừa đủ lượng hỗn hợp kim loại M oxit MO ( M có hóa trị khơng đổi MO khơng phải oxit lưỡng tính) 750 ml dung dịch HNO3 0,2M dung dịch A khí NO Cho dung dịch A tác dụng vừa đủ với 240 ml dung dịch NaOH 0,5M thu kết tủa Lọc, nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu 2,4g chất rắn a Xác định M? b Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu? 76 Hòa tan hồn tồn hỗn hợp FeS FeCO3 dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu dung dịch A hỗn hợp khí NO2 CO2 Cho A tác dụng với dung dịch BaCl2 thu kết tủa trắng dung dịch B Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa đỏ nâu dung dịch C Cho dung dịch C tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu kết tủa trắng Trong chất A, B, C chứa chất ghì? Viết PTPƯ? 77 Cho hỗn hợp A gồm: Al Mg, Cu Hòa tan m gam A dung dịch NaOH dư thu 3,36 lít khí (đktc) phần khơng tan B Hòa tan B dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) dung dịch C Cho C tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa D Nung kết tủa D đến khối lượng không đổi chất rắn E Cho E tác dụng với H2 dư,, nung nóng thu 5,44 gam chất rắn F Tính % (m) chất A F Cho biết phản ứng xảy hoàn toàn? 78 Viết phương trình khác điều chế NaOH? 79 Cho sơ đồ chuyển hóa: Biết khí A phản ứng với dung dịch HCl tạo thành dung dịch C + D Tìm chất viết PTPƯ xãy ra? 80 a/ Có sẳn dung dịch HNO3 40% (D=1,25 gam/lít) dung dịch HNO3 10% (D=1,06g/l) Tính thể tích (ml) dung dịch để pha thành lít dung dịch HNO3 15% (D=1,08g/ml) b/ Cho 5,6 lít hỗn hợp X gồm: N2 CO2 (đktc) chậm qua lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M, để phản ứng xảy hoàn toàn thu 5g kết tủa Tính tỉ khối hỗn hợp X so với H2 c/ Hãy viết công thức muối vừa tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịch kiềm Các phản ứng sinh chát khí Viết phương trình phản ứng minh họa? 81 Một loại phèn làm nước có cơng thức là: MNH4(SO4)2.12H2O, có khối lượng phân tử 453 đvC Tìm kim ,oại M Cho M tác dụng với dung dịch HNO3 loãng ta thu dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch KOH kết tủa B, dung dịch C khí D Cho từ từ dung dịch HCl vào C thấy xuất kết tủa B Cho B khí D vào dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch E Từ E thu phèn Viết PTPƯ? 82 Viết PTPƯ 0,1 mol H2SO4 tham gia phản ứng để sinh ra: a 1,12 lít SO2 (đktc) b 2,24 lít SO2 (đktc) c 3,36 lít SO2 (đktc) d 4,48 lít SO2 (đktc) 83 Hỗn hợp X gồm kim loại A, B, C trộn với theo tỉ lệ số mol A:B:C 4:3:2 Lấy 4,92 gam hỗ hợp X hòa tan hồn tồn dung dịch HCl thu 3,024 lít H2 (đktc) Biết tỉ lệ khối lượng mol nguyên tử A:B:C 3:5:7 kim loại tác dụng với axit yếu tạo muối kim loại hóa trị II Hãy xác đinh A, B, C ? 84 Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế muối nhiều phương pháp khác nhau: Hãy viết 12 phương trình phản ứng điều chế muối? 85 Nung hỗn hợp X gồm FeS2 FeCO3 khơng khí tới phản ứng hồn toàn thu sản phẩm oxit sắt hỗn hợp khí A, B Viết phương trình phản ứng xảy ra? Nếu cho khí A B lội từ từ qua dung dịch Ca(OH)2 tới dư khí có tượng ghì xảy ra? Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết khí A, B hỗn hợp chúng? Cho biết lít hỗn hợp khí A, B điều kiện tiêu chuẩn nặng 2,1875 gam Tính thành phần % khối lượng chất hỗn hợpX? 86 87 88 Viết phương trình phản ứng biểu diển phản ứng hóa học sau: 1/ Cho mẫu nhỏ Natri kim loại vào dung dịch CuSO4 2/ Cho bột nhôm kim lọa vào dung dịch NaOH 3/ Thổi luồng khí Hiđrơ vào ống thủy tinh chịu nhiệt đựng hỗn hợp MgO F2O3 đun nóng 4/ Cho khí Clo sục vào dung dịch NaOH Cho đồng kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng 89 Cho luồng khí H2 (dư) qua ống mắc nối tiếp (như hình vẽ) đựng oxit nung nóng sau đây: 90 Ống đựng 0,1 mol CaO, ống đựng 0,02 mol CuO, ống đựng 0,02 mol Al2O3, ống đựng 0,01 mol Fe2O3, ống đựng 0,05 mol Na2O Sau phản ứng xảy hồn tồn, lấy chất rắn lại ống tác dụng với dung dịch NaOH, CuCl2 Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra? 91 Để trung hòa 20 ml dung dịch Na2CO3 NaHCO3 dùng hết ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn làm khơ dung dịch tạo thành thu 2,86g tinh thể ngậm nước Na2CO3.10H2O Tính nồng độ mol/l muối dung dịch ban đầu? 92 Từ chất đây: nước, bột kẽm, axit sunfuarit, natri cacbonat, bạc, đồng sunfat Làm để điều chế 10 chất? ( HSG 95-96) 93 Hỗn hợp A gồm: Đồng đồng II oxit dạng bột Lấy 60 gam A cho tan hết lít dung dịch HNO3, thu 13,44 lít khí NO bay (đktc) a Viết phương trình phản ứng? b Tính thành phần % chất chứa A? c Tính nồng độ M muối axít dung dịch thu được? Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể? ( HSG 95-96) 94 Hỗn hợp A gồm: Fe3O4, Al, Al2O3, Fe MgO Cho A tan dung dịch NaOH dư hỗn hợp chất rắn A1, dung dịch B1 khí C1 Khí C1 cho tác dụng với A nung nóng hỗn hợp rắn A2 Dung dịch B1 cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư dung dịch B2 Chất rắn A2 cho tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch B3 khí C2 Trong A1, A2, B1, B2, B3, C1, C2 gồm chất ghì? Viết phương trình phản ứng? ( HSG 95-96) 95 Hòa tan 1,44g kim loại hóa trị II 150 ml dung dịch H2SO4 0,5M Muốn trung hòa axit dư dung dịch thu phải dùng hết 30 ml dung dịch xút ăn da có nồng độ 1M Xác định kim loại đem dùng? (HSG 95-96) 96 Để trung hòa 50 ml dung dịch axit sunfuaric 1M người ta dùng 150 ml dung dịch Kali hyđrôxit Sau phản ứng xảy hoàn toàn dung dịch A Đun nóng dung dịch A cho nước bay thu 11,5g hỗn hợp chất rắn a Viết phương trình phản ứng? b Hỗn hợp chất rắn gồm chất nào? Tính số mol chất? c Xác định nồng độ mol/l dung dịch KOH ban đầu? (HSG 95-96) HẾT _ BIÊN SOẠN: TƠ QUỐC KIM-GV HĨA THPT BÌNH SƠN SƠNG LƠ VĨNH PHÚC ... Trong CTHH, tích số hóa trị ngun tố tích hóa tri số nguyên tố Tổng quát: AxaByb x.a = y.b b/.Vận dụng: *Tính hóa trị ngun tố: Ví dụ : Tính hóa trị nguyên tố N N2O5? Giải: gọi a hóa trị nguyên... A2 CÁCH LẬP PTHH Phương trình hóa học thể phản ứng hóa học Vậy làm để lập phương trình hóa học cách xác Các phương pháp hữu hiệu giúp em giải tập lập phương trình hóa học từ đến nâng caao cách... qui tắc hóa trị: x.I = y.II x II = = y I → x=2&y=1 Do CTHH cuả hợp chất Na2SO4 Luyện tập : Lập công thức hóa học II II x II = = =1 y II → → → Cax O y x=1;y=1 CaO ; (vậy a = b x = y = 1) III II