TÍNH CHẤT kim loại và DÃY ĐIỆN HÓA

KHÓA LUYỆN THI 12 CƠ BẢN – NÂNG CAO (2018 – 2019) THẦY PHẠM MINH THUẬN BÀI TẬP TỰ LUYỆN TÍNH CHẤT KL + DÃY ĐIỆN HĨA A LÍ THUYẾT TÍNH CHẤT CỦA KL, DÃY ĐIỆN HĨA CỦA KL CƠ BẢN Câu Độ dẫn điện dãy kim loại xếp theo chiều giảm dần (từ trái qua phải) đáp án sau ? A Al, Fe, Cu, Ag, Au B Ag, Cu, Au, Al, Fe C Ag, Al, Cu, Fe, Zn D Ag, Cu, Al, Zn, Fe Câu Cho kim loại: Cr, W, Fe, Cu, Cs Sắp xếp theo chiều tăng dần độ cứng từ trái sáng phải A Cu < Cs < Fe < W < Cr B Cs < Cu < Fe < W < Cr C Cu < Cs < Fe < Cr < W D Cs < Cu < Fe < Cr < W Câu Cho kim loại Cu; Al; Fe; Au; Ag Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính dẫn điện kim loại (từ trái sang phải) A Fe, Al, Au, Cu, Ag B Fe, Al, Cu, Au, Ag C Fe, Al, Cu, Ag, Au D Al, Fe, Au, Ag, Cu Câu Sắp xếp theo thứ tự tăng dần độ cứng kim loại sau: Na, Rb, Mg, Ca, Fe? A Fe, Mg, Ca, Na, Rb B Rb, Na, Ca, Mg, Fe C Fe, Ca, Mg, Rb, Na D Na, Rb, Mg, Ca, Fe Câu Tính oxi hóa ion xếp theo thứ tự giảm dần sau: A Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ > Al3+ > Mg2+ B Mg2+ > Al3+ > Fe2+ > Fe3+ > Cu2+ C Al3+ > Mg2+ > Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ D Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ > Al3+ > Mg2+ Câu Cho Al từ từ đến dư vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2, AgNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3 thứ tự ion bị khử là: A Ag+, Fe3+, Cu2+, Mg2+ B Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ C Ag+, Cu2+, Fe3+, Mg2+ D Fe3+, Ag+, Cu2+, Mg2+ Câu Kim loại sau có độ cứng lớn tất kim loại ? A Vonfram B Crom C Sắt D Đồng Câu Kim loại sau kim loại mềm tất kim loại ? A Liti B Xesi C Natri D Kali Câu Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao tất kim loại ? A Wonfram B Sắt C Đồng D Kẽm Câu 10 Kim loại sau nhẹ (khối lượng riêng nhỏ nhất) tất kim loại ? A Natri B Liti C Kali D Rubiđi Câu 11 Kim loại tan dung dịch HNO3 đặc nguội ? A Sắt, Fe B Crom, Cr C Nhôm, Al D Đồng, Cu Câu 12 Kim loại có khả dẫn điện dẫn nhiệt tốt ? A Bạc, Ag B Platin, Pt C Đồng, Cu D Vàng, Au https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 Câu 13 Kim loại dẻo (thường dùng để dát lên cơng trình kiến trúc cổ) ? A Bạc, Ag B Nhôm, Al C Đồng, Cu D Vàng, Au Câu 14 Kim loại chất lỏng điều kiện thường A Thuỷ ngân, Hg B Beri, Be C Xesi, Cs D Thiếc, Sn Câu 15 Nguyên tố gây màu đỏ máu ? A Cu B Mg C Fe D Cr Câu 16 Tính chất hóa học đặc trưng kim loại A tính bazơ B tính bazơ C tính axit D tính khử Câu 17 Kim loại kim loại sau tác dụng với dung dịch muối: Zn(NO3)2, AgNO3, CuCl2, AlCl3 ? A Fe B Al C Cu D Mg Câu 18 Kim loại có khả dẫn điện tốt kim loại có độ cứng cao A Ag W B Al Cu C Cu Cr D Ag Cr Câu 19 Kim loại có tính khử mạnh ? A Al B Fe C Zn D Mg Câu 20 Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu A Al Fe B Fe Au C Al Ag D Fe Ag Câu 21 Cặp chất không xảy phản ứng A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2 Câu 22 Kim loại Cu phản ứng với dung dịch A FeSO4 B AgNO3 C KNO3 D HCl Câu 23 Dung dịch FeSO4 dung dịch CuSO4 tác dụng với A Ag B Fe C Cu D Zn Câu 24 Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu Zn, ta dùng lượng dư dung dịch A HCl B AlCl3 C AgNO3 D CuSO4 Câu 25 Hai dung dịch tác dụng với Fe A CuSO4 HCl B CuSO4 ZnCl2 C HCl CaCl2 D MgCl2 FeCl3 Câu 26 Dung dịch muối sau tác dụng với Ni Pb ? A Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Ni(NO3)2 Câu 27 Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ oxi hóa Cu B khử Fe2+ khử Cu2+ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D oxi hóa Fe khử Cu2+ Câu 28 Cặp chất khơng xảy phản ứng hố học A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 2+ Câu 29 Để khử ion Cu dung dịch CuSO4 dùng kim loại A K B Na C Ba D Fe 3+ 2+ Câu 30 Để khử ion Fe dung dịch thành ion Fe dùng lượng dư A Kim loại Mg B Kim loại Ba C Kim loại Cu D Kim loại Ag 2+ Câu 31 Trong dung dịch CuSO4, ion Cu không bị khử kim loại A Fe B Ag C Mg D Zn https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 Câu 32 Thứ tự số cặp oxi hóa khử dãy điện hóa sau : Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với A Cu dung dịch FeCl3 B Fe dung dịch CuCl2 C Fe dung dịch FeCl3 D dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2 Câu 33 Kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng A Ag B Au C Cu D Al Câu 34 Cho dãy kim loại: K, Mg, Na, Al Kim loại có tính khử mạnh dãy A Na B Mg C Al D K Câu 35 Dãy gồm kim loại xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải A Mg, Fe, Al B Fe, Mg, Al C Fe, Al, Mg D Al, Mg, Fe Câu 36 X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag Câu 37 Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hố (biết dãy điện hóa, cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag): A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ B Fe3+, Fe2+, Cu2+, Ag+ + 3+ 2+ 2+ C Ag , Fe , Cu , Fe D Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ Câu 38 Cho ion kim loại: Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+ Thứ tự tính oxi hố giảm dần A Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Ni2+ > Zn2+ B Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+ C Sn2+ > Ni2+ > Zn2+ > Pb2+ > Fe2+ D Zn2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Pb2+ Câu 39 Mệnh đề khơng là: A Fe2+ oxi hố Cu B Fe khử Cu2+ dung dịch C Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ D Tính oxi hóa ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ Câu 40 X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A Ag, Mg B Cu, Fe C Fe, Cu D Mg, Ag Câu 41 Cho biết thứ tự từ trái sang phải cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá (dãy điện cực chuẩn) sau : Zn2+/Zn ; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Các kim loại ion phản ứng với ion Fe2+ dung dịch A Zn, Cu2+ B Ag, Fe3+ C Ag, Cu2+ D Zn, Ag+ Câu 42 Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: Mg2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Dãy gồm chất, ion tác dụng với ion Fe3+ dung dịch là: A Fe, Cu, Ag+ B Mg, Fe2+, Ag C Mg, Cu, Cu2+ D Mg, Fe, Cu Câu 43 Dãy gồm ion oxi hóa kim loại Fe A Cr2+, Au3+, Fe3+ B Fe3+, Cu2+, Ag+ C Zn2+, Cu2+, Ag+ D Cr2+, Cu2+, Ag+ Câu 44 Cho cặp oxi hóa – khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa dạng oxi hóa sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Phát biểu sau đúng? A Cu2+ oxi hóa Fe2+ thành Fe3+ B Fe3+ oxi hóa Cu thành Cu2+ C Cu khử Fe3+ thành Fe D Fe2+ oxi hóa Cu thành Cu2+ https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 Câu 45 Cho kim loại Mn vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian thấy màu xanh dung dịch nhạt dần, kim loại có Cu màu đỏ bám vào Kết luận sau sai: A Đã có phản ứng Mn với ion Cu2+ B Qua phản ứng cho thấy tính oxi hóa Cu2+ mạnh tính oxi hóa ion Mn2+ C Qua phản ứng cho thấy tính khử Mn mạnh tính khử Cu D Mn oxi hóa Cu2+ tạo thành Cu Câu 46 Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y phần Fe khơng tan Chất tan có dung dịch Y A MgSO4 Fe2(SO4)3 B MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 C MgSO4 FeSO4 D MgSO4 Câu 47 Khối lượng sắt giảm trường hợp nhúng vào dung dịch sau ? A Fe2(SO4)3 B CuSO4 C AgNO3 D MgCl2 Câu 48 Cho hợp kim Al, Mg, Ag vào dung dịch CuCl2 Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại A Cu, Al, Mg B Ag, Mg, Cu C Al, Cu, Ag D Al, Ag, Mg Câu 49 Hỗn hợp kim loại sau tất tham gia phản ứng trực tiếp với muối sắt (III) dung dịch ? A Na, Al, Zn B Fe, Mg, Cu C Ba, Mg, Ni D K, Ca, Al Câu 50 Chất rắn X phản ứng với dung dịch HCl dung dịch Y Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Y, ban đầu xuất kết tủa xanh, sau kết tủa tan, thu dung dịch màu xanh thẫm Chất X A FeO B Fe C CuO D Cu Câu 51 Trong tính chất vật lí sau kim loại Au, Ag, tính chất electron tự gây A ánh kim B tính dẻo C tính cứng D tính dẫn nhiệt tính dẫn điện Câu 52 Kim loại cứng điều kiện thường là: A Crôm B Vonfram C Kim cương D Platin Câu 53 Kim loại sau thể lỏng điều kiện thường A Br2 B Mg C Na D Hg Câu 54 Phát biểu ? A Liên kết kim loại lực hút tĩnh điện electron tự gắn ion dương kim loại với B Lớp ngồi ngun tử kim loại thường có từ đến electron C Tính chất vật lí chung kim loại như: dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim… ion dương kim loại nút mạng tinh thể gây D Tất kim loại trạng thái rắn có cấu tạo mạng tinh thể Câu 55 Tất kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D KOH Câu 56 Trong thực tế người ta thường dùng kim loại sau để làm dây dẫn điện ? A Zn Fe B Ag Au C Al Cu D Ag Cu + 2+ 3+ 2+ Câu 57 Cho phản ứng : Ag + Fe → Ag + Fe Trong chất ion Fe , Fe3+, Ag+ , Ag ion Fe2+ https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 A Chất oxi hoá mạnh B Chất khử mạnh C Chất oxi hoá yếu D Chất khử yếu Câu 58 Dung dịch HI có tính khử, khử A ion Zn2+ thành Zn B Fe3+ thành Fe C Fe3+ thành Fe2+ D Na+ thành Na Câu 59 Cho Ni từ từ đến dư vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2, AgNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3 thứ tự ion bị khử A Fe3+, Ag+, Cu2+, Mg2+ B Fe3+, Ag+, Cu2+, Mg2+ C Ag+ Fe3+, Cu2+, Fe2+ D Ag+ ,Fe3+, Cu2+ Câu 60 Cho Na vào dung dịch chứa HCl CuCl2 Thứ tự chất dung dịch tham gia phản ứng là: A HCl > CuCl2 > H2O B HCl > H2O > CuCl2 C H2O > HCl > CuCl2 D H2O > CuCl2 >HCl LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: B Ag có độ dẫn điện lớn nhất, đến Cu, Au, đến Al, Fe Chọn B Câu 2: B Có đặt độ cứng kim cương 10 độ cứng Cr 9, W 7, Fe 4,5, Cu 3, Cs 0,2 Thứ tự tăng dần độ cứng: Cs < Cu < Fe < W < Cr Chọn B Câu 3: A Bằng cách so sánh điện trở suất kim loại ta so sánh tính dẫn điện kim loại Điện trở suất nhỏ tính dẫn điện lớn => Tính dẫn điện kim loại tăng dần theo thứ tự: Fe, Al, Au, Cu, Ag => Chọn đáp án A Câu 4: B Thứ tự tăng dần độ cứng kim loại sau: Na, Rb, Mg, Ca, Fe Rb< Na< Ca< Mg< Fe Câu 5: A Theo dãy điện hóa tính oxi hóa ion xếp theo thứ tự giảm dần Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ > Al3+ > Mg2+ Đáp án A Câu 6: B Theo dãy điện hóa thứ tự điện cực tăng dần Mg2+/Mg, Al3+/Al, Fe2+/Fe, Cu2+/ Cu, Fe3+/ Fe2+, Ag+ / Ag Vậy cho Al vào muối thứ tự ion bị khử Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 Đáp án B Câu 7: B Nếu quy ước độ cứng kim cương 10 độ cứng crom 9, vonfram 7, săt 4,5, Cu Vậy kim loại cứng Crom Đáp án B Câu 8: B Các kim loại nhóm IA thường mềm sáp dùng dao cắt Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân độ cứng nhóm IA giảm dần độ bền liên kết kim loại giảm dần Vậy Cs kim loại mềm Đáp án B Câu 9: A Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao vonfram dùng làm dây tóc bóng điện Đáp án A Câu 10: B Liti kim loại có khối lượng riêng nhỏ → Li kim loại nhẹ Đáp án B Câu 11: D Các kim loại Cr, Fe, Al bị thụ động HNO3 đặc nguội (không phản ứng) Đáp án D Câu 12: A Thứ độ dẫn điện kim loại giảm dần từ Ag, Cu, Au, Al, Fe Đáp án A Câu 13: D Kim loại có tính dẻo Au Vàng dát lên cơng trình kiến trúc cổ vàng có khả dát mỏng cao bền với chất oxi hóa khơng khí Đáp án D Câu 14: A Thủy ngân chất có nhiệt độ nóng chảy thấp -390 nên nhiệt độ thường thủy ngân chất lỏng Đáp án A Câu 15: C Màu đỏ máu màu tế bào hồng cầu( hemoglobin) gây nên Hemoglobin- huyết sắc tố protein phức tạp chứa phần tử sắt có khả thu nhập, lưu giữ phóng thích ơxy thể động vật có vú số động vật khác https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 Đáp án C Câu 16: D Kim loại thương có 1,2,3 electron thường có xu hướng nhường elctron để đạt cấu hình khí → Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử Đáp án D Câu 17: D Mg + Zn(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Zn Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 +2Ag Mg + CuCl2 → MgCl2 + Cu 3Mg + 2AlCl3 →3 MgCl2 + 2Al Đáp án D Câu 18: D Kim loại có khả dẫn điện tốt Ag, kim loại có độ cứng Cr Đáp án D Câu 19: D Câu 20: A Al + 3Cu(NO3)2 →2 Al(NO3)3 + 3Cu Fe+ Cu(NO3)2→ Fe(NO3)2 + Cu Đáp án A Câu 21: D Fe+ Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu Cu +2 AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Zn + Fe(NO3)2 → Fe + Zn(NO3)2 Đáp án D Câu 22: B Cu đứng trước Ag dãy điện hóa, nên tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 Cu + AgNO3(NO3)2 + Ag Chọn B Câu 23: D https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 Zn + FeSO4 → ZnSO4 + Fe Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu Đáp án D Câu 24: C Zn, Cu đứng trước Ag dãy điện hóa, nên tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 Zn + AgNO3(NO3)2 + Ag Cu + AgNO3(NO3)2 + Ag Chọn C Câu 25: A Fe tác dụng với dung dịch CuSO4 HCl Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Chọn A Câu 26: B Ni Pb đứng trước Cu dãy điện hóa, có tính khử lớn Cu nên Ni Pb tác dụng với dung dịch Cu(NO3)2 Chọn B Câu 27: D Sự oxi hóa q trình nhường electron : Fe → Fe2+ + 2e Sự oxi hóa q trình nhận electron : Cu2+ + 2e → Cu Đáp án D Câu 28: D Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 Đáp án D Câu 29: D Nhận thấy thêm kim loại K, Na, Ba vào dung dịch CuSO4 kim loại tác dụng với nước tạo dung dịch bazo, dung dịch bazo tương tác với CuSO4 tạo Cu(OH)2 Vậy ion Cu2+ https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 không bị khử Fe+ CuSO4 → FeSO4 + Cu → ion Cu2+ bị khử thành Cu Đáp án D Câu 30: C Khi cho Ba vào dung dịch Ba phản ứng với nước trước thành Ba(OH)2, sau Ba(OH)2 tác dụng với Fe3+ hình thành Fe(OH)3 → loại B 3Mg dư + 2Fe3+ →3 Mg2+ + 2Fe → loại A Cu dư + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+ Ag + Fe3+ không phản ứng → loại D Đáp án C Câu 31: B Ag có tinh khử yếu Cu nên Ag khơng khử ion Cu2+ dung dịch Chọn B Câu 32: D Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 Fe + CuCl2→ FeCl2 + Cu Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 Đáp án D Câu 33: D 2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Đáp án D Câu 34: D Trong nhóm tính khử tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân nên K có tính khử mạnh Na Na có tính khử mạnh Mg, Al Do K có tính khử mạnh Chọn D Câu 35: C https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 Theo dãy điện hóa dãy ồm kim loại xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải Fe, Al, Mg.Đáp án C Câu 36: A Nhận thấy Cu , Ag khơng tan H2SO4 lỗng → loại B, C Ag không tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 → loại D Đáp án A Câu 37: C Theo dãy điện hóa dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hố Ag+ > Fe 3+ > Cu2+ > Fe2+ Đáp án C Câu 38: B Theo dãy điện hóa thứ tự tính oxi hố giảm dần Pb2+ > Sn2+ > Ni2+> Fe2+ > Zn2+ Đáp án B Câu 39: A Trong dãy điện hóa, thứ tự cặp xếp sau Fe2+/Fe , H+/H2, Cu2+ /Cu, Fe3+ / Fe2+ Theo quy tắc α Fe2+ oxi hóa kim loại đứng trước nó, khơng oxi hóa Cu Đáp án A Câu 40: C Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Cu + 2Fe(NO3)2 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Đáp án C Câu 41: D Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe Ag+ + Fe2+ → Ag + Fe3+ Đáp án D Câu 42: D Dựa vào quy tắc anpha, Mg, Fe Cu tác dụng với ion Fe3+ dung dịch: Mg + Fe3+ = Mg2+ + Fe2+ Mg + Fe2+ = Mg2+ + Fe Fe + Fe3+ = Fe2+ https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 10 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Có nFe = nCu = 9,6 : 64 = 0,15 mol → mtăng = mCu - mFe = 9,6- 0,15 56 = 1,2 gam Đáp án A Câu 16: B Zn + CuBr2 = CuBr2 + Cu nZn pư = agiảm = 65a – 64a – 0,28 = 0,28 mZn = 0,28.65 + 7,8 = 26(g) Chọn B Câu 17: C phản ứng Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag ban u cú ban u = 340 ì 0,06 ữ 170 = 0,12 mol khối lượng AgNO3 giảm 25% tức phản ứng 0,25 × 0,12 = 0,03 mol Nghĩa có 0,015 mol Cu phản ứng với 0,03 mol AgNO3 ||→ mvật Cu sau phản ứng = 15 – 0,015 × 64 + 0,03 × 108 = 17,28 gam (mất Cu bù lại Ag bám vào đồng sau phản ứng) Vậy đáp án cần chọn C Câu 18: D nFe = 0,2; nAg = 1,2.0,4 = 0,48 Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag 0,2 0,4 0,2 0,4 2+ + 3+ Fe + Ag = Fe + Ag 0,08 0,08 0,08 mAg = (0,04 + 0,08).108 = 51,84 (g) Chọn D Câu 19: B M + 2AgNO3 → M(NO3)2 + 2Ag Bảo tồn nhóm NO3- → = 0,1 mol → = 18,8 : 0,1 = 188 → M= 64 (Cu) Đáp án B Câu 20: A Câu 21: B https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 98 Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag Gọi số mol Zn x → số mol Ag 2x mol mtăng = mAg - mZn = 2x 108 - 65x= 151x = 3,02 → x = 0,02 mol Khi cho Zn tác dụng với oxi nZnO = nZn = 0,02 mol → m = 0,02 81 = 1,62 gam Đáp án B Câu 22: C Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ nCu = 0,01, mgiảm = mCu = 0,01.64 = 0,64 Chọn C Câu 23: C nFe = 0,04; nAg = 0,02; nCu2+ = 0,1 Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag 0,01 0,02 0,01 0,02 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 0,03 0,03 0,03 mY = mCu + mAg = 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08(g) Chọn C Câu 24: A Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag 0,01 0,02 0,01 0,02 mtăng (1) = 0,02.108 – 0,01.56 = 1,6(g) mtăng = 101,72 – 100 = 1,72(g) mtăng (2) = 1,72 – 1,6 = 0,12(g) Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu a a a a => 64a – 56a = 0,12 = 0,012 mFe = (0,01 +0,015).56 = 1,4(g) Chọn A Câu 25: A = 0,02; = 0,03 nZn = 0,02 + 0,03 = 0,05 (mCu + mCd) – mZn = 0,02.64 + 0,03.112 – 0,05.65 = 1,39 (g) Nên khối lượng Zn tăng 1,39 gam Chọn A Câu 26: D Khối lượng Mg giảm ứng với trường hợp Một lượng Fe3+ dư hoặc vừa đủ với Mg nên khối lượng Mg giảm Mg phản ứng, dung dịch gồm Mg2+; Fe2+ Mg2+; Fe2+; Fe3+ https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 99 Hai lượng Fe tạo nhỏ lượng Mg phản ứng, ứng với Mg hết, dung dịch gồm Mg2+; Fe2+ Chọn D Câu 27: B ý thứ tự cặp chất dãy điện hóa: Mg2+ /Mg > Fe2+/Fe > Cu2+/Cu > Fe3+/Fe2+ > Ag+/Ag Như vậy, cation kim loại Mg2+, Fe2+ Cu2+ Theo đó, tối đa phép có kim loại chất rắn Y Cu Ag mà Chọn đáp án B Câu 28: A Thanh Mg tăng thêm 0,8 gam so với ban đầu nên dung dịch giảm 0,8 gam m = mX – 0,8 = 3,23 – 0,8 = 2,43 (g) Chọn A Câu 29: D = a; = b; = a; = 2b 3+ 2+ Fe + 2Fe  3Fe b 2b 3b 2+ Fe + Cu  Fe2+ + Cu a a a a Vì khối lượng dung dịch không đổi nên mFe (pu) = mCu  56(a + b) = 64a = 7b  %CuSO4 = = 73,68% Chọn D Câu 30: C Nhận thấy mAg + mCu = 0,02 108 + 0,01 64 = 2,8 < → chứng tỏ chất rắn chứa Ag, Cu, Fe dư Đáp án C Câu 31: C Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1) Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 (2) Gọi số mol Fe tham gia phản ứng (2) x → só mol Cu sinh x mol → ∑ nFe pư = x + 0,2 mol Có mgiảm = mFe - mCu = 56 (0,2 + x) - 64x = 6,4 → x = 0,6 mol; → mFe = ( 0,6 + 0,2) 56 = 44,8 gam Đáp án C https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 100 Câu 32: B Thanh Mg tăng 0,8 gam dung dịch giảm 0,8 gam m = mX – 0,8 = 3,28 – 0,8 = 2,48 (g) Chọn B Câu 33: B nMg = 0,02; nFe = 0,03 Nếu X gồm Cu nCu = 0,04875 < nMg + nFe = 0,05 nên loại Vậy X chứa Cu Fe dư = nCu = a; nFe(dư) = b  64a + 56b = 3,12 (1) = nMg + nFe(pu) = 0,02 (0,03 – b) = 0,05 (2) (1), (2)  a = 0,04; b = 0,01 Chọn B Câu 34: B Khi cho hỗn hợp Al Fe vào dung dịch Cu(NO3)2 AgNO3 Al phản ứng với Ag+ trước Muối sinh Al(NO3)3 : 0,1 mol, Fe(NO3)2 : 0,15 mol, Cu(NO3)2 dư : = 0,1 mol ( Bảo tồn nhóm NO3- ) Vậy chất kết tủa chứa Ag: 0,4 mol Cu: 0,2- 0,1 = 0,1 mol → m = 0,4 108 + 0,1 64 = 49,6 gam Đáp án B Câu 35: D Gọi số mol CuSO4 Fe2(SO4)3 lượt x, y mol Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Fe +Fe2 (SO4)3 → FeSO4 Khối lượng dung dịch không thay đổi → mFe pư = mCu → 56 (x + y) = 64x → x = 7y % mCuSO4 = x100% = 73,68% Đáp án D Câu 36: B Khi cho Zn Fe vào CuSO4 Zn tham gia phản ứng trước sau đến Fe phản ứng Gọi số mol phản ứng Zn Fe x, y mol → số mol Cu sinh x + y Trong dung dịch lại có nồng độ mol ZnSO4 2,5 lần nồng độ mol FeSO4 → x = 2,5u Khối lượng dung dịch giảm 2,2 gam → mCu - mFe - mZn = 64 (x + y) - 65x - 56y = 2,2 → 8y-x = 2,2 Giải hệ → x = 1, y = 0,4 https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 101 Khối lượng đồng bám lên kẽm 64 1= 64 gam Khối lượng đồng bám lên sắt 64 0,4 = 25,6 gam Đáp án B Câu 37: C Nếu hỗn hợp X vừa đủ dư mY = mFe + mCu + mX(dư) 0,2.56 + 0,32.64 = 31,68 > 29,44 (loại) Vậy X hết mFe = mY – mCu = 29,44 – 0,32.64= 8,96  nFe = 0,16 Bảo toàn e: = 3nFe + 2nCu = 3.0,16 + 2.0,32 = 1,12 = 0,56  = 0,56.22,4 = 12,544 (l) Chọn C Câu 38: B Cho Z tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,035 mol khí → Z chứa Fe dư Vậy Z chứa Cu : x mol , Ag: x mol Fe dư : 0,035 mol → Fe pư : 0,05 - 0,035 = 0,015 mol Bảo toàn electron → 2nCu(NO3)2 + nAgNO3 = 2nFe + 3nAl → 2x + x = 0,015 + 0,03 → x = 0,04 mol → CMCu(NO3)2 = CMAgNO3 = 0,04 : 0,1 = 0,4M Đáp án B Câu 39: C nAl = nFe = = 0,1 = a; =b nFe(dư) = = 0,05; nFe(pư) = 0,01 – 0,05 = 0,05 mZ = mCu + mAg  64a + 108b = 28(1) bảo toàn e: 3nAl + 2nFe = +  2a + b = 3.0,1 + 2.0,05 = 0,4 (2) (1), (2)  a = 0,1; b = 0,2  [Cu(NO3)2] = 1M; [AgNO3] = 2M Chọn C Câu 40: B Nếu Zn vừa đủ dư mY =mAg + mCu + mZn(dư) 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08 > 3,44 (loại) Vậy Zn hết mCu = mY – mAg = 3,44 – 0,02.108 = 1,28; = nCu = 0,02 nZn = 0,5 + = 0,5.0,02 + 0,02 = 0,03; mZn = 1,95 (g) Chọn B https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 102 NÂNG CAO Câu Cho m gam hỗn hợp gồm Al Pb vào dung dịch Cu(NO3)2 thời gian thấy khối lượng chất rắn giảm a gam Trong thí nghiệm chất chắn phản ứng hết là: A Al B Pb C Cu(NO3)2 D Al Pb Câu Cho hỗn hợp gồm 0,04 mol Zn 0,03 mol Fe vào dung dịch chứa 0,1 mol CuSO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch X chất rắn Y Cho toàn X phản ứng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2, để kết tủa thu khơng khí tới khối lượng khơng đổi cân m gam Giá trị m A 31,34 B 28,10 C 33,41 D 29,45 Câu Cho 1,62 gam nhôm vào 100 ml dung dịch chứa CuSO4 0,6M Fe2(SO4)3 xM Kết thúc phản ứng thu 4,96 gam chất rắn gồm kim loại Giá trị x A 0,25 B 0,1 C 0,15 D 0,2 Câu Cho m gam bột Mg vào 500 ml dung dịch FeCl3 1M Sau phản ứng xẩy hoàn toàn, khối lượng dung dịch thay đổi 2,4 gam so với dung dịch ban đầu (nước bay không đáng kể) Giá trị m giá trị sau không thỏa mãn ? A 2,4 B 12,3 C 8,7 D 9,6 Câu Nhúng kim loại hoá trị II vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy kim loại thấy kim loại giảm 0,05% khối lượng Mặt khác nhúng kim loại vào dung dịch Pb(NO3)2, sau phản ứng lấy cân lại thấy khối lượng tăng 7,1% Biết số mol muối tham gia phản ứng Kim loại M A Fe B Cd C Zn D Mg Câu Cho lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 CuCl2 Khối lượng chất rắn sau phản ứng xảy hoàn toàn nhỏ khối lượng bột Zn ban đầu 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu 13,6 gam muối khan Tổng khối lượng muối X A 13,1 gam B 14,1 gam C 17,0 gam D 19,5 gam Câu Cho 12,8 gam kim loại X hóa trị II phản ứng hồn tồn với khí Cl2 thu muối Y Hòa tan muối Y vào nước để 400 ml dd Z Nhúng Zn nặng 13,0 gam vào Z, sau thời gian thấy kim loại X bám vào Zn khối lượng Zn lúc 12,9 gam, nồng độ ZnCl2 dd 0,25M Kim loại X nồng độ mol muối Y dd Z A Cu; 0,5M B Fe; 0,57M C Cu; 0,25M D Fe; 0,25M Câu Lấy kim loại khối lượng kim loại M hóa trị Thanh nhúng vào dung dịch CuCl2; vào dung dịch CdCl2, hai dung dịch có thể tích nồng độ mol Sau thời gian, có khối lượng tăng 1,2%; tăng 8,4% Số mol muối dung dịch giảm Kim loại M A Zn B Fe C Mg D Ni Câu Hai kim loại X chất, có khối lượng a gam Thanh thứ nhúng vào 100 ml dung dịch AgNO3; thứ nhúng vào 1,51 lít dung dịch Cu(NO3)2 Sau thời gian lấy kim loại ta thấy tăng khối lượng, giảm khối lượng tổng khối lượng 2a gam, đồng thời dung dịch thấy nồng độ mol muối kim loại X dung dịch Cu(NO3)2 gấp 10 lần dd AgNO3 Kim loại X (biết X có hóa trị 2) A Cd B Zn C Pb D Fe https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 103 Câu 10 Trộn hai dung dịch AgNO3 0,42M Pb(NO3)2 0,36M với thể tích dung dịch X Cho 0,81 gam bột Al vào 100 ml dung dịch X tới phản ứng hoàn toàn m gam chất rắn Y Giá trị m A 4,851 B 4,554 C 6,525 D 6,291 Câu 11 Một kim loại R hóa trị II nhúng vào dung dịch CuSO4 khối lượng giảm 1% so với ban đầu Cùng R nhúng vào dung dịch Hg(NO3)2 khối lượng tăng 68% so với ban đầu Xác định R biết độ giảm số mol Cu2+ lần số mol Hg2+ Kim loại R là: A Zn B Mg C Fe D Pb Câu 12 Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch hỗn hợp hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Khuấy đến phản ứng hoàn toàn, thu chất rắn X dung dịch Y Khối lượng chất rắn X là: A 4,08 gam B 2,08 gam C 1,80 gam D 4,12 gam Câu 13 Cho 0,96 gam bột Mg vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm AgNO3 0,2M Cu(NO3)2 1M Khuấy đến phản ứng hoàn toàn thu chất rắn X dung dịch Y Sục khí NH3 dư vào Y, lọc lấy kết tủa đem nung nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng là: A 2,4 gam B 1,52 gam C 1,6 gam D 1,2 gam Câu 14 Cho 10 gam bột sắt vào 500 ml dung dịch FeCl3 x mol/l Khuấy tới phản ứng xảy hồn tồn thấy khối lượng bột sắt lại 8,6 gam Giá trị x là: A 0,25M B 0,2M C 0,1M D 0,05M Câu 15 Nhúng Mg vào dung dịch chứa 0,8 mol Fe(NO3)3 0,05 mol Cu(NO3)2 Sau thời gian, lấy kim loại ra, rửa sạch, cân lại thấy khối lượng tăng 11,6 gam so với kim loại ban đầu Khối lượng Mg phản ứng là: A 20,88 gam B 6,96 gam C 25,2 gam D 24 gam Câu 16 Cho hỗn hợp có a mol Zn tác dụng với dung dịch chứa b mol Cu(NO3)2 c mol AgNO3 Kết thúc phản ứng thu dung dịch X chất rắn Y Biết a = b + 0,5c Ta có : A Dung dịch X chứa muối Y chứa kim loại B Dung dịch X chứa muối Y chứa kim loại C Dung dịch X chứa muối Y có kim loại D Dung dịch X chứa muối Y có kim loại Câu 17 Cho m gam bột Fe vào 100ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 1M AgNO3 3M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch muối Giá trị m A 5,6 B 16,8 C 22,4 D 6,72 Câu 18 Cho 250 ml dung dịch chứa a mol AgNO3 2a mol Cu(NO3)2 tác dụng với hỗn hợp rắn gồm a mol Fe 2a mol Mg Sau phản ứng xong, 27,72 gam chất rắn Nồng độ mol Cu(NO3)2 dung dịch ban đầu là: A 1,05M B 0,72M C 0,84M D 0,92M Câu 19 Cho 300 ml dung dịch AgNO3 vào 200 ml dung dịch Fe(NO3)2 sau phản ứng kết thúc thu 19,44 gam chất rắn dung dịch X số mol Fe(NO3)3 gấp đơi số mol Fe(NO3)2 dư Dung dịch X hồ tan tối đa gam hỗn hợp bột kim loại gồm Al Mg (tỉ lệ mol : 3) ? A 11,88 gam B 7,92 gam C 8,91 gam D 5,94 gam https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 104 Câu 20 Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol Fe 0,1 mol Al tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol CuCl2 đến phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn tăng m gam Giá trị m là: A 7,3 B 4,5 C 12,8 D 7,7 Câu 21 Cho hợp kim nặng 8,8 gam chứa kim loại Ag, Fe, Mg hòa tan 750ml CuSO4 0,1M Sau thời gian, thu hợp kim X dung dịch Y Rửa sấy khô hợp kim X cân thấy khối lượng tăng thêm so với hợp kim ban đầu 1,16g Nhúng X vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 2,576 lít khí SO2 (đktc) Cho 800ml dung dịch NaOH 0,2 M vào dung dịch Y , lọc lấy kết tủa rửa sạch, nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu gam chất rắn Phần trăm khối lượng Ag hợp kim A 61,36% B 36,82% C 49,09% D 44,18% Câu 22 Hòa tan hết 11,88 gam hỗn hợp X gồm FeCl2; Cu Fe(NO3)2 vào 200 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y Cho từ từ dung dịch chứa AgNO3 1M vào Y đến phản ứng hoàn thấy dùng 290 ml, kết thúc thu m gam kết tủa thoát 224 ml khí (ở đktc) Biết NO sản phẩm khử N+5 trình, giá trị m gần với A 41 B 43 C 42 D 40 Câu 23 Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe 1,6 gam Cu 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,1M HCl 0,4M, thu khí NO (khí nhất) dung dịch X Cho X vào dung dịch AgNO3 dư, thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử N+5 phản ứng Giá trị m A 34,10 B 28,70 C 29,24 D 30,05 Câu 24 Cho 25,96 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe Cu vào 200 ml dung dịch chứa Fe(NO3)3 1M Cu(NO3)2 0,8M Sau kết thúc phản ứng, thu dung dịch X m gam rắn Y Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 32,0 gam hỗn hợp chứa oxit Giá trị m gần với A 25,5 B 24,0 C 26,5 D 27,8 Câu 25 (Đề NC) Cho 0,81 gam Al 2,8 gam Fe tác dụng với 200 ml dung dịch X chứa AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y 8,12 gam hỗn hợp kim loại Cho 8,12 gam hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch HCl dư, kết thúc phản ứng thấy 0,672 lít H2 (đktc) Nồng độ mol AgNO3 Cu(NO3)2 A 0,15M 0,25M B 0,10M 0,20M C 0,25M 0,15M D 0,25M 0,25M LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A Cho hỗn hợp Al Pb vào dung dịch Cu(NO3)2 Al tham gia phản ứng hết trước đến Pb Để khối lượng chất rắn a giảm có TH Al phản ứng vừa đủ dư với Cu(NO3)2 Al phản ứng hết với Cu(N02)2 khối lượng giảm m1 gam Sau Pb tham gia phản ứng với Cu(NO3)2 khối lượng tăng m2 gam ( điều kiện m2 < m1) Đáp án A Câu 2: Đáp án D https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 105 X: m= Zn + Cu2+  Zn2+ + Cu 0,04 0,04 0,04 0,04 Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu 0,03 0,03 0,03 0,03 = 0,04; = 0,03; = 0,03; = 0,1 = 0,03.107 + 0,03.98 + 0,1.233 = 29,45 (g) Chọn D Câu 3: Đáp án B Câu 4: Đáp án D +)Nếu khối lượng dung dịch giảm 2,4 gam khối lượng chất rắn tăng 2,4 gam mà chất rắn tăng phải tạo Fe Mg + 2Fe3+  Mg2+ + 2Fe2+ 0,25 0,5 0,25 0,5 2+ 2+ Mg + Fe  Mg + Fe a a a a mtăng = mFe - mMg = 56a - 24(a + 0,25) = 2,4  a = 0,2625 mMg = (0,25 + 0,2625).24 = 12,3 (g) +)Nếu khối lượng dung dịch tăng 2,4 gam khối lượng chất rắn giảm 2,4 gam Trường hợp có khả Fe3+ dư so với Mg nên khối lượng giảm Mg phản ứng mMg = 2,4 (g) Khả thứ tạo Fe lượng Fe nhỏ lượng Mg phản ứng mgiảm = mMg - mFe = 24.(a + 0,25) - 56a = 2,4  a = 0,1125 mMg = (0,25 + 0,1125).24 = 8,7 (g) Chọn D Câu 5: Đáp án C Giả sử kim loại nặng 100 gam Gọi số mol tham gia hai muối x mol → số mol M tham gia x mol Khi cho M vào dung dịch CuSO4 kim loại giảm 0,05% khối lượng → mM -mCu = 0,05 → x.M - x64 = 0,05 Khi cho M vào dung dịch Pb(NO3)2 thấy kim loại tăng 7,1% → mPb - mM = 7,1 → 207x -xM = 7,1 Giải hệ → xM = 3,25, x = 0,05 → M = 65( Zn) https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 106 Đáp án C Câu 6: Đáp án A khối lượng chất rắn nhỏ khối lượng Zn ban đầu 0,5 gam nên dung dịch tằng 0,5 gam x = 13,6 - 0,5 = 13,1 (g) Chọn A Câu 7: Đáp án A = 0,4.0,25 = 0,1 Zn + M2+  Zn2+ + M 0,1 0,1 0,1 0,1 mgiảm = mZn - mCu  0,1.(65 - M) = 13 - 12,9 = 0,1  M = 64 (Cu) = nCu = = 0,2  [Cu2+] = 0,5M Chọn A Câu 8: Đáp án B Đặt : = a; mM = x Ta có: a(64 - M) = 0,012x; a(112 - M) = 0,084x  =7  M = 56 (Fe) Chọn B Câu 9: Đáp án B Giả sử số mol kim loại X tham gia phản ứng với dung dịch AgNO3là x mol với dung dịch Cu(NO3)2 y mol → số mol Ag sinh 2x mol, số mol Cu sinh y mol Theo đề khối lượng tăng khối lượng tăng → 108.2x -xM = yM - 64y Trong dung dịch thấy nồng độ mol muối kim loại X dung dịch Cu(NO3)2 gấp 10 lần dd AgNO2 → y/ 1,51 = 10 x / 0,1 → y = 151x → 108.2x -x.M = 151xM - 64 151x → M = 65 ( Zn) Đáp án B Câu 10: Đáp án D nAl = 0,03; = 0,42.0,05 = 0,021; nPb = 0,36.0,05 = 0,018 Mg + 3Ag+  Al3+ + 3Ag 0,07 0,021 0,07 0,021 2Al + 3Pb2+  2Al3+ + 3Pb 0,012 0,018 0,012 0,018 mY = mAg + mPb +mAl (dư) = 0,021.108 + 0,018.207 + (0,03 - 0,007 - 0,012).27 = 6,291 (g) Chọn D https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 107 Câu 11: Đáp án A = 2a; =a mR = xgiảm = 2a.(R - 64) = 0,01x; mtăng = a.(201 - R) = 0,68x  = 136  R = 65 (Zn) Chọn A Câu 12: Đáp án A Nhận thấy 2nFe < nAg+ + 2nCu2+ → Fe bị hòa tan hết, Cu2+ dư phần → Dung dịch X chứa Fe(NO3)2 : 0,04 mol Cu(NO3)2 dư : ( 0,1 0,2 + 0,2 0,5 2- 0,04 2) : = 0,07 mol ( bảo tồn nhóm NO3-) Chất rắn thu chứa Ag: 0,02 mol, Cu : 0,2 0,5- 0,07 = 0,03 mol → m = 0,02 108 + 0,03 64 = 4,08 gam Đáp án A Câu 13: Đáp án C Thấy 2nMg < nAg+ + 2nCu2+ → Mg bị hòa tan hết, Cu2+ dư Dung dịch Y chứa Mg(NO3)2 : 0,04 mol, Cu(NO3)2 dư : ( 0,1.0,2 + 0,1.2- 0,04.2) : 2= 0,07 mol Khi sục NH3 đến dư muối đồng tạo phức dạng [Cu(NH3)4](NO3)2 , muối magie tạo kết tủa Mg(OH)2 Chất rắn thu chứa MgO: 0,04 mol → m = 0,04 40 = 1,6 gam Đáp án C Câu 14: Đáp án C Fe + 2Fe3+  3Fe2+ mgiảm = mFe (pu) = 10 - 8,6 = 1,4  nFe (pu) = 0,025 = 0,05  [Fe3+] = 0,1M Chọn C Câu 15: Đáp án C Thứ tự phản ứng Mg với ion Fe3+, Cu2+, Fe2+ Nhận thấy muốn cho khối lượng Mg tăng Mg phản ứng hết Fe3+, Cu2+ phần Fe2+ Gọi số mol Mg phản ứng x mol → Muối có dung dịch gồm Mg(NO3)2 : x mol, Fe(NO3)2 dư : ( 0,8 + 0,05 - 2x) : = 1,25x mol https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 108 Bảo toàn nguyên tố Fe → nFe = 0,8 - ( 1,25-x) = x- 0,45 mol mtăng = mkl bám vào - mMg pư → 11,6 = 0,05 64 + 56 ( x- 0,45) - 24x → x = 1,05 mol → m = 1,05 24= 25,2 gam Đap án C Câu 16: Đáp án C Khi cho Zn vào hỗn hợp muối Zn tham gia phản ứng với Ag+ trước, sau phản ứng với Cu2+ Có a = b + 0,5c → 2nZn = 2nCu2+ + nAg+ → Zn phản ứng vừa đủ vứi Cu(NO3)2 AgNO3 Vậy chất rắn thu chứa Cu, Ag Dung dịch chứa Zn(NO3)2 Đáp án C Câu 17: Đáp án D Kết thúc thu dung dịch muối Nếu Ag+ dư: Cu2+; Fe3+; Ag+ Điều kiện là: > 3nFeFe < 0,1Fe < 5,6 Nếu dung dịch gồm Cu2+; Fe2+; Fe3+ Điều kiện là: 2nFe < < 3nFe  0,1 < nFe < 0,15  5,6 < mFe < 8,4 Vậy có 6,72 thỏa mãn Chọn D Câu 18: Đáp án C Câu 19: Đáp án B Câu 20: Đáp án A Câu 21: Đáp án A 8,8g { Y{ + 0,075 mol CuSO4  X { → { + dd Y { → { Chú ý thí nghiệm (1) phản ứng xảy thời gian → phản ứng khơng xảy hồn tồn Nếu Mg dư phản ứng CuSO4 → m tăng = 0,075 ( 64-24) = g > 1,16 → Mg phản ứng hết : x mol, Fe phản ứng phần : y mol https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 109 Ln có nNa2SO4 = nSO42- = 0,075 mol → nNa+ = 0,15 < 0,16 → thí nghiệm dung dịch Y phản ứng với NaOH NaOH dư, tồn lượng muối chuyển hidroxit tương ứng → gam chất rắn chứa MgO, Fe2O3, CuO → 40x + 80y + 80 ( 0,075-x-y) = → x = 0,025 mol Khối lượng kim loại tăng 1,16 gam → x.( 64-24) + y ( 64-56) = 1,16 → y = 0,02 Tổng khối lượng hợp kim 8,8 gam → 108a + 24 0,025 + 56 ( b + 0,02) = 8,8 (1) Thanh X chứa{ → ̣ 0,115 mol SO2 Bảo toàn electron → a + 3b + 0,045 = 0,115 (2) Giải hệ (1), (2) → a = 0,05, b= 0,03 %Ag = ×100% = 61,36% Đáp án A Câu 22: Đáp án A Nhận thấy thêm AgNO3 vào dung dịch Y sinh 0,01 mol NO chứng tỏ dung dịch Y chứa muối Clorua HCl dư → nHCl dư = 4nNO = 0,01 = 0,04 mol → nHCl pư = 0,2 - 0,04 = 0,16 mol Vì HCl dư nên tồn lượng NO3- Fe(NO3)2 chuyển hết thành khí NO → 2nFe(NO3)2 = nHCl pư : → nFe(NO3)2 = 0,16 :4:2 = 0,02 mol Gọi số mol FeCl2, Cu Ag x, y,z mol Vì AgNO3dư nên ∑ nNO = nHCl : = 0,05 mol Bảo toàn electron cho tồn q trình : nFeCl2 + 2nCu + nFe(NO3)2 = 3∑nNO + nAg → x+ 2y + 0,02.= 0,05 + z Kết tủa sinh gồm AgCl : 2x + 0,2 Ag : z mol Bảo toàn nguyên tố Ag → 2x+ 0,2 + z = 0,29 Ta có hệ { →{ https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 110 → m↓ = 143,5 ( 0,04 + 0,2) + 0,01 108 = 41,26 gam Đáp án A Câu 23: Đáp án D { → NO + dung dịch X → m gam { Bảo toàn nguyên tố Cl → nAgCl = nCl- = 0,2 mol 4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O Vì NO3- dư (AgNO3 dư)→ nNO= nH+ : = 0,0625 mol Bảo toàn electron cho tồn q trình → 3nFe + 2nCu= nAg + 3nNO→ nAg=0,0125 mol Vậy m= 0,0125.108 + 0,2.143,5= 30,05 gam Đáp án D Câu 24: Đáp án A Vì hỗn hợp oxit chứa oxit → nên dung dịch X chứa Mg(NO3)2 : x mol Fe(NO3)2 : y mol Bảo tồn nhóm NO3- → 2x + 2y = 0,2 + 0,16 = 0,92 Oxit thu chứa MgO : x mol Fe2O3: 0,5y mol → 40x + 80y = 32 Giải hệ → x = 0,12 y = 0,34 Bảo toàn khối lượng → mkl + mFe(NO3)2 + mCu(NO3)2 = m + mMg(NO3)2 + mFe(NO3)2 25, 96 + 0,2 242 + 0,16 188 = m + 0,12 148 + 0,34 180 → m = 25,48 gam Đáp án A Câu 25: Đáp án A = a; =b = 0,03; nFe (dư) = 0,03; nAl = 0,03; nFe (pu) = 0,05 - 0,03 = 0,02 Bảo toàn e: 3nAl + 2nFe (pư) = +2b = 0,03.3 + 0,02.2 = 0,13 (1) mkl = mAg + mCu + mFe (dư)  108 + 64b = 8,12 - 0,03.56 = 6,44 (2) (1), (2)  a = 0,03; b = 0,05  [AgNO3] = 0,15M; [Cu(NO3)2] = 0,25M Chọn A https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 111 https://khoahoc.vietjack.com/khoa-luyen-thi-hoa-hoc-12-co-ban-nang-cao-2018-2019 112 ... tăng dần tính oxi hóa ion là: A Zn 2+, Fe 2+, H+, Ni 2+, Fe 3+, Ag+ B Zn 2+, Fe 2+, Ni 2+, H+, Fe 3+, Ag+ 2+ 2+ 2+ + + 3+ C Zn , Fe , Ni , H , Ag , Fe D Fe 2+, Zn 2+, Ni 2+, H+, Fe 3+, Ag+ Câu 33 Dãy gồm... Ag+, Cu 2+, Fe 3+, Fe 2+ B Fe 3+, Fe 2+, Cu 2+, Ag+ + 3+ 2+ 2+ C Ag , Fe , Cu , Fe D Fe 3+, Ag+, Cu 2+, Fe 2+ Câu 38 Cho ion kim loại: Zn 2+, Sn 2+, Ni 2+, Fe 2+, Pb 2+ Thứ tự tính oxi hố giảm dần A Pb 2+ >... kim loại theo thứ tự sau ? A Ag+, Cu 2+, Pb 2+ B Pb 2+, Ag+, Cu 2+ C Cu 2+, Ag+, Pb 2+ D Ag+, Pb 2+, Cu 2+ Câu 31 Chất sau Oxi hoá Zn thành Zn 2+ ? A Fe B Ag+ C Na+ D Al 3+ 2+ 2+ 2+ + + Câu 32 Cho ion