Bài 18: Tính chất của kim loại Dãy điện hóa của kim loại I.Mục tiêu 1.. Kiến thức Dùng mạng tinh thể giải thích tc vật lý chung của kim loại Tính chất hóa học chung của kim loại Ý nghĩ
Trang 1Bài 18: Tính chất của kim loại Dãy điện hóa của kim loại
I.Mục tiêu
1 Kiến thức
Dùng mạng tinh thể giải thích tc vật lý chung của kim loại
Tính chất hóa học chung của kim loại
Ý nghĩa dãy điện hóa
2.Kĩ năng
Vận dụng kiến thưc để giải thích các hiện tượng
Dự đoán phản ứng hóa học xảy ra Viết phản ứng giữa các cặp oxi hóa khử
II Trọng tâm: Giải thích t/c vật lý của kim loại Tính khử của kim loại,Phản ứng
giữa các cặp oxi hóa khử
III Chuẩn bị:
-Dung cụ và hóa chất dùng t/n minh họa
IV Tổ chức dạy và học
1.Ổn định lớp
2 Bài cũ: Nêu t/c hóa học chung của kim loại? cho ví dụ minh họa
3.Bài mới
Hoạt động1
Nêu t/c vật lý chung của kim
loại?
I Tính chất vật lý
1 Tính chất vật lý chung Các KL ở điều kiện thường ở thể rắn trư Hg
Trang 2Hs nhắc lại cấu tạo mạng tinh
thể kim loại
GV gợi ý cho hs dùng cấu tạo
mạng tinh thể để giải thích lần
lượt các t/c vật lý của kim loại
Hoạt động2
HS nhắc lại cấu tạo nguyên tư
kim loại từ đó suy ra t/c hóa học
chung của kim loại là gì?
HS: Viết ptpư Fe tác dụng với
clo Al tác dụng với oxi Xác
định số oxi hóa, chất oxi hóa,
chất khử
Hoạt động 3
GV làm t/n Fe tác dụng với
HCl, H2SO4 đặc và loãng, Cu
tác dụng với HNO3 loãng
HS: Viết ptpư Fe tác dụng với
dd HCl, H2SO4 l và đặc nóng,
Cu tác dụng với HNO3 loãng
Nhận xét, so sánh
HS: viết ptpứ Na tác dụng với
nước Fe tác dụng với CuSO4
trạng thái lỏng.Có tinh dẻo,dẫn điện, dẫn nhiệt,
có ánh kim
2 Giải thích
a Tính dẻo:Nhờ các electron liên kết các ion dương nên KL có tính dẻo
b Tính dẫn điện: nhờ các electron chuyển động
tư do nên KL có tính dẻo
c Tính dẫn nhiệt: nhờ các e truyền năng lượng cho các ion và nguyên tử
d.Tính ánh kim:Nhờ các e tự do phản xạ các tia sáng mà ta trông thấy được
II Tính chất hóa học
Tính chất hóa học chung của kim loại là tính khử
M - ne Mn+
1 Tác dụng với phi kim
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
4Al + 3O2 2Al2O3
2 Tác dụng với dung dịch axit
2HCl + Fe FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 l FeSO4 + H2
3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+ 2NO+4H2O 2Fe+6H2SO4đFe2(SO4)3+3SO2+6H2O
3 Tác dụng với nước
2Na + H2O 2NaOH + H2
Trang 3Hoạt động 4
GV: nêu quá trình oxi hóa khử
HS: Cho biết ý nghĩa của 2 quá
trình?
Cho biết tính chất của M và
Mn+?
HS: xác định cặp oxi hóa khử,
chất khử và oxi hóa
4 Tác dụng với dung dịch muối
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
III Dãy điện hóa của kim loại
1 Căp oxi hóa khư của kim loại Xét kim loại M và ion kim loại tương ứng Mn+ta
có quá trình oxi hóa khử thuận nghịch
Mn+ + ne M Với mỗi quá trình oxi hóa khử ta có cặp oxi hóa khử Mn+/M.Trong đó: Mn+ là chất oxi hóa và kim loại M là chất khử
Cu2+ + 2e Cu Cặp oxi hóa khử: Cu2+/Cu
Cu2+: chất oxi hóa
Cu : chất khử
Ag+ + 1e Ag Cặp oxi hóa khử Ag+/ Ag
Ag+: chất oxi hóa Ag: chất khử 2.So sánh tính chất của các căp oxi hóa khử Nêu kim loại Mcó tính khử mạnh thì ion Mn+ có tính oxi hóa yếu và ngược lại
Tính khử:Fe>CuTính oxi hóa Cu2+ >Fe2+
3 Dãy điện hóa của kim loại Một dãy các cặp oxi hóa khử được sắp theo thứ
Trang 4Hoạt động 5
HS: So sánh tính khử của Fe,
Cu từ đó so sánh tính oxi hóa
của Cu2+ và Fe2+.
HS:Nêu thứ tự sắp xếp các cặp
oxi hóa khử
HS: Nêu ý nghĩa của dãy điện
hóa?
Áp dụng: viết ptpư giữa 2 cặp
oxi hóa khử Fe2+ / Fe ; Cu2+ / Cu
tự tính oxi hóa tăng và tính khử giảm gọi là dãy điên hóa của kim loại.(sgk)
4 Ý nghĩa dãy điện hóa Giữa hai cặp oxi hóa khử,phản ứng xảy ra theo chiều:
Chất oxi hóa mạnh + chất khử mạnh chất oxi hóa yếu + chất khử yếu (qui tắc anpha)
Cu2+ /Cu ; Fe2+ /Fe
Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu
Tiết 27: Hết I ; Tiết 28: Hết II
4 Củng cố:2,3,5,/88
5 Dặn dò:6,7,8/89
V Rút kinh nghiệm