SỰ ĐIỆN LI; AXIT - BAZO – MUỐI Mức độ biết Câu 1: Câu sau nói điện li A Sự điện li hoà tan chất vào nước thành dung dịch B Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện C Sự điện li phân li chất thành ion tan nước hay trạng thái nóng chảy D Sự điện li q trình oxi hố - khử Câu 2: Trường hợp sau dung dịch không dẫn điện được: A KCl rắn, khan B Nước sông, hồ, ao C Nước biển D dung dịch KCl nước Câu 3: Các dung dịch chất điện li dẫn điện A chuyển dịch electron B chuyển dịch phân tử nước C chuyển dịch phân tử hòa tan D chuyển dịch anion cation Câu 4: Chọn câu A Muối trung hoà muối mà gốc axit khơng chứa H B Muối axit mi gốc axit chứa H C Muối trung hồ muối mà gốc axit khơng chứa H mang tính axit D Muối axit muối gốc axit có khơng có H Câu Nhận định sau muối axit nhất: A Muối hiđro phân li cation H B Muối hiđro phân tử C Muối tạo axit yếu bazơ mạnh D Muối có khả phản ứng với bazơ Câu 6: Natri clorua trường hợp sau không dẫn điện ? A Dung dịch natri clorua nước B Natri clorua nóng chảy C Natri clorua rắn, khan D Dung dịch tạo thành hoà tan số mol NaOH HCl nước Câu 7: Axit H3PO4 là: A Axit nấc B Axit nấc C Axit nấc D Axit nấc Câu 8: Muối sau muối axit A NaCl B NaHSO4 C Na2SO3 D NaNO3 Câu Theo thuyết Areniut chất sau axit? A HCl B NaCl C LiOH D KOH Câu 10 Một dd có [OH-]= 1,0.10-11 M Môi trường dd A kiềm B không xác định Câu 11: Chất sau chất điện ly? A Rượu etylic B đường saccarozo Câu 12: Chất sau chất điện ly yếu? A Rượu etylic B Đường saccarozo C trung tính D Axit C Axit sunfuric D Glucozơ C natri hidroxit D Axit axetic Câu 13: Hidroxit sau có tính chất lưỡng tính? A Ba(OH)2 B Zn(OH)2 C Fe(OH)3 D Mg(OH)2 Câu 14: Dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện A có di chuyển electron tạo thành dòng electron B ion hợp phần có khả dẫn điện C axit, bazơ, muối có khả phân li ion dung dịch D phân tử chúng dẫn điện Câu 15: Phương trình điện li viết A NaCl � Na2 Cl 2 B Ca(OH)2 � Ca2 2OH C C2H5OH � C2H5 OH Câu 16: Dung dịch CH3COOH có chứa : A CH3COO-, H+, OH- D CH3COOH � CH3COO H B CH3COO-, H+, OH-, CH3COOH C CH3COO-, H+ D CH3COO-, H+, CH3COOH Mức độ hiểu Câu 17:Cho dung dịch axit có nồng độ mol: H2S, HCl, H2SO4, H3PO4, dung dịch có nồng độ H+ lớn A H2SO4 B H2S C HCl D H3PO4 Câu 18: Dung dịch sau không làm quỳ tím hóa xanh A NaOH B K2S C CuSO4 D NH3 Câu 19: Chất vừa tác dụng với HCl vừa tác dụng với NaOH? A Fe(NO3)3 B Al(OH)3 C Na2CO3 D K2SO4 Câu 20: Cho dãy chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li là: A B C D Câu 21: Dung dịch muối sau có mơi trường axit? A CH3COONa B NH4Cl C KCl D Na2SO3 Câu 22: Dung dịch muối sau có mơi trường bazơ? A Na2CO3 B NaCl C NaNO3 D (NH4)2SO4 Câu 23: Dung dịch muối sau có mơi trường trung tính? A NH4Cl B Na2CO3 C CH3COONa D NaCl 2 + 2+ Câu 24: Dung dịch X chứa a mol Na , b mol Mg , c mol Cl d mol SO Chọn biểu thức đúng? A a + 2b = c + 2d B a + 2b = c + d C a + b = c + d D 2a + b = 2c + d Câu 25: Nhóm chất sau gồm chất điện li mạnh? A HI, H2SO4, KNO3 B HNO3, CH3COOH, HF C HCl, Ba(OH)2, CH3COOH D NaCl H2S, (NH4)2SO4 Câu 26: Nhóm chất sau gồm chất khơng điện li hay điện li yếu A CaCO3, HCl, CH3COONa B Saccarozơ, ancol etylic, giấm ăn C K2SO4, Pb(NO3)2, HClO D AlCl3, NH4NO3, CuSO4 Câu 27: Dãy gồm hiđroxit lưỡng tính A Zn(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2 B Ba(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2 C Ca(OH)2, Pb(OH)2, Zn(OH)2 D Fe(OH)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2 Mức độ vận dụng thấp Câu 28: Một dd có chứa ion với thành phần: 0,01 mol Na+, 0,02 mol Mg2+, 0,015 mol SO42-, x mol Cl− Giá trị x là: A 0,015 B 0,020 C 0,035 D 0,010 2Câu 29: Dung dịch A chứa 0,2 mol SO 0,3 mol Cl- với x mol K + Giá trị x: A 0,5 mol B 0,7 mol C 0,8 mol D 0,1 mol Câu 30: Cho chất: Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dd HCl, dd NaOH : A B C D Câu 31: Dãy gồm chất vừa tác dụng với dd HCl, vừa tác dụng với dd NaOH : A NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 B Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2 C NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 D NaHCO3, Zn(OH)2, Al2O3 Câu 32: Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính : A B C D 2+ 2+ 2+ Câu 33: DD A có chứa ion Ba , Mg , Ca 0,2 mol Cl ; 0,3 mol NO3 Thêm dd Na2CO3 1M vào dd A lượng kết tủa lớn ngừng Thể tích dd Na CO3 cần dùng là: A 500 ml B 125 ml C 200 ml D 250 ml 2+ + Câu 34: Dung dịch có chứa Mg (0,02 mol), K (0,03 mol), Cl (0,04 mol) ion A NO3- (0,03 mol) B CO32- (0,015 mol) C SO42- (0,01 mol) D NH4+ (0,01 mol) Câu 35: Trộn 100ml dung dịch NaOH 0,1M với 150 ml dung dịch KOH 0,2M thu dung dịch X Nồng độ mol/lit ion OH- có dung dịch X A 0,04M B 0,08M C 0,16M D 0,32M Câu 36: Trộn 300ml dd NaOH 0,06M với 200ml dd H 2SO4 0,05M thu dung dịch X Cho mẫu giấy q tím vào dung dịch X thì: A Giấy q màu tím B Giấy q hóa xanh C giấy q hóa đỏ D giấy quì màu Câu 37: Dung dịch thu trộn lẫn 200ml dd KCl 0,2 M 300 ml dd K2SO4 0,2 M có [K+] bao nhiêu? A 0.32M B 1.00M C 0.10M D 0.40M Câu 38:Trộn 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100 ml dung dịch KOH 0,5M dung dịch A Tính nồng độ mol/l ion OH- dung dịch A? A 0,75M B 0,55M C 0,65M D 1,5M Câu 39: Cho 100ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 350ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng kết tủa thu là: A 3,9g B 9,3g C 3,0g D 1,0g Câu 40: Dung dịch X chứa 0,01mol Fe3+, 0,02 mol K+, 0,02 mol SO42- x mol NO3- Khối lượng chất tan thu cô cạn dung dịch X là: A 3,88g B 3,08g C 8,38g D 2,88g Câu 41: Một dung dịch có chứa loại cation Fe2+ (0,1 mol) Al3+ (0,2 mol) loại anion Cl- (x mol) SO 24 (y mol) Biết cô cạn dung dịch làm khan thu 46,9 gam chất kết tủa Giá trị x y là: A 0,2 mol 0,3 mol B 0,4 mol 0,2 mol C 0,3 mol 0,25 mol mol Vận dụng cao D 0,47 mol 0,2 Câu 42: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V A B 1,2 C 1,8 D 2,4 Câu 43: Cho 200ml dd KOH vào 200ml dd AlCl 1M thu 7.8g kết tủa keo Nồng độ mol/lit dd KOH là: A 1.5 M 3.5M B 1.5M 2.5M C 1.5M D 3,5M Câu 44: Cho 1,8 lít H2O vào 200 ml dung dịch NaOH nồng độ a mol/lit thu dung dịch có [OH -]=0,1M Giá trị a là: A B 0,5 C 1,2 D 1,6 Câu 45: Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,15M với 300 ml dung dịch NaOH 0,12M, sau thêm phenolphtalein vào dung dịch có màu: A hồng B tím C khơng màu D đỏ Câu 46: Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hòa 100ml dd hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH) 0,1M là: A 100ml B 150ml C 200ml D 250ml Câu 47: Dung dịch thu trộn lẫn 200ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,3M NaCl 0,2M với 300ml dung dịch Na2SO4 0,2M có nồng độ [Na+] bao nhiêu? A 0,44M B 0,32M C 0,1M D 0,2M Câu 48: Cần gam NaOH rắn để pha chế 500ml dung dịch có [H+]=10-12M? A 0,4g B 0,2g C 0,1g D 2g Câu 49: Đổ 10 ml dung dịch KOH vào 15 ml dung dịch H2SO4 0,5 M, dung dịch dư axit Thêm 3ml dd NaOH 1M vào dung dịch trung hồ Nồng độ mol/l dd KOH là: A 1,2 M B 0,6 M C 0,75 M D 0,9 M 2+ Câu 50: Một dung dịch X có chứa 0,01 mol Ba ; 0,01 mol NO3 , a mol OH- b mol Na+ Để trung hoà 1/2 dung dịch X người ta cần dùng 200 ml dung dịch HCl 0,1M Khối lượng chất rắn thu cô cạn dung dịch X là: A 16,8 gam B 3,36 gam C gam D 13,5 gam CHƯƠNG 1- SỰ ĐIỆN LI I- MỨC BIẾT (20 câu) 1) Lý thuyết (20 câu) Câu (C2-06-01): Dung dịch sau có pH > 7? A NaCl B NaOH C HNO3 D H2SO4 Câu (C2-06-01): Dung dịch sau có pH < 7? A NaCl B NaOH C HCl D KCl Câu (C2-06-01): Chọn câu : A Dung dịch có pH =7 làm quỳ tím hóa đỏ B Dung dịch có pH 7 làm quỳ tím hố xanh D Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hố đỏ Câu (C2-06-01): Phát biểu định nghĩa môi trường axit theo nồng độ H+ pH Phát biểu A Môi trường axit mơi trường [H+] > [OH–] hay [H+] > 10-7M hay pH < B Môi trường axit mơi trường [H+] < [OH–] hay [H+] < 10-7M hay pH > B Môi trường bazơ mơi trường [H+] < [OH–] hay [H+] > 10-7M hay pH > B Môi trường bazơ mơi trường [H+] < [OH–] hay [H+] < 10-7M hay pH < Câu (C2-06-01): Trong dung dịch HCl 0,010M tích số ion nước là: A [H+].[OH–] > 1,0.10-14 B [H+].[OH–] = 1,0.10-14 C [H+].[OH–] < 1,0.10-14 D Không xác định Câu (C2-06-01): Dung dịch chất sau không làm đổi màu quỳ tím? A HCl B Na2SO4 C Ba(OH)2 D HClO4 Câu (C2-06-01): Phát biều không A Mơi trường kiềm có pH < B Mơi trường kiềm có pH > C Mơi trường trung tính có pH = D Mơi trường axit có pH < Câu (C2-06-01): Trong phòng thí nghiệm, dung dịch có pH = dung dịch A Axit, đổi màu phenolphtalein thành màu hồng B Axit, khơng đổi màu phenolphtalein C Bazơ, khơng đổi màu phenolphtalein D Bazơ, đổi màu phenolphtalein thành màu hồng Câu (C2-06-01): Công thức tính pH A pH = - log [H+] B pH = log [H+] C pH = +10 log [H+] D pH = - log [OH-] Câu 10 (C2-06-01): Những người đau dày thường có pH lớn dịch vị dày Để trị đau dày ta nên dùng A Vitamin C thuốc đau dày có chứa NaHCO B Nước nho thuốc đau dày có chứa NaHCO C Nước đun sơi để nguội thuốc đau dày có chứa NaHCO3 D Nước cam thuốc đau dày có chứa NaHCO3 Câu 11 (C2-06-01): Khi mưa bão, dây điện bị đứt rơi xuống hồ ao Cần tránh tiếp xúc với nơi yêu cầu tắt điện để sửa chữa A Nước ao hồ dung dịch điện li nên nguồn điện bị ngắt B Nước ao hồ dẫn điện không gây nguy hiểm cho người động vật C Nước ao hồ dẫn điện nên gây điện giật tiếp xúc với người động vật D Nước ao hồ dẫn điện không gây nguy hiểm cho người động vật Câu 12 (C2-06-01): Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy A chất phản ứng phải chất dễ tan B chất phản ứng phải chất điện li mạnh C số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng D Phản ứng thuận nghịch Câu 13 (C2-06-01): Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết A Những ion tồn dung dịch B Nồng độ ion dung dịch lớn C Bản chất phản ứng dung dịch chất điện li D Không tồn phân tử dung dịch chất điện li Câu 14 (C2-06-01): Chất sau không tạo kết tủa cho vào dung dịch AgNO3? A HCl B K3PO4 C KBr D HNO3 Câu 15 (C2-06-01): Để phân biệt dung dịch Na2SO4 với dung dịch NaCl, người ta dùng dung dịch A KOH B HCl C KNO3 D BaCl2 Câu 16 (C2-06-01): Phản ứng bào số phản ứng đầy phản ứng trao đổi ion dung dịch? A Zn + H2SO4 ZnSO4 +H2 B Zn + 2Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 C 2KI + 2Fe(NO3)3 I2 + 2KNO3 + 2Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 +3NaOH Fe(OH)3 + 3NaNO3 Câu 17 (C2-06-01): Phản ứng số phản ứng phản ứng trao đổi ion dung dịch dùng để điều chế HF ? t A H2 + F2 2HF B NaHF2 �� � NaF + HF t t C CaF2 + 2HCl �� D CaF2 + H2SO4 (đặc) �� � CaCl2 + 2HF � CaSO4 + 2HF Câu 18 (C2-06-01): Phản ứng tạo thành PbSO4 phản ứng trao đổi ion dung dịch ? A Pb(NO3)2 + Na2SO4 →→ PbSO4 + 2NaNO3 B Pb(OH)2 + H2SO4 →→ PbSO4 + 2H2O C PbS + 4H2O2 → PbSO4 + 4H2O D (CH3COO)2Pb + H2SO4 →→ PbSO4 + 2CH3COOH Câu 19 (C2-06-01): Nhỏ dung dịch natri sunfat vào ống nghiệm đựng dung dịch bari clorua thấy có kết tủa màu : A.Trắng B.Vàng C.Xanh D.Tím Câu 20 (C2-06-01): Phản ứng sai A FeS + 2HCl FeCl2+ H2S B CaCl2 + CO2 + H2O CaCO3 + 2HCl C BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl D CH3COONa + HCl CH3COOH + NaCl II- MỨC HIỂU (10 câu) 1) Lý thuyết (5 câu) Câu (C2-06-02): Một dung dịch có [OH–] = 1,5.10-5 Mơi trường dung dịch A axit B trung tính C kiềm D không xác định Câu (C2-06-02): Đổ dung dịch chứa gam HBr vào dung dịch chứa gam NaOH Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu thấy giấY quỳ tím chuyển sang màu nào? A màu đỏ B Không đổi màu C Màu xanh D Không xác định + 2+ Câu (C2-06-02): Một dung dịch chứa x mol Na , y mol Ca , z mol Cl- Hệ thức liên hệ x, y, z xác định là: A x+ 2y = z B x+ y = z C x+ 2y = 2z D x + z = 2y Câu (C2-06-02): Dãy gồm ion tồn dung dịch A Cu 2 Mg 2 H OH B K Ba 2 Cl NO3 C K Mg 2 OH NO3 D Na Ag Cl NO3 0 Câu (C2-06-02): Phương trình ion rút gọn H + OH - → H2O biểu diễn chất phản ứng hoáhọc ? A HCl + NaOH → H2O + NaCl B NaOH + NaHCO3 → H2O + Na2CO3 C H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 D 2HCl + Ba(OH)2 →BaSO4 + 2H2O 2) Bài tốn (5 câu) Câu (C2-06-02): Một dung dịch có [H+] = 0,01M Nồng độ ion [OH-] A 1,00 10-2M B 1,00 10-12M C 1,00 10-16M D 1,00 10-14M Câu (C2-06-02): Dung dịch chất có pH=10 nồng độ mol/l OH- dung dịch A 10-7M B 10-10M C 10-4M D 10-8M Câu (C2-06-02): Một dung dịch có [OH-] = 0,01M pH dung dịch A B 12 C D 14 Câu (C2-06-02): Dung dịch X gồm a mol Na ; 0,15 mol CO3 Giá trị a : A 0,15 B 0,3 C 0,075 D 0,1 Câu 10 (C2-06-02): Trong dung dịch có chứa 0,01 mol Ca2+, 0,01 mol Mg2+, 0,03 mol Cl- x mol NO3-Vậy giá trị x A 0,05 mol B 0,01 mol C 0,03 mol D 0,04 mol III- MỨC VẬN DỤNG (10 câu) 1) Lý thuyết (4 câu) Câu (C2-06-03): Nhỏ giọt quỳ tím vào dung dịch NaOH, dung dịch có màu xanh Nhỏ từ từ dung dịch HCl dư vào dung dịch có màu xanh thì: A Màu xanh không thay đổi B Màu xanh nhạt dần hẳn C Màu xanh nhạt dần , hẳn chuyển sang màu đỏ D Màu xanh đậm thêm dần Câu (C2-06-03): Cho a mol NO2 hấp thụ hoàn toàn vào a mol NaOH Vậy dung dịch thu có pH nào? A pH = B pH = C pH > D pH < Câu (C2-06-03): Cho phản ứng hóahọc sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 → (3) Na2SO4 + BaCl2 → (4) H2SO4 + BaSO3 → (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Các phản ứng có phương trình ion rút gọn là: A (1), (2), (3), (6) B (1), (3), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6) Câu (C2-06-03): Cho chất: NaOH, Na2CO3, Ca(OH)2, CaCO3, CH3COONa, C2H5OH, C2H5ONa, HCl, H2SO4, BaCl2, BaSO4 Số chất cho thêm nước tạo thành dung dịch dẫn điện là: A 11 B C D 10 2) Bài toán (6 câu) Câu (C2-06-03): Trộn 20ml dung dịch Ba(OH)2 0,025M với 30ml dung dịch NaOH 0,025M, thu có nồng độ OH- A 0,015M B 0,025M C 0,035M D 0,25M Câu (C2-06-03): Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D Câu (C2-06-03): Thể tích dung dịch HCl 0,3 M cần để trung hòa 100 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,1 M là: A 100 ml B 150 ml C 200 ml D 250 ml Câu (C2-06-03): Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 17,1 B 19,7 C 15,5 D 39,4 2+ + Câu (C2-06-03): Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu , 0,03 mol K , x mol Cl- y mol SO4 2- Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y A 0,03 0,02 B 0,02 0,03 C 0,04 0,01 D 0,01 0,02 Câu 10 (C2-06-03): Dung dịch M chứa ion sau: 0,03 mol K , 0,01 mol X n , 0,02 mol Cl , 2 0,015 mol SO4 Để dung dịch M tồn tại, ion X n A Ba 2 B Ag C Al3 D Zn 2 IV- MỨC VẬN DỤNG CAO (10 câu) 1) Lý thuyết (4 câu) Câu (C2-06-04): Nhỏ giọt quỳ tím vào dung dịch NaOH, dung dịch có màu xanh Nhỏ từ từ giọt dung dịch HCl tới dư vào dung dịch có màu xanh thì: A Dung dịch khơng đổi màu B Màu xanh nhạt dần hẳn, C Màu xanh nhạt dần hẳn sau dung dịch chuyển sang màu đỏ D Dung dịch chuyển từ màu xanh sang màu đỏ Câu (C2-06-04): Cho bốn dung dịch có nồng độ mol/l: NaNO (1); NaOH (2); Ba(OH)2 (3); HCl (4) pH dung dịch xếp theo dãy: A (1)