Bài tap TN hoa hoc 10 chuong 1 theo muc do

NGUYÊN TỬ A CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM Mức độ nhận biết Câu 1: Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm tìm hạt cấu tạo nên nguyên tử Đó là: A Thí nghiệm tìm electron B Thí nghiệm tìm nơtron C Thí nghiệm tìm proton D Thí nghiệm tìm hạt nhân Câu 2: Các hạt cấu tạo nên hầu hết hạt nhân nguyên tử A Electron nơtron B Electron proton C Nơtron proton D Electron, nơtron proton Câu 3: Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử A Nơtron proton B Electron, nơtron proton C Electron proton D Electron nơtron Câu 4: Trong nguyên tử, hạt mang điện A electron B electron nơtron C proton nơtron D proton electron Câu 5: Hạt mang điện nhân nguyên tử là: A electron B proton C nơtron D proton nơtron Câu 6: So sánh khối lượng electron với khối lượng hạt nhân nguyên tử, nhận định sau ? A Khối lượng electron khoảng khối lượng hạt nhân nguyên tử 1840 B Khối lượng electron khối lượng nơtron hạt nhân C Khối lượng electron khối lượng proton hạt nhân D Khối lượng electron nhỏ nhiều so với khối lượng hạt nhân nguyên tử, đó, bỏ qua phép tính gần Câu 7: Trong nguyên tử, quan hệ số hạt electron proton A Bằng B Số hạt electron lớn số hạt proton C Số hạt electron nhỏ số hạt proton D Không thể so sánh hạt Câu 8: Phát biểu sau chuyển động e nguyên tử đúng? A e chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo hình tròn B e chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo hình bầu dục C e chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định D tất Câu 9: Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại ? A proton B nơtron C electron D nơtron electron Câu 10: Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có A số khối B điện tích hạt nhân C số electron D tổng số proton nơtron Câu 11: Electron phát minh năm 1897 nhà bác học người Anh Tom–xơn (J.J Thomson) Từ phát đến nay, electron đóng vai trò to lớn nhiều lĩnh vực sống : lượng, truyền thông thông tin Trong câu sau đây, câu sai ? A Electron hạt mang điện tích âm B Electron có khối lượng 9,1095 10–28 gam C Electron thoát khỏi nguyên tử điều kiện đặc biệt D Electron có khối lượng đáng kể so với khối lượng nguyên tử Câu 12: Chọn định nghĩa đồng vị : A Đồng vị nguyên tố có số khối B Đồng vị ngun tố có điện tích hạt nhân C Đồng vị nguyên tử có điện tích hạt nhân số khối D Đồng vị nguyên tử có số proton, khác số nơtron Câu 13: Số electron tối đa chứa phân lớp s, p, d, f là: A 2, 6, 8, 18 B 2, 8, 18, 32 C 2, 4, 6, D 2, 6, 10, 14 Câu 14: Phân lớp d đầy điện tử (bão hòa) có số electron A B 10 C D 14 Câu 15: Trong nguyên tử, electron hóa trị electron A độc thân B phân lớp ngồi C obitan ngồi D có khả tham gia hình thành liên kết hóa học Câu 16: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s22s22p63s23p64s1 Số hiệu nguyên tử X A 20 B 19 C 39 D 18 Câu 17: Ngun tử M có cấu hình electron lớp 3s 3p Nguyên tử M A 11Na B 18Ar C 17Cl D 19K Câu 18: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố 1s22s22p63s23p64s2 Nguyên tố A Ca B Ba C Sr D Mg Câu 19: Ở trạng thái cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s22s22p63s23p1 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 14 B 12 C 13 D 11 Câu 20: Cấu hình e sau nguyên tử Fe ? A [Ar]3d64s2 B [Ar]4s23d6 C [Ar]3d8 D [Ar]3d74s1 32 P Nguyên tử có số electron là: Câu 21: Một đồng vị nguyên tử photpho 15 A 32 B 17 C 15 D 47 Câu 22: Số khối nguyên tử tổng A số p n B số p e C số n, e p D số điện tích hạt nhân Câu 23: Phân lớp 4f có số electron tối đa A B 18 C 10 D 14 2+ Câu 24: Để tạo thành ion 20 Ca nguyên tử Ca phải : A Nhận electron B Cho proton C Nhận proton D Cho electron Câu 25: Nguyên tử hình vẽ có số e lớp ngồi 5? 2 A B C D Câu 26: Nguyên tử hình vẽ có số e lớp ngồi A B Chỉ có C D Chỉ có 2 Mức độ thông hiểu Câu 31: Các nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học ? A 14 G; 16 M B 16 L; 22 11 D C 15 E; 22 10 Q D 16 M; 17 L Câu 32: Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị ? A B C 1, D Cả 1, 2, 3, 65 Câu 33: Nhận định không ? Hai nguyên tử 63 29 Cu 29 Cu A đồng vị B có số electron C có số nơtron D có số hiệu nguyên tử Câu 34: Nguyên tử nguyên tố X, Y, Z có cấu hình electron X : 1s22s22p63s23p4 Y : 1s22s22p63s23p6 Z : 1s22s22p63s23p64s2 Trong nguyên tố X, Y, Z nguyên tố kim loại A X B Z C Y D X Y Câu 35: Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: a) 1s22s1 b) 1s22s22p63s23p1 c) 1s22s22p5 2 2 d) 1s 2s 2p 3s 3p e) 1s 2s 2p 3s Cấu hình nguyên tố phi kim A a, b B b, c C c, d D b, e Câu 36: Cấu hình electron viết khơng đúng? A 1s22s22p63s23p64s23d6 B 1s2 2s22p5 C 1s2 2s22p63s1 D 1s22s22p63s23p5 Câu 37: Ngun tử ngun tố X có cấu hình e lớp 3s23p5 X nguyên tố A kim loại B phi kim C khí D kim loại phi kim Câu 38: Cấu hình electron không đúng? A 1s22s2 2p63s1 B 1s2 2s22p5 C 1s22s22p63s13p3 D 1s22s22p63s23p5 Câu 39: Nguyên tử ngun tố 11X có cấu hình electron : A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s1 14 14 Câu 40: Cho nguyên tử: 12 X;7 Y;6 Z Các nguyên tử đồng vị? A X Z B X Y C X, Y Z D 1s22s22p53s2 D Y Z Câu 41: Cấu hình electron sau nguyên tử kim loại ? A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s1 27 2 Câu 43: Nguyên tử X có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p Hạt nhân nguyên tử X có D 1s22s22p6 A 13 proton 14 nơtron B 13 proton 14 electron C 14 proton 13 nơtron D 14 proton 14 electron Câu 44: Lớp N có số phân lớp electron A B C D Câu 45: Lớp M có số obitan tối đa A B C D 18 Câu 46: Vi hạt có số proton nhiều số electron? A Nguyên tử Na B Ion clorua Cl− C Nguyên tử S D Ion kali K+ Câu 47: Cation X3+ có cấu hình electron lớp vỏ ngồi 2s 22p6 Cấu hình electron phân lớp ngồi nguyên tử X A 3s1 B 3s2 C 3p1 D 2p5 Câu 48: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X (Z=24)? A [Ar] 3d54s1 B [Ar] 3d44s2 C [Ar] 4s24p6 D [Ar] 4s14p5 Câu 49: Cấu hình electron ion Fe 3+? A 1s22s22p63s23p63d5 B 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p63d6 4s2 D 1s22s22p63s23p63d34s2 Câu 50: Trong cấu hình electron đây, cấu hình khơng tn theo ngun lí Pauli? A 1s22s1 B 1s22s22p5 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p73s2 Câu 51: Nguyên tử nguyên tố X có số đơn vị điện tích hạt nhân 13, số khối 27 số electron hố trị A 13 B C D Câu 52: Nguyên tử X lớp thứ (lớp ngồi cùng) có chứa electron X có điện tích hạt nhân A 14 B 10 C 15 D 18 Câu 53: Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X A O (Z=8) B Cl (Z=17) C Al (Z=13) D Si (Z=14) Câu 54: Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp, lớp thứ có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tố X A B C 14 D 16 Câu 55: Một nguyên tử có proton, nơtron electron Chọn nguyên tử đồng vị với nó: A proton, nơtron, electron B proton, nơtron, electron C proton, nơtron, electron D proton, nơtron, electron Câu 56: Một nguyên tử chứa 20 nơtron hạt nhân có cấu hình electron là: 1s 22s22p63s23p64s2 Ngun tử là: 39 20 31 K Ne P A 19 B 40 C 10 D 15 20 Ca Câu 57: Electron thuộc lớp sau liên kết chặt chẽ với hạt nhân? A Lớp N B Lớp L C Lớp M D Lớp K 26 55 26 Câu 58: Nhận định sau nói nguyên tử: 13 X,26 Y,12 Z ? A X Z có số khối B X, Z đồng vị nguyên tố hoá học C X, Y thuộc nguyên tố hoá học D X Y có số nơtron Câu 59: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p 13 electron X thuộc nguyên tố ? A Nguyên tố p B Nguyên tố f C Nguyên tố d D Nguyên tố s 2+ Câu 60: Nguyên tố Cu có Z = 29, cấu hình electron ion Cu A [Ar] 3d B [Ar] 3d 10 C [Ar] 3d 4s D [Ar] 3d 10 4s Câu 61: Anion Y2- có cấu hình e phân lớp ngồi 2p6 Số hiệu nguyên tử Y A B C 10 D Câu 62: Nguyên tố có Z = 27 thuộc loại nguyên tố A s B p C d D f Câu 63: Trong nguyên tử 17Cl, số e phân mức lượng cao A B C D 11 Câu 64: Số e phân lớp nguyên tử X (Z=16) (ở trạng thái bản) A B C D Câu 65: Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp nguyên tử K (Z=19) : A 4s1 B 3s1 C 2s1 D 3d1 + Câu 66: Cation M có cấu hình electron lớp 2s 2p Nguyên tử M A Na B K C Ne D F Câu 67: Ion M2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Nguyên tử M A K B S C Cl D Ca Câu 68: Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ 2) Số proton có nguyên tử X là: A B C D 2+ Câu 69: Biết Fe có Z = 26 Cấu hình electron ion Fe ? A 1s22s22p63s23p63d6 4s2 B 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p63d5 D 1s22s22p63s23p63d44s2 Câu 70: Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử X 3p Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 13 B 14 C 12 D 11 Câu 71: Nguyên tố hóa học sau thuộc khối nguyên tố p ? A Fe (Z = 26) B Na (Z=11) C Ca (Z=20) D Cl (Z=17) Câu 72: Cho biết Fe có số hiệu 26 Ion Fe3+ có số electron lớp A 13 B C D 10 Câu 73: Ngun tử X có điện tích hạt nhân 15+ Ở trạng thái X có electron lớp ngồi ? A B C D Câu 74: Ở trạng thái bản, số obitan s có chứa electron nguyên tử có số hiệu 20 A B C D Câu 75: Cấu hình electron ion Cr3+là A [Ar] 3d5 B [Ar] 3d4 C [Ar] 3d3 D [Ar] 3d2 Mức độ vận dụng Câu 76: Cấu hình electron ion giống khí hiếm? A 29Cu+ B 26Fe2+ C 19K+ D 24Cr3+ Câu 77: Nguyên tử nguyên tố M có tổng số electron proton 22 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố M A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p3 Câu 78: Cấu hình ion kim loại giống cấu hình khí A Cu2+ B Ca2+ C Fe3+ D Cr3+ Câu 79: Ion sau khơng có cấu hình electron khí ? A Na+ B Mg2+ C Al3+ D Fe2+ Câu 80: Ion có cấu hình electron giống cấu hình electron nguyên tử Ar? A O2− B Mg2+ C Na+ D K+ Câu 81: Ion có cấu hình electron khí Ne? A Be2+ B Mg2+ C Cl− D Ca2+ Câu 82: Khẳng định sau ? A Các ngun tử ngun tố khí có e lớp ngồi B Các ngun tử có 1, 2, e lớp nguyên tử nguyên tố kim loại C Tất nguyên tử nguyên tố hóa học có số nơtron lớn số proton D Electron cuối nguyên tử Zn điền vào phân lớp d Zn nguyên tố d Câu 83: Cho sơ đồ nguyên tử X biễu diễn sau, chọn câu không A X nguyên tử thuộc nguyên tố Liti B Số khối X C Trong X, số hạt mang điện nhiều hạt mang điện D Số hạt mang điện hạt nhân Câu 84: Nguyên tử X có phân lớp electron 3p4 Hãy xác định câu sai câu sau nói nguyên tử X A Lớp ngồi X có e B Hạt nhân nguyên tử X có 16 e C Trong tuần hồn X nằm chu kì D X nằm nhóm VIA Câu 85: Electron cuối phân bố nguyên tử X 3d8 Số electron lớp X A B C D Câu 86: Có nguyên tố mà nguyên tử có phân lớp electron lớp 4s1 A B C D Câu 87: Có nguyên tố hóa học mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp 4s A B C 12 D Câu 88: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p 11 Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện tổng số hạt mang điện X 10 hạt X, Y nguyên tố A 13Al 35Br B 13Al 17Cl C 17Cl 12Mg D 14Si 35Br Câu 89: Nguyên tử nguyên tố X có e mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có e mức lượng 3p có e lớp ngồi Ngun tử X Y có số e Nguyên tố X, Y A Khí kim loại B Kim loại kim loại C Kim loại khí D Phi kim kim loại Câu 90: Nguyên tố Cl (Z=17) có số electron độc thân trạng thái A B C D Câu 91: Nguyên tố C (Z=6) có số electron độc thân trạng thái A B C D Câu 92: Có nguyên tố hóa học mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp 2s A B C D Câu 93: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p 10 Nguyên tố X thuộc loại A nguyên tố p B nguyên tố f C nguyên tố s D nguyên tố d Câu 94: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp s Tổng số phân lớp electron X A B C D Câu 95: Nguyên tử X có electron cuối phân bố vào phân lớp 3d làm cho phân lớp d có tất electron Tổng số electron nguyên tử X A 24 B 25 C 27 D 29 Câu 96: Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Na+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar Câu 97: Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Cơng thức XY A AlN B MgO C LiF D NaF 55 56 57 58 Câu 98: M có đồng vị sau: 26 M;26 M;26 M;26 M Đồng vị phù hợp với tỉ lệ số proton : số nơtron = 13 : 15 A 55 26 M B 56 26 M C 57 26 M D 58 26 M 3+ Câu 99: Tổng số electron phân lớp 3p 3d ion 26 Fe A 10 B 12 C 13 D 11 Câu 100: Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron xây dựng đến phân lớp 3d Số electron nguyên tử nguyên tố X A 18 B 24 C 20 D 22 Câu 101: Cấu hình e lớp ngồi ion X2+ 3s23p63d6 Cấu hình e X A 1s22s22p63s23p63d8 B 1s22s22p63s23p63d4 C 1s22s22p63s23p63d44s1 D 1s22s22p63s23p63d64s2 Câu 102: Cation X3+ anionY2− có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p Kí hiệu nguyên tố X,Y A Al O B B O C Al S D Fe S Câu 103: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y A Fe Cl B Na Cl C Al Cl D Al P Câu 104: Cation X2+ Y- có cấu hình e phân lớp ngồi 2p 3p6 Hợp chất tạo X Y có cơng thức A MgCl2 B BaCl2 C CaF2 D MgF2 n+ 2 Câu 105: Ion X có cấu hình e 1s 2s 2p , X nguyên tố thuộc nhóm A Số nguyên tố hóa học thỏa mãn với điều kiện X A B C D Câu 106: Phân lớp có lượng cao cấu hình electron nguyên tử A, B 3p 4s Tổng số electron phân lớp hiệu số electron chúng Số hiệu nguyên tử nguyên tố A, B A 17 18 B 16 19 C 15 20 D 14 21 ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN TRẢ LỜI 1A 11D 21C 31D 41C 51C 61B 71D 81B 91B 101D 2C 12D 22A 32C 42B 52C 62C 72A 82D 92B 102A 3B 13D 23C 33C 43A 53D 63A 73A 83D 93A 103C 4D 14A 24D 34B 44D 54D 64B 74B 84B 94B 104A 5B 15C 25C 35C 45C 55A 65A 75C 85A 95C 105B 6D 16B 26A 36A 46D 56B 66A 76C 86C 96C 106B 7A 17D 27D 37B 47C 57D 67D 77A 87D 97D 8C 18B 28D 38C 48A 58A 68A 78B 88C 98B 9C 19C 29D 39C 49A 59A 69B 79D 89D 99D 10B 20A 30D 40A 50D 60A 70A 80D 90C 100D B BÀI TẬP VẬN DỤNG ● Dạng : Xác định số khối, loại hạt nguyên tử, hợp chất, ion Câu 1: Hạt nhân nguyên tử 65 29 Cu có số nơtron là: A 65 B 29 C 36 D 94 27 Câu 2: Số proton số nơtron có nguyên tử nhôm ( 13 Al ) A 13 13 B 13 14 C 12 14 Câu 3: Hạt nhân nguyên tử có số hạt nơtron 28? 39 54 32 A 19 K B 26 Fe C 15 P Câu 4: Tổng số hạt proton, nơtron electron 19 D 13 15 D 23 11 Na F A 19 B 28 C 30 D 32 Câu 5: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X ? A 18 B 17 C 23 D 15 Câu 6: Ngun tử đồng có kí hiệu A 29, 29, 29 C 29, 35, 29 64 29 Cu Số hạt proton, nơtron electron tương ứng nguyên tử B 29, 29, 35 D 35, 29, 29 27 13 Câu 7: Trong nguyên tử Al tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện A 13 hạt B 14 hạt C 12 hạt D hạt 86 Câu 8: Tổng số hạt proton, nơtron electron có nguyên tử 37 Rb A 123 B 37 C 74 D 86 Câu 9: Trong phân tử KNO3 tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện ( Cho 39 14 16 19 K; N; O ) A 48 hạt B 49 hạt C 50 hạt D 51 hạt Câu 10: Trong phân tử H2SO4 tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện ( Cho 1H; 32S; 16O ) 16 A 52 hạt B 53 hạt C 54 hạt Câu 11: Tổng số hạt nơtron, proton, electron A 52 B 35 35 17 Cl - C 53 Câu 12: Số proton, nơtron electron 52 24 D 55 hạt D 51 Cr 3+ A 24, 28, 24 B 24, 28, 21 C 24, 30, 21 D 24, 28, 27 3+ Fe Câu 13: Số proton, nơtron electron ion 56 : 26 A 26, 30, 29 B 23, 30, 23 C 26, 30, 23 D 26, 27, 26 Câu 14: Anion X2- có số electron 10; số nơtron số khối nguyên tử X A 18 B 16 C 14 D 17 Câu 15: Biết A hạt 32 16 S, 16 O Trong ion SO 2-4 tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện B 24 hạt C 48 hạt D 50 hạt + Câu 16: Nguyên tử R tạo cation R Cấu hình electron phân lớp R + (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R A 10 B 11 C 22 D 23 3Câu 17: Tổng số e ion PO A 50 B 57 C 58 D 61 2+ 2 Câu 18: Ion X có cấu hình electron trạng thái 1s 2s 2p Số hạt mang điện ion X2+ A 16 B 18 C 20 D 22 Câu 19: Ion X2+ có cấu hình electron trạng thái 1s22s22p6 Nguyên tố X A Ne (Z = 10) B Mg (Z = 12) C Na (Z = 11) D O (Z = 8) ● Dạng : Xác định nguyên tố biết tổng số hạt mối quan hệ loại hạt nguyên tử Câu 20: Tổng số hạt nguyên tử M 82, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 M A Fe B Cu C Ni D Cr Câu 21: Tổng số hạt nguyên tử X 52, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16 X A F B Cl C Br D I Câu 22: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 114 Trong tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 26 Nguyên tố X A Cl B Br C Zn D Ag Câu 23: Cho nguyên tử X có tổng số hạt 34, tổng số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện X A Mg B Li C Al D Na Câu 24: Nguyên tử nguyên tố hóa học X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 180 Trong tổng hạt mang điện gấp 1,4324 lần số hạt không mang điện X A Cl B Br C I D F Câu25: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 28 Trong số hạt khơng mang điện chiếm khoảng 35,71 % tổng loại hạt X A S B N C F D O ● Dạng : Xác định nguyên tố biết tổng số hạt mối quan hệ tổng số hạt mang điện với số hạt không mang điện phân tử hợp chất Câu 26: Tổng số hạt phân tử MCl 164, tổng số hạt mang điện số hạt khơng mang điện 52 M A Ca B Mg C Cu D Zn Câu 27: Oxit B có cơng thức X 2O Tổng số hạt B 92, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 B A Ag2O B K2O C Li2O D Na2O Câu 28: Tổng số hạt phân tử CaX2 288, tổng số hạt mang điện số hạt không mang điện 72 X A Clo B Brom C Iot D Flo Câu 29: Hợp chất X tạo nguyên tử M với nguyên tử nitơ M 3N2 có tổng số hạt 156, tổng số hạt mang điện số hạt không mang điện 44 Công thức phân tử X A Ca3N2 B Mg3N2 C Zn3N2 D Cu3N2 Câu 30: Tổng số hạt proton, notron electron nguyên tử A B 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều A 12 A, B A K, Mn B Cr, Zn C Na, Cl D Ca, Fe Câu 31: Tổng số hạt p,n,e nguyên tử kim loại A B 177 Trong tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 47 Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều nguyên tử A A B là: A Fe, Zn B Ca, Cr C Cr, Ni D Mn, Cu Câu 32: Tổng số hạt phân tử M 2X 140, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 Số hạt mang điện nguyên tử M nhiều nguyên tử X 22 Công thức phân tử M2X A Na2S B Na2O C K2O D K2S Câu 33: Phân tử M3X2 có tổng số hạt 222, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 74 Tổng số hạt mang điện M2+ nhiều tổng số hạt mang điện X3- 21 Công thức phân tử M3X2 A Ca3P2 B Mg3P2 C Mg3N2 D Ca3N2 Câu 34: Hợp chất XY3 KYO3 sử dụng rộng rãi túi bảo hiểm lắp đặt ôtô Tổng số hạt proton, nơtron electron XY 97, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 31 Phân tử khối XY3 nhỏ phân tử khối KYO 36 Tổng số hạt mang điện nguyên tử X tổng số electron anion Y3- Cho số khối K 39, O 16 Hai nguyên tố X, Y A Fe, N B Na, N C Na, Cl, D Al , Cl Câu 35: Hợp chất A tạo thành từ ion X 3+ Y2−(X, Y kí hiệu nguyên tố chưa biết) Tổng số hạt proton, nơtron, electron hợp chất A 296, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 88 hạt Số khối X lớn số khối Y 20 Số proton Y, số electron X, số khối Y theo thứ tự số hạng lập thành cấp số cộng Công thức phân tử A A Al2O3 B Cr2O3 C Fe2O3 D Cr2S3 ● Dạng 4: Xác định nguyên tố biết tổng số hạt mối quan hệ tổng số hạt mang điện số hạt không mang điện ion đơn nguyên tử Câu 36: Tổng số hạt M 2+ 90, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 M A Cr B Cu C Fe D Zn 3Câu 37: Tổng số hạt ion X 49, tổng số hạt mang điện nhiều không mang điện 17 X ? A P B N C C D S Câu 38: Tổng số hạt M + 155, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 31 M A Na B K C Ag D Rb Câu 39: Tổng số hạt X 2- 50, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 18 Số hiệu nguyên tử X A O B C C Se D S ● Dạng : Biết tổng số hạt S Câu 40: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 40 X nguyên tố hóa học đây? A Na B Al C P D Si Câu 41: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 34 X nguyên tố hóa học ? A Li B F C Na D Mg Câu 42: Một anion X có tổng số hạt 53 Số khối X A 34 B 35 C 36 D 37 Câu 43: Tổng số hạt phân tử MX 84 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 Số nơtron M nhiều số khối X đơn vị Số hạt M lớn số hạt X 36 hạt MX hợp chất ? A CaS B CaO C MgS D MgO Câu 44: Hợp chất M2X có tổng số hạt phân tử 116, số hạt mang điện nhiều số hat không mang điện 36 Khối lượng nguyên tử X lớn M Tổng số hạt X 2- nhiều M+ 17 hạt Công thức phân tử M2X A Na2S B K2S C Na2O D K2O Câu 45: Một hợp chất ion cấu tạo từ ion M2+ X– , tổng số hạt phân tử MX 186 hạt số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 54 hạt.Số nơtron ion M 2+ nhiều X– 12 Tổng số hạt M2+ nhiều X– 27 hạt Công thức phân tử MX2 A BaBr2 B ZnBr2 C CaCl2 D FeCl2 Câu 46: Tổng số hạt phân tử M3X2 206 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 58 Số nơtron X nhiều số nơtron M đơn vị Số hạt X 3- lớn số hạt M 2+ 13 hạt Công thức phân tử M3X2 A Ca3P2 B Ca3N2 C Mg3P2 D Mg3N2 Câu 47: Tổng số hạt proton , nơtron , electron phân tử MX 196 , số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Số hạt không mang điện X lớn M Tổng số hạt X - nhiều M3+ 16 Công thức phân tử MX3 A AlBr3 B AlCl3 C CrCl3 D CrBr3 ( Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Quỳnh Lưu – Nghệ An, năm 2016) Câu 48: Tổng số hạt phân tử MX 108 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36 Số khối M nhiều số khối X đơn vị Số hạt M 2+ lớn số hạt X2- hạt.%Khối lượng M có hợp chất A 44,44% B 55,56% C 71,43% D 28,57% 10 Câu 49: Hợp chất MX2 cấu tạo nên từ nguyên tử M hai nguyên tử X, biết tổng số hạt trông MX 96 hạt, tổng số hạt M 48 hạt Hảy xác định số hạt loại M X Công thức phân tử MX A NO2 B SO2 C CO2 D CS2 Câu 50: Tổng số proton, nơtron, electron nguyên tử hai nguyên tố M X 82 52 M X tạo thành hợp chất MX a, phân tử MX a có tổng số proton nguyên tử 77 Công thức phân tử MXa A FeCl3 B FeCl2 C CoCl2 D CoCl3 Câu 51: Hợp chất M tạo thành từ ion X + Y22− (X, Y kí hiệu nguyên tố chưa biết) Tổng số hạt proton, nơtron, electron phân tử M 116, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36 hạt Số khối X lớn số khối Y đơn vị Tổng số hạt proton, nơtron, electron X + Y22− 17 hạt Công thức phân tử M A K2O2 B BaO2 C Na2O2 D KO2 Câu 52: Hợp chất M tạo thành từ ion X Y (X, Y kí hiệu nguyên tố chưa biết) Tổng số hạt proton, nơtron, electron phân tử M 106, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36 hạt Số khối X lớn số khối Y 23 đơn vị Tổng số hạt proton, nơtron, electron X + nhiều Y2- hạt Công thức phân tử M + A KO2 B BaO2 C NaO2 D Na2O Câu 53: Hợp chất A tạo thành từ ion X 3+ Y2−(X, Y kí hiệu nguyên tố chưa biết) Tổng số hạt proton, nơtron, electron phân tử A 224, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 64 hạt Số khối X lớn số khối Y 36 đơn vị Tổng số hạt proton, nơtron, electron X3+ nhiều Y2−là 47 hạt Công thức phân tử A A Al2O3 B Cr2O3 C Fe2O3 D Cr2S3 ● Dạng : Bài tập suy luận không sử dụng công thức giải nhanh Câu 54: Phân tử AB2 có tổng số hạt proton, nơtron, electron 66, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22, số hạt mang điện B nhiều A 20 Công thức phân tử AB2 A SO2 B NO2 C CO2 D CS2 Câu 55: Một hợp chất có cơng thức MA x, M chiếm 46,67% khối lượng M kim loại, A phi kim chu kì Trong hạt nhân M có n - p = 4, hạt nhân A có n’ = p’ Tổng số proton MA x 58 Xác định nguyên tố, số hiệu nguyển tử M, A công thức phân tử MA x ? A M Fe, Z=26; A S, Z=16, công thức phân tử FeS B M Fe, Z=26; A S, Z=16, công thức phân tử FeS2 C M Mg, Z=12; A S, Z=16, công thức phân tử MgS D M Na, Z=11; A S, Z=16, công thức phân tử NaS Câu 56: Hợp chất Z tạo hai nguyên tố M, R có cơng thức M aRb R chiếm 6,667% khối lượng Trong hạt nhân nguyên tử M có n = p + 4, hạt nhân R có n ′ = p′ , n, p, n′ , p′ số nơtron proton tương ứng M R Biết tổng số hạt proton phân tử Z 84 a + b = Cấu hình electron M, R : A 1s22s22p63s23p63d64s2; 1s22s22p4 B 1s22s22p63s23p1; 1s22s22p2 C 1s22s22p63s23p63d64s2; 1s22s22p2 D 1s22s22p2; 1s22s22p63s23p63d64s2 Câu 57: Hợp chất X có cơng thức phân tử M xRy M chiếm 52,94% khối lượng Biết x + y = Trong nguyên tử M số nơtron nhiều số proton Trong nguyên tử R số nơtron số proton Tổng số hạt proton, nơtron electron X 152 Công thức phân tử X A Cr2O3 B Fe2O3 C Cr2S3 D Al2O3 Câu 58: Hợp chất M tạo thành từ 17 nguyên tử ba nguyên tố (X, Y, Z), số nguyên tử Z lớn hai lần số nguyên tử Y Tổng số proton M 170, số proton Y lớn số proton Z X kim loại thuộc chu kì III, M có hai nguyên tử X Hai nguyên tố Y, Z thuộc nhóm A thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hồn Cơng thức phân tử M : A Fe2(SO4)3 B Al2(SO4)3 C MgSO4 D Cr2(SO4)3 11 Câu 59: Hợp chất A tạo hai ion M 2+ XO m- Tổng số hạt e A 91 Trong ion XO m- có 32 e Biết M có số nơtron nhiều số proton hạt X thuộc chu kỳ có số nơtron số prơton Cơng thức phân tử A A Zn(NO3)2 B Mn(NO3)2 C Cu(NO3)2 D Cu(NO2)2 Câu 60: Hai nguyên tố A, B tạo thành hợp chất X (ZA, ZB ≤ 105) Khi đốt nóng X đến 8000C tạo đơn chất A Số electron hóa trị nguyên tử nguyên tố A số lớp electron nguyên tử nguyên tố B Số electron hóa trị nguyên tử nguyên tố B số lớp electron nguyên tử nguyên tố A Điện tích hạt nhân nguyên tử B gấp lần nguyên tử A Công thức phân tử hợp chất X A BaO B BaO2 C Na2O, D KO2 Câu 61: Cấu hình electron ngồi ngun tử nguyên tố X 5p Tỉ số nơtron điện tích hạt nhân 1,3962 Số nơtron X 3,7 lần số nơtron nguyên tử thuộc nguyên tố Y Khi cho 4,29 gam Y tác dụng với lượng dư X thu 18,26 gam sản phẩm có cơng thức XY Điện tích hạt nhân Y ? A 19 B 20 C 21 D 22 + Câu 62: Hợp chất A tạo thành từ cation X anion Y Phân tử A chứa nguyên tử, gồm nguyên tố phi kim Tỷ lệ số nguyên tử nguyên tố 2:3:4 Tổng số proton A 42 ion Y - chứa nguyên tố chu kỳ, thuộc hai phân nhóm liên tiếp Cơng thức phân tử A A NH4CN3 B NH4NO2 C NH4HSO3, D NH4NO3 − Câu 63: Tổng số electron anion AB 32 Trong hạt nhân A hạt nhân B số proton số nơtron Xác định công thức AB3− Biết A B thuộc chu kỳ, B phi kim Vậy A, B là: A P S B C N C O N D Kết khác Câu 64: Hợp chất X tạo thành từ 10 nguyên tử nguyên tố Tổng số hạt mang điện X 84 Trong X có ba nguyên tố thuộc chu kì số hạt proton nguyên tố có Z lớn lớn tổng số proton nguyên tố lại đơn vị Số nguyên tử nguyên tố có Z nhỏ tổng số nguyên tử nguyên tố lại Cơng thức phân tử X A NH4HSO3 B NH4HSO4 C NH4HCO3 D NH4NO3 ● Dạng 7: Bài tập đồng vị 65 Câu 65: Đồng có đồng vị 63 29 Cu chiếm 73% 29 Cu chiếm 27%.Khối lượng nguyên tử trung bình Cu : A 63,45 B 63,63 C 63,54 D 64,63 12 13 Câu 66: Nguyên tố cacbon có hai đồng vị bền: C chiếm 98,89% C chiếm 1,11% Nguyên tử khối trung bình nguyên tố cacbon là: A 12,022 B 12,011 C 12,055 D 12,500 Câu 67: Trong tự nhiên Gali có đồng vị 69Ga (60,1%) 71Ga (39,9%) Khối lượng trung bình Gali là: A 70 B 71,20 C 69,80 D 70,20 Câu 68: Biết tự nhiên Kali có đồng vị 39 40 41 19 K (93,08%); 19 K (0,012%); 19 K (6,9%) Khối lượng nguyên tử trung bình nguyên tố Kali A 34,91 B 39,14 C 39,53 D 34,14 Câu 69: Nguyên tố Mg có loại đồng vị có số khối 24, 25, 26 Trong số 5000 ngun tử Mg có 3930 đồng vị 24Mg; 505 đồng vị 25Mg lại đồng vị 26Mg Khối lượng nguyên tử trung bình Mg A 24 B 23,9 C 24,33 D 24,22 Câu 70: Đồng thiên nhiên gồm hai đồng vị 63Cu 65Cu có tỉ số 63 65 Cu 105 = Khối lượng nguyên tử Cu 245 trung bình Cu A 64 B 63,9 C 63,4 D 64,4 16 17 18 Câu 71: Oxi có đồng vị O,8 O,8 O với phần trăm số nguyên tử đồng vị tương ứng x 1, x2, x3 Trong x1 = 15x2 x1 – x2 = 21x3 Số khối trung bình đồng vị A 17,14 B 16,14 C 17,41 D 16,41 Câu 72: Nguyên tử khối trung bình brom 79,91 Brom có hai đồng vị Biết 81Br chiếm 45,5% Số khối đồng vị thứ là: 12 A 79 B 80 Câu 73: Nguyên tố Bo có đồng vị x1% là: A 80% B 20% 11 C 78 Bo (x1%) 10 D 82 Bo (x2%), nguyên tử khối trung bình Bo 10,8 Giá trị C 10,8% D 89,2% Câu 74: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị 63 29 Cu 63,546 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử đồng vị 63 29 65 29 Cu Nguyên tử khối trung bình đồng Cu A 27% B 50% C 54% D 73% 16 17 18 Câu 75: Trong tự nhiên Oxi có đồng vị O(x1%) , O(x2%) , O(4%), NTKTB Oxi 16,14 Phần trăm đồng vị 16O A 6% B 90% C 86% D 10% 79 81 Câu 76: Trong tự nhiên nguyên tố Brom có hai đồng vị 35 Br 35 Br Nếu nguyên tử khối trung bình Brom 79,91 phần trăm hai đồng vị A 54,5% 45,5% B 35% 65% C 45,5% 54,5% D 61,8% 38,2% 23 27 29 27 Câu 77: Tỉ lệ theo số lượng của hai đồng vị 13 Al 13 Al % theo khối lượng 13 Al phân tử Al2X3 33,05% Nguyên tử khối X bằng: A 32 B 96 C 16 D 48 Câu 78: Sb chứa hai đồng vị 121Sb 123Sb, khối lượng nguyên tử trung bình Sb 121,75 Phần trăm khối lượng đồng vị 121Sb Sb2O3 (MO = 16) A 62,50% B 25,94% C 52,20% 63 D 51,89% 65 Câu 79: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có đồng vị Cu Cu, đồng vị 65Cu chiếm khoảng 27% khối lượng Phần trăm khối lượng 63Cu Cu2O A 88,82% B 63% C 64,29% D 32,14% Câu 80: Trong tự nhiên đồng có đồng vị 63Cu va 65Cu, 65Cu chiếm 27% số nguyên tử Hỏi % khối lượng 63Cu Cu2S (cho S=32)? A 57,82 B 75,32 C 79,21 D 79,88 63 29 Cu Câu 81: Trong tự nhiên Cu có đồng vị 35,5 Phần trăm khối lượng A 12,64% 63 29 Cu 65 29 Cu Nguyên tử khối trung bình Cu 63,54; clo CuCl2 B 26,77% C 27,00% D 34,18% Câu 82: Nguyên tử khối trung bình Br 79,91 Brom có đồng vị đồng vị 79 35 79 35 Br 81 35 Br Phần trăm khối lượng Br muối NaBrO3 A 28,53% B 23,85% C 35,28% D 32,58% 37 Câu 83: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 17 Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, lại phần % theo khối lượng A 8,92% 37 17 35 17 Cl Thành 35 17 Cl Thành Cl HClO4 là: B 8,43% C 8,56% Câu 84: Trong tự nhiên Clo có hai đồng vị bền : phần phần trăm theo khối lượng 37 17 37 17 D 8,79% Cl chiếm 24,25% tổng số nguyên tử, lại Cl NaClO4 : A 7,325% B 8,435% C 8,565% D 8,790% Câu 85: Trong tự nhiên bạc có hai đồng vị bền 107Ag 109Ag Nguyên tử khối trung bình Ag 107,87 Phần trăm khối lượng 107Ag có AgNO3 A 43,12% B 35,59% C 64,44% 35 Câu 86: Trong tự nhiên, nguyên tố clo có hai đồng vị bền 17 Cl số nguyên tử Phần trăm khối lượng A 24,23% B 16,16% 37 17 37 17 D 35,56% 35 Cl , đồng vị 17 Cl chiếm 75,77% Cl CaCl2 C 26,16% D 8,08% 13 Câu 87: Nguyên tố X có đồng vị A chiếm 92,3%, A2 chiếm 4,7% A3 chiếm 3% Tổng số khối đồng vị 87 Số nơtron A2 nhiều A1 hạt Nguyên tử khối trung bình X 28,107 đvC Vậy A1,A2,A3 A 29,39,31 B 28,29,30 C 30,31,32 D 29,31,33 Câu 88: Nguyên tố A có đồng vị bền A1, A2, A3 Tổng số khối đồng vị 75 Số khối đồng vị thứ hai (A2) trung bình cộng số khối hai đồng vị lại Đồng vị thứ ba (A3) chiếm 11,4% có số khối nhiều đồng vị hai (A2) đơn vị a) Số khối đồng vị A 24, 26, 27 B 23, 24, 25 C 22, 26, 27 D 24, 25, 26 b) Biết nguyên tử khối trung bình R 24,328 đvC Phần trăm số nguyên tử đồng vị A 1, A2 A 67,8%; 20,8% B 20,8%; 67,8% C 78,6 %; 10% D 10%; 78,6 % Câu 89: Một nguyên tố X gồm đồng vị X1 X2 Đồng vị X1 có tổng số hạt 18 Đồng vị X2 có tổng số hạt 20 Biết phần trăm đồng vị X loại hạt X Nguyên tử khối trung bình X A 13 B 12 C 14 D 15 Câu 90: Một nguyên tố X có hai đồng vị có tỉ lệ nguyên tử 27:23 Hạt nhân X có 35 proton Đồng vị có 44 nơtron, đồng vị nhiều đồng vị nơtron Nguyên tử khối trung bình X A 80,22 B 79,92 C 79,56 D 81,32 Câu 91: Cho 5,9 gam muối NaX tác dụng với dung dịch AgNO dư thu 14,4 gam kết tủa Biết nguyên tố X có đồng vị X1, X2 với phần trăm đồng vị đồng vị X nhiều đồng vị X1 nơtron Số khối đồng vị X1, X2 A 34; 36 B 36; 38 C 33; 35 D 35; 37 Câu 92: Nguyên tố Cu có nguyên tử khối trung bình 63,54 với đồng vị X Y có tổng số khối 128 Số nguyên tử đồng vị X 0,37 lần số nguyên tử đồng vị Y Số nơtron đồng vị X nhiều số nơtron đồng vị Y A hạt B hạt C hạt D hạt ● Dạng : Xác định số công thức phân tử hợp chất tạo nên từ đồng vị loại nguyên tố Câu 93: Oxi tự nhiên hỗn hợp đồng vị 16O, 17O, 18O Số phân tử O2 tạo thành từ đồng vị A B C D 12 Câu 94: Hiđro có đồng vị H, D, T beri có đồng vị Be Số loại phân tử BeH2 có tự nhiên cấu tạo từ đồng vị A B 12 C 14 D 18 Câu 95: Số phân tử H2O tạo đồng vị 16 18 O,17 O,8 O H ,1 H A B C 12 D 15 63 65 Câu 96: Trong tự nhiên đồng có đồng vị Cu Cu, oxi có đồng vị 16O, 17O, 18O Số công thức phân tử tạo đồng (II) oxi A B C 12 D 18 12 13 16 17 18 Câu 97: Biết tự nhiên cacbon có đồng vị C C , oxi có đồng vị O,8 O,8 O Số loại phân tử CO A B C D 12 ● Dạng : Bài tập kích thước, khối lượng, khối lượng riêng, bán kính nguyên tử Câu 98: Nếu thừa nhận ngun tử Ca có hình cầu, biết thể tích nguyên tử Ca 32.10 –24 cm3, lấy π = 3,14, bán kính Ca tính theo nm (1nm = 10–9m) : A 0,197 nm B 0,144 nm C 0,138 nm D 0,112 nm Câu 99: Bán kính nguyên tử Fe vào khoảng 0,13 nm Vậy thể tích tính theo đơn vị cm nguyên tử Fe vào khoảng : A.16.33.10–24 cm3 B 9,20 10–24 cm3 C 10,62.10–24 cm3 –24 D 5,17.10 cm 14 Câu 100: Cho biết nguyên tử Zn có bán kính ngun tử khối lượng mol ngun tử 0,138 nm 65 gam/mol Biết thể tích Zn chiếm 72,5% thể tích tinh thể Tính khối lượng riêng tinh thể Zn ( Số Avogađro N = 6,023.1023) A 5,15g/cm3 B 7,79g/cm3 C 9,81g/cm3 D 7,11g/cm3 Câu 101: Ở 200C DAu = 19,32 g/cm3 Giả thiết tinh thể nguyên tử Au hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể Biết khối lượng nguyên tử Au 196,97 Bán kính nguyên tử Au A 4,11.10-8cm B 1,14.10-8cm C 4,41.10-8cm D 1,44.10-8cm Câu 102: Giả thiết tinh thể nguyên tử sắt hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, cho nguyên tử khối Fe 55,85 20 0C khối lượng riêng Fe 7,87g/cm3 Bán kính nguyên tử gần Fe 200C A 1,41A0 B 1,67A0 C 1,29A0 D 1,97A0 Câu 103: Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm Giả thiết rằng, tinh thể canxi ngtử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết A 0,155nm B 0,185 nm C 0,196 nm D 0,168 nm Câu 104: Khi phóng chùm tia α vào lớp nguyên tử vàng người ta nhận thấy 10 hạt α có hạt gặp hạt nhân Một cách gần xác định liên hệ đường kính hạt nhân (d) đường kính nguyên tử (D) A D = 10d B D = 102d C D = 104d D D = 103d Câu 105: Một cách gần coi hạt proton hạt nơtron có khối lượng 1u (đvKLNT), tính khối lượng riêng hạt nhân ? Biết R= k× A1/3 k = 1,5× 10-13 A D = 2,1× 1014 g/cm3 B D = 5,1× 1014 g/cm3 C D = 4,2× 1014 g/cm3 D D = 1,2× 1014 g/cm3 1C 11C 21B 31A 41C 51C 61A 71B 81D 90B 100D 2B 12B 22B 32C 42B 52A 62D 72A 82A 91D 101D 3B 13C 23D 33D 43B 53B 63D 73A 83A 92B 102C 4B 14B 24C 34B 44A 54C 64C 74D 84A 93B 103C 5B 15D 25C 35D 45D 55B 65C 75B 85B 94A 104C ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI 6C 7C 8A 9B 16C 17A 18D 19B 26A 27D 28B 29B 36B 37A 38C 39D 46C 47B 48B 49B 56C 57D 58B 59C 66B 67C 68B 69C 76A 77A 78B 79C 86D 87B 88aD 88bC 95B 96B 97B 98A 105D 10A 20A 30D 40B 50A 60B 70D 80A 89A 99B 15 ... = 5 ,1 10 1 4 g/cm3 C D = 4,2× 10 1 4 g/cm3 D D = 1, 2× 10 1 4 g/cm3 1C 11 C 21B 31A 41C 51C 61A 71B 81D 90B 10 0 D 2B 12 B 22B 32C 42B 52A 62D 72A 82A 91D 10 1 D 3B 13 C 23D 33D 43B 53B 63D 73A 83A 92B 10 2 C... B A 17 18 B 16 19 C 15 20 D 14 21 ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN TRẢ LỜI 1A 11 D 21C 31D 41C 51C 61B 71D 81B 91B 10 1 D 2C 12 D 22A 32C 42B 52C 62C 72A 82D 92B 10 2 A 3B 13 D 23C 33C 43A 53D 63A 73A 83D 93A 10 3 C... = 10 d B D = 10 2 d C D = 10 4 d D D = 10 3 d Câu 10 5 : Một cách gần coi hạt proton hạt nơtron có khối lượng 1u (đvKLNT), tính khối lượng riêng hạt nhân ? Biết R= k× A1/3 k = 1, 5× 10 - 13 A D = 2 ,1 10 1 4