Nhóm 3 liên kết hóa học

CHỦ ĐỀ BÀI HỌC: LIÊN KẾT HÓA HỌC Bước I Xác định vấn đề cần giải chủ đề - Thiết kế chuỗi hoạt động cho HS theo phương pháp kĩ thuật dạy học tích cực, giúp HS giải uyết trọn vẹn vấn đề học tập phù hượp với mục tiêu phát triển lực HS Gv người tổ chức, định hướng HS người trực tiếp thực nhiệm vụ GV giao cách tích cực, chủ động, sáng tạo Bước II Nội dung chủ đề Nguyên nhân hình thành liên kết hóa học + Khái niệm liên kết hóa học + Quy tắc bát tử Phân loại liên kết hóa học + Liên kết cộng hóa trị + Liên kết ion Bước III Mục tiêu chủ đề Kiến thức, kỹ năng, thái độ a) Kiến thức - Học sinh hiểu nguyên tử phải liên kết với ? - Học sinh hiểu quy tắc bát tử - Nắm khái niệm nguyên nhân hình thành liên kết hóa học b) Kỹ - Dự đốn khả tham gia tạo thành liên kết nguyên tử - Quan sát rút nhận xét tượng quan sát - Kĩ phân tích tổng hợp c) Thái độ - Rèn luyện tinh thần ham mê nghiên cứu khoa học, có niềm vui giải thích tượng khoa học đời sống Định hướng lực hình thành phát triển - Năng lực tự học; lực hợp tác; - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học; - Năng lực thực hành hố học; - Năng lực phát giải vấn đề thơng qua mơn hố học; - Năng lực tính tốn hóa học; - Năng lực vận dụng kiến thức hố học vào sống Bước IV Bảng mơ tả hoạt động cần đạt cho chủ đề Nội dung Nhận biết Khái niệm - Biết nguyên nhân ngun nhân hình hình thành liên kết Thơng hiểu Vận dụng thấp Vận dụng cao Ghi thành liên kết Các loại liên kết - Biết qui tắc bát tử - Biết liên - Giải thích tạo - So sánh loại liên - Từ cấu tạo ⇔ kết ion, liên kết cộng thành phân tử kết (nguyên nhân, phân cực liên kết, hóa trị, liên kết cộng hợp chất có liên kết chất, điều kiện) phân cực phân tử hóa trị có cực, khơng ion liên kết cộng - Viết electron ⇔ tính chất cực, liên kết kim loại hóa trị CTCT - Bài tập liên hệ - Biết chất, điều hạt p, n, e hợp kiện hình thành chất, ion - Bài tập thực tiễn Bước V Các câu hỏi/bài tập tương ứng với loại/mức độ yêu cầu mô tả dùng trình tổ chức hoạt động học sinh a) Mức độ nhận biết Câu 1: a) Phát biểu qui tắc bát tử b) Thế kết cộng hóa trị, liên kết cộng hóa trị có cực, liên kết cộng hóa trị khơng cực c) Định nghĩa liên kết ion, liên kết kim loại Câu 2: Cho nguyên tử nguyên tố sau: Na, Al, Mg, F, Ne a) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố trên, từ cho biết nguyên tử nhường hay nhận electron để có cấu hình electron giống cấu hình electron khí Ne b) Hãy cho biết nguyên tử kim loại lại có khuynh hướng nhường electron, nguyên tử phi kim lại có khuynh hướng nhận electron Câu 3: Cho cấu hình electron Na+ 1s22s22p6 Cấu hình giống cấu hình electron khí sau đây? A.Ne B.He C.Ar D.Kr Câu 4: Liên kết hố học hình thành di chuyển electron lớp nguyên tử để tạo thành cặp electron chung kiểu liên kết A ion B cộng hoá trị C kim loại D hiđro Câu 5: Liên kết kim loại liên kết hình thành A đôi electron dùng chung nguyên tử B nhường cặp electron chưa tham gia liên kết nguyên tử cho nguyên tử để tạo thành liên kết nguyên tử C lực hút tĩnh điện ion dương ion âm D tham gia electron tự nguyên tử ion kim loại mạng tinh thể b) Mức độ thơng hiểu Câu 6: a) Trình bày giống khác loại liên kết: liên kết ion, liên kết cộng hóa trị có cực liên kết cộng hóa trị khơng cực b) Trình bày giống khác loại liên kết: liên kết ion, liên kết cộng hóa trị, liên kết kim loại Câu 7: Cho phân tử: NaF, NH4Cl, K2O, NH3 Số phân tử có chứa liên kết ion A B C D Câu 8: Cho giá trị độ âm điện nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H (2,20); Na (0,93) Hợp chất sau hợp chất ion ? A NaF B CH4 C H2O D CO2 Câu 9: Cho phân tử: C2H6, N2, H2O2, N2O4 Số phân tử có chứa liên kết cộng hóa trị khơng cực A B.2 C.3 D Câu 10: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hố học, ngun tố X nhóm IIA, ngun tố Y nhóm VA Cơng thức hợp chất tạo thành từ nguyên tố có dạng A X2Y3 B X2Y5 C X3Y2 D X5Y2 c) Mức độ vận dụng Câu 11: Cho chất sau: KCl, C2H4, CO2, HNO3, N2, NH3 a) Cho biết phân tử chất có chứa liên kết ion, liên kết cộng hóa trị b) Trình bày tạo thành liên kết phân tử hợp chất có liên kết ion viết cơng thức cấu tạo hợp chất có liên kết cộng hóa trị Câu 12: Cho phân tử sau: N2, CH4, NH3, H2O Dựa vào qui tắc biến thiên độ âm điện nguyên tố chu kì Phân tử có liên kết cơng hóa trị phân cực mạnh A.H2 B.CH4 C H2O D.NH3 Câu 13: Dãy gốm chất mà phân tử không phân cực : A.HBr, CO2, CH4 B.NH3, Br2, C2H4 C.HCl, C2H2, Br2 D Cl2, CO2, C2H2 Câu 14: Tổng số electron ion NO3- A 32 B 31 C 30 D 29 Câu 15: X nguyên tố thuộc chu kì 3, nhóm VIA Hóa trị X hợp chất khí với hiđro A B 2- C D Câu 16: Các ion nguyên tử 9F-, 10Ne, 11Na+ giống số A khối B electron C proton D nơtron d) Mức độ vận dụng cao Câu 17: Hợp chất Y có cơng thức M4X3 Tổng số hạt phân tử Y 214 hạt Số electron ion M3+ số electron ion X4-, Trong Y, tổng số hạt M nhiều X 106 Xác định công thức Y Câu 18: Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, tinh thể canxi nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết A 0,155 nm B 0,185 nm C 0,196 nm D 0,168 nm Câu 19: Axit clohidric (HCl) có vai trò quan trọng q trình trao đổi chất thể Trong dung dịch dày người có axit clohidric với nồng độ khoảng từ 0,0001 đến 0,001 mol/l Ngồi việc hòa tan muối khó tan, axit clohidric chất xúc tác cho phản ứng thủy phân gluxit protein (chất đạm) thành chất đơn giản để thể hấp thụ Khi dịch vị dày có nồng độ axit clohidric nhỏ 0,0001 mol/l, người ta mắc bệnh khó tiêu, ngược lại nồng độ lớn 0,001 mol/l, người ta mắc bệnh ợ chua Em cho biết liên kết phân tử HCl thuộc loại A Liên kết ion B Liên kết cộng hóa trị có cực C Liên kết cộng hóa trị không cực D Liên kết kim loại Câu 20: Axit lactic có nhiều rau muối chua sản phẩm lên men chua sữa chua, nước giải khát lên men,…do q trình chuyển hóa đường thành axit lactic tác dụng vi khuẩn Axit tham gia vào q trình tạo vị, có tác dụng ức chế vi sinh vật gây thối làm tăng khả bảo quản sản phẩm….Biết axit lactic có cơng thức cấu tạo sau: O H3 C C CH OH OH Tổng số electron tham gia vào liên kết cộng hóa trị khơng cực A B 12 C 22 D 20 Câu 21: Hồn thành chữ Hàng 1: (5 chữ cái) Đây quy tắc chung giải thích hình thành liên kết Hàng 2: (10 chữ cái) Loại liên kết phân tử AlF3 Hàng 3: (6 chữ cái) Liên kết cộng hóa trị thường hình thành nguyên tử thuộc loại Hàng 4: (10 chữ cái) Liên kết phân tử CCl4 Hàng 5: (8 chữ cái) Trong tự nhiên, khí ra, khí khác khơng tồn dạng Hàng 6: (7 chữ cái) Đây dạng tồn thực tế chất có liên kết ion Hàng 7: (11 chữ cái) Tên hợp chất dùng bảo quản thực phẩm, nguyên liệu điều chế nước Gia-ven, có chứa liên kết ion Đáp án Hàng B Á T T Ử Hàng L I Ê N K Ế T I Hàng P H I K I M Hàng Hàng C G U Ộ Y N Ê G N T I C L N Hàng Hàng N A T R I O N H T Ó Ử A T R Ị N H T H Ể O R U A Bước VI Thiết kế chi tiết hoạt động I Chuẩn bị giáo viên học sinh Giáo viên (GV) .Giáo án điện tử, clip video, mơ hình phân tử, mẫu vật, mơ hình kim loại - Máy tính, máy chiếu, giấy Ao Học sinh (HS) - Học sinh:bảng cá nhân giấy kiếng A4, A0, nghiên cứu SGK - USB 3G máy tính có kết nối internet II Phương pháp dạy học Khi dạy phần này, giáo viên phối hợp phương pháp: - Phương pháp đàm thoại gợi mở - Phương pháp mảnh ghép - Phát giải vấn đề - Phương pháp sử dụng phương tiện trực quan ( clip, hình ảnh ) III Chuỗi hoạt động Giới thiệu chung GV –HS cần khai thác triệt để kiến thức cấu tạo nguyên tử, đặc điểm electron lớp cùng, độ âm điện, quy luật biến đổi độ âm điện, tính kim loại, phi kim chu kỳ nhóm để phục vụ việc nghiên cứu HĐ trải nghiệm, kết nối ( tình xuất phát) Trong tự nhiên có 100 nguyên tố hóa học có nhiều đơn chất hợp chất tạo ra? Tại nguyên tử có xu hướng liên kết với nhau? Có cách để nguyển tử liên kết với nhau? nghiên cứu chuyên đề liên kết hóa học HĐ hình thành kiến thức gồm nội dung sau: Sự hình thành LK ion, LKCHT (phân cực không phân cực; khái niệm LK ion, LKCHT; quy tắc bát tử; điều kiện hình thành LK; phân loại LK; phân biệt LK ion, LKCHT phân cực LKCHT không phân cực) Các nội dung kiến thức thiết kế thành hoạt động HS Thông qua kiến thức học, HS suy luận hình thành kiến thức Cụ thể HS biết ngun tử ln có xu hướng đạt tới cấu hình electron bền vững khí từ HS hình thành kiến thức LK HĐ luyện tập thiết kế thành câu hỏi/bài tập (Trắc nghiệm, dạng ô chữ) nhằm khắc sâu nội dung kiến thức trọng tâm học (sự hình thành liên kết ion, LKCHT; khái niệm LK ion, LKCHT; quy tắc bát tử; điều kiện hình thành LK; phân loại LK; phân biệt LK ion, LKCHT phân cực LKCHT không phân cực) HĐ vận dụng, tìm tòi mở rộng thiết kế cho HS nhà làm,nhằm mục đích giúp HS vận dụng kiến thức, kỹ học để giải câu hỏi, tập gắn với thực tế tiễn, thực nghiệm mở rộng kiến thức (HD HS tham khảo tài liệu, internet…) giao nhiệm vụ khuyến khích động viên HS tham gia, khơi dạy lòng say mê học tập HS khá, giỏi chia kết với lớp Thiết kế chi tiết hoạt động học A Hoạt động trải nghiệm, kết nối.(10 phút) a) Mục tiêu hoạt động - Nắm hình thành loại liên kết - Vì nguyên tử lại liên kết với ? b) Phương thức tổ chức hoạt động • https://www.youtube.com/watch?v=hgX8LsfMbLM GV cho HS xem clip: “ Đoàn kết sức mạnh” https://www.youtube.com/watch?v=z_O7F6_XpIk - GV yêu cầu phân tích đoạn clip nêu lên ý nghĩa liên kết đời sống Nội dung: Liên kết hóa học Liệt kê tất em biết liên kết hóa học Điều biết (Know) Điều muốn biêt (Want) c) Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động - Sản phẩm: HS biết tính chất vật lý số chất quen thuộc sống: NaCl (muối ăn), nước (H2O), đường kính (saccarơ C12H22O11) - Đánh giá kết hoạt động: B Hoạt động hình thành kiến thức (80 phút) Hoạt động 1: Tổ chức hoạt động HS (10 phút) a) Mục tiêu hoạt động - HS tiếp nhận nhiệm vụ tìm hiểu, nghiên cứu: Khái niệm, phân loại, phương thức liên kết, tính chất chất cần nghiên cứu b) Phương thức tổ chức HĐ + Hoạt động nhóm: - Cách chia nhóm Nhóm chuyên sâu: chia thành nhóm, số học sinh 10 học sinh − Đặt tên nhóm: Nhóm 1, 2, − Lập danh sách nhóm, lấy số thứ tự cho thành viên nhóm − Nhóm mảnh ghép: Cứ học sinh nhóm có số thứ tự thành viên nhóm chun sâu hình thành nhóm mảnh ghép * Nhiệm vụ nhóm * Nhóm chuyên sâu: − Nhóm số 1: nghiên cứu liên kết ion − Nhóm số 2: nghiên cứu liên kết CHT khơng cực − Nhóm số 3: nghiên cứu liên kết CHT có cực Các nhóm gọi nhóm chuyên sâu, thành viên gọi hs chuyên sâu có stt 1→8 Mỗi nhóm chuyên sâu có thời gian thảo luận nhóm 15 phút * Nhóm mảnh ghép: − Mỗi cặp thành viên nhóm chun sâu trình bày tính chất loại liên kết mà nghiên cứu, sau nhóm thảo luận để rút điểm chung, điểm riêng loại liên kết theo phiếu mà giáo viên phát, trình bày máy tính giấy A tùy theo điều kiện − Nhóm mảnh ghép có thời gian thảo luận 15 phút - GV tổ chức cho nhóm bốc thăm theo hướng dẫn: Cho chất: NaCl (nhóm 1); H2, Cl2 (nhóm 2), HCl (nhóm 3) c) Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động - Sản phẩm: Các nhóm nhận nhiệm vụ phân công Hoạt động 2: (70 phút) a) Mục tiêu hoạt động - Học sinh hiểu nguyên tử phải liên kết với ? - Học sinh hiểu quy tắc bát tử - Nắm khái niệm nguyên nhân hình thành liên kết hóa học - Nắm hình thành loại liên kết - Nắm cách phân loại – chất liên kết * Liên kết ion • Vì ngun tử lại liên kết với ? • Sự tạo thành ion, ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử • Định nghĩa liên kết ion * Liên kết cộng hóa trị • Định nghĩa liên kết cộng hoá trị, liên kết cộng hố trị khơng cực (H2, O2), liên kết cộng hố trị có cực hay phân cực (HCl, CO2) • Mối liên hệ hiệu độ âm điện nguyên tố chất liên kết hóa học ngun tố hợp chất • Tính chất chung chất có liên kết cộng hố trị * So sánh giống khác loại liên kết chất, nguyên nhân, điều kiện hình thành liên kết; hóa trị hợp chất ion, hợp chất cộng hóa trị b) Phương thức tổ chức HĐ GV chiếu video hình thành liên kết phân tử NaCl, Cl2, H2, HCl HS nhóm thực nhiệm vụ Phiếu chuyên sâu Liên kết Ion - Ví dụ : Sự hình thành liên kết ion NaCl + Cấu hình electron + Sự hình thành ion + Sự tạo thành phân tử ion - Nguyên nhân hình thành liên kết - Bản chất liên kết ion - Điều kiện hình thành liên kết ion: + Dựa chất nguyên tố hóa học + Dựa độ âm điện - Khái niệm - Tính chất hợp chất : trạng thái, nhiệt nóng chảy, độ tan Phiếu chun sâu CHT khơng phân cực - Ví dụ : Sự hình thành liên kết phân tử Cl2 ; H2 … + Cấu hình electron + Sự hình thành phân tử + Viết cơng thức cấu tạo - Ngun nhân hình thành liên kết - Bản chất liên kết - Điều kiện hình thành liên kết: + Dựa chất nguyên tố hóa học + Dựa độ âm điện - Khái niệm - Tính chất : trạng thái, nhiệt nóng chảy, độ tan Phiếu chuyên sâu CHT phân cực - Ví dụ : Sự hình thành liên kết phân tử HCl : + Cấu hình electron + Sự hình thành phân tử + Viết cơng thức cấu tạo - Nguyên nhân hình thành liên kết - Bản chất liên kết - Điều kiện hình thành liên kết: + Dựa chất nguyên tố hóa học + Dựa độ âm điện - Khái niệm - Tính chất hợp chất: trạng thái, nhiệt nóng chảy, độ tan Phiếu mảnh ghép tổng hợp Mỗi nhóm điền vào phiếu theo nội dung sau: - Nêu ví dụ hình thành liên kết ion, cộng hóa trị kim loại (theo yêu cầu) - Nguyên nhân hình thành liên kết - Bản chất loại liên kết - Điều kiện hình thành loại liên kết : + Dựa chất nguyên tố hóa học + Dựa độ âm điện - Khái niệm - Tính chất hợp chất: trạng thái, nhiệt nóng chảy, độ tan - Hóa trị hợp chất ion hợp chất cộng hóa trị PHIẾU MẢNH GHÉP TỔNG HỢP (HỌC SINH) LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ LIÊN KẾT ION Liên kết cộng hóa trị phân cực Liên kết cộng hóa trị khơng phân cực Ví dụ Ngun nhân Sự hình thành liên kết phân tử muối ăn NaCl Na(Z=11) ……………………… Cl(Z=17) ……………………… Na  ……………… Cl …………  ……… …………………………………… …………………………………… …………………………………… …………………………………… …………………………………… …………………………………… Sự hình thành liên kết phân tử axit clohiđric H (Z=1) : ……………………… Cl(Z=17) : ……………………… …………………………………… …………………………………… …………………………………… …………………………………… Công thức electron….…………… Cơng thức cấu tạo………………… Sự hình thành liên kết phân tử khí clo Cl(Z=17) : ……………………… …………………………………… …………………………………… …………………………………… …………………………………… Công thức electron….…………… Công thức cấu tạo………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… Bản chất …………………………………… …………………………………… …………………………………… …………………………………… …………………………………… …………………………………… …………………………………… ………………………………… …………………………………… …………………………………… Điều kiện +…………………………………… …………………………………… +…………………………………… +…………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… +…………………………………………………………………………………… Khái niệm …………………………………… …………………………………… …………………………………… …………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………… …………………………………… …………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… Tính chất hợp chất …………………………………… …………………………………… ………………………………… …………………………………… …………………………………… Hóa trị …………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………… …………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… c) Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động - Sản phẩm: PHIẾU MẢNH GHÉP TỔNG HỢP (HỒN CHỈNH) LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ LIÊN KẾT ION Ví dụ Cl Sự hình thành liên kết phân tử muối ăn NaCl Na(Z=11) : 1s2 2s2 2p6 3s1 H Cl Cl(Z=17) : 1s 2s2 2p6 5Cl Cl 3s 3p Để đạt cấu hình bền H Cl khí Cl + Cl Na  Na + 1e Cl + 1e  Cl- Hai ion trái dấu hút lực hút tĩnh điện tạo liên kết ion Na+ + Cl-  NaCl Nguyên Để tạo cấu hình electron nhân bền vững khí Liên kết cộng hóa trị có cực Liên kết cộng hóa trị khơng phân cực Sự hình thành liên kết phân tử axit clohiđric H (Z=1) : 1s1 Cl(Z=17) : 1s2 2s2 2p6 3s23p5 +  Sự hình thành liên kết phân tử khí clo Cl(Z=17) : 1s2 2s2 2p6 3s23p5 H Cl Hai nguyên tử H Cl liên kết với cặp e chung • Cơng thức electron : • Cơng thức cấu tạo : H – Cl  Hai nguyên tử Cl liên kết với cặp e chung • Cơng thức electron : • Cơng thức cấu tạo : Cl – Cl Để tạo cấu hình electron bền vững khí Bản chất Lực hút tĩnh điện ion trái dấu Tạo nên cặp e chung, cặp electron chung nằm lệch phía ngun tử có độ âm điện lớn Điều kiện + Liên kết ion xảy nguyên tử nguyên tố khác hẳn hóa học (thường xảy với kim loại điển hình phi kim điển hình) + Hoặc chênh lệch độ âm điện nguyên tử : ∆ χ > 1,7 + Liên kết thường hình thành nguyên tử nguyên tố gần giống chất hóa học (thường xảy đối vời nguyên tố phi kim) +Hoặc chênh lệch độ âm điện nguyên tử : 0,4 < ∆χ < 1,7 Khái niệm Liên kết tạo thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu Tạo nên cặp e chung, cặp electron chung khơng bị hút lệch phía nguyên tử + Liên kết hình thành nguyên tử nguyên tố +Hoặc chênh lệch độ âm điện nguyên tử : ∆ χ < 0,4 Liên kết hình thành nguyên tử hay nhiều cặp electron chung Tính chất hợp chất Tính chất chung tinh thể ion + Dễ tan nước + Đều có nhiệt độ bay hơi, nhiệt độ nóng chảy cao Chất có liên kết cộng hóa trị khơng bắt buộc tồn tạo dạng tinh thể ; chất rắn đường, lưu huỳnh… ; chất lỏng nước, ancol……, chất khí H2, Cl2… Tính tan : + Các chất phân cực tan (ví dụ : HCl…) tốt dung môi phân cực nước … + Các chất khơng phân cực tan (ví dụ : Cl2…) tốt dung môi không phân cực benzen … Các chất có liên kết cộng hóa trị khơng dẫn điện trạng thái Hóa trị Được gọi điện hóa trị Điện hóa trị = điện tích ion Ví dụ : Trong Al2O3 , điện hóa trị Al 3+ , O 2- - Được gọi cộng hóa trị Cộng hóa trị = số liên kết nguyên tử rong phân tử Ví dụ : Trong phân tử CO2 , cộng hóa trị C IV , O II - Thông qua hoạt động chung lớp, GV hướng dẫn HS chốt kiến thức: Định nghĩa, phân loại, cách hình thành loại liên kết tổng kết theo giản đồ tư lập bảng so sánh hai loại liên kết Liên kết ion Liên kết cộng hóa trị Mục đích liên kết Đạt cấu hình e bền vững khí Đạt cấu hình e bền vững khí Bản chất liên kết Lực hút tĩnh điện ion trái dấu Dùng chung cặp e nguyên tử Dấu hiệu nhận biết Kim loại điển hình với phi kim điển hình Thường phi kim Ví dụ minh họa NaCl, MgO, CaCl2 … H2, N2, HCl, CO2 … C Hoạt động luyện tập Hoạt động 1: (25 phút) a) Mục tiêu hoạt động - Củng cố, khắc sâu kiến thức học bài: Khái niệm, phân loại, cách hình thành liên kết, tính chất - Tiếp tục phát triển lực tự học, sử dụng ngơn ngữ hóa học, phát giải vấn đề thông qua môn học thông qua câu hỏi, tập Nội dung hoạt động: Hoàn thành câu hỏi/ tập phiếu học tập b) Phương thức tổ chức HĐ - Hoạt động chung lớp - g/v chữa sau tổ chức học sinh chấm chéo cho PHIẾU HỌC TẬP Câu 1: Liên kết hố học hình thành di chuyển electron lớp nguyên tử để tạo thành cặp electron chung kiểu liên kết A ion B cộng hoá trị C kim loại D hiđro Câu 2: Cho nguyên tử nguyên tố sau: Na, Al, Mg, F, Ne a) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố trên, từ cho biết nguyên tử nhường hay nhận electron để có cấu hình electron giống cấu hình electron khí Ne b) Hãy cho biết nguyên tử kim loại lại có khuynh hướng nhường electron, nguyên tử phi kim lại có khuynh hướng nhận electron Câu 3: Cho giá trị độ âm điện nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H (2,20); Na (0,93) Hợp chất sau hợp chất ion ? A NaF B CH4 C H2O D CO2 Câu 4: Cho phân tử: C2H6, N2, H2O2, N2O4 Số phân tử có chứa liên kết cộng hóa trị khơng cực A B.2 C.3 D Câu 5: Cho phân tử sau: N2, CH4, NH3, H2O Dựa vào qui tắc biến thiên độ âm điện nguyên tố chu kì Phân tử có liên kết cơng hóa trị phân cực mạnh A.H2 B.CH4 C H2O D.NH3 Câu 6: Dãy gốm chất mà phân tử không phân cực : A.HBr, CO2, CH4 B.NH3, Br2, C2H4 C.HCl, C2H2, Br2 D Cl2, CO2, C2H2 Câu 7: Hợp chất Y có cơng thức M4X3 Tổng số hạt phân tử Y 214 hạt Số electron ion M3+ số electron ion X4-, Trong Y, tổng số hạt M nhiều X 106 Xác định công thức Y Câu 8: Axit clohidric (HCl) có vai trò quan trọng trình trao đổi chất thể Trong dung dịch dày người có axit clohidric với nồng độ khoảng từ 0,0001 đến 0,001 mol/l Ngồi việc hòa tan muối khó tan, axit clohidric chất xúc tác cho phản ứng thủy phân gluxit protein (chất đạm) thành chất đơn giản để thể hấp thụ Khi dịch vị dày có nồng độ axit clohidric nhỏ 0,0001 mol/l, người ta mắc bệnh khó tiêu, ngược lại nồng độ lớn 0,001 mol/l, người ta mắc bệnh ợ chua Em cho biết liên kết phân tử HCl thuộc loại A Liên kết ion B Liên kết cộng hóa trị có cực C Liên kết cộng hóa trị khơng cực D Liên kết kim loại Câu 9: Hồn thành chữ Hàng 1: (5 chữ cái) Đây quy tắc chung giải thích hình thành liên kết Hàng 2: (10 chữ cái) Loại liên kết phân tử AlF3 Hàng 3: (6 chữ cái) Liên kết cộng hóa trị thường hình thành nguyên tử thuộc loại Hàng 4: (10 chữ cái) Liên kết phân tử CCl4 Hàng 5: (8 chữ cái) Trong tự nhiên, ngồi khí ra, khí khác khơng tồn dạng Hàng 6: (7 chữ cái) Đây dạng tồn thực tế chất có liên kết ion Hàng 7: (11 chữ cái) Tên hợp chất dùng bảo quản thực phẩm, nguyên liệu điều chế nước Gia-ven, có chứa liên kết ion Đáp án Hàng B Á T T Ử Hàng L I Hàng Hàng Hàng N Ê N K Ế T I P H I K I M Ộ Y N Ê G N T I C L C G U Hàng sssHàng N A T c) Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động R I O N H T Ó Ử A T R Ị N H T H Ể O R U A - Sản phẩm: HS hồn thành tập - Đánh giá kết hoạt động: GV Chữa giải thích cấu tạo nhân tử CO2 D Hoạt động vận dụng tìm tòi/ mở rộng (20 phút) a) Mục tiêu hoạt động - HĐ vận dụng tìm tòi mở rộng thiết kế cho HS nhà làm, nhằm mục đích giúp HS vận dụng kiến thức, kĩ học để giải các câu hỏi, tập gắn với thực tiễn mở rộng kiến thức HS, không bắt buộc tất HS phải làm, nhiên GV nên động viên khuyến khích HS tham gia, HS say mê học tập, nghiên cứu, HS khá, giỏi chia sẻ kết với lớp b) Nội dung hoạt động: HS giải câu hỏi/bài tập - Viết CTCT cho biết loại liên kết phân tử sau: KCl, MgO, NH3, C2H2, HNO3, SO2, KNO3 - Em giải thích việc làm: thêm muối NaCl vào bếp than nhanh cháy - Ngoài loại liên kết hóa học tìm hiểu thêm loại liên kết khác (VD: liên kết kim loại, liên kết phân tử H2O c) Phương thức tổ chức HĐ GV hướng dẫn HS nhà làm hướng dẫn HS tìm nguồn tài liệu tham khảo (internet, thư viện, góc học tập lớp ) Gợi ý: Ở nơi khó khăn, khơng có internet tài liệu tham khảo, GV sưu tầm sẵn tài liệu để thư viện nhà trường/góc học tập lớp hướng dẫn HS đọc Như vậy, vừa giúp HS có tài liệu tham khảo, vừa góp phần tạo văn hóa đọc nhà trường d) Sản phẩn HĐ: Bài viết/báo cáo trình bày powerpoint HS e) Kiểm tra, đánh giá kết HĐ GV cho HS báo cáo kết HĐ vận dụng tìm tòi mở rộng vào đầu buổi học kế tiếp, GV cần kịp thời động viên, khích lệ HS  ... liên kết: liên kết ion, liên kết cộng hóa trị có cực liên kết cộng hóa trị khơng cực b) Trình bày giống khác loại liên kết: liên kết ion, liên kết cộng hóa trị, liên kết kim loại Câu 7: Cho phân... MẢNH GHÉP TỔNG HỢP (HỌC SINH) LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ LIÊN KẾT ION Liên kết cộng hóa trị phân cực Liên kết cộng hóa trị khơng phân cực Ví dụ Nguyên nhân Sự hình thành liên kết phân tử muối ăn NaCl...thành liên kết Các loại liên kết - Biết qui tắc bát tử - Biết liên - Giải thích tạo - So sánh loại liên - Từ cấu tạo ⇔ kết ion, liên kết cộng thành phân tử kết (nguyên nhân, phân cực liên kết, hóa