Vì sao cần dạy học tích hợp trong môn KHTN ? Giáo dục KHTN có ý nghĩa vô cùng quan trọng đối với sự phát triển toàn diện của học sinh, có vai trò nền tảng trong việc giáo dục nhân cách của học sinh, góp phần đáp ứng yêu cầu cung cấp nguồn nhân lực trẻ cho giai đoạn công nghiệp hóa và hiện đại hóa của đất nước. Trên thế giới môn học KHTN được học ở các lớp và các cấp học khác nhau, tên gọi và tiêu chí xây dựng và mức độ tích hợp có khác nhau nhưng xu hướng chung là tích hợp cao ở các lớp dưới và phân hoá dần ở các lớp trên. Trong chương trình giáo dục mới của chúng ta lần này, giáo dục KHTN với chủ trương tích hợp thành một môn học ở THCS và phân hoá sâu thành các môn ở THPT là phù hợp với xu hướng chung trên thế giới, trong đó có nhiều nước giáo dục phát triển.
Chủ đề 2: KHƠNG KHÍ – NƯỚC (16 tiết) Ngày soạn: 06/9/2017 Tiết 10 11 12 13 14 Bài OXI – KHƠNG KHÍ (8 tiết) A Mục tiêu: * Năng lực, phẩm chất hướng tới: - Năng lực: Năng lực tự học; Năng lực giải vấn đề; Năng lực sáng tạo; Năng lực tự quản lý; Năng lực giao tiếp; Năng lực hợp tác; Năng lực sử dụng công nghệ thông tin truyền thông; Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học; Năng lực thực hành hố học; Năng lực tính tốn hóa học; Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hố học; Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống - Phẩm chất: Nhân ái, khoan dung; Trung thực, tự trọng, chí cơng vơ tư; Tự lập, tự tin, tự chủ có tinh thần vượt khó; Có trách nhiệm với thân, cộng đồng, đất nước, nhân loại môi trường tự nhiên B Chuẩn bị GV - HS: 1.Thầy: - KHGD - Máy chiếu, PHT a Dụng cụ: - Giá thí nghiệm cải tiến - Ống nghiệm dày - Ống dẫn cao su, ống dẫn thủy tinh, ống vuốt nhọn - Đèn cồn - Chậu thủy tinh - Lọ thủy tinh có nút nhám - Bơng, diêm - Bình điện phân nước b Hóa chất: KMnO4, Lọ đựng khí oxi điều chế sẵn ( lọ); bột S; bột P; dây sắt c Bảng phụ: 2cái Trò: - Ơn tập số thơng tin nguyên tố oxi - Nghiên cứu trước nội dung học - Ơn tập viết PTHH, tính theo PTHH C Tiến trình lên lớp: I HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG * Ổn định: * Khởi động: HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS GV: Yêu cầu HS hoạt động nhóm theo kỹ thuật khăn chải bàn trả lời câu hỏi SHD: ?Tại nhà leo núi người thợ lặn phải đeo bình dưỡng khí thiết bị đặc biệt? ?Tại động vật sống nước dễ gặp phải tình trạng thiếu oxi động vật sống cạn? HS: - Hoạt động cá nhân - Thảo luận nhóm - Thống ý kiến - Báo cáo kết HS trả lời được: - Khi leo núi: thể phải hoạt động nhiều nên nhu cầu oxi cao, lên cao khơng khí lỗng thiếu oxi cung cấp cho thể - Con người không thở nước - Trong nước oxi so với cạn II HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC I.TÍNH CHẤT CỦA OXI 1.Tìm hiểu tính chất vật lí oxi Gv: - Cho lớp quan sát lọ đựng khí oxi - Yêu cầu HS thảo luận cặp đôi: Đọc nội dung thông tin SHDH/22 hoàn thành nội dung bảng 3.1 - Thảo luận nhóm thống ý kiến Đại diện nhóm báo cáo GV chuẩn kiến thức: Tính chất vật lí oxi - Cả lớp quan sát lọ đựng khí oxi - Đọc nội dung thông tin , thảo luận cặp đơi hồn thành bảng 3.1 KL: Bảng 3.1 KHHH nguyên tố oxi: O CTHH đơn chất oxi : O2 - NTK: 16 PTK: 32 * Tính chất vật lí: + Trạng thái: oxi chất khí + Màu sắc: không màu + Mùi vị: Không mùi + Khí oxi tan nước + Nặng khơng khí dO2/KK = 32/29 Tính chất hóa học oxi: Tìm hiểu tính chất hóa học oxi GV: - Yêu cầu hs thảo luận nhóm nghiên cứu a Oxi tác dụng với phi kim Kim loại - HS thảo luận nhóm, nghiên cứu nội dung thơng tin SHDH - Chuẩn bị dụng cụ, hóa chất tiến hành thí thơng tin SHDH - Hồn thành bảng 3.2 nghiệm 1,2,3 Đại diện nhóm báo cáo, nhóm bổ - Hồn thành phiếu học tập 3.2 sung Đại diện nhóm báo cáo GV chuẩn kiến thức: Bảng 3.2 Kết bảng 3.2: Tên thí Dụng cụ nghiệm Hóa chất Tiến hành Hiện tượng Giải thích - PTHH TN1: Tác - Thìa sắt - Khí oxi gắn nút cao dụng với - Bột S lưu huỳnh su - Đèn cồn SHDH - S phản ứng với oxi tạo thành lưu huỳnh đioxit TN2: Tác dụng với SHDH -Lưu huỳnh cháy mạnh khơng khí với lửa xanh - Lưu huỳnh cháy khí oxi mãnh liệt khơng khí -P cháy mạnh khơng khí với lửa xanh - Thìa sắt - Khí oxi gắn nút cao su to S + O2 → SO2 - P phản ứng với oxi tạo thành Phôtpho - Đèn cồn - Bột P - P cháy khí điphotphopentaoxit oxi mãnh liệt t khơng khí 4P + 5O2 → P2O5 o TN3: Tác dụng với Sắt - Đèn cồn - Khí oxi SHDH - Dây loxo sắt - Sắt cháy sáng chói khí oxi - Fe phản ứng với oxi tạo thành Sắt (II,III)oxit oxit sắt từ to 3Fe + 2O2 → Fe3O4 GV: - Yêu cầu hs thảo luận nhóm nghiên cứu thông tin SHDH trả lời câu hỏi: ? Hãy viết PTHH phản ứng metan với khí oxi b Oxi có tác dụng với hợp chất khơng? - HS thảo luận nhóm, nghiên cứu nội dung thơng tin SHDH - Hồn thành câu hỏi t Đại diện nhóm báo cáo, nhóm bổ CH4 + O2 → + ? Chọn từ, cụm từ thích hợp điền vào chỗ chấm sung KL: cho hoàn thiện phần kết luận SHDH -PTHH phản ứng metan với khí oxi Đại diện nhóm báo cáo o to CH4 + 2O2 → CO2 + H2O - Phi kim Nhiệt độ cao S, P Fe CH4 II II SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP GV: - Yêu cầu hs thảo luận nhóm nghiên cứu Sự oxi hóa - HS thảo luận nhóm, nghiên cứu nội dung thơng tin SHDH trả lời câu hỏi: ? Sự oxi hóa chất gì? Hồn thành tập thơng tin SHDH - Hoàn thành câu hỏi điền từ ? Đại diện nhóm báo cáo, nhóm bổ sung GV chuẩn kiến thức: GV chuẩn kiến thức: KL:Sự oxi hóa tác dụng oxi với chất(chất đơn chất hợpchất) GV: - Yêu cầu hs thảo luận nhóm nghiên cứu Phản ứng hóa hợp: thơng tin SHDH : Hãy nhận xét, ghi số chất phản ứng số chất - HS thảo luận nhóm, nghiên cứu nội dung sản phẩm phản ứng hóa học sau thơng tin SHDH - Hoàn thành câu hỏi (Bảng số PWHH) trả lời câu hỏi sau: ?So sánh điểm giống khác số chất Đại diện nhóm báo cáo, nhóm bổ tham gia phản ứng số chất sản phẩm sung phản ứng hóa học trên? ? Phản ứng hóa hợp gì? KL: Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa học GV chuẩn kiến thức: GV : Yêu cầu học sinh đọc kĩ phần lưu ý (SHDH/ có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu 26) Xét TH sau: Phản ứng hóa học Số chất PƯ Số chất SP to 4P + 5O2 → 2P2O5 to Fe + 2O2 → Fe3O4 o t CaO + H2O → Ca(OH)2 to CO2 + H2O + CaCO3 → Ca(HCO3)2 …… …… …… …… …… …… III.ỨNG DỤNG CỦA OXI HS hoạt động cá nhân GV yêu cầu HS hoạt động cá nhân, thảo luận Thảo luận nhóm thực hai nhóm thực hai nhiệm vụ SHD/ nhiệm vụ theo yêu cầu GV 26,27 Đại diện nhóm báo cáo: Nhóm 1,2 Thực nhiệm vụ Kiến thức cần đạt Nhóm 3,4 thực nhiệm vụ Nhiệm vụ GV chuẩn kiến thức: Câu 1: Ứng dụng oxi: Dùng cho hô hấp đốt nhiên liệu Câu 2: Khí oxi thể lấy vào để oxi hóa chất dinh dưỡng thể người động vật Sự oxi hóa diễn liên tục suốt q trình sống, sinh khí cacbonic lượng Nguồn lượng dùng để trì sống thể Khơng có oxi người động vật không sống Câu 3: Biện pháp giữ gìn bảo vệ hệ hơ hấp: - Cần tích cực xây dựng mơi trường sống làm việc bầu khơng khí sạch, nhiễm biện pháp như: trồng nhiều xanh, không xả rác bừa bãi, không hút thuốc lá… - Đeo trang chông bụi làm vệ sinh hay hoạt động mơi trường nhiều bụi - Cần tích cực rèn luyện để có hệ hơ hấp khỏe mạnh luyện tập thể dục thể thao phối hợp tập thở sâu giảm nhịp thở thường xuyên, từ bé Nhiệm vụ Câu 1: -Vai trò oxi cháy: Oxi hóa nhiên tạo nhiệt lớn Câu 2: -Các ứng dụng sử dụng trình đốt cháy nhiên liệu đời sống: đèn xì oxi- axetilen; Phá đá hỗn hợp nổ chứa oxi lỏng; oxi lỏng dùng để đốt nhiên liệu tên lửa tàu vũ trụ; Lò luyện gang dùng khơng khí giàu oxi… Câu 3: -Nhiên liệu cháy thải mơi trường lượng khí thải (CO2, SO2, khóibụi ) lớn gây nhiễm mơi trường IV ĐIỀU CHẾ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY - GV nêu câu hỏi cho HS thảo luận: ?Những chất dùng làm nguyên liệu để điều chế oxi PTN ? Hãy kể tên chất mà thành phần có nguyên tố oxi Trong chất chất bền dễ bị phân huỷ - HS thảo luận trả lời câu hỏi - GV giới thiệu nguyên liệu, sản lượng gÝa thành cách điều chế khí oxi phòng thí nghiệm * GV làm thí nghiệm: Điều chế khí oxi cách đun nóng KMnO4 KClO3 có chất xúc tác MnO2 - Gọi HS viết PTPƯ ? Biết khí oxi nặng khơng khí tan nước, thu khí oxi cách - HS quan sát GV thu khí oxi cách đẩy khơng khí đẩy nước - HS rút kết luận 1.Điều chế khí oxi phòng thí nghiệm: * Ngun liệu: - Hợp chất giàu oxi - Dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao: KMnO4, KClO3… * Thí nghiệm: - (SGK) - GV cho HS nhận xét PƯHH có điền vào chổ trống - GV thơng báo: Những PƯHH thuộc loại phản ứng phân huỷ ? Vậy phản ứng phân huỷ Phản ứng phân huỷ: VD: * Hãy so sánh phản ứng hoá hợp phản ứng phân huỷ điền vào bảng sau: Số chất phản Số chất sản ứng phẩm PƯHH PƯPH * BT: Cân PƯHH sau cho biết phản ứng PƯPH, PƯHH t a FeCl2 + Cl2 → FeCl3 t0 b CuO + H2 → Cu + H2O - PTHH: t0 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 t0 2KClO3 → 2KCl + 3O2 * Cách thu khí oxi: + Bằng cách đẩy khơng khí + Bằng cách đẩy nước * Kết luận: Trong PTN, khí oxi điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao như: KMnO4và KClO3 t0 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 t0 2KClO3 → 2KCl + 3O2 DP 2H2O → 2H2 ↑ + O2 ↑ Kết luận: Phản ứng phân huỷ phản ứng hoá học chất sinh hai hay nhiều chất PƯHH PƯPH * HS: t0 a 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 (PƯHH) t0 b CuO + H2 → Cu + H2O Số chất phản 2(hay nhiề t0 c KNO3 → KNO2 + O2 t0 d Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O t0 e CH4 + O2 → CO2 + H2O t0 c 2KNO3 → 2KNO2 + O2(PƯPH) t d 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O(PƯPH) e CH4 t0 + 2O2 → CO2 + 2H2O V KHƠNG KHÍ – SỰ CHÁY - GV biểu diễn thí nghiệm * Thí nghiệm: Đốt P đỏ (dư) ngồi khơng khí đưa nhanh vào ống hình trụ đậy kín miệng ống nút cao su.( Hình 4.7 - 95) - Hs quan sát trả lời câu hỏi ? Mực nước ống thuỷ tinh thay đổi P cháy ? Chất ống tác dụng với P để tạo khói trắng P2O5 tan dần nước ? Oxi khơng khí phản ứng hết chưa Vì (Vì P dư nên oxi kk p/ư hết Vì áp suất ống giảm, nước dâng lên) ? Nước dâng lên đến vạch số chứng tỏ điều ? Tỉ lệ thể tích chất khí lại ống Khí lại khí Tại ? Từ em rút KL thành phần khơng khí - GV đặt câu hỏi cho HS thảo luận ? Theo em không khí có chất Tìm dẫn chứng để chứng minh - GV cho HS trả lời câu hỏi Sgk rút kết luận - u cầu nhóm quan sát hình ảnh, thảo luận trả lời câu hỏi ? Khơng khí bị ô nhiểm gây tác hại ? Chúng ta nên làm để bảo vệ bầu khơng khí lành, tránh nhiểm - GV giới thiệu thêm số tư liệu, tranh ảnh vấn đề nhiểm khơng khí cách giữu cho khơng khí lành - GV u cầu thảo luận nhóm Thành phần khơng khí: a Thí nghiệm xác định thành phần khơng khí * Xác định thành phần khơng khí: (Sgk) * Kết luận: Khơng khí hỗn hợp khí đó: - Khí oxi chiếm khoảng 1/5 thể tích ( Chính xác khoảng 21% V kh khí) - Phần lại hầu hết khí nitơ b Ngồi khí oxi khí nitơ, khơng khí chứa chất khác? * Kết luận: Trong khơng khí ngồi khí oxi khí nitơ; có nước, khí cacbonic, số khí Ne, Ar, bụi khói cá chất chiếm khoảng 1% thể tích khơng khí c Ngun nhân gây nhiễm khơng khí biện pháp bảo vệ nguồn khơng khí lành, tránh nhiễm - Khơng khí bị nhiểm ảnh hưởng đến sức khỏe người đời sống sinh vật - Biện pháp bảo vệ: Xữ lí khí thải, trồng bảo vệ xanh Sự cháy oxi hóa chậm: a Sù ch¸y: GV chuẩn kiến thức: - Sự cháy chất oxi khơng khí có giống khác ?Giải thớch ? - Em lấy ví dụ cháy ? HS thảo luận nhóm trả lời câu hỏi Đại diện nhóm báo cáo Các nhóm nhận xét, bổ sung Kết luận: - Sự cháy oxi hố có toả nhiệt phát sáng VD: lưu huỳnh, photpho cháy oxi + Giống: oxi hoá + Khác: cháy oxi xảy mãnh liệt cháy khơng khí b Sự oxi hố chậm: - GV u cầu thảo luận nhóm Đäc SGK, nêu định nghĩa oxi HS tho lun nhóm trả lời câu hỏi Đại diện nhóm báo cáo ho¸ chËm Các nhóm nhận xét, bổ sung - HS lÊy vÝ dơ vỊ sù oxi ho¸ chËm ? - Là oxi hố có toả nhiệt khơng - Nêu giống khác phỏt sỏng cháy oxi hoá chậm ? VD: Dao để lâu ngồi khơng khí bị gỉ *) Sự giống khác cháy oxi hoá chậm : + Giống: Đều oxi hoá có toả nhiệt + Khác: -Sự cháy: phát sáng - Sự oxi hố chậm: Khơng phát sáng Điều kiện phát sinh biện pháp để dập tắt cháy: GV: Yêu cầu HS nghiên cứu thông tin SHDH/32 HS: Hoạt động nhóm, thảo luận thống ý thảo luận nhóm trả lời câu hỏi: kiến, báo cáo kết qủa Muốn dập tắt lửa xăng dầu cháy, HS: cần trả lời ý người ta thường trùm vải dày phủ cát lên + Do xăng dầu nhẹ nước, nhiệt độ cháy lửa mà khơng dùng nước Giải thích? thấp + Phủ cát, vải lên để ngăn cách không cho xăng dầu tiếp xúc với oxi KK GV: Yêu cầu HS hoạt động cá nhân đọc phần Kết luận SHDH/32 III HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP GV: Yêu cầu HS hoạt động cặp đôi làm tập HS: Hoạt động, làm 1,2 SHDH/33 Sử dụng bình oxi để thở trường GV: nhận xét, đánh giá kết HS hợp: Leo lên núi cao, xuống hang động nằm sâu long đất, xuống hầm mỏ, bơi nước, bệnh nhân khó thở … Cách 2,3: làm tăng diện tích tiếp xúc củi với KK GV: Yêu cầu HS hoạt động cá nhân làm tập GV: Kiểm tra, đánh giá kết HS HS: hoạt động làm GV: + Yêu cầu HS hoạt động cá nhân nghiên cứu HS: hoạt động cá nhân nghiên cứu sau trao 4,5 – đưa hướng giải + Yêu cầu HS hoạt động nhóm, trao đổi với đổi với bạn nhóm để làm bạn giải toán GV: nhận xét, đánh giá kết HS GV: Yêu cầu HS hoạt động cá nhân làm HS: Hoạt động cá nhân viết lên đóng GV: u cầu HS hoạt động cặp đơi hoàn thành vai trả lời HS: hoạt động, trao đổi với bạn GV: Nhận xét, đánh giá HS IV HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG GV: Yêu cầu HS hoạt động cá nhân tìm hiểu nội dung câu hỏi SHDH - Yêu cầu HS hỏi ngưởi than, trao đổi với bạn lớp để trả lời câu hỏi - yêu cầu HS treo, để sản phẩm lên giá sách để chia sẻ với lớp V HOẠT ĐỘNG TÌM TỊI MỞ RỘNG GV: - Yêu cầu HS sử dung mạng internet tìm hiểu câu hỏi SHDH - Yêu cầu HS viết câu hỏi - Yêu cầu HS báo cáo kết trước lớp chia sẻ với bạn lớp -Tiền phong, ngày 18 tháng năm 2017 Tổ chuyên mơn ký duyệt Lê Bá Trình Chủ đề 2: KHƠNG KHÍ – NƯỚC (16 tiết) Ngày soạn: 09/9/2017 Tiết 14 21 Bài HIĐRO – NƯỚC (8 tiết) A Mục tiêu: * Năng lực, phẩm chất hướng tới: - Năng lực: Năng lực tự học; Năng lực giải vấn đề; Năng lực sáng tạo; Năng lực tự quản lý; Năng lực giao tiếp; Năng lực hợp tác; Năng lực sử dụng công nghệ thông tin truyền thông; Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học; Năng lực thực hành hố học; Năng lực tính tốn hóa học; Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hố học; Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống - Phẩm chất: Nhân ái, khoan dung; Trung thực, tự trọng, chí cơng vơ tư; Tự lập, tự tin, tự chủ có tinh thần vượt khó; Có trách nhiệm với thân, cộng đồng, đất nước, nhân loại môi trường tự nhiên B Chuẩn bị GV - HS: 1.Thầy: - KHGD - Máy chiếu, PHT a Dụng cụ: - Giá thí nghiệm cải tiến - Ống nghiệm dày - Ống dẫn cao su, ống dẫn thủy tinh, ống vuốt nhọn - Đèn cồn - Chậu thủy tinh - Lọ thủy tinh có nút nhám - Bơng, diêm - Bình điện phân nước b Hóa chất: bột CuO, viên Zn, dung dịch HCl, kim loại Na, vôi sống Bình điện phân nước c Bảng phụ: Trò: - Ơn tập số thơng tin nguyên tố hidro nước - Nghiên cứu trước nội dung học - Ơn tập viết PTHH, tính theo PTHH C Tiến trình lên lớp: I HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG * Ổn định: * Khởi động: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH GV hướng dẫn HS đóng vai khí Hiđrơ khí HS bóng chứa khí Hiđro nhẹ khí Oxi Oxi ? Làm để phân biệt HS nước, tạo thành từ 11,1% H GV hai kết hợp với tạo thành 88,9% O theo khối lượng cơng thức hóa học nước tơi HO8 ? Bạn biết chúng tơi II HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC I TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA H ĐRƠ VÀ NƯỚC Gv: Yêu cầu HS đọc thông tin dựa vào điều trao đổi với bạn hoạt động khởi động điền thông tin vào bảng thông tin 4.1 HS đọc thông tin, ghi nhớ GV: Yêu cầu HS hoạt động nóm HS thảo luận nhóm, hồn thành bảng, đại diện nhóm báo cáo GV chuẩn bị bảng phụ BẢNG 4.1 HIĐRO Kí hiệu Công thức phân tử Trạng thái Màu sắc Mùi Vị Nặng hay nhẹ khơng khí? sao? Tan nhiều hay nước? NƯỚC Kí hiệu Công thức phân tử Trạng thái Màu sắc Mùi Vị Nhiệt độ sôi Nhiệt độ hóa rắn Nước hòa tan hững chất nào? II TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA HIĐRO ĐIỀU CHẾ HIĐRO TRONG PHỊNG THÍ NGHIỆM PHẢN ỨNG THẾ Tính chất hóa học hi đro a Tác dụng với oxi GV: Yêu cầu HS đọc thơng tin thí nghiệm SHDH, thảo luận quan sát thí nghiệm HS: ngiên cứu thơng tin SHDH, quan sát thí nghiệm, trao đổi GV chuẩn bị bảng phụ HS: hoàn thành bảng 4.2 Kết luận: Khí hi đro cháy mạnh khơng khí với lửa sáng, tỏa nhiều nhiệt GV: Yêu cầu HS trao đổi với HS khác để hoàn thành bảng 4.2 o t 2H2 + O2 → 2H2O GV: u cầu HS đọc thơng tin thí nghiệm SHDH, thảo luận quan sát thí nghiệm GV: Yêu cầu HS trao đổi với HS khác để hoàn thành bảng 4.2 b Tác dụng với đồng oxit HS: ngiên cứu thơng tin SHDH, quan sát thí nghiệm, trao đổi - Dùng lượng hóa chất, tránh phản ứng trào hóa chất ngồi - Khi đốt dòng khí hiđro, phải thử độ tinh khiết hiđro Tránh nổ đốt GV yêu cầu HS quan sát hình vẽ: ? Giải thích thu khí hiđro cách + Cách (Hình 4.4a): Phương pháp đẩy nước, ống nghiệm thu khí phải đầy nước, dành cho khí khơng tan tan nước + Cách (Hình 4.4b): Phương pháp đẩy khơng khí, ngửa miệng ống nghiệm với khí nặng khơng khí Úp miệng ống nghiệm với khí nhẹ khơng khí GV u cầu HS quan sát phản ứng trả lời câu hỏi sau: ? Trong hai phản ứng này, nguyên tử đơn chất Zn Fe thay nguyên tử axit ? Phản ứng GV yêu cầu học sinh làm tập điền từ SGK GV yêu câu HS quan sát hình 4.5 trả lời câu hỏi sau: ? Nêu ứng dụng hiđro ? Hi đro cs ứng dụng dựa vào tính chất nào? - kẽm tan dung dịch HCl, có khí khơng màu - đốt khí sinh đầu ống dẫn, khí cháy sáng tỏa nhiệt - cạn dung dịch sau phản ứng, xuất chất bột trắng b Điều chế thu khí hi đro phòng thí nghiệm - Sử dụng kim loại Fe, Al, Zn tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 - PTHH t Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑ to Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ - Thu khí hiđro cách đẩy nước đẩy khơng khí c Phản ứng t Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑ o t Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ Câu hỏi – trả lời Hi đro Đơn chất hợp chất Đơn chất Hợp chất Kết luận: Phản ứng phản ứng hóa học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất ứng dụng hiđro HS quan sát tranh trả lời câu hỏi - Sản xuất nhiên liệu - Sản xuất NH3, HCl, phân đạm - Nạp vào khinh khí cầu GV kết luận toàn phần HS lắng nghe ghi nhớ kết luận Kết luận: Trong phòng thí nghiệm khí hiđro điều chế cách cho axit (HCl H2SO4 loãng) tác dụng với kim loại kẽm (hoặc sắt nhơm) Thu khí hi đro vào ống nghiệm cách GV cho HS quan sát thiết bị phân hủy nước (H 4.6 SHDH): Khi cho dòng điện chiều qua nước pha thêm dd H2SO4 bề mặt điện (Pt) cực xuất hện bọt khí Các khí tích tụ đầu ống thu A B đẩy khơng khí hay đẩy nước Phản ứng phản ứng hóa học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất III THÀNH PHẦN VÀ TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA NƯỚC Thành phần hóa học nước GV yêu cầu học sinh thảo luận nóm trả lời câu hỏi sau: HS quan sát nghiên thơng tin ? Trong thí nghiệm phân hủy nước dòng điện chiều, cực điện sinh khí HS hoạt động nhóm để trả lời câu hỏi ? Tỉ lệ thể tích khí H2 O2 - Khí sinh đầu ống thu là: H2 O2 Đại diện HS báo cáo kết quả, nhóm nhận xét ? PTHH xảy - Tỉ lệ VH2 : VO2 =2 : GV thông báo thực nghiệm người ta nhận thấy cho phần thể tích khí H2 hóa hợp với phần thể tích khí O2 tạo thành phần thể tích H2O DP 2H2O → 2H2 ↑ + O2 ↑ Sự tổng hợp nước GV viết PTHH biểu diễn tổng hợp nước, trả lời câu hỏi sau: HS lắng nghe ghi nhớ ? Tỉ lệ thành phần khối lượng khí H2 O2 tham gia PTHH Tỉ lệ khối lượng: mH : mO = : 16 ? Nước tạo thành từ nguyên tố hóa học Nước cấu tạo từ nguyên tố H O Giáo viên kết luận toàn phần Kết luận: Từ phân hủy tổng hợp nước, ta thấy: Nước hợp chất tạo thành từ hai nguyên tố H O Chúng dã hóa hợp với nhau: Theo tỉ lệ thể tích phần khí hiđro phần khí oxi Theo tỉ lệ khối lượng phần khí hiđro phần khí oxi (hoặc phần hiđro 16 phần oxi) Suy ứng với nguyên tử H có ngun tử O Cơng thức hóa học nước H2O Tính chất hóa học nước GV làm thí nghiệm biểu diễn: Cho mẩu kim loại Natri (Na) nhỏ hạt đậu xanh vào cốc nước, có úp phễu a Thí nghiệm nước tác dụng với kim loại HS quan sát thí nghiệm Một số lưu ý: - Kích thước mẩu Na nhỏ tránh phản ứng nổ - Thử khí cẩn thận để có dòng khí hiđro tinh khiết GV thơng báo: ngồi nước tác dụng với mọt số kim loại khác nhiệt độ thường K, Ca HS hoạt động cá nhân để hoàn thành PHT sau 2Na + H2O → 2NaOH + H2↑ Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑ HS ghi nhớ Kim loại + nước → dd bazơ + khí hiđro PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1: HIỆN TƯỢNG Mẩu Na chuyển động nào? Mẩu Na nguyên hình dạng ban đầu khơng? Khí khí gì? Cách chứng minh khí Sau kết thúc thí nghiệm cạn ml dd mặt kính đồng hồ thấy chất rắn trăng xuất NaOH Viết PTHH phản ứng xảy GIẢI THÍCH, VIẾT PTHH b Nước tác dụng với oxit bazơ GV cho HS làm thí nghiệm hồn thành PHT HS làm thí nghiệm, quan sát tượng viết - Cho vào bát sứ ống nghiệm cục nhỏ vôi PTHH sống (CaO) Cho ml nước vào, nhúng mẩu CaO + H2O → Ca(OH)2 giấy q tím vào dd vừa tạo thành - Biết oxit bazơ CaO tác dụng với nước tạo thành Tương tự bazơ tương ứng Ca(OH)2 - Tương tự, nước phản ứng với số oxit Na2O + H2O → 2NaOH bazơ khác như: Na2O, K2O, BaO tạo thành hợp chất bazơ tương ứng Na, Ba Bazơ Xanh PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2: HIỆN TƯỢNG Sờ tay vào thành bát sứ thấy có tượng gì? GIẢI THÍCH, VIẾT PTHH Q tím chuyển thành màu gì? HS lắng nghe ghi nhớ GV qua thí nghiệm, rút nhận xét: c Tác dụng với số oxit axit - Đọc thông tin SHDH, rút nhận xét HS lắng nghe ghi nhớ - Hợp chất tao nước hóa hợp với oxit axit thuộc loại axit - Dung dịch axit làm đổi màu q tím thành đỏ P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 SO2 + H2O → H2SO3 KẾT LUẬN: Nước hợp chất tạo hai nguyên tố hi đro oxi, chúng hóa hợp với theo tỉ lệ thể tích phần khí hiđro phần khí oxi Nước chất lỏng khơng màu, khơng mùi, khơng vị, sơi 1000C, hòa tan nhiều chất rắn, lỏng, khí Nước tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường (như Na, K, Ca ) tạo thành dd bazơ giải phóng khí H2 Dung dịch bazơ làm q tím chuyển sang màu xanh, làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ Nước tác dụng với số oxit bazơ (K2O, CaO, Na2O ) tạo dung dịch bazơ Na2O + H2O → 2NaOH Nước tác dụng với số oxit axit tạo axit tương ứng Dung dịch axit làm q tím chuyển sang màu đỏ P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 GV yêu cầu nhóm trưng bày giới thiệu sản phẩm làm trước nhà thời gian 24 IV VAI TRÒ CỦA NƯỚC VỚI SỰ SỐNG VÀ CON NGƯỜI CHỐNG Ô NHIỄM VÀ BẢO VỆ NGUỒN NƯỚC Sự thoát nước trồng GV yêu cầu HS thảo luận giũa nhóm theo ND câu hỏi sau: ? SS lượng nước thoát ? Nêu ý nghĩa thoát nước ? Tìm hiểu xem yếu tố ảnh hưởng tới thoát nước GV yêu cầu HS làm tập điền từ SHDH - HS trưng bày sản phẩm nghiên cứu, thực nhà - Các nhóm HS so sánh nhận xét, trao đổi sản phẩm - Các nhóm trao đổi thảo luận theo câu hỏi SHDH + Lượng nước thoát khác nhau, khác lồi + Giúp q trình TĐC diễn bình thường + Lượng nước phụ thuộc vào S bề mặt lá, đặc điểm loại Trả lời câu hỏi, từ cần điền: Chu trình nước Làm mát Nước muối khống Diện tích bề mặt Từng loại Vai trò nước đời sống sản GV yêu cầu HS đọc thông tin SHDH ? Vai trò nước với sống người Chống ô nhiễm bảo vệ nguồn nước? xuất Chống ô nhiễm bảo vệ nguồn nước HS đọc thông tin, phân tích thơng tin trả lời câu hỏi - Nước tham gia hoạt động sống thể người động vật - Nước cần thiết cho hoạt động người: SX nông nghiệp, công nghiệp, xây dựng, giao thơng vận tải HS trình bày vào tiết học sau GV yêu câu HS đọc kết luận SHDH HS đọc ghi nhớ kết luận III HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP GV yêu cầu HS hoạt động cá nhân để làm tập HS hoạt động, làm tập số SHDH (Tr 48) Bài 1: GV nhận xét kết làm HS t Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O t PbO + H2 → Pb + H2O GV yêu cầu HS hoạt động cá nhân làm tập số HS làm tập GV nhận xét, kiểm tra đánh giá IV HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG GV yêu cầu HS quan sát hình ảnh SHDH trả lời câu hỏi: ? Tại thể thiếu nước lại chết ? Cho biết tình thể thường bị thiếu nước biện pháp khắc phục HS quan sát tranh, đọc thông tin - Nước tham gia vào hoạt động sống thể: nước thành phần nhiều phận thể, điều chỉnh thân nhiệt - Thiếu nước thời tiết, mắc bệnh tiêu chảy V HOẠT ĐỘNG TÌM TỊI MỞ RỘNG GV: - Yêu cầu HS sử dụng mạng internet tìm hiểu về: + Trữ lượng nước trái đất HS tìm hiểu thơng tin báo cáo trước lớp + Ý kiến việc bảo vệ sử dụng nguồn nước Việt nam giới - Yêu cầu HS viết câu hỏi - Yêu cầu HS báo cáo kết trước lớp chia sẻ với bạn lớp Tiền phong, ngày tháng năm 2017 Tổ chuyên mơn ký duyệt Lê Bá Trình Chủ đề 3: DUNG DỊCH (tiết) Ngày soạn: 20/9/2017 Tiết Bài DUNG DỊCH ( tiết) A Mục tiêu: * Năng lực, phẩm chất hướng tới: - Năng lực: Năng lực tự học; Năng lực giải vấn đề; Năng lực sáng tạo; Năng lực tự quản lý; Năng lực giao tiếp; Năng lực hợp tác; Năng lực sử dụng công nghệ thông tin truyền thông; Năng lực sử dụng ngôn ngữ hoá học; Năng lực thực hành hoá học; Năng lực tính tốn hóa học; Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hố học; Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống - Phẩm chất: Nhân ái, khoan dung; Trung thực, tự trọng, chí cơng vơ tư; Tự lập, tự tin, tự chủ có tinh thần vượt khó; Có trách nhiệm với thân, cộng đồng, đất nước, nhân loại môi trường tự nhiên B Chuẩn bị GV - HS: Thầy: - KHGD - Máy chiếu, PHT a Dụng cụ: - Giá thí nghiệm cải tiến - Ống nghiệm dày - Đèn cồn - Chậu thủy tinh, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh - Lọ thủy tinh có nút nhám b Hóa chất: - Muối ăn, tinh thể đồng sunfat, đường, sữa bột, mẩu đá vôi, bột canxi clorua, kali clorat c Bảng phụ: Trò: - Đọc trước để nghiên cứu nội dung học C Tiến trình lên lớp: I HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG * Ổn định: * Khởi động: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH GV yêu cầu học sinh dự đoán tượng xảy khi: ? Cho thìa cà phê muối ăn vào cốc đựng 100 HS trao đổi thơng tin dự đốn cá nhân ml nước ? Cho tiếp thìa cà phê muối ăn vào cốc ? Nếu tiếp tục cho thêm muối ăn vào khuấy nhẹ xảy tượng gì, ? Làm để q trình hòa tan muối ăn xảy nhanh GV nhận xét dự đốn II HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC I DUNG DỊCH GV yêu cầu HS quan Dung mơi, chất sát hình ảnh đọc tan, dung dich thông tin SHDH sau HS nghiên cứu tơng tin tiến hành hoạt động SHDH để xác định nhóm, bước đầu xác được: định: dung dịch, dung - chất tan(đường, muối môi, chất tan ăn) - nước(dung môi) Muối ăn + nước → dung dịch muối ăn Rượu + nước → dung dịch rượu(etylic) GV yêu cầu nhóm HS thực thí nghiệm sau: - Cho cà phê muối ăn vào cốc nước - Cho cà phê dầu ăn vào cốc nước - Cho cà phê vào cốc đựng cồn 960 - Cho cà phê tinh thể đồng sunfat vào cốc nước - Cho cà phê sữa bột vào cốc nước ? Xác định chất tan, dung môi dung dịch tạo thành GV yêu cầu HS báo cáo, nhóm nhận xét, bổ sung GV nhận xét nhóm, cho điểm thực hành thí nghiệm GV yêu cầu HS làm tập điền từ SHDH HS tiến hành làm thí nghiệm: HS theo dõi, quan sát, ghi chép kết HS trao đổi HS báo cáo Dự kiến: - Chất tan: muối ăn, dầu ăn(cồn, xăng), đồng sunfat, sữa bột - dung môi: nước, cồn, xăng HS hoạt động cá nhân làm tập điền từ: Dung dịch Chất tan Dung dịch Dung mơi Dung dịch chưa bão hòa dung dịch bão hòa HS đọc thơng tin GV yêu cầu HS nghiên cứu thông tin SHDH GV tiến hành làm nghiệm HS, hướng dẫn cách làm, lưu ý làm thí nghiệm hòa tan đun nóng dung dịch Hòa tan muối ăn(hạt) vào cốc đựng nước, khuấy Hòa tan muối tinh(bột) vào cốc đựng nước, khuấy Đun nóng hai thí nghiệm Kích thước chất tan(nhỏ), khuấy, đun nóng dung dịch làm q trình hòa tan diễn nhanh GV yêu cầu đọc thông tin SHDH để biết: - Dung dịch bão hòa - Dung dịch chưa bão hòa GV u cầu HS mơ tả thí nghiệm(ở nhiệt độ phòng): Chuyển dung dịch muối ăn chưa bão hòa thành dung dịch muối ăn bão hòa Chuyển dung dịch muối ăn bão hòa thành dung dịch muối ăn chưa bão hòa GV nhận xét nhóm GV u cầu HS đọc thơng tin SHDH, SHDH HS tiến hành thí nghiệm theo nhóm, nhóm làm thí nghiệm báo cáo kết Tan chậm Tan nhanh Đun nóng, q trình hòa tan diễn nhanh HS lắng nghe ghi nhớ thơng tin HS tiến hành thí nghiệm, sau mơ tả lại: Dung dịch chưa bão hòa → dung dịch bão hòa(thêm muối ăn) Dung dịch bão hòa → dung dịch chưa bão hòa(thêm nước) II ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC HS chia nhóm làm thí nghiệm HS rút nhận xét độ tan chất bảng Canxicacbonat không tan nước nhiệt độ thường kể thực thí nghiệm sau: Lấy vài mẩu CaCO3 cho vào cốc nước, lắc mạnh Lọc lấy phần nước lọc Nhỏ vài giọt nước lọc lên kính Làm bay từ từ hết Làm thí nghiệm tương tự thay CaCO3 NaCl Dùng thìa cà phê xúc tinh thêt CuSO4 vào 50 ml nướ, khuấy Đếm số thìa tinh thể CuSO4 hòa tan nước để tạo dung dịch bão hòa; Đun nóng dung dịch CuSO4 bão hòa, cho thêm tinh thể CuSO4 vào ống nghiệm Làm thí nghiệm tương tự với CaCl2 KClO3 Quan sát tượng xảy thí nghiệm rút nhận xét về: ? Khả hòa tan chất nhiệt độ phòng ? Khả hòa tan cuả chất nhiệt độ phòng đun nóng GV cung cấp bảng độ tan số muối đun nóng Natri clorua tan 36 g t0 = 200C, nhiệt độ tăng, độ tan gần không tăng Đồng sunfat tan 32 g t0 = 200C, tăng nhiệt độ, độ tan tăng mạnh Canxi clorua 74,5 g t0 = 200C, độ tan tăng tăng nhiệt độ Kali Clorat 7,3 g t0 = 200C, độ tan tăng mạnh tăng nhiệt độ Độ tan chất khác nhệt độ phòng đun nóng u cầu HS rút nhận xét tính tan số muối BẢNG ĐỘ TAN CỦA MỘT SỐ MUỐI Ở CÁC NHIỆT ĐỘ KHÁC NHAU (Độ tan tính số gam chất tan/100 g H2O) 0 10 20 300 400 500 600 700 800 900 CaCO3 0 0 NaCl 35,8 35,9 36,1 36,4 CuSO4 27,5 32 37,8 CaCl2 64,7 74,5 KClO3 5,2 7,3 0 1000 0 37,1 38 38,5 39,2 44,6 61,8 83,8 100 128 137 147 154 159 10,1 13,9 23,8 37,5 46 56,3 114 KẾT LUẬN - Độ tan chất nước(S) số gam chất tan 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ định - Các chất khác có độ tan nước khác - Độ tan đa số chất rắn tăng nhiệt độ tăng Độ tăng chất khí tăng giảm nhiệt độ tăng áp suất GV yêu cầu HS hoạt động cá nhân để trả lời câu hỏi SHDH: HS hoạt động cá nhân làm Ghép nội dung cột A với cột B: Ở nhệt độ phòng thí nghiệm(20 C), 10 gam nước hòa tan tối đa 3,6 gam muối ăn 20 gam đường GV yêu cầu HS trả lời, HS khác nhận xét Hồn thành kết xác Yêu cầu HS ghi nhớ - (1) ghép với (b) - (2) ghép với (a) - (3) ghép với (a) - (4) ghép với (b) Độ tan muối ăn 36g/100g nước Độ tan đường 200g/100g nước GV nêu vấn đề cho HS thấy vai trò việc hiểu biết nồng độ C% dung dịch: Dung dịch nước muối sinh lí 0,9% nghĩa là: III NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH Nồng độ dung dịch a Nồng độ phần trăm dung Trong 100 gam dung dịch có 0,9 gam muối ăn dịch(C%) Trong giấm ăn, nồng độ dung dịch axit axetic 5% nghĩa 100 gam dung dịch axit axetic có gam axit axetic GV yêu cầu HS hoạt động nhóm để hồn thành Bảng SHDH đề xuất cách tính C% HS lắng nghe ghi nhớ thơng tin HS hoạt động nhóm hồn thành bảng đề xuất cách tính nồng độ C% GV yêu cầu HS báo cáo, nhóm khác nhận xét để HS xác định đại lượng: mct, mdd, mdm, C HS xác định đại lượng: mct, mdd, mdm, C % % Khối lượng chất tan Khối lượng dung dịch Khối lượng dung mơi Nồng độ phần trăm Cách tính nồng độ C% 0,9 gam 100 gam 99,1 gam 0,9% C%=(0,9.100):100 =0,9% Giấm ăn(dung dịch axit axetic 5%) gam 100 gam 95 gam 5% C%=(5.100):100=5% Fomon(dung dịch foman đehit 37%) 37 gam 100 gam 63 gam 37% C %=(37.100):100=37% Dung dịch Nước muối sinh lí 0,9% KẾT LUẬN: - Nồng độ phần trăm (kí hiệu C%) dung dịch cho biết khối lượng chất tan có 100 gam dung dịch - Khối lượng dung dịch = khối lượng chất tan + Khối lượng dung môi - Công thức tính nồng độ phần trăm dung dịch là: C% = (mct/mdd).100% Trong đó: - mct khối lượng chất tan(gam) - mdd khối lượng dung dịch(gam) GV u cầu HS vận dung cơng thức tính C% vào HS đọc kĩ tập, xác định thành phần giải tập sau: dung dịch, áp dụng cơng thức tính C% Hòa tan hết gam muối NaCl vào 50 gam H2O, thu dung dịch NaCl Tính C% dung dịch NaCl nói GV hướng dẫn HS xác định: khối lượng chất tan, khối lượng dung mơi, khối lượng dung dịch Sau áp dụng cơng thức tính C% b Nồng độ mol dung GV thông báo, cung dịch cấp thông tin: Cho dung dịch đường nồng HS lắng nghe, ghi nhớ độ 0,5 mol/l, hiểu lít dung dịch có Kết luận: 0,5 mol đường - Nồng độ mol(kí hiệu CM) dung dịch cho biết số mol chất tan lít dung dịch GV yêu cầu HS hoạt động cá nhân làm tập sau: 1 mol đường lít dung dịch đường 0,6 mol CuSO4 1500 ml dung dịch CuSO4 11,7 gam muối ăn 500 ml dung dịch muối ăn - Cơng thức tính nồng độ mol dung dịch là: CM = n/V (mol/l) Trong đó: - n số mol chất tan - V thể tích dung dịch, biểu thị lít(l) HS hoạt động độc lập, vân dung cơng thức để tính tốn CM dung dịch CM(Đường) = 0,5 M CM(CuSO4) = 0,4 M GV nêu vấn đề: C% (NaCl)= (5.100) : 55 = 9,1% Trong thực tế chế biến thực phẩm(nấu ăn, pha chế đồ uống ), người ta cần xác định độ đậm (mặn hay nhạt), độ sản phẩm tạo thành để từ xác định lượng đường hay lượng muối cần thêm vào cho phù hợp Đó cách pha chế dung dịch điều chỉnh dung dịch có nồng độ thích hợp GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm: CM(NaCl) = 0,4 M Cách pha chế dung dịch HS lắng nghe ghi nhớ HS tính tốn sau làm thí nghiệm theo nhóm Tính tốn xác định được: Từ muối ăn tinh mNaCl =10 gam khiết, nước cất mnước = 100 – 10 dụng cụ cần thiết = 90 gam pha chế giải thích Cách pha chế: Cân 10 cách pha chế để thu gam NaCl cho vào được: cốc, sau cân 100 gam dung dịch muối ăn nồng độ 10% 100ml dung dịch muối ăn nồng độ M GV u cầu HS tính tốn để xác định mct, mnước cần cho pha chế GV HS tiến hành pha chế lấy 90 gam H2O(đong lấy 90ml) đổ vào cốc khuấy Tính tốn xác định được: nNaCl = 0,1.2 = 0,2 mol mNaCl = 0,2.58,5 = 11,7 gam Cách pha chế : Chuẩn bị cốc thủy tinh có dung tích 150 ml Cân lấy 11,7 gam cho vào cốc, sau đổ nước từ từ vào cốc khuấy thể tích dung dịch đạt 100 ml dừng GV yêu cầu HS làm tập điền từ HS xác định từ cần điền 10 gam 90 gam 90 ml III HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP GV: Yêu cầu HS hoạt động cá nhân, hoạt động cặp đôi, hoạt động nhóm để làm tập 1, 2, 3, 4, 5, GV yêu cầu HS vận dụng cơng thức tính số mol, khối lượng, cơng thức tính C%, cơng thức tính CM để giải toán HS nghiên cứu kĩ toán làm HS trình bày trước lớp GV yêu cầu HS làm trình bài làm mình, nhóm GV yêu cầu HS nhận xét IV HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG GV yêu cầu nhà HS làm công việc SHDH Sau báo cáo sản phẩm viết để nộp cho giáo viên GV chấm nhận xét ưu nhược điểm em HS thực nhiệm vụ gia đình theo SHDH, báo cáo kết cho GV ... 500 600 700 80 0 900 CaCO3 0 0 NaCl 35 ,8 35,9 36,1 36,4 CuSO4 27,5 32 37 ,8 CaCl2 64,7 74,5 KClO3 5,2 7,3 0 1000 0 37,1 38 38, 5 39,2 44,6 61 ,8 83 ,8 100 1 28 137 147 154 159 10,1 13,9 23 ,8 37,5 46... cáo, nhóm bổ tham gia phản ứng số chất sản phẩm sung phản ứng hóa học trên? ? Phản ứng hóa hợp gì? KL: Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa học GV chuẩn kiến thức: GV : Yêu cầu học sinh đọc kĩ phần... phân biệt HS nước, tạo thành từ 11,1% H GV hai kết hợp với tạo thành 88 ,9% O theo khối lượng cơng thức hóa học nước tơi HO8 ? Bạn biết chúng tơi II HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC I TÍNH CHẤT